分子原子离子元素
分子离子原子
分子离子原子
一、性质不同
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。
电离能越大，意味着原子越难失去电子。
三、结构不同
1、分子：分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学。
2、原子：质子数等于核外电子数。
3、离子：质子数大于核外电子数。
分子、原子、离子区别
分子、原子、离子区别分子是由原子构成的微观原子是原子核和核外电子构成的. 微观离子是带电的原子，是原子得或者失去核外电子时形成的.离子是带电的原子或原子团。
微观一、、原子指化学反应中的最小微粒；元素指拥有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物体化学性质的最小微粒；质子是带电的原子二、原子：1、原子内通常存在质子、中子、电子。
其数量级大约是10^-10m。
因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。
2、原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。
3、原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。
当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。
电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
三、离子：1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
分子、原子、离子、元素
表示方法
实例
元素
元素符号
H、O、Mg
原子
元素符号表示一个原子；元素符 H、O、Mg
号前加数目表示几个原子。
2H、3O、4Mg
分子
化学式表示一个分子；化学 式前加数目表示几个分子。
元素符号右上方标上离子所
离子 带电荷及数目；数目在前，
“+”或“-”在后。
3HH22OO、、4CCOO22
H+、 O22H+、5O2-
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
类型3 元素和元素周期表
9．（2017·自贡）每 100 g 黑木耳中含铁 0.185 g，是常见天 然食品中铁含量最高的，这里的“铁”应理解为( D )
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
7．（2016•安徽）改编近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图
像，模型如图 ZT2－2。下列说法正确的是( C )
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动 C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
图 ZT2－2
D．过氧化氢和冰都是由水分子构成的
8．从下列图片中不能获取的信息是( B )
图 ZT2－3
图 ZT2－5 A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2、b＝8 B．硫原子在化学反应中易得到 2 个电子变成 S2－ C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16 D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
类型4 原子结构示意图
13．（2016•岳阳）对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是( C )
A．①②属于同一种元素 C．①得到电子可形成③
原子内核电荷数即质子数决定元素的种类
分子、原子、离子、元素和化学式
分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H２和He ⑵ CO、N２和Si ⑶ O２、S和 S2- ⑷ OH－和 F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成微观概念，既讲种类，又讲个构成数原子分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
第4讲 分子、原子、离子及元素
3．相对原子质量 以 一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质 量跟它相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子 质量。 相对原子质量的单位是 1 ， 相对原子质量越大， 原子的实际质量越 大 ；两种原子的相对原子质量之 比 等于 这两种原子的质量比。
温馨提示： 1．原子中不一定有中子，如氢原子核内无中子。 2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．相对原子质量≈ 质子数＋中子数。
