氨气及铵盐的性质
铵盐,氨气的实验室制法
其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ 如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如： 5NH4NO3
△
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
△
或2NH4NO3
O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应 NH4Cl + NaOH
△
NH3↑+ NaCl+H2O OH△
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥 贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 （固） （固）
△
2NH3↑+ CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固
向下排空气法 ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。 6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体
2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl
△
NH3↑＋ HCl↑
△
NH4HCO3
NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl 与NH4Cl 反应么？
△
NH3↑＋ HCl↑互为可逆
反应实质：NH4+ + NH4NO3 + NaOH
NH3↑+ H2O
△
NH3↑+ NaNO3+H2O
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
氨气和铵盐的性质
【学生实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【学生实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【学生实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。铵盐具有哪些化学性质？铵盐与碱溶液反应的本质是什么？怎样合理地储存和使用用铵态氮肥？
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________装置的原理相似。
(4)如果只提供如图丙的装置，引发喷泉的方法是______________。
学生分组进行讨论（1）反应原理：
（2）发生装置——固体+固体→型
（3）干燥剂——碱石灰
（4）收集方法——向下排空气法
（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸
谁偷了我的化肥：
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥？
通过观察思考归纳得出实验现象：
实验1：加热不久试管上有白色固体附着
实验2：生成使澄清的石灰水变浑浊的气体
实验3：产生大量气体，能闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝
学生总结：
氨气的物性
展示氨气的样品，请同学们归纳氨的物理性质。
观察，回答氨的物理性质。
掌握氨气的物理性质。
氨气的喷泉实验
教师指导学生操作实验，观察实验现象，分析思考。提出问题：①烧瓶内为什么会形成喷泉？喷泉实验的原理是什么？
②氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？有什么现象可以说明？
③试验成功的关键是什么
学生分组实验：做氨气的喷泉实验。
问题1：如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
问题2：被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
高中铵盐知识点总结
高中铵盐知识点总结一、铵盐的定义和性质1. 铵盐是一类含有铵离子（NH4+）的盐化合物，可以由铵基（NH4）和阴离子（如Cl-、SO42-）组成。
