原子结构模型讲稿
《原子结构模型》课件
量子力学原子模型
1
阿瑞尼斯 Arrianes atomic model
2
阿瑞尼斯运用量子力学理论，进一步发
展了原子模型，并解释了电子的波粒二
3
象性。
玻尔 Bohr atomic model
玻尔提出的原子模型通过量子理论解释 了原子光谱现象，引入了电子轨道的概 念。
薛定谔 Schrödinger atomic model
道尔顿提出的原子理论为原子结构的研究奠定了基础，认为元素由不可分割的小颗粒组成。
汤姆逊 Thomson atomic model
汤姆逊提出的原子模型认为原子是由正电荷和负电荷组成的球状结构。
卢瑟福 Rutherford atomic model
卢瑟福的金箔实验揭示了原子的核心结构，提出原子中存在着一个带正电荷的核。
薛定谔的波动力学理论打破了传统的粒 子观念，将电子视为波函数的概率分布。
Hale Waihona Puke 论现代原子结构模型的发展源于科学家们不断的研究和创新。这些模型的发展 推动了在核物理、材料科学、化学等领域的应用和研究。
相关应用和研究领域
核物理
研究原子核的性质和相互作用， 以及核能的应用。
材料科学
利用原子结构的理解来设计、开 发新材料，改善材料的性能。
化学
揭示化学反应的本质，研究分子 结构和化学反应机制。
《原子结构模型》PPT课件
探索原子结构模型的发展历程以及相关应用和研究领域，带你一起探索微观 世界的奥秘。
什么是原子结构
原子是物质的基本构成单位，原子结构描述了原子内部的组成和排列方式。它包括原子的基本构成、元素周期 表以及原子质量和原子序数。
传统的原子结构模型
道尔顿 atomic theory
原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
原子的核式结构模型课件
原子的核式结构模型
5
预习交流 2
如何用原子的核式结构模型对 α 粒子散射实验结果进行解释?
答案:(1)当 α 粒子穿过原子时,如果离核较远,受到原子核的斥力
很小,α 粒子就像穿过“一片空地”一样,无遮无挡,运动方向改变很小,
因为原子核很小,所以绝大多数 α 粒子不发生偏转。
11
原子的核式结构模型
12
在α粒子散射实验中,我们并没有考虑α粒子跟电子碰撞,这是因
为(
)
A.电子体积非常小,以至于α粒子碰不到它
B.α粒子跟电子碰撞时,损失的能量很小,可以忽略
C.α粒子跟各个电子碰撞的效果相互抵消
D.电子在核外均匀分布,所以α粒子受电子作用的合外力为零
解析:α粒子与电子相碰就如同飞行的子弹与灰尘相碰,α粒子几
附近时的示意图,A、B、C 三点分别位于两个等势面上,则以上说法
正确的是(
)
A.α 粒子在 A 处的速度比在 B 处的速度小
B.α 粒子在 B 处的速度最大
C.α 粒子在 A、C 处的速度大小相等
D.α 粒子在 B 处的速度比在 C 处的速度小
原子的核式结构模型
21
解析:由能量守恒定律可知,对于 A、B、C 三点,A、C 位于原子
否定了。
原子的核式结构模型
2
预习交流 1
汤姆孙发现电子之后,人们立刻进行建立各种原子模型的尝试,
你都知道有哪些典型的模型呢?
