标准溶液配置的间接配置法ppt课件
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《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
2.11.118间接法配制氢氧化钠标准溶液
氢氧化钠标准溶液的配制方法
浓碱法
称取较多的NaOH固体于烧杯中，用少量蒸馏水洗涤两三次以洗去表面的少许Na2CO3，倾去洗涤液，留下固体NaOH，再配成所需浓度的碱溶液。
氢氧化钠标准溶液的配制方法
漂洗法
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
化学计量点溶液pH值为9.0，可用酚酞作指示剂
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
又名乙二酸，是最简单的二元酸，为含有二分子结晶水的无色柱状晶体，在相对湿度为5～95%时不会风化而失水，将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，故草酸溶液不能长期保存。
03 重点总结
重点总结
小结
文字添加
文字添加
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
醇的命名
下次课再见！
氢氧化钠标准溶液的配制方法
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
重点总结
目录
01 氢氧化钠标准溶液的配制方法
固体NaOH有很强的吸水性，且易吸收空气中的CO2
氢氧化钠标准溶液的配制方法
市售固体NaOH还可能含有杂质
将NaOH先配成饱和溶液(约52%，W/W)，待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的NaOH上清液，稀释至所需浓度即可。
邻苯二甲酸氢钾
邻苯二甲酸氢钾容易制得纯品，不含结晶水，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，标定时由于称量而造成的误差也较小，因而是一种较好的基准物质。 邻苯二甲酸氢钾是有机弱酸盐，易溶于水。
化学计量点溶液pH值为8.36，可用酚酞作指示剂
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
草酸（H2C2O4·2H2O）
浓碱法
称取较多的NaOH固体于烧杯中，用少量蒸馏水洗涤两三次以洗去表面的少许Na2CO3，倾去洗涤液，留下固体NaOH，再配成所需浓度的碱溶液。
氢氧化钠标准溶液的配制方法
漂洗法
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
化学计量点溶液pH值为9.0，可用酚酞作指示剂
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
又名乙二酸，是最简单的二元酸，为含有二分子结晶水的无色柱状晶体，在相对湿度为5～95%时不会风化而失水，将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，故草酸溶液不能长期保存。
03 重点总结
重点总结
小结
文字添加
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
醇的命名
下次课再见！
氢氧化钠标准溶液的配制方法
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
重点总结
目录
01 氢氧化钠标准溶液的配制方法
固体NaOH有很强的吸水性，且易吸收空气中的CO2
氢氧化钠标准溶液的配制方法
市售固体NaOH还可能含有杂质
将NaOH先配成饱和溶液(约52%，W/W)，待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的NaOH上清液，稀释至所需浓度即可。
邻苯二甲酸氢钾
邻苯二甲酸氢钾容易制得纯品，不含结晶水，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，标定时由于称量而造成的误差也较小，因而是一种较好的基准物质。 邻苯二甲酸氢钾是有机弱酸盐，易溶于水。
化学计量点溶液pH值为8.36，可用酚酞作指示剂
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质
草酸（H2C2O4·2H2O）
(方案)标准溶液的配制与标定.ppt
标准溶液的配制与标定
..........
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液，它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质，称为基准物质或基准试剂， 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
..........
2
• 作为基准物质必须符合下列要求：
..........
8
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯 度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发； KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最 好在30-40ｍL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
..........
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在 塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
..........4 Nhomakorabea• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
..........
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液，它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质，称为基准物质或基准试剂， 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
..........
2
• 作为基准物质必须符合下列要求：
..........
8
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯 度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发； KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最 好在30-40ｍL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
..........