考点一
分子和原子的特性
例 1 (2016· 湘潭 ) 下列事实的微观解释错误的是 ( )
选 项 A 事实 温度降低，汽油的密度增大 微观解释 分子的体积变小
B
C
春天公园里散发出阵阵花香
10 mL酒精与10 mL水混合后 体积小于20 mL 一滴水中含有约1.67× 1021个 水分子
3．分类 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元 素 结论 最外层电子 数 <4 个 ≥4 个 8 个(氦 2 个) 得失电子 原子易 失 电子 原子易 得 电子 不易得、失电子
最外层电子数 决定了元素的化学 性质
4.元素符号 (1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母 大 写 ，第二个字母 小写 。 (2)意义： ①宏观上表示 一种元素 ，微观上表示 该元素的 一个原子 ； 如：O 表示 氧元素 、 1 个氧原子 ；
－考Βιβλιοθήκη 四 1．概念元素质子数 (即 核电荷数 )相同的一类原子的总称。
2．分布 (1)空气中含量居于前 2 位的元素分别为 氮 、 氧 。 (2)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、 钙 。 (3)人体中含量居前 4 位的元素分别是 氧 、 碳 、 氢 、 氮 。
(4)海水中除了水由 氢 、 氧 两种元素组成外， 含量较高的元素是 钠 和 氯 ，即海水中含量最高的 盐是 氯化钠 。
元素分子原子离子
元素分子原子离子
元素是由同种原子组成的物质。
原子是构成元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子中的质子数称为原子序数，不同元素的原子序数不同。
原子可以通过化学反应进行组合，形成分子。
分子是由两个或两个以上原子通过共用电子对形成的物质。
分子的组成可以通过化学式表示。
分子中的原子可以带有正或负电荷，形成离子。
正电离子带有正电荷，负电离子带有负电荷。
离子可以通过化学反应进行组合，形成化合物。
不同元素的分子和离子组合形成了各种物质，构成了我们周围的世界。
- 1 -。
元素分子原子离子
元素分子原子离子
元素、分子、原子、离子是化学中最基本的概念，它们是构成物质的基本单位。
本文将从这四个方面来介绍它们的概念和特点。
元素是指由同种原子组成的物质，它是化学中最基本的单位。
元素可以通过化学反应进行组合，形成不同的化合物。
元素的性质是由其原子的结构和电子排布决定的。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余的是人工合成的元素。
分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的物质。
分子是化合物的基本单位，它的性质是由其原子的种类、数量和排列方式决定的。
分子可以通过化学反应进行分解，形成原子或其他分子。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
原子是构成物质的最小单位，它由质子、中子和电子组成。
原子的质子数决定了其元素的种类，而电子数则决定了其化学性质。
原子可以通过核反应进行转化，形成不同的元素。
例如，氢原子只有一个质子和一个电子，而氦原子有两个质子、两个中子和两个电子。
离子是带电的原子或分子，它们可以通过化学反应形成。
离子可以是正离子或负离子，它们的电荷数目相等。
离子的性质是由其电荷数目和种类决定的。
例如，氯离子是带负电荷的氯原子，它可以与钠离子形成盐。
元素、分子、原子、离子是化学中最基本的概念，它们是构成物质
的基本单位。
它们的性质和特点是由其组成方式和电子排布决定的。
了解这些概念对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
第2讲 分子、原子、离子及元素
结构模型的示意图，其中 a、 b、c 是 构成该原子的三种不同粒子。下列说 法正确的是 ( )
A．决定该原子种类的粒子是 b B．原子中 b 与 c 的数目一定相同 C．原子中 a 与 c 的数目一定相同 D．原子的质量集中在 a 和 c 上
3．每一格信息 (以碳元素为例 )
考点一
分子、原子 )
例 1 (2016· 济宁 )对下列事实的解释，不合理的是 (
A．通过气味辨别氮气和氨气 ——分子是运动的，不同分子的性 质不同 B．氧气经压缩储存在钢瓶中 ——压强增大，分子之间的间隔变 小 C．干冰升华为二氧化碳气体 ——状态变化，分子大小随之变化 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大
解析：本题考查了用分子的基本性质解释相关事 实。干冰为二氧化碳固体，干冰升华为二氧化碳气体， 状态变化，分子的间隔变大，但分子本身的大小不变， C 解释不合理，故选 C。
