无机化学第三章课后习题参考答案.
中山大学无机化学第3章溶液与电力平衡习题及答案
第3章 溶液与电力平衡一、选择题3-1 在相同溫度下，和1％的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的 浓度约为 （ ）(A) 2% (B) 3% (C) 4% (D) 5% 答案： B3-2 测得人体血液的冰点降低值。
已知。
则在体温时的 渗透压是 （ ）（A ）1776 kPa （B ） 388 kPa （C ） 776 kPa （D ） 194 kPa 答案： C3-3 按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是： （ ）(A)(B)(C)(D)答案： C3-4 根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B3-5 弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸和一种碱的化合物，它的水解常数应该等于：（ ） (A) (B)22[CO(NH )]6126(C H O )0.56Kf T ∆=-11.86K mol kgf K =⋅⋅37 C︒[]3+26Al(OH )[]3+26Cr(OH )[]+242Fe(OH )(OH)3-4PO -3NO -4ClO 2-3CO 2-4SO 1A 2B 2b K ϑ1a K ϑ(C)(D)答案： D 3-6 醋酸的， 欲配制的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其的 比应为： （ ）(A) 5：9(B) 18：10 (C) 1：18 (D) 1：36 答案： A 3-7 已知，下列哪一对共轭酸碱 混合物不能配制的缓冲溶液： （ ） (A) (B)(C) (A)、(B)都不行(D) 答案： A3-8 现有100g 溶液，其中含和，若逐滴加入溶液时，将出现 的现象是（）： （ ）(A) 先沉淀，另一后沉淀 (B)先沉淀，另一后沉淀(C) 仅可能出现沉淀 (D) 仅可能出现沉淀答案： A 3-9 把少量浓溶液加到饱和的溶液中，由此推断下列结论正确的是：（ ）(A) 将使沉淀增多12a b w K K K ϑϑϑ12w a b K K K ϑϑϑ-5 = 1.810a K ϑ⨯PH = 5/m m 酸碱3-5-10-5(NH )(HCN)(HAc) = 1.810 , = 4.910 , = 1.810b a a K K K ϑϑϑ⨯⨯⨯PH = 9HAc - NaAc 43NH Cl - NH HCN - NaCN -0.001 mol Cl 240.001 mol CrO -3AgNO 24-10-12,AgCl ,Ag CrO = 1.5610 , = 9.010SP SP K K ϑϑ⨯⨯AgCl 24Ag CrO AgCl 24Ag CrO 32Pb(NO )2PbI 2PbI(B) 将使的溶解度增大(C) 使的溶解度降低(D) 降低了的溶度积答案： C3-10 向含有及的溶液中逐滴加入，则： （） （ ）(A) 首先析出沉淀(B) 开始时两种沉淀同时析出，最终为沉淀 (C) 开始时两种沉淀同时析出，最终为沉淀 (D) 不在生成沉淀时，开始析出沉淀 答案： C 3-11固体加到溶液中，大部分转化为，其原因是： （ ）(A) 的半径比半径小(B) 的氧化性比强 (C) 的溶解度比的小(D)远小于答案： D二、计算题和问答题3-12 实验测定，烟草中尼古丁由C 、H 、N 元素组成，其原子数目比为，为了确定尼古丁的 分子式，将 496 mg 尼古丁溶于10.0 g 水中，在 101.3 kPa 下测出其沸点为，试根据实验写出尼古丁的分子式。
无机及分析化学课后习题第三章答案
无机及分析化学课后习题第三章答案LT一、选择题1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g)NO(g)2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。
A.dtdc dt c )O ()SO (d 22= B. tc t cd 2)SO (d d )SO (d 32=C. tc tc d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c tt=-解：选D 。
依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：A B Y Z A B Y Z νννν---⋅⋅⋅=⋅⋅⋅++tv ct v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ====2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。
A. 2vB. 4vC. 2.8vD. 2.5v解：选C 。
依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa 。
3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )A. 50 kJ·mol -1B. -50 kJ·mol -1C. 90 kJ·mol -1D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。
依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。
无机化学第四版课后习题答案
HA H++ A-
c平/(mol·L-1)0.10-1.7×10-31.7×10-31.7×10-3
α=
5．解：溶液的pH=9.00,c(H+)=1.0×10-9mol·L-1
故c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1
14．解： （3）= （2）×3- （1）×2=1266.47 kJ·mol1
