大学无机化学基础第14章最新完整
《无机化学下》第四版习题答案
第13章 氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
2024年无机化学课件
无机化学课件一、引言无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门基础学科。
无机化学课件旨在为学生提供系统的无机化学知识，培养学生的无机化学素养，为后续专业课程的学习打下坚实的基础。
本文档将围绕无机化学课件的结构、内容、特点等方面进行详细阐述。
二、无机化学课件的结构1.总论总论部分主要包括无机化学的基本概念、研究对象、研究方法和发展趋势等。
通过这部分内容的学习，学生可以对无机化学有一个全面、系统的认识。
2.化学元素与化合物化学元素与化合物部分主要介绍无机化学中常见的元素、离子和化合物的性质、变化规律及应用。
内容包括：元素周期表、主族元素、过渡元素、金属与非金属、离子化合物和共价化合物等。
3.化学反应原理化学反应原理部分主要介绍无机化学中的基本反应类型、反应机理和动力学等内容。
通过这部分内容的学习，学生可以了解无机化学反应的基本规律，为后续实验课程打下基础。
4.实践与应用实践与应用部分主要介绍无机化学在工业、农业、医药等领域的应用，以及无机化学实验技术。
这部分内容旨在培养学生的实际操作能力，提高学生的无机化学素养。
5.习题与思考题习题与思考题部分包括大量的习题和思考题，旨在帮助学生巩固所学知识，提高分析问题和解决问题的能力。
三、无机化学课件的内容1.总论（1）无机化学的基本概念：介绍无机化学的定义、研究对象和特点。
（2）无机化学的研究方法：介绍无机化学的实验方法和理论方法。
（3）无机化学的发展趋势：介绍无机化学在科学研究和实际应用中的新进展。
2.化学元素与化合物（1）元素周期表：介绍元素周期表的结构、周期性规律和元素性质。
（2）主族元素：介绍主族元素的电子层结构、化学性质和反应类型。
（3）过渡元素：介绍过渡元素的电子层结构、化学性质和配位化合物。
（4）金属与非金属：介绍金属和非金属的性质、变化规律和鉴别方法。
（5）离子化合物和共价化合物：介绍离子化合物和共价化合物的结构、性质和命名方法。
大学无机化学课件完整版
无
0.180133.0kPa20.0kPa
机
1.200
化
学
基 p(N2) = p－ p(NH3)－p(O2)
础
教
= (133.0－35.5－20.0) kPa
程
= 77.5 kPa
精品课件
分体积：
混合气体中某一组分B的分体积VB是该
组分单独存在并具有与混合气体相同温度和
无 压力时所占有的体积。
机 化
VB
nB RT p
学 基
Vn1RTn2RT nRT
础
p
p
p
教 程
VB V
பைடு நூலகம்
nB n
B—称为B的体积分数
pB p
xB
VB V
精品课件B
,
pB B p
例 1-3 ： 某 一 煤 气 罐 在 27℃ 时 气 体 的
压力为600 kPa ，经实验测得其中CO和H2
的体积分数分别为0.60和0.10。计算CO和
pV RT
1.0 1170P a4.01 0 2m 3 8.31 m4-1oJK l-130.10K 5
162mol 精品课件
理想气体状态方程的应用：
1. 计算p，V，T，n中的任意物理量
无
pV = nRT
机 化
2. 确定气体的摩尔质量
学 基
pVnRT
础 教 程
pV m RT M
n m M
M mRT pV
n2+p
nRT
V
精品课件
分压的求解：
pB
nBRT V
p
nRT V
无
机 化 学
pB p
nB n
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【章节题库】-第14~16章【圣才出品】
15．将 NCl3 通入 NaOH 溶液，得到的产物是（ ）。 A．NH3 和 NaCl B．NH3 和 NaClO C．NO2 和 NaCl D．NH4Cl
2．在
溶液中加入
溶液后主要产物是（ ）。
【答案】C 【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。 反应方程式为：NaH2PO4＋3AgNO3＝Ag3PO4↓＋2HNO3＋NaNO3。
3．硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。
【答案】A 【解析】AgNO3 热分解的反应方程式为 2AgNO3→2Ag＋2NO2＋O2↑
9．硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ）。 A．在酸性溶液中 B．在碱性溶液中 C．在高温熔融状态 D．与所处的状态无关 【答案】A 【解析】酸性状态下，溶液中有 H＋，硝硝酸根本身氧化性不强，有 H＋存在形成硝酸， 硝酸具有强氧化性。
