河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-4课时作业
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习选4含答案
课时作业（四十七）一、选择题1．（2010·黄冈模拟）世界卫生组织（WHO)和联合国粮农组织（FAO）联合专家委员会前不久发表了一项研究报告,称“洋快餐”的多种食物中含有致癌毒素——丙烯酰胺，它的结构简式为CH2＝CHCONH2。
下列关于丙烯酰胺的说法不正确的是（）A．丙烯酰胺在一定条件下能发生聚合反应B．丙烯酰胺能使溴水褪色C．丙烯酰胺是一种氨基酸D．已知丙烯酰胺可以发生水解反应，若其产物之一是丙烯酸,则其另一种水解产物是氨气答案C解析丙烯酰胺中有碳碳双键，故A、B正确；氨基酸分子中含有羧基和氨基，而丙烯酰胺只含有氨基没有羧基，故C错误；丙烯酰胺在一定条件下水解可得到丙烯酸和氨气，故D正确。
2．2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)如何发光等方面做出了突出贡献。
下列对GFP的叙述合理的是（)A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解,水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离,盐析法为化学方法答案C解析选项A，GFP是蛋白质，CuSO4是重金属盐，会使GFP 变性,变性是不可逆的。
选项B，GFP的水解产物氨基酸既能与碱反应也能与酸反应.选项C，乙醇使GFP变性,变性是不可逆的。
选项D，盐析法是物理方法。
3．（2010·济南三模)2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体［核糖体主要由蛋白质（40%）和RNA（60％)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家,2008年诺贝尔化学奖也与蛋白质有关。
下列有关有机化合物的叙述中正确的是( )A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧都只生成CO2和H2OC．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物D．蛋白质溶液里加（NH4)2SO4能析出蛋白质答案D解析A项，蛋白质的水解反应属于取代反应，不正确；B项，蛋白质中还含有N元素,完全燃烧后会生成氮氧化物，故不正确;C 项，单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物，故不正确。
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课时作业(二十二) 一、选择题 1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( ) A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低 B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差 C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9 D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小 答案 B 解析 稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。
2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 答案 A 解析 A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH3COOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42－)，C错；D项：因CH3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动故CH3COOH溶液中生成H2体积大于H2SO4溶液生成的H2体积。
3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY) D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 答案 B 4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq) (红色) (黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是( ) ①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 答案 D 解析 要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错选C；Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择⑥，答案应该是D。
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课时作业(四十) 一、选择题 1．2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。
下列说法正确的是( ) A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本 B．使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染” C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品 D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用 答案 B 解析 聚氯乙烯塑料袋在使用过程中会释放出含氯有机物等有害物质；塑料购物袋具有热塑性，可回收利用。
2．下列说法与“节能减排”不相符的是( ) A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气 B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源 C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 D．倡导“绿色化学”理念，逐渐实现工业企业零排放 答案 A 解析 采用电解法制取氢气，会消耗大量的能量，不能达到“节能减排”的目的。
3．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600 ℃)制得了铁。
若将该方法用于工业上大规模冶炼铁，与常规方法相比，下列说法错误的是( ) A．能大幅度降低能耗 B．产生副产品氧气 C．减少温室气体的排放 D．制得更纯的铁 答案 A 解析 制得1600 ℃的熔融液和用电解的方法均需要大量的能量，所以能大幅度降低能耗不正确。
4．下列有关说法正确的是( ) A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料 B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 C．根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应 答案 A 解析 黄铜为铜、锌合金，硬铝除含铝外，还含有镁、铜等元素，碳素钢为铁、碳合金；水晶的主要成分为SiO2；利用丁达尔效应只能鉴别胶体，化学上是根据分散质粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液的；蛋白质的颜色反应不是水解反应。
