(完整word版)高考化学阿伏加德罗常数的计算.doc
一轮复习1阿伏伽德罗常数计算
一轮复习1阿伏伽德罗常数计算阿伏伽德罗常数，简称阿伏伽德罗数，是一个非常重要的物理常数。
它的数值约为6.0221×10^23 mol^-1、阿伏伽德罗常数在化学、物理等领域都有重要的应用，尤其在化学反应中的计算和实验室操作中的量的转化上非常常见。
阿伏伽德罗常数的计算方法主要有三种：摩尔质量计算法、密度计算法和差除法。
第一种方法是摩尔质量计算法。
通过该方法，我们可以根据元素的相对原子质量来计算出阿伏伽德罗常数的近似数值。
相对原子质量即为元素的相对原子质量，它可以在元素周期表中找到。
阿伏伽德罗常数的计算公式如下：NA=摩尔质量/质量单位其中，NA为阿伏伽德罗常数，摩尔质量指的是元素的摩尔质量，质量单位是国际标准单位kg。
第二种方法是密度计算法。
通过该方法，我们可以根据物质的密度来计算出阿伏伽德罗常数的近似数值。
密度指的是物质的质量与体积的比值。
阿伏伽德罗常数的计算公式如下：NA=密度×质量单位/摩尔质量其中，密度指的是物质的密度，质量单位是国际标准单位kg。
第三种方法是差除法。
通过该方法，我们可以利用已知的阿伏伽德罗常数和其他物质的量来计算出所需的阿伏伽德罗常数。
计算公式如下：NA=已知物质的量/已知物质的个数其中，已知物质的量是已知物质的量，在实验中可以通过天平或其他仪器测量。
已知物质的个数指的是已知物质中所含的原子或分子个数。
NA = 0.08 / 1 = 0.08 mol^-1所以，铜元素的阿伏伽德罗常数的近似值为0.08 mol^-1通过以上的三种计算方法，我们可以得到阿伏伽德罗常数的近似值。
阿伏伽德罗常数在化学反应的计算和实验室操作中的量的转化中起着重要的作用，所以对于化学和物理学学生来说，熟练掌握阿伏伽德罗常数的计算方法是至关重要的。
高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三化学 阿伏伽德罗常数及计算公开课
(2024˙广东卷 10)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A． 26 g H-C C-H 中含有 σ 键的数目为 3NA 给出质量求数目
B． 1L1mol L-1 NH4 NO3 溶液中含 NH+4 的数目为 N A
A
)
1个乙炔分子中含有3个σ键
给出物质的量浓度求数目
C． 1 mol CO 和 H 2 的混合气体含有的分子数目为 3NA 给出物质的量求数目
高考试题
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安徽
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物质结构与性质
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应用变化与规律
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物质转化与应用
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化学语言与概念
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黑吉辽 浙江1月
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化学语言与概念
化学语言与概念
物质转化与应用
应用变化与规律
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频次
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物质结构与性质
应用变化与规律
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物质结构与性质
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近3年广东高考必备知识考查频次
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2024年各地高考必备知识考查频次
综合考查以物质的量为核心的“求微粒数”的计算
任务二：知识重构
高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查 一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等； 一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－ 与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4． 离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3． 例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化 时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。
阿伏伽德罗常数涉及的计算
阿伏伽德罗常数涉及的计算
下面将介绍阿伏伽德罗常数涉及的几个常见计算方法：
1.计算物质的摩尔质量：
物质的摩尔质量是指1摩尔该物质的质量，单位为g/mol。
计算摩尔
质量时，我们通常将物质的质量除以该物质的物质量。
例如，对于二氧化
碳（CO2），其摩尔质量为12.01g/mol + 2 x 16.00g/mol = 44.01g/mol。
2.计算物质的质量：
已知物质的摩尔质量和物质的摩尔量，可以通过乘法计算得到物质的
质量。
公式为：质量=摩尔质量x摩尔量。
3.计算物质的摩尔浓度：
物质的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数量，单位为mol/L。
摩尔浓度可以通过摩尔质量和溶质物质的质量分数计算得到。
公式为：摩
尔浓度 = 溶质物质的质量分数 / 溶质摩尔质量。
4.计算反应物质的量：
在进行化学反应时，我们经常需要计算反应物质的量。
这可以通过已
