高一化学必修一期中测试题
高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。
常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。
)1.将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为( )A .0.3 mol/LB .0.03 mol/LC .0.05 mol/LD .0.04 mol/L2.下列物质属于电解质的是( )A .铜B .食盐水C .烧碱D .蔗糖3.下列对“摩尔”的叙述不正确...的是( ) A .摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B .摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。
C .1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D .用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。
4.下列化学方程式中,不能..用.离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是( ) A .Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B .BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC .BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D .BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl5.下列说法正确的是( )A .能电离出H +的化合物叫做酸B .实验测得1mol 某气体体积为22.4L ,测定条件一定是标准状况C .摩尔是七个基本物理量之一D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ,则甲气体是( )A .H 2SB .HClC .NH 3D .Cl 27.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A .烧碱、液态氧、碘酒B .生石灰、白磷、熟石灰C .干冰、铁、氯化氢D .空气、氮气、胆矾8.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是( )A .H 2SO 4B .KOHC .BaCl 2D .Na 2CO 39.下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是( )A .10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B .5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C .10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D .10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液10.1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )A .28x mol —1B .14x mol —1 C .14x mol —1 D .28x mol 11.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质)制取纯净氯化钠溶液。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题(每题只有一个选项符合题意1.将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为( )A .0.3 mol/LB .0.03 mol/LC .0.05 mol/LD .0.04 mol/L 2.实验室从碘水中提取碘的操作,正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D .萃取、分液、蒸馏 3.下列对“摩尔”的叙述不正确...的是( ) A .摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B .摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。
C .1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D .用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。
5.下列说法正确的是( ) A .能电离出H +的化合物叫做酸B .实验测得1mol 某气体体积为22.4L ,测定条件一定是标准状况C .摩尔是七个基本物理量之一D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ,则甲气体是( ) A .H 2S B .HCl C .NH 3 D .Cl 27.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( ) A .烧碱、液态氧、碘酒 B .生石灰、白磷、熟石灰 C .干冰、铁、氯化氢 D .空气、氮气、胆矾9.下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是( ) A .10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B .5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C .10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D .10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10.1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )A .28x mol —1B .14xmol —1 C .14x mol —1 D .28x mol —111.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A .分散质粒子直径都在1-100nm 之间B .都能通过半透膜C .都能通过滤纸D .都呈红褐色12.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是A .A aN bc4.22 L B .AcN ab4.22 C .AbN ac4.22L D .AacN b4.22 L 13.用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液,可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A .3:2:3 B .3:1:2 C .2:6:3 D .1:1:114.由两种元素组成的物质 ( ) A .一定是氧化物 B .一定是化合物C .可能是混合物D .可能是纯净物且为单质15.在相同条件下,A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 ( ) A .3:2 B .1:3 C .2:3 D .1:216.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 ( ) A .加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B .加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C .加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D .加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 17.下列说法错误..的是( ) A .从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ,其浓度仍是1mol/L B .制成0.5L10mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体112L (标准状况) C .0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D .10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是( ) A .将40gNaOH 溶解在1L 水中 B .将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C .将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D .将10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19.设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤20.下列有关胶体的说法正确的是()A.胶体一定是混合物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D.胶体都能电泳第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、填空题(本题包括4个小题,共44分。