通常情况下，氮气为无色无味的气体，而氨气为无色 有刺激性气味的气体，不同分子性质不同，由于分子 是不断运动的，我们可以通过气味辨别氮气和氨气， 故 A 解释合理；气体分子间隔较大，经过压缩后分子 之间的间隔变小， 氧气经压缩可以储存在钢瓶中， 故B 解释合理；温度越高，分子运动越快，蔗糖在热水中 向水分子中扩散的速率更快，故 D 解释合理。 答案： C
数 ③元素可以组成单质或
②原子是微观粒子，既讲
种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也 可以直接构成物质
化合物
①元素是建立在原子的基础之上的，是具有相同质
子数(即核电荷数)的一类原子的总称
联系 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素 的原子的核电荷数一定相同 ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系
化学知识总结(分子、原子、离子和元素)
二、分子、原子、离子和元素
1、分子、原子、元素之间的区别：
①元素是宏观概念，而分子、原子是微观粒子
②元素只讲种类，不讲个数，而分子、原子既讲种类，又讲个数
③谈到物质的组成时，用元素，谈到物质的构成时用分子或原子，谈到分子的构成时用原子
2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些：
①由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、非金属固态单质
如：Fe 、Cu 、He 、Ne 、C 、S 、P
②由离子构成的物质：离子化合物（含金属离子或铵根离子的化合物） 如：NaCl 、KNO 3、NH 4NO 3
③由分子构成的物质：除①②
3、几个决定：
(1)元素种类由质子数决定
(2)相对原子质量由质子数和中子数决定
(3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定
(4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数
4、相对分子质量最小的物质：H 2
相对分子质量最小的有机物：CH 4
相对分子质量最小的氧化物：H 2O
原子：直接用元素符号表示。
如：氧原子：O ；氢原子：H
离子：R n±（n=1时应省略） 如：氧离子：O 2―；氢离子：H ― 化合价： （n=1时不能省略） 如：氧元素的化合价为－2价
7、化合价与离子符号之间的转换（记住了化合价相当于记住了离子符号） 如： →O 2－
或O 2－→
→H ＋ 或H ＋→ →OH －。
元素分子原子离子
元素分子原子离子元素是构成物质的基本单位，是由原子组成的。
原子是最基本的物质单位，由质子、中子和电子组成。
原子根据其质子数的不同，可以组成不同的元素。
元素通过原子间的化学键结合在一起，形成分子。
分子是由两个或更多原子通过共享电子而形成的。
元素和分子在化学反应中起着重要的作用。
离子离子是带电的原子或分子，它们可以通过失去或获得电子来获得电荷。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
离子在化学反应和电解过程中发挥着重要的作用。
原子原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。
原子的质子和中子集中在原子核中，而电子则绕着原子核的轨道运动。
质子带有正电荷，电子带有负电荷，中子没有电荷。
原子的质子数决定了其元素的性质。
原子的结构可以通过原子序数来描述。
原子序数是指原子中质子和中子的总数。
例如，氢原子具有一个质子和零个中子，其原子序数为1。
碳原子具有六个质子和六个中子，其原子序数为12。
原子序数越大，原子的质量越大。
分子分子是由两个或更多原子通过共享电子而形成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
共价键是一种共享电子对的化学键，它将原子紧密地连接在一起，形成稳定的分子。
分子通过共享电子使得原子能够达到稳定的电子构型。
分子可以是由相同的原子组成的，也可以是由不同的原子组成的。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
分子的组成决定了其化学性质。
分子在化学反应中起着重要的作用。
在化学反应中，分子可以通过断裂和重新组合化学键来形成新的化合物。
这些反应可以释放能量或吸收能量，产生新的物质。
元素、原子和分子在化学领域中是基础概念。
通过研究元素、原子和分子的性质和相互作用，我们可以更好地理解物质的组成和性质，推动科学的发展。
科教版初中化学分子、原子、离子和元素
分子、原子、离子和元素1、分子（1）定义：______________________________________ （2）表示方法：化学式，如氧气（O 2），二氧化碳（CO 2）（3）构成：分子由原子构成，例如：H 2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 （4）分子的性质：①分子体积和质量很小，解释现象：能闻到气味但看不见；②分子不停地运动，解释现象：闻到气味、物质的扩散、溶解、挥发；③分子间有间隔，解释现象：物质的热胀冷缩、物质的三态变化、气体的膨胀和压缩1+1≠2； ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，解释：液氧和氧气都可以燃烧。