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在 塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
..........4 Nhomakorabea• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
一盐酸标准溶液的配制与标定.ppt
一、实验目的
掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握粗配溶液和滴定等操作方法 掌握酸碱滴定终点的正确判断
二、实验原理
❖配制方法：间接法（HCl易挥发）
❖间接法配置步骤： 1. 粗配溶液 2. 用基准物质标定或另一种已知浓
度的标准溶液标定。
常用的基准物质是无水Na2CO3和硼砂，本 实验采用的是无水Na2CO3 。反应方程式如下：
1. 配制 计算配制0.1mol·L-1 HCl溶液500mL所需
浓盐酸的体积（约4.3mL） 量取后用蒸 馏水稀释配成500mL溶液 贮于试剂瓶中 贴标签、 备用
2. 标定
准确称取预先烘干的无水碳酸钠（2.2-2.6g之
50mL蒸馏水溶解
间）于100mL小烧杯
定容到
取25mL于锥形瓶中
250mL容量瓶中
指示剂由橙黄
2滴甲基橙
变橙 红
记录HCl溶液用量 ，平行做三份。
五、数据记录与处理
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
m（Na2CO3） HCl终读数/ml HCl初读数/ml
V(HCl)/ml c(HCl)/（mol/L）
c( HCl ) / mol / L
相mNa2CO3 M V Na2CO3 HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
化学计量比： 1：2 化学计量点: pH 3.9 指 示 剂: 甲基橙 终 点 颜 色: 由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
仪器:称量瓶，容量瓶，酸式滴定管，锥形瓶。
试剂:无水碳酸钠（AR），浓盐酸，甲基橙 指示剂（0.1%）。
四、实验步骤
25 250
六、注意事项
1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 2、注意酸式滴定管的规范操作； 3、注意观察溶液的颜色变化，准确判断滴定
标准溶液的配制和标定PPT讲稿
测定次数
2
3
计算公式
C EDTA
m CaCO3100025.00 VEDTA 100.09250.0
注意事项
1、配制0.01mol·L-1钙标准溶液时称量要准确，溶解后要完全转移。 2、配位滴定法反应速度较慢，故滴加EDTA溶液速度不能太快，特别是近终点时，
应逐滴加入，并充分摇荡锥形瓶。
4. 指示剂的选择和实验条件的控制 铬黑T(EBT)：pH＝10时，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等 二甲酚橙(XO)：pH 5～6时，Zn2+ 钙指示剂(NN)：pH=12～13时，Ca2+ +5mL NaOH（10%）
5. 滴定时的反应: pH≥12时:
滴定前: Ca2+(少量) +HInd2- = CaInd-+H+ 纯蓝色
2. 标准溶液的配制方法—间接法
3.基准物质的选择:
纯金属，如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它们的氧化物，如ZnO
某些盐类，如MgSO4·7H2O、CaCO3、ZnSO4.7H2O等。
选用CaCO3为基准物
CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O
把溶液转移到容量瓶中定容，制成钙标准溶液。
滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-= CaY2-+2H+
终点时： CaInd-+H2Y2-+OH- =CaY2-+ HInd2-+H2O
酒红色 无色
酒红色
无色 纯蓝色
6. 沉淀掩蔽法 Mg2+→Mg(OH)2↓
仪器与试剂 1、仪器
分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶 、量筒、容量瓶 、移液管 2、试剂
12标准溶液配置的间接配置法
12标准溶液配置的间接配置法溶液的间接配制法
一、溶液间接配制法的种类
1、稀释法
2、加浓法
3、两不同溶液浓度的组合调整法。
二、溶液浓度的常用表示法
1、摩尔浓度，指在1升溶液中含有溶质的摩尔的数量，单位为mol/L。
2、体积质量浓度，指在1升溶液中含有溶质的质量的数量，常用单位为g/L。
3、体积比浓度，指液体试剂的体积与水或其它液体介质体积的比，表示为
V0：V，V0——试剂的体积，V——水或其它液体介质体积，体积单位：ml。
4、质量百分比浓度，指溶液中含有溶质质量的百分含量%。
5、标准溶液浓度的表示法除采用摩尔浓度M外，还常用滴定度T的表示法，滴定度T表示1ml标准溶液相当于被测定某物质的克数。
三、溶液间接配制法的一般方法与步骤