10．下列酸中是一元酸的是（ ）。 A．H4P2O7 B．H3PO4 C．H3PO3 D．H3PO2 【答案】D
12．对于 H2O2 和 N2H4，下列叙述中正确的是（ ）。 A．都是二元弱酸 B．都是二元弱碱 C．都具有氧化性和还原性 D．都可做氧化剂 【答案】C 【解析】H2O2 为二元弱酸，而 N2H4 为二元弱碱。两者均既有氧化性又有还原性。但 N2H4 作为氧化剂时反应速率极慢而没有实际意义。
13．下列路易斯碱中，碱性最强的是（ ）。 （A）NH2－
7．下列化合物中肯定不存在的是（ ）。 A．NCl5 B．POCl3 C．BN D．SiF4 【答案】A
无机化学(天津大学四版)C10-14学习简明指导
简要指导：元素专论要点：典型反应、制备、推断。
第十章碱金属和碱土金属元素重点：碱金属、碱土金属正常氧化物、过氧化物、超氧化物，空气中直接生成。
与H2O、CO2、酸反应。
氢氧化物的酸碱性规律，Be(OH)2为两性；Li、Be的化合物具有一定的共价性，BeCl2为共价化合物，其余均为离子晶体。
过氧化物与水或稀酸反应放出H2O2；超氧化物与水或稀酸反应放出H2O2和O2；过氧化物和超氧化物与CO2反应放出O2。
[重点练习示例：p280-1；281-7、8你的总结概要：] [你要答疑的问题：]第十一章卤素和氧族元素重点：卤素单质性质，与水、碱反应、制备，海水提溴、碘反应。
X2、HX的熔沸点规律解释。
HX还原性反应、典型制备；X2、XOx-在碱性、酸性介质中岐化反歧化反应；氧化性: F2 > C12 >Br2 >I2；还原性：F- < Cl- < Br- < I-。
HF → HCl → HBr → HI 酸性、还原性逐渐增强；热稳定性逐渐减弱。
HClO → HClO3→ HClO4酸性、热稳定性逐渐增强；氧化性逐渐减弱。
H2SO4及盐的反应；Na2S2O3的反应；H2S、H2O2的结构和性质。
浓硫酸有氧化性，与非金属（C、S、P、I2），不活泼金属（Cu、Ag、Hg)，活泼金属反应产物；硫酸盐热分解。
硫代硫酸盐，H2S2O3不稳定── 分解为H2S和S；Na2S2O3：遇强氧化剂被氧化为SO42-；遇弱氧化剂被氧化为S4O62-。
配位性AgX，Ag2SO3分解性。
[重点练习示例：p319-9；习题1、2；321-4、10、11；322-12你的总结概要：][你要答疑的问题：]第十二章氮族、碳族和硼族元素重点：氨、铵盐的热分解规律，氨的三类反应；掌握硝酸及其盐的性质；碳酸盐性质、掌握乙硼烷的结构、性质；NH3 加合、取代、氧化。
固体铵盐的热分解规律①非氧化性酸的铵盐②氧化性酸的铵盐硝酸：①热不稳定性；②强氧化性：与非金属、金属、活泼金属反应，其还原产物与金属活泼性及硝酸浓度有关。
(完整版)无机化学(天津大学版)
第一章化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]1．“物质的量”（n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。
2.摩尔质量（M) M = m/n3.摩尔体积（V m）V m = V/n4.物质的量浓度（c B）c B = n B/V5.理想气体状态方程pV = nRT6.理想气体分压定律p= Σp B ；p B = (n B/n)p7.化学计量式和化学计量数O = ΣνB B ；νBB8.反应进度（ξ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。
随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：Δn B = νBξ9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。
10.热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。
除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。
11.热力学能（U）体系内部所含的总能量。
12.能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。
13.热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：ΔU = Q + WQ > 0, W > 0, ΔU > 0；Q < 0, W< 0, ΔU < 0。
