第7章电化学练习题练习题及答案
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物化 第七章 电化学习题一、简答题1. 什么叫做浓差极化？以电极Cu 2+∣Cu 为例，分别叙述它作为阴极和阳极时的情况。
2. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞的外面，为了延长铁箱的使用寿命，选用铜片、铁片、锡片、或锌片哪一种金属片好? 为什么 ？3. 以金属电极为例，简述在电极和溶液界面处是如何产生电势差的。
4. 电极极化主要有哪些类型？这些类型的极化是由于什么原因而引起的？5. 锌-空气电池的优点是比能量较高, 可以在较大的电流下工作而电压仍保持平稳, 而且价廉。
写出此电池 Zn │ZnO(s) │30% KOH │O 2（g ）│活性碳 ，的电极反应, 并回答是否为蓄电池。
6. 298K 时，某钢铁容器内盛PH=4.0的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否会被腐蚀？假定容器内Fe 2+浓度超过10-6mol.dm -3时，则认为容器已被腐蚀。
已知E θ(Fe 2+/Fe)=-0.617V ，H 2在铁上析出时的超电势为0.40V 。
7. 写出下列电池的电极反应和电池反应，列出电动势E 的计算公式。
Pt│CH 3CHO(a 1)，CH3COOH(a 2)，H +(a 3)││Fe 3+(a 4)，Fe 2+(a 5) │Pt8. 请设计一电化学实验，测定下列反应的恒压热效应，并说明其理论依据（不写实验装置及实验步骤） Ag(s)+HCl(aq)=AgCl(s)+21H 2(g)9. 298K 时，p θ压力下测得下列电池的电动势为1.228V ，Pt│H 2(p θ)│H 2SO4(a ) │O 2(p θ)│Pt其14.105.8)/(--⨯-=∂∂K V T E p 。
由此算得（设有2mol 电子得失）1.84.285)/(--=∂∂+-=mol kJ T E zFT F zE H p m r θ∆问：（1）这m r H ∆是否为电池反应时所吸收的热量？（2）m r H ∆是否等于))((2l O H H m f θ∆？二、选择题1. 已知CuSO 4溶液的质量摩尔浓度为b ，则溶液的离子强度为（ ）(A) b ； (B) 3b ；(C) 4b 。
物理化学第7章 电化学参考答案
第7章 电化学 习题解答1. 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。
解：根据BItM m zF=得 Ag Ag 0.23060107.87g 0.4025 g 196500ItM m zF⨯⨯⨯===⨯2. 以1930 C 的电量通过CuSO 4溶液，在阴极有0.009 mol 的Cu 沉积出来，问阴极产生的H 2的物质的量为多少？ 解：电极反应方程式为： 阴极 2Cu2e Cu(s)+-+→阳极 222H O(l)H (g)2OH 2e --→++在阴极析出0.009 mol 的Cu ，通过的电荷量为:Cu Q (0.009296500) C 1737 C nzF ==⨯⨯=根据法拉第定律，析出H 2的物质的量为2H Cu 19301737mol 0.001 mol 296500Q Q Q n zFzF --====⨯ 3. 电解食盐水溶液制取NaOH ，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm 3的溶液0.6 dm 3，同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g 铜，试问制备NaOH 的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。
Cu Cu 30.4mol 0.957 mol 1163.52m n M ===⨯电 理论上NaOH 的产量也应该是0.957 mol 。
而实际所得NaOH 的产量为(1.0×0.6) mol = 0.6 mol所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即0.6100%62.7%0.957η=⨯=4. 如果在10×10 cm 2的薄铜片两面镀上0.005 cm 厚的Ni 层[镀液用Ni(NO 3)2]，假定镀层能均匀分布，用 2.0 A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为96.0%。
已知金属的密度为8.9 g/cm 3，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol 。
第七章电化学
第七章电化学第七章电化学⼀、填空题1、Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发⽣反应的Cu2+ 的物质的量为＿＿＿＿。
2、同⼀电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1 mol·dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之⽐Λm（A）/Λm（B）等于＿＿＿。
3、已知Λm∞（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，Λm∞（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1,在⽆限稀释的NaOH 溶液中t∞ (Na+)等于＿＿＿＿，t∞ (OH-)等于＿＿＿＿。
4、25℃时，在0.002mol·kg-1CaCl2⽔溶液中离⼦平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg-1CuSO4⽔溶液中离⼦平均活度系数为γ±2，则γ±1γ±2。
5、电池的可逆电动势为Er ，若该电池以⼀定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿Er。
6、铅电极Pb（汞齐）（a=0.1）|Pb2+（a=1）和Pb|Pb2+（a=1）的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1＿＿φ2。
7、25℃时，电池Pb(汞齐)(a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E>0，则a1 a2，电池反应为。
8、电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)||X- (a2,)| X2 (g,100kPa)| Pt的电动势E>0，则a1 a2,，电池反应为。
9、对电池反应AgCl(s)+I-(aq)→ AgI(s)+ Cl-(aq)，所设计的原电池为。
10、电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，电池反应可写作。
11、电解硫酸铜⽔溶液时，溶液的pH值将。
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
第7章 氧化还原反应 电化学基础
