《铁及其化合物》说课课件(省级优质课比赛)
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《铁及其化合物》课件
了解碳酸铁化合物的形式 和用途。
4 硫酸铁
探索硫酸铁的制备和在化学工业中的应用。
5 氯化铁
了解氯化铁的性质和在水处理、医药和催化 剂中的应用。
铁的应用
1 钢铁制造
探索钢铁在建筑、制造和 交通领域的广泛应用。
2 电子产品
了解铁在电子产品制造中 的角色和应用。
3 医疗用途
探索铁在药物和医疗设备 中的使用。
3 铁在未来的应用和发
展
展望铁在未来材料科学、 能源和环境科学方面的创 新应用。
了解铁的晶体结构和原子排列方式。
铁的存在形式
1 自然界中的铁
探索铁在地壳中的分布和获取方式。
2 工业中的铁
了解铁在钢铁制造和其他工业过程中的应用。
3 食物中的铁
探索铁在日常饮食中的来源和作用。
铁的化合物
1 氧化铁
了解不同氧化态铁的特性 和应用。
2 氢氧化铁
3 碳酸铁
探索氢氧化铁的性质以及 在催化剂和颜料中的应用。
《铁其化合物》PPT课 件
# 铁及其化合物
铁及其化合物是一个重要的主题，本课件将带你深入了解铁的各个方面，包 括物理性质、化学性质、存在形式、化合物及其应用和环境问题。
铁的基本概念
1 铁的物理性质
探索铁的密度、硬度和熔点等物理性质。
2 铁的化学性质
探索铁在空气中的氧化反应和与其他元素的反应。
3 铁的结构
铁的环境问题
1 铁的污染
了解铁在工业生产和废弃物处理中对环境的影响。
2 铁的循环利用
探索铁的再生利用和废物管理的策略。
3 铁的保护措施
了解如何减少铁的污染和保护环境。
结语
1 铁及其化合物的重要
化学优质课铁及其化合物课件
Tankertanker Design
—— 黑色粉末
Fe2O3
Fe3O4
铁红
磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶 不溶
不溶
Tankertanker Design
学生活动： 这些化合物都是碱性氧化物么？ 写出几种化合物与非氧化性酸盐酸的反应的离子方程式 写出几种化合物与氧化性酸稀硝酸的反应的离子方程式
Tankertanker Design
FeCl3溶液
加NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色沉淀
离子方 Fe3++3OH= 程式 Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Tankertanker Design
＊氢氧化亚铁的制备及新型装置原理的介绍
节选2018·北京卷 T12
Tankertanker Design
Fe3+和Fe2+的考点总结归纳：
Tankertanker Design
＊Fe2+、Fe3+的性质？如何配制其溶液？ ＊Fe2+、Fe3+如何检验？具体的方案如何？ ＊Fe2+、Fe3+相互转化、及特定条件下二者如何辨析？
Tankertanker Design
铁的化合物的3CO===2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
Tankertanker Design
铁及其化合物说课课件
组内角色设定
协调员
观察员
操作员B
设计员
操作员A
记录员
教学过程
设计思路
是否含有铁？ 为何添加铁？ 如何促吸收？ 能做质检员
物理性质 化学性质 相互转化 实际应用
教学过程一：是否含有铁？
新课引入
教学过程一： 是否含有铁？
实验探究一：
设计简单实验判断脆谷
乐麦片是否真的添加了 还原铁粉？
教学过程一： 是否含有铁？
了解铁及其化合物的重要 应用 运用化学知识对社会新闻 事件作出合理判断
变化观念与平衡思想
运用氧化还原反应理论分 析Fe、Fe2+与Fe3+相互转 化
科学探究与创新意识
设计相互转化探究方案， 与同学合作完成实验探究；
教法与学法：
教学 方法
问题
小组活动
交流
结论和体验
学习 方法
自主
实验探究
合作
教法与学法
真实 情境
性质 应用
教学目标
宏观辨识与微观探析
了解Fe的物理性质； 掌握Fe、Fe2+、Fe3+的化学 性质； 了解Fe2+、Fe3+的常用检验 方法；
化学核心素养
证据推理与模型认知
能依据实验证据推出合 理结论Fe2+与Fe3+； 构建“铁三角”转化关 系模型，运用模型解释 化学问题；
5
科学精神与社会责任
第三章《金属及其化合物》
第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）
铁的重要化合物
高二年级 王维
主要内容
01
教材分析
02
教学目标
03
教法与学法
04
人教教材《铁及其化合物》精品课件1
《铁及其化合物》ppt 人教版1课件优秀课件ppt课件免费课 件优秀 课件课 件下载
一、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 A. ①②
B. ①④
C. ②③
D. ③④
C、根据2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一 【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2 ,电子式为 ； B. 每个小黑点表示一个核外电子
