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高中化学讲座：陌生方程式的书写
高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。
2.电子得失守恒。
3.电荷守恒。
4.原子守恒。
接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。
该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。
2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。
3.CO是工业上常用的还原剂。
在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。
该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。
反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。
6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。
2) 反应中硝酸体现了氧化性质。
3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。
人教版高中化学高考总复习 练6 陌生方程式书写
练6 陌生方程式书写1.(青海西宁三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。
可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠,相关实验装置如图所示。
已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;②2ClO2+2NaOH NaClO2+NaClO3+H2O;③NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体,高于38 ℃时析出NaClO2晶体,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式: 。
2.(江西抚州模拟)钒为一种高熔点金属,在工业生产中有广泛用途。
工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3,还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒,流程如图:已知:钒有多种价态,其中+5价的最稳定。
钒在溶液中主要以V O2+和V O3-的形式存在,存在平衡:V O2++H2O2H++V O3-回答下列问题:(1)碱浸步骤中最好选用(填字母)。
a.NaOH溶液b.氨水c.纯碱溶液(2)焙烧目的是将FeO·V2O3转化为可溶的NaVO3,其中铁全部转化为+3价氧化物,则反应化学方程式为。
(3)加热NH4VO3时生成V2O5,则反应化学方程式为,流程中最后用V2O5冶炼V通常采用的方法是(填字母)。
A.炭还原法B.铝热法还原C.直接加热法D.盐的水溶液与活泼金属置换法3.(北京海淀区模拟)金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料,一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如图。
已知:ⅰ.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似ⅱ.NO2可以溶于浓HNO3中(1)酸浸溶解:①上述流程中能加快反应速率的措施有。
②将GaAs与浓HNO3反应的化学方程式补充完整。
GaAs+ HNO3(浓)Ga(NO3)3+ H3AsO4+ +2O(2)除杂转化:①上述工艺流程中浓氨水的作用是。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生方程式书写
陌生方程式的书写1． SOCl 2是一种液态化合物，向盛有水的锥形瓶中滴加几滴SOCl 2，剧烈反应，瓶中有白雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红褪色的SO 2，待白雾消失后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有不溶于硝酸的白色沉淀析出。
写出SOCl 2与水反应的化学方程式_______________________________________________________________2． (1)工业上煅烧黄铁矿（FeS 2）的烧渣（主要成分是Fe 2O 3及FeS ，SiO 2），将烧渣溶于稀硫酸过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应（只写生成硫）的离子方程式____________________________________________________________（2）Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕色变绿色，离子方程式为＿______________________________过一会又变棕黄色，离子方程式为＿＿＿______________________________（3）LiFePO 4（难溶于水）被视为最有前途的锂离子电池材料之一，以FePO 4（难溶于水），Li 2CO 3，单质碳为原料在高温条件下制备LiFePO 4，该反应还可以生成一种可燃性气体，则反应方程式为___________________________________3、 含有较多Ca 2+、Mg 2+的水称为硬水，长期饮用硬水，会患消化系统和泌尿系统疾病。
烧硬水过程中形成水垢，不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。
（1）锅炉水垢中的CaSO 4，可用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3，写出转化的化学方程式_______________________（2）向处理后的水垢中加入NH 4Cl 溶液，水垢即可溶解。
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写
1. 结构式，有机化合物的结构式是最常见的表示方式，它用线
条表示化学键和原子之间的连接关系。
可以使用直线、曲线和箭头
来表示不同的键类型和反应方向。
例如，当两个有机化合物发生取
代反应时，可以使用结构式来表示反应物和产物之间的变化。
2. 分子式，分子式是用化学符号表示有机化合物的组成元素和
原子数量的简略表示法。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，表示它由2
个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
3. 反应方程式，反应方程式用来描述有机化合物之间的化学反
应过程。
它包括反应物、产物和反应条件。
反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
反应条件如温度、压力、溶剂等可以在方程
式上方或下方标注。
例如，乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷的反应
方程式可以写作，C2H4 + Br2 → C2H4Br2。
4. 机理图，机理图是用来描述有机反应的详细步骤和反应中间
体的表示方法。
它通过箭头和化学结构式来表示反应的步骤和中间
产物。
机理图可以更加详细地展示反应的过程和反应路径。
以上是一些常见的有机方程式的书写方式，它们可以根据需要灵活运用。
当然，在有机化学中还有其他更加复杂的表示方法，如立体化学表示、电子机构表示等，这些方法可以更加准确地描述有机反应的细节。
陌生方程式的书写策略(孟凡盛)
陌生方程式的书写策略（转自《求学》杂志）武汉外国语学校孟凡盛无论是平常练习或者是模拟考试，同学们常会遇到一些在教材中没有出现的陌生化学反应，书写方程式时就会遇到障碍，例如反应产物是什么；价态有没有改变，如何改变；所写方程式总也配不平，到底是漏了什么。
本文指导考生在写陌生方程式时如何根据中学所学化学反应原理，在理解的基础上书写方程式。
一．陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）。
当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。
如CO2与NaAlO2溶液反应：①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）↓+HCO3－；3③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3沉淀外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al（OH）3↓+2HCO3－+CO32－。
例1已知：苯酚：K a=1.28×10－10，亚硫酸：K a1=1.54×10－2、K a2=1.02×10－7。
向C6H5ONa 溶液中通入SO2气体。
请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
最新陌生方程式的书写整理
陌生方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写对于氧化还原方程式的书写，根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，根据化合价升降守恒配平以上物质的系数,判断溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒,在方程式左边或右边添加适当数目的H +，若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的OH -，若为中性溶液则只能在方程式的右边添加H + 或OH -使电荷守恒（盐类物质不考虑水解），根据元素守恒添加H 2O,配平方程式。