14.恒压反应热（Q p）和反应焓变（Δr H m）H(焓) ≡ U + pV, Q p= Δr H m15.赫斯定律Q p= ∑Q B, Δr H m= ∑Δr H m(B)B B16.标准状况：p = 101.325kPa, T = 273.15 K标准(状)态：pθ= 100kPa下气体：纯气体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。
溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1标准态下17.标准摩尔生成焓（）最稳定的单质─────—→ 单位物质的量的某物质=18.标准摩尔反应焓变（）一般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]=Σνi(生成物) + Σνi(反应物)第二章化学反应的方向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：2.活化分子：具有等于或超过E c能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。
大学无机化学第14章 卤素
4
ø2
(0.4556 1 1.0774 1)V 0.7665 V 2
ø3
(0.6126 6 - 1.0774 1)V 0.5196 V 5
12
(2)
0.7665
BrO
3
0.5357
BrO
-
0.4556
Br2
1.0774
Br
-
0.5196
Br2、BrO 可以歧化。
13
电解液中，常加入少量的氟化物如LiF、 AlF3等，以降低电解质的熔点，减少HF的挥 发。阳极和阴极用隔板隔开，气体氟经过 净化后，以17.7～17.8 MPa的压力压入特 22 制钢瓶中。
2-3
２、合成法 1986年Karl Chrite 首次 用化学方法合成了F2： (1)4KMnO4+4KF+20HF==4K2MnF6+10H2O+3O2 ↑ (2)SbCl5+5HF====SbF5+5HCl 423K (3)2K2MnF6+4SbF5 ==== 4KSbF6+2MnF3+F2 ↑
注意： 氟与稀碱反应是 2F2+2OH-＝2F-+OF2+H2O 氟与浓碱反应是 2F2+4OH-＝4F-+O2+2H2O 卤素与碱反应是制备次卤酸盐和卤酸盐的 常用方法,在酸性条件下均可发生反岐化反 应
3Br2+2OH-＝5Br-+BrO3-+3H2O
5Br-+BrO3-+6H+＝ 3Br2+3H2O
-
(3) 因为 BrO 能歧化 ，不稳定。 所以 Br 2 (l) 与 NaOH 混合最稳定的产物
《无机化学》10～23章复习提纲
《无机化学》10～23章复习提纲《无机化学》10~23章复习提纲第10章：难溶性强电解质的沉淀—溶解平衡1.能用K sp θ比较难溶性强电解质的溶解度大小，K sp θ~S 的换算。
2.同离子效应、盐效应对S 的影响。
3.离子积(Q i )的求得，溶度积规则的应用。
典型习题：P 398例10-11、例10-12，P 409习题19、22，P 929习题10第11章：氧化还原反应1.能用离子—电子法配平水溶液中的氧化还原方程式。
2.理解电极电势? 的意义，能用Nernst 方程计算电极反应的? ，特别注意沉淀的形成、配离子的形成对离子浓度的影响，离子浓度、酸度对? 的影响。
3.列举? 的应用，如何应用? 说明无机化学问题？典型习题：P 467习题3、8、9、10，P 765习题13，P 856习题8，P 930习题13， 1028-10293+2+2626A 3+2+3636B 3-4-66B P [C o(H O )][C o(H O )] 1.84V [C o(N H )][C o(N H )]0.1V [C o(C N )][C o(C N )]0.83Ve e e ??θθθ+=++=++=- ：如何理解下列电极电势的变化：第12章：卤素1.掌握卤素单质及其含氧酸的氧化性强弱规律，并能用电极电势解释它们参与的自发进行的氧化还原反应，特别是Cl 2、Br 2、I 2及低氧化数含氧酸根在碱性溶液中的歧化反应。
2.掌握卤素单质、NaClO 、KClO 3的制备方法。
3. 卤素单质的物理性质(存在状态、颜色)差异应如何说明？4.从结构上看，影响含氧酸氧化性强弱的因素是什么？对(HO)m RO n ，一切影响R-O 键强度(是否易断裂)的因素都会影响含氧酸的氧化性强弱，诸如：中心原子R 的离子势φ 大小(包括非羟基氧的多少)、弱酸及浓酸中羟基氧上H +的反极化作用等。
典型习题：P 558习题2、5、9、19等补充习题：(1)如何解释浓H 2SO 4的氧化性强于稀H 2SO 4及H 2SO 3；(2)对稀酸，如何解释HNO 2的氧化性强于HNO 3、H 2SO 3>H 2SO 4、HClO >HClO 4。
无机化学第十四章
•氨 (NH3)
结构： N：sp3杂化，三角锥形
..
