高中化学练习：物质的量气体摩尔体积

课时规范练2 物质的量气体摩尔体积

一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( )

A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同

B.等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同

C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

D.将1 mol Cl2通入足量水中，转移1 mol电子

2.只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )

①②③④⑤

甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体

体积

物质的质量分数非标准状况下物质的质量

乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体

密度

溶液的体积物质的摩尔质量

A.②③④

B.③④⑤

C.③④

D.②③

3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )

A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A

B.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N A

C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N A

D.标准状况下，11.2 L HF所含的分子数为0.5N A

4.(河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

B.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子

C.常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A

D.标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A

5.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是( )

A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B.25 ℃、1.05×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

6.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值) ( )

A. L

B. L

C. L

D. L

7.常温常压下，某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )

A.13∶8∶27

B.13∶9∶27

C.26∶16∶27

D.286∶8∶27

8.(2018福建莆田二模)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N A

B.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A

C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.1N A

D.标准状况下，2.24 L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1N A

9.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( )

A.温度相同、体积相同的O2和N2

B.压强相同、体积相同的H2和O2

C.质量相等、密度不等的N2和CO

D.体积相等、密度相等的CO和C2H4

10.(湖北孝感高中月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键，1 mol SiO2含有2N A个Si—O键

B.标准状况下，将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A

C.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N A

D.标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A

11.同温同压下，某容器充满O2重116 g，充满CO2重122 g，若充满某气体时重124 g，则该气体的相对

分子质量为( )

A.4

B.28

C.32

D.48

12.(浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理

是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.0.1 mol C2H5OH中含OH-数目为0.1N A

B.25 ℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N A

C.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2N A

D.生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2N A

二、非选择题(本题共4小题，共40分)

13.(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则:

(1)该气体的物质的量为 mol。

(2)该气体所含原子总数为个。

(3)该气体在标准状况下的体积为 L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，形成的溶液中溶质的质量分数为。

(5)该气体溶于水形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

14.(湖北宜昌高三起点检测)(10分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子与氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比

为。

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为(保留2位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于

水): 。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为，生成实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。

15.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96 L。回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为。

②气球中收集到的气体中，电子总数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为 L。

16.(12分)(1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g· mL-1，质量分数为98%)的体积为 mL。

(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，密度比

为。

(3)12.4 g Na2R含Na+为0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

(4)在标准状况下1.7 g氨气所占的体积为L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

(5)100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有S mol，这些S中所含有的电子数

为。