1。
3FeS+5O 21_____ +3______.2．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式： 。
3.稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后,则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式：4．将20mL 0.5mol ·L —1 K 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0。
2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色.写出反应的离子方程式：_______________5．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L(标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 .6．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为7．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾. ① 电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是 .②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为：。
已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4)3的离子方程式用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
陌生的化学方程写法初中
陌生的化学方程写法初中
化学方程式是用来表示化学反应的式子，通常包括反应物和生成物的化学式以及反应的条件、状态等。
初中化学方程式的写法需要遵循一定的规则和步骤，以下是基本的步骤：
1. 写出反应物和生成物的化学式，并确定反应的类型，例如化合反应、分解反应等。
2. 根据质量守恒定律，配平化学方程式。
配平的目的是使反应前后各原子的个数相等。
3. 标出反应的条件和状态，例如加热、点燃、常温等。
4. 检查化学方程式是否符合客观事实和科学原理。
以下是一些初中化学方程式的示例：
1. 镁与氧气发生化合反应生成氧化镁：$2Mg + O_{2} \rightarrow
2MgO$
2. 铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气：$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}$
3. 氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水：$NaOH + HCl
\rightarrow NaCl + H_{2}O$
4. 电解水生成氢气和氧气：$2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} \uparrow +
O_{2} \uparrow$
5. 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：$2KMnO_{4}
\rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow$
需要注意的是，初中化学方程式的写法需要遵循一些规则，例如化学式书写要规范、配平要正确、反应条件要注明等。
同时，也需要了解一些常见的化学反应类型和反应原理，例如化合反应、分解反应、置换反应、中和反应等。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识化学考试生疏化学方程式的书写与推断归纳学问信息“新”、内容别致、生疏度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求同学通过有效自学，灵敏地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本学问有机地结合起来，达到制造性地解决问题。
我在此整理了相关资料，盼望能关心到大家。
化学考试生疏化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.精确接受、汲取试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对简单问题的畏难心情。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_____________________________________________________________________，___________________________________________________________ ____。
2.在5055℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.试验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在肯定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12+___Na2S O4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
陌生化学方程式的书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．冶金工业产生的废水中含有有毒的cn－，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用naclo来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
2．将实验室feso4溶液与过氧化氢溶液混合，写下其离子方程式3．500℃时，11.2l(标准状况)so2在催化剂作用下与no发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．将20ml0.5mol·l－1na2so3溶液怱几滴重新加入至20ml0.2mol·l－1kmno4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变白为无色。
写下反应的离子方程式。
5．将so2通入酸性kmno4溶液，溶液逐渐褪色，生成mn2+，同时ph降低，则该反应的离子方程式是。
6．工业上为了处置所含cr2o72－的酸性工业废水，使用下面的处置方法：往工业废水中加入适量nacl，以fe为电极展开电解，经过一段时间，存有cr(oh)3和fe(oh)3结晶分解成，工业废水中铬的含量已高于排出标准。
恳请提问以下问题：(1)两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________阴极：__________________________(2)写出cr2o72—变为cr3+的离子方程式：____________________________________(3)废水由酸性变成碱性的原因就是________________________________(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是______________。
高中化学 ：陌生方程式的书写(题目版)
陌生方程式的书写一、电离方程式的书写1．羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH在水溶液中显碱性的原因_________________________________________。
2．硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式____________________________________________________。
皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________________。
3．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。
已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O H3O++OH－而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。
纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______________________________________，纯硝酸的离子积常数表达式为K（HNO3）＝____________________。
4．与弱电解质的电离方程式相似，［Au（CN）2］+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_____________________________________________。
5．三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________________________。
二、水解方程式的书写1．BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：______________________________________________。
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陌生化学方程式的书写陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al 2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl 4 的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH) 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：3＋已知：①NiCl 2 易溶于水，Fe 不能氧化Ni 2＋。