5．下列说法正确的是( ) A．金属铜一般用电解法进行冶炼 B．铝可用金属钠还原的方法大量生产 C．金属钠一般用电解法生产 D．用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁 答案 C 6．下列有关材料的说法不正确的是( ) A．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击 B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差 C．高温结构材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性 答案 B 解析 质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料的缺点；新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：8-4( 2013高考)-文档资料
• (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、 AgI有关)，有以下叙述，其中正确的是 ________。 • A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解 度一定小 • B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水 使AgCl溶解且达到平衡时，AgCl的溶度积不 变，其溶解度也不变 • C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平 衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物 质的溶度积
7
＋ ＋
mol/L ＝ 1.8×10 －
mol/L；由于 H 没有参与反应，c(H )＝0.01 mol/L，故 pH
＝2。
• 6．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 、 AgI的Ksp＝8.3×10－17。 • (1)现向含有AgI的饱和溶液中： • ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填 “＋)________； • ③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而 c(Ag＋)________。
• 解析 相同温度下不同的难溶电解质，溶 度积常数不同，这是由物质本身的性质决 定的，对同一难溶电解质来说，温度不同， Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。由Ksp计 算溶解度时，与电解质类型及其摩尔质量 都有关，故D错。
• 5．(2019·陕西质检)向50 mL 0.018 mol/L的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸 生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋) 与pH分别为( ) • A．1.8×10－7 mol/L,2 • B．1×10－7 mol/L,2 • C．1.8×10－7 mol/L,3 • D．1×10－7 mol/L,3 • 答案 A
• 3．沉淀的转化 • (1)实质：⑥______的移动。(沉淀的溶解度 差别⑦______，越容易转化)
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-3课时作业
课时作业二十四一、选择题1．25℃时，将1 mo/L 的醋酸钠溶液用水稀释至 mo/L ，溶液中增大的是A ．cOH －B ．cCH 3COOHC ．cH ＋D ．cCH 3COO －/cCH 3COOH答案 C解析 在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －；加水稀释，平衡向右移动，导致cCH 3COOH 、cCH 3COO －都减小，但cCH 3COO －减小的幅度更大，所以cCH 3COO－/cCH 3COOH 增大；又因溶液的碱性减弱，cOH －变小，则cH ＋增大。
2．物质的量浓度相同的下列溶液，o·L －1 Na 2CO 3溶液：cOH －＝cHCO 3－＋cH ＋＋cH 2CO 3B ． mo·L －1NH 4C 溶液：cNH 4＋＝cC －C ．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：cNa ＋>cCH 3COO －>cH ＋>cOH －D25℃25℃a 一定大于bC ．NaHS 和Na 2S 的混合溶液中，一定存在cNa ＋＋cH ＋＝cOH －＋cHS －＋2cS 2－D ．某浓度的HCN 溶液的o/L答案 C解析 A 项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的o/L ，不正确。
7．某2A 2A 2A 2A 2A 2A 2A2co·L －1，则该溶液可能为Na 2CO 3溶液B ．常温下，10 mL o/L AC 3溶液中分别加入少量NaNO 3、FeC 2、Na 2SO 3固体忽略溶液体积变化，则cA 3＋的变化依次为不变、减小、增大D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：cCH 3COO －＋2cOH －＝2cH＋＋cCH 3COOH答案 D解析 盐类水解的实质是促进水的电离，Na 2CO 3为强碱弱酸盐，能水解，而选项A 中“由水电离出来的cH ＋＝×10－12 mo·L －1”，抑制了水的电离，故错误。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 43课时作业
课时作业(十二)一、选择题1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃料效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥答案 C2．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是( )①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④答案 A解析CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；CO2可与苏打溶液反应；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2；小苏打溶液与CO2不反应，且CO2在其中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。
小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。
3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S答案 A4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化碳④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑥ D．③④⑥答案 C5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A．SO3H2SO4H2SO3H2S SB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2S S答案 D6．下列各物质中，一定量的气体X和一定的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示))( )答案 D解析CO2、SO2均不与CaCl2溶液反应，一定不会有沉淀，A错误；B中有无沉淀取决于NH3与SO2的用量的多少，不正确；C与B原因相同，不正确，D中Cl2将SO2氧化为SO42－，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，故D正确。
