接触法制硫酸最全版培训资料

接触法制硫酸最全版课题：第一节接触法制硫酸教学目的要求：1、使学生掌握接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、主要设备和流程2、通过SO2接触法氧化的适合条件的选择的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。

3、培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言表达能力和文字表达能力。

4、培养学生的创新精神、探索精神，能用科学的方法研究和解决问题，树立理论联系实际的辩证唯物主义的思想。

教学重点：接触法制硫酸的化学原理教学难点； SO2的接触法氧化的适宜条件的选择教学方法；多谋体动画演示和学生自主讨论课时安排；共2教时第一教时教学过程；【设问】硫酸在工业和农业生产工具中的用途有哪些?【学生看书回答】略【导入】硫酸在工农业生产工具中有重要的作用,大家学习硫酸的工业制法.【设问】请同学们根据所学的化学知识写出生产硫酸的化学方程式.倒推法:H2SO4←SO3←SO2←S(或FeS2)【板书】一、原料和原理1、三种原料；（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）（2）空气、（3）水。

2、三个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）⑴、4FeS2（s） + 11O2（g）△==2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1或；S（s） + O2（g） SO2（g）（由学生学习化学方程式的配平，标出电子转移的方向和数目）⑵、2SO2（g） + O2（g）催化剂———→←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1⑶、SO3（g）＋ H2O（l） === H2SO4（l）△H== -130.3KJ·mol-1二、生成过程中的三个阶段（一）、造气1、反应；4FeS2（s） + 11O2（g）△==2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1或；S（s） + O2（g） SO2（g）2、设备；沸腾炉（出示沸腾炉模型）点3、工作原理；将矿石粉碎（问为什么？——增加和空气的接触面积，加快反应速率，使原料充分利用）→进入沸腾炉→强空气流从沸腾炉的底端吹入→矿石如沸腾的液体→作用；矿石燃烧得较充分，提高反应速率、提高原料的利用率。

4、气体净化（1）三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气危害：矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响，（引导学生分析原因）（2）三个净化过程；除尘、水洗和干燥。

（3）净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。

【电脑模拟沸腾炉的工作原理】（二）接触氧化1、原理；2SO2（g） + O2（g）催化剂———→←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-12、反应特点：（1）可逆反应（2）正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反应。

3、适宜生产条件的选择（1）催化剂无数实践证明用V2O5。

（2）温度（引导学生看课本P-67表5-1）A、理论上-温度越低越好B、事实上400℃~500℃，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。

（3）压强（引导学生看课本P-67表5-2）A、理论上——压强越大越好B、实际上，压强大，对设备的投资大，消耗的动能大，原料的转化率在1大气压下的转化率已是97.8%,再提高的余地不大,所以采用1大气压。

4、设备；接触室（出示设备模型）（4）接触室的构造；上下两层催化剂中间夹一个热交换器（两催夹一器）（5）原理：中间的热交换器充分利用反应放出的热量，预热原料气体。

提高原料的转化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生成。

【电脑模拟接触室的工作原理】【板书设计】§5-1 接触法制硫酸一、原料和原理1、三种原料；（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）（2）空气、（3）水。

2、个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）⑴、4FeS2（s） + 11O2（g）△==2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1或；S（s） + O2（g） SO2（g）⑵、2SO2（g） + O2（g）催化剂———→←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1点⑶、SO3（g）＋ H2O（l） === H2SO4（l）△H== -130.3KJ·mol-1二、生成过程中的三个阶段（一）、造气1、反应2、设备；沸腾炉3、工作原理；4、气体净化（6）三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气（7）三个净化过程；除尘、水洗和干燥。

（8）净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。

（二）接触氧化1、原理；2SO2（g） + O2（g）催化剂———→←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-12、反应特点：（1）可逆反应（2）正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反应。

3、适宜生产条件的选择（1）催化剂无数实践证明用V2O5。

（2）温度A、理论上-温度越低越好B、事实上400℃~500℃，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。

（3）压强A、理论上——压强越大越好C、实际上，1大气压4、设备；接触室（出示设备模型）（1）触室的构造；上下两层催化剂中间夹一个热交换器（两催夹一器）（2）原理：中间的热交换器充分利用反应放出的热量，预热原料气体。

