初中化学溶液计算题汇编
初中化学溶液计算题.
初中化学溶液计算题一填空题:1. 苯甲酸(C6H5COOH中氧元素的质量分数为 _______ (结果保留到0.1%。
(13 (242:3:16 (326.2﹪(1苯甲酸含有_______ 种元素。
(2苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是 _______ 。
2. 苹果酸钠盐(C4H5O5Na是低钠盐的一种。
请回答:(1苹果酸钠盐的相对分子质量是 _______ 。
(2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _______。
(3若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数 _______3. KNO3的相对分子质量为 _______4. KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _______;5. 某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3 要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _______ kg。
6. 铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:(1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 _______ 。
(2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 _______ 。
(3求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
_______(计算结果保留至0.1%(12:3 (29:8 (3 52.9%7. 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。
8. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 ________ g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
9. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 ________ g,或蒸发掉 g。
二计算题:1. 请根据标签上的文字信息,进行计算:名称:硫酸钠溶液化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g(1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ________ g;(2取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
【考点】溶液中的溶质质量分数2.（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。
若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
【答案】26.5% 不变【解析】已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
即在已知20℃时在100g水中最多溶解 NaCl36.0g。
所以在60g（60mL×1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为：60g× =21.6g。
因此加入的25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。
则溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶液，所以其溶质质量分数不变。
【考点】溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
(完整版)初中化学溶液计算
有关溶液的计算姓名:_________学号：___________1、医疗上用的生理盐水是0。
9％的氯化钠溶液。
现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0。
9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量.2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g,需要20％的NaOH溶液的质量是?.3、向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液,混合后的溶液中NaOH的质量分数为?。
4、有Ng质量分数为12%的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）.5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是?7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1。
14g/mL），需要溶质质量分数98％的硫酸（密度1.84g/mL）的体积是?9：在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
10：用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10％的氢氧化钠溶液混合,恰好得到20％的氢氧化钠溶液,则a：b为？11：实验室配制500克10％的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克?水多少毫升？（37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3)12：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈.为了配制50千克10％的稀硫酸。
问1)需要98%的浓硫酸多少千克？ 2）需要加水多少千克？13：在某温度下,某物质的饱和溶液V毫升中含溶质m克,该溶液的密度为d克/厘米3。
求该溶液的质量百分比浓度14：要使100克10%的溶液的浓度增大到20%，可采用哪些方法?通过计算回答。
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
化学溶液浓度计算试题
化学溶液浓度计算试题一、选择题1. 当溶液的溶质量为10g，溶液体积为100mL时，该溶液的质量浓度为：A. 1 g/mLB. 0.1 g/mLC. 10 g/LD. 100 g/L2. 将20g的氯化钠溶解在200mL的水中，该溶液的质量体积百分比浓度为：A. 10%B. 20%C. 5%D. 2%3. 需要制备100mL的浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，应该取多少摩尔的盐酸溶解于水中？A. 0.2 molB. 20 molC. 2 molD. 10 mol二、计算题1. 某溶液中含有20 g的硝酸，溶液体积为500 mL。
请计算该溶液的质量浓度，并将结果用科学计数法表示。