N
107.3o
H
H
H
制备： 实验室：
2NH 4Cl Ca(OH) 2 CaCl 2 2H 2O 2NH 3 (g)
工业： N2 3H2 450~5 00C 30MPa Fe2NH3 性质：
① 易溶于水，易形成一元弱碱
NH3 H2O
NH3 H2O
Sb(OH)-4 Cl2 Na 2OH Na[Sb(OH)6 ](s,白) 2Cl-
Bi(OH) 3 Cl2 3NaOH NaBiO 3(s,土黄) 2NaCl 3H2O
M(V)的氧化性(由As到Bi氧化性增强)
H3AsO4 2I- 2H 强酸性 H3AsO3 I2 H2O
• •
顺磁性
分子轨道电子排布式：
(σ
1s
)
2
(σ
* 1s
)
2
(σ
2s
)
2
(σ
*
2s
)
2
(σ
2
p
)
2
(π
2
p
)
4
(π
*
2
p
)
2
酸性介质中：(氧化性强) O2 4H 4e- 2H2O E = 1.229V
碱性介质中： O2 2H2O 4e- 4OH- E = 0.401V
2. 臭氧(O3) 结构：
分子 晶体
分子 晶体
红硒 (分子晶体)
灰硒 (链状晶体)
2,4,6
链状 晶体
2,6
金属 晶体
单质Se
单质Te
H2R
H2O H2S H2Se H2Te
无机化学(本科)全套教学课件pptx-2024鲜版
9
酸碱平衡常数计算与应用
2024/3/28
酸碱平衡常数定义
01
表示酸碱反应平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值。
酸碱平衡常数计算
02
通过测定平衡时各物质的浓度，利用平衡常数表达式进行计算。
酸碱平衡常数应用
03
用于预测酸碱反应的方向、程度和速率，以及判断酸碱的强度。
10
沉淀溶解平衡原理及影响因素
氧化剂与还原剂
氧化剂接受电子，还原剂失去电 子。 2024/3/28
氧化还原反应类型
根据反应物和生成物的性质分类， 如金属与非金属、酸与碱等。
氧化数概念
表示元素在化合物中的氧化状态， 通过计算化合价确定。
14
原电池与电解池工作原理
原电池工作原理
将化学能转化为电能的装置，由正负极和电 解质组成。
电极反应与电池反应
无机化学(本科)全套教 学课件pptx
2024/3/28
1
contents
目录
• 无机化学概述与基础知识 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与金属有机化学 • 无机固体化学与纳米材料 • 无机合成与绿色合成技术
2024/3/28
2
01
无机化学概述与基础知识
2024/3/28
2024/3/28
沉淀的溶解
利用某些试剂使已生成的 沉淀溶解，如胃药中的氢 氧化铝治疗胃酸过多。
分步沉淀
当溶液中存在多种难溶电 解质时，通过控制条件可 实现分步沉淀，从而分离 出各种难溶电解质。
12
03
氧化还原反应与电化学基础
2024/3/28
13
氧化还原反应原理及类型
武汉大学版无机化学课后习题答案--14氮族元素
武汉大学版无机化学课后习题答案--14氮族元素第十四章 氮族元素1． 用MO 理论讨论N 2和NO 分子中的成键情况，并指出两者键级是多少？ 答：N 2 ：2222222*222pp p s s KK σππσσ 键级3 NO ：1*22222222*222pp p p s s KK πσππσσ 键级2.5。
2．解释下列问题：（1）虽然氮的电负性比磷高，但是磷的化学性质比氮活泼？（2）为什么Bi(V)的氧化能力比同族其他元素强?答：(1) 氮的电负性比P 高，但氮不如P 活泼，这是由俩者单质的结构不同决定的。
N 的半径很小，但N 原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N 2很不活泼。
P 原子半径很大，而使P 原子间的p 轨道重叠很小，不能形成多重键。
P-P 单键键能很小，很容易断开。
特别白磷的P-P-P 键角小张力大，更活泼。
(2) Bi(v)的氧化能力比同族其他元素强的多，出现了充满4f、5d，而4f、5d对电子的屏蔽作用较小，而6s具有较大的穿透能力，所以6s电子能级显著降低，不易失去，有“惰性电子对效应”。
失去2 个6s电子的Bi(v 更倾向于得到2个电子形成更稳定的Bi3+。
3．试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性。
答：NH3结构见书648HN3结构见书658N2H4结构见书655NH2OH结构见书658得出酸性HN3> NH2OH > N2H4> NH3碱性相反。
4．试比较下列化合物的性质：（1）NO-3和NO-2的氧化性；（2）NO2、NO和N2O在空气中和O2反应的情况；（3）N2H4和NH2OH的还原性。
答：(1) 氧化性NO2->NO3-;(2) NO2不与空气反应；NO与空气在常温下即可反应，产生红棕色烟雾。
N2O也不与空气反应。
