元素周期表教案

元素周期律、元素周期表

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1．了解元素周期表的结构，周期与族的概念。

2．通过学生自主学习，谈周期表的结构完成本节课。

3.确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法

重点：通过自行设计，掌握元素周期表

难点：确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法

提问或学生发表意见

元素周期表

一、元素周期表的结构

（一）周期

三长三短一不全，七周不全还待填

周期序数=电子层数

（二）族

7主、7副、0族、第八族

包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族

主族序数=最外层电子数

第1-2课时

【引入】上节课我们学习了元素周期律，都有哪些规律？

【过渡】今天这节课我们用一个表的形式把它表现出来，这个表就叫元素周期表。

【板书】元素周期表

【设疑】至今为止元素周期表中排列着100多种元素。

【指导看表】浅绿 -----♑金属

绿色 -----♑非金属

【提出目标】今天我们要解决的问题有：

1、这些元素时按照怎样的规律排列到对应的位置呢？

2、元素在周期表中的结构。

【板书】一、元素周期表的结构

看元素周期表

【提问】谁来总结第一个问题？

【小结】表由横行、纵行构成

周期族

电子层数相同，最外层电子数相同

【板书】（一）周期

周期序数=电子层数

“三长三短一不全，七周不全还待填”

【讨论】教材104 页5-11表，介绍镧系、锕系元素及超铀元素概念

【板书】（二）族

包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族

主族序数=最外层电子数

各族在周期表中的位置关系：

主族在中间，副族夹两边；

零族最右边，Ⅷ族最中间

练习

1、已知S的电子结构示意图为，写出S在元素周期表中的位置。

2、第三周期最外层有5个电子是那种元素？

3、第六周期第ⅧB的元素名称是

【小结】周期表的结构：

族的种类、数目和具体位置（七主、七副、零族、第八族）

周期的种类、数目和具体位置（三短、三长、不完全）

掌握前20号元素、七个主族和零族元素的元素名称和元素符号

阅读课本<<元素周期律的发现>>回答下列有关问题.

1、元素周期律的发现背景是什么？

2、元素周期律的发现和元素周期表的编制是否是完全归功于门捷列夫？

3、门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？

4、门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大贡献是什么？

5、通过这些资料，你认为人类认识世界的过程

一、元素周期表中主族元素性质的递变规律

二、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系

1．原子结构与元素在周期表中的位置关系

⑴核外电子层数 == 周期数

⑵主族元素的最外层电子数 == 价电子数 == 主族序数 == 最高正价数

⑶质子数 == 原子序数 == 原子核外电子数 == 核电荷数

⑷负价绝对值 == 8 –主族数（限ⅣA～ⅦA）

⑸原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。

⑹原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。

2．周期表与电子排布

⑴最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。

⑵最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，又可能是过渡元素或零族元素氦。

⑶最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

⑷某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

⑸电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

3．从元素周期表归纳元素化合价的规律

⑴主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。

⑵主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、

2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

⑶非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价。

⑷短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。

三、主族元素的氢化物氧化物及其对应水化物的化学式

四、有关推断必备知识

1．主族元素在周期表中的特殊位置

⑴族序数等于周期数的元素：H、Be、Al

⑵族序数等于周期数2倍的元素：C、S

⑶族序数等于周期数3倍的元素：O

⑷周期数是族序数2倍的元素：Li

⑸周期数是族序数3倍的元素：Na

⑹最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si

⑺最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S

⑻除H外，原子半径最小的元素：F

⑼短周期中其离子半径最大的元素：S

⑽最高正价不等于族序数的元素：O、F

2．主族元素性质存在用途的特殊性

⑴形成化合物最多的元素；或单质是自然界硬度最大的物质的元素；或气态氢化物中含氢质量分数最大的元素：C

⑵空气中含量最多的元素；或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N

⑶地壳中含量最多的元素；或气态氢化物的沸点最高的元素；或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O

⑷地壳中含量最多的金属元素：Al

⑸最活泼的非金属元素；或无正价的元素；或无含氧酸的非金属元素；或无氧酸可腐蚀玻璃的元素；或气态氢化物最稳定的元素；或阴离子的