大学化学烷烃的性质

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(完整版)大学有机化学知识点整理考试必备

大学有机化学知识点提纲（一)绪论共价键价键理论(杂化轨道理论);分子轨道理论;共振论.共价键的属性:键能;键长;键角;键的极性.键的极性和分子极性的关系;分子的偶极矩.有机化合物的特征(二)烷烃和环烷烃基本概念烃及其分类;同分异构现象;同系物;分子间作用力;a键,e键;构型,构象,构象分析,构象异构体;烷基;碳原子和氢原子的分类(即1,2,3碳,氢;4碳);反应机理,活化能.对于基本概念,不是要求记住其定义,而是要求理解它们,应用它们说明问题.命名开链烷烃和环烷烃的IUPAC命名,简单的桥环和螺环的命名.烷烃和环烷烃的结构碳原子sp3杂化和四面体构型;环烷烃的结构(小环的张力).烷烃的构象开链烷烃的构象,能量变化;环烷烃的构象:重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能量变化,稳定构象,十氢萘及其它桥环的稳定构象.烷烃的化学性质自由基取代反应—卤代反应及机理;碳游离基中间体—结构,稳定性;不同的卤素在反应中的活性和选择性;反应过程中的能量变化.环烷烃的化学性质自由基取代反应(与烷烃一致);小环(3,4元环)性质的特殊性—加成.(三)烯烃烯烃的结构特点碳的sp2杂化和烯烃的平面结构;键和键.烯烃的同分异构,命名碳架异构,双键位置异构,顺反异构(Z,E).烯烃的物理和化学性质烯烃的亲电加成及其机理,马氏规则;碳正离子中间体—结构,稳定性,重排.其它加成反应:催化加氢(立体化学,氢化热);硼氢化—氧化(加成取向,立体化学);羟汞化—脱汞(加成取向);与HBr/过氧化物加成(加成取向);其它游离基加成.氧化反应:羟基化反应—邻二醇的形成;KMnO4/H+的氧化,臭氧化反应,烯烃结构的测定.α-位取代反应:烯丙基型取代反应(高温卤代和NBS卤代)及机理—烯丙基自由基.(四)炔烃和二烯烃炔烃①结构:碳的sp杂化和碳-碳三键;sp杂化,sp2杂化和sp3杂化的碳的电负性的差异及相应化合物的偶极矩.②同分异构体③化学性质:末端炔烃的酸性及相关的反应;三键的加成:催化加氢,亲电加成,亲核加成;碳—碳三键与H2/Lindlar催化剂反应(顺式烯烃);碳—碳三键与Na/液氨的反应(反式烯烃);加卤素;加HX(马氏规则);加H2O(羰基化合物的形成);加HBr/过氧化物;硼氢化—氧化;加HCN及乙炔的二聚;氧化反应:KMnO4氧化和臭氧化.二烯烃①共轭二烯烃的稳定性:键能和键长平均化,共轭效应.②二烯烃的化学反应:1,2-加成和1,4-加成(反应机理);反应的动力学控制和热力学控制(反应过程中的能量变化);烯丙型碳正离子的稳定性(p-共轭);Diels-Alder反应.(五)波谱分析紫外光谱理解各种跃迁(,n,,n)和各自的吸收能量波长;发色团和助色团;溶剂效应;最重要的是能够从一张UV谱图中得到有用的信息(判断结构)(不要求利用经验规则去计算某化合物之吸收波长).红外光谱理解IR光谱之基本原理,最重要的是利用IR光谱(结合其它波谱)推测有机分子的结构,这就要求对各类官能团的红外吸收范围有清楚的了解,并清楚影响峰位置变化的因素.核磁共振谱(1H NMR)(碳谱不要求)了解基本原理;基本概念:化学位移,内标,外标,偶合,偶合常数,屏蔽,去屏蔽等.清楚不同类型的枝质子的化学位移范围及影响因素;最重要的是利用NMR谱(结合其它波谱)推测有机分子的结构.质谱了解基本原理;几种重要的开裂方式(包括重要的重排开裂如麦氏重排,逆Diels-Alder重排等);最重要的是利用MS得出的分子离子峰(并结合其它波谱方法)推测有机分子的结构.本章最重要的是利用几种波谱方法结合推测有机分子的结构.(六)芳香烃苯的结构和芳香性理解芳香性的概念和判断芳香性的Hückel规则,能用此规则判断一给定的分子(或离子)是否是芳香性的.苯的异构,同系物和命名苯及其同系物的物理性质和波谱性质主要了解其波谱特征,例如芳香烃的NMR谱学特征,不同取代苯在IR指纹区的特征等.化学性质亲电取代反应及机理;傅氏反应的特点及局限;氯甲基化反应;Gatterman-Koch反应;芳香环上取代基的定位效应;其它反应:侧链氧化;侧链取代;芳香环上的还原:催化加氢,Birch还原.萘的结构和化学性质(七)立体化学基本概念对映异构(体);手性分子;镜像;旋光性,旋光度;对映体;非对映体;差向异构体;内消旋体;外消旋体;手征性;手性中心.对映异构体构型的表示法R/S法(次序规则).熟悉各类手性分子含1—3个手性碳原子的手性分子;不含手性碳原子的手性分子;环状化合物.立体异构体的制备和反应熟悉能产生立体异构体的化学反应及机理,象烯烃与卤素的反式加成,环氧乙烷的开环,羰基化合物的加成(Cram规则)等等.(八)卤代烃异构,分类,命名波谱性质,尤其是NMR谱化学性质亲核取代反应及机理(SN1,SN2);影响亲核取代及机理的因素;亲核试剂的亲核性;SN2反应的立体化学;SN1反应中的重排;邻基参与.消除反应及机理(E1,E2,E1cb):消除反应的取向(Saytzeff规则)和立体化学;消除反应和取代反应的竞争.卤代烃与Mg,Li,Na等的反应:Grignard试剂,有机锂试剂及其应用.