无机化学常用公式小全

第一章1：理想气体状态方程pV nRT =（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。

()2n a V nb nRT V p ⎡⎤⎛⎫+-=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦实实3：混合气体的分压定律i ip p =∑总 i i i VV p p x p ==g g 总总总4：Graham 气体扩散定律()()u A u B ==5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。

()()()n B b B m A =或 ()()()n B m B m A = ()()n B c B V =()()m B w B M= ()()()()()()n n x n n n ==+质质质质剂液 ， ()()()()()()n n x n n n ==+剂剂剂质剂液()()()()()()55.56n n bx n n n =≈=+质质质质剂剂 6：Raoult 定律p p x *=g （剂）()’’p p x p k b kb k p k ***∆===g （质）=7:沸点升高公式’’b b f f T k p k b T k p k b∆=∆=∆=∆=8：溶液渗透压公式cRT ∏= V nRT ∏=第二章常用物理量一览表1：()()x x x x ∆=-终始（无论是什么量） 2： W p V =-∆g 外3：（热力学第一定律）U Q W ∆=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ∆= （2）V Q C T =-∆g （3）12121122V V V V Q Q TQ Q T T T ∆=⇒=∆∆∆g （推论1） （4）11222122m Q m QM T M T =∆∆（推论2）5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2）()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H=∆-=∆+∆=-+-=+-+=∆外6：Q p 与Q v 的关系（1）p v nR Q Q T =+∆ （2）r r m HH ξ∆∆=（3）r m r m H U RT ν∆=∆+∆（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用r m i f m i f m iiH v H v H ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑（生成物）（反应物）8：燃烧热r m i c m i c m iiH v H v H ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑（反应物）（生成物）（注意反应物与生成物的前后顺序。

）9：熵()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=⨯grQ S T ∆=（注：该公式只在恒温可逆过程中成立） r m i m i m iiS v S v S ΘΘΘ∆=-∑∑（生成物）（反应物）10：吉布斯自由能()r r r r U Q W W Q U W W U p V W H W ∆=++⇒=∆++=∆+-∆+=∆-非非体体非非r r Q T S H W =∆≥∆-非()H T S W -∆-∆≥-非()()212211H H T S T S W ----≥-⎡⎤⎣⎦非 ()()222111H T S H T S W ----≥-⎡⎤⎣⎦非[]21()G G G W G H TS --=-∆≥-=-非11：标准生成吉布斯自由能r m i f m i f m iiG v G v G ΘΘΘ∆=∆-∆∑∑（生成物）（反应物）r m r m r m G H T S ΘΘΘ∆=∆-∆第三章1：反应平均速率()()()()2121c A c A c A v A t t t-∆==-∆ 2：反应瞬时速率()()()0lim t c A dc A v A t dt ∆→∆⎛⎫=-= ⎪∆⎝⎭3：速率方程()()mnaA bB cC dD v k c A c B +=+=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦（注：k 是反应速率常数，m ，n 称为A,B 浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。

） 4：反应级数N=m+n5：速率常数a b c dk k k k a b c d=== 6：各级反应反应物浓度与时间的关系 （1） 零级反应()()0c A c A kt =-()0122c A t k=（2） 一级反应0ln ln c c kt -=- 12ln10log 20.693t k k==g （3） 二级反应011kt c c -= 102l t kc =（4） 三级反应22011kt c c -= 122l 2t kc =（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应） 7：温度对化学反应速率的影响a E RTk Ae-=ln ln aE k A RT=-2211121211lna a E E k T T k R T T R TT ⎛⎫⎛⎫-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭第四章（注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd 或Aa=Bb+Cc 表示）1：平衡常数公式（以反应（1）为准）()()()()C D c ABc c cd K c a c b =g g ()()()()C D p ABp c p d K p a p b =g g2：（revision ）理想气体状态方程及其变体。