提高原料的转化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生作业；课本P-69 一、二、三教学后记：教案示例一、教案示例[设问]燃烧硫铁矿的设备叫什么？[展示]沸腾炉模型。

简介其构造；观察进出口和发生化学反应的部位。

[软件演示]硫铁矿在沸腾炉里燃烧。

[引导讨论]1．为什么黄铁矿要粉碎成细小颗粒？2．为什么要通入强大的空气流使之呈沸腾状态？3．炉气为什么要净化？通常采用哪些净化措施？净化后的气体主要成分是什么？观察沸腾炉的构造，认识其作用。

观察沸腾状态。

看书、讨论、回答出：矿粒细小，跟空气接触面大，燃烧充分，燃烧快。

这样能使矿粒跟空气接触更充分，燃烧快，反应完全，原料的利用率高。

为了防止催化剂中毒，消除对设备和生产的不良影响；净化措施是除尘、洗涤和干燥；净化后的气体主要含有二氧化硫、氧气和氮气。

培养观察能力和审美能力。

培养自学能力。

认识增大反应物表面积的反应原理。

认识沸腾的作用。

培养分析问题能力。

[板书]（1）主要设备：沸腾炉（1）主要反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(3)炉气净化：除尘、洗涤、干燥记笔记强化理解和记忆。

[指导阅读]课本72页2。

[引导讨论]1.炉气经净化后将进入哪一个阶段？2．二氧化硫氧化成三氧化硫的反应有什么特点？3．上述反应是在什么设备里进行的？如何将反应物气体预热？[展示]接触室模型并简介构造。

[软件演示]二氧化硫和氧气在接触室（含热交换器）中运动和转化。

[讲解]热交换原理和热交换过程。

4．从接触室出来的混合气体主要含有哪些物质？[板书]2.二氧化硫氧化成三氧化硫阅读。

回答：二氧化硫氧化成三氧化硫。

属于气体反应、可逆反应，正反应是体积缩小且为放热反应。

通过热交换器。

观察接触室外形和内部构造。

观察二氧化硫和氧气在接触室里的运动及转化。

听讲。

回答：三氧化硫、二氧化硫、氮气和氧气。

培养自学能力。

培养逻辑思维能力。

培养分析和推理能力。

检查自学的情况。

培养观察能力、审美能力、抽象思维能力。

（1）主要设备：接触室（2）主要反应：SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）△H=196.6kJ·mol-1（3）热交换过程：设备——热交换器记笔记。

强化理解和记忆。

[指导阅读]课本74页3[引导讨论]1．从接触室出来的气体将进入哪个阶段？2．三氧化硫分别通入水、稀硫酸和98.3%硫酸，会有什么现象？[多媒体演示]三氧化硫由下部分别通入，喷下的水、稀硫酸、98.3%硫酸中。

3．工业上吸收三氧化硫制造硫酸，应选用上述哪种物质？试说明理由。

4．三氧化硫与浓硫酸怎样混合更有利于三氧化硫的吸收？硫酸厂是用什么设备吸收三氧化硫的？[展示]吸收塔模型，观察其构造。

[讲解]气液逆流和瓷环的作用。

[多媒体演示]三氧化硫在吸收塔中的吸收过程和硫酸的生成。

5．98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫后其浓度有何变化？其成分有何变化？再如何制成98.3%的浓硫酸？6．硫酸工厂尾气为什么样要经过净化回收处理才能排入大气？[板书]3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成（1）主要设备：吸收塔（2）主要反应：SO3+H2O=H2SO4（3）尾气处理：净化、回收。

阅读。

讨论、回答出：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

反应剧烈、放出大量的热量。

观察是否有白色酸雾产生。

应选用98.3%的硫酸。

因为在吸收过程中不形成酸雾，所以吸收效率高。

增大气液物质的接触面积。

吸收塔。

观察外形和内部构造。

听讲。

观察硫酸的生成过程。

浓度增大；其成分为硫酸和三氧化硫；用水稀释。

因为尾气里含有二氧化硫，直接排放会污染环境。

记笔记。

培养自学能力。

培养逻辑思维能力和辩证思维能力及表达能力。

认识量变引起质变的观点并能初步应用。

培养综合应用知识的能力。

培养观察能力和抽象思维能力。

培养环境保护的意识。

强化记忆。

接触法制硫酸【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。

（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。

【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。

【教学过程】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。

它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。

可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。