高中化学练习：物质的量气体摩尔体积
高考化学- 物质的量 气体摩尔体积(原卷版)
第01讲 物质的量 气体摩尔体积（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列说法中，不正确．．．的是 A ．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B ．0.5molN 2含有的分子数约为3.01×1023C ．1molCO 2中含有的原子数为N AD ．一个水分子的质量约为186.02×10-23g 2．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数④1 mol 氢原子就是一个氢原子⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧A ．①②③B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤ 3．硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等，用煤粉还原法制备硫化钠的反应为24Na SO +222C Na S 2CO +高温。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．124100 mL 1.0 mol L Na O S -⋅溶液中含氧原子数目为A 0.4NB ．每生成7.8g 2Na S ，该反应中转移的电子数目为A 0.8NC ．22.4L 2CO 分子中含原子总数目为A 3ND ．0.1mol 1360C 中含中子数目为A 0.7N4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A ．0.2 molC 2H 4和C 3H 4O 2的混合物完全燃烧，消耗O 2分子数目为0.6N AB ．含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N AC ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N A 时，阳极应有16gCu 转化为Cu 2+D ．标准状况下，11.2LF 2和C 2H 6的混合物中含有电子的数目为9 N A5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．常温下，7.8g 22Na O 所含阴离子个数为A 0.2NB ．11mol L -⋅的3AlCl 溶液中有A 3N 的氯离子C ．1 mol 氯气与NaOH 溶液充分反应时，转移的电子数为A ND ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成2SO 分子数为A 0.46N6．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。
高考化学物质的量气体摩尔体积(精练)一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．34gH2O2中含有18N A个中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N AD．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol即16N A，故A错误；B. NH4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
高中化学专题练习【物质的量 气体摩尔体积】
物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C2．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
答案 B3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同解析14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C 原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。
答案 A4．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为m（C2H2）m（C6H6）＝13D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比m（C2H2）m（C6H6）＝26 g78 g＝13，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol，3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
高中化学物质的量 气体摩尔体积测试题
高中化学物质的量、气体摩尔体积测试题时间：45分钟一、选择题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd3．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气22.4b2N A L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aN A87C．N A可表示为87d2a D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d4．下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 6．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶17．(2019·湖南衡阳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n8．N A为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1N AD．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学考点规范练3 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练物质的量气体摩尔体积一、选择题1.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()。
A.71 gB.71C.71 g·mol-1D.142 g·mol-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.(2021山东日照高三期末)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1 mol D2O比1 mol H2O多N A个质子B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2N AC.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD.标准状况下2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为0.25N A4.(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子数为0.2N AC.2.4 g Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N AD.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。
A.常温常压下,1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1N A个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()。
物质的量气体摩尔体积习题及答案
物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。
×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。
化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。
1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
物质的量气体摩尔体积练习题1
一、选择题（1-2个答案）1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。
A.错误!mol－1B.错误!mol－1C。
错误!mol－1 D.错误! mol－12．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是(）.A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．在标准状况下有：①6.72 L CH4;②3。
01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0。
2 mol NH3.下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是(）.A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③〉④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3。
2 g O2分子数相同的物质是（）。
A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子C．0.1 mol HCl 分子D．标准状况下1。
12 L CH45。
2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B。
原子数相等 C.体积相等D。
质量相等6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。
常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A否B. 2 L 0。
2 mol / L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol / LC。
1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同8．同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（)A。
物质的量气体摩尔体积练习题及答案
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有×1023个分子解析：选B。
A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子解析：选BC。
摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：选B。
12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol ×6 mol ＝134.4 L ，C 错误。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习8物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/molD 解析：3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol，X的摩尔质量为32 g/mol。