第7章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，Eθ值最小的是：A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-133. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可7. 反应Zn (s) + 2H+→ Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？A: 2×10-33 B: 1×10-13 C: 7×10-12 D: 5×10 26二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快2．由于Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。
物理化学第七章 电化学 课外习题解答
m(AgNO3 ) n电解前 = M (AgNO3 )
电解后阳极区 AgNO3 为
n电解后 =
[(23.376 0.236)
7.39 ]g 1000 1.006 103 mol 169.94g mol-1
m(AgNO3 ) 0.236 g 1.389 103 mol M (AgNO3 ) 169.94g mol-1
(Ca 2+ )、 (Cl ) 和 。
解：离子强度
I 1 1 2 bB z B [0.002 22 0.004 (1)2 ]mol kg 1 0.006mol kg 1 2 B 2
由单个离子的德拜—休克尔极限公式 lg i Azi2 I 得：
平均活度因子为
lg Az z I 0.509 2 1 0.006 0.7885
=0.8340
【7.14】 25℃时， 电池 Zn|ZnCl2(0.555mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V。 已知 E ο (Zn 2+ | Zn) 0.7620V, E ο {Cl | AgCl(s)|Ag} 0.2222V, 电池电动势的温
n 迁移 3.399 10 4 mol t (Ag ) = =0.47 n 反应 7.229 104 mol
+
t (NO-3 ) 1 t (Ag + ) 1 0.47 0.53
【7.5】已知 25℃时 0.02mol·dm-3 KCl 溶液的电导率为 0.2768S·m-1。一电导池 中充以此溶液，在 25℃时测知其电阻为 453Ω。在同一电导池中装入同样体积的 质量浓度为 0.555g·dm-3 的 CaCl2 溶液，测得电阻为 1050Ω。计算： （1）电导池 系数； （2）CaCl2 溶液的电导率； （3）CaCl2 溶液的摩尔电导率。 解： （1）求电导池常数 K cell ：
第7章电化学练习题练习题及答案说课讲解
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol.kg -1）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、0.05mol.kg -1 BaCl 2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg -1。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
物理化学第七章电化学
第七章 《电化学》一、选择题1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。
所得各种产物的量主要取决于（ ）。
A. 电解液的本性；B. 电解温度和压力；C. 电解液浓度；D. 通过电极的电量。
2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（ ）。
A. 通用示波器；B. 耳机；C. 交流毫伏表；D. 直流检流计。
3．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。
A. 随浓度增大而单调地增大；B. 随浓度增大而单调地减小；C. 随浓度增大而先增大后减小；D. 随浓度增大而先减小后增大。
4．离子独立运动定律适用于（ ）。
A. 强电解质溶液；B. 弱电解质溶液；C. 无限稀电解质溶液；D. 理想稀溶液。
5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。
A. 认为与溶剂性质有关；B. 认为与温度有关；C. 认为与共存的离子性质有关；D. 认为与离子本性有关。
6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 · mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 · mol －1）（ ）。
A. 130；B. 0.479；C. 65.7；D. 64.35。
7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264×102、1.046×102和4.261×102 S · m 2 · mol －1。
实验测得298 K 时，0.01 mol · dm -3HCOOH 水溶液的电导率是5.07×102 S · m －1。
298 K 时，0.01 mol · dm -3HCOOH 水溶液的解离度为（ ）。
电化学练习题
A．0.2
B．0.4
C．0.8
D．1.2
4．将下列各电池分别与一个外电源并联进行充、放电，若外加电压 V 外与电池的电动势 E 之差为δV，那 么在下列各电池中________是热力学不可逆电池。
A．Zn(s)│ZnCl2(a)‖AgCl(s)│Ag(s)
编 B．Pt(s)│H2(p1)│H2O(l)│O2(p2)│Pt(s)
和 ΔrGm0 之间的关系是_________。
A． ΔrGm0 和 E 0 都相同
B． ΔrGm0 相同， E 0 不同
C． ΔrGm0 和 E 0 都不同
D． ΔrGm0 不同， E 0 相同
6、可以直接用来求 Ag2SO4 的溶度积的电池是_________。 A．Pt│H2(p)│H2SO4(a)│ Ag2SO4(s)│Ag B．Ag│AgNO3(a)‖K2SO4(a)│PbSO4(s)，Pb(s) C．Ag(s)，Ag2SO4(s)│K2SO4(a)‖HCl(a)│AgCl(s)，Ag(s)
D．不清楚
3．298K 时，要使电池 Na(Hg)(a1)│Na＋(aq)│Na(Hg)(a2)的电池反应自发进行，则必须使两
个活度的关系为_________。
A．a1＜a2
B．a1＝a2
C．a1＞a2
D．a1 和 a2 可取任意值
4、某电池在
298K、
p
0
压力下，可逆放电的热效应为
QR＝－100J，则该电池反应的
A．84.8
B．169.6
C．339.2
D．508.8
二．填空题
1．25℃时在 0.0005 mol·kg－1 的 Na2SO4 水溶液中，离子的平均活度因子γ±＝__________，离子的平均
物理化学下册第五版天津大学出版社第七章电化学习题答案
物理化学下册第五版天津大学出版社第七章电化学习题答案7.1 用铂电极电解CuCl2溶液。
通过的电流为20A，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl2（g）？解：电极反应为：阴极：Cu2+ + 2e-→ Cu 阳极：2Cl-－2e-→ Cl2（g）则：z= 2根据：Q = nzF=It因此：m（Cu）=n（Cu）×M（Cu）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g又因为：n（Cu）= n（Cl2）pV（Cl2）= n（Cl2）RT因此：7.2 用Pb（s）电极电解PbNO3溶液。
已知溶液浓度为1g水中含有PbNO31.66×10-2g。