原子是由质子、中子和电子组成的
原子的核式结构模型
3
答案:(1)勒纳德的动力子模型:原子内部的电子与相应的正电荷
组成一个中性的“刚性配偶体”,他取名为动力子,无数动力子漂浮于
最新《原子结构的模型》优秀说课稿
《原子结构的模型》说课稿一、说教材《原子结构的模型》是浙教版八年级下册科学下第一章第三节的内容。
在此之前，学生已经学习了一些物质的特性，知道了分子的概念，并初步形成通过建模的方法来研究一些复杂或微小的事物。
这些内容的学习为本节课奠定了知识基础。
本节通过对原子结构模型的建立与修正的学习，让学生体验科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
另一方面，学好本节课也为后续的元素的性质、周期表、化合物的形成及化合价的学习做好铺垫，所以本节课在整个教材过程中具有十分重要的意义。
教学目标1、知识与技能了解原子的构成、原子核结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2、过程与方法通过对“原子结构模型的建立和修正”的探究学习,了解原子的结构，体验建模方法在科学研究中的重要性。
3、情感、态度与价值观通过本节课的学习，培养学生严谨、细致的科学态度，及勇于质疑、探索的科学精神教学重点原子结构模型的建立与修正过程，原子的内部结构教学难点由于原子本身的质量和体积都很小，学生在生活中方也缺乏相应的感性认识，再说学生对于建模方法的运用还不是很熟悉，所以，我将本节课的教学难点确定为：原子模型的建立与修正过程为了突破教学重难点，实现预设的教学目标，下面我说说本节课的教法学法：根据教材内容特点以及八年级学生的认知规律，我采用启发式、问题讨论多媒体相结合的教学方法。
通过创设轻松、愉快、和谐的课堂氛围，最大限度调动学生学习的积极性和主动性，使学生积极主动参与教学过程中，通过实验、合作、讨论、交流等多种学习方式自主建构知识，培养能力。
体验科学学习的方法。
下面我将对如何体现教材的重要性、突破教学重难点以及把握教法学法上做具体的说明，也就是本次说课的最主要环节：二、教学过程设计（一）创设情境、导入新课课一开始，我首先出示中科院北京真空物理实验室用硅原子组成的两个最小的汉字——中国的图片并提出问题：你知道图片上两个字的实际大小吗？知道是怎样形成的吗？通过师生互动、解释图片上文字的有关内容自然引出今天的课题《》。
原子结构的模型PPT课件(初中科学)
的物质。
实验现象：燃烧后瓶内出现了白烟，冷却后变成了白色
固体——食盐。
带电的原子——离子
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去一个电子形成 带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带 负电荷的氯离子（阴离子）。带有相反电荷的钠离子和 氯离子之间相互吸引，构成中性的氯化钠。
带电的原子或原子团叫做离子 带正电的离子叫做阳离子 带负电的离子叫做阴离子
掀开原子核的秘密
质子、中子和电子
电子是带负电的，我们常常把一个电子所带 的电荷量大小叫做一个单位的电荷。
根据科学家的测定：中子是不带电的；一个 质子带一个单位正电荷（与一个电子所带的电 荷等量异号）。
如氧原子核内有 8 个质子，则氧原子核带 8 个单位的正电荷（即 +8 ）。
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数 。如氧原子的核电荷数为 8 。
掀开原子核的秘密
碳原子的结构
碳原子有 6 个核外电子，它的原子核含有 6 个质子和 6 个中子。
掀开原子核的秘密
氧原子的结构
氧原子有 8 个核外电子，它的原子核含有 8 个质子和 8 个中子。
掀开原子核的秘密
铁原子的结构
铁原子有 26 个核外电子，它的原子核含有26 个质子和 30 个中子。
分析下表：在一个原子中哪些项目的数目总是 相等的？
同种元素的不同种原子，它们的质子数、 电子数相同，但中子数不同。
原子的孪生兄弟——同位素
我们把原子中核内质子数相同、中子数 不相同的同类原子统称为同位素原子。
8个质子 8个中子
A
8个质子 9个中子
B
8个质子 10个中 子
C
上面三种氧原子都属于氧元素的同位素原子
原子的孪生兄弟——同位素
原子的核式结构模型 说课稿 教案 教学设计
原子的核式结构模型【教学任务分析】1．学生在初中物理和化学课中已经学过原子的核式结构，但并不了解这些知识是怎样获得的。
针对这一特点，介绍人类怎样一步一步地深入认识原子的结构；2．在我们日常所处的宏观世界中，可以直接用眼睛观察物体的结构，但在微观世界里，已经不能靠眼睛来获取信息了。
针对这一问题，了解最常用的获取微观世界的信息的方法；3．前一节电子的发现，说明原子可以再分割，在此基础上，汤姆孙建立了原子“枣糕模型”。
卢瑟福用发现的α粒子散射实验结果否定了汤姆孙的原子模型，提出了原子的核式结构模型。
α粒子散射实验和原子的核式结构的内容是本节教学的重点；4．科学假说是科学研究中一个非常重要的方法，科学家们通过对实验事实的分析，提出模型或假说，这些模型或假说又在实验中经受检验，正确的被肯定，经不起检验的被否定，在新的基础上再提出新的学说。
人类对原子结构的认识，生动地体现了科学发展的这种过程。
【学生情况分析】1．学生的整体素质及物理基础一般，学生的逻辑思维能力一般，因此根据现有学生的具体情况设计教案、一步步设计难度梯度，进行有效性教学。
2．新课程改革打破了以前的应试教育模式，教育教学过程中师生地位平等，充分贯彻以学生为本，坚持学生的主体地位，教师的主导地位；3．本节课是一节科学探究课，呈现在学生面前的是现象，是问题，而不是结论。
4．估计学生利用ɑ粒子散射实验现象进行讨论和通过观察实验现象推理出卢瑟福的原子的结构模型会有一定的困难；对提出的3个问题，前二个问题放手让学生进行小组讨论，对于问题3采用先让学生猜想，师生共同分析实验现象，然后再放手让学生小组讨论出原子的结构。
【教学目标】（一）知识与技能1．了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据；2．知道α粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要内容。
