必修1 第一章 第二节 物质的量浓度

对于饱和溶液，若已知ρ和S以及溶 质，则：
c= S 1000·ρ· 100+S M mol· L-1
延伸二：溶液稀释或浓缩或混合的计算 1、溶液的稀释或浓缩 溶质的 质量不变 m(质、前)= m (质、后) m(液、前)×w1= m (液、后) ×w2 溶质的 物质的量不变 n(质、前)= n(质、后)
cB (mol· L-1) = nB (mol) V(液 )
(L)
例1、将4gNaOH溶解在10mLH2O 中，再稀释至1L，从中取出10mL 溶液，则这10mL溶液中溶质的物 质的量浓度是( B ) A. 1mol· L-1 B. 0.1mol· L-1 C. 0.001mol· L-1 D. 10mol· L-1 溶液的均一性
知识拓展: 溶质粒子遵循溶液中的电荷 守恒定律 阳离子所带总电荷=阴离子所带总电荷 例11、已知在含有MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中,各种离子的物质 的量浓度分别 [K+]=0.9mol· L-1, [Cl-]=1.1mol· L-1，[Mg2+]=0.3mol· L-1， 求[SO42-]=？ 0.2mol· L-1
例2、对1mol· L-1的Na2SO4溶液的叙述 中，正确的是（ B D ） A. 溶液中含有1molNa2SO4× B. 1L溶液中含有142gNa2SO4 C. 1molNa2SO4溶于1L水中所得到的溶 液 × D. 将322gNa2SO4· 10H2O溶于少量水后， 再将其稀释成1L溶液
例8、取100mL 0.3mol· L-1 AlCl3溶液和 300mL 0.25mol· L-1的H2SO4溶液配成 500mL溶液，该混合溶液中c(Cl -) -1 -1 20.18mol · L 0.15mol · L 为 ， c(SO4 )为 。 例9：现有100mL1mol · L -1 的NaOH溶 液与100mL1mol · L -1 的盐酸溶液混合， 则混合溶液的溶质的物质的量浓度为 -1 0.5mol · L (不考虑溶液混合时的体积变化)。
例4. 现取 Na2O 62 g溶于水配成2L 溶液， 则所得溶液的物质的量浓度 L -1 。 为 1mol · 提醒: 考虑所得溶液的溶质
二、有关物质的量浓度计算的知识延伸 延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 延伸二：溶液稀释或浓缩或混合 的计算 延伸三：气体溶于水的溶质的 物质的量浓度的计算
延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 例5、已知某溶液中的溶质的摩尔质量 为M g · mol-1，溶质的质量分数为w，溶 液的密度为ρ(g ·cm-3 )，求溶质的物质 的量浓度c =？ 1000·ρ·w c= （mol· L-1） M 已知H2SO4溶液ρ=1.84g·cm-3， w为98%，求c (H2SO4) =? 18.4mol· L-1
C1· V1=C2· V2
延伸二：溶液稀释或浓缩或混合的计算 例6、取50mL 6 mol· L-1的盐酸 溶液，加水稀释至1L，所得 盐酸溶液的物质的量浓度 为 。
0.3mol· L-1
2、溶液的混合 例7、取100mL 0.3mol· L-1和300mL 0.25mol· L-1的H2SO4溶液注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该 -1 + 0.42mol· L 混合溶液中c(H )为 。 ⑴ 同种溶质，不同物质的量浓度的 溶液混合 溶质的物质的量不变 C1.V1 + C2· V2 = C· V混
⑵ 不同种溶质的溶液混合时,要考虑 是否反应,以最后的溶液来确定
延伸三：气体溶于水的溶质的物质 的量浓度的计算 你 要 小 心 计 算 例10、将标准状况下的a LHCl(g) 溶于1000g (1L)H2O中,得到的盐酸 溶液的密度为b g· cm-3,则该盐酸溶 液的物质的量浓度是 . 1000· a· b c= mol· L-1 22400 + 36.5a
溶液中溶质的确定
NaOH 1、Na、Na2O、Na2O2 2、SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 3、结晶水合物 CuSO4 CuSO4· 5H2O 4、特殊物质 计算用 NH3 NH3 溶质 NH3· H2O
例3. 配制0.2mol · L -1 的CuSO4溶液 500mL， 需要CuSO4的质量为 16g ， 或需要CuSO4· 5H2O的质量为 25g 。
化学计量在实验中的应用
——物质的量浓度
铜梁中学 左先群
1、溶液是一种或几种物质(溶质) 分散到另一种物质(溶剂)中,所形成 溶 的均一的、稳定的、透明的混合物。 2、溶液组成的表示方法 m质 液 溶质的质量分数 w = m液 ×100% 对于饱和溶液中 w = S × 100% 100+S 溶质的质量分数
取用一定量液体，怎么操作？
？
V液
溶质的质量
质
ρ
w m m ？
液
N n= NA
=Leabharlann Baidu
m
M
=
V
Vm
设想: 可不可以通过溶液中单位体积内 所含微粒的物质的量的多少将溶液V与 溶质m联系在一起 n (物质的量) V (液) m (质)
一、物质的量浓度
㈠ 定义——以单位体积溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号：cB 单位： mol· L-1 (或mol· m-3) ㈡ 数学表达式