(3)还原性：N2H4 >NH2OH5．硝酸铵可以有下列两种热分解方式：NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g)ΔHθ=171kJ·mol-1NH4NO3(s)= N2O(g)+2 H2O(g) ΔHθ=-23 kJ·mol-1根据热力学的观点，硝酸铵固体按照哪一种方式分解的可能性较大。
复旦大学无机化学IC14
bonding via πorb.)
Comparison of properties in terms of oxidation state
[Mn+] metal ions
Ti4+
d0
V2+
d3
Cr5+
d1
Mn6+ d1
Fe0
d8
Co+
d8
Ni2+
d8
Cu3+ d8
Ti3+
d1
d0 1S0 d1 2D3/2 d3 4F3/2 d6 5D4 d8 3F4
The d0 configuration
Sc(Ⅲ) , Ti(Ⅳ), V(Ⅴ), Cr(Ⅵ), Mn(Ⅶ)
the formal OS equal to group numbers
Oh coordination t32g half-filled sublevel
the chemistry of the heavier T.M.(4d、5d ) is differ from 3d series
the heavier metals tend to less reactive (as elements)
pronounced tendency toward higher O.S larger coordination number greater tendency toward spin pairing (low spin
K I1=419 KJ/mol Cu I1=745 KJ/mol Mg I1=737 KJ/mol I2=1450 KJ/mol
2024版大学无机化学完整版ppt课件
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高、
半径越小，离子键越强。
12
共价键与分子结构
2024/1/29
共价键的形成
原子间通过共用电子对形成共价键，共价键具有方向性和饱和性。
分子的极性与偶极矩
大学无机化学完整版ppt课件
2024/1/29
1
目录
2024/1/29
• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与超分子化学简介
2
01
无机化学概述
Chapter
2024/1/29
反应机理
基元反应和复杂反应、反应机理的推导和表示 方法
反应速率理论
碰撞理论、过渡态理论和微观可逆性原理
2024/1/29
影响反应速率的因素
浓度、温度、催化剂和光照等外部条件对反应速率的影响
18
05
酸碱反应与沉淀溶解平衡
Chapter
2024/1/29
19
酸碱反应概述
酸碱定义及性质
介绍酸碱的基本概念、性质和分类，包括阿累尼乌斯 酸碱理论、布朗斯台德酸碱理论等。
配位化合物的组成 中心原子或离子、配体、配位数、配位键等。
配位化合物的分类
3
根据中心原子或离子的性质可分为金属配位化合 物和非金属配位化合物；根据配体的性质可分为 单齿配体和多齿配体等。
2024/1/29
28
大学无机化学第十四章试题及答案培训讲学
大学无机化学第十四章试题及答案第十五章氮族元素总体目标：1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法第二节氮的成键特征通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征第三节氮的氢氧化物1.掌握NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构2.了解NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。
3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质第四节氮的氧化物1.掌握氮元素的自由能—氧化图2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质3.了解HNO2及其盐的制备、结构、性质4.掌握HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物1.掌握磷化氢的制备方法和性质2.掌握P4O6、P4O10和H3PO4的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质第七节砷、锑、铋了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律习题一选择题1. 氮气制备的方法是（）A. 