解题过程：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积质量浓度 = 20 g / 500 mL = 0.04 g/mL = 4.0 × 10^-2 g/mL答案：4.0 × 10^-2 g/mL2. 需要制备500 mL的浓度为0.5 mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol。
请计算需要多少克的硫酸铜溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.5 mol/L的硫酸铜 = 0.5 mol/L × 159.6 g/mol = 79.8 g/L 所需质量 = 79.8 g/L × 0.5 L = 39.9 g答案：39.9 g3. 需要制备200 mL的浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol。
请计算需要多少克的氯化钠溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.1 mol/L的氯化钠 = 0.1 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g/L所需质量 = 5.85 g/L × 0.2 L = 1.17 g答案：1.17 g三、问答题1. 什么是质量浓度？如何计算质量浓度？质量浓度是指溶液中单位体积（常用单位为升或毫升）的溶质质量，通常用g/mL或g/L表示。
九年级化学有关溶液的计算经典好题汇编(含答案)
九年级化学有关溶液的计算经典好题汇编（含答案）填空与计算题1. (·临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1) 硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。
(2) 100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是________。
2. (·绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
2题根据标签计算。
(1) HCl中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。
(2) 这瓶盐酸的质量为________g。
(3) 现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸________瓶。
3. (·西宁)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？4.(·庆阳)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
请完成下列计算：(1) 40 g铜锌合金中锌的质量是________g。
(2) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
5.(·郴州)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1) 该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为________t。
(2) 如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。
(写出计算过程)6.(·德州)硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。
工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。
现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1) 可生成硫酸亚铁的质量。
溶液计算题
溶液计算题一、将5克氯化钠溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为？A. 5%B. 95%C. 100%D. 无法确定（答案）A二、某硫酸溶液的质量分数为20%，其含义是？A. 溶液中硫酸与水的质量比为1:4B. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为1:5C. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为20:100D. 溶液中水的质量占80%（答案）B（注：虽然C项比例正确，但通常质量分数表达为“溶质质量与溶液质量之比”，且简化为百分比形式，故B项更贴近题意）三、将10毫升98%的浓硫酸加入90毫升水中，所得溶液的溶质质量分数最接近？A. 9.8%B. 18%C. 50%D. 98%（答案）A（注：由于浓硫酸与水混合后体积并非简单相加，但质量可近似相加，且浓硫酸密度大于水，故实际质量分数应略低于9.8%，但选项中A最接近）四、已知某溶液的溶质质量分数为w%，其密度为d克/毫升，则该溶液的物质的量浓度为？A. (1000dw)/M 摩尔/升B. (10dw)/M 摩尔/升C. (dw)/M 摩尔/升D. (100dw)/(Mw) 摩尔/升（答案）A（注：M为溶质的摩尔质量，根据公式c=1000ρw/M计算）五、将50克10%的氢氧化钠溶液与50克20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？A. 10%B. 15%C. 20%D. 30%（答案）B六、某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液为？A. 仍为饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液，有氯化钠析出D. 无法确定（答案）A（注：添加的氯化钠和水按比例与原有溶液相同，故仍为饱和）七、将100克浓度为10%的盐酸溶液稀释至5%，需加水多少克？A. 100克B. 200克C. 50克D. 无法确定（答案）A（注：根据稀释定律，溶质质量不变，设加水x克，则100*10% = (100+x)*5%，解得x=100）八、将50毫升浓度为2摩尔/升的硫酸溶液与50毫升浓度为4摩尔/升的硫酸溶液混合，所得溶液的浓度为？A. 1摩尔/升B. 2摩尔/升C. 3摩尔/升D. 无法确定，因为体积不是简单相加（答案）C（注：等体积混合时，若浓度相差不大，可近似认为混合后体积为两者之和，且溶质摩尔数也为两者之和，故c=(n1+n2)/(V1+V2)=3M）。
化学溶液计算题
化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。
答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。
3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。
(完整版)九年级化学专题溶液计算题
九年级化学专题溶液计算题初中化学溶液的计算题，题目复杂多变，同学们感到难以掌握，如果应用“溶质守恒法”解题，既有助于同学们解答变化颇多的溶液计算题，又有助于同学们分析能力的提高。
1．蒸发或降温析出溶质计算题，解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。