(九)醇,酚,醚结构,分类,命名醇的物理性质和光谱性质氢键对其物理性质的影响;IR光谱和NMR谱的特征.醇的化学性质醇的酸性(与其它类型化合物如H2O,酚,羧酸酸性的比较);与酸性有关的反应(与金属如Na,Mg,Al的反应);醇的氧化(形成醛/酮,羧酸);熟悉各种氧化剂;醇的成酯反应:与无机酸成酯,与有机酸成酯(机理);卤化反应;用SOCl2卤化的立体化学及机理;用HX的卤代反应(Lucas试剂用来区别六个碳原子以下1,2和3醇);Wagner-Meerwein重排.醇的脱水反应:反应机理/扎依切夫规律;反应活性;重排;分子间脱水成醚.多元醇的反应:与HIO4或Pb(OAc)4的反应;片呐醇重排反应及机理.酚的物理性质和光谱性质酚的化学性质酸性及与之相关的反应;Fries重排;芳环上的亲电取代:卤代,硝化,磺化;其它亲电取代:与醛的作用;与CO2的作用;Reimer-Tiemann反应;酚的氧化反应.酚的制备方法异丙苯氧化法;氯苯水解法;苯磺酸碱熔法.醚的反应与HX的反应(醚键断裂)及机理;Claisen重排;环氧乙烷的反应.醚的合成方法Williamson合成法.(十)醛和酮醛酮的反应①加成反应,亲核加成以上反应适用于醛,脂肪族甲基酮和八个碳原子以下的环酮.②—碳原子上卤仿反应:③氧化和还原醛酮的制法①烃类氧化②醇的氧化及去氢③Friedel-Crafts酰化反应3.,—不饱和醛,酮的反应:(十一)羧酸及其衍生物羧酸的反应:①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.②羧酸中羟基的取代反应③还原羧酸的制法①氧化法②水解法③Grignard试剂与二氧化碳作用羧酸衍生物的反应①水解都生成羧酸②醇解酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯.③氨解酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺④酸解生成平衡混合物羧酸衍生物的制法①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.(十二)取代羧酸卤代酸的反应①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关.-卤代酸羟基酸-卤代酸,-不饱和酸或-卤代酸内酯②Darzen反应诱导效应共轭效应醇酸的反应①去水,产物与羟基的相对位置有关-醇酸交酯-醇酸,-不饱和酸-醇酸内酯②分解:乙酰乙酸乙酯在合成上的应用①合成甲基酮:②合成酮酸丙二酸酯在合成上的应用①合成一元羧酸②合成二元羧酸(十三)胺和含氮化合物胺的化学性质①碱性②烃化③酰化(Hinsberg反应)④与亚硝酸的反应胺的制法①硝基混合物的还原②氨或胺的烃化③还原烃化④Gabriel合成法⑤Hofmann重排:芳香族重氮盐的反应①取代反应②还原反应③偶联反应(十四)含硫,含磷化合物硫醇的制备和性质①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应.磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备方法.磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用.(十五)杂环化合物杂环化合物的分类和命名呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃离域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9呋喃,噻吩,吡咯的性质①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.(十六)周环反应在协同反应中轨道对称性守恒电环化反应的选择规律电子数基态激发态4n 顺旋对称4n+2 对旋顺旋环化加成反应的选择规律(同一边)电子数基态激发态4n 禁阻允许4n+2 允许禁阻迁移反应的选择规律(同一边)i+j 4n 4n+2基态禁阻允许Cope重排Claisen重排(十七)碳水化合物单糖的结构与构型①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.单糖的反应①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸②还原:用NaBH4还原生成多元醇③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎.(十八)氨基酸,多肽,蛋白质1.①氨基酸的基本结构天然的-氨基酸,只有R取代基的差别.②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.(十九)萜类和甾体化合物①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位.②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.③了解甾体化合物的四环结构和命名.④了解萜类和甾体化合物的生物合成。

