初三化学上册必背知识点
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属:K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根 ):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH -NO3-CO 32-SO42-PO43-NH 4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2)常见原子团 (根 )化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+ 1 价K +、 Na+、H +、 Ag +、+ 2 价Ca2+、Ba 2+、Mg 2+、Zn 2+、Cu2+、+ 3 价Fe3+,Al 3++Hg 2+、亚 Fe2+NH 4- 1 价Cl -、 OH -、 NO3-- 2 价O2-、S2-、CO32-、 SO42-、- 3 价PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式金刚石、石墨、木炭等碳单质 C水银汞Hg干冰二氧化碳固体CO 2水水H 2O双氧水过氧化氢H 2O 2铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH) 2石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO 3盐酸氢氯酸 (氯化氢 ) HCl天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4酒精乙醇C2H 5OH4、必须熟记的制取物质的化学方程式( 1)实验室制取氧气一:2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O2↑( 2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H 2O+O 2↑(3) 实验室制取氧气三:2KClO ===2KCl+3O2 ↑3( 4)实验室制法 CO 2:CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑( 5)实验室制取氢气:Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑( 6)电解水制取氢气:2H 2O===2H 2↑ +O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜): Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2(9)生灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法: CaO+H 2O==Ca(OH) 2(10)生石灰 (氧化钙 )制取方法: CaCO3 ===CaO+CO 2↑用途金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极温度计人工降雨,致冷剂最常见溶剂消毒剂食品干燥剂改良酸性土壤建筑材料、制水泥除铁锈燃料燃料、乙醇汽油二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au 。
初三化学上册必背知识点
初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性:常温下除汞(液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)合金:①概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。
③重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用:①判断金属与酸的反应:a. 一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
初三化学上册知识点归纳溶解性口诀:钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。
补充1、元素化合价口诀:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二,氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零,正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色:Cu(OH)2●红褐色:Fe(OH)3●白色:Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。
初三化学上册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
初三上册化学必背知识点
初三上册化学必背知识点
一、原子
1. 原子的概念:原子是物质的最小结构单位,是所有化学反应的基本
单位,是元素纯物质的最小结构;
2. 原子的组成:原子由原子核和原子电子组成,原子核包括核子和中子,也称作原子的中心,而原子的电子就是电荷附着在原子核外的电子;
3. 原子的大小:原子的大小取决于原子核半径,主要由原子核内的核
子所决定;
二、元素
1. 元素的概念:元素是一种物质,由原子组成,其中所有原子都有相
同的原子序数;
2. 元素的表示:元素在化学反应中通常用其英文缩写或元素符号表示,金属元素通常用大写字母表示,而非金属元素则用小写字母表示;
3. 元素的分类:根据原子核结构可将元素分为金属元素和非金属元素,根据化学性质可将元素分为基本元素和混合元素。
三、元素周期表
1. 周期表的结构:周期表由18列和7行所组成,每一列被称作元素周期,同一行上的元素具有相同的化学性质;
2. 周期律:元素周期表中元素的原子序数、沸点升高和电子层配置均
有规律性的变化。
四、化学反应
1. 化学反应的概念:化学反应是指物质发生变化的过程,反映物质在生成新物质的过程中如何发生变化的过程;
2. 一般的化学反应分类:化学反应可分为置换反应、水解反应、合成反应、分解反应、振荡反应等;
3. 化学反应的特点:化学反应可以改变物质结构、特性和用途,可产生新物质,具有方向性、可逆性、动力学性和稳定性等特点。
九年级上册化学必背重要知识点
九年级上册化学必背重要知识点1.九年级上册化学必背重要学问点1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、复原氧化铜常用的三种复原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要缘由:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类:(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小,如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的缘由有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、自然气。
11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、复原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个缘由:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不洁净。
13、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
14、酒精灯的火焰分为三局部:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
15、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不转变、数目不增减、质量不变化。
18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶。
19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
初三化学上册必背知识点(精华)_