15．解：（1）Qp= ==4 (Al2O3, s) -3 (Fe3O4, s) =3347.6 kJ·mol1
（2）Q =4141 kJ·mol1
16．解：（1） =151.1 kJ·mol1（2） =905.47 kJ·mol1（3） =71.7 kJ·mol1
p(Ar) =1103Pa
６．解：（1） 0.114mol;
（2）
（3）
7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa
（2）m(H2) = =0.194 g
8.解：（1）=5.0 mol
（2）=2.5 mol
结论:反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
（2）0.050mol·L-1HOAc溶液中，
HOAc H++ OAc-
c平/(mol·L-1)0.050-xx x
c(H+)=9.5×10-4mol·L-1
pH=-lgc(H+)=3.02
2．解：（1）pH=1.00c(H+)=0.10mol·L-1
pH=2.00c(H+)=0.010mol·L-1
= =30.32,故 = 4.81031
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第三章 化学动力学基础
第三章化学动力学基础一、判断题（每题1分，共10分）1. 溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。
（）2. 反应2A+2B→C，其速率方程式r = kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。
（）3. 化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0 mol∙L--1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
（）4. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
（）5. 反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为r = k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。
（）6. 可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n∙L n-1∙s-1，则反应级数为n。
（）7. 对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。
（）8. 通常升高同样温度，E a较大的反应速率增大倍数较多。
（）9. 一般温度升高，化学反应速率加快。
如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。
（）10. 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
（）二、填空题（每空2分，共40分）1. 元反应A+B→C的反应速率方程式r =________________，其反应级数为_______。
2. 质量作用定律仅适用于________反应；反应速率系数k的单位与元反应方程式中的_____________有关。
3. 某反应的反应速率系数单位为：mol∙L-1·s-1，则该反应的反应级数为________.4. 某反应A→B+C，当A的浓度为0.20 mol·L-1时，反应速率是0.0050 mol∙L-1∙s-1，若是零级反应，反应速率系数为____________，若是一级反应，反应速率系数为_______________。
(完整版)大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
高等教育出版社 无机化学 第三章 课后习题答案
12.通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？
13.根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元素
K
L
M
N
O
P
19
22
30
33
60
2
2
2
2
2
8
10
8
8
8
9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
答
14.说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
1.原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？
答
2.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？
答
3.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
答
4.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。
答
10.下列说法是否正确？不正确的应如何改正？
（1）s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；
（2）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；
（3）主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；
（4）主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
答
11.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？
答
5.按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
中级无机化学唐宗薰版课后习题第三章答案