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
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高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
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实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管， 再移去燃着的酒精灯。
注意：此反应生成的是Fe3O4 水是以气态（g）形式参加反应 条件是 高温 氢气不加气体符号
16.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是
()
B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；
B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；
【答案】C
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
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《铁及其化合物》说课课件
体验 元素组成 价态
资料卡片
补铁 剂与维 生素C 同服， 有利于 铁元素 的吸收。
1问题2：你能设计最简单的实验证明补铁剂中
含F有e(OFHe)22很+容吗易？被氧化，那
么除其了他氧形气式能的氧+2化铁F呢e2？+，还有 其一它旦氧F化e2剂+被能氧氧化化，Fe怎2+么吗将？ 其还原回来呢？
环节二： 检验补铁 剂中Fe2+
环节三：建立系统研究铁及 其化合物性质的二维坐标图
环节一： 寻找理想 补铁剂
策略 任务
驱动
关注 元素
1问题1：回忆初中学过的含铁元素的物质，你 认为哪些适合做缺铁性贫血病人的补铁剂？
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ 人体需要哪种价态的铁元素？
环节一： 寻找理想 补铁剂
策略 任务
驱动
关注 元素
1问题1：回忆初中学过的含铁元素的物质，你 认为哪些适合做缺铁性贫血病人的补铁剂？
中存在形态（化合价、所处化 学环境）不同，物质性质不同
材 分
体 析 系
含铁元素物质的性质与元素组成 以及铁元素价态有很大关系
铁与水蒸汽高 FeO、Fe2O3、 Fe(OH)3 Fe2+、Fe3+与 Fe3+、
温反应生成 Fe(OH)2、Fe(OH)3 受热分解 OH-反应及二 Fe2+的检
Fe3O4和氢气 与酸反应
通过体验同一类别、不同价态以及同一价 态、不同类别含铁物质之间的转化，发展 对元素观的认识。
环节三： 建立二维 坐标图
策略 任务
驱动
建立二 维坐标图
问题3：从元素组成、化合价2个角度研究物 质，可以使我们对物质性质有更系统的认识， 你能利用二维坐标图完善铁及其化合物的性 质吗？
高中必修第一册化学《第一节 铁及其化合物》获奖说课课件
5．有 A、B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡 黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在 一定条件下与水蒸气反应生成 H2 和一种黑色固体。根据以上信 息回答下列问题： (1)写出化学式：A________；B________；C________。 (2)写出化学方程式： ①A 在空气中燃烧___________________________________； ②C 与水蒸气反应___________________________________； ③A 与水反应________________________________________。
3.开发利用:我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土
的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶
铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的
作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出
来。工业炼铁的反应原理为
3CO＋Fe2O3==高=温==2Fe＋3CO2
二、铁的单质 1.物理性质
解析：淡黄色固体是过氧化钠，故 A 是钠；B 能在空气中剧烈
燃烧，发出耀眼的白光，故 B 是镁；C 在一定条件下与水蒸气
反应生成 H2 和一种黑色固体，故 C 是铁。
答案：(1)Na Mg Fe (2)①2Na＋O2==△===Na2O2 ②3Fe＋4H2O(g)==高=温==Fe3O4＋4H2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
（铁单质）
一、铁元素概述
1.自然界中的铁:
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已 炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦 炭冶炼生铁.