例115℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？解：设应蒸发掉Xg水。
x＝275（g）例2KNO3的溶解度在t1℃时为50g，t2℃时为30g，若将t1℃时KNO3饱和溶液冷却到t2℃时，有24gKNO3晶体析出，则原饱和溶液是多少克？解：设原饱和溶液为Xg。
X＝180g2．加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题，应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。
例3往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？解：设加入xg硫酸铜晶体x＝11.4g例4硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g。
若将0℃时NaNO3饱和溶液200g升温到100℃需加入122.2g 硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则NaNO3100℃时的溶解度是多少？解：设100℃时NaNO3的溶解度为xg。
X＝180（g）3．溶液稀释或浓缩计算题，可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。
例5把100g80％硫酸溶液稀释成10％的硫酸溶液，需加水多少克？解：设需加水为Xg。
100×80％＝（100＋x）×10％x＝700（g）例6把125g10％的KNO3溶液蒸发掉50g水后恰好配成9℃时KNO3的饱和溶液，求9℃时KNO3的溶解度？解：设9℃时KNO3的溶解度为Xg。
x＝20g4．不同浓度的同种溶液混合的计算题，可根据“混合前后溶液里溶质总质量守恒”求解。
例7需把多少毫升70％的硝酸溶液（密度为1.41g／cm3），加入1L17.1％的硝酸溶液（密度为1.10g ／cm3）里，才能得到25％的硝酸溶液？解：设需70％HNO3溶液为VmL。
初三化学溶液计算题练习
初三化学溶液计算题练习姓名班级1、将8g2、20℃时10％的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后，其溶质质量分数是多少？3、把50g38%的浓硫酸,稀释成10％的稀硫酸，需加水多少克?4、40g20%的食盐溶液和60g40％的食盐溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？5、100g10％的硫酸溶液中取出10g，那面这10g溶液中溶质质量分数是多少？6、40％的氢氧化钠溶液200g，再向其中加入200g水，稀释后溶质质量分数是多少?7、将一定溶质质量分数为1％氯化钠溶液蒸发掉12g水后（无晶体析出）,溶质的质量分数为5%，求蒸发掉水后的溶液的质量。
8、用60％和20%的两种NaOH溶液来配制35％的NaOH溶液，则所需60%NaOH溶液和20％NaOH溶液的质量比是什么?9、将5g固体NaOH完全溶解于45g8%的NaOH溶液中，得到溶液在溶质质量分数为什么? 10、40％氯化钠溶液200g,向其中再加入200g水，稀释后溶液中溶质质量分数是什么？11、用60%和20％的两种NaOH溶液来配制35％NaOH溶液160g，计算所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量各是多少？12、化学实验室现有98％的浓硫酸，但实验室中常用稀硫酸要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸,需要加水多少克？13、实验室需要配制质量分数为10%盐酸溶液500g,需要质量分数为38％的盐酸（密度为1.19g/nL）和水个多少毫升？14、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%的生理盐水500g：（1）该溶液在含溶质氯化钠多少克？(2）可由10%的氯化钠溶液多少克稀释所得？15、足量的NaOH，足量的H2O，80g溶质质量分数为5％的NaOH溶液，50g溶质的质量分数为20％的NaOH溶液。
要配制100g溶质质量分数我10％的NaOH溶液。
你能写出多少中方案？那种最简单?。
化学方程式溶液计算专题含答案
化学方程式计算《溶液》专题1、配制50g 溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g ；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g 加水也可稀释成50g 溶质质量分数8%的溶液。
2、现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g ， 或蒸发掉 g 。
3、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为 g 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 。
2H 2O 22H 2O+O 2↑68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6gx = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g — 1.0g + 5.6g) ×100% 4、右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；(2)取氯化钡固体样品26g ，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g 。
计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?（1）450g（2）解:设样品中BaCl 2的质量为X,反应用去Na 2SO 4溶液的质量为Y 。
BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 142 233 X Y ×10% 23.3g①+二氧化锰 1.0 g过氧化氢溶液68.0 g剩余的混合物 67.4 g至质量不再减轻X=20.8g=233 X208 23.3g×100％=80％26g20.8g BaCl 2% =Y=142g=233 Y ×10%14223.3g名称：硫酸钠溶液化学式：Na 2SO 4 溶质质量分数：10% 溶液质量：500g5、实验室有一瓶未知浓度的BaCl 2溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的 Na 2CO 3溶液。
溶液配制计算题
