氯水的成分探究及性质实验
探究氯水的性质(实验报告)
探究氯水的性质【实验目的】1．通过实验探究氯水的成分，合理推测氯气与水反应的可能产物2．通过探究次氯酸的分解产物，认识到数字化实验对于化学研究的帮助3．体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识【实验探究】实验1：用矿泉水瓶收集一瓶纯净的氯气，用注射器向瓶中加入适量的水，充分振荡，观察实验现象。
实验2：实验1矿泉水瓶中得到的溶液称为氯水，请设计实验方案探究氯水的成分。
步骤1：观察氯水的颜色，分析推理氯水中存在的成分。
步骤2：若氯气能与水反应，根据元素守恒的原理，你认为Cl2与H2O反应会生成什么？步骤3：参考下列给出的试剂，设计实验方案，验证你的假设。
【实验试剂】可供选择的试剂：pH计、pH试纸、锌粒、AgNO3溶液、碘化钾淀粉试纸、红色纸花、试管、胶头滴管补充：用注射器收集适量氯气，如图所示将氯气缓慢通入集气瓶中，观察实验现象。
【实验内容】①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2 + H2O == HCl + HClO。
在反应中Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂，HClO氧化产物，HCl还原产物。
②新制氯水的成分由于HClO 、H 2O 是弱电解质，存在着微弱的电离。
推测氯水中的微粒为： 三分子：Cl 2、H 2O 、HClO ； 四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。
③漂白原理的探究实验④氯的重要化合物次氯酸的性质a.次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式：Cl 2 + H 2O == H + + Cl - + HClO 。
b.次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO == 2HCl ＋O 2↑。
c.次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，但不能与洁厕灵（主要成分盐酸）混用，会发生反应生成氯气，反应方程式为 HCl + HClO == Cl 2 + H 2O 。
氯水的成分_实验报告
一、实验目的1. 了解氯水的成分；2. 掌握氯水成分的检验方法；3. 熟悉实验室基本操作。
二、实验原理氯水是一种含有氯气的水溶液，主要成分包括氯分子（Cl2）、次氯酸（HClO）、水（H2O）、氯离子（Cl-）、氢离子（H+）、次氯酸根离子（ClO-）和氢氧根离子（OH-）。
通过实验，我们可以通过观察氯水的颜色、气味、与特定试剂的反应等现象来分析其成分。
三、实验材料1. 氯水样品；2. 氢氧化钠溶液；3. 稀盐酸；4. 硝酸银溶液；5. 氢氧化铁溶液；6. 氯化铁溶液；7. 蓝色石蕊试纸；8. 碘化钾淀粉试纸；9. 棕色细口瓶；10. 烧杯；11. 试管；12. 玻璃棒；13. 实验记录本。
四、实验步骤1. 观察氯水样品的颜色和气味；2. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察现象；3. 取少量氯水样品于试管中，加入少量稀盐酸，观察现象；4. 取少量氯水样品于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察现象；5. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氢氧化铁溶液，观察现象；6. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氯化铁溶液，观察现象；7. 取少量氯水样品于蓝色石蕊试纸上，观察现象；8. 取少量氯水样品于碘化钾淀粉试纸上，观察现象。
五、实验结果与分析1. 观察氯水样品的颜色和气味：氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；2. 加入氢氧化钠溶液后，氯水样品无明显现象；3. 加入稀盐酸后，氯水样品无明显现象；4. 加入硝酸银溶液后，氯水样品出现白色沉淀，证明含有氯离子；5. 加入氢氧化铁溶液后，氯水样品无明显现象；6. 加入氯化铁溶液后，氯水样品无明显现象；7. 蓝色石蕊试纸变红，证明氯水具有酸性；8. 碘化钾淀粉试纸变蓝，证明氯水具有氧化性。
六、实验结论通过本次实验，我们了解了氯水的成分，主要包括氯分子、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子和氢氧根离子。
同时，我们掌握了氯水成分的检验方法，并熟悉了实验室基本操作。
氯水的成分
氯水的成分氯水，即氯化汞溶液，是一种广泛应用于消毒、除臭、杀菌等领域的化学品。
下面我们将从成分、制备、性质、用途等多个方面来介绍氯水。
一、氯水的成分氯水是由氯化汞和水组成的。
其中，氯化汞的分子式为HgCl2，它是一种无色或白色的固体，是无机化合物中的一种。
在自然界中可以以甜气的形式存在于大气中。