高中化学优质课一等奖《铁及其重要化合物》精品课件
(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大， 从而使红色加深
(5)加入还原剂将Fe3＋还原 用胶头滴管取少量淡黄色褪去 后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水， 如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正 确，若溶液色沉淀―→Fe3＋
(5)利用Fe2＋的还原性
①
Fe2＋溶液溴水溴水褪色―→Fe2＋ Fe3＋溶液 溴水不褪色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液KMnO4溶液紫色褪去―→Fe2＋
Fe3＋溶液
不褪色―→Fe3＋
[知能拓展] ①若只检验Fe3＋，最好选用KSCN溶液，此法 最灵敏。
②若只检验Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液无现象，再滴 入氯水，溶液变红。但加入试剂顺序不能颠倒。
❖ A. Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ❖ B. Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ❖ C. Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ❖ D. 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋
8H2O
2. 根据下列转化关系，回答有关问题。
(1)淡绿色溶液 D 主要成分的化学式为____________，试剂 1 是____________。
(2)下列物质不能作为试剂 2 的是________(填字母)。 a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝 酸 (3) 固 体 A 溶 于 稀 盐 酸 的 化 学 方 程 式 为 __________________。 (4) 溶 液 C 到 溶 液 F 红 色 加 深 的 原 因 是 __________________。
(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发 现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方 案是______________________。
优秀课件铁及其化合物校优质课终极版(16张PPT)(共16张PPT)
从化学走向社会
by duchangqiang12, 2015
学以致用
1、除去下列溶液中所含杂质
by duchangqiang12, 2015
① FeCl2 (FeCl3)： 选用试剂 Fe ，
② FeCl3 (FeCl2)：
Cl 2O 22 ， 选用试剂 H
离子方程式: + 2+ +2H 3+= - 3++ 2H O 2Fe +H2O 2Fe 2Fe2+ +Cl2 =2Fe +2Cl 2 2 ；
铁盐与亚铁盐的性质
铁元素家族：
新疆陨铁
by Demon Chan Jul 13, 2013
变 价 元 素
学习目标
1、实验探究Fe2+与Fe3+的相互转化 2、掌握Fe2+、Fe3+的性质， 3、学会Fe2+、Fe3+检验方法，
理论分析 •从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的 性质 铁盐的确有氧化性吗 ？ 亚铁盐两种性质都有，是平分秋色 还是有所偏重？
维生素C可 3+ 把Fe 还原 为Fe2+
还原剂维C Fe2+
Fe3+ 氧化性
实验探究一、Fe2+与Fe3+的相互转化
by duchangqiang12, 2015
氧化剂 还原剂 【自主探究实验】 首先将你面前的 药品按氧化性和还 还原剂 溶液变红 红色褪去 溶液又变红 原性进行分类摆放 并想一想实验室还 2+ 3+ 2+ 3+ 有哪些常见的氧化 Fe Fe Fe Fe 剂和还原剂。 Cl 、O 、H O 、 HNO 、KMnO (H+) 等
铁及其化合物ppt课件
结合生活和从氧化还原角度分析 生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
结合生活引入铁在自然界中分布极为广泛，为什么人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
环节三：铁的氧化物
五、教学过程
主讲人：史淑瑞
《铁及其化合物》说课
《铁及其化合物》
目录
一、课标和教材分析
二、学情分析
三、教学目标和重难点
四、教法和学法
五、教学过程
六、板书设计
PART 1
课标与教材分析
一、课标与教材分析
工作回顾
学情分析
课标与教材分析
教学 过程
板书设计
必修模块要求
《课程标准》内容要求
模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
环节—：创设情境 引入新课
陨铁
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
环节二：铁单质
引导学生总结一、物理性质①有延展性和导热性。②能导电，但其导电性不如铜和铝。③能被磁铁吸引。④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。
五、教学过程
板书设计
课标与学情分析
环节四：铁的氢氧化物
结合实验探究铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
五、教学过程
工作回顾
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
结合生活引入铁在自然界中分布极为广泛，为什么人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