r r m npM RT pV RT pV nRT p RT p cRT M Vρ=←=←=→=→= 3：经验平衡常数。

()()()()()()()()C DCDA B A Bp c p d c c c d p p c c K c a c b p a p b c c p pΘΘΘΘΘΘΘΘΘ==g g g g4：化学反应等温式及其变体。

ln r m r m G G RT Q Θ∆=∆+ ln r m G RT K ΘΘ∆=-ln r mG K RTΘΘ∆=ln ln lnr m QG RT Q RT K RT KΘΘ∆=-= 5：温度对化学平衡的影响ln r m r m RT K H T S ΘΘΘ-=∆-∆ln r m r mS H K R RTΘΘΘ∆∆=-211211ln r m H K K R T T ΘΘΘ⎛⎫∆=- ⎪⎝⎭第七章变形性大小判断方法（变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱） （1）分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。

（2）离子变形性：①离子极化作用（阳离子→阴离子） 1.电荷数越高，极化作用越强。

2. 电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。

3.e 18 or 18+2＞e 9~17＞e8②离子变形性（阴离子，也有阳离子） 1.价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。

2.价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。

3.e 9~18 or 18+2＞＞e 8。

4.阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，如Pb 2+，Hg 2+，Ag +等。

5.复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。

③相互极化作用（阴离子→阳离子）1.e 18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。

2. e 18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。

3.在具有e 18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。

4.一般来说，阳离子所含d 电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。

第八章1：酸碱解离平衡常数及其各类变体。

（酸解离以HAc==H ++Ac -为例，碱解离以NH 3·H 2O==NH 4++OH -为例）()()()()()()()220000a a c H c H c H c Ac K c H K c c c H c c H +++-Θ+Θ++⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦====--g 当c ＞400 时）()()()()()()()22004ba c OH c OH c OH c NH K c OH K c c c OH c c OH ---+Θ-Θ--⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦====-- 当c ＞400时）2：解离度()0c H c α+==()00c OH c α-==3：p 运算lg pn n =-4：指示剂理论变色点()1i pH pK Θ=±5：缓冲溶液的pHlg a c pH pK c Θ⎛⎫=- ⎪⎝⎭酸盐lg b c pOH pK c Θ⎛⎫=- ⎪⎝⎭碱盐 6：水解平衡常数w w wha b a b K K K K K K K K ΘΘΘΘΘΘΘΘ===7：水解度h ==第九章（以难溶盐M a A b 为例（溶解度为smol ·L -1））1：溶度积()()()()a b a b m a m a sp K a Ma A c M c A +-+-==g g（常用的） a b a b sp K s a b +=（纯固体溶于纯溶剂时可用）1a a sp K s a +=（b=1，常用于弱碱溶解）第十一章1：配位化合物的命名2 5 43 11：先无机后有机：Cl 先，PH 3P 后2：先离子后分子：Cl 先，H 2O 后3：同类配体看配位原子字母表顺序：H 2O 先，N 后4：配位原子相同，原子少的在前NO 2，NH 2先，NH 2OH 后5：原子数相同看其他原子字母表顺序NH 2先，NO 2后。

读作：二氯化氯·氨基·硝基·羟胺·水·三苯基膦合铁（III ）2：影响分裂能大小的因素（1）Δp ＞Δo ＞Δt（2）中心离子电荷高，分裂能大（3）周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。

分裂能大。

（4）I -＜Br -＜SCN -＜Cl -＜F -＜OH -＜-ONO -＜C 2O 42-＜H 2O ＜NCS -＜NH3＜en ＜NO 2-＜CN -≈CO -3：晶体场稳定化能CFSE=E球-E晶=0-E晶=∑E轨道-∑P 对于八面体场来说，（Δo=10Dq）E(dγ)=0.6Δo=6DqE(dε) =-0.4Δo=-4Dq对于四面体场来说（Δt=10Dq）E(dγ)=-0.6Δt=-6DqE(dε) =0.4Δt=4Dq感谢下载!欢迎您的下载，资料仅供参考。