高一化学必修一期中试卷及答案
高一化学必修一期中试卷及答案注:①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,满分120分,时间100分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 N a:23 Cu:64(时间:100分钟总分:120分)Ⅰ卷(70分)一、选择题(每小题3分,共45分,每题只有一个..正确答案)1.据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系()A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液2.下列各组物质,按照化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.干冰、铝、氯化氢B.生石灰、臭氧、熟石灰C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、胆矾3.下列说法正确的是()A.摩尔是一种国际基本物理量B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.1mol氧的质量为16gD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同4.下列有关仪器的使用正确的是()A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小6.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.64 g SO2含有氧原子数为1N AB.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 N AC.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1N AD.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 N A7.下列物质中,能够导电的电解质是()A.Cu丝 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖8.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH-= H2OC.铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=H2O +BaSO4↓9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B.只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D.氧化还原反应中,被氧化和被还原的可以是同一物质11.30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为()A.0.5 mol/L B.0.6 mol/LC.1 mol/L D.2 mol/L12.下列反应中,属于非氧化还原反应的是()A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B. Cl2+H2O==HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A.NaCl溶液和AgNO3溶液 B.锌片和盐酸C.钠在氯气中燃烧 D.Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应()A.PCl3→PCl5B.MnO4--→Mn2+C.SO3→SO42-D.CO2→H2CO315. 两个体积相同的容器,一个盛有二氧化碳,另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是()A.原子总数 B.分子总数 C.质子总数 D.质量二、填空题(共25分)16.(每空2分,共6分,填序号)①水银②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖以上物质能导电是,属于电解质的是,属于非电解质的是。
(完整版)高一化学必修一期中测试题
高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题(每小题3分,共48分)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是()A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠3.下列说法正确的是()A.液态HCl、固体NaOH均不导电,所以HCl、NaOH均是非电解质B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电,所以它们是非电解质C.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质D.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质4.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:36.下列叙述正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C.单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D.一定温度、压强下,气体体积主要由分子之间的距离决定7.用N A表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是()A.在标准状况下,22.4L H2O中所含分子数为N AB.常温下,48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3N AC.在标准状况下,含N A个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5N AD. 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A8.在4℃时, 100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期中学业质量标准检测(90分钟,100分)一、选择题(每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(运用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析: A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B 项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。
2.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④解析:同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144=11∶16,则体积比为11∶16,密度之比等于摩尔质量之比,即为16∶11。
3.下列说法正确的是( C )A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na++H++CO2-3B.向硫酸溶液中通入少量氨气,硫酸溶液的导电实力会明显增加C.胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,故SO3是电解质解析:NaHCO3是弱酸的酸式盐,其电离方程式是NaHCO3===Na++HCO-3,A错误;向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水,溶液中离子的浓度改变不大,因此溶液的导电实力不会明显增加,B错误;胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1~100 nm,C 正确;SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子,而三氧化硫不能电离,故SO3不是电解质,D错误。
高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。
常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。
)1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列物质属于电解质的是()A.铜 B.食盐水 C.烧碱 D.蔗糖3.下面三幅图中,与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部4.水的摩尔质量是( )。
A.18 B.18 g C.18 g/mol D.18 mol 5.下列说法正确的是()A.能电离出H+的化合物叫做酸B.原子核外电子排布中,最外层的稳定结构一定是8电子C.摩尔是七个基本物理量之一D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6.下列各组物质中,含原子数最多的是A.0.4 mol NH3B.6.02×1023个硫酸分子C.10 g氖气D.4℃时5.4 mL水7.将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。