1、了解所给溶液的浓度与数量（质量，体积）的条件；
2、明确所要配置溶液浓度与数量的要求；
3、依据条件和要求进行计算，计算出相关物质的数量（质量，体积），这需列出不同的方程或方程组进行求解；
— 1 —
4、进行实际上的配置，这需要各种量具，器皿等，注意配制中的注意事项，注意安全等。
— 2 —。
PPT标准溶液的配制及基准物质
3．硫氰酸铵溶液的标定 准确吸取25mL已标定的0.05mol/L硝酸银标准溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL 水，混匀。加2mL硝酸和1mL硫酸铁铵溶液， 用硫氰酸铵溶液滴定硝酸银溶液，滴定至出现淡棕红色；经剧烈振摇后仍不褪色，即 为终点。
三：数据记录与结果处理 1、计算公式：
c NaCl
X
C
(V 0 V 1) m 1000
M
100%
式中： X - 总氯百分含量，% C - 硫氰酸铵标准溶液的浓度，0.1036mol/L V0 - 滴定空白时消耗的硫氰酸铵标的体积，ml V1 - 滴定试样时消耗的硫氰酸铵标的体积，ml m - 试样的质量，g M - 氯的分子量，35.5
物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O）， 其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加 热干燥时不易分解等。
试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金 属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它 们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99%
Ag++ SCN-==AgSCN↓(白色) Fe3++ SCN--== FeSCN2+ (红色) 当Ag+全部沉淀后，溶液中[SCN-]=10-6mol/L,而人眼能观察得到 FeSCN2+红色时，浓度为10-5，则要求的[SCN-]为2×10-5，则必须在 Ag+全部转化为AgSCN白色沉淀后再加过量半滴（0.02ml）才能使 [SCN-]达到2×10-5，因而可以用Ag+标定铁铵矾的浓度。 由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解，因此佛尔哈德法应该在 酸度大于0.3mol/L的溶液中进行。
三：数据记录与结果处理 1、计算公式：
c NaCl
X
C
(V 0 V 1) m 1000
M
100%
式中： X - 总氯百分含量，% C - 硫氰酸铵标准溶液的浓度，0.1036mol/L V0 - 滴定空白时消耗的硫氰酸铵标的体积，ml V1 - 滴定试样时消耗的硫氰酸铵标的体积，ml m - 试样的质量，g M - 氯的分子量，35.5
物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O）， 其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加 热干燥时不易分解等。
试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金 属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它 们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99%
Ag++ SCN-==AgSCN↓(白色) Fe3++ SCN--== FeSCN2+ (红色) 当Ag+全部沉淀后，溶液中[SCN-]=10-6mol/L,而人眼能观察得到 FeSCN2+红色时，浓度为10-5，则要求的[SCN-]为2×10-5，则必须在 Ag+全部转化为AgSCN白色沉淀后再加过量半滴（0.02ml）才能使 [SCN-]达到2×10-5，因而可以用Ag+标定铁铵矾的浓度。 由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解，因此佛尔哈德法应该在 酸度大于0.3mol/L的溶液中进行。
间接法配置标准溶液
间接法配置标准溶液首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
通常情况下，我们需要准备一定浓度的溶液、天平、容量瓶、移液器等。
接下来，我们需要根据实验要求选择适当的试剂和浓度，然后按照一定的比例将其稀释到需要的浓度。
在这个过程中，我们需要严格控制每一步的操作，确保实验的准确性和可重复性。
在进行间接法配置标准溶液时，我们需要先准备一定浓度的溶液A，然后再将其稀释到需要的浓度。
具体步骤如下：第一步，准备溶液A。
首先，我们需要称取一定质量的固体试剂，然后溶解于适量的溶剂中，最后转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线。
在这个过程中，需要注意称取试剂时要使用干净的容器和天平，溶解试剂时要充分搅拌，以确保试剂充分溶解。
第二步，稀释溶液A。
