河北省沧州市南皮一中高一化学下学期期中试题新人教版
河北省高一下学期化学期中考试试卷
河北省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （3分） (2019高一下·蛟河期中) 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。
下列说法不正确的是（）A . H和He都是短周期元素B . H和He都是主族元素C . 3He和4He是同种元素D . H﹣和He的核外电子排布相同3. （3分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为4. （3分） (2018高一下·伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列关于“四中子”粒子的说法错误的是（）A . 该粒子不显电性B . 在周期表中与氢元素在同一周期C . 该粒子质量比氢原子大D . 该粒子质量数为45. （3分）(2018·揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法错误的是（）A . 气态氢化物沸点：X＞Y＞RB . 离子半径：R＞X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD . X、Z形成的化合物中只有离子键6. （3分）(2017·淄博模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（）A . 元素Y有同素异形体B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞ZD . 原于半径：W＞Z＞Y＞X7. （3分） (2015高二上·上海期末) 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2 ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为（）A . 12﹣3nB . 3n﹣12C . 3n﹣10D . 6﹣3n8. （3分） (2017高二上·双峰期末) 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（）A . ①处的化学键是碳碳双键B . ②处的化学键是碳碳三键C . ③处的原子可能是氯原子或氟原子D . ②处的化学键是碳碳单键9. （3分） (2016高二下·金台期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烯的球棍模型：B . 乙醇的比例模型：C . 乙烯的结构简式：CH2D . 羟基的电子式：10. （3分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ11. （3分） (2019高一下·辽源期中) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ②④B . ①②④C . ②③D . ①④⑤12. （3分） (2016高三上·河北期中) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极B . pH=0.68时，反应处于平衡状态C . pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43﹣D . pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I213. （3分） (2018高二上·万州期中) 理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A . 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B . Zn+2H+═Zn2++H2↑C . 2H2+O2═2H2OD . H++OH﹣═H2O14. （3分） (2016高一下·天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . X2为0.2 mol•L﹣1B . Y2为0.2 mol•L﹣1C . Z为0.3 mol•L﹣1D . Z为0.45 mol•L﹣115. （3分）下列说法正确的是（）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加16. （3分）下列关于反应速率的说法错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率17. （3分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键18. （3分） (2016高一下·安庆期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B . 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C . 硫酸镭是难溶于水的白色固体D . 锗单质是一种优良的半导体材料二、填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)19. （14.0分） (2019高二下·吉林月考)（1）写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
人教版新教材2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版新教材2020--2021学年下学期期中考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）下列说法中错误的是（ ）A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4]，若以氧化物形式可表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ） A ．中子数为 8的氮原子N B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C ．聚丙烯的结构简式：D ．结构示意图，可以表示 35Cl ﹣，也可以表示 37Cl﹣3．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．SO 2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B ．NH 3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C ．含硫燃料的燃烧是空气中SO 2含量增多的主要原因D ．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO （NH 2）2]废水的装置。
下列说法中正确的是（ ）A ．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B ．M 电极反应式为CO （NH 2）2﹣6e ﹣+H 2O ＝CO 2↑+6H ++N 2↑C ．当有1molH +通过质子交换膜时，N 极消耗5.6LO 2D ．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放5．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．SO 2有还原性，可被浓硫酸氧化密封B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)
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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A . 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B . 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C . 分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D . 二者在一定条件下不能相互转化2. （2分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑D . 探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白3. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法正确的是（）A . H、H、H三种核素的性质不同B . 16O2、18O2彼此是同位素C . 14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D . 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4. （2分） (2017高一下·河南期中) 下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣6. （2分） (2017高一下·河南期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 D＞C＞B＞AC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C7. （2分） (2017高一下·河南期中) 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . B元素是图中金属性最强的元素B . 虚线相连的元素处于同一族C . 离 O 点越远的元素原子半径越大D . A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键8. