湖北省浠水县实验高级中学2018届高三8月月考化学试题Word版含答案
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH33.下列变化一定属于化学变化的是①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧4.下列有关胶体的说法错误的是A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高5.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是A．①②B．①④C．②③D．③④6.下列两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２D．常温常压下，等质量的NO和CO7.下列除杂方案错误的是8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al 3＋、Cl －、Na ＋、HCO 3－、SO 42－②pH ＝11的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32－③加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42－④使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 3＋、MnO 4－、Na ＋、SO 42－⑤酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －A ．①②④B ．①⑤C ．②③④D ．①②③9.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3· H 2O ＋SO 2===2NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－==2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．1 mol OD －含有的质子、中子数均为9N AB ．3.6 g 石墨和C 60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A11.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A ．4.8g 石墨中的共价键数目B ．250 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数12.FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶6 B ．1∶7 C ．2∶11 D ．16∶2513.有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。
湖北省黄冈市浠水县实验高中2019-2020学年高三上学期化学8月月考试卷
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．下列物质中，含有离子键、非极性共价键、σ键、π键的是A.C2H2B.Na202C.NaCND.CaC23．下列各组离子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣4．下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5．(2019·福建三明高三期末)现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y的单质和Z的单质化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是( )A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物6．生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是（）A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S(4)HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS(6)HC1的酸性比H2S强A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项8．（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
高三化学上学期8月月考试题(2021学年)
湖北省枣阳市2018届高三化学上学期８月月考试题编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖北省枣阳市2018届高三化学上学期8月月考试题)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为湖北省枣阳市20１8届高三化学上学期８月月考试题的全部内容。
201８届高三上学期8月月考试题理综试卷第Ⅰ卷（选择题，共１26分)一、选择题：本题共21小题,每小题６分,共126分.在每小题给出的四个选项中,第１-18题只有一项符合题目要求。
第19-2１题有多项符合题目要求,全部选对的得６分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
相对原子质量:Ｈ—1 C —１2 N —14 Ｏ－1６ S —32 Fe —5６ Ｃu —64 Ba-1377．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B ． 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D.造纸工艺中使用明矾,会导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损8．下列叙述中正确的是Ａ.由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B.丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯C.硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D.甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2,4-二氯甲苯9.设N Ａ为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A ．常温常压下，8。
８ g C Ｏ2和N ２Ｏ混合气体中所含的电子数为4.４ N AB.６。
72 Ｌ NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N AC ．1。
湖北省黄冈市浠水实验高中高三化学综合测试卷一人教版
湖北省黄冈市浠水实验高中高三化学综合测试卷一人教版一．选择题 ( 每题仅有一个选项切合题意 , 共 48 分 )1．以下化学名词正确的选项是A. 炭酸B.硬脂酸甘油脂C.硝酸氨 D. 火碱2．酸根离子 RO 3 所含电子比硝酸根离子 NO 3 多 10 个，则以下说法中正确的选项是A ． R 原子的电子层数与 N 原子电子层数同样B ． RO 3 中 R 的化合价与 NO 3 中的 N 的化合价同样C ． RO 3 中的 R 元素与 NO 3 中 N 元素都只好被复原，不可以被氧化D ． R 元素在自然界中既以游离态又以化合态存在３．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A ．含 4.8g 碳元素的金刚石晶体中的共价键数B ．必定条件下，将 0.5mol N 2和 1.5 mol H 2充入一密闭容器内，充足反响后的生成物分子数C ． 500mL0.4mol/L 的 Al 2（ SO ） 溶液中的离子数43D ． 64g 铜片与含 1mol H 2SO 的浓硫酸共热，充足反响所转移的电子数4４．某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计以下实验方案以考证醋酸是弱酸。