河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学测试题含解析
河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水参考答案：D2. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键参考答案：B3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1参考答案：C略4. 参考答案：A略5. (08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）A B C D参考答案：答案：B6. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（）A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e ﹣=Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B正确；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物D．两种单质的混合物参考答案：D略8. 下列表述正确的是()。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 44课时作业
课时作业(十三)一、选择题1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程为固氮，下图中能实现人工固氮的是( )答案 D2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现，使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一，下列有关说法不正确的是( ) A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合答案 D3．(2010·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮答案 C解析少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④答案 C解析“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。
①的做法可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-3课时作业
课时作业(二十四)一、选择题1．25℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L，溶液中增大的是( ) A．c(OH－)B．c(CH3COOH)C．c(H＋)D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)答案 C解析在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；加水稀释，平衡向右移动，导致c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，但c(CH3COO－)减小的幅度更大，所以c(CH3COO－)变小，则c(H＋)增大。
－)/c(CH3COOH)增大；又因溶液的碱性减弱，c(OH2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案 B解析本题考查盐类水解与溶液的pH。
选项A，Fe3＋水解导致FeCl3溶液呈酸性，而KCl 溶液呈中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液。
选项B，Na2SiO3、Na2CO3溶液均呈碱性，pH>7，SiO32－的水解能力大于CO32－，所以Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3；KNO3溶液呈中性，pH＝7；NH4Cl 溶液呈酸性，pH<7；故溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3>KNO3>NH4Cl。
选项C，H3PO4溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以Na2SO4溶液的pH大于H3PO4溶液。
选项D，C6H5COOH溶液呈酸性，CH3CH2OH 溶液呈中性，故CH3CH2OH溶液的pH大于C6H5COOH溶液。
3．(2010·黄冈模拟)84消毒液由(Cl2通入NaOH溶液中制得)，生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是( )A．84消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)B．温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变C．适当加热84消毒液，饱和石灰水，溶液pH都增大D．用pH试纸测得某84消毒液的pH＝8.5答案 B解析84消毒液溶液c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)，A错；温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，饱和溶液浓度不变，c(H＋)不变，B正确；加热促进NaClO水解，84消毒液pH 增大，但是，升温Ca(OH)2溶解度减小，溶液浓度减小，pH减小，C项错误；84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；另外，pH试纸只能粗测，不能精确到0.1，D项错误。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 41课时作业
一、选择题1．下列叙述不正确的是( )A ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．水晶和码瑙的主要成分都是SiO 2C ．含硅的钢具有良好的导磁性D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能答案 A解析 金刚砂的成分是SiC ，属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
2．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，用来对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[NaAlSi 3O 8]和橄榄石[(Mg ，Fe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确的是( )A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．斜长石的氧化物形式可表示为：Na 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．辉石、斜长石和橄榄石都可用于冶炼金属D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱答案 D解析 铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。