第3章习题1 请解释为什么在大多数情况下固体间的反应都很慢？怎样才能加快反应速率?答：固相反应是复相反应，反应主要在界面间进行，反应速率由离子的相间扩散所决定，并且固体物质接触面积相对较小，混合不均匀，碰撞几率小，因而大多数情况下反应很慢。
通过充分破碎和研磨，或通过各种化学途径制备粒度细、比表面大、表面活性高的反应物原料，或提高反应温度等均可加快反应速率。
2 化学转移反应适合提纯具有什么特点的金属？你能举例说明吗?答：化学转移反应适合提纯熔点高，在高温下难以挥发的金属。
如金属钛的提纯。
钛的熔点高达1 933±10 K，沸点是3 560 K，高温下难挥发，但钛和碘在低温下能够形成TiI4，在高温下TiI4又容易分解，所以可以采用化学转移反应提纯钛。
3 低温合成适用哪类物质的合成？常用的制冷浴有哪些?答：用于低温合成的化合物主要是一些易挥发的化合物，例如，C3O2、CNCl、HCN、PH3、(CN)2、稀有气体化合物等。
常用的制冷浴有冰盐共熔体系、干冰浴和液氮。
4 高温合成包括哪些类型?答：高温合成主要包括以下类型：高温下的固相合成反应；高温下的固－气合成反应；高温下的化学转移反应；高温熔炼和合金制备；高温下的相变合成；高温熔盐电解；等离子体激光、聚焦等作用下的超高温合成；高温下的单晶生长和区域熔融提纯等。
5 彩色三基色稀土荧光粉是如何制备的？分别举例予以说明。
答：彩色电视机的显像屏是由红、蓝、绿(三基色)三种颜色的荧光粉组成的。
红粉Y2O2S : Eu的制备方法用稀HNO3或稀HCl溶解质量比为1 : (0.062～0.07)的Y2O3和Eu2O3的混合稀土氧化物，用去离子水稀释到每1 mL含Y2O3大约10 mg，再用稀氨水调节pH值到2～3，并加热到80 ℃。
慢慢加入过量的草酸溶液，直至沉淀完毕，使沉淀静置几小时后抽滤，水洗至中性。
其反应过程如下：Y2O3＋ Eu2O3＋H＋—→Y3＋＋ Eu3＋＋H2OY3＋＋ Eu3＋＋H2C2O4—→ (Y, Eu)2(C2O4)3·xH2O将草酸钇铕(Y, Eu)2(C2O4)3·xH2O于120 ℃下烘干脱水，再于800～1 000 ℃下灼烧1 h，便得到制备红粉的原料(Y, Eu)2O3：(Y, Eu)2(C2O4)3·xH2O —→ (Y, Eu)2O3＋CO2↑＋ CO↑＋ xH2O↑然后，将质量比为100 : 30 : 30 : 5的(Y, Eu)2O3: S : Na2CO3: K3PO4(作助熔剂)混磨均匀，装入石英管中压紧，覆盖适量的硫磺及次料，加盖盖严，于1 150～1 250 ℃下恒温1～2 h，高温出炉，冷至室温。
无机化学_朱文祥_第三章 补充习题及答案
第三章 配位化学【补充习题及答案】1．指出下列配合物哪些是高自旋的，哪些是低自旋的，并说明理由。
（1）[FeF6]3－（2）[Mn（CN）6]4－（3）[Cr（CN）6]3－（4）[Co（NO2）6]3－答案：高自旋配合物为[FeF6]3－，因为F－为弱场配体。
低自旋配合物为[Mn（CN）6]4－、[Cr（CN）6]3－、[Co（NO2）6]3－，因为CN－、NO2－为强场配体。
2．ML6的CFSE随d电子数变化有何特征？答案：在O h弱场中，CFSE有两个极大值，三个极小值。
极大值位于d3组态（如V2＋、Cr3＋）和d8组态（如Ni2＋），其CFSE均为–12 Dq；最小值位于d0组态（如Ca2＋）、d5组态（如Mn2＋、Fe3＋）和d10组态（如Zn2＋），其CFSE均为0。
在O h强场中，CFSE随d电子数的增大，先增加后减小，最大值位于d6组态（如Co3＋），最小值位于d0和d10组态。
3．以下过渡金属配离子中，哪些容易产生John－Teller效应？（1）[Ti（H2O）6]3＋（2）[Mn（H2O）6]2＋（3）[CuCl4（H2O）2]2－（4）[MnF6]3－答案：（3）[CuCl4（H2O）2]2－和（4）[MnF6]3－。
4．下列配合物中，哪些是取代活性的？哪些是取代惰性的？（1）[V（H2O）6]2＋（2）[V（H2O）6]3＋（3）[Cr（H2O）6]3＋（4）[Cr（NH3）]63＋（5）[FeF6]3－（6）[Fe（CN）6]3－（7）[Co（H2O）6]2＋答案：（1）、（3）、（4）、（6）为惰性配合物，（2）、（5）、（7）为活性配合物5．trans－[Co（en）2Cl2]＋的水解速率随en（H2NCH2CH2NH2）中的H被—CH3取代而增大。
试推测配合物取代反应的可能机理是什么？答案：可能是S N1机理。
6．解释下列现象：（1）配合物[Cu（en）2]2＋比[Cu（NH3）4]2＋稳定，但[Ag（en）]＋却不如[Ag（NH3）2]＋稳定。
无机化学第三章课后习题参考答案
第三章电解质溶液和离子平衡1、完成下列换算：（1）把下列H+浓度换算成PH：C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4（2）把下列pH换算成H+浓度：0.25 1.38 7.80 12.502、试计算：（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H+）。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式：(1) 亚硫酸（2）草酸（H2C2O4）（3）氢硫酸（4）氢氰酸（HCN）（5）亚硝酸（HNO2）4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：（1）该酸是K aθ(2) 该浓度下酸的解离度α5 }/(∉ π:5.0%ξ CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ为1.007g •ml-1,它的pH为多少？6、设0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求此时溶液的pH和HCN的标准解离常数K aθ。
7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g•ml-1，试求：（1）该氨水的pH；（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。