2、原子（1）定义：________________________________________（2）表示方法：元素符号，如：Na 、O 【注】：多个原子在元素符号前加数字，如：6Fe （3）原子性质：①原子体积和质量很小 ③原子间有间隔②原子不停地运动 ④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同 （4）原子的结构：核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子 原子核原子结构示意图：①小圈表示原子核； ②圈内数字表示核内质子数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线表示电子层；⑤弧线上的数字表示该层的电子数。
（5）相对原子质量①相对原子质量是个比值，以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1， 相对原子质量=12/112原子质量的一个碳一个原子的实际质量-；②相对原子质量≈质子数+中子数。
小结：①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性的原因；②原子核由质子和中子构成，但原子核中可以不含中子，如氢原子； ③质子数不一定等于电子数； ④相对原子质量≈质子数+中子数。
3、离子（1）定义：带电的原子或原子团，常见原子团：NH 4+、NO 3-、 OH -、 SO 42- 、CO 32- （2）离子形成（设：原子最外层电子数为X ）当X > 4时，原子__得电子 形成阴离子，带_________当X < 4时，原子__电子 形成阳离子，带_________ （3）分类：阴离子（O 2-、F 、NO 3-、OH -、SO 42-、CO 32-）；阳离子（Na +、NH 4+） （4）离子结构示意图Na Na + Cl Cl -原子：质子数=核外电子数； 阳离子：质子数﹥核外电子数； 阴离子：质子数﹤核外电子数 （5）分子、原子和离子的比较（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He 、Ne)、金属（如Hg 、Fe ）、某些固态非金属（如C 、Si ）； （2）由分子构成的物质：双原子（如：H 2、O 2、HCl ）、多原子（如：O 3、H 2O 、CO 2）； （3）由离子构成的物质：例：NaCl 。
分子原子离子元素及物质分类
分子原子离子元素及物质的分类一.分子1.分子的定义分子是构成物质的一种微粒，保持化学性质的一种微粒，分子结构完整，化学性质不会发生改变。
很多物质由分子组成，例如水，二氧化碳，氢气等等。
构成分子的元素是金属与非金属。
2.分子的性质a,分子在不断运动，例如你可以闻到花香，就是分子在不断运动的结果b,分子之间存在间距，固体液体较小，气体较大，例如100ml’乙醇和100ml水混合，总体积小于200ml就是分子存在间距的结果。
c,分子的质量体积都很小。
分子质量都是10-26kg非常小的质量。
二．原子1.原子的定义分子可以再成更小的粒子原子，原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质，例如铁，铝，镁等金属。
原子是化学变化的最小微粒，化学变化的本质是分子破裂变成原子，原子结合成新的分子。
2.原子的构成原子是由原子核和核外电子构成，原子核在中心，核外电子环绕着原子。
原子核由中子和质子构成，一个质子带一个正电荷，一个电子带一个负电荷，质子数=核外电子数=核电荷数，所以原子不带电。
具体关系如下：原子原子核（带正电）核外电子质子（1个质子带1个单元正电荷）中子（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）所带正电荷数称为核电荷数核电荷数=质子数=核外电子数3.相对原子质量原子的质量非常小，都集中在原子核上。
将原子核中有6个质子和6个中子的碳原子1/12作为标准，其他原子质量与它的比值，称为相对原子质量。
这样将原子的质量变成一个自然数方便计算。
例：C-12质量为1.993×10-26kg，它的1/12为1.661×10-27kg，氧原子的质量为2.657×10-26kg,所以氧的相对原子质量为约16.00，把原子质量变成一个正数比值。
2.657×10-26kg1.661×10-27kg质子相对原子质量约为1，中子的相对原子质量约为1。
相对分子质量为各个原子的相对原子质量之和，例如水H2O的相对分子质量为：水的相对分子质量=1×2+16=18三．离子离子的定义：原子得到或者失去核外电子的时候，就会带上电核，变成离子。
元素分子原子离子
元素分子原子离子
首先来介绍一下元素。
元素是构成物质的最基本单位。
元素由一种类
型的原子组成，具有相同的原子序数（即原子核中质子的数目）。
现在已
