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浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)

（2009～ 2010 学年第 2 学期）

考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日

说明：允许使用计算器。

一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。每小题2分，共30分）

1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN3

2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( )

A. Cu2+ + 2e- == Cu

B. Fe3+ + e- == Fe2+

+ - 2 2 + 2e - == 2I -

C. 2H + 2e == H

D. I

3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 0

4．下列哪组溶液中的离子不能共存（）

A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-；

+ 32- + 2 72-

；D．Al

3+ - +

、NH

4

+

。

C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K

5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）

A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（）

3

A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS

7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（）

A. Na[Al(OH) 4]

B. H[BF 4]

C. [B(OH) 4 ]-

D. Al(CH 3)2

8．下列物质中酸性最弱的是

A ．H

3 AsO B．HClO

4

C．H PO D．H PO

4 3 4 4 2 7

9．单质 F2特别活泼的主要原因是（）

A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大；

C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。

10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（）

A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱

．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]

A ．CN

-

中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe 2+和 Fe 3+

形成配位键；

B ．CN - 中的

C 原子和 N 原子分别与 Fe 3+和 Fe 2+形成配位键； C ．CN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe 2+配位键；

D ．CN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe 3+配位键。

12．下列哪种羰基化合物及其衍生物符合 18e 规则

（

）

A ．Co(CO)4

B ．V(CO) 6

C ．Mn(CO)5

D ． Na[Co(CO)4]

13．已知 TiO 2(s) + 2Cl 2(g) ==TiCl 4(l) + O 2(g)，△ r G m 0 =153 kJ/mol ；

2 2 r

G m 0

2

(s) + 2Cl 2

(g) + C(s) =

C(s) + O (g) == CO (g)，△ = -394 kJ/mol ；则 TiO TiCl 4(l) + CO 2(g) 的自发性是 （ ） A ．标准态下自发； B ．标准态下非自发； C ．低温下非自发；

D ．高温下自发。

14．Bi (III) 化合物很稳定，而 Bi (V) 化合物的稳定性极差，易被还原为

Bi (III) 化合

物，这种性质与 Bi 的下列哪种因素特别有关

（ ）

A ．Bi 是重原子；

B ．Bi 的 6S 2

惰性电子对效应

C ．Bi 的电子层多；

D ．Bi (V) 的半径小。

15．下列说法不正确 的是

（ ）

．．．

A ．碱金属碳酸盐水溶液的 pH 值总比其同浓度（ mol/L ）酸式盐的 pH 值高；

B ．As 、Se 和 Br 的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；

C ．一般而言，氢氧化物的 K sp 越小，其水溶液的碱性越弱； ；

D ．同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。

二 . 判断题 （正确的用√、错误的用×表示；每小题

1 分，共 5 分）

1．含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；

2．Be 和 Al 的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；

3．B 的最大配位数为 4，而 Al 的最大配位数可达到 6，这是由于 Al 的 3d 价轨道参

与了成键的缘故；

4．由于 Cu 2+的水合热大，在溶液中 Cu 2+不能转变为 Cu （I ）的化合物；

5．第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡

系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。

三. 填空题（每空1分，共25分）

1．HX 的还原性越强，其水溶液的酸性（1）；

2．XeOF4的结构是（ 2）；

+-2-

3．在 O2、 O2、 O2、 O2、中，氧化性最强的是（3），

4．P4O6的结构式为（4）。

5.最硬的单质是（ 5），沸点最高的金属是（ 6），导电性最好的金属（ 7）。

6．H3PO3是（ 8）元酸， PO43-存在的两个大π键是（ 9）；

7．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（ 10）；8．Na2HPO4水溶液呈（ 11）性；

9．Ⅱ A 碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M 2+的反极化作用逐渐（ 12）；10．乙硼烷是缺电子化合物， B 原子以（ 13）方式杂化，分子中除了有四个B— H 键外，还有两个（ 14）键；

11．比较大小和高低（用〉或〈表示）

碱性： Zn(OH) 2（15） Ca(OH)2;

离子性： CaCl2（ 16）CuCl 2;

熔点： SnCl4（ 17）SnCl2

水溶性： Hg2Cl2（18） HgCl 2；

水解性： Fe2+（ 19）Fe3+；

磁矩： [V(CO) 6] （20）[Cr(CO) 6] (CO 是强场配体 )

12.我国研制的“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不

对称的极性化合物，分子相对质量为 60，其中，C 40 %，H 13.33 %，其余是 N。

火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，

由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为

（21），此燃料的氧化剂为（22）；燃烧反应的化学方程式是（23）。

13.用马氏试砷法检验 As2O3俗称“砷镜”反应， Sb2O3也发生类似的“锑镜”反

应。区别砷镜和锑镜的试剂是（24）。

14.棕色环实验除了可以鉴别 NO3-外，还可以鉴别（25）。

四 . 完成并配平下列化学方程式（每小题1分，共10分）

1．KBrO 3 + KBr + H +