将硝酸氨NH4NO3加热B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热C. 将氯气与氨气混合D. B和C2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（）A. CCl4B. NCl3C. POCl3D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）A. NaNO2和H2OB. NaNO2、O2和H2OC. NaNO3、N2O5和H2OD. NaNO3、NaNO2和H2O4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（）A. AgNO3B. Pb（NO3）2C. Zn（NO3）2D. NaNO35. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O3π离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 6. 下列分子中，不存在43NA. HNO3B. HNO2C. N2OD. -37. 分子中含d—p反馈π键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3B. HNO2C. H3PO2D. NH38. 下列物质中酸性最强的是（）A. N2H4B. NH2OHC. NH3D. HN39. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. H4P2O7B. H3PO2C. H3PO3D. H3PO410. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO2>H3PO4>H4P2O7B. H4P2O7>H3PO4>HNO2C. H4P2O7>HNO2>H3PO4D. H3PO4>H4P2O7>HNO211. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. H3AsO4D. Bi(OH)312. 加热分解可以得到金属单质的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Hg(NO3)2B. Cu(NO3)2C. KNO3D. Mg(NO3)213. NH4NO3受热分解产物为（）A. NH3+HNO2B. N2+H2OC. NO+H2OD. N2O+H2O14. 下列物质中受热可得到NO2的是（）A. NaNO3B. LiNO3C. KNO3D. NH4NO315. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（）A. NH3B. PH3C. AsH3D. SbH316. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Bi(NO3)2B. Mg3N2C. (NH4)2SO4D. NCl317. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. K2Cr2O7B. NaBiO3C. (NH4)2S2O8D. H5IO618. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）A. Pb(NO3)2B. Pb(N3)2C. PbCO3D. K2CrO419. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒与2mol·dm-3HNO3反应D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液20. N2和C2H2分子中都含有 键，但的化学性质不活泼。
无机及分析化学第14章(2-3节)
1.强酸 1.强酸(HA)中[H+]的计算 强酸 中 的计算 PBE [H+]
-] + c = [OH
代入平衡关系式 精确表达式： 精确表达式： [H
+
Kw [H ] = c + + [H ]
+
] − c ⋅[H ] − Kw = 0
2
+
Ka [A − ] [A − ] δ (A ) = = = + − 因为 c [HA] + [A ] [H ] + K a
Ka ⋅ ca Kw 近似式: 近似式: [H ] = c(HCl) + + + + Ka + [H ] [H ]
+
忽略弱酸的离解: 忽略弱酸的离解: 最简式： 最简式：[H+] ≈ c(HCl)
11
计算方法： 计算方法：
(1) 先按最简式计算 先按最简式计算[OH-]或[H+]. 或 (2) 再计算[HA]或[A-],看其是否可以忽 再计算 或 看其是否可以忽 如果不能忽略,再按近似式计算 略.如果不能忽略 再按近似式计算 如果不能忽略 再按近似式计算.