（二）过程与方法1．通过对α粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力；2．通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究物理问题的方法，理解物理模型的演化及其在物理学发展过程中的作用；3．了解研究微观现象的方法。
《原子的结构》 讲义
《原子的结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，原子是一个关键的基石。
理解原子的结构，就如同掌握了一把打开微观世界大门的钥匙。
原子，这个构成物质的基本单位，虽然极其微小，但却蕴含着无穷的奥秘。
让我们一起来揭开它神秘的面纱。
首先，我们来了解一下原子的中心部分——原子核。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子的数量决定了原子的元素种类，这被称为原子序数。
比如氢原子，它只有一个质子，而氧原子则有 8 个质子。
原子核虽然体积很小，但却集中了原子绝大部分的质量。
如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，然而就是这只“小蚂蚁”，承载着原子的“重量担当”。
围绕着原子核运动的是电子。
电子带负电荷，它们以极高的速度在原子核外的特定轨道上运动。
这些轨道被形象地称为“电子层”或“能层”。
电子在不同的能层上具有不同的能量。
电子的排布遵循一定的规律。
最内层的电子能量最低，越往外的能层，电子的能量越高。
而且，每个能层所能容纳的电子数量也是有限的。
比如，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子等等。
电子的排布情况决定了原子的化学性质。
当原子通过得失电子形成离子，或者与其他原子共用电子形成共价键时，就会发生化学反应。
为了更直观地理解原子的结构，我们以钠原子为例。
钠原子有 11个质子和 12 个中子，组成原子核。
核外有 11 个电子，分别分布在 3个能层上。
第一层有 2 个电子，第二层有 8 个电子，第三层有 1 个电子。
由于最外层只有 1 个电子，钠原子容易失去这个电子，形成带正电的钠离子，从而表现出活泼的化学性质。
再来看碳原子。
碳原子有 6 个质子和 6 个中子，核外有 6 个电子。
第一层 2 个，第二层 4 个。
这种电子排布使得碳原子能够通过与其他原子共用电子形成多种稳定的化合物，这也是有机物种类繁多的重要原因之一。
随着科学技术的不断发展，我们对原子结构的认识也在不断深入。
《原子结构模型》说课稿
《原子结构模型》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《原子结构模型》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《原子结构模型》是高中化学必修课程中的重要内容，它位于人教版化学必修 2 第一章《物质结构元素周期律》的第一节。
这部分内容不仅是对初中化学原子知识的深化和拓展，也为后续学习元素周期表、元素周期律等知识奠定了基础。
教材首先介绍了人类对原子结构的认识历程，让学生了解科学探究的曲折性和渐进性。
然后详细阐述了原子的构成、核外电子的排布规律等核心知识。
通过这部分内容的学习，学生能够从微观角度认识物质的组成和性质，培养微观想象能力和逻辑思维能力。
二、学情分析学生在初中已经初步学习了原子的构成，知道原子由原子核和核外电子构成，但对于原子核的内部结构以及核外电子的排布规律等知识了解较少。
同时，高一学生已经具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观粒子的想象和理解仍存在一定的困难。
基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解人类探索原子结构的历史，知道原子结构模型的演变过程。
（2）理解原子的构成，掌握质子数、中子数、质量数之间的关系。
（3）掌握核外电子的排布规律，能画出 1-18 号元素的原子结构示意图。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型演变过程的学习，培养学生的科学探究精神和创新思维。
（2）通过分析、推理、归纳等方法，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受科学家们勇于探索、不断创新的科学精神，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的辩证唯物主义世界观，认识到人类对客观事物的认识是不断深化和发展的。
四、教学重难点（1）原子的构成及各微粒之间的关系。
（2）核外电子的排布规律。
2、教学难点（1）核外电子排布规律的理解和应用。
（2）原子结构与元素性质的关系。
《课时1 原子结构模型》精品课件
归纳总结
(1)任一电子层的能级总是从s能级开始，能级数等于该电子层的序数：第一 电子层只有1个能级(1s)，第二电子层有2个能级(2s和2p)，第三电子层有3个能 级(3s、3p和3d)，即任一电子层，能级数＝电子层序数。
(2)电子层与能级类似楼层与阶梯之间的关系，在 每一个电子层中，能级符号顺序是ns、np、nd、 nf…(如图所示)。
2．电子层数与该电子层中的能级数、原子轨道数有什么关系？能级与原 子轨道数之间又有什么关系？
第n电子层中的能级数为n，原子轨道数为n2； s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f 能级有7个原子轨道。 3．决定电子能量高低的因素是什么？ 电子的运动区域离原子核越远能量越高；原子轨道所处的电子层及能级 决定电子的能量高低。
2.原子轨道的图形描述
球形 球对称性
哑铃形 空间取向性
p轨道的空间取向性
联想质疑
原子轨道可以用波函数来表示，那么，又该如何理解波函数?怎样 形象地描述电子在空间中的运动与分布呢?