将溶液A中的一定体积取出，转移至另一个容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线。
在这一步中，需要准确地取出一定体积的溶液A，然后迅速转移至另一个容量瓶中，最后用溶剂补足至刻度线。
在这个过程中，需要注意避免溶液的挥发和外界杂质的污染。
在进行间接法配置标准溶液时，我们需要注意以下几点：1. 严格控制每一步的操作，避免操作失误和实验失败。
2. 使用干净的试剂和仪器，避免外界杂质的污染。
3. 确保试剂的准确称取和充分溶解，以保证溶液的准确浓度。
4. 注意稀释时的体积和溶剂的补足，避免因为操作不当而导致溶液浓度的偏差。
通过间接法配置标准溶液，我们可以准确地得到所需的浓度溶液，为后续的实验提供可靠的支持。
在实际操作中，我们需要严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。
同时，我们也需要不断总结经验，提高实验操作的技能，以提高实验的效率和成功率。
标准溶液配置的间接配置法
配置标准滴定溶液
总结词
标准滴定溶液是化学分析中常用的试剂 ，通过间接配置法可以确保其准确性和 可靠性。
VS
详细描述
选择适当的基准物质，如碳酸钠、邻苯二 甲酸氢钾或重铬酸钾，并根据所需的浓度 和体积进行计算。然后，使用精确天平称 取基准物质，溶解在适量的蒸馏水中。最 后，使用标准滴定法确定配置的滴定溶液 浓度是否准确。
准溶液配置的间接配置法
• 标准溶液配置的间接配置法概述 • 标准溶液间接配置法的操作步骤 • 标准溶液间接配置法的注意事项 • 标准溶液间接配置法的应用实例
01
标准溶液配置的间接配置法概述
定义与特点
定义
间接配置法是一种通过已知浓度 的标准溶液来配制所需浓度准溶 液的方法。
特点
间接配置法操作简便，适用于配 制大量标准溶液，且精度较高。
04
标准溶液间接配置法的应用实例
配置特定浓度的盐酸溶液
总结词
通过间接配置法，可以准确配置特定浓度的盐酸溶液，满足实验和分析需求。
详细描述
首先，根据所需的盐酸浓度和体积，计算所需的纯盐酸质量。然后，使用精确 天平称取纯盐酸，并加入适量的蒸馏水。最后，使用标准溶液进行滴定，以确 定配置的盐酸浓度是否准确。
THANKS
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配置用于仪器校准的标准溶液
总结词
标准溶液用于仪器校准，以确保测量结果的 准确性和可靠性。通过间接配置法，可以制 备用于仪器校准的标准溶液。
详细描述
根据仪器校准的要求，选择适当的标准物质， 如金属离子、酸碱物质或氧化还原物质。然 后，使用精确天平称取标准物质，溶解在适 量的蒸馏水中。最后，使用标准方法确定配 置的标准溶液浓度是否准确。
03
标准溶液间接配置法的注意事项
滴定分析标准溶液间接配制法
滴定分析标准溶液间接配制法
具体操作步骤：粗略称取一定量物质或量取一定体积溶液，配制成接近于所需要浓度的溶液，再用基准物质或已知浓度的标准溶液来确定其标准浓度。
例如：高锰酸钾标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、氢氧化钠标准滴定溶液、硝酸银标准滴定溶液等。
间接法制备需要的基准物质的选择要求：
摩尔质量大：
摩尔质量大的基准物质可以减小天平的精度原因造成的称重误差，最终减小标定滴定溶液的误差。
例如：标定氢氧化钠滴定分析标准溶液选择邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，而不选用草酸。
易溶解：
标准滴定溶液的标定一般都在溶液间进行，液体状态反应比较快速。
容易溶解的物质能够保证标定过程的正常进行，减少反应过慢、环境等因素的影响。
性质稳定：
基准物质需要稳定性高、不吸湿、不风化的性质。
例如：标定盐酸标准滴定溶液选择稳定性更高的无水碳酸钠作为基准物质，而不选用硼砂。
能产生准确的当量反应：
与滴定分析标准溶液之间发生化学反应的关系越简单，就越容易
对参与反应的物质进行定量，通过计算得到的标准溶液的浓度数值越准确。
反应终点易判断：
标准溶液标定一般采用指示剂法或电位滴定法，使用的基准物质要方便反应终点的判断，基准物质的颜色不能影响反应终点的判断。
化学基本概念和定律—标准溶液的配置和标定(应用化学课件)
基准物质应符合下列要求： （1）必须具有足够的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，通常用基准试剂 或优级纯物质。 （2）物质的组成应与其化学式相符；若含结晶水，如草酸H2C2O2∙2H2O等，其 结晶水的含量也应该与化学式完全相符。
（3）试剂性质要求很稳定，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气 所氧化。
标准溶液的配制
标准溶液的配制
在定量分析中标准溶液的配制方法一般有两种，即直接配制法和间接配制法。 （1）直接配制法。准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中， 加蒸馏水稀释至一定刻度，充分摇匀。根据称取基准物质的质量和容量瓶的容积， 计算其准确浓度。
间接配制法
很多试剂不符合基准物质的条件， 不能直接配制成标准溶液，只能用间 接法。