烃的结构与性质

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2、煤的相关知识 (1)煤的组成：煤是由许多有机物和无机物组成的复杂的混合物煤中主要含有C、H、O、N、S等元素，以C元素为主 (2)燃烧煤的污染形成酸雨 (3) 煤的综合利用 ①煤的干馏②煤的气化③煤的液化
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考考你：下列说法正确的是（ AB）
A.石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B.已C18以的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的化合物 D.煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来
（1）、甲烷的存在沼气、坑气（瓦斯）、天然气（80%）（2）、甲烷的物理性质无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况）甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
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（3）、甲烷的结构
分子式电子式
结构式结构示意图
H
H
CH4 H ··C······H H C H H
H
H
H
CH H
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练习：下列关于甲烷的叙述，正确的是（ D ）
A.甲烷是一种无色无味易溶于水的气体 B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将甲烷通入氯水中能使氯水褪色 D.甲烷可用作家庭燃料
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（4）甲烷的化学性质 :由于甲烷分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱及强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应。
系物
结构特点碳碳单键碳碳双键碳碳叁键含有一
呈链状
呈链状呈链状个苯环
主要反应取代反应加成反应、加聚反取代反应、
应、氧化反应
加成反应
通入溴水气态烃无现象，
现象
液态烃能萃取

大学烷烃知识点总结

大学烷烃知识点总结烷烃的物理性质主要有比重、熔点、沸点、可燃性和溶解性等。

一般来说，烷烃的比重小于1，熔点、沸点低，易挥发、易燃、不溶于水。

烷烃主要种类有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。

除均有人工合成外，天然气中的烃烷为主要成分。

烷烃的化学性质1. 剧毒性：烃烷毒性较小，大多数烃烷均为低毒或无毒，并且在化学反应过程中不产生毒素。

2. 麻醉性：烷烃具有麻醉性，久连吸入则出必须，因而不宜长时间在烷烃蒸气中作业。

3. 可燃性：烷烃易燃，且能与空气中的氧气发生爆炸反应。

烷烃的制备方法1. 烷烃的制备方法主要有化学添加法、气相裂化法、催化裂化法、蒸馏法和水合物制备等。

2. 化学添加法是通过在不含少量固态硼烷的非饱和烃中加成硼烷制备。

3. 裂化法是通过将烷烃与氢或者氮气在催化剂的作用下通过加热或者分解得到烷烃的一种方法。

4. 水合物制备是指将烯烃与水结合在一起，然后利用热水浴或其他方法使其副产物烯烃继续和水结合，最终生成烷烃。

烷烃的应用1. 燃料方面：烷烃主要用于燃料，如煤气、液化气、汽油等。

2. 医药用途：烷烃在医药和化妆品制造中也有一定的应用。

3. 工业用途：烷烃还常用作合成原料和溶剂。

烷烃的环境问题1. 污染：烷烃的运输和储藏可能会对环境造成污染，同时，使用烷烃作为燃料也会排放有害气体。

2. 安全问题：烷烃易燃易爆，一旦不当处理则可能带来安全隐患。

3. 自然资源问题：烷烃是化石燃料之一，其资源有限，使用不当会加速自然资源的耗尽。

烷烃的未来发展随着社会经济的进步和科学技术的发展，人们对可再生资源的需求越来越大，因此未来烷烃的发展趋势将更加注重环保、可再生资源的开发和利用，同时也需要加大对烷烃的安全使用和储存等方面的规范管理。

总的来说，烷烃是一类重要的化合物，在各个领域都有着广泛的应用。

然而，随着人类对自然资源的大量开采和使用，烷烃相关的环境和安全问题也需要引起足够的重视。

在未来的发展中，应该从资源的节约利用、技术的创新和环境的保护等方面综合考虑，推动烷烃产业朝着更加安全、环保和可持续的方向发展。

烷烃知识点

烷烃知识点如下：
烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。

链烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。

烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。

微观结构
烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。

化学式
从甲烷开始，每增加一个碳原子就相应地增加两个氢原子，因此烷烃的通式为CnH2n+2，n表示碳原子的数目(n=1,2,3,···)，理论上n可以很大，但已知的烷烃n大约在100以内。

拥有相同分子通式和结构特征的一系列化合物同系列，烷烃同系差为CH2，C原子个数不同的烷烃互为同系物。

同系列中的同系物的结构相似，化学性质相近，物理性质随着碳原子的增加而呈现规律性变化。

大学有机化学-各章重点

H3C H
CH3 H
H3C H
H CH3
顺-2-丁烯反-2-丁烯两个相同原子或基团处于双键同侧者为顺式，处于异侧者为反式。顺反异构产生的条件： (1) 结构中存在限制旋转的因素（π 键或环）。 (2) 双键碳上分别连有不同基团
a
即在
b
中当 a ≠ d，b ≠ c 时存在几何异构。当双键的两个碳上若没有相同原子或
第二章烷烃
2.1 基本要求
1. 2. 3. 4. 掌握烷烃碳原子的杂化状态及分子结构特点。掌握烷烃的系统命名法和普通命名法。掌握烷烃构象的概念及构象的写法。掌握烷烃的卤代反应及其自由基反应的机理。
2.2 基本内容
1. 命名烷烃的命名常用的有普通命名法和系统命名法两种方法。 (1)普通命名法简单的烷烃根据碳原子的总数称为某烷 C1~C10 用甲、乙、丙……壬癸表示，从 C11 开始用中文大写数字表示。不含支链的称 “正” 某烷，链的一端第二个碳上有一个甲基并再无其它取代基的称为 “异” 某烷，有二个甲基并再无其它取代基的称为“新”某烷。（2）系统命名法系统命名法的基本点是确定主链和取代基的位次，描述一个烷烃结构实际上就是描写主链（母体）和取代基的具体情况。 2. 烷烃的分子结构 (1) 碳原子的 sp3 杂化和 σ 键的特点由一个 s 轨道和三个 p 轨道“混合” ，并“重新组合”形成四个相同的新轨道的杂化方 3 3 式称 sp 杂化。饱和烃中碳原子均为 sp 杂化，饱和烃中所有的键均为 σ 键，因为饱和碳上形成的键都是沿着轨道对称轴方向相互重叠而形成，这是 σ 键的特征。 (2) 碳链异构和碳氢类型分子式相同，分子中碳原子连接顺序不同而产生的异构称碳链异构。在各种不同结构的碳链中，由于碳原子所处的地位不同可以分为伯(一级 1º)、仲(二级 2º)、叔(三级 3º)、季(四级 4º)四种类型。 (3) 烷烃的构象异构烷烃分子中各原子均以单键(σ 键)相连。从乙烷开始，由于 C-C σ 键的自由旋转，使分子中的原子或基团在空间上存在不同的排列方式，称为烷烃的构象。乙烷有交叉式和重叠式两种极端构象式。由于交叉式构象中两个碳原子上的氢原子距离较远，斥力较小，内能最低，称为优势构象式。分子的热运动提供的能量足可以使不同构象间以极快的速度转化，所以在室温下不能分离构象异构体。 (4) 化学性质烷烃的化学性质较稳定，但在光照或高温加热下可以发生卤代反应。卤代反应是共价键的均裂产生自由基引起的，所以属于自由基取代反应历程。以外，在一定条件下，烷烃还能发生氧化与燃烧、热裂等反应。