2. 铵盐通常是固体，有时也以溶液的形式存在。
常见的铵盐包括氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
3. 铵盐的热稳定性一般较差，加热时易分解放出氨气。
4. 铵盐通常具有较好的溶解性，在水中溶解度较高，因此常被用作肥料、化肥等材料。
5. 铵盐有时也用于制备其他化合物，如用硫酸铵和硝酸形成的混合酸可以用于硝化或硫酸硝化反应。
二、铵盐的制备方法1. 氨和酸反应：通过将氨气和酸（如盐酸、硫酸等）进行中和反应，可以得到氯化铵、硫酸铵等铵盐。
2. 双盐反应：一些铵盐可以通过双盐反应制备，如氨氯合成氯化铵、氨硫合成硫酸铵等。
3. 氧化铵：将氨气和过氧化氢或其他氧化剂进行反应，可以得到硝酸铵等铵盐。
4. 有机合成：在有机化学合成中，铵盐也可以通过有机物与铵基（NH4）反应得到。
三、铵盐的应用1. 农业肥料：硝酸铵、尿素等铵盐是常用的氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素。
2. 化工原料：铵盐可以作为化学反应的原料，用于制备其他化合物。
3. 医药制剂：某些铵盐可以用于制备药物，如硝酸铵制备硝甘油、氯化铵用于止咳药物等。
4. 燃料添加剂：硝酸铵可以添加到燃料中，提高其爆炸性能。
5. 化肥：氯化铵、硫酸铵等铵盐可以用作土壤改良剂和营养元素补充剂。
四、铵盐的环境影响1. 氮肥过量使用会导致土壤中氮元素的积累，影响土壤生态系统的平衡。
2. 铵盐在土壤中溶解后易被冲走，带走的氮元素可能会导致水体富营养化和水质污染。
3. 一些铵盐在加热时会释放氨气，氨气是一种对空气和环境有害的气体。
4. 铵盐在生物体内积累可能会对生物体健康产生负面影响。
五、铵盐的安全注意事项1. 铵盐具有一定的腐蚀性，接触皮肤和粘膜会引起灼伤，因此在操作时应佩戴防护装备。
2. 铵盐易燃易爆，遇到火焰、高温等有火灾危险，需密切注意防火安全。
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
九年级化学氨和铵的知识点
九年级化学氨和铵的知识点氨和铵是九年级化学中一个重要的知识点。
氨气常见于实验室中，在农业、医药和化工等领域也有广泛应用。
铵离子则是许多肥料和草地保护用品中的活性成分。
本文将介绍氨和铵的性质、制备方法以及应用领域。
氨的性质与制备方法首先，让我们来了解一下氨的性质。
氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
它具有高度可燃性，在空气中形成爆炸性混合物。
此外，氨还具有强碱性，能与酸反应生成相应的盐。
氨气的制备方法有几种。
最常见的是通过氮气和氢气的催化剂反应制备氨气。
这个过程被称为哈伯-博什过程，是工业上大规模制备氨气的主要方法之一。
除此之外，还可利用氯化铵和氢氧化钙的反应制备氨气。
铵离子的性质和制备方法铵离子是一种带正电荷的离子，由氨分子通过捐赠一个电子而形成。
铵离子通常与无机物或有机物结合，形成铵盐。
铵盐可溶于水，具有一定的导电性。
可以通过几种方法制备铵盐。
一种常见的方法是通过酸碱反应生成铵盐。
例如，硝酸铵是许多肥料中常用的铵盐之一，它是硝酸和氨的反应产物。
此外，还可以通过与铵根离子结合的有机化合物制备有机铵盐。
氨和铵在农业领域的应用氨和铵在农业领域有着广泛的应用。
氨被广泛用作肥料，因为它能够提供植物生长所需的氮元素。
铵盐肥料也常用于作物的施肥，因为铵离子对作物吸收更容易。
例如，尿素是一种常用的铵盐肥料，可通过水解反应释放出氨。
此外，氨和铵也常用于草地保护用品中。
它们可用于调整土壤的酸碱度，提高草坪的生长条件。
氨还可用于控制水中的氮化合物浓度，减少水体富营养化的风险。
氨和铵在其他领域的应用除了农业领域，氨和铵在医药、化工和环保等领域也有广泛的应用。
在医药领域，氨用于制造药物和氨基酸。
氨基酸是构成蛋白质的基本单元，其在体内起着重要的生物功能。
在化工领域，氨被用于制造合成纤维、塑料和炸药等化工产品。
而铵盐则广泛用于制造肥料、清洁剂和火药等。
在环保领域，氨被用于去除废水中的重金属离子，从而减少对环境的污染。
铵盐也广泛应用于废水处理中，能够降低废水中有害物质的浓度。
沪科版高中化学《氨气与铵盐》
混合物、其中NH3·H2O为弱电解质 NH3 H2O NH3·H2O NH4＋ OH－ H＋
受热后氨挥发，一水合氨分解
能否导电
不能
能
❖氨水中有哪些微粒?
❖如何保存浓NH3 水? ❖为什么氨水有氨气的气味?