通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g的银沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g，其中含有PbNO31.151g，计算Pb2+的迁移数。
解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Pb2+的总量的改变如下：n电解后(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n迁移(Pb2+)则：n迁移(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n电解后(Pb2+)n电解(Pb2+)= n电解(Ag) =n迁移(Pb2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中的总量的改变如下：n电解后()= n电解前() + n迁移()则：n迁移()=n电解后()- n电解前()n电解后()=n电解前()=n迁移() = 6.950×10-3-6.150×10-3 = 8.00×10-4mol则：t（Pb2+）= 1 - t（）= 1 – 0.521 = 0.4797.3 用银电极电解AgNO3溶液。
(完整版)第七章电化学答案
第七章 电化学第七章 电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20A ，经过15min 后，问：⑴在阴极上能析出多少质量的Cu ？⑵在阳极上能析出多少体积的27℃、100kPa 下的Cl 2(g) ?解：⑴ 阴极反应：Cu 2++2e -=Cu阳极反应：2Cl -=Cl 2+2e -电解反应：Cu 2++2Cl -= Cu + Cl 2溶液中通过的电量为： Q=I·t = 20A×15×60s=18000C由法拉第定律和反应进度知：(Cu)(Cu)/(Cu)(Cu)(Cu)Q n m M zF ξνν∆=== (Cu)(Cu)1800064g/mol (Cu) 5.969g 296485.309C/molQ M C m zF ν⋅⋅⨯∴===⨯⑵22(Cl )(Cl )n ξν∆=222(Cl )(Cl )0(Cl )0.0933mol n n νξ∆=-=⋅=30.09338.314300.15dm 100nRT V p ⨯⨯∴== = 2.328dm 37.3用银电极电解AgNO 3水溶液。
通电一段时间后，阴极上有0.078g 的Ag(s)析出，阳极区溶液质量23.376g ，其中含AgNO 3 0.236g 。
已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g 的AgNO 3。
求t(Ag +)和t(NO 3-)。
解：方法一：t +=阳离子迁出阳极区的物质的量发生电极反应的物质的量电解后阳极区溶液质量23.376g ，其中含AgNO 3 0.236g ，设电解前后水量不变，则电解前阳极区AgNO 3的量为：37.39(23.3760.236)(AgNO )1000m g ⨯-==0.1710g 电解过程阳极反应为：Ag = Ag ++e -产生的Ag +溶入阳极区。
因此迁出阳极区的Ag +的物质的量为：n n n n =-迁出电电应+解前解后反第七章 电化学3Ag (M(AgNO )(Ag )1/M(Ag)n n n m m t n m +--==+电电应电电应+)/解前解后反解前解后反(0.1710.236)/169.9410.4710.078/107.9-=+= 3(NO )0.529t -=方法二：t -==阴离子迁出阴极区的物质的量阴离子迁入阳极区的物质的量发生电极反应的物质的量发生电极反应的物质的量3[M(AgNO )(((NO )()()/M(Ag)m m n n t n m -3--==电解后电解前]/电解后）电解前）反应反应(0.2360.171)/169.940.5290.078/107.9-== (Ag )0.471t +=7.5已知25℃时0.02mol/dm 3KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m 。
第7章 电化学习题解答
电化学习题解答1、计算25℃时浓度均为0.005mol·kg -1的电解质(1)NaCl 和(2)Na 2SO 4溶液的离子强度和离子平均活度因子(采用德拜-休克尔极限公式计算平均活度因子)。
解：（1）0.005mol·kg -1的NaCl 的离子强度：∑=⨯+⨯==005.0)1005.01005.0(2121222Z b I B1209.0070711.071.1)005.0(1171.171.1ln 2121=⨯=⨯==--+±I Z Z γ8861.0)1209.0(==-±e γ（2）0.005mol·kg -1的Na 2SO 4的离子强度：∑=⨯+⨯==0125.0)2005.01005.0(2121222Z b I B 3824.01118.0271.1)0125.0(2171.171.1ln 11=⨯⨯⨯=⨯==--+±I Z Z γ6822.0)3824.0(==-±e γ2、计算0.005mol·kg -1的CdCl 2(γ±=0.219)的离子平均质量摩尔浓度b ±,离子平均活度a ±及电解质的活度B α。
解：离子平均质量摩尔浓度b ±：005.0)1025.1()005.0005.0()(3173121=⨯=⨯==--+±-+νννb b b 离子平均活度a ±：3312110738.11005.0)21(219.0)(--+±±⨯=⨯⨯==-+b b a νννννγ电解质的活度a ：93310252.5)10738.1()(--±⨯=⨯==νa a 3、25℃时在一电导池中注入电导率κ1=0.14106S·m -1的KCl 水溶液,测得其电阻为525Ω。
若在该电导池中注入0.1mol·dm -3的NH 3·H 2O 溶液,测得其电阻为2030Ω,求NH 3·H 2O 溶液的电离平衡常数。
第07章电化学临床分析技术和相关仪器习题
二、选择题【A型题】在五个选项中选出一个最符合题意的答案（最佳答案）。
1. 下述中不是电化学分析仪器测量特性的是（）A. 电位B. 电流C. 电导D. 光导E. 电量2. 电化学分析法中，将被测物质的浓度转变成电学参数的变换器是（）A. 电极B. 标本盘C. 微机系统D. 对数转换器E. 数模转换器3. 电化学分析仪器所使用的电极中，常用的内参比电极是（）A. 铂电极B. 银电极C. 银-氯化银电极D. 甘汞电极E. 饱和甘汞电极4. 能够指示血液样本中pH值大小的电极是（）A. 铂电极B. 玻璃电极C. 银-氯化银电极D. 甘汞电极E. 饱和甘汞电极5. pH玻璃电极对样本溶液pH的敏感程度取决于（）A. 电极的内充液B. 电极的内参比电极C. 电极外部溶液D. 电极的玻璃膜E. 电极外部溶液的pH值6. 由于电极制造的差异，pH玻璃电极使用时常用于进行校正的溶液是（）A. 标准缓冲溶液B. 柠檬酸溶液C. 醋酸钠溶液D. 磷酸盐缓冲液E. 氢氧化钠校正液7. 下列各项中不是离子选择电极基本组成的有（）A. 电极管B. 内参比电极C. 外参比电极D. 内参比溶液E. 敏感膜8. 离子选择电极膜电位产生的机理是（）A. 离子吸附作用B. 离子交换反应C. 电子交换反应D. 电子置换反应E. 离子渗透作用9. 离子选择性电极法测得的是血清样本中离子的（）A. 电位差B. 浓度C. 电量D. 数量E. 电流10. PO2电极属于（）A. 离子选择电极B. 金属电极C. 氧化还原电极D. 离子交换电极E. 玻璃电极11. PO2电极使用时外加直流电压的范围是（）A. 00.2VB. 0.20.4VC. 0.40.8VD. 0.81.2VE. 1.21.6V12. PCO2电极属于（）A. 离子选择电极B. 