知物质的质量和摩尔质量计算得到，公式为：物质的量=质量/摩尔质量。
5.计算反应的理论产量：
理论产量是指在理想条件下，根据化学方程式和已知的反应物质的量，计算出的产物的物质的量。
这可以通过已知反应物质的量和化学方程式的
化学计量比例系数计算得到。
阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域的应用非常广泛，它是许多计算的基础。
通过使用这个常数，我们能够更好地理解物质的性质、计算反应和溶液中物质的摩尔浓度等。
对于化学实验室工作和科学研究来说，这个常数是必不可少的。
阿伏伽德罗常数及其计算
阿伏伽德罗常数及其计算阿伏伽德罗常数，即阿佛加德罗常数，是物理学中非常重要的一个常数，用符号$N_A$表示，其值约为$6.02214076 \\times 10^{23}$，单位是摩尔的逆。
阿伏伽德罗常数最早由意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro）在19世纪初提出，他根据对气体热力学性质的研究，发现不同气体在相同压力、温度和体积下所含粒子的数量是相等的，并提出了“等量气体原理”。
这一发现为化学计量学和物理化学的发展奠定了基础，也为后来物质的粒子性质和微观世界的研究提供了重要的线索。
阿伏伽德罗常数表示在一个摩尔物质中所含有的粒子数，这个数量非常大，约为$6.02214076 \\times 10^{23}$。
所谓摩尔，是指物质的一个单位，用来表示物质的数量。
例如，一个摩尔的氧气分子就含有$6.02214076 \\times 10^{23}$个氧原子。
阿伏伽德罗常数的计算可以通过实验测定和理论推导来进行。
实验测定通常使用精密的物理实验装置和技术手段，比如测量气体的体积、压力和温度等参数，利用这些参数可以反推出阿伏伽德罗常数的值。
理论推导则通过对物质的微观结构和性质进行研究，建立相应的物质模型和理论模型，然后利用这些模型计算出阿伏伽德罗常数的数值。
阿伏伽德罗常数的计算对科学研究和技术应用具有重要的意义。
在化学、物理、生物、材料科学等领域，阿伏伽德罗常数被广泛应用于各种计算和实验设计中。
例如，在化学反应中，可以利用阿伏伽德罗常数计算反应的物质的量，从而确定反应的化学计量关系。
在物理学中，可以利用阿伏伽德罗常数计算物质的粒子数密度，从而研究物质的微观性质和行为。
阿伏伽德罗常数的准确值在不同的时间和实验方法下有所变化。
根据国际计量局（BIPM）的定义，目前认为阿伏伽德罗常数的准确值为$6.02214076 \\times10^{23}$，并且其不确定度在最后一位数字上可达到$10^{-7}$数量级。
专题1 阿伏伽德罗常数
专题1 以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)一．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重要考点）阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
二、阿伏加德罗常数易失误的知识点1、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体摩尔体积是22.4 L / mol，此数据适用于标况下的气体，非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②要注意物质的状态：③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关例：11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）2、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2N A（）常温下48g O3含氧原子数为3N A（）3、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2） SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键例：31g白磷含0.25N A白磷分子1.5N A个P－P键（）SiO2晶体中1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）4、要注意微粒种类：（溶液问题注意各种平衡及弱酸弱碱电离、弱离子水解）例：标况下22.4L O2所含氧原子为N A（×）1L 0.2mol/L Ba（ NO3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）5、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3N2 CO C2H4摩尔质量相等NO2和 N2O4 HCHO 和CH3COOH O2和O3例：10g重水里含有的电子数为5NA（）1.8g重水中含有NA个中子（）46g NO2和 N2O4混合气体含有N原子数为N A（）等质量的氧气和臭氧所含原子个数相等（）6、要注意氧化还原中电子转移：如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等，注意浓硫酸、浓硝酸的反应稀释问题。
阿伏加德罗常数计算公式
阿伏加德罗常数计算公式阿伏加德罗常数，这可真是个让不少同学头疼的概念呀！咱们先来说说啥是阿伏加德罗常数。
简单来讲，它就是一个固定的值，就像你每天上学要走固定的路线一样。
这个值约为 6.02×10²³，表示 1 摩尔任何粒子所含的粒子数。
那怎么用它来计算呢？咱先来看个例子。
比如说，你有一堆氧气分子，想知道这堆氧气分子的个数。
假设你知道这堆氧气的物质的量是 2 摩尔，那氧气分子的个数就可以用阿伏加德罗常数来算啦，也就是2×6.02×10²³个。
我记得之前有个学生，叫小李，他对阿伏加德罗常数的计算总是弄不明白。
有一次做作业，题目是这样的：已知有 3 摩尔的水分子，求水分子的个数。
小李愣是把公式弄混了，算出了一个让人哭笑不得的结果。
我就问他：“小李呀，你想想，1 摩尔是约 6.02×10²³个，那 3 摩尔是多少呢？”他挠挠头，一脸迷茫。
我又给他耐心地讲了一遍，还让他自己多念叨几遍这个公式。