环节三：铁的氧化物
五、教学过程
主讲人：史淑瑞
《铁及其化合物》说课
《铁及其化合物》
目录
一、课标和教材分析
二、学情分析
三、教学目标和重难点
四、教法和学法
五、教学过程
六、板书设计
PART 1
课标与教材分析
一、课标与教材分析
工作回顾
学情分析
课标与教材分析
教学 过程
板书设计
必修模块要求
《课程标准》内容要求
模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
环节—：创设情境 引入新课
陨铁
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
环节二：铁单质
引导学生总结一、物理性质①有延展性和导热性。②能导电，但其导电性不如铜和铝。③能被磁铁吸引。④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。
五、教学过程
板书设计
课标与学情分析
环节四：铁的氢氧化物
结合实验探究铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
五、教学过程
工作回顾
3.1铁及其化合物说课课件高一上学期化学人教版
• 本节课将在前面钠和氯知识的 基础之上，理论联系实际，归 纳并升华元素及其化合物在生 活中的广泛运用。
二.教学目标确定
教学目标确定
教学目标
1、通过实验探究铁的氢 氧化物，铁盐和亚铁盐 的化学性质，并能用化 学方程式或离子方程式 正确表示。
2、通过学习铁及其化合物， 学会从物质类别和元素价态 的视角认识具有变价元素物 质间的转化关系，并建立认 识模型，丰富研究物质的思 路和方法。
教学过程设计
改进方法：
用长滴管吸取NaOH溶液深入到新制的Fe2+ 溶液中（实验前用煮沸的方法除去溶解在溶 液中的O2），并用食用油液封Fe2+溶液。
教学过程设计
课堂实施
环节 3
【实验3－2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和 FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
教师演示实验，让学生直观的看见实验现象
教学过程设计
结论
溶液的 颜色
滴加KSCN 溶液
Fe2＋ _浅__绿__色 无明显现象
Fe3＋ _黄__色 溶液变_红__色
反应原理
不反应 _F_e_3_＋_＋__3_S_C__N_－__＝_F__e_(S_C__N_)_3
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
15
教学过程设计
课堂实施
思考与讨论： 小组讨论 由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被氧化，那么， 实验室如何得到氢氧化亚铁呢？
结论 ①排除溶液中的Fe3+→加铁粉； ②驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸； ③避免与空气接触→反常规操作( 滴管的使用)、液封、改 用固体氢氧化钠、使用气体保护、电解等。
二.教学目标确定
教学目标确定
教学目标
1、通过实验探究铁的氢 氧化物，铁盐和亚铁盐 的化学性质，并能用化 学方程式或离子方程式 正确表示。
2、通过学习铁及其化合物， 学会从物质类别和元素价态 的视角认识具有变价元素物 质间的转化关系，并建立认 识模型，丰富研究物质的思 路和方法。
教学过程设计
改进方法：
用长滴管吸取NaOH溶液深入到新制的Fe2+ 溶液中（实验前用煮沸的方法除去溶解在溶 液中的O2），并用食用油液封Fe2+溶液。
教学过程设计
课堂实施
环节 3
【实验3－2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和 FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
教师演示实验，让学生直观的看见实验现象
教学过程设计
结论
溶液的 颜色
滴加KSCN 溶液
Fe2＋ _浅__绿__色 无明显现象
Fe3＋ _黄__色 溶液变_红__色
反应原理
不反应 _F_e_3_＋_＋__3_S_C__N_－__＝_F__e_(S_C__N_)_3
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
15
教学过程设计
课堂实施
思考与讨论： 小组讨论 由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被氧化，那么， 实验室如何得到氢氧化亚铁呢？
结论 ①排除溶液中的Fe3+→加铁粉； ②驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸； ③避免与空气接触→反常规操作( 滴管的使用)、液封、改 用固体氢氧化钠、使用气体保护、电解等。
铁及其化合物优质课ppt课件
feoh实验探究1取两滴管氯化铁和氯化亚铁分别于两支试管中按照图示操作滴加氢氧化钠溶液注意将滴管伸到氯化亚铁溶液液面以下再挤压胶头此时仔细观察沉淀的颜色naoh溶液fecl溶液离子方程式或化学方程式实验步骤实验现象fecl溶液然后将试管倾斜旋转使试管壁上沾上沉淀观察沉淀颜色的变试管中有色沉淀生成试管中生成色沉淀迅速变为色最后变为色白色naoh溶液4feoh
当Fe3+遇到较强___还__原__剂____时，会被__还__原_____成 Fe2+ ，当Fe2+遇到较强____氧_化__剂____时，会被 ___氧_化____成Fe3+
还原剂：铁、铜、硫化氢、碘化氢等 氧化剂：氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢、浓 硫酸、硝酸等
11
迁移运用 1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2 溶液中的FeCl3？
铁的重要化合物
1
切开的苹果在空气中 会生锈,你注意过吗? 你知道这是为什么吗?