金属电极C. 氧化还原电极D. 离子交换电极E. 气敏电极13. 临床上大量使用的电解质分析仪，测量样本溶液中离子浓度的电极是（）A. 离子选择电极B. 金属电极C. 氧化还原电极D. 离子交换电极E. 气敏电极14. 湿式电解质分析仪中为各种试剂流动提供动力的是（）A. 三通阀B. 蠕动泵C. 真空泵D. 吸样器E. 微机系统15. 下列各项中不属于电解质分析仪液路系统组成部分的是（）A. 标本盘B. 电极系统C. 吸样针D. 三通阀E. CPU芯片16. 下列各项中不属于电解质分析仪液路系统通路的是（）A. 定标液/冲洗液通路B. 标本通路C. 电磁阀通路D. 信号传输通路E. 废液通路17. 电解质分析仪电路系统模块中，蠕动泵控制电路所属的模块是（）A. 电源电路模块B. 微处理器模块C. 输入输出模块D. 信号放大及数据采集模块E. 蠕动泵和三通阀控制模块18．电解质分析仪中软件系统不能提供操作程序的是（）A. 电源开启B. 微处理系统操作C. 仪器设定程序操作D. 仪器测定程序操作E. 自动清洗操作19. 电解质分析仪中需要设定程序的是（）A. 监察分析仪稳定性B. 调校自动定标频率C. 操作者日常保养D. 选择自动或手动定标方式E. 自动分析检测20. 属于电解质分析仪检测操作程序的是（）A. 调校自动定标频率B. 选择自动或手动定标方式C. 自动清洗吸样针D. 测定质控范围E. 设定密码21.基于ISE的干式电解质分析仪多层膜片中不存在的是（）A．离子选择性敏感膜B. 参比层C. 氯化银层D. 银层E. 样品层22. 基于ISE的干式电解质分析仪常使用（）A. 移液管B. 双孔移液管C. 吸样器D. 吸耳球E. 比色杯23. 电解质分析仪长期使用后，电极内充液下降最严重、需要经常调整内充液浓度的电极是（）A. 钠电极B. 钾电极C. 氯电极D. 钙电极E. 参比电极24. 通常三个月要更换一次电极膜的是（）A. 钠电极B. 钾电极C. 氯电极D. 钙电极E. 参比电极25. 钠电极调整液中含有的成分是（）A. 氟化镧B. 氯化钙C. 氯化钾D. 氟化钠E. 乙酸钠26. 经常要添加饱和氯化钾或氯化钾固体的电极是（）A. 钠电极B. 钾电极C. 氯电极D. 钙电极E. 参比电极27. 流路系统保养主要是为了清除管路、电极等粘附的（）A．血液B. 红细胞C. 纤维蛋白D. 白血球E. 样本杂质28. 不属于仪器日常维护保养的内容是（）A. 每日维护B. 每周维护C. 每月维护D. 季度MV值试验E. 仪器定标29. 下述不属于引起电解质分析仪重复性不良的因素是（）A. 电极未活化B. 电极斜率低C. 电极漏夜D.进样针堵塞E. 未进行系统校准30. 引起电解质分析仪电极漂移与失控的因素是（）A. 地线未接好B. 电极腔前端蛋白积聚C. 采样针堵塞D.泵管老化E. 电极堵塞31. 血气分析仪中血液样品在管路系统的抽吸下，首先进入的是（）A. 恒温室B. 样品室的测量毛细管C. 电磁阀D. 气瓶E. 加压泵32. 血气分析仪在测量样品前确定电极的工作曲线的是下述的（）A. 标准缓冲溶液B. 标准液C. 标准气体D. 标准液和标准气体E. 冲洗液33. 血气分析仪的电化学传感器中，属于伏安型传感器的是（）A. pH玻璃电极B. PO2电极C. PCO2电极D. K 电极E. Na 电极34. 下述中不属于血气分析仪管路系统组成的是（）A. 气瓶B. 溶液瓶C. 电极D. 连接管道E. 电磁阀35. 血气分析仪气路系统提供的气体是（）A. 水气B. CO2C. O2D. 空气E. CO2 和 O236. 血气分析仪pH电极的使用寿命一般为（）A. 3个月B. 6个月C. 一年D. 12年E. 13年37. 血气分析仪出现血块堵塞时，可采用（）A. 强力冲洗程序B. 拆卸装置C. 用金属丝捅D. 更换仪器E. 请厂家维修38. 通常血气分析仪中毛细管pH玻璃电极的pH测定范围是（）A. 01B. 13C. 07D. 7.357.45E. 01039. 在血气分析仪中，PO2电极氧气分压为零时，电路中电流并不为零。
第07章 电化学习题
第7章 电化学思考题1． 什么是正极？什么是负极？两者有什么不同？什么是阴极？什么是阳极？两者有什么不同？2． 电导率与浓度的关系如何？摩尔电导率与浓度的关系如何？3． 在温度、浓度和电场梯度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离子的运动速率是否相同?4． 为什么氢离子和氢氧根离子的摩尔电导率的数值比同类离子要大得多？5． 强电解质如氯化镁的摩尔电导率与它的离子摩尔电导率之间是什么关系？6． 在电解质溶液中，如果有i 种离子存在，则溶液的电导用哪个式子计算？为什么？（1）12111i G R R R =+++ （2）121iG R R R =+++ 7．标准电极电势是否就等于电极与周围活度为1的电解质溶液之间的电势差？8．为什么标准电极电势的值有正有负？9．某电池反应可以写成如下两种形式（1）22H ()Cl ()2HCl()p p p O O O += （2）221/2H ()1/2Cl ()HCl()p p p O O O+= 则所计算出的电动势E ，标准摩尔Gibbs 自由能变化值和标准平衡常数值是否相同？10．如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则各可逆电极的还原氢标电势值(标准电极电势值)有什么变化？电池的电势有什么变化？11．如何用电化学的方法测定H 2O 的标准生成Gibbs 自由能？12．为什么实际分解电压总要比理论分解电压高？13．在电解池和原电池中，极化曲线有何异同？14．以金属铂为电极，电解Na 2SO 4水溶液。
在两极附近的溶液中各滴加数滴石蕊试液，观察在电解过程中两极区溶液颜色有何变化？为什么？概念题1． 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一种是不正确的？（A ）其电阻随温度的升高而增大 （B ）其电阻随温度的升高而减小（C ）其导电的原因是离子的存在 （D ）当电流通过时在电极上有化学反应发生2．使2000A 的电流通过一个铜电解器，在1h 内，能得到铜的质量是：（A ）10g （B ）100g （C ）500g （D ）2700g3．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mo l ﹒kg -1增加到0.1 mo l ﹒kg -1时，其电导率k 和摩尔电导率∧m 将：（A ）k 减小，∧m 增大 （B ）k 增大，∧m 增大（C ）k 减小，∧m 减小 （D ）k 增大，∧m 减小4．用同一电导池分别测定浓度为（1）0.01 mo l ﹒kg -1和（2）0.1 mo l ﹒kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则（1）与（2）的摩尔电导率之比为：（A ）1：5 （B ）5：1 （C ）10：5 （D ）5：105．在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（A ）Al 3+ （B ）Mg 2+ （C ）H + （D ）K +6．有4种浓度都是0.01 mo l ﹒kg -1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是：（A ）KCl （B ）CaCl 2（C ）Na 2SO 4（D ）AlCl 37．AgBr(s)在纯H 2O 和浓度都是0.1 mo l ﹒kg -1的下列电解质溶液中(1)NaNO 3 (2)NaI(3)Cu(NO 3)2 (4)NaBr (5)H 2O ，AgBr(s)溶解度递增的次序为（A ）(1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5) （B ）(4)＜(5)＜(2)＜(1)＜(3)（C ）(5)＜(2)＜(4)＜(1)＜(3) （D ）(4)＜(5)＜(1)＜(3)＜(2)8．