2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第二章 能力提升检测卷

第二章能力提升检测卷
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1．(2020·北京西城区模拟)下列物质与类别不对应的是()
【答案】B
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选A；食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选B；淀粉属于糖类，故不选C；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D。

2．(2020·湖南衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是()
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
①化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT
①混合物：盐酸、漂白粉、水银
①同素异形体：金刚石、石墨、C60
A．①①B．①①
C．①①D．①①
【答案】D
【解析】①中HT为单质；①中水银为纯净物(单质)。

所以选D。

3．（2020·湖北省孝感一中模拟）中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
【答案】D
【解析】金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7 m(1～100 nm)，故C错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。

4．（2020·浙江省嘉兴一中模拟）下列叙述与胶体的性质无关的是()
A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
【答案】C
【解析】C项为复分解反应，与胶体性质无关。

5．(2020·安徽江南十校联考)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是()
【答案】D
【解析】OH－与HCO－3反应生成CO2－3和H2O，二者不能大量共存，A错误；FeS可与强酸反应，所以离子方程式错误，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4，不能大量共存，C错误；四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I－具有还原性，在酸性条件下，H＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为6I－＋2NO－3＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。

6．（2020·黑龙江省伊春一中模拟）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是() A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、OH－
B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－
C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
D．1 mol·L－1 Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NO－3、HCO－3
【答案】A
【解析】使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，A正确；加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO－3不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCO－3均不能稳定存在，B错误；使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；H＋与HCO－3不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与HCO－3因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，D错误。

7．(2020·广东揭阳一模)下列说法中正确的是()
A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品
C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
【答案】C
【解析】丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D错误。

8．(2020·河南中原名校联考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
【答案】A
【解析】一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH －，B错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D错误。

9．(2020·山东聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化过程如图所示。

下列有关该转化过程的叙述不正确的是()
A．MFe2O x表现了还原性
B．若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2①1，则x＝3.5
C．在处理废气过程中，每处理含1 mol NO2的废气，将转移4N A个电子
D．SO2的还原性大于MFe2O x
【答案】D
【解析】由信息可知，MFe2O x能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，表现了还原性，A正确；MFe2O4与H2反应生成MFe2O x，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2①1，根据氧元素守恒，则x＝3.5，B正确；NO2转化为单质，N元素化合价降低4价，转移4个电子，则每处理含1 mol NO2的废气，将转移4N A个电子，C正确；MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2O x为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2O x，D错误。

10．（2020·河南省鹤壁一中模拟）下列各组离子能大量共存的是()
①84消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋
①加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、S2－
①能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋
①pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋
①无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO－3、MnO－4
A．①①B．①①
C．①①D．①①
【答案】D
【解析】①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；
①加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；①能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO－3，Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋能够大量共存；①pH＝2的溶液显酸性，NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存；①MnO－4在溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中存在。

11．(2020·江苏省无锡一中模拟)已知Fe2＋或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应：
Fe2＋：①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑。

I2：①H2O2＋I2===2HIO；
①……
下列说法中错误的是()
A．通过反应①①可知Fe2＋为过氧化氢分解的催化剂
B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3＋
C．1 mol H2O2分解，转移的电子数为2N A
D．反应①为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】反应①①相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，并且反应前后Fe2＋无变化，A正确；反应①中，过氧化氢为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：H2O2>Fe3＋，B正确；过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，由反应方程式可知，1 mol H2O2分解，转移的电子数为N A，C错误；由过氧化氢分解反应的化学方程式减去反应①得到反应①为2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑，D正确。

12．（2020·福建福州协作体联考）12 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02 mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。

已知X元素在产物中的化合价为＋3。

则V为() A．5 B．10
C．15 D．20
【答案】B
【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是＋6价，产物中X元素的化合价是＋3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从＋4价升高到＋6价，则根据得失电子守恒，12×10－3 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝V×10－3 L×0.02 mol·L－1×2×(6—3)，解得V＝10，B项正确。