（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3•H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH （设加入后，溶液体积无变化），试求NH3•H2O的解离度，并与未加NaOH 前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：（1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；（2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；（3）将NH4NO3溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH；（2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。
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第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
(完整word版)高等无机化学课后习题答案第3-7章.doc
word 专业整理第三章习题答案2概述弱场和强场方法的处理步骤并比较其结果。
弱场方法：一、电子相互作用具有一定电子组态的原子或离子通过电子的轨道角动量之间，自旋角动量之间以及轨道角动量和自旋角动量的偶合作用，产生具有不同能量的状态或谱项，利用微扰理论计算谱项分裂后的能量得到分裂的能级。
二、配体场作用：金属离子受到配体电场的影响，电子状态发生改变，导致自由金属离子的谱项2S＋ 1也L相应地改变，主要表现为自由金属离子谱项分裂产生配离子谱项，即光谱项。
最后的光谱项通过群论得出。
其中配体场球对称部分的作用使离子谱项能量升高，配体场对称性部分的作用使离子谱项分裂。
强场方法：一、配体场作用：金属离子的 d 轨道在配体场的作用下产生分裂形成电子组态，并按能量高低进行排列。
二、电子相互作用在每一电子组态中，电子间的相互作用进一步产生具有不同能量的谱项（即配体场状态），每一电子组态所产生的谱项可以通过群论的知识得到。
对比两种处理方法的结果：A.得到谱项的种类和数目相同B.得到的谱项能量都是 B, C 和 Dq 的函数，决定了谱项能量标度上的相对位置C.两种方法的谱项能量有别，是方法上近似结果造成的3. Co(NH3) 3 和 Fe(H2O) 3离子是高自旋组态还是低自旋组态？利用表3-7 ，表 3-8 和表6 63-9 的数据加以验证。
Co(NH3) 63：＝ f 氨× g 钴＝1.25×18.2＝22.75 kK＝22750 cm-1-1P＝ 23625 cm理论上分裂能小，所以分裂，高自旋（实验上应该是低自旋）。
又因为配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小15％到 30%,综合考虑后3 3Co(NH) 6是低自旋。
Fe(H2O) 36：＝f水×g铁＝1×14＝14 kK＝14000 cm-1-1P＝ 29875 cm配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小4. 在下列离子中哪些会发生结构的畸变？（ML6为O h， ML4为T d或D4h）Cr(H 2O) 36； 3d3，高自旋，无简并，不畸变23， 3d 1，八面体场，三重简并，畸变；Ti(H O) 6Fe(CN) 4 ， 3d6，低自旋，无简并，不畸变；6CoCl 2 73杂化，高自旋，T对称性，四面体场，无简并，不word 专业整理Pt(CN) 2 dsp 2 ，5d 8，低自旋，四面体场，4h对称性，无简并，不 畸变 ；4DZnCl 2 ： 3d 10， sp 3 杂化，无简并，不 畸变 ；4Cu(en) 2 对称性位阻，形成螯合物，有二重简并，但不畸变 ；3FeCl 4 ， 3d 5 高自旋，配位轨道 sp 3 杂化， T d 对称性，无简并，不 畸变 ； Mn(H 2O) 62 ： 3d 5，高自旋，无简并，不 畸变 。
无机化学第三版课后习题答案(武汉大学版) 很全面哦
2.2
2.0
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
P (105pa)
解
可得出一氯甲烷的相对分子质量是 50.495
12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；
（2）用表示摩尔分数，证明xi = ν i V总
（3）证明
μ2
3kT
=
M
证明：（1）PV=nRT
当 p 和 T 一定时，气体的 V 和 n 成正比
同？为什么愚人金有金的光泽？为什么 ZnS（闪锌矿）呈白色﹑ HgS（朱砂）呈红色而 PbS（方铅矿） 呈黑色？天然的金刚石为什么有蓝﹑红﹑黄﹑绿色而并非全呈无色？请阅读：拿骚.颜色的物理和化学. 科学出版社，1991，168～ 182（注：“费密能”的定义在 166 页上）。请通过阅读测试一下自己的知识和 能力，以调整自己的学习方法预定目标与学习计划安排。最好阅读后写一篇小文（主题任选）。 12、解：金属键的另一种理论是能带理论。能带理论是分子轨道理论的扩展，要点有： （1）能带中的分子轨道在能量上是连续的。 （2）按能带填充电子的情况不同，可把能带分为满带、空带和导带三类。 （3）能带和能带之间存在能量的间隙，简称带隙，又称禁带宽度。 （4）能带理论能够对金属导电进行解释。 （5）能带理论是一种既能解释导体，又能解释半导体和绝缘体性质的理论。 （6）由此可见，按照能带理论，带隙的大小对固体物质的性质至关重要。 3-13 二层﹑三层为一周期的金属原子二维密置层的三维垛积模型只是最简单的当然也就是最基本的金 属堆积模型。