分析化学实验试题及答案()

分析化学实验试题及答案一、填空题（每空0.5分，共47分）1、完成下表有关试剂规格的相关信息等级中文名称英文名称英文缩写标签颜色一级品优级纯（保证试剂）GuaranteeregentGR 绿色二级品分析纯（分析试剂）AnalyticalregentAR 红色三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色四级品实验试剂Laboratoryregent LR 棕色或其他2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法电渗析法。

3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。

用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。

4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。

50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。

若使误差<0.1%，则滴定体积至少为 20 mL 以上 。

5、以下酸碱指示剂的pH 变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。

以下常见金属指示剂适用的pH 范围和颜色变化（In ——MIn ）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO ） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH 大于12， 蓝色－酒红 。

氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。

莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K 2CrO 4, 砖红色 ， pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 Fe(NH 4)(SO 4)2, 白色－血红色，强酸性 。

6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格:操作量取蒸馏水(配制1000mL0.1mol/LNaOH 溶液)取25mL 食醋(用NaOH标准溶液测定其含量)直接配制500mL K 2Cr 2O 7 标准溶液 分别量取2,4, 6,8 mLFe 3+标准溶液做工作曲线 装KMnO 4标准溶液进行滴定仪器 量筒 移液管 容量瓶 吸量管 滴定管 规格1000mL25mL500mL10mL50mL 酸式7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件:溶液 基准物 所需条件与试剂 指示剂和终点颜色变化HCl 硼砂或Na 2CO 3 ──甲基红 黄→橙NaOH草酸或邻苯二甲酸氢钾──酚酞 无色→粉红EDTA纯金属锌pH=5 HAc 缓冲液二甲酚橙 橙红→黄Na 2S 2O 3 K 2Cr 2O 7 酸性,KI, 放置 淀粉 蓝色→亮绿色 KMnO 4草酸（钠）H 2SO 4溶液加热本身指示 无色→粉红AgNO 3 NaCl pH=6~10 K 2CrO 4 砖红色沉淀8、为下列操作选择合适的容器(1) 称取CaCO 3基准物时，装CaCO 3基准物用称量瓶； (2) 盛装K 2Cr 2O 7标准溶液以进行滴定，用酸式滴定管； (3) 储存AgNO 3标准溶液，用棕色玻塞试剂瓶； (4) 储存0.2 mol ·L -1NaOH 溶液，用胶塞试剂瓶；9、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液 (1) pH=1时EDTA 滴定Bi 3+0.1mol/L HNO 3(2) pH=5时EDTA 滴定Pb 2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 (3) pH=10时EDTA 滴定Mg 2+ NH 3-NH 4Cl 缓冲液 (4) pH=13时EDTA 滴定Ca 2+0.1mol/L NaOH10、判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸偏低 标定HCl 的硼砂部分失去结晶水偏低 以HCl 标准溶液滴定碱液中总碱量,滴定管内壁挂液珠偏高以K 2Cr 2O 7为基准物标定Na 2S 2O 3溶液浓度,部分I 2挥发了偏高 11、无汞定铁法（SnCl 2-TiCl 3联合还原Fe 3+）实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄色Fe 3+生成无色的Fe(HPO 4)-2络离子而消除难于观察终点颜色的现象 、同时Fe(HPO 4)-2的生成，降低了Fe 3+/Fe 2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。

钨酸钠和二苯胺磺酸钠两种指示剂各自的作用分别为钨酸钠起到指示控制消除过量TiCl 3的作用，二苯胺磺酸钠起到指示滴定终点控制滴定剂K 2Cr 2O 7的作用。

12、分光光度法测定铁的显色剂是邻二氮杂菲，测铁的总量时需加入 盐酸羟胺将Fe 3+还原为Fe 2+，测定时溶液的酸度宜用 醋酸钠控制pH 在 5 左右，酸度过高则 显色反应速度慢 ，酸度过低则 Fe 2+离子水解，影响显色 。

二、问答题（每题6分，共30分）1、以下是EDTA 连续滴定Bi 3+,Pb 2+的简要步骤,阅后请回答问题:移取一定量V 0(mL)试液,在pH=1的HNO 3介质中,用EDTA 标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V 1。

再加入六次甲基四胺,调至pH=5,继续以EDTA 滴定至终点(总耗去V 2)。

(1) 滴定Bi 3+的酸度过高与过低对结果有何影响,能否以HCl 代替HNO 3?(2) 滴定Pb 2+时加入六次甲基四胺调节pH 的机理何在?调节pH 是否可以用NaOH 或氨水?(3) 加入六次甲基四胺后溶液为何色?终点为何色? (4) 写出计算Bi 3+和Pb 2+质量浓度(以g/mL 表示)的公式。