由于它具有较强的杀菌、消毒作用，因此成为了制备氯水的主要成分。
二、氯水的制备1.从氯化汞粉末制备首先将氯化汞粉末加入适量的水中，然后通过搅拌、加热等工艺使其溶解。
待溶解完成后，再将溶液过滤，去除杂质，最后得到氯水。
HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O2.从氯化汞溶液制备将适量氯化汞溶液倒入试管内，再逐滴加入所需的水，直至溶液呈现出亮橙色的透明溶液。
然后可以通过水浴或电热板等加热方式，将氯化汞更好的溶解，直至得到干净的氯水。
HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O三、氯水的性质1. 物化性质氯水为无色、透明的液体，具有刺激性气味。
在常温下，它可以稳定地存放，但若遇到阳光等能量较强的物质，会被分解成氯气和汞。
另外，氯水容易与有机物发生反应，因此需要避免与有机物接触。
2. 化学性质氯水可以与有机物、还原剂等物质发生化学反应。
例如，当氯水和有机物接触时，会产生异味，同时会生成一些不良物质，如三氯甲烷、四氯化碳等气体，对环境和人体健康都有影响。
四、氯水的用途1. 消毒、杀菌氯水的最主要的用途就是消毒、杀菌。
由于其具有良好的杀菌效果，可以有效地迅速杀死各种病毒和细菌，因此在医院、药店、厨房、饮用水、池塘等多种场所都得到了广泛应用。
2. 除臭、净化氯水可以进行空气净化和除臭工作。
由于其分子小、活性高，可以快速吸收大量的有害气体和异味，达到净化和除臭的效果。
3. 去污、防污氯水可以有效地将某些类似于油脂等的污渍洗净。
同时，它还可以预防一些油脂、脏污、难以去除的污物。
在化工、电子等行业中，氯水也被广泛应用于表面清洁、涂层防腐、管道清洗、锅炉清洗等方面。
氯水的成分探究教案
氯水的成分探究教案教案概述本教案旨在帮助学生探究氯水的成分及相关实验操作，并通过实验培养学生的观察能力和实验设计能力。
通过本教案，学生将能够理解氯水的成分以及其在实际应用中的作用。
教学目标1.了解氯水的成分及相关实验操作；2.学会使用适当的实验设备和实验方法来探究氯水的成分；3.培养学生的观察能力和实验设计能力；4.学会正确记录实验结果并分析实验数据；5.培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。
教学步骤步骤一：导入•引出氯水的应用背景，如漂白剂、消毒剂等，引起学生的兴趣；•提问：你知道氯水的成分是什么吗？步骤二：理论讲解•讲解氯水的成分及其作用机理；•引导学生了解氯水在漂白和消毒过程中的应用。
步骤三：实验操作•分组进行实验操作，每组2-3人；•实验材料准备：氯化钠溶液、盐酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、纸巾、试管、试管架、酒精灯等；•实验步骤：–将氯化钠溶液倒入一个试管中；–使用滴管向试管中加入盐酸溶液，观察实验现象；–使用酒精灯加热试管，观察实验现象。
步骤四：数据分析•让学生记录实验现象，并理解实验过程中所发生的化学反应；•通过讨论和分析实验数据，引导学生总结实验结果。
步骤五：实验总结•引导学生回答问题：通过今天的实验，我们可以得出什么结论？•讨论氯水的独特性质和应用场景。
课堂互动与扩展•学生分组讨论实验结果，分享彼此的发现；•提供更多关于氯水的实验案例，鼓励学生进行实验设计并分享结果；•引导学生思考如何合理利用氯水及其相关知识保护环境。
课后作业•要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和结论；•要求学生查找相关资料了解氯水的各种应用场景，并写一份小论文。
小结通过本教案，学生将能够了解氯水的成分及其在实际应用中的作用。
通过实验操作，学生将培养观察能力和实验设计能力，同时也能够学会正确记录实验结果并分析实验数据。
此外，本教案还将培养学生的团队合作能力和解决问题的能力。
氯水成分的探究
氯水成分的探究一、前言氯水是一种常见的消毒剂，广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域。
本文将从氯水的成分方面进行探究，介绍氯水中的主要成分及其作用。
二、氯水的定义氯水是一种含有活性氯离子（Cl-）的溶液，通常指含有0.5%~5%活性氯离子的次氯酸钠（NaClO）溶液。
它具有较强的杀菌消毒能力，可以有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。
三、主要成分及其作用1. 次氯酸钠次氯酸钠是氯水中最主要的成分之一，它是一种强氧化剂，可以与微生物细胞膜中的脂肪酸结合，破坏细胞膜结构，并进入细胞内部破坏蛋白质和核酸等重要生物大分子。
此外，次氯酸钠还可以与有机物质反应生成臭味较小的次氯酸乙烷和次亚硝酸钠等物质，从而起到净化水质的作用。
2. 次氯酸次氯酸是次氯酸钠在水中的部分水解产物，它是一种强氧化剂，可以与微生物细胞膜中的脂肪酸结合，破坏细胞膜结构，并进入细胞内部破坏蛋白质和核酸等重要生物大分子。
此外，次氯酸还可以与有机物质反应生成臭味较小的次氯酸乙烷和次亚硝酸钠等物质。