3．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦氧化钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．③⑤D ．⑤答案 D4．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液；⑤NaAlO 2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A ．①②③④B ．②④⑤C ．①②③D ．②③答案 B解析 ①盐酸酸性比H 2CO 3强，不反应 ②2CO 2＋2H 2O ＋SiO 32－===H 2SiO 3↓＋2HCO 3－ ③CO 2＋OH －===HCO 3－无沉淀 ④CO 2＋H 2O ＋Na 2CO 3===2NaHCO 3↓析出NaHCO 3 ⑤CO 2＋AlO 2－＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3－，生成Al(OH)3沉淀，故选B 。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 82课时作业
课时作业(二十三)一、选择题1．下列溶液肯定是酸性的是( )A ．含H ＋的溶液B ．能使酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．c (OH －)<c (H ＋)的溶液答案 D2．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是( )A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C ．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案 A3．室温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离出的c (OH －)为( )①1.0×10－7 mol·L －1 ②1.0×10－6 mol·L －1③1.0×10－3 mol·L －1 ④1.0×10－11 mol·L －1A ．③B ．④C ．①③D ．③④答案 D解析 若为碱溶液则溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－11 mol·L －1，水电离出的c (OH －)为1.0×10－11mol·L －1，若为盐酸溶液则溶液中的c (OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1，水电离出的c (OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1。
4．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－。
某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A ．该溶液的温度高于25℃B ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－12mol·L －1C ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 42－)D ．该温度下加入等体积的pH 为12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 答案 BD解析 pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6 mol·L －1，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃，该温度下加入NaHSO 4晶体后pH ＝2，所以c (H ＋)＝10－2 mol·L －1，溶液中c (OH －)＝1×10－1210－2 mol·L －1＝1×10－10 mol·L －1，故水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－10mol·L －1，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 42－)＋c (OH －)，因c (Na ＋)＝c (SO 42－)，故c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 42－)，完全中和该溶液则需等体积的NaOH 溶液，c (OH －)＝10－2 mol·L －1，c (H ＋)＝1×10－1210－2 mol·L －1＝10－10 mol·L －1，故该温度时NaOH 溶液的pH ＝10。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 课时作业(四十四)
一、选择题1．已知的键线式可写作，某有机物的键线式如图所示，其名称正确的是( )A．5乙基2乙烯B．2甲基庚烯C．3甲基5庚烯D．5甲基2庚稀答案 D解析选择含的最长碳链为主链，确定甲基位置时应该使双键位置最小，即离双键最近的一端开始编号。
2．下列各组物质不．属于同分异构体的是( )A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇答案 D3．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。
下列说法正确的是( )A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．无法确定该化合物中是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素答案BD4．某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A．1种B．2种C．3种D．4种答案 B5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )答案 D二、非选择题6．相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。
请回答下列问题：(1)M的结构简式是________。
(2)下列关于M的说法，正确的是________。
A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液变红色C．遇溴水发生取代反应D．能缩聚为高分子化合物(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。
A可能的结构简式是______________________________________________。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习单元能力测试4含答案
第四章单元能力测试一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分)1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离答案D解析氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B、C项均错。
D项，石灰水即为Ca(OH）2可以吸收氯气，正确。
2．（2010·全国冲刺卷）进行化学实验,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成,说明含SO42－D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案A解析浓HNO3光照产生NO2,故A正确,碘能使淀粉溶液变蓝,是碘特性，故B错；溶液中可能含有SO32－或Ag＋等，故C错；常温下，铜与浓H2SO4不反应，不发生钝化，D错。