2
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁
Fe2O3：红色的油漆
黄铁矿（FeS2）
FeO 黑色
3
一、铁的氧化物
+2
黑+3
磁性氧化铁
红棕色粉末
黑色晶体
不溶于水
不溶于水
红色油漆和涂料 磁性材料
5
实验步骤 ---NaOH溶液 ---FeCl3溶液
离子方程式（或化学 方程式）
实验现象
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
试管中有_红__褐____色
沉淀生成
---NaOH溶液
---FeCl2溶液，
然后将试管倾斜旋 转，使试管壁上沾上沉 淀，观察沉淀颜色的变 化
当Fe3+遇到较强___还__原__剂____时，会被__还__原_____成 Fe2+ ，当Fe2+遇到较强____氧_化__剂____时，会被 ___氧_化____成Fe3+
还原剂：铁、铜、硫化氢、碘化氢等 氧化剂：氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢、浓 硫酸、硝酸等
11
迁移运用 1.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2 溶液中的FeCl3？
铁的重要化合物
1
切开的苹果在空气中 会生锈,你注意过吗? 你知道这是为什么吗?
2
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
硫酸亚铁
Fe2O3：红色的油漆
黄铁矿（FeS2）
FeO 黑色
3
一、铁的氧化物
+2
黑+3
磁性氧化铁
红棕色粉末
黑色晶体
不溶于水
不溶于水
红色油漆和涂料 磁性材料
5
实验步骤 ---NaOH溶液 ---FeCl3溶液
离子方程式（或化学 方程式）
实验现象
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
试管中有_红__褐____色
沉淀生成
---NaOH溶液
---FeCl2溶液，
然后将试管倾斜旋 转，使试管壁上沾上沉 淀，观察沉淀颜色的变 化
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重点
知识与技能
(1) 掌握单质铁、氯化铁和硫酸亚铁三者之间的转化关系 (2) 认识Fe，Fe2+, Fe3+的氧化性和还原性
难点
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
教学环节
教学引入
理论分析
实验探究
联系生活
………
………
神秘茶水
激发热情
……… ………
………
教学内容
解密魔术
Fe 可能Fe2+,Fe3+ Fe2+ Fe3+
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
1 环节
独立思考，设计预案；积极讨论，统一方案。
探究（一） 单质铁的还原性
理论分析
1,2组
药品：铁粉， （生锈的）铁 丝，稀HNO3， 稀HCl，KSCN 溶液
Fe + 2HCl =FeCl2 +H2↑
预测现象： 溶液由无色→浅绿色， 有气泡产生。
实验探究
教学分析
具体反应
………
回顾知识
………
研究思路
实际应用
………
验证理论
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
神秘的茶水
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
从化合价的角度分析Fe （0，+2，+3）性质
只具有还原性
理论分析 既具有氧化性又具有还原性 只具有氧化性
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
理论分析
实验探究
联系生活
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
板书设计：
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究一：单质铁的还原性 探究二：二价铁的氧化性 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe 探究三：二价铁的还原性 探究四：三价铁的氧化性 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 2Fe 3++2I-=2Fe2+ +I2
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
教学内容分析
氧化剂和还原剂
应用
研究物质 性质基本 程序
承上
探究 铁及 其化 合物 的氧 化性 或还 原性
氧化还原反应
启下
自然界的 元素
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