与对宏观物体运动的描述不同，对于质量非常小、运行速度极快且运 动空间极小的微观粒子而言，人们不可能同时准确地测定它的位置和速度， 但能通过对波函数进行数学处理计算出电子在什么地方出现的概率大、在 什么地方出现的概率小。
二.量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1.原子轨道 （1）电子层 量子数n所描述的电子运动状态
n取值： 1、2、3、4、5、6、7 n符号：K、L、M、N、O、P、Q 电子运动状态 n越大，电子离核的平均距离越远，电子具有能量越高。
二.量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1.原子轨道
（2）能级 描述同一电子层上电子的不同空间运动状态
《原子结构模型》 讲义
《原子结构模型》讲义一、原子结构的早期认识在人类探索物质世界的漫长历史中，对于原子结构的认识经历了一个逐步深入的过程。
古希腊哲学家德谟克利特最早提出了“原子”的概念，他认为原子是构成物质的不可再分的最小单元。
然而，这种早期的观点更多是基于哲学的思考，缺乏科学的实验依据。
到了 19 世纪初，英国科学家约翰·道尔顿基于大量的化学实验，提出了近代原子学说。
他认为：物质是由原子组成的，原子是不可再分的实心球体；同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素的原子性质和质量各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合。
道尔顿的原子学说为化学的发展奠定了重要的基础，但它仍然存在着局限性。
随着科学技术的不断进步，人们对原子结构的认识也在逐渐深化。
二、汤姆生的“葡萄干布丁”模型19 世纪末，汤姆生发现了电子。
这一发现打破了原子不可再分的观念。
汤姆生认为，原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
这就是著名的“葡萄干布丁”模型。
然而，这个模型很快就遇到了挑战。
因为它无法解释一些新的实验现象，比如α粒子散射实验。
三、卢瑟福的核式结构模型1911 年，卢瑟福进行了α粒子散射实验。
他用一束高速运动的α粒子（带正电的氦原子核）轰击金箔。
实验结果令人惊讶：大部分α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。
基于这个实验结果，卢瑟福提出了原子的核式结构模型。
他认为：原子的中心有一个很小的原子核，几乎集中了原子的全部质量和所有正电荷；电子在原子核外绕核做高速运动。
卢瑟福的核式结构模型成功地解释了α粒子散射实验，但它也存在一些问题。
比如，按照经典电磁理论，电子绕核运动时会不断辐射能量，最终会坠入原子核中，但实际情况并非如此。
四、玻尔的原子模型为了解决卢瑟福模型存在的问题，丹麦科学家玻尔提出了新的原子模型。
玻尔认为，电子在原子核外的特定轨道上绕核运动，这些轨道是固定的，并且具有一定的能量。
《原子的核式结构模型》 讲义
《原子的核式结构模型》讲义在探索物质的微观世界时，原子的结构一直是科学家们关注的焦点。
其中，原子的核式结构模型为我们理解原子的内部构造提供了重要的基础。
要理解原子的核式结构模型，首先得知道人们对原子结构的认识是怎么一步步发展的。
在很早以前，古希腊的哲学家们就开始思考物质的本质。
但真正对原子结构进行科学研究，还是从近代开始的。
道尔顿提出了原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。
然而，随着科学技术的进步，这个观点逐渐被证明是不准确的。
到了 19 世纪末 20 世纪初，科学家们发现了阴极射线。
通过对阴极射线的研究，人们认识到原子内部是有电荷存在的。
之后，汤姆孙通过一系列实验，提出了“枣糕模型”。
他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在其中。
但汤姆孙的模型并没能解释所有的实验现象。
比如，当α粒子（氦原子核）轰击金箔时，出现了一些令人意想不到的结果。
卢瑟福通过他的著名的α粒子散射实验，对原子的结构有了全新的认识。
在这个实验中，卢瑟福让一束α粒子射向金箔。
按照汤姆孙的“枣糕模型”，α粒子应该很容易穿过金箔，而且偏转角度不会太大。
但实验结果却让人大吃一惊。
大部分α粒子穿过金箔后，基本上沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子的偏转角度超过了90 度，有的几乎达到 180 度，就像被弹回来了一样。
卢瑟福对这些实验结果进行了深入的思考和分析。