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强9. （2分） (2017高一下·河南期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它受热时，不能分解产生有色气体C . 它不可能与 NaOH 溶液反应D . 它既含离子键又含共价键10. （2分） (2017高一下·河南期中) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B . 两个原子之间的相互作用叫化学键C . 化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D . 离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键11. （2分） (2017高一下·河南期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将 SO2 通入水中B . 将 HCl 通入水中C . 烧碱溶于水D . 硫酸氢钾溶于水12. （2分）为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分） (2017高一下·河南期中) 化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量C . 断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量14. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢15. （2分） (2017高一下·河南期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列组合完全正确的是（）A . ②③④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ①②③④⑤16. （2分） (2017高一下·河南期中) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：途径b：下列有关说法不正确的是（）A . 1.92g固体只含CuB . 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和CuC . 原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1D . 原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否二、非选择题 (共5题；共34分)17. （6分） (2020高二上·高安期末) 已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.28.8 5.09.5②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。
中学高一化学下学期期中试题新人教版
下期高一年级期中化学试题试卷说明：一、考试时刻90分钟，总分100分；二、试卷共分两卷，第I卷48分，第II卷52分；3、第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案填在答题卷上。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23Al—27 S—32 K—39 Ca-40 Fe—56 Cu-64第I卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。
）1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数2．Na和Na＋两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5。
该原子核内的质子数是( ) A．14 B．15 C．16 D．174．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2SO4、CO2C．MgO、NaOH、H2O D．NH3、H2O、SO25．下列性质比较中，正确的是( )A．热稳固性：CH4>SiH4 B．酸性：H2SO4>HClO4C．熔点、沸点：O2>S D．原子半径：N>P6．下列叙述不．正确的是( )A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．N、O、F最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳固性依次增强C．第三周期元素的原子半径中，位于ⅦA族元素的最小D．Na、Mg、Al三种元素对应的氢氧化物的碱性依次减弱7．M3＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第3周期ⅢA族D．第3周期ⅡA族8．下列所述转变规律正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳固性依次减弱C．LiOH、NaOH、KOH碱性依次减弱D．O2－、F－、Na＋、Mg2＋的离子半径依次减小9．化学反映A2＋B2===2AB的能量转变如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反映是吸热反映B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量10．已知合成氨反映的浓度数据如下：方程式N 2 ＋ 3H2 2NH3起始浓度/mol·L－103秒末浓度/mol·L－1A．mol·L－1·s－1 B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1D．·L－1·s－111．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反映的催化剂，为了探讨温度对该反映速度的阻碍，下列实验方案可行的是( )12．用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，下列方法不能使氢气生成速度加速的是( ) A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加入少量CuSO4固体 D．不用铁片，改用铝片13．关于体积固定的密闭容器中进行的反映2SO 2（气）＋O2（气） 2SO3（气），下列判定正确的是( ) A．容器内气体的密度维持不变B．当反映达到平稳状态时， SO3必然完全分解C．反映速度之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反映达到平稳D．反映达到平稳后，降低温度，平稳不发生移动14．下列装置或操作能达到实验目的的是( )15．可用下图所示装置制取、净化、搜集的气体是( )A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．用双氧水和MnO2制氧气C．石灰石和稀硫酸制CO2 D．稀盐酸和MnO2制氯气16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷(II)卷(新版)
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列措施不合理的是（）A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等2. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（）A . 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－C . 肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO－＋H2O C17H35COOH＋OH－D . 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO3-3. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子4. （2分）(2018·沈阳模拟) 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。
打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。
a和b可能是（）a(干燥气体）b(液体）①NH3水②CO2饱和NaOH溶液③Cl2饱和食盐水④NO2水⑤HCl0.1 mol·L-1AgNO3溶液A . ①②③B . ①②⑤C . ②④⑤D . ①②④5. （2分）利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A . 燃料电池的A极连接电解池的C极B . A电极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+C . 燃料电池工作时H+移向左边D . 电解池总反应式为NaCl+H2O NaClO+H2↑6. （2分） (2016高一下·青海期末) 下列叙述正确的是（）①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变．②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷．A . ①③B . ②⑤C . ①⑤D . ②④7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关说法正确的是（）A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H＋)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸8. （2分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷(II)卷(精编)