3. 次氯酸盐次氯酸盐是由次氯酸和金属离子（如Na+、Ca2+、Mg2+等）形成的盐类，在氯水中含量较低。
它们同样具有杀菌消毒作用，但相对于次氯酸钠来说效果较弱。
4. 次亚硫酸钠次亚硫酸钠是一种还原剂，在氯水中含量较低。
它可以与活性氯离子反应生成亚硫酸盐和二氧化碳等物质，从而减少氯水的消毒能力。
5. 氯化钠氯化钠是氯水中的辅助成分之一，它是一种常见的盐类，在氯水中含量较低。
它可以起到调节溶液浓度和维持电解质平衡的作用。
四、总结综上所述，氯水中的主要成分包括次氯酸钠、次氯酸、次氯酸盐、次亚硫酸钠和氯化钠等。
其中，次氯酸钠是最主要的消毒成分，具有强烈的杀菌消毒作用；次亚硫酸钠是还原剂，可以减少氯水的消毒能力；而其他成分则起到辅助作用。
了解这些成分及其作用对于正确使用和储存氯水具有重要意义。
氯水成分的探究
光照
活动与探 究
问题： 问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？ 新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 含有微粒： 含有微粒：
光
Cl2 、H2O 、HClO H 、 Cl 、OH 、ClO
― ―
+
―
2HClO
2HCl +O2↑
、OH
―
久置氯水中 + ― H2O 、Cl 、 H 含有微粒： 含有微粒：
―
氯水的成分与性质探究
活动与探究
分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐 实验五 实验五 酸，滴在 试纸上，观察并比较现 滴在pH试纸上 试纸上， 象。
实验现象：氯水滴在pH试纸上，试纸先变 试纸上， 实验现象：氯水滴在 试纸上 然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上 试纸上， 红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在 试纸上， 试纸变红不褪色。 试纸变红不褪色。 结论：氯水中含有 和漂白性物质——次 结论：氯水中含有H 和漂白性物质 次 氯酸
进行，又可以向逆反应方向进行的反应。 进行，又可以向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应中， 在可逆反应中，反应物和生成物均存在
活动与探究
Cl2＋H2O
HCl＋HClO ＋
新制氯水中含有哪些微粒 微粒？ （1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？ 如何证明这些微粒的存在？
氯水的成分与性质探究
+
氯水的成分与性质探究
活动与探究
②氯水中溶质的微粒以什么形式存在？ 氯水中溶质的微粒以什么形式存在？
氯水的组成
分子： 分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子： 离子：H 、 Cl 、ClO
―
氯水的成分与性质探究
结论：氯水中有一种能漂白的物质
实验六
在洁净的试管中加入1mL品红溶液， 再向试管中滴加新制氯水，题1：
新制氯水与液氯有何区别？
氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 混合物
液氯
纯净物
Cl2、HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2
存在条件
黄绿色溶液，能导 黄绿色液体，不 电，具有氯气的性 导电，具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置，必须随 存在 用随制 棕色瓶盛装，放在 阴凉处 特制耐压钢中
保存方法
问题2：
新制氯水与久置氯水有何区别？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO + 含有微粒： ― ―
氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味．
结论： 氯水中含有Ｃl２
实验二
在洁净的试管中加入2mLKI溶液， 滴加新制氯水，再加少量CCl4，振 荡，观察实验现象。
实验现象：下层有紫红色物质出现 结论：氯水中含有Cl2
实验三
在洁净的试管中加入几滴硝酸银 溶液，再向试管中加入2mL新制氯水 和几滴稀硝酸，观察现象。
光
H 、Cl 、 ClO 、 OH 2 HCl+O2
―
2HClO
久置氯水中 含有微粒：
实际为盐酸
H2O
Cl 、 H 、 OH
―
+
―
练习：
1.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂，药品不会产生明显变质的是： （ B） A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．KI E. AgNO3 F. 石蕊试液
氯水的成分与性质
氯水成分与性质的探究
次氯酸的性质
（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？
（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒）