NH3·H2O是一种弱碱具有下列主要的性质
a.呈弱碱性，能使酚酞变红
NH 3
H 2O
NH
2、NH4Cl溶液可以用作除锈液： 氯化铵溶液能除铁锈是因为氯化铵溶液显弱酸性，譬如0.1mol/L 的氯化铵溶液（pKa=9.26)的pH=(9.26+1)/2=5.13。铁锈的主要成分 是铁的氧化物，其极易溶于pH5的弱酸溶液中，但铁单质在pH5的弱 酸溶液中的溶解却微乎其微（因为酸度太弱）。所以，氯化铵确实能 够除铁锈、但几乎不会除去里面的金属。当然，残存的氯化铵溶液除 完铁锈后其任务也完成了，应该将其清除干净。 3、氯化锌溶液可以用作除锈液： 饱和氯化锌溶液即常说的"镪水". 是与水解有关,氯化锌是强酸弱碱盐,水解后呈强酸性,能除去金属 表面的锈迹
二氧化硫（沸点-10 ℃）
请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 、氯气 和CO2的溶解度。
常温常压 1:700 1:500
1:40
1:2 1:1
2）化学性质
(1) 与 H2O 反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
液氨、一水合氨、氨水一样吗？
液氨
氨水
分类 组成微粒
稳定性
纯净物
NH3分子
4
OH
b.不稳定性，遇热分解放出氨气
NH 3 H 2O NH 3 H 2O
(2) 与酸反应（实验）
高中化学1.15氨气和铵盐(教师版)
氨气及铵盐教学目标：★★★★★☆学生能够准确掌握氨气及铵盐的性质．问题层级图目标层级图一.氨气(1)物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．（2）氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．【过关检测】（6min）1.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水2.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（）X YA NH3H2OB SO2NaOH溶液C CO26mol•L－1 H2SO4溶液D HCl 6mol•L－1 Na2SO4溶液3.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b ．下列a 与b 的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水 (2)化学性质：①还原性质：与氧气发生反应：氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O②跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3•H 2O （叫一水合氨）．NH 3＋H 2O ⇌NH 3•H 2O ③与酸反应：HCl ＋NH 3===NH 4Cl NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 【过关检测】(10min) 1 下列叙述错误的是（ ）A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性的强酸就能冒白烟 2 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）A ．实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．B ．实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV ：BaCl 2溶液没有浑浊，品红溶液褪色3 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）AB CD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI －淀粉溶液 石蕊 品红小烧杯中的溶液浓氨水 浓氯水浓盐酸浓硫酸4 下列实验的原理分析中，正确的是（ ）A ．将SO 2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO 2具有漂白性B ．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO 3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C ．某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH 4＋D ．NH 3•H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5 下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是（ ） A ．NH 3＋HCl═NH4Cl B ．8NH 3＋3Cl 2═6NH4Cl ＋N 2 C ．2NH 3＋2Na═2NaNH 2＋H 2 D ．2NH 3＋3CuO═3Cu ＋N 2＋3H 2O （3）制备： ①实验室制备A 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合物B 反应原理：)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O C 发生装置：固体＋固体生成气体（同制氧气）实验注意事项：a ．试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b ．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c ．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d ．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e ．干燥：用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙②工业制备：N 2＋3H 2 2NH 3【过关检测】(11min)1.反应过程中固体物质质量增加的是 （ ）A ．氨气通过无水氯化钙粉末B ．氢气通过灼热的氧化铜粉末C ．铝与氧化铁发生铝热反应D ．将锌粒投入到硝酸铜溶液中2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置3 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是（ ）高温 高压催化剂4 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）图中CH 4的第一次转化过程中的化学方程式是（3）整个流程有三处循环，一是K 2CO 3（aq ）循环，二是N 2和H 2循环，三是 （填化学式）循环．（4）K 2CO 3（aq ）和 CO 2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）．a ．熵增原理b ．勒夏特列原理c ．酸碱中和原理． 3H 2S ＋2Fe （OH ）3═Fe 2S 3＋6H 2O CH 4＋H 2O ⇌CO ＋3H 2 （4）用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； ③用作冰机中的致冷剂．A ． 从苯酚中分离出苯B ．制取并收集氨气C ． 收集NO 气体D ．配制一定物质的量浓度【过关检测】(6min)1 下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃2.