复分解反应专题训练

复分解反应专题训练作者: 日期::H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。

（2） H +与OH 不能共存。

Al( OH)3+ HCl==CU(OH)2 + H 2SO 4==Mg (OH ) 2+ HNO 3==N a 2C 03+H 2S04,能，因为有水和气体生成。

CaCl 2和KN0不能，因为无水、气体和沉淀生成。

Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ?物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。

例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是复分解反应的定义: 发生反应的条件:、典型离子之间反应:复分解反应训练（二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。

2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? （1 ）酸与碳酸盐反应的本质。

（2） H +与C 0 32-不能共存。

C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l==（三）碳酸根离子的检验：1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca 2+ + C O 32-=CaC03 J N a 2CO 3+Ca （OH ） 2 == 二、判断下列反应能否发生，能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由，不能也要说明理由。

例：N aO H+ H Cl,能，因为有水生成。

Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能，因为有沉淀生成。

Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J1 . N a2 C 03 +BaCl 2 2.Mg S 04 +KO H3.Na C l + K N O 3.4.H C l + C a C O 35.C u (0 H )2 + H N O 3,6. NaC l +Ca (OH) 27.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04+ K 2CO 310.氯化铁与硫酸1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题（一）有水生成的反应本质 练习：写出下列方程式Cu(O H)2+ HC l==A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2B .、 Na 2S O 4MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4Na C l C u （ NO 3）2（二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存HClD.、H 2S O 4的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。

例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （）。

B. Ca 2+H +NO 3-Cl - C . M g 2+K + NO 3-Cl -1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置与空气中的二氧化碳反应 ，生成了碳酸钠。

化学方程式2 Na O H2C O + H 202、检验氢氧化钠是否变质的方法 :(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法① 取少量样品于试管中，滴加 过量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

CO t ；NaO H + HCI = N a C I + H 2 O② 取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 (或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理:碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na 2 C O + Ca( OH ) 2 = CaCO s J + 2 Na OH ; NaO H + C a (OH)2^③ 取少量样品于试管中，滴加氯化钡 稀溶液(或者硝酸钙、氯化钙、硝酸钡的稀溶液 )原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。

aCI 2 = Ba CO J + 2Na CI ; N a O H + BaCl 2 丰3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法:取少量样品于试管中，滴加足量的CaCI 2溶液(或4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发 ，就得到氢氧化钠固体。

Na 2CO + Ca(OH)2 =CaCOj + 2 N aOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且 会生成Na Cl 或NaaSO,引入了新的杂质。

②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了 N aC l,引入了新的杂质。

)例题1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、 仪器是否齐备，走到某组的时候 ，看到了一个不和谐的“音符”，如图：(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为或_ 变质。

原理:氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠 产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na2 CO + C a CI 2 = CaCO s J + 2NaCl(注意:不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

Na 2CQ + C a (OH)2= CaC O 3 J + 2NaO H 同样不能用酸出去碳),再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全,这时会 如果溶液不 除去碳酸钠时，酸钠，原因g 2+ SO 42-(三)在某种条件下共存的问题：就是某些物质或离子在特定条件下能否共存的问题,解题时既要考虑某些物质或离子能不能在特定条件下存在，又要考虑这些物质或离子能不能共存。

如: 例3、下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是A . C 「、K +、NO 3-、Cu 2+(B . Ba +、C I 、SO 4 -、N a +C. N a *、OH -、CO 32「、K +N O 3-、Na +、SO 42-、K +例4、下列各组物质能在 P H = 1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是 ( A 、Ba C 12 NaN0 3 KOHMgCI 2B 、 N a 2CO 3Na C lK NO 3 NH 4C IC 、Cu(N O 3)2N aCI H 2SO 4 KNO 3 Mg(NO 3)2 NaNO 3 氢氧化钠变质的知识归纳D 、Z n S 04 KC I+ C02 = N a),说明已变质。

Na2 CO + 2H C I2Na Cl +N a 2CO + B]|橡Ji:扯幻*1(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应—例题2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 ____________________________________⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质 实验步骤实验现象 实验结论该氢氧化钠溶液变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式 ________________________ ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

计算专题1、造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。

为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取4 0 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入1 0 %的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g 。

计算废水中氢氧化钠的质量分数。

探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CQ①取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液———— ---- ———— _ ——o② 欲证明变质的溶液中尚存 Na O H,请你帮助小娟完成以下探究方案：(2 )围绕此瓶NaO H 溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂 (氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液 )展开 了探究活动。

① 验证该溶液已经变质。

你认为小娟所加的试剂是 保存。

实验步骤实验现象 实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质,再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

将100 g 氯化钾样品(含有碳酸钾)加入5 O g 盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145 . 6g 溶液。

则:3、将8.0 g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液 为109.8 g(铜的相对原子质量为6 4)。

(1)反应产生沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

【选做】为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式 为:Na 2CO 3 +C aCl 2= Ca C O 3 J + 2NaCI 。

实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g 7 5 5 加入氯化钙溶液的质量/g 505075反应后生成沉淀的质量/ g444完成下列计算:(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少 ？(2) 加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少(3 )碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少(1)产生的气体质量为g。

(2)计算样品中氯化钾•的质量分数。

2、,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量。