1、欲配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为：A. 0.585gB. 5.85gC. 0.0585gD. 58.5g（答案）A2、要配制250mL 2mol/L的H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为：A. 27.2mLB. 13.6mLC. 54.4mLD. 6.8mL（答案）A（注：浓硫酸物质的量浓度约为18.4mol/L，根据稀释定律计算）3、欲配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是：A. 称取16g CuSO4溶于500mL水中B. 称取16g CuSO4·5H2O溶于500mL水中C. 称取8g CuSO4溶于适量水，稀释至500mLD. 称取25g CuSO4·5H2O溶于适量水，稀释至500mL（答案）D（注：CuSO4·5H2O为五水硫酸铜，需考虑结晶水）4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是：A. 定容时俯视容量瓶刻度线B. 未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶C. 容量瓶中有少量蒸馏水残留D. 称量时NaOH固体放在右盘，且使用了游码（答案）D（注：使用游码时，左物右码，若放反则实际质量偏小）5、要配制50mL 1mol/L的AlCl3溶液，需要称取AlCl3·6H2O的质量为：A. 13.35gB. 10gC. 26.7gD. 5g（答案）A（注：AlCl3·6H2O为六水氯化铝，需考虑结晶水）6、配制200mL 0.5mol/L的KCl溶液，需用到的仪器不包括：A. 烧杯B. 200mL容量瓶C. 托盘天平D. 500mL容量瓶（答案）D（注：配制200mL溶液应使用250mL容量瓶，因无200mL规格）7、欲配制480mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O的质量为：A. 21.2gB. 10.6gC. 28.6gD. 2.86g（答案）A（注：按500mL计算，因为无480mL容量瓶，且Na2CO3·10H2O为十水碳酸钠）8、配制一定体积一定浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸后，接下来的操作是：A. 直接将浓盐酸倒入容量瓶B. 将浓盐酸在烧杯中稀释后冷却至室温再转移C. 将浓盐酸倒入量筒中继续稀释D. 用水洗涤量筒并将洗涤液一并转入容量瓶（答案）B9、配制1L 0.1mol/L的AgNO3溶液，需称取AgNO3的质量为：A. 17gB. 1.7gC. 0.17gD. 170g（答案）A10、在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果摇匀后发现液面低于刻度线，应采取的操作是：A. 再加蒸馏水至刻度线B. 用胶头滴管吸出多余液体C. 重新配制D. 不需处理，因为这是正常现象（答案）D（注：摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液附着在容量瓶内壁，属于正常现象）。
初中化学 化学方程式溶液计算专题 含答案
化学方程式计算《溶液》专题1、配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
2、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉 g。
3、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O 22H2O+O2↑68 32x 1.6g 68：32 = x： 1.6gx = 3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100%4、右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?（1）450g（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl208 142 233X Y×10% 23.3g①5、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
九年级化学溶液计算题包括
溶液计算题1、室里同学要配制必定溶量分数的化溶液。
品柜中可供的品只有氧化、氧化、碳酸和硝酸四种固体及必定溶量分数的稀酸。
同学沟通后，了一种固体品并称取15g 加入杯中，再向此中加入稀酸，充足反后，获得 5g 固体和111g 化溶液（中物耗忽视不），并将上述配好的化溶液倒入有相的瓶中。
回答以下：（1）同学的固体品是；（2）依据已知条件算稀酸的溶量分数。
（算果保存至 %）1、（ 1）碳酸⋯⋯⋯ 1 分（2）生的二氧化碳量=15g+－ 5g－111g=⋯⋯⋯ 1 分酸中化的量 x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑7344xx=⋯⋯⋯ 1 分酸的溶的量分数=÷× 100%=%⋯⋯⋯ 1 分2、利用中和反能够定酸或碱溶液中溶的量分数。
比如，在必定量的待酸( 或碱 )溶液中逐滴滴入已知量分数的碱( 或酸 ) 溶液 ( 种溶液被称准溶液 ) ，直到酸、碱恰巧完整反，依据耗费准碱( 或酸 ) 溶液的多少即可求算出待酸( 或碱 ) 溶液的溶量分数。
右下某次定程中，溶液的pH 随所滴加的某准溶液体的化而化的关系。
（1）依据右下曲能够判断在中是向(填“酸”或“碱” ，下同 ) 溶液 ( 待液) 中滴加溶液 ( 准液 ) 。
（2）在次定中，了指示中和反好完整，用酚做指示，即在待溶液中先滴入几滴酚液，若看到象，明中和反好完整。
（3）假如中使用的酸是硫酸溶液，碱是氧化溶液，且待液和准液的密度均以cm3。
若定中取用待液25mL，准液溶的量分数%，依据中数据，算待液溶的量分数。
（算程中数保存至）2、（ 1）碱；酸（每空 1 分）（ 2）溶液的色好褪去（ 1 分）（ 3）耗费掉的硫酸溶液量：× mL=pH耗费掉的硫酸溶液中溶的量：×%=⋯ 1 分解：待液溶量x72NaOH + H2SO4===== Na2SO4+2 H2 O8098OV/mL x80： 98=x：⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分x=⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分待液溶量分数÷3⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分(25 mL × cm ) ×100%=%3欲定某石灰石品中碳酸的量分数（石灰石品中的受不分解，且不与酸反），甲、乙两位同学分了以下两个方案：方案一：①称取石灰石品量8g；②用酒精灯加品，直至量不再改；③将固体剩余物放在干燥的器皿中冷却后称得量g ；④ 算。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
初中化学溶液的计算含答案
一、选择题1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确．．．的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%8．下列涉及学科观念的说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。
中考化学专题训练有关溶液的计算