利用以下符号体系可以判断四层﹑五层为一周期的密置层垛积模型是二层垛积和三层垛积 的混合：当指定层上下层的符号（A﹑B﹑C）相同时，该指定层用 h 表示，当指定层上下层的符号不相 同时，该指定层用 c 表示。用此符号体系考察二层垛积，得到…hhhhhh …，可称为 垛积，用以考察 三层垛积时，得到…cccccc…，可称为 c 堆积。请问：四层﹑五层为一周期的垛积属于什么垛积型？为 什么说它们是二层垛积和三层垛积的混合？（注： h 是六方——hexagonal ——的第一个字母；c 是 立方——cubic ——的第一个字母。） 13﹑解：四面垛积是…hchchch…，即 hc 垛积型，说明六方垛积和立方垛积各占 50%；五 层垛积是…hhccchhccchhccc…，即 hhccc 垛积型，说明六方垛积和立方垛积分别占 2/5 和 3/5。 3-14 温度足够高时，某些合金晶体中的不同原子将变的不可区分，Cu3Au 晶体中各原子坐标上铜原子和 金原子可以随机地出现。问：此时，该合金晶胞是什么晶胞？ 14﹑解：面心立方晶胞。 3-15 温度升得足够高时，会使某些分子晶体中原有一定取向的分子或者分子中的某些基团发生自由旋 转。假设干冰晶体中的二氧化碳分子能够无限制地以碳原子为中心自由旋转，问：原先的素立方晶胞将 转化为什么晶胞？ 15﹑解：面心立方晶胞。 3-16 试在金属密堆积的面心立方晶胞的透视图上画出一个二维密堆积层，数一数，在该密堆积层上每个 原子周围有几个原子，在该原子的上下层又分别有几个原子？（参考 3-54） 16﹑解：6；3。参考图解如图 3-53。 3-17 找一找，在六方最密堆积的晶胞里，四面体空隙和八面体空隙在哪里？已知纤维锌矿（ZnS）的堆 积填隙模型为硫离子作六方最密堆积，锌离子作四面体填隙，请根据以上信息画出其晶胞。 17﹑解：见：周公度.结构和物性.高等教育出版社,1993,274～293 3-18 有一种典型离子晶体结构叫做ReO3 型，立方晶胞，Re6+ 的坐标为 0，0，0；O2- 的坐标为 0，1/2， 0；1/2，0，0；0，0，1/2。请问：这种晶体结构中，铼的配位数为多少？氧离子构成什么多面体？如何 连接？ 18﹑解：Re 的配位数为 6；八面体；全部以顶角相连。 3-19 实验测得金属钛为六方最密堆积结构，晶胞参数为 a=295.0,c=468.6pm ，试求钛的原子半径和密 度。 19、解：晶胞体积：V=abcsin120°=295.0×295.0×468.6×0.866×10-24= 3.53×10-16
中级无机化学_朱文祥_第3章配位化学-习题答案
N
Pt
O
O
cis－
Br
N
Br
Pt
N
Cl
Cl
Br
Br
N
Pt
Cl
N
Cl
O
O
O
Ir
Cl
O
Cl
cis－
N N
N
Cr
O
O
O
fac－
N N
N
Cr
O
O
O
fac－
N
O
Pt
O
N
trans－
3.3 [M（A－B）2]为旋光活性的，说明它的结构为四面体：
A
A
A M BB M A
B
B
[M（A－B）2X2]为旋光活性的，说明它的结构为cis－八面体
3.12 （a）四羰基合镍（0）
（c）四氯合钴(Ⅱ）酸根
35
CO
Ni
CO
CO
CO
（b）四氰合镍（II）酸根
2-
NC
CN
Ni
NC
CN
Cl
Co
Cl
Cl
Cl
（d）六氨合镍（II）配离子
H3N
NH3 NH3
2+
Ni
H3N
NH3 NH3
3.13 （a）八面体[RuCl2（NH3）4]：
Cl
H3N
Cl
Ru
H3N
NH3
NH3
cis－
H3N H3N
Cl NH3
Ru
NH3
Cl
trans－
（b） 平面四边形[IrH（CO）（PR3）2]
H
PR3
Ir
大学无机化学第三章试题及答案
第三章（1）原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？答（2）什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂与不同主层中的能级交错现象？答（3）写出原子序数为24的元素的名称、符号与其基态原子的电子结构式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答（4）已知M2+离子3d轨道中有5个电子,试推出：〔1〕M原子的核外电子排布；〔2〕M 原子的最外层和最高能级组中电子数；〔3〕M元素在周期表中的位置.答（5）按斯莱脱规则计算K,Cu,I的最外层电子感受到的有效核电荷与相应能级的能量.答（6）根据原子结构的知识,写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式.答（7）画出s,p,d各原子轨道的角度分布图和径向分布图,并说明这些图形的含意.答见课本65页s电子云它是球形对称的.p电子云它是呈无柄的桠铃形.d电子云形状似花瓣.（8）描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？答（9）下列各组量子数哪些是不合理的,为什么？〔1〕n=2,l=1,m=0 〔2〕n=2,l=2,m=-1〔3〕n=3,l=0,m=0 〔4〕n=3,l=1,m=1〔5〕n=2,l=0,m=-1 〔6〕n=2,l=3,m=2答（10）下列说法是否正确？不正确的应如何改正？a)s电子绕核运动,其轨道为一圆周,而电子是走S形的；b)主量子数n为1时,有自旋相反的两条轨道；c)主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子层电子最大容量为32；d)主量子数n为3时,有3s,3p,3d三条轨道.答（11）将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p,所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？答（12）通过近似计算说明,12号、16号、25号元素的原子中,4s和3d哪一能级的能量高？,并说明理由.（13）（14）说明在同周期和同族中原子半径的变化规律,并讨论其原因.答（15）说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么？