12
6. 两弱酸 两弱酸(HA+HB)(浓度分别为c1和c2)溶液 浓度分别为 溶液
质子式： 质子式：[H+]= [A-]+ [B-]+ [OH-]，略去 [OH-]， ， ，
K HA • [HA] K H B • [H B] + [H ] = + [H ] [H + ]
+
[H+]= Ka (HA) ⋅ c(HA)+ Ka (HB) ⋅ c(HB)
无机化学全部章节
无机化学全部章节第一章气体和溶液§1－1气体教学目的：1.熟练掌握理想气体状态方程式，并掌握有关计算。
2．熟练掌握分压定律及应用。
教学重点：1.理想气体状态方程式；2.道尔顿分压定律。
一、理想气体(IdealGae)1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略；气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。
即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。
2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。
3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。
因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。
二、理想气体状态方程1．理想气体方程式（Theideal-gaequation）pV=nRT2．理想气体方程式应用（Applicationoftheideal-gaequation）可求摩尔质量(1)已知p，V，T，m求M(2)已知p，T，ρ求M三、道尔顿分压定律（Dalton’LawofPartialPreure)1801年1．Deduction：假设有一理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度T下，占有体积为V，混合气体各组分为i（=1，2，3，i，)由理想气体方程式得：RTRTRT，p2n2，，pini，p1n1VVV2．表达式：p总piniRTVnRTVp总p，即总pipi3．文字叙述：在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。
RTpVni某─molefraction4．另一种表达形式：iiRTp总nnVni在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压（pi）等于总压（p总）乘以该组分的摩尔分数（某i）。
§1－2稀溶液的依数性教学目的：掌握稀溶液依数性及其应用。
教学重点：稀溶液依数性及其应用。
大学无机化学第十四章试题及答案修订稿
大学无机化学第十四章试题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-第十五章 氮族元素总体目标：1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标： 第一节 氮的单质掌握N 2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法 第二节 氮的成键特征通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征 第三节 氮的氢氧化物1.掌握NH 3的工业制法和实验室制法以及它的结构2.了解NH 3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。
3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质 第四节 氮的氧化物1.掌握氮元素的自由能—氧化图2.掌握氮的氧化物（N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5）的结构和重要性质3.了解HNO 2及其盐的制备、结构、性质4.掌握HNO 3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法 第五节 磷单质1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节 磷的化合物1.掌握磷化氢的制备方法和性质2.掌握P 4O 6、P 4O 10和H 3PO 4的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质 第七节 砷、锑、铋了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 习题 一 选择题1. 氮气制备的方法是（ ）A. 将硝酸氨NH 4NO 3加热B. 将亚硝酸氨NH 4NO 2加热C. 将氯气与氨气混合D. B 和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl 的是（ ）A. CCl 4B. NCl 3C. POCl 3D. Cl 2O 7 3. NO 2溶解在NaOH 溶液中可得到（ ）A. NaNO 2和H 2OB. NaNO 2、O 2和H 2OC. NaNO 3、N 2O 5和H 2OD. NaNO 3、NaNO 2和H 2O 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（ ）A. AgNO 3B. Pb （NO 3）2C. Zn （NO 3）2D. NaNO 3 5. 下列分子中具有顺磁性的是（ ）A. N 2OB. NOC. NO 2D. N 2O 3 6. 下列分子中，不存在43π离域键的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO 3B. HNO 2C. N 2OD. -3N7. 分子中含d —p 反馈 键的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO 3B. HNO 2C. H 3PO 2D. NH 3 8. 下列物质中酸性最强的是（ ）A. N 2H 4B. NH 2OHC. NH 3D. HN 39. 下列酸中为一元酸的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. H 4P 2O 7B. H 3PO 2C. H 3PO 3D. H 3PO 4 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO 2>H 3PO 4>H 4P 2O 7B. H 4P 2O 7>H 3PO 4>HNO 2C. H 4P 2O 7>HNO 2>H 3PO 4D. H 3PO 4>H 4P 2O 7>HNO 211. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Sb(OH)3B. Sb(OH)5C. H 3AsO 4D. Bi(OH)3 12. 加热分解可以得到金属单质的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Hg(NO 3)2B. Cu(NO 3)2C. KNO 3D. Mg(NO 3)2 13. NH 4NO 3受热分解产物为（ ）A. NH 3+HNO 2B. N 2+H 2OC. NO+H 2OD. N 2O+H 2O 14. 下列物质中受热可得到NO 2的是（ ）A. NaNO 3B. LiNO 3C. KNO 3D. NH 4NO 315. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（ ）A. NH 3B. PH 3C. AsH 3D. SbH 3 16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Bi(NO 3)2B. Mg 3N 2C. (NH 4)2SO 4D. NCl 3 17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（ ）A. K 2Cr 2O 7B. NaBiO 3C. (NH 4)2S 2O 8D. H 5IO 6 18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（ ）A. Pb(NO 3)2B. Pb(N 3)2C. PbCO 3D. K 2CrO 4 19. 欲制备NO 气体，最好的实验方法是（ ） A. 向酸化的NaNO 2溶液中滴加KI 溶液 B. 向酸化的KI 溶液中滴加NaNO 2溶液 C. Zn 粒与2moldm -3HNO 3反应 D. 向双氧水中滴加NaNO 2溶液20. N 2和C 2H 2分子中都含有 键，但的化学性质不活泼。