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl -离子的活度无关？（A ）Zn|ZnCl 2(aq)|Cl 2(g)|Pt （B ）Zn|ZnCl 2(aq)||KCl(aq)|AgCl(s)|Ag（C ）Ag|AgCl(s)|KCl(aq) |Cl 2(g)|Pt （D ）Hg|Hg 2Cl 2(s)|KCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag9．用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了：（A ）消除电极上的副反应（B ）减少标准电池的损耗（C ）在可逆情况下测定电池电动势（D ）简便易行10．若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：（A ）正向进行（B ）逆向进行（C ）不可能进行（D ）反应方向不确定11．某电池反应为2Hg(l)+O 2+2H 2O(l)＝2Hg 2++4OH -1，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然：（A ）E ＞0（B ）E =E Θ（C ）E ＜0（D ）E =012．某电池在298K ，标准压力下可逆放电时，放出100J 的热量，则该电池反应的焓变值△r H m 为：（A ）100J （B ）＞100J （C ）＜-100J （D ）-100J13．在等温、等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应Q R 等于：（A ）△H （B ）(/)p zFT E T ∂∂（C ）(/)p zFE E T ∂∂（D ）nEF14．有两个电池，电动势分别为E 1和E 2Pt|H 2(p Θ)|KOH(0.1 mol ﹒kg -1)|O 2(p Θ)|Pt E 1Pt|H 2(p Θ)|H 2SO 4(0.1 mol ﹒kg -1)|O 2(p Θ)|Pt E 2（A ）E 1＜E 2（B ）E 1＞E 2（C ）E 1=E 2（D ）不能确定15．反应Cu 2+(a 1)→Cu 2+(a 2)，已知a 1＞a 2，可构成两种电池（1）Cu(s)| Cu 2+(a 2)|| Cu 2+(a 1)|Cu(s)（2）Pt| Cu 2+(a 2), Cu +(a’)|| Cu 2+(a 1), Cu +(a’)|Pt这两个电池电动势E 1与E 2的关系为：（A ） E 1=E 2（B ）E 1=2E 2（C ）E 1=1/2E 2（D ）无法比较16．以石墨为阳极，电解0.01 mol ﹒kg -1NaCl 溶液，在阳极上首先析出（已知：E Ө(Cl 2/Cl -)=1.36V ，η(Cl 2)=0V ，E Ө(O 2/OH -)= 0.401V ，η(O 2)=0.8V 。
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
第七章 电 化 学
第七章电化一、选择题：1)无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数：A.运动速度和迁移数都相同；B.运动速度相同，迁移数不同;C.运动速度不同，迁移数相同；D.不能确定2)在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol 氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（）A. 1；B. 1.5；C. 2；D. 43)有一含HCl的浓度为10-3mol dm-3和含KCl的浓度为1.0mol dm-3的混合电解质溶液，已知U(K+)=6.0×10-16m2s-1V-1，U(H+)=30×10-16m2s-1V-1。
由此得到t H+/t K-为: ( )A. 1；B. 5×10-2；C. 5×10-3；D. 5×10-44)若向摩尔电导率为1.4×10-2s m2mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：( )A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定5)下列电解质溶液的浓度都为0.01mol kg-1。
离子平均活度系数最小的是:（）A. ZnSO4；B. CaCl2；C. KCl；D. LaCl26)电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol dm-3NaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1mol dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为:（）A. 相等；B. t1 > t2；C. t1 < t2；D. 无法比较7)一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是: ( )A. 离子浓度依次减弱；B. 离子的水化作用依次减弱；C. 离子的迁移数依次减小；D. 电场强度的作用依次减弱8)水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（）A. 发生电子传导；B. 发生质子传导；C. 离子荷质比大；D. 离子水化半径小9)醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2e氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度（）A. 上升；B. 下降；C. 不变；D. 不定10)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E、G m和K的关系是：（）rA. E1＝E2，E1＝E2，r G m,1＝r G m,2，K1＝K2；B. E1＝E2，E1＝E2，r G m,1＝2r G m,2，K1＝(K2)2；C. E1＝2E2，E1＝2E2，r G m,1＝2r G m,2，K1＝2K2；D. E1＝E2，E1＝E2，r G m,1＝(r G m,2)2，K1＝(K2)211)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的值将有何变化？（）A. E值增加1V，值增加1V；B. E值减少1V，值减少1V；C. E值不变，值不变；D. E值不变，值增加1V12)有下列电池：A. Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p)(Pt)；B. Zn|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s),Ag；C. Ag,AgCl|KCl(a)|Cl2(p)(Pt)；D. (Pt)H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)(Pt) 电动势与Cl-离子的活度无关的是:（）13)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）A. 简便易行；B. 