（4）基准物质的摩尔质量应尽可能大，这样称量的相对误差较小。
能够满足上述要求的物质可用作基准物质。在滴定分析中常用的基准物 质有邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、Na2B4O7∙10H2O、无水Na2CO3、CaCO3、金属 锌、铜、K2Cr2O7、KIO3、As2O3、NaCl等。
小结： 一、基准物质的概念及要求
小结：
一、了解标准溶液的配制的方法。
基准物质
标准溶液的配制和标定
标准溶液指已知准确浓度的溶液。无论用哪种滴定方式，都离不开 标准溶液，都要通过标准溶液的浓度和体积来计算待测组分的含量。因此， 在滴定分析中，首先要掌握标准溶液的配制和标定。
基准物质
能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。但是在实际中能 作为基准物质使用的试剂并不多。大多数标准溶液是先配制成近似浓度，然后 用基准物质来标定其准确的浓度。
即先配制近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或另一种标准溶液通 过滴定的方法来确定其准确浓度。这种确定标准溶液准确浓度的操作过程叫 标定，所以间接配制法又叫标定法。
（3）试剂性质要求很稳定，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气 所氧化。
标准溶液的配制
标准溶液的配制
在定量分析中标准溶液的配制方法一般有两种，即直接配制法和间接配制法。 （1）直接配制法。准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中， 加蒸馏水稀释至一定刻度，充分摇匀。根据称取基准物质的质量和容量瓶的容积， 计算其准确浓度。
间接配制法
很多试剂不符合基准物质的条件， 不能直接配制成标准溶液，只能用间 接法。
（4）基准物质的摩尔质量应尽可能大，这样称量的相对误差较小。
能够满足上述要求的物质可用作基准物质。在滴定分析中常用的基准物 质有邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、Na2B4O7∙10H2O、无水Na2CO3、CaCO3、金属 锌、铜、K2Cr2O7、KIO3、As2O3、NaCl等。
小结： 一、基准物质的概念及要求
小结：
一、了解标准溶液的配制的方法。
基准物质
标准溶液的配制和标定
标准溶液指已知准确浓度的溶液。无论用哪种滴定方式，都离不开 标准溶液，都要通过标准溶液的浓度和体积来计算待测组分的含量。因此， 在滴定分析中，首先要掌握标准溶液的配制和标定。
基准物质
能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。但是在实际中能 作为基准物质使用的试剂并不多。大多数标准溶液是先配制成近似浓度，然后 用基准物质来标定其准确的浓度。
即先配制近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或另一种标准溶液通 过滴定的方法来确定其准确浓度。这种确定标准溶液准确浓度的操作过程叫 标定，所以间接配制法又叫标定法。
标准溶液的配制方法
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请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
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习题
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请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。所得溶液不需要标定。
标准通过溶滴液定的来两确种定配溶制液准方确法浓:度的过程
哪种方法需要标定？
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你说我猜：
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
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•标 定
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标准溶液的配制
1.直接配制法：直接准确称取基准物质，溶
解后用容量瓶配制，定容。
常量组分测定中，标准溶液的浓 度一般为0.1-1mol/L。
直接配制
：K2Cr2O7
、AgNO3、 NaCl 等。
称量－溶解--转移--洗涤--定容—混匀－计算浓度
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2.间接配制法（标定法）
(1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶 液。
(方案)标准溶液的配制与标定.ppt
标准溶液的配制与标定
1..8..1..h..，..