2．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( ) A．N A个双氢青蒿素的质量为284 g/molB．均为N A个的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD．含有N A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 molC 解析：质量的单位是“g”，不是“g/mol”，A错误；均为N A个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘各自的摩尔质量 12 g/mol、1 g/mol、16 g/mol，得到三种原子的质量比为12∶1∶16，B 错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g/mol＝0.05 mol，因为在一个分子中含有的原子个数是44，所以 0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N A，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有N A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．常温下，16.0 g CH4含质子数为10N AB．1 mol CO2所含氧原子数为N AC．30.0 g NO含有的分子数为N AD．56.0 g Fe与足量盐酸反应，生成N A个H2分子B 解析：A 项，根据质量可确定CH 4的物质的量为 1 mol ，1个CH 4含10个质子，则1 mol CH 4含 10N A 个质子；B 项，1 mol CO 2中所含氧原子数为2N A ；C 项，30.0 g NO 的物质的量为 1 mol ，所含分子数为N A ；D 项，完全反应后生成1 mol H 2，分子数为N A 。
高一化学《物质的量 气体摩尔体积》习题集
物质的量气体摩尔体积教学目标：1、加深对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的理解。
2、掌握阿伏加德罗定律及有关推论。
3、掌握有关物质的量的计算。
教学过程1、物质的量的单位——摩尔例1．9.03×1023个氨分子含________摩尔氮原子，_____摩尔氢原子，_______摩尔质子，______个电子。
变式练习：下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水例2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1变式练习：用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( D )A.44 g CO2所含质子数为28N A个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C.常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A2、气体摩尔体积例3．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_______L二氧化碳，合______个二氧化碳分子；呼出______L的氧气，合______个氧分子。
变式练习：在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为_____________mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的________。
高中化学练习题【物质的量 气体摩尔体积】
高中化学练习题【物质的量气体摩尔体积】一、选择题(1～4题只有一个正确答案，5～6题有一个或两个正确答案)1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。
下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 molC[1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。
]2．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为m(C2H2)m(C6H6)＝13D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B[C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，故A 不合题意；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为m(C2H2)m(C6H6)＝13，故C不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D不合题意。
]3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．6.0 g醋酸中含有非极性键总数为0.2N AB．22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为10N AC．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO－3数目为0.1N AD．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N A B[1个醋酸分子中含有1个非极性键，6.0 g醋酸的物质的量为6.0 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，故含有非极性键总数为0.1N A，A错误；NaHCO3的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，HCO－3在溶液中能电离为CO2－3和水解为H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的HCO－3、CO2－3、H2CO3之和为0.1N A，C错误；过氧化钠与二氧化碳反应时，Na2O2中氧元素的价态由－1价变为0价和－2价，故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2N A，D错误。
高考复习练习：课时跟踪检测(一) 物质的量 气体摩尔体积(含解析)
课时跟踪检测（一）物质的量气体摩尔体积1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：选C臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
2.(2016·湘中名校模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
3．(2016·潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析：选B A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D 项，没有给出气体所处的温度和压强。
4．(2016·郑州质检)如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
高中化学---物质的量气体摩尔体积---例题解答
第三章物质的量课时作业6物质的量气体摩尔体积傑时作业・堂童時时间：45分钟满分：100分一、选择题(15 X 4分=60分)1. 常温下，向密闭容器里分别放入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后恢复到原温度时，压强降为开始时的1/4。
原混合气体可能是( ) A .H2和02 B. HCI 和NH3C. H2 和CI2D. CO 和02占燃【解析】由2H2+。
2=占===2出0，反应剩余0.05 mol 02，容器内反应后与反应前的压强之比为0.05 : 0.2= 1 : 4, HCI和NH3在常温下恰好完全反应生成NH4CI固体，反应后容占燃器内的压强为零；H2和CI2反应：H2+ Cl2=====2HCI，反应前后气体分子数保持不变，则反占燃应前后容器内的压强也保持不变；2C0 + 02=占燃=2。
02,反应后生成0.1 moI CO 2,剩余0.05 moI O2，容器内反应后与反应前的压强之比为0.15 : 0.2= 3 ：4。
【答案】A2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100 mL ; b.02,200 mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL。
则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b【解析】同温同压下，气体的物质的量比即为体积比，设C02为100 mol，则：m(C02)= 100X 44 g, m(02)= 200 X 32 gm(N2)= 400X 28 g, m(CH4)= 600X 16 g比较其质量的大小即可。
【答案】C3•只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是C.③④D.③【解析】根据n=严=m=产可知①、②、⑤是正确的。
课后作业6物质的量气体摩尔体积2025年高考化学一轮复习
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6．(2023·湖北七市一调)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中 催化剂
甲醛的氧化，反应原理为 HCHO＋O2 ――→ CO2＋H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列有关说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．HCHO 分子空间结构为平面正三角形 C．1 mol CO2 分子中，碳原子的价层电子对数为 2NA D．处理 22.4 L HCHO 转移电子数目为 4NA
【解析】 23 g 乙醇为 0.5 mol,1 个乙醇分子中含有 5 个 C—H 键，则 23 g 乙醇中含 有 2.5NA 个 C—H 键，A 项错误；标准状况下，氟化氢呈液态，B 项错误；温度未知，无 法计算 OH－的数目，C 项错误；1 个乙烯分子和甲烷分子中都含有 4 个氢原子，标准状况 下，22.4 L 乙烯和甲烷的混合气体为 1 mol，完全燃烧后生成的水的物质的量为 2 mol，水 分子总数为 2NA，D 项正确。
【解析】 n(D128O)＝22 g1·0mgol－1＝151 mol，每个 D128O 中含中子 1×2＋10＝12 个，则
10 g D218O 含有中子的数目为6110NA，A 错误；n(P4)＝31 g·m31ogl－1×4＝0.25 mol，每个 P4 中 含 4 个 P 原子，则 31 g 白磷(P4)中含有磷原子数为 NA，B 正确；标准状况下苯不是气体， 无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C 错误；Na2O2 与水反应时存在关系式：2Na2O2～ 2e－～O2，即 1 mol Na2O2 与足量的水反应转移的电子数目为 NA，D 错误。
高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积提升练习(含解析)
第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。