下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（）A．N2 B．NH3 C．NO D．NO23.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为－3价二．铵盐（1）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶于水时吸热（2）受热分解（不稳定性）NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O（3）与碱反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O可以用来检验NH4＋，也可用来制备氨气，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满．【过关检测】(14min)（判断对错）1．NH4+的检验方案是取少量溶液于试管中加入稀NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体．2．正确的打“√”，错误的打“×”．（1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+（）（2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（）（4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（）（5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（）（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（）（7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（ ）（8）NH 3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（ ）（9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（ ）（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（ ）（11）所有铵盐与NaOH 溶液的反应都可表示为：NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O （（12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（ ） 答案1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．3．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
氨性质总结
氨性质总结一、物理性质1. 外观与气味氨（NH3）是一种无色气体，散发着刺激性的刺鼻气味。
在常温常压下，氨呈现为无色透明的气体。
2. 氨的溶解性氨具有较高的水溶解度。
在常温常压下，约有700倍的氨气能够溶解于水中，形成氨水。
氨水呈碱性，可以与酸反应。
3. 沸点和熔点氨的沸点为-33.34°C，熔点为-77.73°C。
由于氨是无色气体，所以其存在于液态或固态时并不直观。
4. 密度氨的密度比空气小，大约为0.73 g/L。
这也是为什么氨气会上升的原因。
二、化学性质1. 稳定性氨是一种相对不稳定的物质，在高温或高压下容易分解。
此外，氨容易发生自燃并和氧气发生反应，产生氮气和水。
2. 与酸的反应氨具有碱性，可以和酸发生酸碱反应。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵（NH4Cl），氨和硫酸反应生成硫酸铵（(NH4)2SO4）等。
3. 与金属的反应氨能够与金属发生反应，生成硝酸盐和铵盐。
例如，氨和银离子反应生成白色的银氨合物。
4. 与氧化剂的反应氨具有还原性，在存在氧化剂的条件下能够发生反应。
例如，氨与氯元素反应生成氯氨，氨与过氧化氢反应生成氮气和水。
三、应用1. 化学工业氨广泛用于化学工业的合成反应中。
例如，氨是合成尿素和硝酸等化肥的原料。
此外，氨还可用于制造合成纤维和合成树脂等。
2. 医药领域氨在医药领域也有一定的应用。
例如，氨能够用作制备某些药物的中间体，或用于药物的稀释剂。
3. 农业氨被广泛应用于农业领域。
氨作为氮源，可作为农田土壤的肥料，并且也用于动物饲料的添加剂。
4. 清洁剂和消毒剂由于氨具有杀菌和去除异味的特性，它常被用作清洁剂和消毒剂。
例如，在家庭中，氨可用于清洗玻璃、擦拭金属等。
综上所述，氨是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的水溶解度和碱性。
在化学性质方面，氨具有不稳定性，可与酸、金属和氧化剂发生反应。
在应用方面，氨广泛用于化学工业、医药领域、农业以及作为清洁剂和消毒剂。
氨气+铵盐知识点总结
氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。
NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。
注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。
2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。
原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。
干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。
尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。
（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。
不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。
NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。
氨气铵盐
氨气铵盐[要点分析]一、氨的分子结构和性质的关系：3．NH3有孤对电子，可以和H+形成配位键，因此NH3可以和酸反应。
4．NH3中N元素化合价为-3价，具有还原性，可以与氧化剂发生氧化还原反应。
5．=17，小于空气的平均式量29，密度小于空气密度。
二、氨气的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。
氨水的浓度越大，密度越小。
氨水的密度小于水的密度。
三、氨气的化学性质1．与水反应，溶液呈碱性说明：①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+，氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O。
②固态NH3为分子晶体③制备NH3可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备；也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大[OH －]使上述可逆反应向左移动，而产生NH 3。
2．与酸反应NH 3+HNO 3=NH 4NO 3HCl+NH 3=NH 4ClH 2SO 4+2NH 3=(NH 4)2SO 4前两个反应实验现象产生大量的白烟，因为HCl 、HNO 3都挥发，而H 2SO 4不挥发，因此看不到白烟。
