接触法制硫酸最全版培训资料

接触法制硫酸最全版

课题：第一节接触法制硫酸

教学目的要求：

1、使学生掌握接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、主要设备和流程

2、通过SO2接触法氧化的适合条件的选择的讨论，复习巩固关于化学反应速率和

化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。

3、培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言表达能力和文字表达能

力。

4、培养学生的创新精神、探索精神，能用科学的方法研究和解决问题，树立理论

联系实际的辩证唯物主义的思想。

教学重点：接触法制硫酸的化学原理

教学难点； SO2的接触法氧化的适宜条件的选择

教学方法；多谋体动画演示和学生自主讨论

课时安排；共2教时

第一教时

教学过程；

【设问】硫酸在工业和农业生产工具中的用途有哪些?

【学生看书回答】略

【导入】硫酸在工农业生产工具中有重要的作用,大家学习硫酸的工业制法.

【设问】请同学们根据所学的化学知识写出生产硫酸的化学方程式.

倒推法:H2SO4←SO3←SO2←S(或FeS2)

【板书】一、原料和原理

1、三种原料；

（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）

（2）空气、（3）水。

2、三个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）

⑴、4FeS2（s） + 11O2（g）△

==

2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1

或；S（s） + O2（g） SO2（g）（由学生学习化学方程式的配平，标出电子转移的方向和数目）

⑵、2SO2（g） + O2（g）

催化剂

———→

←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1

⑶、SO3（g）＋ H2O（l） === H2SO4（l）△H== -130.3KJ·mol-1

二、生成过程中的三个阶段

（一）、造气

1、反应；4FeS2（s） + 11O2（g）△

==

2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -

3412KJ·mol-1

或；S（s） + O2（g） SO2（g）

2、设备；沸腾炉（出示沸腾炉模型）

点

3、工作原理；将矿石粉碎（问为什么？——增加和空气的接触面积，加快反应速

率，使原料充分利用）→进入沸腾炉→强空气流从沸腾炉的底端吹入→矿石如沸

腾的液体→作用；矿石燃烧得较充分，提高反应速率、提高原料的利用率。

4、气体净化

（1）三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气

危害：矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响，

（引导学生分析原因）

（2）三个净化过程；除尘、水洗和干燥。

（3）净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。

【电脑模拟沸腾炉的工作原理】

（二）接触氧化

1、原理；2SO2（g） + O2（g）

催化剂

———→

←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1

2、反应特点：（1）可逆反应（2）正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反

应。

3、适宜生产条件的选择

（1）催化剂无数实践证明用V2O5。

（2）温度（引导学生看课本P-67表5-1）

A、理论上-温度越低越好

B、事实上400℃~500℃，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。

（3）压强（引导学生看课本P-67表5-2）

A、理论上——压强越大越好

B、实际上，压强大，对设备的投资大，消耗的动能大，原料的转化率在1

大气压下的转化率已是97.8%,再提高的余地不大,所以采用1大气压。

4、设备；接触室（出示设备模型）

（4）接触室的构造；上下两层催化剂中间夹一个热交换器（两催夹一器）

（5）原理：中间的热交换器充分利用反应放出的热量，预热原料气体。提高原料的转化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生成。

【电脑模拟接触室的工作原理】

【板书设计】§5-1 接触法制硫酸

一、原料和原理

1、三种原料；

（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）

（2）空气、（3）水。

2、个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量

少）

⑴、4FeS2（s） + 11O2（g）△

==

2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1

或；S（s） + O2（g） SO2（g）

⑵、2SO2（g） + O2（g）

催化剂

———→

←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1点

⑶、SO3（g）＋ H2O（l） === H2SO4（l）△H== -130.3KJ·mol-1

二、生成过程中的三个阶段

（一）、造气

1、反应

2、设备；沸腾炉

3、工作原理；

4、气体净化

（6）三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气

（7）三个净化过程；除尘、水洗和干燥。

（8）净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。

（二）接触氧化

1、原理；2SO2（g） + O2（g）

催化剂

———→

←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1

2、反应特点：（1）可逆反应（2）正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反

应。

3、适宜生产条件的选择

（1）催化剂无数实践证明用V2O5。

（2）温度

A、理论上-温度越低越好

B、事实上400℃~500℃，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。

（3）压强

A、理论上——压强越大越好

C、实际上，1大气压

4、设备；接触室（出示设备模型）

（1）触室的构造；上下两层催化剂中间夹一个热交换器（两催夹一器）

（2）原理：中间的热交换器充分利用反应放出的热量，预热原料气体。提高原料的转化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生

作业；课本P-69 一、二、三

教学后记：

教案示例

一、教案示例