后来再遇到类似的题目，他终于能算对啦！咱们再来说说阿伏加德罗常数在化学方程式中的应用。
比如说氢气和氧气反应生成水的这个方程式：2H₂ + O₂ = 2H₂O 。
如果告诉你氢气的物质的量，要你求生成水的物质的量，这时候阿伏加德罗常数就派上用场啦。
通过化学计量数的比例关系，就能算出结果。
还有啊，在气体摩尔体积的计算中，阿伏加德罗常数也很重要。
比如说，在标准状况下，1 摩尔任何气体的体积约为 22.4 升。
如果知道了某种气体的体积，要算它的物质的量，那就用体积除以 22.4 再乘以阿伏加德罗常数。
总之，阿伏加德罗常数就像是化学计算中的一把万能钥匙，只要你掌握了它的用法，很多难题都能迎刃而解。
可别小看这个常数，它在很多科学研究和实际生产中都有着重要的作用呢。
比如说在制药厂，要计算某种药物分子的数量，就得用到阿伏加德罗常数；在化工生产中，控制反应的原料和产物的量，也离不开它。
阿伏伽德罗常数的计算
阿伏伽德罗常数运算的技巧一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。
④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。
⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。
⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。
⑧注意常见的一些可逆反应。
【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()A．32 g氧气含有2 NA 个氧原子B．32 g臭氧含有2 NA 个氧原子C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。
2021高中化学高考热点3 阿伏加德罗常数(Word学生考试版)
热点3 阿伏伽德罗常数【命题规律】本专题为高考热点内容。
主要围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等含义展开考查，包含物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系、氧化还原反应中电子的转移数目、水溶液中的离子平衡等有关计算。
题型主要为选择题，难度中等。
主要考查学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知素养。
【备考建议】2021年高考备考在关注以物质的量为中心的各物理量的换算关系的同时，还应留意水溶液中的三个守恒关系，以及真实情境下物质的结构与共价键等的计算方法。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1．（2020新课标Ⅲ）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子2．（2020浙江7月选考）为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为3．(2021届湖南永州高三一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，15 g甲基（－14CH3）所含的电子数为9N AB．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AC．22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是N AD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A4．(2021届云南红河州高三一检)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温下，0.1mol/L 的CH 3COONH 4溶液中CH 3COO -与NH 4+数目均为0.1N AB ．CaC 2晶体中，阴、阳离子个数比为1:1C ．100mL12mol·L -1浓硝酸与过量Cu 反应转移电子的数目为0.6N AD ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4)，结构为含有N A 个S —S 键5．（2021届四川成都高三第一次诊断考试）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
关于阿伏加德罗常数的计算公式
关于阿伏加德罗常数的计算公式阿伏加德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个非常重要的物理常数，通常用符号Na表示。
它的数值约为6.022 x 10^23 mol^-1。
阿伏加德罗常数是指在一个摩尔（mol）物质中含有的基本粒子个数，这些基本粒子可以是原子、分子或离子等。
阿伏加德罗常数的计算公式为：Na = N / n，其中N表示物质中的粒子数，n表示摩尔数。
通过这个公式，我们可以用已知的粒子数或摩尔数来计算阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的重要性在于它与摩尔质量之间的关系。
摩尔质量是指物质的质量与摩尔数的比值，通常用符号M表示。
根据阿伏加德罗常数的定义，我们可以得出以下公式：M = m / n，其中m表示物质的质量。
通过这个公式，我们可以用已知的物质质量和摩尔数来计算摩尔质量。
阿伏加德罗常数的计算公式还可以用来推导其他与化学计算相关的公式。
例如，我们可以通过阿伏加德罗常数和分子量的乘积来计算物质的质量。
设一个物质的分子量为Mm，含有的分子数为Nm，则该物质的质量可以表示为m = Mm x Nm / Na。
通过这个公式，我们可以用已知的分子量和分子数来计算物质的质量。
除了以上的计算公式，阿伏加德罗常数还可以应用于摩尔体积的计算。
摩尔体积是指摩尔质量所占据的体积，通常用符号Vm表示。
根据阿伏加德罗常数的定义，我们可以得出以下公式：Vm = V / n，其中V表示物质的体积。
通过这个公式，我们可以用已知的物质体积和摩尔数来计算摩尔体积。
阿伏加德罗常数在化学计算中有着广泛的应用。