利用产生白烟的现象可以相互鉴别。
3．还原性：4NH 3+3O 2(纯氧) 2N 2+6H 2O8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl （反应前后压强比11∶1）（此反应分两步进行：2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl ，NH 3+HCl=NH 4Cl ）四、氨气的制法（1）反应原理：铵盐（NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4）与消石灰混合加热来制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。
《氨和铵盐》知识导引+例题精讲
氨和铵盐【知识导引】一、氨(NH3)1.NH3的物理性质：无色、有刺激性气味的气味，密度比空气小。
NH3极易溶于水，常温下，1L水可溶解约700L的NH3。
2.NH3的化学性质：（1）NH3与水的反应为NH3+H2O NH3·H2O。
NH3溶于水形成氨水溶液，氨水溶液显碱性，原因是NH3·H2O NH4++OH-（用化学方程式表示）。
思考：氨水中含有的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。
（2）NH3与酸（如HCl、HNO3）的反应：a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HCl+NH3=NH4Cl。
b.蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HNO3+NH3=NH4NO3。
（3）NH3与盐溶液的反应，分别写出过量氨水与AlCl3、CuSO4反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（4）NH3的还原性：a.NH3在O2中的燃烧反应为4NH3+3O22N2+6H2O。
b.NH3与O2催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的基础）。
c.NH3与Cl2的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（工业上利用该反应检验Cl2是否发生泄漏）。
d.NH3与CuO的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
e.NH3与NO或NO2的催化氧化反应（了解内容）：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。
3.NH3的喷泉实验：（1）上图左引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
（2）上图右引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
氨及铵盐知识总结
氨及铵盐知识总结1．氨的结构和性质关系1）NH3分子为三角锥形的极性分子，分子间可以形成氢键，分子间作用力较强，因而氨极易溶于水，（可以做喷泉实验），易液化（常压下，-33.5℃为液氨,可作致冷剂）,熔沸点较高2）NH3的电子式H N H N有一孤对电子可跟H+形成NH4+,所以能与酸反应形成铵盐,H能跟水反应生成一水合氨(NH3·H2O)NH3+HCl===NH4ClNH 3+H20NH3·H2O3）氨分子中N为-3价,(是氮的最低价态),具有还原性,一定条件下能被氧气,氯气,氧化铜等氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NH3+3Cl2(足量)===N2+6HCl2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O2.氨水的性质氨水是氨气溶于水形成的混合物,纯净的氨水是无色液体,工业用氨水因含有Fe3+等杂质略显浅黄色。
1）氨水的成份：三分子：H2O NH3·H2O NH3三离子：OH- NH4+ H+2）浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性的气味，3）不稳定性，受热易分解（氨水应密封于玻璃瓶，置于冷暗处保存）4）有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心，5）氨水密度小于水，当把氨水稀释时,随质量分数的减小,氨水的密度增大6）弱碱性，具有碱的通性：NH 3·H2O NH4++OH-（与易挥发的酸反应产生白烟，可用来检验氨气、氨水的存在）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2ONH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O7) 与金属离子反应Mg2++2NH3·H2O===M g(O H)2↓+2NH4+Ag++NH3·H2O===A g O H↓+NH4+A g O H+2NH3·H2O===〔A g（NH3）2〕++OH-+2H2O(用来配制银氨溶液)8)还原反应3Cl2+2NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O9)氨水是速效氮肥，施入土壤易于农作物吸收。
高中化学 氨 铵盐学法指导
高中化学氨铵盐学法指导教学目标：1、了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质及氨的实验室制法。
2、了解铵盐的性质。
3、掌握铵离子的检验。
预习导读：1、氨气（1）物理性质：氨气是一种色有的气体。
溶于水（标准状况下溶解体积比1：700）。
密度比小。
易，常做制冷剂。
分子结构：氨气是以键构成的分子，结构呈型。
化学式：电子式：。
（2）化学性质：①与水反应，化学方程式：。
此反应是反应。
氨水受热，化学反应方程式。
思考：新制氨水中含有那些微粒？氨水和液氨是否一样？②与氯化氢反应两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互接近时，可观察到。
反应方程式。
③与氧气反应反应方程式。
此反应可以用于工业制备。
（3）氨气的实验室制法：反应方程式。
实验装置与制的相同。
收集氨气用法，收集气体所用的试管口放置棉花是起作用。
干燥氨气用。
2、铵盐铵盐是由与构成的化合物。
铵盐一般都是，于水。
铵盐受热易分解，一般分解成氨气和酸。
如NH4Cl分解方程式：。
如NH4HCO3分解方程式：。
并非所有的铵盐受热分解成氨气和酸。
如NH4NO3。
NH4+的检验：盐溶液中加入并加热，产生的气体若使湿润的变，就证明NH4+的存在。
重点难点：氨气的实验室制法在实验室，常用加热铵盐[NH4Cl、(NH4)2S04 ]与碱[Ca(OH)2]的混合物的方法来制取氨：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2+ 2NH3↑+2 H2 O应注意的有关问题：(1)制氨气所用铵盐不能用硝酸铵、碳酸铵．因为加热时，NH4NO3易发生爆炸性的分解反应，而碳酸铵易分解生成CO2，使生成的NH3中混有CO2杂质．(2)由于NH 3极易溶于水，在制备收集过程中，尽可能地不与水接触，只能采用向下排空气法．(3)干燥剂不能选用浓H 2SO 4、P 2O 5、无水CaCl 2等，它们均与NH 3反应，常用碱石灰．(4)实验室制氨气时用Ca(OH)2而不用NaOH ，原因是NaOH 不易研细造成混合不均匀．NaOH 在高温下对玻璃的腐蚀性太强．(5)Ca(OH)2过量是为防止生成的NH 3与CaCl 2结合为氨合物CaCl 2·8 NH 3如用粉末状的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨比较干燥．(6)检验NH 3的方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生．(7)实验室制取氨气的一种很方便实用的方法是：加热浓氨水或在浓氨水中加入强碱．如浓氨水跟新制成的生石灰作用可生成NH 3．NH 3·H 2 O + CaO = Ca(OH)2+NH 3↑反应装置如右：注意：实验时要控制好浓氨水的滴入速度，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的活塞。