减少标准电池的损耗；C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势14)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( )A. 正向进行；B. 逆向进行；C. 不可能进行；D. 反应方向不确定15) 下列电池中，那一个的电池反应为H+＋OH-＝H2O （）A. (Pt)H2|H+(aq)||OH-|O2(Pt)；B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)16)当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:( )A. E为负值；B. E为负值；C. E为零；D. 上述都不是17)A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C. 原电池反应的H＝Q r；D. 原电池反应的H<Q p以上说法中，正确的是:（）18)一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，则热和功的符号为:( ) (提示:U＝Q－W）A. W＝0，Q＝0；B. W>0，Q >0；C. W <0，Q >0；D. W<0，Q <019)一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为:（）A. W <0，Q <0，G＝0；B. W >0，Q <0，G <0；C. W >0，Q >0，G<0；D. W <0，Q >0，G＝020)298K时,(Au+,Au)＝ 1.68V，(Au3+,Au)＝1.50V,(Fe3+,Fe2+)＝０.77V,则反应2Fe2+＋Au3+＝2Fe3+＋Au+的平衡常数K为（）A. 4.33×1021；B. 2.99×10-22；C. 6.61×1010；D.7.65×10-2321)已知电池(1) Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu，电动势为E1(2) (Pt)|Cu2+(a2),Cu+(a)||Cu2+(a1),Cu+(a)|(Pt)，电动势为E2 则：（）A. E1＝1/2E2；B. E1＝2E2；C. E1＝E2；D. E1 > E222)常用甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s)＋2e2Hg(l)＋2Cl-(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1mol dm-3甘汞电极的电极电势相对地为1、2、3,则298 K时,三者的相对大小为：（）A. 1 > 2 > 3；B. 1 < 2 < 3；C. 2 > 1 > 3；D. 3 > 1 = 2；23) 电池反应：(1) H2(g)＋1/2O2(g) H2O(l), E1,K1(2) 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l), E2,K2则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：（）A. E1＝E2，K1＝K2；B. E1 E2，K1＝K2；C. E1＝E2，K1 K2；D. E1 E2，K1 K2；24)下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t+，选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小（）A. BaCl2，t+＝0.4253；B. NaCl，t+＝0.3854；C. KNO3，t+＝0.5103；D. AgNO3，t+＝0.4682；25)298K时，浓度为0.1mol kg-1和0.01mol kg-1HCl溶液的液接电势为E j(1)，浓度为0.1mol kg-1和0.01mol kg-1KCl溶液的液接电势E j(2)，则（）A. E j(1)＝E j(2)；B. E j(1)>E j(2)；C. E j(1)<E j(2)；D. E j(1)<<E j(2)26)为求AgCl的活度积，应设计电池为（）A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag27)发生极化时，两电极的电极电势将发生如下变化：（）A. 平,阳> 阳，平,阴> 阴；B.平,阳< 阳，平,阴> 阴；C. 平,阳< 阳，平,阴< 阴；D. 平,阳> 阳，平,阴<；阴28)当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（）A.放电；B. 充电；C. 没有工作；D. 交替地充放电29)298K，0.1mol dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势(H2)（）A.大于-0.06V；B. 等于-0.06V；C. 小于-0.06V；D. 不能判定30)电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出；D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出31)以石墨为阳极，电解0.01mol kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）A. Cl2；B.O2；C. Cl2与O2混合气体；D. 无气体析出(已知:(Cl-,Cl2)＝ 1.36V,η(Cl2)＝0V(OH-,O2)＝0.401V,η(O2)＝0.8V）32)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）A.铜片；B. 铁片；C. 镀锡铁片；D. 锌片33)如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为（）（M PbSO4＝303）A. 0.1196kg；B. 0.0848kg；C. 0.3392kg；D. 0.3564kg；二、多选题:1)下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（）电池(1)H2(g,p1)|H3PO4(a1)|O2(g,p2),E1;电池(2)H2(g,p1)|KOH(a2)|O2(g,p2),E2A.因电解液不同，故E1E2；B.虽对应电极的E值不等，但E1＝E2；C. 因H2，O2的压力相等，故对应电极的值相等；D. 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同2) 已知Fe2+,Fe＝-0.4402V，Cd2+,Cd＝－0.4029V，将金属铁粉和镉粉放入含Fe2+(0.1mol kg-1)和Cd2+(0.01mol kg-1)的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（）A. 铁粉和镉粉都会溶解；B. 铁粉和镉粉都不会溶解；C. 铁粉溶解，镉粉不溶；D. 镉粉溶解，铁粉不溶；3)电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E 的判断，哪些是不对的（）A. E＝E；B. E＝0；C. E＝(RT/nF)lnK a；D. 不一定4)电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为Cu＋Cu2+＝2Cu+，以下说法中哪些是不对的（）A.r G m相同，E不相同；B.r G m、E都相同；C.r G m不相同，E相同；D.r G m、E均不相同5)下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对C1/2作图外推至C0求得？（）A. HAc；B. NaCl；C. CuSO4；D. NH3H2O三、是非题1) 因为电导率κ=K cell/R，所以电导率与电导池常数K cell成正比关系。