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、前二十号元素、符合及其原子序数:氢(H)1、氦(He) 2、锂(Li) 3 、铍(Be) 4、硼(B)5 ;碳(C) 6 、氮(N) 7、氧(O) 8、氟(F) 9 、氖(Ne) 10钠(Na)11 、镁(Mg) 12、铝(Al) 13 、硅(Si)14、磷(P)15硫(S) 16 、氯(Cl)17 、氩(Ar) 18、钾(K) 19、钙(Ca) 202、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH-NO3-CO32-SO4 2-PO43-NH4+3、化合价口诀(1).常见单质化合价:钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价铝三硅四氧负二铜有一二铁二三单质零价要牢记(2).常见原子团化合价:一价铵根氢氧根另外还有硝酸根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用须记住5、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
九年级上册化学必背知识点
九年级上册化学必背知识点化学作为一门实践性非常强的学科,既需要我们掌握一定的理论知识,也需要我们具备实验操作能力。
在九年级上册化学学习中,有一些知识点是我们必须要掌握的。
下面是本篇文章要介绍的九年级上册化学必背知识点:一、物质的分类1. 纯净物与混合物的概念及特点2. 纯净物的分类及常见的纯净物有哪些3. 混合物的分类及常见的混合物有哪些二、元素与化合物1. 元素的概念及特点2. 化合物的概念及特点3. 元素符号的表示方法及意义4. 氧化物、酸化物、碱性氧化物和非金属氧化物的概念及特点三、电子的结构及周期表1. 原子的组成及结构2. 原子核的组成及特点3. 周期表的结构及元素的分类4. 周期表中常见元素的性质及应用四、化学方程式1. 化学方程式的概念及基本要素2. 化学方程式的表示及平衡原理3. 化学方程式中的反应类型及常见的反应类型有哪些五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念及特点2. 氧化还原反应中的电子的转移及氧化态的变化3. 氧化还原反应在生活中的应用六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义及特点2. 酸碱中和反应的概念及特点3. 酸碱指示剂的使用及酸碱中和反应的判别方法七、金属与非金属1. 金属的常见性质及应用2. 非金属的常见性质及应用3. 金属与非金属的区别及常见的金属与非金属有哪些八、盐的性质及应用1. 盐的概念及性质2. 常见盐的制备及常见盐的应用九、酸碱盐的性质及应用1. 酸的概念及性质2. 碱的概念及性质3. 酸碱盐的性质及应用十、常见的化学实验操作1. 常见的实验器材及其使用方法2. 常见的化学实验操作步骤及注意事项以上所列举的知识点是九年级上册化学学习中必须要掌握的基础知识。
通过对这些知识点的学习与理解,我们能够更好地认识和理解化学世界。
在学习过程中,我们要注重理论与实践相结合,积极参与实验操作,以提高对化学知识的理解和掌握程度。
希望以上内容对你有所帮助,祝你在化学学习中取得好成绩!。
初三化学上册知识点总结复习 初中化学必背知识点
初中化学必背知识点知识点1物质的变化和性质化学变化实质:(1)有新物质生成(2)分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立考点一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系:在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。
知识点2走进化学实验室考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)(一)初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)用加热仪器:酒精灯计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)仪分离仪器:漏斗取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等试管(1)、用途:a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH-NO3-CO32-SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+,Al3+-1价Cl-、OH-、NO3--2价O2-、S2-、CO32-、SO42-、-3价PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨,致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气:Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑(6)电解水制取氢气:2H 2O===2H 2↑+O 2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu (8)炼铁原理:3CO+Fe 2O 3===2Fe+3CO 2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H 2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO 3===CaO+CO 2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg AgPt Au 。
初三化学上册必背知识点
初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质:1、物质的变化:物理变化表示没有新物质生成,化学变化则表示有新物质生成;2、物质的性质:物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质,比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作:1、药品的取用(1)取药量:一般固体只需盖满试管底部,液体取1—2毫升;(2)注意事项:记住不闻、不尝和不摸;(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平,取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高;(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄;(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,此外试管要倾斜放置。
3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分:主要有氮气和氧气,还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。
2、空气中氧气含量的测定:实验现象为有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5,得出的结论是空气是混合物,其中氧气约占空气体积的1/5,,氮气约占空气体积的4/5。
3、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质1、物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。
九年级上册化学考前必背考点30条
九年级上册化学考前必背考点30条一、化学基本概念1. 化学的定义2. 物质的分类和性质3. 化学变化和物理变化的区别4. 原子和分子的概念二、元素和化合物5. 元素的定义和性质6. 元素符号的表示方法7. 化合物的定义和性质8. 化合物的命名规则三、离子和化合价9. 离子的概念和分类10. 阳离子和阴离子的定义11. 化合价的概念及计算方法12. 化合价的性质四、化学方程式和化学反应13. 化学方程式的书写规则14. 化学方程式的平衡性15. 化学反应的类型和特点16. 化学反应的实验条件五、相对原子质量和相对分子质量17. 相对原子质量的概念和单位18. 相对原子质量的计算方法19. 相对分子质量的概念和计算方法20. 相对分子质量在化学式中的应用六、化学反应中的质量守恒21. 质量守恒定律的表达22. 质量守恒定律的应用及实例分析七、化学键23. 化学键的概念和分类24. 离子键、共价键和金属键的特点和区别25. 化学键的生成和断裂过程八、酸、碱和盐26. 酸的性质和分类27. 碱的性质和分类28. 酸碱中和反应的条件和结果29. 盐的性质和应用30. 酸碱盐的应用和相关实验以上30条化学考点,是九年级上册化学学习的重点和难点内容,掌握这些知识对于学生来说是非常重要的。