第二章烷烃——精选推荐

第二章烷烃2.1 绪论碳氢化合物是最简单的有机化合物，它只含碳和氢两种元素。

它们可能是直链的，含有支链的，或者成环的分子。

碳原子的四个键在空中是四面体结构。

碳氢化合物有两大分支：脂肪族碳氢化合物和芳香族碳氢化合物。

脂肪这个词是从希腊语aleiphar引申来的。

芳香族碳氢化合物，不仅是因为气味芳香，而是因为它们是从天然产物中分离出的有香气的化合物。

脂肪族碳氢化合物包含三个部分：烷烃，烯烃和炔烃。

烷烃中的键全为单键，烯烃中包含碳碳双键，炔烃中包含碳碳三键。

分别用包含两个碳原子的这三种脂肪族碳氢化合物举例，它们是乙烷，乙烯和乙炔。

乙烷乙烯乙炔(烷烃) (烯烃) (炔烃)芳香族碳氢化合物的另一个名字是芳香烃（arenes）。

芳香烃的性质和烷烃，烯烃，炔烃有很大区别。

最重要的芳香烃碳氢化合物是苯。

烷烃同系列的通式为C n H2n+2。

结构最简单的烷烃，甲烷(CH4),也是自然界中含量最多的。

它们大量的分布于大气层，地下和海洋中。

和甲烷相比，乙烷(C2H6: CH3CH3) 和丙烷(C3H8: CH3CH2CH3) 的含量分别是第二和第三位。

乙烷是烷烃中结构式第二简单的，丙烷是第三简单的。

甲烷乙烷丙烷图2-1 甲烷，乙烷和丙烷的结构式，并标明了键长和键角甲烷是唯一的一个分子式为CH 4的烷烃，乙烷是唯一的分子式为C 2H 6的烷烃，丙烷是唯一的一个分子式为 C 3H 8的烷烃。

但是，从丁烷开始，就可能存在构造异构体；两个烷烃的分子式相同。

一个，称之为正-丁烷，四个碳原子连接成一条直链。

正丁烷中的“n ”代表“正构”，表明碳链没有支链。

另一个有一条支链我们称之为异丁烷。

正丁烷异丁烷正丁烷和异丁烷的分子式相同但分子排列不同。

它们互为构造异构体。

因为它们结构上存在差异，所以它们性质也不同。

在室温下它们都呈气态，但是正丁烷的沸点比异丁烷高 10℃左右，熔点高20℃左右。

正-烷烃的通式为CH 3(CH 2)x CH 3，它们被称之为同系物。

17-1烷烃物理,化学性质

工科大学化学
2.烷烃的物理性质
（1) 物理性质的意义
•有机合成中有机化合物的分离和纯化。 •有机化合物的物理性质在人类生活和生命的各个方面起着重要的作用。 •有机化合物都是以共价键为基础的烃类及其衍生物。因此各类有机化合物的物理性质随着其官能团和烃链的不同，会发生有规律的变化。 •同系列化合物表现出来的物理性质往往随化合物相对分子质量的增加，发生有
也含有烯烃和氢。
热裂化炼油通常在5Mpa，500-600℃进行裂化反应可提高汽油的产量和质量。
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（3）异构化裂化反应
根据反应条件的不同，可将裂化反应分为三种：
1) 热裂化：5.0MPa,500～700℃,可提高汽油产量； 2) 催化裂化：450～500℃，常压，硅酸铝催化，除断C—C键外还有异构化、环化、脱氢等反应，生成带有支链的烷、烯、芳烃，使汽油、柴油的产、
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（5) 烷烃的物理性质
1）沸点
定义:化合物的蒸汽压等于外压(0.1Mpa)时的温度。
烷烃的b.p随分子量的↑而有规律地↑。工科大学化学
1）沸点
① 每增加一个CH2，b.p的升高值随分子量的增加而减小。例： CH4 b.p -162°C C 2 H6 b.p -88°C (沸差为74°C)
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2）熔点
原因：烷烃在结晶状态时，碳原子排列很有规律，碳链为锯齿形：
分子间距离紧凑，分子间力大，晶格能高
分子间距离松散，分子间力小，晶格能低
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2）熔点
② 烷烃的熔点变化除与分子量有关，还与分子的形状有关。对于分子式相同的同分异构体：对称性越高，晶格能越大，m.p越高；对称性越差，晶格能越小，m.p越低。
1）静电力(取向力)