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
氯水中有Cl－
【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化： Cl2＋H2O－HCl +
2、氯水的成分：
新制氯水： Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水： H+、Cl－、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
4、氯水性质 ： 酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、 沉淀反应（Cl- ）
【随堂巩固】
【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强
氯水成分的探究实验教学设计
氯气成分的实验探究——教学设计岳西中学化学组胡光明、【一课标分析】1.内容标准: 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产、生活中的应用。
2.活动与探究建议: 氯水的漂白性【二教材分析】本章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
而本节知识又对下一节进一步学习硫和氮的化合物具有一定的引导作用，对学生全面的认识化学元素,掌握正确的科学探究的学习方法有着重要的作用。
【三学生分析】1.知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时也已经学习了离子反应和氧化还原反应等化学基本理论知识；在第一课时我们已经学习了Cl2的部分性质，因此对本节课的学习有较为充足的知识储备。
2.能力层面：通过初、高中阶段的训练，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
3.心理层面：学生对化学实验及其现象兴趣浓厚，有很强的探求欲、表现欲和成就欲。
【四教学目标】1 知识与技能设计实验探究氯水中的成分并掌握HClO的漂白性能完成氯气与水反应的方程式的书写会根据实验现象分析氯水的成分.能够通过自学掌握次氯酸的性质2 过程与方法通过探究氯水析，培养学生科学的学习方法：提出问题形成猜想讨论设计方案实验探究归纳总结通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力学会发现问题、研究问题、解决问题3 情感态度价值观通过实验探究使学生感受化学探究乐趣，激发学生对化学学习的兴趣，培养学生化学实验探究的思想。
通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
【五教学重难点】重点：氯水成分及性质的实验探究难点：氯水成分及性质的探究实验设计【六教学策略】实验探究，讨论交流，归纳总结，教师讲授以实验的方式进行氯水成分的实验探究探究活动一：氯水中是否存在氯气探究活动二：氯水中是否存在氢离子和氯离子探究活动三：氯水中具有的漂白性物质是氢离子，氯离子，氯气，还是......?【七教学过程】提出问题1：氯气溶解于水后，是氯气简单的分散在水中，还是氯气与水发生了化学反应？提出问题2：氯水中有没有氯气？怎样才能知道氯水中是否有氯气？展示一瓶矿泉水瓶氯气，请同学先观察氯气的颜色学生感受：观察到氯气显黄色。
“氯水成分与性质”的教学设计与反思
通过探究活动让学生体验和感受知识的获取和学习过程，从微观的视角分析和解释氯气溶于水的宏观变化，把对宏观实验现象的观察与对微观世界的想象紧密地结合起来，培养学生对微观世界的想象力，建立物质的微粒观和以微粒观为依托的元素观。
微观世界的想象力，建立物质的微粒观和以微粒观为依托的元素观。
高中化学高中化学 教学设计教学设计 反思反思一、教学目标一、教学目标1.1.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水的成分和性质，认识次氯酸的漂认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水的成分和性质，认识次氯酸的漂白性、不稳定性和弱酸性。
白性、不稳定性和弱酸性。
2.2.了解实验探究的一般原理和方法，通过预测物质可能具有的性质――实验和观察――了解实验探究的一般原理和方法，通过预测物质可能具有的性质――实验和观察――解释和结论，学习物质性质的研究方法，体验科学探究的过程。
解释和结论，学习物质性质的研究方法，体验科学探究的过程。
3.3.感受氯气及其化合物与生产、生活的密切联系，体会异常的实验现象中蕴涵的科学道感受氯气及其化合物与生产、生活的密切联系，体会异常的实验现象中蕴涵的科学道理，培养学生严谨求是的科学态度。
理，培养学生严谨求是的科学态度。
二、教学过程二、教学过程复习导入：我们在初中学过，氧气难溶于水且不与水反应；二氧化碳能溶于水且可以和水反应。
那么氯气是否溶于水，是否也能和水反应呢水反应。