他认为，如果原子是像汤姆孙所说的那种均匀分布正电荷的结构，那么α粒子受到的库仑力应该是比较均衡的，不可能出现如此大角度的偏转。
基于这些实验现象，卢瑟福提出了原子的核式结构模型。
他认为，在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核。
原子核几乎集中了原子的全部质量，并且带有正电荷。
而电子则在核外绕核运动，就像行星绕着太阳运动一样。
原子核的体积非常小，但原子的质量几乎都集中在原子核上。
原子核带正电，电子带负电，它们之间靠库仑力相互吸引，从而使电子绕核做圆周运动。
演示文稿原子结构模型
ns < np < nd < nf
➢形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s……
➢电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，
如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
第三十二页，共37页。
4.电子的自旋
• 原子核外电子还有一种称为“自旋”的运
动。在同一原子轨道里，原子核外电子的 自旋有两种不同的状态，通常用向上箭头
第二十三页，共37页。
2. 能级
量子力学研究表明，处于同一电子层的原子 核外电子，所具有的能量也可能不相同，电子云 的形状可能不完全相同，因此，对同一个电子层 ，还可分为若干个能级。
n=1时，有1个s能级 n=2时，有1个s能级和1个p能级 n=3时，有1个s能级、1个p能级和1个d能级 n=4时，有1个s能级、1个p能级、1个d能级和1个f 能级
卢瑟福： 原子结构的核式模型 1911
玻尔：核外电子分层排布的原
子结构模型
现代量子力学模型
第十二页，共37页。
1913 1926
核外电子的运动状态是怎样的？ 科学家通过研究光谱现象，进一步研究核外 电子的运动状态。 通过实验表明氢原子光谱是线状光谱
玻尔利用核外电子分层排布的原子结构模型成功 的解释了这一实验事实。
第二十一页，共37页。
问题：
不同元素的原子所含有的电子数是不同的 ，在多电子的原子中，各个电子在原子核 外的运动状态是否相同呢？各个电子具有 的能量是否一样呢？
第二十二页，共37页。
1.电子层：按电子能量的高低及离核远近划分
电子层： K L M N O P Q
离核远近：近
远
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问题：
不同元素的原子所含有的电子数是不同的， 在多电子的原子中，各个电子在原子核外 的运动状态是否相同呢？各个电子具有的 能量是否一样呢？
1.电子层：按电子能量的高低及离核远近划分
电子层： K L M N O P Q
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMN O P Q
2. 能级
量子力学研究表明，处于同一电子层的原 子核外电子，所具有的能量也可能不相同，电 子云的形状可能不完全相同，因此，对同一个 电子层，还可分为若干个能级。
n=1时，有1个s能级
n=2时，有1个s能级和1个p能级
n=3时，有1个s能级、1个p能级和1个d能级
n=4时，有1个s能级、1个p能级、1个d能级和1 个f能级
3. 原子轨道
原子中的单个电子的空间运动状态用原子 轨道表示。
轨道的类型不同，轨道的形状也不同
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不 同的伸展方向
电子云：
用单位体积内小点的疏密程度来描述核外电 子在原子核外单位体积空间出现的概率的大小所 得的图形叫做电子云。（一般用小黑点表示）
电子云中的小黑点意义：
每个小黑点并不表示原子核外的一个电子, 而是表示电子在此空间出现的机会（或概 率）。
电子云密度大的区域说明电子出现的机会 多，而电子云密度小的区域说明电子出现的 机会少。
2）能量分布
不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量 是量子化的，即“一份一份”的，不能任意连续变 化而只能取某些不连续的值
基态 ：原子能量最低的定态。 激发态 ：能量高于基态的状态。
3）电子跃迁
电子从一个轨道跃迁到另一轨道时，就要吸 收或放出能量，两个定态的能量差为E。如能 量以光辐射的形式表现出来，就形成了光谱。
核外电子的 运动特征：
速度极快、永不停止 质量小，运动空间极小 无固定运动轨迹
这说明核外电子的运动不能用经典的运动学和力学 来描述（不能同时准确地测定它的位置和速度）， 科学家采用统计的方法来描述电子在原子核外某一 区域出现机会的多少。
氢原子的电子云