大学有机化学重点知识总结 (2)

6. CH3CHCH2CH3 OH
浓 H2SO4 ＞ 150 ℃
NBS ( CH3CH CHCH2Br)
( CH3CH CHCH3 )
24. H2C CHCH(CH3)2
Cl2 500 ℃
(
H2C
C H
C(CH3)2) Cl
NBS, CCl4
Br
(
)
O (R C O OH )
O
22.
Br
Br2
(
CH3
30.
H3C
CC CH3 H
CH2
补充：
① B2H6 ② H2O2/OH-
(
)
CH3 H3C C CH2CH2OH
CH3
CH3 ① B2H6
CH3 ② H2O2/OH-
CH3 H
OH CH3
34
② 双键上的氧化
CH2 CH2 + O2
O
Ag 250℃
O
O
C C +R C O O H
C C + R C OH O
有机化学习题课
第二章
饱和烃（烷烃和环烷烃）
(一）烷烃
1. 熟练掌握烷烃的系统命名法。要求能根据结构式写出名称或由名称写出结构式
“最长” 选最长的碳链作为主链 “最多”选取含支链最多的碳链为主链 “最小” 取代基位次最小
最低系列：最先遇到的取代基位次最小
1 2 3 45 1. CH3CH CH CH2CH3
O C CH3)
47
1. 由 HC CH 合成 (1) CH3CH2CH2CH2OH
分析：
CH3CH2CH CH2 CH3CH2C CH
+ CH3CH2Br

大学有机化学(第二版)第二章

H3C H H CH 3 H H
H 3 C CH
3
H H
H H
对位交叉式
部分重叠式
邻位交叉式
全重叠式
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(三) 直链烷烃的构象
直链烷烃的优势构象是能量最低的对位交叉直链烷烃的优势构象是能量最低的对位交叉在空间排布绝大多数呈锯齿形式，在空间排布绝大多数呈锯齿形
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六、烷烃的物理性质（自学）烷烃的物理性质（自学）七、烷烃的化学性质（一）氧化反应 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2 + (n+1)H2O
7 主链
当一个支链烷烃具有几条相同长度的碳链可作为主链时，链可作为主链时，则应选择具有侧链数目最多的链或侧链具有最低位次的链作为主链。多的链或侧链具有最低位次的链作为主链。
烷烃的位次编号: (2) 烷烃的位次编号:主链从一端向另一端编号,位次用阿拉伯数字表示，端编号,位次用阿拉伯数字表示，在有几种编号可能时，应当遵循“最低系列”原则。编号可能时，应当遵循“最低系列”原则。最低系列：得到两种或两种以上的不同最低系列：编号的系列，编号的系列，则顺次逐项比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者，同位次，最先遇到的位次最小者，定为最低系列” 低系列”
想一想
试指出各碳原子的类型
CH3 CH2 CH CH3 C CH2 CH3
4 5 3 8 2 7 1 6 9
CH2 CH2
键线式 ° C6、C7 — 1° C8 — 2° ° C9 — 1° °
C1 — 4° ° C2 — 3° ° C3、C4、C5 — 2° °
四、烷烃的命名
（一）普通命名法根据分子中碳原子数目称为“某烷” 根据分子中碳原子数目称为“某烷”，碳原子数十个以内的依次用甲原子数十个以内的依次用甲、乙、丙、丁、戊……癸表示，十以上的用汉字数字表示碳癸表示，原子数构造异构体用“ 构造异构体用“正、异、新”表示

大学烷烃的知识点总结

大学烷烃的知识点总结一、直链烷烃直链烷烃是最简单的烷烃，分子由一条直链状的碳原子组成，每个碳原子上连接着四个氢原子。

直链烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n为直链烷烃的碳原子数。

直链烷烃的命名方法也比较简单，根据碳原子数和类型不同，可以分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等不同种类。