那么氯气是否溶于水，是否也能和水反应呢 演示实验：用一支100ml 的针筒抽取80ml 的氯气，然后抽取20ml 的蒸馏水，反复震荡后，观察吸水前后气体体积和颜色的变化。
后，观察吸水前后气体体积和颜色的变化。
教师：展示用无色试剂瓶盛装的饱和氯水，展示用无色试剂瓶盛装的饱和氯水，引导学生观察其颜色。
引导学生观察其颜色。
（解释：（解释：氯水要盛装在氯水要盛装在棕色瓶中，为了便于学生的观察，这里暂时用无色试剂瓶盛装。
）学生：描述实验现象。
氯水的成分及性质探究教案
氯水的成分及性质探究教案教学目标：1.了解氯水的成分和性质；2.掌握制备氯水的方法；3.了解氯水的应用。
教学重点：教学方法：理论讲解，实验展示。
教学器材：试剂:五氧化二锰、氢氧化钠、次氯酸钠、盐酸、碘液。
器材：玻璃烧杯、滴管、试管、移液管、电子天平等。
教学过程：一、导入（5分钟）请学生回顾，什么是化学反应？哪些因素能够影响化学反应的速度？（温度、浓度、反应物种类和表面积等）1.氯水的定义氯水指的是含有次氯酸离子的溶液，通常是由次氯酸钠和酸或过氧化氢与碱反应而成的。
次氯酸离子具有强氧化性能力。
2.氯水的成分氯水是由次氯酸离子（ClO-）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）组成的溶液。
次氯酸钠 + 碱+ H2O → 氯水 + 盐 + H2O3.氯水的性质（1）次氯酸离子具有氧化性，可作为消毒剂和漂白剂使用。
（2）氯水能够与有机物反应，在反应中产生臭氧和有机氯化合物，具有加氧和卤代反应的性质。
（3）氯水可以作为还原剂，与碘化钠反应，生成碘离子和氯离子。
NaClO + 2NaI → I2 + NaCl + NaClO2三、制备氯水的方法（25分钟）2.方法步骤（1）将5g的次氯酸钠加入50mL蒸馏水中，搅拌均匀。
（2）用滴管将10mL的盐酸慢慢滴入溶液中，搅拌。
（3）用纸巾将溶液过滤。
（5）用滴管将过滤后的溶液滴入五氧化二锰溶液中，产生气味刺鼻的氯气。
（6）用碘液检测氧化物的存在。
将少量碘液滴入制得的氯水中，产生褐色沉淀的氧化物。
四、氯水的应用（10分钟）1.漂白：主要用于纺织品、纸张、药品等行业，去除色素和杂质。
2.消毒：消毒效果强，可用于病菌繁殖较快的场所。
3.制药工业：氯水是制备各种药物的原料。
4.其他：氯水还常用于水处理、污水处理和环境保护等领域，具有重要的应用价值。
五、课堂小结（5分钟）请学生回答如下问题：1.什么是氯水，由哪些成分组成？3.氯水有哪些应用？请学生完成以下任务：1.回顾本节课的内容，并总结所学内容的关键点和难点。
《探究氯水的成分及性质》说课稿
《探究氯水的成分及性质》说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节。
对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力，也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
（二）学情分析：1、知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时学习了氯气的部分性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备。
2、能力层面：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
3.、心理层面：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好有利的引导，使学生感受到能力的提升。
（三）教学目标的确定1. 知识与技能（1）通过设计实验探究氯水中的成分并掌握HCIO 的漂白性（2）能完成氯气与水反应方程式的书写（3）会根据实验现象分析氯水的成分（4）能够通过自学掌握HCIO的性质2.过程与方法（1）通过探究氯水的成分及性质培养学生科学的学习方法：提出问题----形成猜想----- 讨论设计方案----实验探究----归纳总结（2）通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题3. 情感态度与价值观通过对化学实验的探究学生感受到探究的乐趣，激发了学生学习的兴趣，培养学生化学实验探究的思想，通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
（四）重、难点分析 重点：氯气与水的反应 难点：新制氯水成分的实验探究 关键：HClO 的漂白性 二、教法分析本节课采用多种教学方法。
一是启发式教学法，在课堂上我充分运用学生已有的知识层层设问，逐步把学生引入到本节课的学习中；二是课堂讨论法，学生是课堂的主体，通过学生小组讨论，能充分调动学生学习的主动性，提高学习效率；三是引导实验探究，即引导学生进行正确的、规范的实验操作，从而培养了学生的实验操作技能和合作探究的能力；四是多媒体辅助教学，多媒体进入课堂，能提高教学的直观性，丰富了课堂内容，拓展了学生的视野，提高了课堂效率。
探究新制氯水成分及性质
教学过程
实验探究，探索新知
大胆猜想： 氯水中含有什么粒子？
观察新制氯水的颜色