A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.4 mol/L D.1 mol/L8.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通人AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸9.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是()A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10.14C可以用来进行考古断代,下列有关14C说法正确的是()A、14C 有6个质子和6个中子B、14C 有6个质子和8个电子C、14C和12C互为同位素D、14C 有8个质子和6个中子二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
,高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) 满分 100 分,考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题(共 60 分)一、单选题:本题共 15 小题,每小题 4 分,满分 60 分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得 4 分,多选、选错或不答的得 0 分.1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A .食盐和水B .碘和四氯化碳C .汽油和煤油D .水和四氯化碳2.下列现象或应用与胶体性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3.下列实验操作中正确的是()A .蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B .蒸馏时冷水从冷凝管下口入,上口出C .分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个接收器,再放出上层液体D .萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4.甘油是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于 1.26g/mL ,沸点约 290℃,分离水和甘油最合理的方法是()A .蒸馏B .蒸发C .过滤D .分液5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14.除去下列杂质(括号内的物质),下列做法不正确的是( )6.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是()A .Cl 2B .HClC .NH 3D .H 2SO 47.在无土栽培中,需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液.若用 KCl 、NH 4Cl 、 (NH 4)2SO 4 为原料来配制此营养液,三者的物质的量依次是()mol .A .2、54、24B .54、2、24C .32、50、12D .16、50、248.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A .Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B .Al 3+、H +、CO 32-、ClO -C .K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D .Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9.某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加 Mg (NO 3)2 溶液;②过滤;③滴加 AgNO 3 溶液;④滴加 Ba (NO 3)2 溶液.A .①②④②③B .④②①②③C .①②③②④D .④②③②①10.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定B .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C .不同的气体若体积不同,则它们所含的分子数也不同D .气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11.用 N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A .常温常压下,1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB .标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC .通常状况下,1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD .标准状况下,22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12.如果 1g 水中含有 n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A .n/1 mol ﹣1B .9n mol ﹣1C .2n mol ﹣1D .n mol ﹣113.下列判断正确的是()A .1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ,则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B .从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖(C 12H 22O 11)溶液中取出 100mL 溶液,其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C .0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中,含有 0.5molNa +D .1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4,则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1...16. 10 分)已知 NaHSO 4 晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为:NaHSO 4===Na +A .NaCl 固体(CaCl 2):溶解,加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸,最后蒸发结晶 B .KCl 固体(MnO 2):溶解、过滤、蒸发结晶 C .NaCl 溶液(I 2):加酒精,萃取、分液 D .KNO 3 溶液(NaCl ):蒸发浓缩,冷却结晶、过滤15.下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液:Fe 3++ Cu = Fe 2+ + Cu 2+C. 氧化钙与稀硫酸反应:2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁: Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题(共 40 分)二、非选择题:本题共 4 个大题,共 40 分.(+ H + + SO 42-,因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一必修一化学期中试题(共29页)
高一必修一化学期中试题[模版仅供参考,切勿通篇使用]篇一:人教新版高中化学必修1期中考试试卷人教新版高中化学必修1期中考试试卷第Ⅰ卷一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括8小题,每小题3分,共24分) 1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔,以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域革命性的变化。
下列说法正确的是:A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验D.未来化学的方向还是经验化C.化学不做实验,就什么都不知道 2.下列微粒不具有氧化性的是3.下列反应中符合H + OH=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 4.下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打 5.下列溶液中,在相同的条件下导电能力最强的是/LAlCl3 /LFeCl3 /LNaCl /LMgCl2??NaCl+N2↑+2H2O,下列说法正确的是 6.实验室制取少量N2的反应是NaNO2+NH4Cl??+--+2+是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6mol 中的N 元素被还原既是氧化剂又是还原剂 7.实验室中,欲除去食盐水中的水,须选用A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿8.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况,其中完全正确的选项是:二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案包括两个选项,漏得1分,但只要选错一个,该小题就为0分) 9.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是、Na、NO3、MnO4 、Cl、Al、SO4 、OH、HCO3、、Na、Fe、SO310.