3．(2010·全国理综Ⅰ）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu答案C解析Li在氧气中燃烧只生成Li2O,A错误;SO2与BaCl2不反应，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成Cu(OH）2沉淀，D错误.4．（2010·上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（)A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体答案B解析本题考查氯气和氨气的性质，意在考查考生对知识的理解应用能力.烧瓶中发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确，B项错误；反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C 项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体，D项正确.5．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质错误!氧化物错误!酸或碱错误!盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案B解析B项中S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3,再与NaOH生成Na2SO3。
河北行唐县第一中学高三化学调研复习：8-3 含答案.pdf
课时作业(二十四) 一、选择题 1．25时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L，溶液中增大的是( ) A．c(OH－) B．c(CH3COOH) C．c(H＋) D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 答案 C 解析 在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水稀释，平衡向右移动，导致c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，但c(CH3COO－)减小的幅度更大，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)增大；又因溶液的碱性减弱，c(OH－)变小，则c(H＋)增大。
2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案 B 解析 本题考查盐类水解与溶液的pH。
选项A，Fe3＋水解导致FeCl3溶液呈酸性，而KCl溶液呈中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液。
选项B，Na2SiO3、Na2CO3溶液均呈碱性，pH>7，SiO32－的水解能力大于CO32－，所以Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3；KNO3溶液呈中性，pH＝7；NH4Cl溶液呈酸性，pHNa2CO3>KNO3>NH4Cl。
选项C，H3PO4溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以Na2SO4溶液的pH大于H3PO4溶液。
选项D，C6H5COOH溶液呈酸性，CH3CH2OH溶液呈中性，故CH3CH2OH溶液的pH大于C6H5COOH溶液。
3．(2010·黄冈模拟)84消毒液由(Cl2通入NaOH溶液中制得)，生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是( ) A．84消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO) B．温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变 C．适当加热84消毒液，饱和石灰水，溶液pH都增大 D．用pH试纸测得某84消毒液的pH＝8.5 答案 B 解析 84消毒液溶液c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)，A错；温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，饱和溶液浓度不变，c(H＋)不变，B正确；加热促进NaClO水解，84消毒液pH增大，但是，升温Ca(OH)2溶解度减小，溶液浓度减小，pH减小，C项错误；84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；另外，pH试纸只能粗测，不能精确到0.1，D项错误。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习单元能力测试8
第八章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案 A解析Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO32－与H＋反应，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。
2．(2010名校冲刺卷)下列说法正确的是( )A．物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，其pH逐渐增大B．氯水中离子浓度最大的是Cl－C．95℃时，纯水的pH<7，水显酸性D．在有AgI沉淀的上层清液中滴加饱和NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生答案AD3．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中，c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降答案 D解析本题考查电离平衡、盐类水解和沉淀溶解平衡，意在考查考生用平衡移动理论分析问题的能力。
可将C6H5ONa看作是弱酸(苯酚)和NaOH反应生成的盐，C6H5O－水解导致溶液呈碱性，A项错误；水的离子积K W只和温度有关，将Na2CO3溶液加水稀释后，恢复到原温度，pH 减小，但K W不变，B项错误；C项两溶液pH都等于5，c(H＋)都是10－5 mol/L，C项错误；因为溶解度Ag2S<AgCl，所以在D项中，S2－会与AgCl反应生成Ag2S，使溶液中的c(S2－)下降。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试8
第八章单元能力测试一、选择题本题共16小题，每题3分，共48分1下列说法正确的是A．向mo·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．A3＋、NO3－、C－、CO32－、Na＋可大量共存于95℃o/L C6H5ONa溶液中，cNa＋>cC6H5O－>cH＋>cOH －B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，o/L，C项错误；因为溶解度Ag2S25℃cH＋>cNa＋>cOH－C．A、B、C三点所对应的水的电离程度大小依次为：A>B>CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致所测HC溶液的浓度偏低答案 A解析结合图象，假设HC溶液的浓度是mo·L－1，NaOH溶液的浓度为mo·L－1，则有：20×10－3×＝60×10－3×，错误!＝；解得：＝，＝，A选项正确；在B点，o·L－1，cNa＋＝mo·L －1×错误!＝mo·L－1，故cNa＋>cH＋，B选项错误；A、B、C三点酸性依次减弱，水的电离程度依次增强，C选项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加nH＋，消耗VNaOH增大，导致所测HC溶液的浓度偏高，D选项错误。
10．2022·西安联考常温下， mo/L CH3COOH溶液与 mo/L NaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的o/LB．cCH3COO－＋cCH3COOH－cNa＋＝ mo/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：cNa＋>cCH3COO－>cH＋>cOH－答案 B解析本题考查电离平衡的知识。
混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，o/L，cNa＋＝ mo/L，则B选项正确。