它不仅可以用于计算物质的质量、摩尔质量和摩尔体积，还可以应用于化学方程式的平衡计算、溶液浓度的计算等方面。
在实验室中，研究人员常常需要根据实验数据来计算化学反应的摩尔比、摩尔浓度等参数，而阿伏加德罗常数就是这些计算的基础。
阿伏加德罗常数是化学中一个非常重要的物理常数，它与摩尔质量、分子量、摩尔体积等参数之间有着密切的关系。
阿伏伽德罗常数公式
计算公式：
1、阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。
在一般计算时，常取6.02×1023或6.022×1023为近似值。
2、1mol NaCl的体积为，而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)³，1molNaCl的个数为V/[(2d)³/4]=V/2d³，所以阿伏加德罗常数
NA=M/2Pd³
如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是（2d）³，故阿伏加德罗常数NA=M/2Pd³。
扩展资料
常数定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1、范围：气体（可为纯净物，也可以为混合物）
2、条件：同温同压同体积
3、特例：气体摩尔体积
为理想气体状态下：
1、p1V1/T1=p2V2/T2
2、pV=nRT=mRT/M（R为常数）
3、同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=N1/N2
4、同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N2
5、同温同压同质量V1/V2=M2/M1
6、同温同压同体积m1/m2=M1/M2。
阿伏加德罗常数计算式
阿伏加德罗常数计算式阿伏加德罗常数，这个名字听起来挺高大上的，对吧？它就是一个数字，跟我们生活中的许多事都有关系。
想象一下，科学家们在搞化学实验时，常常需要知道一摩尔物质里到底有多少个分子。
阿伏加德罗常数就是告诉我们这个秘密的。
这个数是大约6.022×10²³，简直就是一个“亿万富翁”的概念，数不胜数。
你可以想象一下，如果把这些分子挨个儿摆出来，那场面得多壮观呀！像是在开一个超级无敌的大派对，里面全是分子和原子们在跳舞。
真是热闹非凡，大家互相碰撞，搞得天翻地覆。
想一想，你的身边那些看不见的小家伙，它们可不简单，都是有“背景”的。
每一个分子都有自己的故事，有些甚至跟宇宙的起源都沾边。
这个阿伏加德罗常数怎么来的呢？这可得从科学史说起了。
在19世纪，意大利的科学家阿伏加德罗提出了一个非常酷的观点：同样的温度和压力下，气体的体积和它的分子数成正比。
于是，大家就开始琢磨，这些小分子到底有多少。
经过一番摸索，最终大家一致认为，1摩尔的气体大约就有这个阿伏加德罗常数那么多分子。
这样一来，科学家们在实验室里就能算得心应手了。
你知道吗？在生活中，阿伏加德罗常数也跟我们密切相关。
比如说，当你喝一杯水时，里面不仅有水分子，还有无数个小分子在做着自己的工作。
每一口下去，你都是在喝着一个庞大而复杂的世界。
想想，这一杯水里可能就有几千亿个分子，真是让人惊叹不已。
又或者，当你呼吸的时候，每一次吸气都在吸入成千上万的氧分子，别说，感觉还挺厉害的！这些分子可不全是好朋友，有些可调皮了。
比如，空气中的二氧化碳分子，如果它们多了，咱们可就得费劲了。
于是，科学家们就要靠阿伏加德罗常数来监控这些家伙的数量，保持空气的清新。
想想看，科学真是无处不在，像个隐形的守护者，保护着我们的生活。
阿伏加德罗常数不仅是个干巴巴的数字，更是连接微观世界和我们日常生活的桥梁。
无论是在实验室里还是在家里，它都在默默地影响着我们。
阿伏伽德罗常数的公式
阿伏伽德罗常数的公式1. 引言好吧，今天咱们聊聊一个听上去有点复杂的东西——阿伏伽德罗常数。
别担心，虽然名字听起来像个外星人的名字，但其实它跟我们日常生活有着千丝万缕的联系。
想象一下，你在做一道化学实验，老师让你计算气体的量，这时候，阿伏伽德罗常数就像你的“超级助手”一样出场了！它帮助我们理解原子、分子和气体之间的关系，真的是个不可或缺的小伙伴。
2. 阿伏伽德罗常数的基本概念2.1 什么是阿伏伽德罗常数？阿伏伽德罗常数，简单来说，就是每摩尔物质中含有的粒子数。
这些粒子可以是原子、分子，甚至是离子。
这个常数的值大约是 (6.022 times 10^{23)。
听上去像天文数字，但其实它意味着什么呢？这就像是你在超市买苹果，买一袋的时候，里面其实有很多个苹果，而阿伏伽德罗常数就是告诉你这袋里有多少个“苹果”的。
2.2 为什么叫阿伏伽德罗？说到阿伏伽德罗这个名字，咱们不得不提提他本人。
这位大叔，意大利人，活跃在19世纪，简直是个化学界的传奇。
他提出了气体的“摩尔”概念，后来为了表彰他，大家把这个常数起了他的名字。
就像你在朋友圈里发个动态，如果大家都点赞了，你也会把这个动态留在心里，这就是对他的一种认可嘛。
3. 阿伏伽德罗常数的实际应用3.1 在化学中的应用好，接下来咱们聊聊阿伏伽德罗常数在化学中的实际应用。
比如说，你想知道一摩尔的水有多少个水分子。
通过阿伏伽德罗常数，你就可以轻松地算出：一摩尔的水大约有 (6.022 times 10^{23) 个水分子。
这就像你知道一包薯片里有多少片一样，心里有底儿了。
这样一来，无论是在实验室里，还是在考试时，知道了这个常数，简直是如虎添翼！3.2 在日常生活中的影像不过，阿伏伽德罗常数不仅仅是个学术名词，咱们在生活中也能遇到它的影子。
比如，当你在厨房里做饭，按照食谱来配比调料时，实际上你也是在利用这种“量”的关系。
想象一下，如果你做了一个蛋糕，糖和面粉的比例可是至关重要的！而这些比例的背后，也暗含了化学的道理。
关于阿伏加德罗常数的计算公式