高中化学 氨气的性质和用途
氨气的性质•定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
•氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
铵盐的化学性质：（1）受热分解所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。
分解产物一般为氨和相应的酸。
如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨气及铵盐的性质
考纲要求1．了解氨分子的结构、物理性质及其用途，掌握氨的化学性质、制法及检验方法。
2．了解铵盐的通性及氮肥的基本性质，掌握铵根离子的检验方法。
走近高考：(1)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012·福建，6B)( ) (2)分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水（ ） (3)NH 3通入AlCl 3溶液中始终无明显现象( )
(4)将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋
还原成Cu( ) (2010·全国I ，7D)
(5)在某无色溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明原溶液中无NH 4＋
( ) (2011·天津，3D)
(6)NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 能用H ＋＋OH －
===H 2O 表示( ) 学生活动一：知识梳理 一、氨气
（1）物理性质 氨气常温下为 色 味的气体，密度比空气小,极易溶于水。
氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，所以，液态氨常用作 。
氨气分子的结构：写出氨气的电子式和结构式： （2）化学性质
①氨气与水反应： 氨水中含有的粒子有 。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： 。
思考1：液氨与氨水有哪些区别？
②氨气与酸反应
a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ， 化学方程式为 。
b.与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
③NH 3的还原性——氨的催化氧化
方程式 ④与盐溶液反应: 将氨水加入下列溶液，完成下表：
（3）氨气的检验①
②
思考2判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
(4)制取氨气的方法
①加热固态铵盐和碱的混合物
②．实验室制取氨气的其他方法
思考3 实验室制氨气还有哪些方法？需要什么药品，选择什么样的制备装置？
③.氨气的工业制法：
的检验
二.铵盐及NH＋
4
(1)铵盐的物理性质：铵盐都是色固体，均易溶于水。
常见的铵盐有硫酸铵（俗称）、氯化铵（俗称）、碳酸氢铵（俗称），硝酸铵（俗称）等。
除了铵态氮肥外，氮肥还包括硝酸氮肥和尿素（化学式）等。
(2)铵盐的化学性质（铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
）
(3)NH ＋4的检验:未知液——→OH －
呈碱性——→△
湿润的 色石蕊试纸变 色，则证明含NH ＋
4。
思考4.固态NH 4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH 4Cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 思考5铵态氮肥为什么不能与草木灰共同使用？
学生活动二 考点突破
一、氨气及铵盐的性质
例1．(2012·苏北四市调研)如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是( )。
变式训练1:下列反应中说明NH 3既有还原性，又有碱性的是
( )
A.4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O
B.2NH 3＋3CuO=====△
3Cu ＋N 2＋3H 2O
C.8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl
D.NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3 变式训练2:.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离
( )
A.加入氢氧化钠
B.加入AgNO 3溶液
C.加热法
D.加入一种合适的酸
变式训练3:已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ( )
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
例2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是
二、氨气的实验室制法及综合应用
例3.下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_____。
直击高考练习：见创新设计P66
（2013福建25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实
验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关
闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明。
②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的
是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0 g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
( 3 ）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
25.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）①装置气密性良好
②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）
移动酒精灯预热硬质玻璃管
（3）①乙
②2Na2SO3 + O22Na2SO4
O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案。