2.2常见的碱

（一）氢氧化钠 NaOH 氢氧化钠的性质.flv
1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热 （3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存） （氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。） 可做干燥剂
3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必 须十分小心！
课前测评： 1、什么样的化合物叫做碱？ 2、以下化合物中，哪些是碱？
NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Mg(OH)2, Cu2(OH)2CO3, H2O, CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl
常见的酸 常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活 中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
2、氢氧化钠与氯化铁反应 实验现象：有红褐色的沉淀生成
3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl
性质4：碱能跟某些盐发生复分解 反应，生成其他碱和盐。
碱 + 盐
新碱 + 新盐
工业制取碱(NaOH)的方法
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓ + 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 === ===Cu(OH)2↓+ CaSO4 现象：有蓝色沉淀生成。(波尔多液的主要成分) NaOH 2NaOH + CuCl2 === ==2NaCl + Cu(OH) 2↓ Ba(OH) 3Ba(OH) 2 + Fe2(SO4) === == 3BaSO4 ↓ + 2Fe(OH) 3↓ KOH + FeCl3 === 3KOH + FeCl3 == Fe(OH) 3↓ + 3KCl 现象：有棕红色沉淀生成
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而

？ 减小
（放出热量）
3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2
•（CaO可做干燥剂）
5.氢氧化钙溶液俗称石灰水 （检验二氧化碳） 化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安 全。
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都 含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、 NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸） 是 ( B和D ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ D ）
pH pH pH pH
7
7
7
7
A.
B.
C.
D.
你能得出答案吗？
4．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 C.干冰 B.熟石灰 D.烧碱
你能得中不正确的是（ ） B A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
NaOH 2NaOH + SO2 = =Na2SO3 + H2O
讨论：NaOH 与CO 反应时是没有什
2
么现象看到的，是不是它们不反呢？那你如 何设计一个实验来证明它们确实发生了化学 反应呢？
图一
图二
图三
图四
图五
图六
4、碱与盐的反应
1、氢氧化钠与硫酸铜反应 实验现象：有蓝色的沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出 它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
酸具有相似性的本质原因是 A．使指示剂变色 B．分子中具有酸根 C．酸分子在溶液中的水分子 作用下解离出共同的氢离子 D．具有腐蚀性

你能得出答案吗？
酸跟碱发生中和反应，生
酸 + 碱
盐 + 水

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O NaOH


KOH + HCl == KCl + H2O
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O KOH Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O HCl Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O HCl Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O
让混合气体通过氢氧化钠溶液比通过氢氧化钙溶液效果好
4.你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别 可干燥那些气体？
浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。 氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）
1：氢氧化钠的用途： （1）氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 （可干燥H2 O2 N2 NH3等， 不能干燥SO2 CO2 HCl ) (2) 化工原料：制肥皂等 （3）去污剂（厨具清洁剂中含有氢氧化钠） 2：氢氧化钙的用途：
氢氧化钠固体长期敞口放置在空 气中会含有杂质碳酸钠。 因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳 反应生成碳酸钠的缘故。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生 化学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
叶脉书签的制法
取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混 合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶 肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗 除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板 上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色， 可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜 欢的颜色，再晾干压平。（注意：使 用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或 沾在皮肤上）。
中和反应的应用 一、改变土壤的酸碱性 二、处理工业废水
例：肇庆市某工厂排出的废水含有硫酸，假如你 是该厂经理，你认为如何处理，说出处理方案。 三、用于医学
例：人的胃液中含有少量盐酸，在治疗胃酸过多
的药物中，常含有Al(OH)3或Mg(OH)2，原
因是什么？反应的化学方程式为_________
3、碱与非金属氧化物的反应
氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？
《石灰吟》
CaCO3 === CaO + 千锤万凿出深山， CO2↑

明朝---于谦
烈火焚烧若等闲。 要留清白在人间。
CaO + H2O === 粉身碎骨浑不怕， Ca(OH)2


生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石 灰[Ca(OH)2]

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO ↓+ H O
你能得出答案吗？
6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ D ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
练习:1用化学方程式解释下列现象:
(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴 入氢氧化钙溶液会产生白色沉淀. (2)在生石灰中加入水会放出大量的热, 在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色. (3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会 变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.
课堂练习二
3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质 的是 B (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 4:按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH → Cu(OH)2 (2) NaOH → Na2CO3 NaOH → NaCl
课堂练习二
5:盛有盐酸、水、氢氧化钙的三瓶无
色液体，请选用一种试剂将它们区 别开 。
（1）改良酸性土壤 （2）处理工厂废水中的硫酸杂质。 （想一想？你能写出该反应的化学方程式
五：用途
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液 和氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
在空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含 的杂质？
二、碱的通性
1、碱与指示剂的作用

实验现象：无色酚酞溶 液变红，紫色石蕊溶液 变蓝。
• 性质1：碱能使无色酚 酞溶液变红，使紫色石蕊 溶液变蓝
2、碱与酸的反应
【实验8-4】酸跟碱的反应

反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐 酸溶液时，溶液的红色慢慢褪去，直至无色。
碱
酸
盐
水
结论：性质4 成盐和水。
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

（四）氢氧化钠的保存方法及原 因
氢氧化钠必须密封保存 原因 ：氢氧化钠暴露在空气中不仅吸收水分而潮解， 还会和空气中的二氧化碳反应而变质。 所以，氢氧化钠必须密封保存
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠 溶液中加热。
2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
课堂练习一：
白 固 1. 氢氧化钠是 ＿ 色＿ 体。＿易 溶于水， 大量热 溶解时放出＿＿＿＿。
吸收 2. 固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分， 潮解 而＿＿，所以它可以做为某些气体的 干燥剂 ＿＿＿ 。 腐蚀 3.氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它 火碱 苛性钠 又叫＿＿、＿＿、＿＿ 。 烧碱
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1.氢氧化钠和氢氧化钙的保存应注意什么？
要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质。氢氧化钙会变质
2.氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应的现象有何 不同？ 为什么？你觉得能否用氢氧化钠溶液来检 验二氧化碳气体呢？
一个会变浑浊，另一个不会变浑浊。不能。因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无现象
3.除掉一氧化碳中含有的少量二氧化碳用什么方法？



【实验8-10】碱与非金属氧化物的作 用 实验现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试 管里的液面上升较大。 解释：说明氢氧化钠溶液可以跟二氧 化碳反应。
性质3： 碱能跟多数非金属氧化物起反应， 生成盐和水。
碱 +非金属氧化物
盐 + 水
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 ↓ +H2O
2NaOH + CO2 = =Na2CO3 + H2O NaOH
2、如何区别氢氧化钠溶液、氢 氧化钙溶液和稀盐酸。
3、如何检验氢氧化钠变质，写出实 验步骤、现象，化学方程式。
4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶 于水后加入足量的澄清的石灰水，生 成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称 量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量； （2）求变质的NaOH的质量
碱具有通性的原因
因为碱溶于水 生成的阴离子 全是氢氧离子 (OH-)。
课堂练习二
1:下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( A ) (A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl 2:用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直 接放在 C (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中