直链烷烃在工业生产和日常生活中有着广泛应用，例如甲烷是天然气的主要成分，而丙烷和丁烷在化工生产中也有着重要作用。

二、支链烷烃支链烷烃是在直链烷烃的基础上，通过改变分子结构而形成的一类烷烃。

支链烷烃的分子结构比直链烷烃复杂，其中含有支链结构，即在分子链的某个碳原子上连接着其他的碳原子，形成分支状结构。

支链烷烃的命名方法也相对复杂一些，采用碳原子数最大的直链为主链，而在主链上的支链结构则用前缀来表示。

根据支链结构的不同，支链烷烃可以有多种不同的命名方式。

支链烷烃在燃料和溶剂等领域有着重要的应用价值，另外也可以作为有机合成的原料。

三、烷烃的性质烷烃具有一系列独特的物理和化学性质，这使得它在工业和科学研究中有着广泛的应用。

首先，烷烃的沸点和熔点都比较低，这使得它们在燃烧、蒸发和分离等过程中有着较大的应用潜力。

其次，烷烃在常温下大多呈气态，但在低温下可以被液化，这也为其在储运和使用上提供了便利条件。

另外，烷烃在化学反应中具有比较稳定的性质，不易发生剧烈的化学反应，这有利于它们在有机合成和原料加工中的应用。

四、烷烃的生产与提取烷烃主要来源于石油和天然气，是这两种化石能源中的主要成分之一。

目前，烷烃的生产主要是通过石油的提炼和裂解两种方法实现的。

石油提炼是通过加热和蒸馏来实现对石油中烷烃的分离和提取，这是目前烷烃主要的生产方式。

而石油和天然气的裂解则是利用高温和催化剂来将分子链断裂为烷烃等低碳烷烃，这种方法也在一定程度上提高了烷烃的产量和质量。

五、烷烃的用途烷烃是一种重要的化工原料和能源资源，具有多种广泛的应用领域。

首先，烷烃可以作为燃料直接供应给汽车、船舶等机动车辆的燃料，同时也可以作为航空燃料和工业燃料使用。

大学烷烃知识点

大学烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。

它们只包含碳和氢两种元素，而且它们之间的化学键都是单键。

烷烃可以通过一种叫做碳氢化合物的通式表示，通式为CnH2n+2。

烷烃的命名通常遵循一定的规则，这些规则基于烷烃的结构和碳原子数目。

以下是一些常见的烷烃结构和它们的命名规则。

1.甲烷（CH4）- 甲烷是最简单的烷烃，也是一种无色无味的气体。

它的命名基于碳原子数目，所以它被称为甲烷。

2.乙烷（C2H6）- 乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。

它的命名遵循同样的规则，所以它被称为乙烷。

3.丙烷（C3H8）- 丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。

4.正构烷烃- 正构烷烃是一类具有线性结构的烷烃。

例如，正丁烷（C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的正构烷烃。

5.支链烷烃- 支链烷烃是一类具有分支结构的烷烃。

例如，异丁烷（C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的支链烷烃。

6.烷烃的物理性质- 烷烃的物理性质取决于其分子结构和分子量。

随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。

烷烃通常是无色无味的气体或液体，但在高分子量的情况下，它们可以是固体。

7.烷烃的化学性质- 烷烃的化学性质主要涉及其反应性。

烷烃是比较稳定的化合物，不容易发生化学反应。

然而，在适当的条件下，它们可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。

此外，它们还可以与氯气等卤素发生取代反应。

8.烷烃的应用- 烷烃在许多方面都有广泛的应用。

例如，甲烷被用作燃料和能源来源。

乙烷在制造塑料和合成化学品中起着重要作用。

丙烷和正构烷烃被用作液化石油气（LPG）的成分。

总结起来，烷烃是有机化合物中最简单的一类，它们的结构只包含碳和氢两种元素，并且它们之间的化学键都是单键。

烷烃的命名遵循一定的规则，基于碳原子数目和结构类型。

烷烃具有一系列的物理性质和化学性质，可以应用于不同的领域。

对于学习有机化学的学生来说，烷烃是一个重要的基础知识点。

烷烃_习题及答案剖析

甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。

2．难点聚焦1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。

(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。

也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。

而且有机物都是化合物，没有单质。

那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。

2．有机物与无机物的主要区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。

多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。

耐热性多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。

如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4°C,尿素132°C。

多数耐热难熔化；熔点一般很高。

如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。

可燃性多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。

多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。

电离性多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。

多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。

化学反应一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。

石油的形成更久一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。

3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。

构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。

大学有机化学知识点总结

有机化学复习总结一．有机化合物的命名1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。

2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。

立体结构的表示方法：1）伞形式：COOHOHH 3 2）锯架式：CH 3OHHHOH 2H 53）纽曼投影式：H H 4）菲舍尔投影式：COOH3OH H5）构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。