②K sp (Ni(OH) △): 5.0 ×10-16 -10，K sp (NiC 2O4): 4.0 ×10（1）写出加入N a2C2O4 溶液后反应的化学方程式________________ 。
（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。
3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4 + __Cr（2 SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。
4、碲（Te）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2 发生反应的化学方程式_______________________ 。
②“酸溶”后，将SO2 通入TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________ 。
5、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。
工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与TiO2 化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
[ 来1源: 学。
（1）请写出FeTiO3 与稀盐酸反应的离子方程式：。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。
6、硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4 制备路线为：2+ 4+ 2+查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 、Sn 两种主要存在形式，Sn 易被氧化．Ⅱ．SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡（1）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
（2）酸性条件下，SnSO4 与双氧水去反应的离子方程式是。
7、已知C u2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式。
8、超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
实验室常以N H4Al(SO4) 2 和N H4HCO3 为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al 2O3。
N H4 AlO(OH)HCO3 加热分解的化学反应方程式。
9、已知化合物As2O3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为As H3，产物还有ZnSO4 和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________ 。
10. 、SOCl2 易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3 和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。
11、CuSO4 溶液中加入一定量的N a2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的离子方程式是。
CuCl 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应的化合反应，反应的化学方程式为。
12、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3 等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（1）从滤渣A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。
（2）浸取过程中Fe2(SO4) 3 的作用是，浸取时Fe2(SO4 )3 与ZnS 发生反应的化学方程式为。
（3 ）除铁过程控制溶液的pH 在5. 4 左右，该反应的离子方程式为。
22+的离子方程式补充完整：13、将KMnO4 氧化FeMnO4- +Fe- + Fe2++ === Mn2++ Fe 3+ + ，上式中氧化剂是,氧化产物是。
14、工业上利用KOH和MnO2 为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2 和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4，第一步反应的化学方程式为。
15、在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：NO(g) ＋NH 3(g) ＝N 2(g) ＋(g) ΔH2＝。
2－16、酸化后Cr2O72- 3+可被S O3 还原成Cr，离子方程式为：。
17、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
－①催化硝化法中，用H2 将N O3 还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为通电－- +4H+======= ②电化学降解NO3 的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3 5 O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为。
[ 来源:Z&xx&k.Ca b直流电源O 2 N 2质子交换膜Pt 电Pt Ag极电极H 2 O NO 3om]18、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）写出焙烧时生成MoO3 的化学方程式为：_______________________。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：。
19、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al 2O3、SiO2 等杂质。
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下：根据题意回答下列问题：[ 来源: 学| 科| 网Z|X|X|K]2+反应产生MnO加入的NaClO可与Mn 2 沉淀，该反应的离子方程式是。
在调节p H、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。
-20、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN ，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
3参考答案1.AlO 23COOC 2H CH 3+2H 2O CH 3 COO - +CH - + Al(OH)- +CH-+ Al(OH)3↓+CH 3C H 2OH-Ni(OH)2. （1） NiCl 2＋Na 2C 2O 4==NiC 2O 4↓＋2NaCl （2）NiC 2O 4 +2OH2-2＋C 2O 43. 3 2 8 H2SO 4 3 2 2 8 K 2Cr 2O 7 C O 24. TeO 2+2NaOH==N 2a Te O 3+ H 2O ，TeCl 4+2SO 2+4H 2O==Te+4HCl+2H 2SO 4+=Fe 2++TiO5. (1)FeTiO 3+2H 2+ H 2O(2)TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO2++H +=Sn 4++2H6.SnCl 2+Na 2CO 3=SnO ↓+CO 2↑+2NaCl ，Sn 2O 2+2H 2O7.3Cu 2O+14HNO 3 = 6Cu (NO 3) 2 + 2NO ↑+ 7H 2O8.2NH 4AlO(OH)HCO 3Al 2O 3+3H 2O+2CO 2↑+2NH 3↑9.As 2O 3+6Zn+6H 2SO 4=2AsH 3↑+6ZnSO 4+3H 2O 10. 出现白雾，有刺激性气体生成 S OCl +H O=SO+2HCl22211、2Cu 2＋+SO 2-+2Cl2＋+SO 2-+2Cl3－+H2O2O2-+2H ＋, CuCl ＋2HCl ＝H2CuCl 3△2CuCl ↓+SO 412.(1)S (2) 做氧化剂 Fe 2(SO 4) 3+ZnS===ZnSO 4+2FeSO 4+S(3)4Fe 2++O+2+6H 2O===4FeOOH+8H13. 5 8H+ 5 4H-Fe2O MnO43+14.2MnO 2+4KOH+O 2===2K 2MnO 4+2H 2O15.6NO(g)+4NH 3(g)===5N 2(g)+6H 2O(g) Δ H=-720kJ/mol 或 者 3NO(g)+2NH 3(g)=== N 2(g)+3H 2O(g) ΔH=-360kJ/mol 16.3SO 32O 72O2- +Cr2-+8H +===2Cr 3++3SO 2- +4H417. 2NO 3- +5H- +4H- +12H ++10e - ===N2======N 2+2OH 2O a 2NO 32↑+6H 2O - +5H- +4H - +12H ++10e - ===N18. (1)2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2 （2）MoO 3+CO 32↑42++ClO - +H++Cl-19.Mn 2O===MnO 2↓+2H2++ClO - +2H +===2Fe 3++Cl，2Fe - +H 2O2O4。