13．(2020·陕西西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为() A．10 mol B．11 mol
C．12 mol D．13 mol
【答案】B
【解析】由2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为1 mol×(2－1)＋2 mol×(5－0)＝11 mol。

14.（2020·一中模拟）水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①①①①①①
B．①和①中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C．①①①反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D．①中水做氧化剂，①中水做还原剂
【答案】C
【解析】H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A 错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，①中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①①①反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；①中水做还原剂，①中水做氧化剂，D错误。

15．（2020·河南省洛阳一中模拟）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。

(已知：室温下，0.1 mol·L
－1 H 2C2O4的pH＝1.3)
实验装置试剂a现象
①
Ca(OH)2
溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀①少量NaHCO3溶液产生气泡
①酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色
①C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的是()
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH 浓硫酸
①C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
【答案】C
【解析】将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，A正确；由实验①可知，向NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，B正确；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，C错误；草酸分子结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，D正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
16．(10分)（2020·山西省忻州一中模拟）实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：
(1)试剂X是________(写化学式)。

(2)配平下列方程式：
________MnO－4＋________SO2＋________H2O===________Mn2＋＋________SO2－4＋________H＋
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO－4被还原为Mn2＋)。

请回答下列问题：
①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

①若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

【解析】根据废弃固体的成分及操作流程，气体A为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4。

(3)滴定反应的离子方程式为MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，在20.0 g样品中，n(Fe2＋)＝
25.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1×5×
100 mL
25.00 mL＝0.05 mol，其质量分数为
0.05 mol×56 g·mol－1
20.0 g×100%＝14%。

【答案】(1)H2SO4(或KHSO4)
(2)252254
(3)①酸式滴定管①14%
17．(10分)（2020·辽宁省朝阳一中模拟）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
①Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇KSCN 溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀。

请回答下列问题：
(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________________________。

(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为___________________________。

此液体具有的性质是________(填字母)。

A ．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B ．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C ．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。

若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)：______________________________________________________________________________。

(4)室温时，pH ＝5的HY 溶液和pH ＝5的ZY 3溶液中，水电离出的氢离子分别是______________mol·L
－1
和______________mol·L －
1。

【解析】①X 2－
、Y －
均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X 与Y 分别位于同一周期的
第①A 族和①A 族；①Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇KSCN 溶液呈红色，说明Z 是铁元素；ZY 3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明Y 是氯元素，则X 是S 。

(1)氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO 4。

(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe 3＋
＋3H 2O =====①
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。

胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A 正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B 正确；该胶体是由FeCl 3水解得
到的，含有Cl －，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C 错误；将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D 正确。

(3)S 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是SO 2。

该无色有刺激性气味的气体(SO 2)与含1.5 mol Cl 的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸。

反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即S 化合价从＋4价升高到＋6价。

若有
1.5×6.02×1023个电子转移时，则1分子Y 在反应中得到的电子个数是1.5÷1.5＝1，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为===H 2SO 4＋2ClO 2。

(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH ＝5的HCl 溶液和pH ＝5的FeCl 3溶
液中，水电离出的氢离子分别是10－
1410
－5 mol·L －1＝10－9 mol·L －1和10－5 mol·L －1。

【答案】(1)HClO 4 (2)Fe 3＋＋3H 2O =====①Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
ABD (3)
===H 2SO 4＋2ClO 2
(4)10－9 10－5 18．(10分)（2020·湖南省湘潭一中模拟）
①.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是________。

(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
A ．酸性高锰酸钾溶液
B ．氢氧化钠溶液
C ．四氯化碳
D ．硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案。

验证甲同学方案：_______________________________________________。

验证乙同学方案：_______________________________________________。

(3)根据所学知识判断，你认为________的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4①5反应时的离子方程式为_____________________________________________________________________________。