S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At答（16）电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素〔如F,O等〕却显得反常？答（17）什么是元素的电负性？电负性在同周期,同族元素中各有怎样变化规律？答（18）若磁量子数m的取值有所变化,即m可取0,1,2,…l共l+1个值,其余不变.那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素,第一个稀有气体元素,第一个过度元素的原子序数,元素符号与名称.答前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb第一个稀有气体元素是He第一个过度元素的原子序数是21,元素符号是Sc,名称钪。
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第三章
电解质溶液和离子平衡
1、完成下列换算：
（1）把下列H+浓度换算成PH：
C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4
（2）把下列pH换算成H+浓度：
0.25 1.38 7.80 12.50
2、试计算：
（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);
(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H+）。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式：
(1) 亚硫酸（2）草酸（H2C2O4）
（3）氢硫酸（4）氢氰酸（HCN）
（5）亚硝酸（HNO2）
4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：
（1）该酸是K aθ
(2) 该浓度下酸的解离度α。
5、白醋是质量分数为5.0%的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ为1.007g•ml-1,它的pH为多少？
6、设0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求
此时溶液的pH和HCN的标准解离常数K aθ。
7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g•ml-1，试求：
（1）该氨水的pH；
（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？
8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。
（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3•H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH （设加入后，溶液体积无变化），试求NH3•H2O的解离度，并与未加NaOH 前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：
（1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；
（2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；
（3）将NH4NO3溶液加到氨水中；
10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：
（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH；
（2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。
11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡：
H2CO3 ⇋H+ + HCO-
上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？
12、现有一由NH3和NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算：
（1）若c(NH3)）/c(NH4+)=4.5，该缓冲溶液的pH等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH=9.00时，c(NH3)）/c(NH4+)等于多少？
13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50mol .L-1HAc溶液中需加入多少克固体NaAc•3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？
14、现有125ml 0.10 mol .L-1NaAc溶液，欲配制250ml pH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 mol .L-1HAc多少毫升？
15、取50.0ml 0.100mol .L-1某一元弱酸溶液与25.0ml 0.100mol .L-1 KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。
16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。
（1）0.100 mol .L-1HCl与0.200 mol .L-1NaAc溶液；
（2）0.100 mol .L-1HCl与0.050 mol .L-1NaNO2溶液;
（1）0.200 mol .L-1HCl与0.100 mol .L-1NaOH溶液;