答案1. 酸度过高BiY -不稳，Bi 也与指示剂显色不够敏锐，无法测定;酸度过低Bi 3+则水解,无法测定。

也不能以HCl 代替HNO 3,因易生成BiOCl 沉淀，不能滴定;2. 加入六次甲基四胺中和后形成缓冲液，NaOH 只中和酸不形成缓冲体系，而氨水的缓冲区在pH 为9~10,均不能保证滴定过程的pH 为5左右;3. 为紫红色(PbIn 络合物色),终点由紫红变亮黄;4. ρ (Bi 3+) = cV 1M (Bi)/V 0,ρ (Pb 2+) = c (V 2-V 1)M (Pb)/V 02、在用Na 2C 2O 4标定KMnO 4的实验中(1) 溶液酸度为何要在1mol/L 左右?若酸度较低有何影响?为何要在H 2SO 4介质中, 而不能在HCl 或HNO 3介质中进行滴定?(2) 为何必须用KMnO 4滴定Na 2C 2O 4而不能以Na 2C 2O 4滴定KMnO 4?(3) 为何要在加热70～80℃下进行，且开始必须慢滴?答案 1. 滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO 4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。

若用HCl 调酸度时，Cl -具有还原性，能与KMnO 4作用。

若用HNO 3调酸度时，HNO 3具有氧化性。

所以只能在H 2SO 4介质中进行。

2. 若用H 2C 2O 4滴定KMnO 4,则生成的Mn 2+会与溶液中大量MnO 4-反应生成MnO 2影响计量关系。

而相反的滴定在终点前加入的MnO 4-均与C 2O 42-反应掉,不会过剩;3. 在室温下，KMnO 4与Na 2C 2O 4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na 2C 2O 4分解。

因KMnO 4与Na 2C 2O 4的反应速度较慢，第一滴KMnO 4加入，由于溶液中没有Mn 2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn 2+的浓度不断增大，由于Mn 2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。

3、在用碘量法测定硫酸铜中铜含量的实验中，请回答以下问题：（1）为什么要加入过量的KI ？指示剂是什么？滴定到何时加入指示剂？ （2）在接近终点时加入KSCN 的作用是什么？（3）滴定时的酸度过高或过低有什么影响？调节酸度为何用H 2SO 4而不用HCl ？ （4）写出有关反应和结果计算式（W Cu %）。

答案1、Cu 2+与I -的反应是可逆的，为了使反应趋于完全，必须加入过量的KI ，I -不仅是Cu2+的还原剂，还是Cu +的沉淀剂和I -的络合剂。

指示剂为淀粉。

将深色的碘滴至淡黄色时再加入淀粉，若淀粉加得太早则它将与I 2过早形成蓝色配合物，大量I 3－被CuI 沉淀吸附，终点称较深得灰色，不好观察。

2、因CuI 沉淀表面吸附I 2，这部分I 2不能被滴定，会造成结果偏低。

加入NH 4SCN 溶液，使CuI 转化为溶解度更小的CuSCN ，而CuSCN 不吸附I 2从而使被CuI 吸附的那部分I 2释放出来与未反应的Cu 2+离子发生作用，提高了测定的准确度。

但为了防止I 2对SCN -的氧化，而NH 4SCN 应在临近终点时加入。

3、反应在酸性溶液中进行，酸度过低，铜盐水解而使Cu 2+氧化I -的反应进行不完全，造成结果偏低，而且反应速度慢，终点延长；酸度过高，则I -被空气氧化为I 2的反应被Cu 2+催化，使结果偏高。

大量Cl -能与Cu 2+形成配合物，使I -不易置换配合物中的Cu 2+，使用H 2SO 4调节酸度则可克服这种现象。

4、2Cu 2+ ＋ 4I - ＝ 2CuI ↓ ＋ I 2； I 2 + 2S 2O 32- = S 4O 62- + 2I -； CuI + SCN = CuSCN ↓ + I -因为：2Cu 2+～I 2～2S 2O 32-, 所以1Cu 2+～1S 2O 32-4、铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？加入甲醛的作用是什么，并写出其反应式。

为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂，而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答案(1) 因NH 4+的K a =5.6×10-10，其Ck a <10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH 直接滴定。

(2) 加入甲醛的作用是与NH 4+反应生成酸性较强的六亚甲基四胺酸（K a =7.1×10-6）和强酸H +，以便于用NaOH 滴定，反应式为：4NH 4+ ＋ 6HCHO=(CH 2)N 4H ++6H 2O+3H +(3) 甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH 可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH 滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH 值为4.4，而甲酸不能完全中和。