11．2022·山东淄博模拟常温下，Ag2SO4、AgC、AgI的溶度积常数依次为：KL c1mo/L的氨水滴加到V2 mL c2 mo/L的盐酸中，下列说法正确的是A．若混合液中cNH4＋>cC－，则混合液的o/L的AgNO3溶液与 mo/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数Ko/L的AgNO3溶液与 mo/L 的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c2Ag＋·cSO42－＝1×10－5①B．水电离出的cOH－：②cNa＋>cH＋>cOH－答案 C解析醋酸钠是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的溶液中cCH3COO－：③>①，A项正确；醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，强碱中氢氧根离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，水电离出的cOH－：②HYB．若a>b且cX－＝cY－，则酸性HXcY－，则表明X－不水解，Y－会水解，或X－水解程度小于Y－水解程度，则酸性HX>HY，正确；B项，若a>b且cX－＝cY－，则表明X－水解，Y－不水解，或X－水解程度大，则酸性HX3 L25℃25℃6cNa＋>cH＋>cOH－解析1加入少量mo·L－1的稀盐酸，cH＋增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正反应方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量mo·L－1的NaOH溶液，cH＋减小，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-1课时作业
课时作业二十二一、选择题1．2022·黄冈模拟下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C．mo·L－1醋酸钠溶液的o·L－1的醋酸钠溶液的o·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的L加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY，若VHX>VHY，则下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c HX25℃a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b答案 A解析o·L－1，与c OH－＝1×10－3mo·L－1的BaOH2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mo·L－1的氨水中c OH－c。
10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HCO K1＝3×10－8H2CO3K11＝×10－7 K12＝×10－11HCO3－>c CO－>c OH－B．c CO－>c HCO3－>c H＋C．c HCO＋c CO－＝c HCO3－＋c H2CO3D．c Na＋＋c H＋＝c HCO3－＋c CO－＋c OH－答案 A解析由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HCO，HCO的酸性大于HCO3－的酸性，则CO－的水解程度大于HCO3－，故A项正确，B项错误。
根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32－的存在，故均错误。
11．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液10c o/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中错误!增大答案 C解析本题主要考查溶液中电离平衡。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：8-3
2．盐类水解离子方程式的书写方法 盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱 都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴阳 离子都水解生成弱酸和弱碱。 (1)一般情况下盐水解的程度较小，应用可逆号 “ ”连接反应物和生成物。水解生成的难溶物或挥发 性物质不用“↓”、“↑”表示。 例如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ HS－＋H2O H2S＋OH－
• 6．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
• (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方 程式表示)：
• _________________________________。为 证明你的上述观点，请设计一个简单的实 验，简述实验过程。
• _____________________________________ _________。
解析 本题考查影响醋酸根离子水解平衡的因 素。在醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解平衡， CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入能水解 的盐会使该平衡发生移动，NH4NO3、FeCl3水解显酸 性，促进醋酸根离子水解，醋酸根离子浓度减小，亚 硫酸钠溶液水解显碱性，抑制醋酸根离子水解，使醋 酸根离子浓度增大，选A。
盐的 类型
实例பைடு நூலகம்
是否 水解
发生水解 的离子
溶液 酸碱性
强酸 强碱盐
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
弱酸 弱碱盐
NaCl、KNO3 、
BaCl2
NH4Cl、 CuSO4、
FeCl3 CH3COONa
、 K2CO3、
Na2S
CH3 COONH4
不 水解 水解
水解
水解
NH4＋、Cu2＋、 Fe3＋
CH3COO－、 CO32－、S2－
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课时作业(二十五)一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案 C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积Ksp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。
2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：( )①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。
A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。
其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。
显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据Ksp 的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。
3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。
下列有关说法错误的是( )A．常温下在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出答案 C解析难溶盐的相互转化规律是：较难溶的容易转化为更难溶的，即难溶盐的溶解度越小，越容易生成，但是在一定条件下，溶解度较小的难溶盐也能转化为溶解度较大的，故C 错误。