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于基本营养物质说法错误的是（）A . 家庭做菜用的菜籽油､花生油和猪油都属于酯类B . 蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体C . 疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性D . 糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力3. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（）A . 石墨电极作负极B . 铁片上的反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+C . 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D . 电子由石墨电极通过导线流向铁电极4. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH= K2FeO4 + 2NaOH .下列说法错误的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO 是氧化剂C . 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol5. （2分） (2016高一下·福州期中) 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（）A . 原子序数为34B . 最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C . Se的非金属性比Br弱D . 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强6. （2分）有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）7. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列说法正确的是（）A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗8. （2分） (2018高一下·包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（）A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液9. （2分） (2016高二下·汉台期中) 某有机物的结构简式为，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分）下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2↑D . C+H2O CO+H211. （2分） (2016高一下·北仑期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明12. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 原子结构模型演变历史可以表示为：B . 14C与14N互为同位素C . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D . 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化13. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷A卷(新版)
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . 硝基苯的结构简式D . 全氟丙烷的电子式为3. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列属于第三周期，第五主族的元素是（）A . PB . NC . SD . Si4. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R Q原子半径0.37 1.86 1.430.990.750.74最高正价+1+1+3+7+5最低负价-1-1-3-2A . 离子半径：Y>Z>MB . Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C . 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 气态氢化物稳定性R>Q5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等6. （2分）符号为N的能层最多能容纳的电子数为A . 18B . 32C . 50D . 727. （2分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣B . 氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为 192 g/molC . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol8. （2分） (2019高一上·温州期中) 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ．下列判断错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B . 原子半径：X＞Y＞ZC . 非金属性：X＞Y＞ZD . 单质氧化性：X＞Y＞Z9. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在 A+2B⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=1 mol/（L•min）10. （2分）七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B 的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）A . G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸B . 熔融电解化合物D2C3可制取单质DC . F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D . A，G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键11. （2分） (2019高二上·哈密期末) 下列说法正确的是（）A . 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B . 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12. （2分） (2019高二上·杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（）A . 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物D . 由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性13. （2分）下列递变情况不正确的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B . P、S、Cl最高正化合价依次升高C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强14. （2分）下列互为同位素的是（）A . H2O和D2OB . H2和D2C . 和D . H2O和H2O215. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ④>③＝②>①B . ④<③＝②<①C . ①>②>③>④D . ④>③>②>①16. （2分） (2019高二上·福州期中) 一定条件下反应：则中R的化合价是（）A .B .C .D .17. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子中C . 任何物质里都含有化学键D . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键18. （3分） (2016高一上·湖州期中) 如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1） B是________（填化学式）（2）写出反应①中的化学反应方程式________．（3）写出反应⑤中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目________．19. （2分） (2020高一下·钦州期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷
