人教版化学选修4重要知识点解读 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

(2020·长治市第二中学高二上学期第一次月考)化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=

+

-

c(H)

lg

c(OH)

。25℃，

用0.100 mol·L−1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L−1 HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

A．D点溶液中的pH=11.25

B．B点溶液中存在2c(H+)−2c(OH−)=c(NO2−)−c(HNO2)

C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

D．25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10−5.5

【参考答案】D

【试题解析】A项，D点lg c(H+)/c(OH−)=−8.5，则c(H+)/c(OH−)=10−8.5，K W= c(H+)×c(OH−)=10−14，所以

c(H+)=1.0×10−11.25，pH=11.25，故A项正确；B项，B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(NO2−)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2−)，将①×2−②得：

2c(H+)−2c(OH−)=c(NO2−)−c(HNO2)，故B项正确；C项，C点lg c(H+)/c(OH−)=0，则c(H+)/c(OH−)=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL ，故C项正确；D．A点

lg c(H+)/c(OH−)=8.5，则c(H+)/c(OH−)=108.5，K W= c(H+)×c(OH−)=10−14，所以c2(H+)=1.0×10−5.5，由于c(H+)与c(NO2−)近似相等，所以HNO2的电离常数K a=c(H+)×c(NO2−)/ c(HNO2)= 1.0×10−5.5/(0.1−1.0×10−6.5)=

1.0×10−6.5，故D项错误；故答案为D。

1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点

(1)指示剂的选择

强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。

(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)

若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

2．滴定操作注意事项

(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。

(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。

(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。

(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。

(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。

1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙石蕊酚酞

3.1～

4.4

5.0～8.0 8.2～10.0

用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

2．(2020·梅州市梅州中学高二上学期12月月考)下列实验误差分析不正确的是

A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小

B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小