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指准确浓度的溶 液，它是滴定分析中进展定 量计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的 物质，称为基准物质或基准 试剂，它是用来确定某一溶 液准确浓度的标准物质。
1..8..1..h..，..
2
• 作为基准物质必须符合以下要求：
• 因此，这类试剂不能用直接法配制标准
溶液，只能用间接法配制，即先配制成接
近于所需浓度的溶液1..8.，.1..h..，.. 然后用基准物质
9
• 在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L，通常根据待测组分含量的上下来选择标准溶液浓度的大小。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反响完全，根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定 的方法确定的。
浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释。 • 8．碘量法的反响温度在15－20℃之间。
1..8..1..h..，..
6
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一 定量的物质，溶于适量水后定
量转入容量瓶中，稀释至标线，
定容并摇匀。根据溶质的质量
和容量瓶的体积计算该溶液的
1..8..1..h..，..
• 〔1〕试剂必须具有足够高的纯度，一般要 求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影 响滴定反响的准确度。
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一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指准确浓度的溶 液，它是滴定分析中进展定 量计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的 物质，称为基准物质或基准 试剂，它是用来确定某一溶 液准确浓度的标准物质。
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• 作为基准物质必须符合以下要求：
• 因此，这类试剂不能用直接法配制标准
溶液，只能用间接法配制，即先配制成接
近于所需浓度的溶液1..8.，.1..h..，.. 然后用基准物质
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• 在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L，通常根据待测组分含量的上下来选择标准溶液浓度的大小。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反响完全，根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定 的方法确定的。
浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释。 • 8．碘量法的反响温度在15－20℃之间。
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• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一 定量的物质，溶于适量水后定
量转入容量瓶中，稀释至标线，
定容并摇匀。根据溶质的质量
和容量瓶的体积计算该溶液的
1..8..1..h..，..