知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它只包含一个质子和一个电子。
其他元素的原子核中还有中子，质子和中子的数目决定了元素的物理
和化学性质。
元素的特性主要由其原子的结构所决定。
接下来是分子。
分子是由两个或更多的原子通过共享电子而组成的。
分子是物质最小的化学单位，具有自己独特的化学性质。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子结合而成的分子。
每个氧原子都有6个电子，而氧分子中
的双键将它们连接在一起。
不同的原子可以通过形成共享电子对来结合成
分子，形成化学键。
分子可以是由相同元素构成，也可以由不同元素构成。
原子是组成分子和更大化学物质的最小单位。
原子由一个原子核和绕
核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带
电荷。
电子带负电荷，绕核而运动。
质子和中子几乎集中在原子核内，而
电子在原子核外以不同的能级轨道运动。
原子的电子结构决定了其化学性质。
原子的质量由质子和中子的质量之和决定。
离子是带电的原子或原子团。
当一个原子失去或获得一个或多个电子时，它会变成一个带电离子。
失去电子的原子变成带正电的离子，称为阳
离子，而获得电子的原子变成带负电的离子，称为阴离子。
离子的生成和
消失涉及到化学反应。
离子的化学性质与它们的电荷密切相关。
分子原子离子元素和化学式
分子原子离子元素和化学式在化学中，物质是由分子和原子组成的。
分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起形成的，可以是同种或不同种类的原子。
原子是化学中最小的粒子，每个原子都有自己的化学性质和特征。
根据不同的原子数目和种类的不同排列方式，物质的性质也会发生变化。
离子是带电的原子或分子，它们可以是正离子或负离子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，它们带有正电荷。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或分子，它们带有负电荷。
离子的形成是由于电子的转移或共享导致的。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质。
元素是化学反应中不可再分的物质，它在周期表中由不同的原子序数表示。
目前已知的元素有118种，每种元素都具有独特的原子序数、原子量和化学性质。
元素的特性和性质取决于元素的原子结构和化学键。
化学式是用符号和数字表示元素的组成和化学式。
化学式根据元素的种类和数目来表示物质。
常见的有分子式和离子式两种类型。
分子式表示分子的组成，用元素的符号和下标表示每种元素的数目。
离子式表示离子的组成，使用正离子和负离子的符号和下标来表示离子的种类和数目。
化学式可以用于描述和表示物质的组成和性质。
它们提供了一种便捷的方式来记录化学反应和物质的变化。
化学式还可以用于计算化学反应的摩尔比、质量比和体积比等。
化学式的书写规则和表示方法在国际上是统一的，以确保化学信息的准确和一致。
总结起来，分子、原子、离子、元素和化学式是化学中一些基本概念和表示方法。
它们提供了描述和表示物质组成和性质的便利方式，帮助我们理解和研究化学反应和物质变化的过程。
分子原子离子元素和化学式
分子原子离子元素和化学式1.原子：原子是化学中最基本的单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核中包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子围绕在原子核周围，带负电荷。
原子的质量主要来自质子和中子，电子质量相对较小。
不同的元素由不同数量的质子组成，因此原子的质量和性质取决于元素。
例如，氢原子由一个质子和一个电子组成，氧原子由8个质子、8个中子和8个电子组成。
2.元素：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由现代周期表所列出的约118种不同类型的原子组成。
每个元素都有不同的化学符号，比如氧元素的化学符号是O，铁元素的化学符号是Fe。
所有的物质都由不同元素的原子组成。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，因此水分子是由氧元素和氢元素组成的。
3.分子：分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的最小化学单位。
分子可以是由相同元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。
例如，氧气分子(O2)是由两个氧原子结合而成；二氯化碳分子(CCl2)是由一个碳原子和两个氯原子组成的。
4.离子：离子是带电的原子或分子。
当一个原子失去或获得一个或多个电子时，就形成了一个带电的离子。
失去电子的原子形成正离子，叫做阳离子；获得电子的原子形成负离子，叫做阴离子。
离子存在于化学中的许多化合物中。
例如，氯离子(Cl-)是氯原子获得了一个电子，氧离子(O2-)是氧原子获得了两个电子。