不规则动词如下(2):动词原型: flee动词过去式: fled动词过去分词: fled动词原型: fling动词过去式: flung动词过去分词: flung动词原型: fly动词过去式: flew动词过去分词: flown动词原型: forbear动词过去式: forbore动词过去分词: forborne动词原型: forbid动词过去式: forbade, forbad动词过去分词: forbidden动词原型: forecast动词过去式: forecast, forecasted 动词过去分词: forecast, forecasted 动词原型: foreknow动词过去式: foreknew动词过去分词: foreknown 动词原型: foresee动词过去式: foresaw动词过去分词: foreseen 动词原型: foretell动词过去式: foretold动词过去分词: foretold动词原型: forget动词过去式: forgot动词过去分词: forgotten 动词原型: forgive动词过去式: forgave动词过去分词: forgiven 动词原型: forsake动词过去式: forsook动词过去分词: forsaken 动词原型: forswear动词过去式: forswore动词过去分词: forsworn 动词原型: freeze动词过去式: froze动词过去分词: frozen动词原型: gainsay动词过去式: gainsaid动词过去分词: gainsaid动词原型: get动词过去式: got动词过去分词: got; (US)gotten 动词原型: gild动词过去式: gilded, gilt动词过去分词: gilded动词原型: gird动词过去式: girded, girt动词过去分词: girded, girt动词原型: give动词过去式: gave动词过去分词: given动词原型: go动词过去式: went动词过去分词: gone动词原型: grave动词过去式: graved动词原型: grind动词过去式: ground动词过去分词: ground动词原型: grow动词过去式: grew动词过去分词: grown动词原型: hamstring动词过去式: hamstringed, hamstrung 动词过去分词: hamstringed, hamstrung 动词原型: hang动词过去式: hung, hanged动词过去分词: hung, hanged动词原型: have动词过去式: had动词过去分词: had动词原型: hear动词过去式: heard动词过去分词: heard动词原型: heave动词过去式: heaved, hove动词原型: hew动词过去式: hewed动词过去分词: hewed, hewn 动词原型: hide动词过去式: hid动词过去分词: hidden动词原型: hit动词过去式: hit动词过去分词: hit动词原型: hold动词过去式: held动词过去分词: held动词原型: hurt动词过去式: hurt动词过去分词: hurt动词原型: inlay动词过去式: inlaid动词过去分词: inlaid动词原型: is动词过去式: was动词原型: keep动词过去式: kept动词过去分词: kept动词原型: kneel动词过去式: knelt动词过去分词: knelt动词原型: knit动词过去式: knitted, knit 动词过去分词: knitted, knit 动词原型: know动词过去式: knew动词过去分词: known动词原型: lade动词过去式: laded动词过去分词: laden动词原型: lay动词过去式: laid动词过去分词: laid动词原型: lead动词过去式: led动词原型: lean动词过去式: leant, leaned动词过去分词: leant, leaned 动词原型: leap动词过去式: leapt, leaped动词过去分词: leapt, leaped 动词原型: learn动词过去式: learnt, learned 动词过去分词: learnt, learned 动词原型: leave动词过去式: left动词过去分词: left动词原型: lend动词过去式: lent动词过去分词: lent动词原型: let动词过去式: let动词过去分词: let动词原型: lie动词过去式: lay动词原型: light动词过去式: lit, lighted动词过去分词: lit, lighted动词原型: lose动词过去式: lost动词过去分词: lost动词原型: make动词过去式: made动词过去分词: made动词原型: mean动词过去式: meant动词过去分词: meant动词原型: meet动词过去式: met动词过去分词: met动词原型: melt动词过去式: melted动词过去分词: melted, molten 动词原型: miscast动词过去式: miscast动词过去分词: miscast 动词原型: misdeal动词过去式: misdealt动词过去分词: misdealt 动词原型: misgive动词过去式: misgave动词过去分词: misgiven 动词原型: mislay动词过去式: mislaid动词过去分词: mislaid 动词原型: mislead动词过去式: misled动词过去分词: misled动词原型: misspell动词过去式: misspelt动词过去分词: misspelt 动词原型: misspend动词过去式: misspent 动词过去分词: misspent 动词原型: mistake动词过去式: mistook。
阿伏伽德罗常数公式
阿伏伽德罗常数公式
阿伏伽德罗常数公式：NA=N/n(NA：阿伏伽德罗常数，N：粒子数,n：物质的量)。
NA的近似数值为6.02×10mol。
扩展资料
阿伏伽德罗常量，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
它的数值一般计算时取6.02×10或6.022×10。
它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
阿伏伽德罗常数换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V
阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的`原子数目叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为NA。
阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。