希望同学们通过认真学习和背诵,能够在化学考试中取得好成绩。
祝同学们考试顺利!为了更好地帮助同学们准备化学考试,接下来我们将结合上面所提到的30个化学考点进行更详细的解释和拓展。
希望本文能够对同学们的学习有所帮助。
一、化学基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
通过化学,我们可以了解物质的基本单位——原子和分子,以及它们之间的相互作用和转化过程。
2. 物质的分类和性质物质分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质,化合物是由不同种原子组成的物质。
物质的性质包括物理性质和化学性质,物理性质是不改变物质组成的性质,如颜色、形状、状态等,而化学性质指的是物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质,如燃烧、氧化还原等。
九年级化学(上册)必背知识点复习大全
九年级化学(上册)必背知识点复习大全第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
初三化学上册必背知识点(精华)-
初三化学上册必背知识点(精华)-初中化学上册必背知识点一、化学用语1、前二十号元素、符号及其原子序数:氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)2、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧、H氢、N氮、Cl氯、C碳、P磷、S硫金属:K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Cu铜、Hg汞、Ag银、Mn锰、Ba钡原子团(根):氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、铵根3、化合价口诀1).常见单质化合价:钾钠银氢正一价、钙镁钡锌正二价、氟氯溴碘负一价、铝三、硅四、氧负二、铜有一二、铁二三、单质零价要牢记2).常见原子团化合价:一价铵根、氢氧根、另外还有硝酸根、二价硫酸、碳酸根、三价只有磷酸根、除了铵根皆为负、常用须记住3)熟练默写常见元素的常用的化合价:K、Na、H、Ag、Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、+1价、+2价、+++NH4、Hg2、亚Fe2、-1价Cl、OH、NO3、---、++++++++++3价Fe3、Al3+、-2价O2、S2、CO32、SO42----、-3价PO43-4、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 | 化学名称 | 化学式 | 用途 |金刚石、石墨、木炭等 | 碳单质 | C | 金刚石做钻头、切割玻璃;石墨做铅笔芯、电极 |水银 | 汞 | Hg | 温度计 |干冰 | 二氧化碳固体 | CO2 | 致冷剂 |水 | 水 | H2O | 最常见溶剂 |双氧水 | 过氧化氢 | H2O2 | 消毒剂 |铁锈 | 氧化铁 | Fe2O3 | 除铁锈 |生石灰 | 氧化钙 | CaO | 熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙 |石灰石 | 碳酸钙 | CaCO3 | 建筑材料、制水泥 |盐酸 | 氢氯酸(氯化氢) | HCl | |天然气、沼气、瓦斯 | 甲烷 | CH4 | 燃料 |酒精 | 乙醇 | C2H5OH | 燃料、乙醇汽油 |5、必须熟记的制取物质的化学方程式1)实验室制取氧气2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2实验室制取氧气的方法有三种:第一种是2H2O2→2H2O+O2,第二种是2KClO3→2KCl+3O2,第三种是XXX制取氢气的方法有两种:一种是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2,另一种是电解水,2H2O→2H2+O2.湿法炼铜术是通过铁置换出铜,Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
初三化学知识点归纳上册
初三化学知识点归纳上册一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义:没有生成其他物质的变化。
例如:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发成水蒸气)、灯泡发光等。
- 特征:物质的形状、状态等发生改变,但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义:生成其他物质的变化。
例如:铁生锈(铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈)、蜡烛燃烧(蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水)等。
- 特征:有新物质生成,常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化,如灯泡发光是物理变化。
- 物理性质。
- 定义:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如:氧气是无色无味的气体,铁是银白色固体等。
- 化学性质。
- 定义:物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如:氢气具有可燃性,氧气具有助燃性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质:白色固体,质软,密度比水小,有轻微气味,不溶于水。
- 蜡烛燃烧时:火焰分为三层,外焰温度最高,内焰次之,焰心温度最低。
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,可以用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾出现,说明有水生成;迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验结论:人体呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳的含量高;呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气中氧气的含量低;呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品的取用:- 块状药品:用镊子夹取,操作要点是“一横、二放、三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状药品:用药匙或纸槽取用,操作要点是“一斜、二送、三直立”。
例如取用碳酸钠粉末。
初三总复习上册化学必背知识点
初三总复习上册化学必背知识点初三上册化学必背知识点 (1)一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:1.一氧化碳燃烧:2.甲烷燃烧3.酒精燃烧:4.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解:6.水在直流电的作用下分解:7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:9.镁燃烧:10铁和硫酸铜溶液反应:11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜13.碳充分燃烧:14.木炭还原氧化铜:15.焦炭还原氧化铁:16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):17.碳酸不稳定而分解:18.二氧化碳可溶于水:19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):21.一氧化碳还原氧化铜:22.一氧化碳的可燃性:23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反应:二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫:淡黄色5、(具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