存在粒子
一定有：Cl2、H2O 可能有： Cl-、H+
教学过程
实验探究，探索新知
实验探究1
方案1: 向少量新制氯水中滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸。 方案2：向Na2CO3固体粉末中滴加新制氯水。 方案3：向新制氯水中滴加紫色石蕊试液。
光照或加热
漂白剂
2HCl+O2↑
思考：为什么养金鱼时要将自来水晒一段时间？
教学过程
实验探究，探索新知
实验探究3
久置氯水是否具有漂白性？ 方案：将久置氯水滴加到红纸上
比较：新制氯水、久置氯水
和液ห้องสมุดไป่ตู้的颜色及成分
教学过程
知识点击，扩展视野
图1：杀菌、消毒
图2：漂白剂
Cl2中毒 图3：危害
漂 白 粉 漂 白 豆 芽
能力状况
具备了一定的实验操作能力
观察分析实验的能力 好奇心强
心理特征
渴望动手
教材分析
3、教学目标分析
教学难点 教学重点
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
（1）通过设计实验探究氯水中的成 分，并掌握HCIO的漂白性 （2）能完成氯气与水反应方程式的 书写 （3）会根据实验现象分析氯水的成 分 （4）能够通过自学掌握HCIO的性质
教法分析
探究----发现
学法指导
自主--探究--合作
教学过程
创设情境 引入新课
1、探究氯气的溶解性
实验探究 探索新知
2、探究氯水的成分
3、探究氯水中谁能漂白
知识点击 扩展视野
知识梳理 归纳总结
氯水的性质和氯离子的检验_活动探究_PPT1
氯气的水溶液叫氯水。请仔细观察， 并根据已学的知识推测氯么证明呢？？
氯 水
检验Cl 离子的实验设计：
往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶 液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明 氯水中含有Cl 离子。
-
实验现象： 有白色的浑浊出现
实验结论：
具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O 反应的生成物。
1.与水反应
Cl2+H2O=HCl + HClO（次氯酸）
次氯酸具有什么样的性质？ 请同学们阅读书本Page84回答
1.弱酸性
光照
2.不稳定性： 2HClO == 2HCl+O ↑ 2
3.漂白性
说明在氯水中存在着具有漂白性 的物质。
氯 水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还 是Cl2与H2O反应的生成的新 物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯 水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。 2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
实验结论： 氯水中含有Cl 离子
-
那么H+怎么检验呢？ 一种方法：用Na2CO3 或NaHCO3（实验证 明） 另一种方法：用酸碱指示剂检验H+用的 是紫色石蕊试液 请用实验证明
氯 水
检验H 离子的实验设计：
将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫 + 色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H 离子。
+
实验现象：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。 实验结论： 先变红说明氯水中含有H+，后褪色
氯水的成分、性质及用途说课稿
氯水的成分、性质及用途说课稿各位老师，今天我的说课内容是氯水的成分、性质及用途。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计这六个方面对这节课进行具体的分析和阐述。
一、教材分析氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节，对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既提高了学生的实验设计能力和实验操作能力，氯水在生活和生产上也有重要的应用，因此也能达到学以致用的目的，更能与生产生活密切联系起来。
本节课教学重点为氯气与水、碱的反应，教学难点为新制氯水的成分探究。
二、学情分析在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用实验探究的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
三、教学目标知识与技能目标：（1）通过学习让学生了解氯气与水、碱的反应，并掌握新制氯水与久置氯水的成分；（2）学生能说出氯水的消毒和漂白原理；（3）从氧化还原反应的角度分析氯气与水、碱的反应；（4）让学生体验科学探究的一般过程：发现问题—提出推测—实验验证—得出结论—提出新课题。