根据①2Fe+2I=2Fe+I2 ②Br2+2Fe=2Br+2Fe,可判断离子还原性从强到弱的顺序是 A.Br、Fe、IB.I、Fe、BrC.Br、I、Fe--2+-2+--2+-3+-2+2+-3+ +---2++3+2-2++--2+-3+2-D.Fe、I、Br2+--11.某同学用量筒量取液体时,将量筒平放,仰视液体凹液面最低处读数为,倾倒出一部分溶液,又俯视液体凹液面最低处,读数为,该同学取出液体的体积是A.大于B.等于C.小于D.无法判断 12.在电解质溶液中,一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量 D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 13.下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应:2Fe+6H==2Fe+3H2↑B.大理石和醋酸:CO3+2H=H2O+CO2↑C.钾与水的反应 K+2H2O=K+2OH+H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性:Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4↓+2H2O 14.下列物质的分类组合正确的是:2+-+2-+-2?++3+15.NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是任何气体的体积都约是含有电子数为10NA 个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等+D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16.下列关于物质的量浓度表述正确的是: A、·L -1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为-1B、当1L水吸收(标准状况)氨气时所得氨水的浓度不是1mol·LC、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围:第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题:共16题,共44分。
第1~10题,每题2分;第11~16题,每题4分。
每题只有一个....选项最符合题意。
1.(2024·湖南卷)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学改变的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项,“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜,发生了化学改变,不符合题意;B项,工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱,发生了化学改变,不符合题意;C项,CO2转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,发生了化学改变,不符合题意;D项,运用CO2跨临界直冷制冰,将水干脆转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理改变,没有涉及化学改变,符合题意。
2.(2024·北京昌平期末)下列电离方程式书写不正确的是A.NH4NO3=NH+4+NO3+B.KOH=K++OH-C.FeCl3=Fe3++3Cl-D.NaClO=Na++ClO-【答案】A【解析】A项,NH4NO3是强电解质,在水溶液中电离为NH+4、NO3-,NH4NO3的电离方程式是NH4NO3=NH+4+NO3-,错误;B项,KOH是强电解质,在水溶液中完全电离为K+、OH-,电离方程式是KOH=K++OH-,正确;C项,FeCl3是强电解质,在水溶液中完全电离为Fe3+、Cl-,电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-,正确;D项,NaClO是强电解质,在水溶液中完全电离为Na+、ClO-,电离方程式是NaClO=Na++ClO-,正确。
高一化学必修1期中试卷及答案
高一年级第一学期期中考试化学(必修1)试卷命题人:宝鸡市斗鸡中学刘波说明:本试卷答题时间为60分钟,试卷满分为100分。
相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每题只有一个选项)1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是()A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气2.如图所示,下列实验操作与方法正确的是()3.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是()A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象C.是否稳定D.分散质粒子是否带电5.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是()A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO27.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-8.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O9.下列离子方程式正确的是()A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铁和铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl溶液311.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3 D.质量之比为1∶112.下列变化需要加入还原剂才能实现的()A.MnO4-Mn2+B.HCl Cl2C.Fe Fe3+D.KClO3O213.120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A.2∶1 B.1∶2C.1∶7 D.7∶114.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为()A.1:1:1 B.3:2:1C.6:3:2 D.9:3:1第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、填空题(本题包括3小题,每空2分,共20分)16.⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①②17. 1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是;R的相对原子质量约是。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷(选择题共60分)一.选择题(只有一个选项是正确的:2分×20=40分)1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.试管B.坩埚C.烧杯 D.蒸发皿2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是()A.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭D.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A.烧碱 B.甲烷 C.酒精 D.白磷4.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是()A. 在标准状况下,1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B.H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D.1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是()A.蔗糖溶液 B.少量植物油和水的混合物 C.牛奶 D.硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+, mol Mg2+, mol Cl-,则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC.4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D.同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A. 980 ml , B. 500ml,C.1000 ml, 117 g D .1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12.容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸发皿 D.长颈漏斗15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷(选择题共60分)一.选择题(只有一个选项是正确的:2分×20=40分)1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.试管 B.坩埚 C.烧杯 D.