(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。

(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。

一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。

多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。

立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。

CH 3C H C 2H 5CH 3C CH 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。

CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。

烷烃知识点总结笔记大学

烷烃知识点总结笔记大学一、烷烃的结构类型烷烃分为直链烷烃和支链烷烃两大类。

直链烷烃是由单独的碳原子链组成，分子结构简单而直观。

支链烷烃则是在分子链中插入了一个或者多个甲基基团的烷烃，因此具有分子结构复杂、分子量大的特点。

二、正构烷烃和异构烷烃正构烷烃是分子链中没有支链的烷烃，而异构烷烃则是指具有相同分子式而结构不同的烷烃。

例如，有四个碳原子的烷烃可以形成正丁烷和异丁烷两种异构体。

这些异构体的存在对于烷烃的物理性质和化学性质都会有所影响。

三、烷烃的物理性质烷烃的物理性质主要包括沸点、密度、溶解度等。

通常来说，碳原子数越多的烷烃，其沸点和密度都会越高，分子量也越大。

烷烃的溶解度则主要取决于其分子大小和极性。

一般来说，较小的烷烃易溶于非极性溶剂，而大分子的烷烃则易溶于极性溶剂。

四、烷烃的化学性质烷烃作为碳氢化合物，具有一些特有的化学性质。

首先，烷烃在空气中不易燃烧，但在氧气中则会迅速燃烧。

因此，烷烃被广泛应用于能源领域，例如汽车燃油。

其次，烷烃与卤素发生取代反应，生成卤代烷。

最后，烷烃可通过氧化反应生成醇、醛、酮等含氧化合物，通过加氢反应生成烷烃。

五、烷烃的应用烷烃是石油和天然气的主要成分，因此具有非常重要的应用价值。

其主要应用包括燃料、润滑油、塑料、化肥等领域。

在能源领域，烷烃被应用于汽车、飞机及船舶的燃料，提供必要的动力。

在化工领域，烷烃可用于合成乙烯、丙烯等重要化工产品。

六、烷烃的生产烷烃的生产主要通过石油加工技术。

石油中的烷烃在经过蒸馏分离和裂化分解等工艺后，可得到各种不同碳原子数的烷烃。

此外，天然气也是烷烃的重要来源，通过适当的提纯和处理，可得到高纯度的烷烃产品。

七、烷烃的环境问题烷烃作为能源和化工原料，对环境产生了一定的影响。

首先，燃烧排放产生的废气对大气环境造成了污染。

其次，石油开采和加工过程中，可能会产生一些环境污染物，例如石油泄漏、烃类污染物的排放等。

因此，烷烃的清洁生产和使用已经成为一个重要的课题。

有机化学烷烃

有机化学烷烃有机化学烷烃是一类简单而又重要的有机化合物，其分子结构中只包含碳和氢原子，通过碳碳单键连接构成链状结构。

烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两大类，它们在化学性质和应用领域上有着各自的特点。

直链烷烃是指碳原子按直线排列连接而成的烷烃分子，最简单的直链烷烃就是甲烷，其分子中只含有一个碳原子和四个氢原子。

直链烷烃的命名遵循一定的规则，以正己烷为例，其中“正”表示直链结构，“己”表示碳原子数为六，“烷”表示为烷烃。

直链烷烃在燃料领域有着重要的应用，如天然气中的甲烷就是一种常见的直链烷烃。

支链烷烃是指碳原子通过支链连接而成的烷烃分子，最简单的支链烷烃为异丙烷，其分子中含有一个主链和一个支链。

支链烷烃的命名也有一定的规则，以异丙烷为例，其中“异”表示支链结构，“丙”表示碳原子数为三，“烷”表示为烷烃。

支链烷烃在化工工业中有着广泛的应用，如异丙醇可以被用作有机合成中的重要原料。

烷烃的物理性质主要取决于其碳原子数和分子结构，一般来说，碳原子数越多，分子越大，沸点和熔点也越高。

此外，直链烷烃的分子间作用力比支链烷烃要强，因此直链烷烃的沸点和熔点通常也比支链烷烃要高。

在有机合成中，烷烃可以作为重要的中间体参与到各种反应中，如裂解反应、氧化反应、还原反应等。

通过烷烃的反应可以制备出各种重要的有机物，如醇、醛、酮等。

此外，烷烃还可以用作燃料，如汽油、柴油等，为人类生活和工业生产提供能源支持。

总的来说，有机化学烷烃是一类简单而又重要的有机化合物，其在化学性质和应用领域上有着广泛的应用。

通过深入研究烷烃的结构和性质，可以更好地理解有机化学的基础知识，并为有机合成和能源开发提供重要的理论基础。

希望未来能有更多的研究能够深入探讨烷烃的新领域，为人类社会的发展做出更大的贡献。

大学有机化学第二章链烃-2

△H= +4 kJ· mol-1 △H=-108kJ·mol-1 H= -10kJ· mol
在链增长阶段, 一氯甲烷达到一定浓度时达到一定浓度时, 在链增长阶段当一氯甲烷达到一定浓度时氯原子除了同甲烷作用外，也可与一氯甲烷作用，除了同甲烷作用外，也可与一氯甲烷作用，结果生成二氯甲烷。以同样方式，可生成氯仿四氯化碳。氯仿及二氯甲烷。以同样方式，可生成氯仿及四氯化碳。 Cl· + CH3Cl —> CH2Cl· + HCl CH2Cl· + Cl2 —> CH2Cl2 + Cl· Cl· + CH2Cl2 —> CHCl2· + HCl CHCl2· + Cl2 —> CHCl3 + Cl· Cl· + CHCl3 —> CCl3· + HCl CCl3· + Cl2 —> CCl4 + Cl·
一、烷烃的化学性质 (一) 稳定性一
烷烃分子中只有牢固的C—Cσ键和 C—Hσ键，所以烷烃具有高度的化学稳定键室温下烷烃与强酸、强碱、性。室温下烷烃与强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂一般都不发生反应。或强还原剂一般都不发生反应。
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(二) 卤代反应二
有机化合物分子中的氢原子（或其它原子、有机化合物分子中的氢原子（或其它原子、基被另一原子或基团取代的反应称为取代反应取代反应。团）被另一原子或基团取代的反应称为取代反应。卤代(halogenation)。被卤原子取代叫卤代。被卤原子取代叫卤代 1. 甲烷的氯代反应
C C
+A B
C C A B
碳原子sp 碳原子sp3 杂化四面体型结构

大学烷烃知识点总结文库

大学烷烃知识点总结文库由于烷烃的简单构造，其化学性质和应用领域都非常广泛。

烷烃不仅是石油、天然气等燃料的主要组成部分，也是许多有机化合物的重要原料。

本文将从烷烃的结构、性质和应用方面对其进行详细的介绍。

一、烷烃的结构烷烃的分子结构非常简单，由碳和氢原子通过碳氢键连接而成。

根据碳原子之间的连接方式，烷烃可以分为直链烷烃和环烷烃。

直链烷烃是由直链构成，例如甲烷、乙烷、丙烷等，而环烷烃是由环状结构构成，例如环丙烷、环戊烷等。

烷烃的分子式可以用化学式CnH2n+2来表示，其中n表示碳原子数。

根据碳原子数的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷等不同种类。

烷烃的物理性质主要表现为易燃、不溶于水、物理性质稳定等特点。

由于碳原子和氢原子之间是通过单键连接，导致烷烃分子中的碳碳键和碳氢键都是非极性键，因此烷烃分子之间的作用力主要是范德华力。

二、烷烃的性质1. 物理性质烷烃的物理性质主要表现为易燃、不溶于水、不导电等特点。

由于烷烃分子中的碳碳键和碳氢键都是非极性键，因此烷烃是不溶于水的。

同时，烷烃也是易燃的，其燃烧的化学方程式为：CnH2n+2 + (3n+1/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O烷烃的物理性质使得它在燃料、化工等领域具有重要应用价值。