符号：NA含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的。
阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1。
阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得。
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阿伏加德罗常数的计算
误区警示：
阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。
分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：
陷阱一：前提条件
前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。
如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所
给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑
物质所处环境是否为标准状况。
22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。
命题者常有意在
题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。
②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。
解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、
1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙
述错误。
②叙述也错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态
22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或
固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。
②标准状况下，1L 水所含分子
1。
③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。
数为N A
22.4
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。
故以上说法都不正确。
陷阱三：物质变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情
况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。
②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。
③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。
④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。
解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。
②据化学反应方程式
3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2
N A
3 3
个 NO3，故叙述错误。
③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH
，所得溶液中不
含 O 2 ，故叙述错误。
④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温
Cu 2S ，Cu的化合价由0
升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。
陷阱四：单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。
同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。
例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。
② 10g 氖气所含原子个数
为 N A。
③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。
解析：①臭氧（ O3）为三原子分子， n(O) 3n(O3 ) 1.5mol ，即11.2L O3中含有 1.5 N A 个氧原子，故叙述错误。
②氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne 为 0.5mol ，所含原子个数为0.5mol N A，故叙述错误。
③因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。
若说成“在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。
陷阱五：粒子数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数的值，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
命题者
往往通过 N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
例5：① 53g 碳酸钠中含N A个CO23。
② 1L 1mol L1的氯化氢溶液中，所含氯化氢分
子数为 N A。
解析：① 53g Na2 CO 3的物质的量为 53g 106g mol 10.5mol ，即53g Na 2 CO 3中
含0.5N A个 CO 23，故叙述错误。
②氯化氢溶液中无氯化氢分子，因氯化氢分子在水分子
作用下全部电离成 H 和 Cl ，故叙述错误。