4．(2010·山东潍坊抽样)在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp [Fe(OH)3]＝2.6×10－39mol4·L－4Ksp [Cr(OH)3]＝7.0×10－31mol4·L－4Ksp [Zn(OH)2]＝1.0×10－17mol3·L－3Ksp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋答案 A解析根据题意，M(OH)n 开始沉淀时，OH－的最小浓度为nKsp[M OHn]c M n＋，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，Fe3＋开始沉淀所需溶液的c(OH－)最小，溶液的pH最小。
5．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB ．Cu 2＋＋H 2S ＝CuS↓＋2H ＋C ．Zn 2＋＋S 2－＋2H 2O ＝Zn(OH)2↓＋H 2S↑D ．FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑ 答案 CA ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑D ．Mg(HCO 3)＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 答案 C解析 根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C 不正确。
7．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4＋Na 2CO 3主要：Cu 2＋＋CO 32－＋H 2O===Cu(OH)2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2＋＋CO 32－===CuCO 3↓ (2)CuSO 4＋Na 2S主要：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓次要：Cu 2＋＋S 2－＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋H 2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A ．CuS<Cu(OH)2<CuCO 3 B ．CuS>Cu(OH)2>CuCO 3 C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuS D ．Cu(OH)2<CuCO 3<CuS 答案 A8．(2010·黄冈模拟)已知某温度下，K sp (AgI)＝1.44×10－16 (mol/L)2，K sp (AgCl)＝1.69×10－10(mol/L)2。
若在7.5 mL NaCl 和NaI 浓度均为0.01 mol/L 的溶液中，加入12 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )A ．c(Na ＋)>c(NO 3－)>c(Cl －)>c(Ag ＋)>c(I －)B ．c(Na ＋)>c(NO 3－)>c(Ag ＋)>c(Cl －)>c(I －)C ．c(NO 3－)>c(Na ＋)>c(Ag ＋)>c(Cl －)>c(I －)D ．c(Na ＋)>c(NO 3－)>c(Ag ＋)＝c(Cl －)＋c(I －) 答案 A9．某温度下，FeB(s) Fe 2＋(aq)＋B 2－(aq)的平衡常数表达式为K sp ＝c(Fe 2＋)×c(B 2－)，FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A ．a 点对应的K sp 等于b 点对应的K spB ．d 点无沉淀生成C ．可以通过升温实现由c 点变到a 点D ．此温度下，K sp ＝4×10－18 答案 CD解析 在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的K sp 相等，A 对；在d 点，还未达到FeB 的沉淀溶解平衡，不会生成沉淀，B对；Ksp 受温度影响，升温时，Ksp会发生变化，则通过升温不可能由c点变到a点，C错；此温度下，Ksp＝c(Fe2＋)×c(B2－)＝2×10－9×10－9＝2×10－18，D错。
10．(2010·全国名校联考卷)已知：25℃时，Ksp [R(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(RF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是( )A．25℃时，饱和R(OH)2溶液与饱和RF2溶液相比，前者的c(R2＋)大B．25℃时，在R(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(R2＋)增大C．25℃时，R(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在R(OH)2悬浊液中加入NaF稀溶液后，R(OH)2不可能转化为RF2答案 B解析R(OH)2的溶度积小，所以A错；B中NH4＋结合OH－使R(OH)2的溶解平衡右移，c(R2＋)增大；C中Ksp 不随浓度变化，只与温度有关；D中使用浓NaF溶液可以使R(OH)2转化为RF2。
二、非选择题11．(2010黄冈模拟)2009年9月20日是第21个全国“爱牙日”，国家卫生部确定2009年全国“爱牙日”活动的主题是：维护口腔健康，提高生命质量。
旨在进一步强化公众对口腔卫生的关注，普及口腔卫生知识。
请回答下列问题：(1)口腔中残留的有机化合物(如淀粉)在乳酸菌的作用下可生成乳酸(结构简式为CCH3OHHCOOH)。
乳酸钙是一种常用的药用补钙剂，这种有机酸盐可以水解，水解后的溶液显________性。
(2)牙釉质的主要成分是羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷酸钙的溶解平衡为：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。
该反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________________________。
口腔中的有机酸导致龋齿的原因是___________________________________。
(3)使用含氟牙膏是防治龋齿的有效手段之一，如在牙膏中添加单氟磷酸钠(Na2PO3F)，PO3F2－可以看做氟原子取代了HPO42－中的羟基。
PO3F2－中磷元素的化合价与PO43－中磷元素的化合价________(填“相同”或“不相同”)。
氟磷酸钙的溶解度比羟基磷酸钙的溶解度还小。
请你用离子方程式解释氟化物可以防治龋齿的原理：__________________________。
答案(1)碱(2)c5(Ca2＋)·c3(PO43－) ·c(OH－) 有机酸电离出的氢离子与羟基磷酸钙电离出的PO43－、OH－结合，使羟基磷酸钙的溶解平衡右移(3)相同Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)===Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)解析(1)乳酸钙属于弱酸强碱盐，所以水解后的溶液显碱性，乳酸根离子水解的产物是乳酸和OH－。
(2)口腔中有机酸电离出的氢离子破坏了羟基磷酸钙的溶解平衡，使平衡右移。
(3)利用PO3F2－中各元素的化合价代数和等于－2和PO43－中各元素的化合价代数和等于－3可以得出二者中磷元素的化合价相同，都是＋5价；由于羟基磷酸钙的溶解度比氟磷酸钙的溶解度大，所以在使用含氟牙膏时，可以使难溶的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙。
12．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。