河北省沧州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（）A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 氮气的电子式B . 乙烯的结构式：C2H4C . 用电子式表示HCl的形成过程：D . 乙醇的分子式：C2H5OH3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－B . Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C . Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D . Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－4. （2分）下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（）选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A.将少量浓硝酸分多次加入Cu和产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2稀硫酸的混合液中B.某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C.将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D.将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中通入NH3B . 向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液C . 向淀粉﹣KI溶液中通入NO2气体D . 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体6. （2分） (2018高一上·北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2除去食盐水中的泥沙除去自来水中的Cl-配制100 mL 0.10mol/LKCl溶液装置或仪A . AB . BC . CD . D7. （2分）常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A . 常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣B . 可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C . 泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑D . 无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH ﹣）8. （2分）下列说法正确的是A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C . OD-中所含电子数和中子数相等D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强9. （2分）在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（）①AlCl3和NaOH溶液②Na2CO3溶液和盐酸③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2 和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2 ．A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ③④⑤⑥⑦D . 全部10. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu11. （2分）某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（）A . A2BB . ABC . AB2D . A2B412. （2分） (2019高三上·天津月考) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是（）A . 在0~a范围内，只发生中和反应B . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2C . a = 0.3D . ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，则正确的一组是（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ②③14. （2分）用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl315. （2分） (2017高一上·六安期末) 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L （标准状况），原混合物的质量可能是（）A . 2gB . 4gC . 10gD . 12g二、非选择题 (共5题；共37分)16. （9分） (2015高一上·柳州月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________，其中水为________剂．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中________（填序号）（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O①用双线桥标明电子转移的方向和数目________．②该反应中，被氧化的元素是________，氧化剂是________．③还原剂与氧化产物的物质的量之比为________．④反应中若产生0.2mol的氮气，则有________ mol的电子转移．17. （7分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中________引起的．（2）【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：________．假设2方案：________．根据高中所学的知识判断，你认为________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________（填“行”或“否”）．写出铁离子与碘离子作用的离子方程式________．18. （6分） (2016高三下·凯里开学考) 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B 与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．（1） D元素原子的结构示意图为________；（2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；（3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；（4） A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________（用具体离子符号表示）；（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是________（用化学方程式表示）．19. （9分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3 ．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：（1）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________．（2）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是________．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是________．（3）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是________．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是________．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①________；②________．20. （6分）(2016·上栗模拟) 在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：（1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：________．（2）若F为淡黄色粉末，①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________．②F的电子式________．（3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式________．（4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：①的离子方程式________；②的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题 (共5题；共37分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、。
河北省沧州市高一下学期化学期中考试试卷