5.化学式：化学式是用化学符号表示化合物的简洁方式。
化学式通常包括元素的符号和表示元素数量的下标。
例如，水的化学式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氧气的化学式是O2，表示氧气分子由两个氧原子组成。
总结起来，原子是化学中最基本的单位，元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，分子是由两个或多个原子连接而成的最小化学单位，离子是带电的原子或分子，化学式是用化学符号表示化合物的方式。
通过理解并掌握这些概念，我们可以更好地理解化学中的各种物质和化学反应。
分子、原子、离子、元素
一、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的基本性质：（1）分子的质量和体积都非常小（2）分子间有空隙（3）分子在不停的做无规则的运动温度越高，分子能量越大，分子运动越剧烈。
分子间的间隙受热增大，遇冷减小，所以物体有热胀冷缩的现象。
二、原子：化学变化中的最小粒子。
Note：分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分。
三、原子的构成质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子不带电不是因为原子中不含有带电的粒子，而是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数相同。
质子数决定元素的种类。
最外层电子数决定元素的化学性质。
四、离子：带电荷的原子或原子团叫离子阳离子：带正电荷的离子：如：Na+ 、Ca2+阴离子：带负电荷的离子：如：Cl-SO42-离子符号的意义：2Mg2+五、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称元素是宏观概念只论种类不论个数元素符号既可以表示一种元素，也可以表示一个元素的原子；元素符号前加系数只能表示微观意义。
如：Fe的意义：（1）表示铁这种物质（2）表示铁元素（3）表示1个铁原子2Fe的意义：只表示两个铁原子。
六、同位素：质子数相同中子数不同的原子。
如：氕、氘、氚；12C与14C七、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的单位为“1”通常省略不写。
八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式化学式的意义：H2O的意义：（1）表示水这种物质（2）表示水是由H、O两种元素组成的（3）表示一个水分子（4）表示1个水分子由2个H原子和1个O原子构成九、化合价：元素的化合价是指元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号的上方标记“+N”或“-N”如：Na Mg十、化合价的规律：一价氢氯（负）钾纳银；二价氧（负）镁钙钡锌；三铝四硅五价磷；一、二铜；二、三铁；二（负）、四、六硫。
分子原子离子元素教学设计
分子原子离子元素教学设计一、教学目标：1.了解分子、原子、离子和元素的定义和特征；2.掌握分子、原子和离子的结构和组成方式；3.能够区分不同的元素，并了解元素周期表的基本结构；4.能够应用所学知识解释化学物质的性质及其变化。
二、教学内容：1.分子的定义及结构a.分子的概念：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的化合物；b.分子的结构：共价键的形成和共享电子对原理。
2.原子的定义及结构a.原子的概念：化学元素的基本单位；b.原子的结构：原子核（质子和中子）和电子云，以及原子序数的意义。
3.离子的定义及结构a.离子的概念：带电的原子或分子；b.离子的结构：正离子和负离子的形成原理。
4.元素的定义及周期表a.元素的概念：同一种类型的原子组成的物质；b.元素周期表的基本结构：周期和族的规律。
三、教学方法：1.探究法：通过观察实验现象，引导学生发现分子、原子、离子和元素的现象和特征；2.讲授法：根据学生的实际情况和理解能力，通过讲解和示例分析，介绍分子、原子、离子和元素的定义和结构；3.实验法：设计简单的实验，让学生亲自操作，观察和记录实验结果，以加深对分子、原子、离子和元素的理解；4.讨论法：引导学生进行小组或全班讨论，让学生彼此交流和分享对分子、原子、离子和元素的认识和体会。
四、教学过程：1.引入（5分钟）通过展示一些化学物质的图片，让学生猜测这些物质的构成单位是什么，引导学生思考并激发兴趣。
2.探究分子（15分钟）设计实验：将水加热至沸腾，观察水蒸气的形成。
让学生观察实验结果，引导学生发现水分子的存在，并解释水分子的结构和形成原理。
3.讲解原子和离子（20分钟）通过示意图和简单的实验，让学生了解原子的结构和离子的形成原理。
解释原子核、电子云和质子、中子、电子的作用和相互关系，让学生了解离子是如何通过电子的失去或获得而形成的。
4.介绍元素和周期表（15分钟）通过示意图和讲解，让学生了解元素的概念和周期表的基本结构。