教学内容分析
已有的知识
研究物质性质 基本程序 氧化还原反应 基本原理 基本实验技能
学 情 分 析
具备的能力
作业布置：P56迁移，应用
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
通 过 化 学 课 程 树 立 科 学 观
实验探究
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
3 环节
学生展示
探究四：Fe3+的 氧化性
理论分析
疑问：溶液 没有如预测的 由血红色变成 无色？ 分析：从氧 化还原反应的 3++ 角度。 2Fe _ 2 I =2Fe2++I2
实验探究
实验设计：先取12mlFeCl3溶液,滴 加2-3滴KSCN溶液 再滴加NaI溶液
5,6组
药品：FeSO4 溶液,稀HNO3， KMnO4,KSCN 溶液
预测现象：溶液由浅绿色→血红色。
实验探究
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
1 环节
魔术引入
独立思考，设计预案；积极讨论，统一方案。
探究（四） Fe3+Cl3溶 液，铁粉，NaI 溶液，KSCN 溶液
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
3 环节
学生展示
补充实验
理论分析
2Fe3+ +
实验探究
2 I = 2Fe2++ I2
_
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
4 环节
知识总结 +2
Fe
理论分析
实验探究
Fe
氧化剂
Fe
+3
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入 茶水中有鞣酸， 鞣酸与三价铁能结 合生成紫黑色的鞣 酸铁。 还原性草酸， 草酸能与鞣酸铁中 的铁形成溶于水的 配合物，从而使鞣 酸铁的紫黑色完全 褪尽。
理论分析
实验探究
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
3 环节
魔术引入
学生展示
探究一：单质铁 的还原性 理论分析 疑问：溶液怎么是 黄色？
实验设计： 取（生锈） 的铁丝与稀 HCl反应，
实验探究
引起讨论，是生成 Fe3+？
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
3 环节
学生展示
补充实验
理论分析
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
1 环节
理论分析
独立思考，设计预案； 分工合作，小心实验； 学生展示
2 环节 3 环节
实验探究
4 环节
知识总结
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
1 环节
独立思考，设计预案；积极讨论，统一方案。
实验报告
探究（四） 理论分析 7, 8组
探究（三）
探究（二） 实验探究
5, 6组
3, 4组
1，2组 探究（一）
先取1-2mlFeCl3溶液,滴 加2-3滴KSCN溶液，再 加入铁粉。
预测现象：溶液由血红色→无色。
实验探究
先取1-2mlFeCl3溶液,滴加 2-3滴KSCN溶液，再滴加 NaI溶液
预测现象：溶液由血红色→无色。
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
2 环节
分工合作，小心实验；尊重事实，如实记录。
知识支持 可能出现的问题
能完成简单的实 验探究活动 实验设计 环节难以 找到合适 的氧化剂 或还原剂
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
情感态度价值观
• （1） 了解化学知识在生活中的重要作用，提 高学生学习化学的兴趣 • （2） 使学生在探究中体验研究的艰辛，体验 获得成功的快乐
过程与方法
•通过对单质铁、氯化铁和亚铁三者所进行的“外观观察→ 预测性质→实验和观察→解释和结论”，掌握研究物质性 质的基本程序
实验探究
教学分析
教学目标
教学设计
教学反思
1 环节
魔术引入
独立思考，设计预案；积极讨论，统一方案。
探究（三） Fe2+的还原性 理论分析
先取1-2mlFeSO4溶液,滴加2-3 滴KSCN溶液，再滴加稀 HNO3 先取1-2mlFeSO4溶液,滴加 2-3滴KSCN溶液，再滴 KMnO4溶液
预测现象：溶液由浅绿色→血红色
教学目标
教学设计
教学反思
魔术引入
1 环节
独立思考，设计预案；积极讨论，统一方案。
探究（二） Fe2+的氧化性
理论分析
3,4组
药品：Fe粉， Mg粉，FeSO4 溶液
FeSO4+ Zn =ZnSO4 +Fe
预测现象：溶液由浅绿色→无色，
FeSO4+ Mg =MgSO4 +Fe 预测现象：溶液由浅绿色→无色，