你以为不可以 达到实验目的的是（ ）．．A ．用 pH 试纸测定并比较浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸的 pHB ．用 0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较耗费NaOH 溶液的体积。
C ．各取 1mL pH 均为 1 的盐酸和醋酸分别加水稀释到 1000 mL ，比较稀释后溶液的pHD ．用 pH 试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH５．以下图，杠杆 AB 两头分别挂有体积同样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调理杠杆并使其在水中保持均衡，而后当心地向水槽中滴入浓CuSO 4 溶液，一段时间后，以下有关杠杆 的倾向判断正确的选项是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低AB杠杆B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高浓 CuSO 4C ．当杠杆为导体时， A 端低 B 端高；杠杆为绝缘体溶液时，A 端高 B 端低导线D ．当杠杆为导体时， A 端高 B 端低；杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高CuFe水６ 4. Na 2FeO 是一种高效多功能水办理剂，应用远景广阔。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是 A ．Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料 B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A ．KClO 3与盐酸 B ．Cl 2与NaOH 溶液 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．Na 2S 2O 3与稀硫酸3.制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．通入过量Cl 2：Fe 2＋、H ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－B ．加入过量NaClO 溶液：NH 4＋、Fe 2＋、H ＋、SO 42－、ClO －C ．加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 3＋、NH 4＋、SO 42－、OH －D ．加入过量NaClO 溶液和NaOH 溶液：Na ＋、SO 42－、Cl －、ClO －、OH －4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质MgB ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlC ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu5.下列实验操作能达到实验目的的是A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中制备Fe(OH)3胶体B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 26.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一2.下列相关实验不能达到预期目的的是A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响3.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是4.实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是A．称取3g左右的干海带：托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘：分液漏斗5.下列做法正确的是A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO46.下列说法不正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为红褐色7.拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
湖北省黄冈市浠水县实验高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)
湖北省黄冈市浠水县实验高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
湖北省黄冈市浠水县实验高中化学氮及其化合物 (讲义及答案)
湖北省黄冈市浠水县实验高中化学氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．下列操作不能用于检验氨的是（）A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【详解】A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。
湖北省浠水县实验高级中学2017-2018学年高三化学选择题专项训练(一)
2017-2018学年高三选择题专项训练（一）1、N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子(10n)数为10NA3、N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2N0B．44 g丙烷中含有的共价键个数为10N0C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N04、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A5、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石（碳原子之间形成碳碳单键，得到无限延伸的空间网状结构）中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6、下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 N A个电子8、N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．58.5g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子B．20g重水(D2O)中含有的电子数为10N AC．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D．120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A9、设N A为阿伏加德罗常数的数值。