过程与方法目标：通过学习提高学生观察实验和操作实验的能力；小组探究学习的能力；学生分析和解决问题的思维能力。
情感态度与价值观：通过学习让学生了解实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣；增强学生的环保观念，增强环保意识。
四、教法学法为了充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情景，将实验探究和思考交流交替进行，让学生沿着提出问题形成猜想实验探究得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维。
(完整版)氯水的成分及性质探究教案
“氯水的成分及性质"教学设计1 教学设计思路分析1。
1教材分析本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。
本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上，分析猜测氯水的成分.教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。
通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。
通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来.1。
2学情分析学生的知识背景在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质，对氯气的性质有了一定的了解.但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分,实验设计能力也较弱。
为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程,激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。
因此,采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
1.3教学设计重点和基本思路本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。
本节课的教学中，通过学生自主实验探究,交流讨论,共同分析，归纳总结,从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。
根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。
教学流程2 教学设计方案2.1课题:氯水成分的探究2.2教学目标1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性;（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。
2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法：提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结；（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法.3、情感态度与价值观通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣,掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。
氯水的成分与性质探究
氯水的成分与性质探究
鉴湖中学高一化学备课组
水V
氯气 2V
氯气能溶解于水，
氯水
在常温下，1体积的水能 够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
试 剂
久置氯水、AgNO3溶液、稀HNO3、 Na2CO3溶液、蓝色石蕊试纸、 pH试纸
探究记录：
现 象 结 论
1.蓝色石蕊试纸只变红， 没有褪色 2.无色 3.pH试纸测得酸性增强 1.说明不存在次氯酸
2.说明没有氯分子
3.说明H＋的浓度增加
【对 比】
液氯 分 成 子 份 离 子 颜色 Cl2
2、新制氯水的性质
具有氯气的性质（氧化性） 具有强酸的性质（H+的性质） 具有漂白性 （HClO的性质） 具有Cl-的性质 具有不稳定性： 2HClO = 2HCl+O2↑（条件：光照） 次氯酸见光分解(动画)
[思考1] 次氯酸的漂白性和我们初中所学的活性炭的 漂白性原理相同么？
[思考2] 新制的氯水和久置的氯水成分上相同么？ 久置的氯水有漂白性吗？
巩固练习：
3. 用自来水养鱼时 , 将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( B ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量
返回
新 制 氯 水 中 可 能 存 在 的 微 粒
Cl2
