硝酸盐的热分解规律 (1)

硝酸盐的热分解

由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸盐的热分解规律为：

(1)金属活动性顺序表中从K到Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：

Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2↑

(2)金属活动性顺序表中从Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如：

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

H在金属活动顺序表中排在Mg与Cu之间，因而HNO3受热分解生成NO2、O2、H2O

（H的氧化物）：

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(3)金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：

2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑

对这一规律可以这样理解：

在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比较稳定，加热时不再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气

硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。

硝酸盐的热分解，可以有下列几种情况：

(1)硝酸铵

当加热到120℃时，它开始缓慢分解，温度高于180℃时则迅速分解：

如果加热到300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反应：

2NH4NO3=4H2O（气）+2N2（气）+O2（气）+千卡

所以硝酸铵可制炸药，它的爆炸危险温度是300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性，农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如

果夹杂着可燃的物质，则危险性更大。

硝酸盐不是都易爆炸的，只有硝酸铵容易爆炸，因为其中有个+5和-3价的N，容易发生自身氧化还原反应，生成大量气体和热，所以爆炸，此外还有一些硝酸与有机物反应产物也易爆炸，如三硝基甲苯，硝酸甘油，硝基立方烷等等，原理类似