河北省沧州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·郑州期中) 现有xMm﹣和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同．则表示M 元素质子数的正确表达式是（）A . x=y﹣n﹣mB . x=y+n+mC . x=y+n﹣mD . x=y﹣n+m2. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 淀粉的最简式：CH2OB . 邻羟基苯甲酸的结构简式：C . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：D . 苯分子球棍模型：3. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列存放物质的方法中不正确的是（）A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水B . 漂白粉需在密闭容器中保存C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中4. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列物质中含有离子键的是（）A . CO2B . NaClC . HClD . CH45. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子的少1。
下列说法正确的是（）A . 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XB . Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C . X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D . Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径6. （2分） (2017高一下·铜陵期中) O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1mol O2转化为O3时要吸收94.73kJ的热能．下列说法正确的是（）A . O3比O2稳定B . O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体C . O2和O3的相互转化是化学变化D . 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子7. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
河北省沧州市南皮一中高一化学下学期期中试题
2021-2021学年度高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cu 64，Zn 65第Ⅰ卷选择题（共48分，请将答案填涂在答题卡上）一、选择题（此题包括16个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1. 决定化学反映速度的要紧因素是A．参加反映的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强和反映物的接触面D．反映物的浓度2. 以下各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NaCl B. H2O Na2O CO2C．NH3H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O3. 以下分子中所有原子都知足最外层8电子结构的是A. PCl5B. HClOC. PCl3D. BF34. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH35. 已知反映X+Y＝M+N为放热反映，对该反映的说法正确的选项是A．X的能量必然高于M B．X和Y的总能量必然高于M和N的总能量C. Y的能量必然高于N D．因为该反映为放热反映，故没必要加热就可发生6. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 7. 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反映，以下反映产物正确的选项是A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br8. 以下结论正确的选项是①.微粒半径S2->Cl>S>F ②.氢化物的稳固性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I- ④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥.非金属性F>Cl>S>SeA. ②④⑥B. ①③④C. 只有①D. 只有⑥9. 在密闭容器中发生以下反映：a A(g) c C(g)＋d D(g)，反映达到平稳后，将气体体积存缩到原先的一半，当再次达到平稳时，D的浓度为原平稳的1.8倍，以下表达正确的选项是A．平稳向正反映方向移动B．a<c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大10. 离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，那么R原子核内含中子的数量A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－xC．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x11. 等质量的两份锌粉a和b，别离加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，以下图表示产生H2的体积（V）与时刻（t）的关系正确的选项是12. 电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，那么可选用的电极是A. 纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B. 含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极D. 用石墨作阳极，纯铜作阴极13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反映: N2+3H22NH3 ，达到平稳的标志是①反映速度v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度再也不改变③体系的压强再也不发生转变④混合气体的密度不变⑤体系的温度再也不发生转变⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦单位时刻内3 mol H—H断键反映同时2 mol N—H也断键反映A．①、②、③、⑤、⑥B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦D．②、③、④、⑥、⑦14. 关于铜-锌-稀硫酸组成的原电池的有关表达正确的选项是A. 锌为负极，锌发生还原反映Zn - 2e- =Zn2+B. 电流方向经外电路由锌到铜C. 工作时SO42-离子向正极移动D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极15. A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C别离投入等浓度的盐酸中，C比A反映猛烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。
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2013-2014学年度高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cu 64，Zn 65第Ⅰ卷选择题（共48分，请将答案填涂在答题卡上）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1. 决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度2. 下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl NaCl B. HO NaO CO 2222C．NH HO CO D. CaCl NaOH HO 2232 23. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A. PClB. HClOC. PClD. BF 3534. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A．(CH)CHCHCHCH B．(CH)CHCH 33232223C．(CH)CHCH(CH) D．(CH)CCHCH 323332235.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6. 在电解水制取H和O时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用22A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO47. 由乙烯推测丙烯(CH＝CH－CH)与溴水的反应，下列反应产物正确的是32A．CHBr－CH－CHBrB．CH－CBr－CH 322322C．CH－CH－CHBrD．CH－CHBr－CHBr 2 23328. 下列结论正确的是.微粒半径S>Cl>S>F ②.氢化物的稳定性HF>HCl>HS>HSe2-①222----③.离子的还原性S>Cl>Br>I ④.氧化性Cl>S>Se>Te 2⑤.酸性HSO>HClO>HSeO ⑥.非金属性F>Cl>S>Se②④⑥ B. ①③④ C. 只有① D. 只有⑥4 4422A.acd D(g)＋A(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压9. 在密闭容器中发生下列反应：C(g)缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是acd <＋A．