湖北省黄冈市浠水县实验高级中学高三化学8月月考试题(含解析)
C. bg固体为BaCO3，可求出混合物中碳原子的物质的量，列方程可求出Na2CO3和NaHCO3的物质的量，从而求出混合物中Na2CO3的质量分数，C方案合理；
故选A。
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B. 同素异形体：活性炭、C60、石
C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；
C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；
D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。
答案选D。
10.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ）
A. 取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
D. 取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaHCO3分解生成的(CO2+H2O)的质量为bg，由此可求出NaHCO3的质量，利用ag可求出Na2CO3的质量分数，A方案合理；
D、石中平均1个碳原子形成2个C－C键，则12g石即1mol石中含有C—C键的个数为2NA，选项D错误；
湖北省浠水县实验高级中学2018届高三8月月考数学(文)试题
高三年级8月月考文科数学试题一、选择题：（本大题共12题，每题5分，共60分．四个选项中只有一个符合题目要求） 1．已知全集U ＝R ，则正确表示集合M ＝{－1,0,1}和N ＝{x |x 2＋x ＝0}关系的Venn 图是( )2．函数y ＝－x 2－3x ＋4x的定义域为( )A ．[－4,1]B ．[－4,0)C ．(0,1]D ．[－4,0)∪(0,1] 3．若点(sin 5π6，cos 5π6)在角α的终边上，则sin α的值为( )A ．－32 B ．－12 C.12 D.324．命题p ：∃x >0，x ＋1x＝2，则P ⌝为( )A ．∀x >0，x ＋1x ＝2B ．∀x >0，x ＋1x ≠2C ．∀x >0，x ＋1x≥2 D ．∃x >0，x ＋1x≠25．设函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧|ln x |，x >0，⎝ ⎛⎭⎪⎫12x，x <0，若f (a )＋f (－1)＝3，则a 等于( )A ．e B.1e C ．1D ．e 或1e6．已知函数f (x )的导函数为f ′(x )，且满足f (x )＝2x ·f ′(1)＋1n x ，则f ′(1)等于( ) A ．－e B ．－1 C ．1 D ．e 7．函数y ＝2sin(π3－2x )的单调递增区间为( )A ．[－π12＋k π，5π12＋k π](k ∈Z )B ．[5π12＋k π，11π12＋k π](k ∈Z )C ．[π6＋k π，2π3＋k π](k ∈Z )D ．[－π3＋k π，π6＋k π](k ∈Z )8．已知函数f (x )＝ax 2＋(a －3)x ＋1在区间[－1，＋∞)上单调递减，则实数a 的取值范围是( )A ．[－3,0)B ．(－∞，－3]C ．[－2,0]D ．[－3,0] 9．已知命题p ：∃x ∈R ，e x－mx ＝0，q ：∀x ∈R ，x 2＋mx ＋1≥0，若p ∨(q)为假命题，则实数m 的取值范围是( ) A ．(－∞，0)∪(2，＋∞)B ．[0,2]C ．RD ．∅10．已知函数f (x )是定义在(－∞，＋∞)上的奇函数，若对于任意的实数x ≥0，都有f (x ＋2)＝f (x )，且当x ∈[0,2)时，f (x )＝log 2(x ＋1)，则f (－2 017)＋f (2 018)的值为( )A ．－1B ．－2C ．2D ．111．已知△ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，sin A ＋2sin B ＝2sin C ，b ＝3，当内角C 最大时，△ABC 的面积等于( )A.9＋334B.6＋324C.326－24D.36－32412．如果函数y ＝f (x )的导函数的图象如图所示，给出下列判断：①函数y ＝f (x )在区间(－3，－12)内单调递增；②函数y ＝f (x )在区间(－12，3)内单调递减；③函数y ＝f (x )在区间(4,5)内单调递增；④当x ＝2时，函数y ＝f (x )有极小值； ⑤当x ＝－12时，函数y ＝f (x )有极大值．则上述判断中正确的是( )A ．①②B ．②③C ．③④⑤D ．③ 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．已知函数f (x )＝1n x －a ，若f (x )＜x 2在(1，＋∞)上恒成立，则实数a 的取值范围是________．14．已知“(x －m )2>3(x －m )”是“x 2＋3x －4<0”的必要不充分条件，则实数m 的取值范围为____________．15．已知f (x )＝ln x －x 4＋34x，g (x )＝－x 2－2ax ＋4，若对任意的x 1∈(0,2]，存在x 2∈[1,2]，使得f(x 1)≥g(x 2)成立，则a 的取值范围是________．16．已知f (x )是定义在R 上且周期为3的函数，当x ∈[0,3)时，f (x )＝|x 2－2x-1|.若函数y ＝f (x )－a 在区间[－3,4]上有7个零点(互不相同)，则实数a 的取值范围是________．三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．(12分)已知命题p ：关于x 的方程x 2＋mx ＋2＝0有两个不相等的负实数根，命题q ：关于x 的不等式4x 2＋4(m －2)x ＋1>0的解集为R .若“p ∨q ”为真命题，“p ∧q ”为假命题，求实数m 的取值范围.18．(12分)已知函数f (x )＝3sin x 4cos x4＋cos 2x4.(1)若f (x )＝1，求cos(2π3－x )的值；(2)在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，且满足a cos C ＋12c ＝b ，求f (B )的取值范围．19．(12分)函数f (x )＝2sin(ωx ＋φ)(ω＞0,0＜φ＜π)的部分图象如图所示．(1)求f (x )的解析式，并求函数f (x )在[－π12，π4]上的值域；(2)在△ABC 中，AB ＝3，AC ＝2，f (A )＝1，求sin 2B .20．(12分)已知函数f (x )＝lgkx －1x －1(k ∈R 且k >0) . (1)求函数f (x )的定义域；(2)若函数f (x )在[10，＋∞)上单调递增，求实数k 的取值范围.21．(12分)设函数f (x )＝x 3＋bx 2＋cx ＋d (x ∈R ),已知F (x )＝f (x )－f ′(x )是奇函数, 且F (1)＝－11. (1)求b ，c ，d 的值； (2)求F (x )的单调区间与极值.22．(10分)在直角坐标系xOy 中，曲线C 1的参数方程为⎩⎨⎧x ＝3cos α，y ＝sin α(α为参数)．以坐标原点为极点，以x 轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，曲线C 2的极坐标方程为ρsin ⎝⎛⎭⎪⎫θ＋π4＝2 2. (1)写出C 1的普通方程和C 2的直角坐标方程；(2)设点P 在C 1上，点Q 在C 2上，求|PQ |的最小值及此时P 的直角坐标．高三年级8月月考文科数学参考答案一、选择题：1．B 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．