蒸发皿2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是()A.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭D.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A.烧碱 B.甲烷 C.酒精 D.白磷4.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是()A. 在标准状况下,1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B.H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D.1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是()A.蔗糖溶液 B.少量植物油和水的混合物 C.牛奶 D.硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+, mol Mg2+, mol Cl-,则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC.4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D.同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A. 980 ml , B. 500ml,C.1000 ml, 117 g D .1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12.容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸发皿 D.长颈漏斗15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
完整版)高一化学必修一期中测试题
完整版)高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量为:H:1 N:14 O:16.S:32 .1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()。
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是()。
A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠。
3.下列说法正确的是()。
A.液态HCl、固体NaOH均不导电,所以HCl、NaOH均是非电解质。
B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电,所以它们是非电解质。
C.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质。
D.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质。
4.下列叙述正确的是。
A.1 mol H2O的质量为18g/mol。
B.CH4的摩尔质量为16g。
C.3.01×10^23个SO2分子的质量为32g。
D.标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L。
5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比。
A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3.6.下列叙述正确的是。
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
B.0.012kgC含有约6.02×10^23个碳原子。
C.单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10^23个原子。
D.一定温度、压强下,气体体积主要由分子之间的距离决定。
7.用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是()。
A.在标准状况下,22.4L H2O中所含分子数为NA。
B.常温下,48g O2和O3的混合物中含有的原子总数为3NA。
C.在标准状况下,含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5NA。
D.2.24L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA。
8.在4℃时,100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
下列说法中正确的是()。
A.该溶液物质的量浓度为10mol·L^-1.B.所得溶液的体积约为22.5L。
人教版化学高一必修1期中测试题(解析版)
人教版化学高一必修1期中测试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Fe 56第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是(A)A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(B)A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同,把分散系分为溶液、胶体和浊液。
3.下列说法正确的一组是(C)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系,①②错;弱酸不能完全电离,③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,④错;共价化合物的电解质熔融不导电,如HCl,⑥错。
4.若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( D)A.在标准状况下,N A个水分子所占的体积约为22.4 LB.5.6 g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2 N AC.1 mol Cl2发生化学反应,转移的电子数必为2 N AD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol解析水在标准状况下不是气态,A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应,失去电子的数目为0.3N A,B项错误;1 mol Cl2发生化学反应,转移的电子数不一定为2 N A,如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中,1 mol Cl2转移的电子数为N A,C项错误。
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10.下列物质中属于电解质的是 ()、选择题1.下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是 ( )A. H 2O B . H 2SO 4C . NaHD . NH 37.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) 。
9.将 40 g NaOH 溶于水中,配制成 1 L 溶液,则该溶液的物质的量浓度为 ()期中测试题第I 卷A .摩尔质量 g/ mol C .溶解度g/100g 2.摩尔是 ( ) 。
A .国际单位制的一个基本物理量 C .计量微观粒子的物质的量的单位 3. 水的摩尔质量是 ( ) 。
A. 18B . 18 g4. 小明体检的血液化验单中,葡萄糖为( ) 。
A .溶解度(s)C .质量分数()5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A .是否有丁达尔现象 C .分散质粒子的大小B •气体摩尔体积 L/mol D .密度 g/cm 3B •表示物质质量的单位 D .表示6.02X 1023个粒子的集体 C. 18 g/ molD . 18 mol5.9 mmol / L 。
表示该体检指标的物理量是B .物质的量浓度(c)D. 摩尔质量(M)( ) 。
B .是否能通过滤纸D .是否均一、透明、稳定列6.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。
物质不属于氢化物的是 ()。
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A .①和③B .①和②8. 下列常用实验仪器中,能直接加热的是 A .分液漏斗B .普通漏斗C .②和③D .①②③( ) 。
C .蒸馏烧瓶D .试管A. 0.1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 4 mol/LD. 1 mol/L18 . N A 代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是()①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A .①②B .①②⑤11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag 、K 、NO -3 、ClC . Ca2+、Mg 2+、OH -、Cl -12.若 N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( ) 。