平衡向正反应方向移动 B．C．D的体积分数增大D．A的转化率变大离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目3A．A＋nn-10.＋48＋x B．A－n－24－xC．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H的体积（V）与时间（t）的关系正确的是2- 1 -）电解质（2）阴极质量增加；（312. 电解CuSO溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；42+溶液中c(Cu)不变，则可选用的电极是纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极A.的铜合金作阳极，纯铜作阴极Zn和AgB. 含用纯铁作阳极，纯铜作阴极C. 用石墨作阳极，纯铜作阴极D.，达到平衡的标志2NH在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N+3H13.各组分的物质的量浓度不再改变② v(H 反应速率v(N)：)：v(NH) = 1 : 3 : 2 ①322混3 22是合气体的密度不变④③体系的压强不再发生变化)＝ V(NH⑤体系的温度不再发生变化⑥ 2V(N)逆3正2 H也断键反应单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—⑦ B．②、③、⑤、⑥ A．①、②、③、⑤、⑥D．②、③、④、⑥、⑦ C．②、③、⑤、⑥、⑦稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是14. 关于铜-锌-2+锌为负极，锌发生还原反应电流方向经外电路由锌到铜B.- =ZnZn - 2eA.C. 工作时SO4外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极D.2-离子向正极移动C、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C15. A、B、、D四种金属，当A＋2＋2D 比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B、分别投入等浓度的盐酸中，C 、C金属活泼性由强到弱的顺序为、D的溶液时，D先在电极上析出。
则A、BA>B>C>D．C>A>B>D C．C>D>A>B DA．A>B>D>C B．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：16. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,2--+2--这0.050 mol,+2HO今若制得Cl=PbSO 负极 Pb+SO=PbSO+2e正极 PbO+4H+SO+2e2244244时电池内消耗HSO的物质的量至少是42 D.0.20 molB. 0.050 molC. 0.10 mol A. 0.025 mol52第Ⅱ卷非选择题（共分，请将答案写在答题纸上）二、非选择题（本题包括6个小题） 6分）按要求填空17.（ 1）最简单烯烃的结构简式：；（；2）相对分子质量最小的有机物的结构式：（；，3（）乙烯与溴化氢反应方程式：反应类型。
反应类型，____________60℃反应方程式：4（）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在分）某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其（1118. 中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响）溶液O5mL 12实验步骤：⑴取两个试管，各加入％的双氧水（H22将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象⑵实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。
_________甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？（填）“不同意”“同意”或，- 2 -；如果你认为不够严密，该如何改进？_____________________________原因是（认为严密可不填）。
______________________________________________________2+-3+ + 2I = 2Fe + I）存在一定的限度溶液和实验探究二：KIFeCl溶液反应（2Fe2311 －－溶液；④盐酸；FeCl0. 1mol·LKI 溶液；②0. 1mol·L FeCl溶液；③可选试剂：①23。
⑤KSCN溶液；⑥CCl41 －1 －溶液·LFeCl溶液·L KI,再滴加几滴0. 1mol实验步骤：⑴取5mL 0. 1mol3⑵充分反应后，将溶液分成三份（填序号），用力振荡一段时间，现象取其中一份，加试剂____⑶ ____________。
_______________，说明。
，现象___________ ，说明____________⑷另取一份，加试剂____（填序号）的A、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，D1219.（分）现有A、B、C、、E，B >C>D周期相邻的三种元素，且原子半径原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2 A6F是第3周期元素，最外层电子数为，C和F同主族，E和同主族。
请回答：（1）写出元素A；在元素周期表中的位置C，试写出它的电子式CE与；E（2 ）可形成离子化合物22（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：；（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，6现广泛用于电力工业中。
若FD形成晶体，其晶体类型为；6（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC气体和1mol C气体，一定温度下反应生成FC气体，322-1当反应达到平衡时，FC的浓度为0.75mol·L，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的2热化学方程式。
20.（6分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1) 5 min末A的物质的量浓度为；(2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为；(3) 化学方程式中n值为；(4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min )③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min )其中反应速率最快的是 (填编号)。
21.（8分）用铜片、锌片和200mL稀HSO等组成原电池（如右图）。
若整42个实验过程有6．5 g 锌溶解，此时HSO恰好全部用完。
回答下列问题：42(1) 写出正极的电极反应式__________________________。
(2) 试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 mol／L。
22.（9分）见下图，接通电源，观察食盐水发生的变化。
看见石墨棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。
通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红。
- 3 -极。
(1) c端是直流电源的请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程(2)。
式(3) 请写出电解饱和食盐水的化学方程式；____________________________________________电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积若有0.4mol 。
是_______________________________。
(4) 写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式2013-2014学年度高一下学期期中考试化学试题答案- 4 -、、15 B11 D、12 A、13 B、14 D10 D6 A2 C1 A、、3 C、4 D、5 B、、7 D、8 A、9 B、、16 C 分）分）17.（6（每空1 CH（1）=CH22（2）HHH CHBr 加成反应+HBr CHCH（3）CH=CH 2223浓硫酸—NO+ HNO+ HO（4）32260℃取代反应18.（11分）同意（1分）一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）⑥（1分）； CCl层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；43+分），反应有一定的限度（11分）；显血红色（1分）；说明还有Fe⑤（分）（1219.6分）20.（-1 -1-11 (4) ①（分）分）· (2)0.2 L·（2分）mol·Lmin（2 (3)n=2 （1(1)1.5mol 分）分）221.（8分）（每空-+0.5 、、 (2) 2.24 +2e(1) 2H=H0.2 2 9（22.分）- 5 -(1) 负极（1分） (2) Cl+2KI=2KCl+I （2分）22(3) 2NaCl＋2HO＝2NaOH ＋H↑＋Cl↑（2分）（条件：通电） 8.96 L （2分）222---（4）Cl+2OH=Cl+ClO+HO（2分）22- 6 -。