B 10．A 11．A 12．D 二、填空题：13．[－1，＋∞)14．(－∞，－7]∪[1，＋∞)15．[54，＋∞)16．[1，2)三、解答题：17．解 m 的取值范围是(1,∪[3，＋∞)．18．解 (1)f (x )＝3sin x 4cos x 4＋cos 2x 4＝32sin x 2＋12cos x 2＋12＝sin(x 2＋π6)＋12. 由f (x )＝1，可得sin(x 2＋π6)＝12.令θ＝x 2＋π6，则x ＝2θ－π3，cos(2π3－x )＝cos(π－2θ)＝－cos 2θ＝2sin 2θ－1＝－12.(2)由a cos C ＋12c ＝b ，得a ·a 2＋b 2－c 22ab ＋12c ＝b ，即b 2＋c 2－a 2＝bc ，所以cos A ＝b 2＋c 2－a 22bc ＝12.因为A ∈(0，π)，所以A ＝π3，B ＋C ＝2π3，所以0＜B ＜2π3，所以π6＜B 2＋π6＜π2，所以f (B )＝sin(B 2＋π6)＋12∈(1，32)．所以f (B )的取值范围是(1，32)．19．解 (1)由题中图象知，34T ＝1112π－π6＝34π，∴T ＝π.由2πω＝π，得ω＝2，∴f (x )＝2sin(2x ＋φ)．∵点(π6，2)在函数f (x )的图象上， ∴sin(π3＋φ)＝1，即π3＋φ＝π2＋2k π(k ∈Z )，得φ＝π6＋2k π(k ∈Z )．∵0＜φ＜π，∴φ＝π6，∴f (x )＝2sin(2x ＋π6)．∵－π12≤x ≤π4，∴0≤2x ＋π6≤23π，∴0≤sin(2x ＋π6)≤1，∴0≤f (x )≤2.故f (x )在[－π12，π4]上的值域为[0,2]．(2)∵f (A )＝2sin(2A ＋π6)＝1，∴sin(2A ＋π6)＝12.∵π6＜2A ＋π6＜136π，∴2A ＋π6＝56π，∴A ＝π3.在△ABC 中，由余弦定理，得BC 2＝9＋4－2×3×2×12＝7，∴BC ＝7，由正弦定理，得7sinπ3＝2sin B ，故sin B ＝217.又∵AC ＜AB ，∴∠B 为锐角，∴cos B ＝277，∴sin 2B ＝2sin B cos B ＝2×217×277＝437.20．解 (1)由kx －1x －1>0及k >0，得x －1k x －1>0，即(x －1k)(x －1)>0.当0<k <1时，x <1或x >1k；当k ＝1时，x ∈R 且x ≠1；当k >1时，x <1k 或x >1.综上，当0<k <1时，定义域为(－∞，1)∪(1k，＋∞)；当k ≥1时，定义域为(－∞，1k)∪(1，＋∞)．(2)因为f (x )在[10，＋∞)上单调递增，所以10k －110－1>0，所以k >110.又f (x )＝lgkx －1x －1＝lg(k ＋k －1x －1)，故对任意的x 1，x 2，当10≤x 1<x 2时， 恒有f (x 1)<f (x 2)，即lg(k ＋k －1x 1－1)<lg(k ＋k －1x 2－1)，所以k －1x 1－1<k －1x 2－1， 所以(k －1)(1x 1－1－1x 2－1)<0.又因为1x 1－1>1x 2－1，所以k －1<0，即k <1. 综上，实数k 的取值范围是(110，1)．21．解 因为f (x )＝x 3＋bx 2＋cx ＋d ，所以f ′(x )＝3x 2＋2bx ＋c .从而F (x )＝x 3＋bx 2＋cx ＋d －(3x 2＋2bx ＋c ) ＝x 3＋(b －3)x 2＋(c －2b )x ＋(d －c )，由F (x )是一个奇函数，所以F (0)＝0，F (－x )＝－F (x )， 得d －c ＝0，b －3＝0，故b ＝3，d ＝c .又由F (1)＝－11可得1＋(b －3)＋(c －2b )＋(d －c )＝－11， 即b －d ＝9，所以d ＝c ＝－6.(2)由(1)知F (x )＝x 3－12x ，从而F ′(x )＝3x 2－12，令3x 2－12＝0，得x ＝±2， 由F ′(x )＝3x 2－12＞0，得x ＞2或x ＜－2，由F ′(x )＝3x 2－12＜0，得－2＜x ＜2. 故(－∞，－2)和(2，＋∞)是函数F (x )的单调递增区间，(－2,2)是函数F (x )的单调递减区间．F (x )在x ＝－2时取得极大值，极大值为16，F (x )在x ＝2时取得极小值，极小值为－16.22解：(1)C 1的普通方程为x 23＋y 2＝1，C 2的直角坐标方程为x ＋y -4＝0.(2)由题意，可设点P 的直角坐标为(3cos α，sin α)．因为C 2是直线，所以|PQ |的最小值即为P 到C 2的距离d (α)的最小值，d (α)＝|3cos α＋sin α-4|2＝2⎪⎪⎪⎪⎪⎪sin ⎝⎛⎭⎪⎫α＋π3-2， 当且仅当α＝2k π＋π6(k ∈Z )时，d (α)取得最小值，最小值为2，此时P 的直角坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫32，12.。
湖北省黄冈市浠水县实验高中化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
湖北省黄冈市浠水县实验高中化学氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。
2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 ( )2.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ( )3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4 L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A 至2N A 之间B ．0.1 mol Cu 与足量热的浓硫酸反应生成SO 2的体积约为22.4 LC ．0.2 mol·L －1 Na 2S 溶液中含有的S 2－数目小于0.2N AD ．在反应Zn ＋2HNO 3＋NH 4NO 3===N 2↑＋3H 2O ＋Zn(NO 3)2中每溶解1 mol Zn ，转移的电子数大于2N A4.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )5.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO 2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3下列对应关系正确的是( )6.由Al 2O 3、MgO 、SiO 2、Fe 2O 3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y ．下列叙述正确的是( ) A ．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+C ．沉淀X 的成分是SiO 2D ．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe （OH ）3和Mg （OH ）27.氯酸镁[Mg(ClO 3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO 3)2·6H 2O 的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl 2·6H 2O ，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三年级8月月考化学试题（组题人：2015级化学备课组）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是 ( ) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( )A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 mL进行滴定5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ( )① mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红② mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－7． 