7、相对原子质量最小的原子是氢。
初中化学九上必背知识点
初中化学九年级上册必背知识点一、走进化学世界1. 化学变化:生成了其它物质的变。
2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法①用于加热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
②测容器:量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③称量器:托盘天平(左物右码)。
④加热器皿:酒精灯。
⑤分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成:N2:78%、O2:21%、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%,其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理:压强差)(1)可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。
(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论:O2约占空气体积的1/5。
(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。
▪铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
▪▪硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。
▪(2)氧气的制备:①工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化)②实验室制氧气原理:a. 气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO32- SO42- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+,Al3+-1价Cl-、OH-、NO3--2价O2-、S2-、CO32-、SO42-、-3价PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg 温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨,致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:气体:CO ; 四、一些物质的特性及用途:可燃性的气体:H 2、CO 、CH 4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质:C 、H 2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质:O 2,CO 2助燃性物质:O 2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体:CO , 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO 中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO 2最轻气体:H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰(CO 2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO 2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等 盐酸(HCl ): 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl 气体) 石灰石(CaCO 3): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO ;生石灰CaO : 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na 2CO 3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A :夜盲症; 缺维生素C :坏血病合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn 合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O 2)和水接触防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O 2)接触 ⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或O 2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO 2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:酸雨:主要由SO 2、NO 2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应:空气中CO 2排放过多引起全球气温上升 白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO 2、氮氧化物(如NO 2)六、基本反应类型化合反应:A+B→AB 多变一例:C+ O2== CO2CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应:AB→A+B 一变多例:2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑+ H2O置换反应:A+BC→AC+B 单换单例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别(1)O2与其它任何一种气体:用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂:(括号内是杂质)1、CO(CO2):通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO):通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO = Cu+CO23、CO2(O2):通过灼热的铜网除去O2气体方程式为:2Cu+O2 = 2CuO4、Cu(Fe):加入足量CuSO4溶液。
方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)6、CaO(CaCO3):高温煅烧方程式为:CaCO3==CaO+CO2↑十、初中化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数十一:初中化学上必备化学反应方程式:(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反应:13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑(三)置换反应18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O23、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑24、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。