第七章电化学习题课
二、离子平均活度A，离子平均活度系数
A (电解质) = a = (m /m) 其中 = + + -
a = (m / m )
m
=
( + − +−
)1/
m
三、Debye-Hückel极限公式
ln = −z+ z− A I
离子强度
I
=
1 2
mi zi2
四、可逆电池热力学
(ΔrGm)T, p = –Wr’ = − nFE
解：根据ln =-Az+z-I1/2 , 右式中(NaCl)的数最小。
4. 对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时， 何种性质将随之增加( A )
(A)稀溶液范围内的 (B) m (C) (D) Kcell
5. 某一电解质M+A-，则其a与a之间关系是( D ) (A) a=a (B) a=a2 (C) a=a (D) a= a1/
(2)
m (HCl) 0.1 = (HCl) = 35
m (NaCl) 0.01 (NaCl)
m(HCl) = 35 1.26 10-2 0.1 = 4.4110-2 Sm2mol-1
例5. 已知
C/MOL·DM-3 /10-2S ·M-1
① 氯化氢菲罗啉(BHCl) 0.001
1.360
② BHCl+大量B
6. 1mol ·kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度( A ) (A)10 (B) 7 (C) 4 (D) 15 mol ·kg-1
解：I=(4×12+1×42)/2=10 mol ·kg-1
7. 将两铂丝插入m(Sn2+)=0.2, m(Sn4+)=0.02 mol ·kg-1 的溶液中构成电池，则E = ( C ) (A) E +0.059/2 (B) E -0.059/2 (C) 0 (D) E +0.059
物理化学第七章 电化学习题及解答
第七章 电化学习题及解答1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2 解：电极反应为阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF)因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = ×20×15×60/(2×=V Cl 2 = ξ RT / p = dm 3 2. 用银电极电解AgNO 3溶液。
通电一定时间后，测知在阴极上析出的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了。
求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。
解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差：D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Agt (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = = t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- = 3. 已知25 ℃时 mol/L KCl 溶液的电导率为 S/m 。
一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。
解：（1）电导池系数K Cell 为K Cell = k R = ×453 = m -1 （2）CaCl 2溶液的电导率k = K Cell /R = 1050 = S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率 Λm = k/C = ××1000)= S·m 2 ·mol -4. 25 ℃时将电导率为 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。
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第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol.kg -1）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、0.05mol.kg -1 BaCl 2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg -1。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
（ ） 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
（ ）20、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数m r G ∆等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
（ ）21、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
（ ）22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
（ ）23、H 2-O 2燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。
（ ）24、测量阳极过电位用恒电流法。
（ ）25、()()()012=⎥⎦⎤⎢⎣⎡=+s Pt p H H E θθα，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。
（ ）26、原电池E 的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同一种金属时，电池两端的电势差。
（ ）27、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
（ ）28、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。
（ ）29、电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。
（ ） 30、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl(1 mol·dm -1) 的电极电势为0.2800 V ，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。
（ ）31、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。
（ ）32、用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。
（ ） 33电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其E(H2+2 OH-→2H2O+2e-)=0。