2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。
3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。
氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。
4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。
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课时规范练2 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( )A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同B.等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.将1 mol Cl2通入足量水中，转移1 mol电子2.只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )①②③④⑤甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积物质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.②③④B.③④⑤C.③④D.②③3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N AB.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD.标准状况下，11.2 L HF所含的分子数为0.5N A4.(河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子C.常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD.标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A5.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是( )A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB.25 ℃、1.05×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n6.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A. LB. LC. LD. L7.常温常压下，某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )A.13∶8∶27B.13∶9∶27C.26∶16∶27D.286∶8∶278.(2018福建莆田二模)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.1N AD.标准状况下，2.24 L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1N A9.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H410.(湖北孝感高中月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键，1 mol SiO2含有2N A个Si—O键B.标准状况下，将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD.标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A11.同温同压下，某容器充满O2重116 g，充满CO2重122 g，若充满某气体时重124 g，则该气体的相对分子质量为( )A.4B.28C.32D.4812.(浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1 mol C2H5OH中含OH-数目为0.1N AB.25 ℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N AC.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2N AD.生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2N A二、非选择题(本题共4小题，共40分)13.(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则:(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，形成的溶液中溶质的质量分数为。
(5)该气体溶于水形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
14.(湖北宜昌高三起点检测)(10分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子与氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水): 。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为，生成实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
15.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96 L。
回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。
(2)混合气体中碳原子的个数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为。
②气球中收集到的气体中，电子总数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
16.(12分)(1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g· mL-1，质量分数为98%)的体积为 mL。
(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，密度比为。
(3)12.4 g Na2R含Na+为0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
(4)在标准状况下1.7 g氨气所占的体积为L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。
(5)100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有S mol，这些S中所含有的电子数为。
课时规范练2物质的量气体摩尔体积1.B 温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出两种气体物质的量是否相同，A项错误;等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同，电子数相同，B项正确;当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量，C项错误;氯气与水的反应属于可逆反应，因此1 mol Cl2通入足量水中，转移电子少于1 mol，D项错误。
2.C 已知物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)，可由n=计算粒子的物质的量，故①正确;已知标准状况下的气体摩尔体积(V m)、标准状况下的气体体积(V)可由n=计算气体的物质的量，故②正确;已知体积、密度只能计算质量，摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，故③错;只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错;已知物质的质量(m)与摩尔质量(M)，可根据n=计算物质的物质的量，故⑤正确。
3.C 32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2N A，A项错误;没有给出溶液体积无法求出Na2SO4溶液中Na+的数目，B项错误;27 g铝的物质的量为1 mol，完全反应后失去电子数为3N A，C项正确;标准状况下HF为液体，D项错误。
4.C 标准状况下6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A，A项错误;常温下铁在浓硫酸中钝化，B项错误;CO2和N2O的相对分子质量均为44，每个分子均由3个原子构成，22 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为1.5N A，C项正确;标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水，H2S是弱酸，不能完全电离，根据硫原子守恒，可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为0.1N A，D项错误。
5.B 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，即两者物质的量相等:，则A项说法正确;25 ℃、1.05×105 pa时，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比为m∶n，B项说法不正确;同质量的A、B，其分子数之比为n∶m，与所处状况无关，C项说法正确;相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比等于其相对分子质量之比为m∶n，D项说法正确。
6.A a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为mol= mol，在标准状况下气体摩尔体积V m=22.4 L·mol-1，则c克该气体在标准状况下的体积为mol×22.4 L·mol-1= L。
7.D 混合气体与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1，CO的摩尔质量为28 g·mol-1，则要求CO2和H2的混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1，设CO2的物质的量为x mol，H2的物质的量为y mol，则有=28，解得x∶y=13∶8，则其质量比为(13×44)∶(8×2)=143∶4，CO的质量可为任何数值，故D项正确。
8.A 一个D2O分子中含有的质子数=核外电子数=2+8=10，中子数=(2-1)×2+(16-8)=10，D2O的相对分子质量为4+16=20，所以2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1 mol，A项正确;氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5N A，B项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.2N A，C项错误;二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，标准状况下，2.24 L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数小于0.1N A，D项错误。