①.已知：CuI是难溶于水的白色固体。

氧化性：Cu2＋>I2>Cu＋；还原性：Cu>I－>Cu＋。

(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、________。

(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色；向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。

(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：
H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。

(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。

下列关于该化学方程式的说法错误的是________。

a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
【解析】①.(1)液溴稀释后溶液变黄色，所以甲同学认为使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，溴与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子而使溶液变黄色，所以乙同学认为使溶液变黄色的物质是Fe3＋。

(2)若甲同学判断正确，则选用四氯化碳，因为溴在四氯化碳中的溶解度较大，四氯化碳的密度大于水，出现的现象应是溶液分层，下层溶液为橙红色；若乙同学判断正确，则选用KSCN溶液，因为Fe3＋遇KSCN 溶液变红色。

(3)根据所学知识判断乙同学的推断是正确的，因为溴的氧化性大于Fe3＋的氧化性，所以亚铁离子被氧化为铁离子；溴化亚铁与氯气以4①5反应时，因为溴的氧化性大于Fe3＋的氧化性，所以Br－的还原性小于
Fe2＋，氯气不足时，先与Fe2＋反应，所以溴化亚铁与氯气以4①5反应的离子方程式中，以Fe2＋为标准确定各微粒的物质的量，因此该反应的离子方程式为4Fe2＋＋5Cl2＋6Br－===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2。

①.(1)因为氧化性：Cu2＋>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋，所以在溶液中Cu2＋和I－反应的氧化剂是Cu2＋、还原剂是I－。

根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，产物是CuI、I2，不可能生成Cu。

(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加入铜粉，碘与铜发生氧化还原反应，根据(1)的分析，产物只能是CuI，不会生成Cu2＋，化学方程式为2Cu＋I2===2CuI。

(3)用H2S除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明还原性：H2S>I－；与加入铜粉的方法相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了CuI沉淀，使溶液中的碘离子浓度降低。

(4)先判断各物质中元素的化合价，Cu2HgI4中Cu、Hg、I的化合价分别是＋1、＋2、－1，所以该反应中发生氧化反应的是Hg，a错误；被还原的是CuI，所以CuI是氧化剂，b正确；Cu2HgI4中只有Hg的化合价是升高的，所以Cu2HgI4只是氧化产物，c错误。

【答案】①.(1)Br2Fe3＋
(2)向黄色溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层溶液为橙红色向黄色溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色
(3)乙4Fe2＋＋5Cl2＋6Br－===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2
①.(1)CuI I2
(2)2Cu＋I2===2CuI
(3)>高
(4)ac
19．(10分)（2020·河北省廊坊一中模拟）
①.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

(1)若有沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_______________________________________ ___________________________________________(写离子方程式)。

(2)若无沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_______________________________________ ___________________________________________(写离子方程式)。

①.Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为___________________________________。

(2)当n [Ba(OH)2]①n (NaHSO 4)＝1①2时，反应的离子方程式为______________________________。

①.按要求完成下列离子方程式。

(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH ＋
4表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

(2)将过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI ，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为___________________________________。

【解析】①.NH 4HCO 3电离出的HCO －3、NH ＋4都能与OH －反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO －3与OH －反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；若没有沉淀生成，说明NH ＋4与OH －反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。

①.Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba 2＋＋OH －＋SO 2－4＋H ＋===BaSO 4↓＋H 2O ；当n [Ba(OH)2]①n (NaHSO 4)＝1①2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1①2，反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O 。

①.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH ＋4被氧气氧化为NO －3，反应的离子方程式为NH ＋4＋2O 2=====硝酸盐菌NO －3＋H 2O ＋2H ＋；(2)加入足量KI ，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I －被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

【答案】①.(1)HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O
(2)NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ①.(1)Ba 2＋＋OH －＋SO 2－4＋H ＋===BaSO 4↓＋H 2O
(2)Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O
①.(1)NH ＋4＋2O 2=====硝酸盐菌NO －3＋H 2O ＋2H ＋
(2)H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O。