氨气及铵盐的性质

氨气及铵盐的性质

考纲要求1．了解氨分子的结构、物理性质及其用途，掌握氨的化学性质、制法及检验方法。

2．了解铵盐的通性及氮肥的基本性质，掌握铵根离子的检验方法。

走近高考：(1)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012·福建，6B)( ) (2)分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水（ ） (3)NH 3通入AlCl 3溶液中始终无明显现象( )

(4)将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋

还原成Cu( ) (2010·全国I ，7D)

(5)在某无色溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明原溶液中无NH 4＋

( ) (2011·天津，3D)

(6)NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 能用H ＋＋OH －

===H 2O 表示( ) 学生活动一：知识梳理 一、氨气

（1）物理性质 氨气常温下为 色 味的气体，密度比空气小,极易溶于水。氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，所以，液态氨常用作 。

氨气分子的结构：写出氨气的电子式和结构式： （2）化学性质

①氨气与水反应： 氨水中含有的粒子有 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： 。 思考1：液氨与氨水有哪些区别？

②氨气与酸反应

a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ， 化学方程式为 。

b.与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。 ③NH 3的还原性——氨的催化氧化

方程式 ④与盐溶液反应: 将氨水加入下列溶液，完成下表：

（3）氨气的检验①

②

思考2判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4。

⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。

(4)制取氨气的方法

①加热固态铵盐和碱的混合物

②．实验室制取氨气的其他方法

思考3 实验室制氨气还有哪些方法？需要什么药品，选择什么样的制备装置？

③.氨气的工业制法：

的检验

二.铵盐及NH＋

4

(1)铵盐的物理性质：铵盐都是色固体，均易溶于水。常见的铵盐有硫酸铵（俗称）、氯化铵（俗称）、碳酸氢铵（俗称），硝酸铵（俗称）等。除了铵态氮肥外，氮肥还包括硝酸氮肥和尿素（化学式）等。

(2)铵盐的化学性质（铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。）

(3)NH ＋4的检验:未知液——→OH －

呈碱性——→△

湿润的 色石蕊试纸变 色，则证明含NH ＋

4。 思考4.固态NH 4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH 4Cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 思考5铵态氮肥为什么不能与草木灰共同使用？

学生活动二 考点突破

一、氨气及铵盐的性质

例1．(2012·苏北四市调研)如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是( )。

变式训练1:下列反应中说明NH 3既有还原性，又有碱性的是

( )

A.4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O

B.2NH 3＋3CuO=====△

3Cu ＋N 2＋3H 2O

C.8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl

D.NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 变式训练2:.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离

( )

A.加入氢氧化钠

B.加入AgNO 3溶液

C.加热法

D.加入一种合适的酸

变式训练3:已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ( )

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

例2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是

二、氨气的实验室制法及综合应用

例3.下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_____。

直击高考练习：见创新设计P66

（2013福建25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

查阅资料得知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实

验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关

闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明。

②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的

是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0 g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

( 3 ）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。