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间单 位体积内出现的概率的大小。
玻尔：核外电子分层排布的原 子结构模型
现代量子力学模型
1913 1926
核外电子的运动状态是怎样的？ 科学家通过研究光谱现象，进一步研究核 外电子的运动状态。 通过实验表明氢原子光谱是线状光谱
玻尔利用核外电子分层排布的原子结构模 型成功的解释了这一实验事实。
了解几个概念
1）运动轨迹
原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道（orbit） 上绕核运动时，并不吸收能量，也不辐射能量，电 子处于定态。
实际上，原子很稳定，有一定大小，并没有发生 这种电子同原子核碰撞的情况。这又怎样解释呢？
人类认识原子的历史
波 尔 原 子 模 型
1913年，玻尔建立了核外电子分层排布 的原子结构模型
德谟克利特：朴素原子观 道尔顿：原子学说
1803
汤姆生：“葡萄干布丁” 模型 1903
卢瑟福： 原子结构的核式模型 1911
E = E2- E1= h (=c/)
为什么氢光谱是线状光谱？
n=4 n=3 n=2 n=1
吸收能量 释放能量
氢原子从一个电子 层跃迁到另一个电 子层时，吸收或释 放一定的能量，就 会吸收或释放一定
波长的光， 所以得到线状光谱
回过头来看玻尔的理论
玻尔原子结构模型 （1）行星模型 点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。 （2）定态假设 点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。 （3）量子化条件 点拨：量子化条件的内涵是 各电子层能量差的不连续性。 （4）跃迁规则 ▲原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，
原子结构模型课件
绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛， 都市夜空色彩夺目的美景会给你留下不可磨 灭的记忆。你是否想过，这给你带来惊异和 欢乐的美景是如何产生的？是什么产生了这 不同颜色的光？
这一节内容的学习，将会帮助我们揭 开其中的秘密。
一、原子结构理论发展史：
一、人类认识原子的历史
道 尔 顿 原 子 模 型 • 19世纪初，英国科学家道尔顿提
S能级的原子轨道图
所有的S能级原子轨道都是 球 形的， 电子层序数越大原子轨道的半径越大 S能级只有 1 个轨道
P能级的原子轨道
z
z
z
y
y
y
x
x
x
P的原子轨道是 哑铃（或纺锤） 形
每个P能级有__x、___P_y__、___P_z___为符号 这三个轨道的能量相等。 P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而__增__大_
出近代原子学说，他认为原子是微 小的不可分割的实心球体。
人类认识原子的历史
• 1903年，汤姆逊发现电子，并提出
原子结构的“葡萄干布丁”模型，开 始涉及原子内部的结构
人类认识原子的历史
卢
瑟
福
原
子
1911年，卢瑟福根据
模
α粒子散射实验，提
型
出“核式”原子结构
模型
卢瑟福的原子结构理论遇到的问题
根据已经知道的电磁运动的规律，电子在运动的 时候会放出电磁波（能量）。因此，绕着原子核旋转 的电子，因为能量逐渐减小，应当沿着一条螺旋形的 轨道转动，离中心的原子核越来越近，最后碰在原子 核上。这样一来，原子就被破坏了。
d 能 级 的 原 子 轨 道
d能级的原子轨道有5个.
f能级的原子轨道有7个.
（1）原子轨道的类型
这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。 ▲氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态
跃迁到n=1的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释 放出的能量不同，因此产生光的波长不同。
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
1、玻尔原子结构模型要点：
（1）电子在具有确定半径圆周轨道上绕原 子核运动，并且不辐射能量；
（2）在不同轨道上运动的电子具有不同的 能量，能量是量子化的。
（3）电子发生跃迁时，才会不连续的辐射 或吸收能量
贡献？
二、原子核外电子的运动特征
运动物体 汽车 炮弹 人造卫星 宇宙飞船 电子
速率（Km/S) 0.03 2
7.8
11 2200
乒乓球直径 410-2 m
核外电子运动空间范围 n10-10 m