• 〔1〕试剂必须具有足够高的纯度，一般要 求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影 响滴定反响的准确度。
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间接法配制的标准溶液标定骤！
滴定管、吸量管、称量瓶、药匙、 电子天平、毛刷、容量瓶、烧杯、 玻璃棒、洗瓶、蒸馏水、胶头滴 管、洗耳球等。
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同学们回顾滴定管及吸量管的 使用并演示！
观看吸量管视频 观看滴定管视频
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同学们设计氢氧化钠溶液配制 与标定步骤！
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一、间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合 上述基准物质必备的条件。
例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分， 纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥 发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只 能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然 后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确 浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
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标准溶液的直接配制法
基准物质
能用于直接配制或用来确定某一溶液准确浓度的 物质，称为基准物质。基准物质必须符合下列要求： ① 物质必须具有足够纯度，其纯度要求达 99.9 ％ 以上；而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度。 ② 物质的组成（包括其结晶水含量）应恒定并与化 学式相符。 ③ 试剂性质稳定，不易吸收空气中水分、二氧化碳 或发生其它化学变化。 ④ 具有较大的摩尔质量。
作作风。
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课程回顾： 标准溶液的配制方法
1
直接配制 法
2
间接配制 法（标定 法）。
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标准溶液的配制方法
直接配 制法
准确称取一定量的已干燥 的基准物质，溶解后定量转 移入容量瓶中，加蒸馏水准 确稀释至刻度，充分摇匀。 根据所称取基准物质的质量 以及容量瓶的容积即可直接 计算出该标准溶液的准确浓 度。
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在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大 致范围为0.01 mol/L至1 mol/L，通常根据待测组 分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
例如： 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量
的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀 溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水 Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根 据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质 量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数无法通过 直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方 法确定的。
课堂训练
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课堂小结
1、总结本次课重点内容及学生需要强化练 习的内容
2、作业:微信传送习题 3、预习：氢氧化钠溶液配制与标定
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黑龙江农垦职业学院食品工程分院
标准溶液的间接配制
授课教师：刘深勇
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学习目标
1．知识目标 ⑴ 掌握溶液间接配制与标定技术； ⑵ 掌握标准溶液配制的基本方法； 2．能力目标 ⑴ 能够根据实际情况使用合适的表示溶液组成的
表达式； ⑵ 能够熟练的配制标准溶液及标定； 3．素质目标 具有严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工
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二、标定的两种方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶于水 后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗 待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定 溶液的准确浓度。
（2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适的用 以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶 液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草 酸溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接标定 的系统误差比直接标定要大些。
间接法配制的标准溶液标定骤！
滴定管、吸量管、称量瓶、药匙、 电子天平、毛刷、容量瓶、烧杯、 玻璃棒、洗瓶、蒸馏水、胶头滴 管、洗耳球等。
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同学们回顾滴定管及吸量管的 使用并演示！
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同学们设计氢氧化钠溶液配制 与标定步骤！
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一、间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合 上述基准物质必备的条件。
例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分， 纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥 发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只 能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然 后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确 浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
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标准溶液的直接配制法
基准物质
能用于直接配制或用来确定某一溶液准确浓度的 物质，称为基准物质。基准物质必须符合下列要求： ① 物质必须具有足够纯度，其纯度要求达 99.9 ％ 以上；而杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度。 ② 物质的组成（包括其结晶水含量）应恒定并与化 学式相符。 ③ 试剂性质稳定，不易吸收空气中水分、二氧化碳 或发生其它化学变化。 ④ 具有较大的摩尔质量。
作作风。
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课程回顾： 标准溶液的配制方法
1
直接配制 法
2
间接配制 法（标定 法）。
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标准溶液的配制方法
直接配 制法
准确称取一定量的已干燥 的基准物质，溶解后定量转 移入容量瓶中，加蒸馏水准 确稀释至刻度，充分摇匀。 根据所称取基准物质的质量 以及容量瓶的容积即可直接 计算出该标准溶液的准确浓 度。
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在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大 致范围为0.01 mol/L至1 mol/L，通常根据待测组 分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
例如： 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量
的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀 溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水 Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根 据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质 量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数无法通过 直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方 法确定的。
课堂训练
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课堂小结
1、总结本次课重点内容及学生需要强化练 习的内容
2、作业:微信传送习题 3、预习：氢氧化钠溶液配制与标定
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黑龙江农垦职业学院食品工程分院
标准溶液的间接配制
授课教师：刘深勇
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学习目标
1．知识目标 ⑴ 掌握溶液间接配制与标定技术； ⑵ 掌握标准溶液配制的基本方法； 2．能力目标 ⑴ 能够根据实际情况使用合适的表示溶液组成的
表达式； ⑵ 能够熟练的配制标准溶液及标定； 3．素质目标 具有严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工
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二、标定的两种方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶于水 后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗 待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定 溶液的准确浓度。
（2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适的用 以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶 液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草 酸溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接标定 的系统误差比直接标定要大些。