2. 化学性质烷烃的化学性质主要表现为不活泼、不稳定、不抗反应等特点。

因为烷烃中的碳碳键和碳氢键都是不活泼的，所以烷烃不容易发生化学反应，对大多数酸、碱、氧化剂等都不会产生明显的化学变化。

但是，当侯爵和王爵两位碰到一些特殊的反应剂时，例如氧、氯等，还是能够发生一些反应的。

烷烃与氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，而与氯气等卤素气体则可以发生取代反应。

三、烷烃的应用由于烷烃具有稳定性高、物理性质稳定等特点，使得其在石油化工、能源、化学等领域具有广泛的应用价值。

1. 燃料烷烃是许多燃料的主要成分，例如甲烷是天然气的主要成分，乙烷、丙烷等也是石油、天然气等燃料的重要组成部分。

大学有机化学第二章烷烃和环烷烃

CH3 CH3 C—H + Cl2 CH3 CH3 CH3 hv CH3—C—CH3 + CH3CHCH2Cl Cl 64% 36%
hv
CH3CH2CH3＋Br2 CH3 CH3C—H ＋Br2 CH3
Br CH3CH2CH2Br＋CH3CHCH3
hv
3% CH3
CH2Br 1%＜
CH3 CH3
97%
第二章
学习目的与要求
烷烃和环烷烃
掌握烷烃、环烷烃的结构、命名及物理性质化学性质；掌握构象异构现象。了解桥环化合物、螺环化合物(二环)的结构、命名方法。了解环已烷直立键、平伏键规律及稳定性分析。
烃——只含有碳和氢两种元素的化合物称为烃。饱和烃烷烃 CH3CH3 烯烃 CH2=CH2 不饱和烃炔烃 CH≡CH 脂环烃环戊烯环戊烷
螺原子
螺环化合物桥环化合物
C C H2
C
螺环化合物
两个碳环共用一个碳原子的双环化合物。
螺原子两环共用的碳原子为螺原子。
桥环化合物—两个碳环共用两个或更多个碳原子的双环化合物。桥头碳原子两环联接处的那两个碳原子
CH2 CH2 CH2 命名
※ 桥头碳原子
CH CH2 CH
CH2
CH2
※ 桥头碳原子
（二）命名
1 3
环丙烷
环戊烷 CH3
3
1-甲基环己烷
1-甲基-3-乙基
环己烯
2 1
环己烷 CH3CH2CHCH2CH(CH3)2
3-甲基环己烯
H3C
H
CH3 H
2 - 甲基 – 4 - 环戊基己烷
H
H3C
CH3
顺-1，2-二甲基环丙烷

大学有机化学复习总结碳氢键与烷烃类化合物

大学有机化学复习总结碳氢键与烷烃类化合物碳氢键是有机化合物中的一种键，是连接碳和氢原子的共价键。

在有机化学中，研究碳氢键的性质和变化规律对于理解和掌握有机化合物的结构、性质及反应机理至关重要。

本文将对碳氢键及其在烷烃类化合物中的应用进行综合性的复习总结。

一、碳氢键的特征和性质碳氢键是由碳原子和氢原子共享的电子对构成的共价键。

该键的特征和性质如下：1. 构成：碳氢键是通过碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成的。

2. 长度和键能：通常情况下，碳氢键的键长为约1.09埃，键能为约413kJ/mol。

由于碳原子的电负性较高，碳氢键的极性很小。

3. 自由旋转：碳氢键是自由旋转的，即碳原子周围的氢原子可以上下自由旋转，使得有机分子可具有不同的构象。

4. 密度分布：由于碳氢键的共价特性，电子密度偏向于碳原子。

因此，碳原子的部分电负性和溶剂极性相互作用是碳氢键参与反应的重要因素。

二、烷烃的命名和性质烷烃是一类仅由碳氢键组成的有机化合物，其分子中只含有碳和氢两种元素。

根据碳原子之间的连接方式和数目，烷烃分为以下几个类别：1. 甲烷：由一个碳原子和四个氢原子组成，化学式为CH4，是最简单的烷烃。

甲烷是天然气的主要成分之一，也是温室气体。

2. 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成，化学式为C2H6，是一种无色、易液化的气体，常用作燃料。

3. 丙烷、丁烷和戊烷：分别由三个、四个和五个碳原子组成，它们的化学式分别为C3H8、C4H10和C5H12。

这些烷烃通常用作燃气和溶剂。

对于烷烃，还有一些重要的性质需要了解：1. 燃烧反应：烷烃是一种易燃的有机化合物。

在氧气存在下，烷烃会发生燃烧反应，产生二氧化碳和水，并释放大量的能量。

2. 沸点和熔点：随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点逐渐增加。

这是由于分子量增加导致分子间的万有引力增强所致。

3. 构象异构体：烷烃的碳氢链可以自由旋转，从而形成不同的构象异构体。

对于直链烷烃，构象异构体的数量随碳原子数增加而增加。