（1）0.300 mol .L-1HNO2与0.150 mol .L-1NaOH溶液。
17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化)：
（1）0.250L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.500L 0.200mol .L-1NaOH 溶液混合；
（2）0.50L 0.20 mol .L-1NH4Cl溶液与0.50L 0.20 mol .L-1NaOH 溶液混合；
（1）0.50L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.250L 0.200mol .L-1NaOH 溶液混合；
18、下列各溶液的浓度均为0.1mol.L-1，试按pH由大到小的次序排列（不要求计算）：
NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO4
19、完成下列水解反应方程式：
（1）Al2S3 + H2O → (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3H2O
(3) SnCl2 + H2O → (4) AlCl3 + H2O →
(5) SbCl3 + H2O →
20、计算下列盐溶液的pH:
(1) 0.50 mol.L-1NH4NO3(2) 0.040 mol.L-1NaCN
21、0.10 mol.L-1NaNO3溶液的c(H+)=2.7*10-8 mol.L-1,试计算: （1）NaNO2的水解常数（2）HNO2的解离常数
22、写出下列各难溶电解质的溶度积K spθ的表达式（假设完全解离）：
PbCl2，Ag2S，AgBr, Ba3(PO4) 2
23、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。
（1）CaCO3; s(CaCO3)=5.3*10-3 g•L-1
(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 g•L-1。
24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。
（1）CaF2; Kspθ(CaF2)= 5.3*10-9;
(2) PbSO4: Kspθ（PbSO4）= 1.6*10-8。
25、Ca(OH) 2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。
试计算饱和Ca(OH)2溶液的pH.
26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag+和Cl-的浓度分别是多少？
（1）1.5*10-6 mol.L-1 AgNO3和1.5*10-5 mol.L-1 NaCl；
（2）1.5*10-4 mol.L-1 AgNO3和1.5*10-4 mol.L-1 NaCl；
（3）1.5*10-2mol.L-1 AgNO3和1.0*10-3 mol.L-1 NaCl；；
（4）8.5m g•L-1 AgNO3和5.85 m g•L-1 NaCl(各溶于1.0L H2O中)。
27、从海水制备金属镁的步骤如下：
MgCl2 + Ca(OH) 2→ Mg(OH)2 + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
MgCl2•6H2O HCl(g) ＜500℃ MgCl2 + 6H2O(g)
MgCl2电解 Mg + Cl2
假设海水中Mg2+的浓度为5.37*10-2mol.L-1，利用Mg(OH)2的溶度积计算，当加入Ca(OH)2至溶液是pH为多少时，Mg2+的浓度可降低到原来的0.10%。
28、现用两种不同方法洗涤BaSO4沉淀：
（1）用0.10L蒸馏水；
（2）用0.10L 0.010 mol.L-1H2SO4。
假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克？
29、由下面给定条件计算K spθ：
（1）Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.52；
（2）Ni(OH)2在pH=9.00溶液中的溶解度为2.0*10-5 mol.L-1。
30、在100mL 0.0200 mol.L-1MnCl2中，加入浓度为0.100 mol.L-1氨水100mL,计算在氨水中含有多少克NH4Cl时才不致生成Mn(OH)2沉淀（设溶液混合时无体积效应）？
31、某溶液中含有0.10 mol.L-1Ba2+和0.10 mol.L-1Ag+，在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？
32、粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯CuSO4时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入少量碱至溶液pH=4.00.假设溶液中c(Cu2+)=0.50 mol.L-1,c(Fe2+)=0.010 mol.L-1.试通过计算解释：
（1）为什么必须将Fe2+氧化为Fe3+后再加入碱。
（2）在Ph=4.00时能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的.
33、当CaSO4溶于水后，建立如下平衡：
（1）CaSO4 (s)⇋ CaSO4 (aq); K spθ= 6*10-3
(2) CaSO4 (aq) Ca2+(aq) + SO42-(aq); K spθ= 5*10-3
试：（1）求CaSO4 (aq)和Ca2+(aq) SO42-(aq)的平衡浓度；
(2) 求固体CaSO4溶于1L水中的物质的量；
(3) 将（1）的答案从CaSO4的K spθ =9.1*10-6直接计算得到的
溶解度进行比较。