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸 用ＣＣl４萃取 AgNO3 和稀HNO3溶液 pH试纸 NaHCO3溶液
让探究教学进入高中化学课堂——《氯水成分和性质的探究》教学设计
总第 ２１ ５ 期
经典 案 例
让探究教学进入高中化学课堂
— —
《 氯水成 分和性 质 的探 究》 学设计 教
游 学 宝
（ 修水县第一 中学 ， 江西 九江 ３２０ ） ３４ ０
摘
要 ：新 一轮全 国基础教育课 程改革 的一个重要 而具体 的 目
五 、 学 手 段 教
三 、 学 目标 教 （ ） 识 与 技 能 一 知
【 学生活动 】 在教师指导下进行以下实验探究 。 【 实验探究 一 】 验证猜想 １氯水 中含有 ｃ２ ： ｌ 【 教师活动 】 学习 了氯气具有氧化性 ， 据前 面所学到的氧 根
化还原 的知识 ， 可以用一种还原性 物质来 检验。请学生们根据 实验桌上提供的药品思考那种物质 可用来检验 Ｃ２ １存在？
握化 学知识。
【 学生实验 】 学生分组进行实验操作 ， 教师可进行指导 。
【 汇报交流 】 根据实验情况 ， 学生 回答实验过程 中观察到 请
的现 象 及 结 论 。
・
１ ５・ ４
新 校 园 理 论
ＸｌｉＹ ａ Ｉ ｉ ａ ｕ “＾ Ｉ ｏ ｎ ｍ Ｘ
小组一 ： 在氯水 中滴加 Ａ Ｎ ， ｇ Ｏ 溶液 ， 结果 产生 了不溶于稀
【 观看录像 】 用多媒体课件播放“ 氯气 通入干燥布条与湿润
布条 ” 的实验录像。请学生仔细观察 现象 。 （ 上接 第 １ ６页 ） ３ 的过程 ， 又是 帮助学生进行 思维训 练 、 培养思
人手 。而通过制作好的视频 ， 学生就可 以从不 同的角度去看地 球运动的演示 ， 这样学生理解起来会觉得很轻松 ， 而且有趣 味 ，
传统 的课堂教学大都是师生间单 向交往 。为此 ， 教学 中可 以师生角色互换 ， 使传统 的师生单 向交往 变为多向 的全通道式
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实验现象
实验结论
H+ ClCl2
AgNO3溶液
黄绿色， 刺激性气味
氯水的成分探究
可能微粒 检验试剂 实验现象
黄绿色，
刺激性气味
实验结论
Cl2 ClH+ AgNO3溶液
Zn粒、NaHCO3粉末 pH试纸
含有Cl2 含有Cl含有H+和 漂白性物质
白色沉淀 产生气泡 pH试纸先变红 后褪色
请推测氯水中具有漂白性的物质可能是哪种微粒，设 计实验验证你的推测？
• 得出结论
学以致用
• 用自来水养金鱼，通常先将自来水日晒一段时 间，再注入鱼缸。其目的是什么（ D ） A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于生长 C、增加水中氧气的含量 D、促使水中的次氯酸分解
学以致用
• 关于氯水，下列叙述正确的是 （ B ） A、新制氯水中只有氯气和水分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 C、光照氯水有气泡冒出，该气体主要是氯气 D、氯水久置后，与原来相比，酸性会减弱
氯水的成分探究
广州市执信中学 谭敏 2015.12.18
氯水的成分探究
• 从视频中你能得到氯气的哪些性质？
刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，可用碱中和。
• 请推测氯水中可能存在的微粒，为什么可用烧 碱中和氯水？设计实验验证你的推测？
氯水的成分探究
可能微粒 检验试剂
Zn粒、NaHCO3粉末 pH试纸
学以致用
• 请解释视频中事故现场用氢氧化钠处理氯水的原因？ 尝试写出化学方程式？ 有效成分:NaClO Cl2 ＋ 2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋ H2O
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2＝CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O
漂白粉、漂粉精
学以致用
• 漂白粉的漂白原理是什么？漂白粉在空气中容易 失效，其失效的原因是什么？如何保存漂白粉？
氯水的成分探究
请阅读课本p84，次氯酸还具有哪些性质？
• 强氧化性 • 弱酸性 • 不稳定性
漂白、杀菌、消毒
光照 2HClO 2HCl + O2↑
氯水的成分探究
• 氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO • 新制氯水的成分 分子：Cl2 H2O HClO 离子：Cl- H+ （OH- ClO-）
ห้องสมุดไป่ตู้
实验探究的步骤
• 为什么可以用烧碱中和氯水 • 可能反应生成了HCl溶液 • AgNO3溶液，pH试纸 • 白色沉淀，产生气泡 • pH试纸先变红又褪色 • ……… • 氯水中微粒： 分子：Cl2 H2O HClO 离子：Cl- H+ （OH- ClO-）
• • • • • 提出问题 作出假设 设计实验 实验检验 分析现象