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ( )A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液B ．40 mL 1 mol·L －1NaHCO 3溶液C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液D ．40 mL 2 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液 8．反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ ·mol －1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．A 、C 两点的反应速率：v (A)>v (C)B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深、C 浅C ．B 点正、逆反应速率：v (正)>v (逆)D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A >C9．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( )A.)H (c K W <×10-7mol ·L -1 (Na +)=c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(H 2CO 3) (H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(HCO 3－)+2c(CO 32－) (Cl -)>c(NH 4+)>c(HCO 3－)>c(CO 32－)10．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min 后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则( )=3 =2 C.B 的转化率为40%的转化率为60% 11．下列表示化学过程的化学式书写正确的是：A ．亚硫酸钠溶液显碱性：SO 32－+2 H 2O H 2SO 3 +2 OH －B ．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag + (aq) + Cl －(aq) C ．甲烷的燃烧热为·mol -1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－·mol -1D ．500℃、30MPa 下，将 N 2和置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热，热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－ kJ·mol -1 12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）A ．a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B ．b 图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 13．综合下图判断，下列说法正确的是( )A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-＝Fe2+B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH-C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) ΔH<0(s)＝ CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 (s)＝ X2(g)+Y2(g) ΔH<015.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是( )A.对于C 2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K p=3/pB.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C.一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关16．在初始温度为500℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是( )A.刚开始反应时速率：甲>乙B.若a≠0，则<b<1C.500℃下该反应平衡常数：K=3×102D.平衡后反应放热：甲>乙二、非选择题(共52分)17．(11分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<” ，下同)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na－)。
＋) ________c(CH3COO(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______性，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)______氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m____n。
(5)常温下将mol·L－1HCl溶液与mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋) mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。
(6)常温下若将mol·L－1 HCl溶液与mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。
(7)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。
(填“>7”、“<7”或“无法确定”)18．(20分)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。
经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。
(1) 该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。
若保持体积不变，再充入2 mol CO和 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
则p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
ΔH_____0，该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。
a.及时分离出CH3OH气体b.适当升高温度c.增大H2的浓度d.选择高效催化剂(6)图2表示该反应进行过程中能量的变化。