（）34、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
（）35、由公式Λm=κ/C可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
（）36、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
（）37、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
（）38、无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。
（）39、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
（）40、离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
（）二、选择题1、电解质分为强电解质和弱电解质，在于（）。
（1）电解质为离子晶体和非离子晶体（2）全解离和非全解离（3）溶剂为水和非水 （4）离子间作用强和弱2、影响离子极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。
（ ）(1) ①（2） ； (2) ②③； (3) ③④； (4)②③⑤ 。
3、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ的MgSO 4溶液的活度B α为（ ）。
（1）22⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （2）222⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （3）334⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （4）448⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b4、在25℃时，0.002mol.kg -1 CaCl 2溶液的1,±γ与0.002mol.kg -1 CaSO 4溶液的2,±γ的关系为（ ）。
（1）21,,±±>γγ （2）21,,±±<γγ （3）21,,±±=γγ（4）无法比较5、在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述中，错误的讲法是：（ ）。
（1）认为与电解质的本性有关； （2）认为与浓度有关；（3）认为与电场强度（电势梯度）有关； （4）认为与温度有关。
6、若电解质的离子平均活度因子±γ<1,主要原因是（）。
（1）正负离子间的作用力大（2）溶质和溶剂间的作用力大（3）离子的溶剂化作用力大（4）溶剂分子间的作用力7、当电流通过化学电源或电解电池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如图所示。
请指出图中四条曲线，哪一条表示化学电源的阳极（），哪一条表示电解池的阴极（）。
8、下列电解质离子平均活度因子最大的是（）。
（1）0.01mol.kg-1的KCl （2）0.01mol.kg-1 CaCl2（3）0.01mol.kg-1 LaCl3（4）0.001mol.kg-1 KCl9、电解质B在溶液中的离子平均活度因子为γ，对±γ大小的±下列判断哪个正确（）。
（1）±γ≤1 （2）±γ≥1（3）①和②都有可能（4）±γ恒≥110、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）。
（1）浓度增大，离子强度增大（2）浓度增大，离子强度变弱（3）浓度不影响离子强度（4）随浓度变化，离子强度变化无规律11、关于离子平均活度因子γ与电解质溶液的质量摩尔浓度b±间的关系，下列说法正确的是（）。
（1）b增大，γ增大±（2）b增大，γ减小±（3）先b增大，γ增大，后b增大，±γ减小±（4）先b增大，γ减小，后b增大，±γ增大±12、在稀溶液范围内，离子平均活度因子γ与电解质溶液的离±子强度I的关系，正确的是（）。
（1）I增大，γ增大（2）I增大，±γ减小±（3）I不影响γ的数值（4）随I的变化±γ的变±化无规律13、无限稀释的KCl溶液中，Cl－的迁移数为0.505,该溶液中K+的迁移数为（）。
（1）0.505 （2）0.495 （3）67.5 （4）64.3 14、通常应用Λm这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是（）。
（1）Λm （MgCl 2）=2Λm （1/2MgCl 2）（2）2Λm （MgCl 2）=Λm （1/2MgCl 2）（3）Λm （MgCl 2）=Λm （1/2MgCl 2）15、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即：（ ）。
（1）在温度为298K 时的离子运动速率；（2）在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率；（3）在单位电势梯度时的离子运动速率；（4）在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
16、在25℃时，无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。
（1）La 3+ （2）Mg 2+ （3）NH +4 （4）H +17、CaCl 2无限稀释摩尔电导率与其离子的无限稀释摩尔电导率的关系为（ ）（1）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl mm m 22 （2）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 2221 （3）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 22218、关于电导率，下列说法正确的是（ ）（1）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时，溶液的电导。
（2）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导。
（3）电解质溶液的电导率相当于Λm 的倒数。
19、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）（1）随浓度增大而单调增大 （2）随浓度增大而单调减小（3）随浓度增大而先增大后减小 （4）随浓度增大而先减小后增大20、原电池在恒温、恒压可逆条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）（1） m r H ∆ （2） 零 （3）m r S T ∆ （4）m r G ∆21、298K 时，电池反应 ()()()l O H g O g H 22221→+所对应的θ1E 反应()()()g O g H l O H 22222+→所对应的θ2E ，则θ1E 与θ2E 的关系为（ ）（1）θθ122E E -= （2） θθ122E E = （3） θθ12E E -= （4）θθ12E E =22、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时电池的E 等于 （ ）（1） 0 （2） θE（3） 不一定 （4）随温度、压力的数值而变化23、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ 2 ）。