中考化学专题训练——有关溶液的计算一、选择题1．将12g的铝、铁混合物加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为111g，则盐酸中溶质的质量分数为A．11.1%B．12%C．33.1%D．36.5%2．有一包Zn和ZnO的混合物共16g，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为32.2g，则原混合物中氧元素的质量为A．3g B．6.5g C．1.6g D．14.2g3．现将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度为10gB．一个NO-3带3个单位负电荷C．该溶液中硝酸钾的质量分数是10%D．溶液能导电是因为存在可自由移动的K+、NO-34．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．在t2℃时，甲的溶解度是50gB．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．在t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同D．在t2℃时，25g乙溶解在50g水中可形成饱和溶液5．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．在阴影区域部分，处于不饱和状态的是BB．将t1℃时B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数B<CC．P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等D．向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为C6．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A．该温度下，实验②所得溶液是KCl的饱和溶液B．该温度下，KCl的溶解度为40gC．实验③所得溶液中溶质的质量分数为40%D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同7．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。
已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变8．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
初中化学溶液计算题汇编
初中化学溶液计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1要配制30%60克硝酸钾溶液，需要硝酸钾多少克？水多少克？2将10克氯化钠溶解于40克水中，将得到溶质质量分数为多少的溶液？3 20克氯化钾溶于水后，得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少？需要的水的质量为多少？4向30克溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少？5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾, 则所得溶液的溶质质量分数为多少？第二类稀释与浓缩问题1.将100克10%勺硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少？2.向200克20%勺氯化钠溶液中加入100克水，求所得溶液的溶质质量分数为多少？3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的，需加水多少克？4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克？5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3）（选做）6.配制100克10%的盐酸需要20%的盐酸（密度为1.1 g/cm3）的体积体积为多少？水的质量为多少？（选做）第三类配制中间质量分数的溶液1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合，求所得溶液溶质质量分数？2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合，求所得溶液溶质质量分数？3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合，能得到45%的溶液？4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合，能得到55% 的溶液？5. 100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合，能得到50%的蔗糖溶液？更多精品文档第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法1. 现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克？⑵蒸发掉水多少克？⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液？⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液？学习一―好资料。
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初中化学溶液计算题
第一类:溶质质量分数定义的应用
1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?
2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?
320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?
4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
第二类稀释与浓缩问题
1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分
数为多少?
2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质
质量分数为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?
4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,
需蒸发水多少克?
5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸
多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做）
6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积
体积为多少?水的质量为多少?（选做）
第三类配制中间质量分数的溶液
1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?
3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?
5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%
的蔗糖溶液？
第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法
1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质
质量分数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?。