A. 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 N AB. 在0 C, 101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 N A 个氢原子C. 25 C, 1.01 X 105 Pa , 64 g SO 2 中含有的原子数为 3 N AD. N A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 : 4 13 .下列叙述中,正确的是 ()。
A •氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B. 含化合价升高元素的反应物被氧化 C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质 14. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) 。
A . CuO T CuB . F L FeCbC . H 2SOL H 2D . HNO 3T N 215. 在3NO 2+ H 2O = 2HNO 3+ NO 中,氧化剂与还原剂的分子个数比为 () 。
A . 2 : 1B . 1 : 2C . 3 : 1D . 1 : 316 下列反应的离子方程式书写中,正确的是 ( )。
A.氯化铜溶液与铁粉反应: C u 2++ Fe = Fe 2++ CuB. 稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H += 2Fe 3++ 3出匸 C .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba 2+ + SO : = BaSO 4 JD .碳酸钙与盐酸反应:CO :—+ 2H +=出0+ CO 2f17 .能用H ++ OH —= H 2O 来表示的化学反应是()。
A .氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba(OH )2溶液滴入稀硫酸中C. ③④ D .①⑤( ) 。
B . Mg 2 、Na 、Cl 、SO 24-D.H+、Na +、CO 32-、SO 42-C 澄清石灰水和稀硝酸反应D 二氧化碳通入澄清石灰水中18 . N A代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是()A •在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g 氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N AD. 17 g氨气所含电子数目为10 N A第U卷二、填空题20. 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B .加热分解 C .结晶法 D .分液法E.渗析法F.蒸馏法G .过滤法(1) _________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2) _________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3) _________ 分离水和煤油的混合物。
( 4) __________ 分离水和酒精。
( 5) __________ 分离溴水中的溴和水。
21. ____________________________________________________________ 在3Cu +8HNO3(稀)=3C U(NO3)2+ 2NO f+ 4H2O 反应中,______________________________ 是氧化剂;_______ 是还原剂; _____ 元素被氧化;_______ 元素被还原; ___________ 是氧化产物; __ 是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ____________ 。
22 .已知NaCI中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关反应的离子方程式: ____________________________________________________________________三、实验题24.现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题:(1) 上述仪器中,在配制稀H2SO4 时不需要使用的有 _____________ (填代号),还缺少的仪器是 _______________________ 。
(2) 经计算,需浓H2SO4 的体积为_____________ ,量取浓硫酸时应选用 _____________ (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3) 将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。
请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因( 答出两点) _____________________ 、 ________________________ 。
( 8) 进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是__________________________ ,最后晶态碘在 __________ 里聚集。
四、计算题、25 mL1.0mol/LH 2SO4 溶液与足量锌反应,在标准状况下产生H2 多少升?生成硫酸锌的物质的量为多少?参考答案第I卷一、选择题1.C考查基本的化学用语,其中溶解度的单位为g。
解析:2.C解考查对摩尔概念的理解。
析:3.C解考查对摩尔质量概念的理解和应用。
析:4.B解可根据单位mmol/L 判断。
析:5.C解考查胶体性质。
析:6.B解H2SO4中含有3种元素,而氢化物只由两种元素组成。
析:7.A解①和③中玻璃棒的作用均为引流,②中玻璃棒的作用为搅拌,防止飞溅。
析:8.D解C和D项可加热,能直接加热的为试管。
析:9.D解c( NaOH) = 40 g 十40 g/ mol 十1 L = 1 mol / L。
析:10.A解考查对电解质概念的理解。
析:11.B解析:A . Ag +、C「不能共存,C. Mg2*、OH「不能共存,D. H +、CO 3-不能共存。
12.C解析:A . 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为2 N A; B .在0 C, 101 kPa时,22.4 L 氢气中含有2 N A个氢原子;D . N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 : 2。
13. B解析:A •氧化还原反应的本质是有电子的得失, C •得到电子的物质被还原,D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是一种物质,如氯气与水的反应,氯气既是氧化剂又是还原剂。
14. B解析:需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应,找出有元素化合价升高的反应即可。
15. B解析:3 mol NO 2中有2 mol化合价升高变成HN0 3,作还原剂;有1 mol化合价降低变成NO,作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为 1 : 2。
16. A解析:B .稀硫酸与铁粉反应:Fe+ 2H + = Fe" +出f,C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + 2OH + SO] + 2H* = BaSOd+ 2H2O,D. 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2H十=Ca2+ + CO? f17. C解析:A .氢氧化镁不溶于水,写离子方程式时不能拆开,B. Ba2+ + 2OH「+ SO:+ 2H+ =BaSO4j+ 2H2O, D . CO2+ Ca2++ 2OHCaCO3 J+ H2O。
18. D解析:A .在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不一定相同。
B. 2 g氢气所含原子数目为 2 N A , C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 L/ mol。
19. A解析:80% p V + 20% p Vp V+ p V_ 60% p V+ 20%V(p+ p)V(p+ p)=60% 目 + 20%P1+ P2=30% 叶 30% 狮 + 20% > 3°%(吐 切+ 20% = 50%。
二、填空题20.(1) G ( 2) C ( 3)D (4)F (5)A 解析:考查物质分离的简单方法。
21. 稀 HN0 3 Cu 铜 氮 C U (NO 3)2 NO 1 : 4 解析:考查氧化还原反应的基本概念和规律。
22. 把固体放在试管中,逐滴加盐酸至无气体产生,然后将所得溶液蒸发; +C0 2「+ 2H = C02f+ H 2O解析:考查除杂的方法与步骤。
注意除杂时不引入新杂质的原则。
三、实验题23. ( 1 )取上层清液,继续加 BaCl 2,无沉淀产生(2) Ca 2++ CO 3— = CaC03 ;、Ba" + CO :一 = BaC03 J(3) 若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4) 转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100 mL 应该用 150 mL解析:本题综合考查了离子除杂和溶液配制。