河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-4课时作业

课时作业(二十五)

一、选择题

1．下列说法中，正确的是( )

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K

sp (AgCl)>K

sp

(AgI)

D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO

3－、SO

4

2－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

答案 C

解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积K

sp

越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、

HCO

3－、SO

4

2－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。

2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)

2

在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：

( )

①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl

2

溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30

mL 0.2 mol/L NaHSO

4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH

4

Cl溶液。

A．①②③④⑤B．④⑤①②③

C．⑤④①②③D．④⑤①③②

答案 B

解析首先，溶解度与液体的体积无关。其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)

2

在其中存在溶

解平衡：Mg(OH)

2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。显然②、③可以降低Mg(OH)

2

的溶解度，根据

K

sp 的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)

2

的溶解，但NaHSO

4

的影响更大。

3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K

sp

)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10

－17。下列有关说法错误的是( )

A．常温下在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

答案 C

解析难溶盐的相互转化规律是：较难溶的容易转化为更难溶的，即难溶盐的溶解度越小，越容易生成，但是在一定条件下，溶解度较小的难溶盐也能转化为溶解度较大的，故C 错误。

4．(2010·山东潍坊抽样)在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：

K

sp [Fe(OH)

3

]＝2.6×10－39mol4·L－4

K

sp [Cr(OH)

3

]＝7.0×10－31mol4·L－4

K

sp [Zn(OH)

2

]＝1.0×10－17mol3·L－3

K

sp [Mg(OH)

2

]＝1.8×10－11mol3·L－3

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋

C．Zn2＋D．Mg2＋

答案 A

解析根据题意，M(OH)

n 开始沉淀时，OH－的最小浓度为

n

K

sp

[M OH

n

]

c M n＋

，代入数值，可

以计算出四种离子浓度相同时，Fe3＋开始沉淀所需溶液的c(OH－)最小，溶液的pH最小。

5．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)

2>ZnS，MgCO

3

>Mg(OH)

2

；就溶解或电离出S2－的能力而

言，FeS>H

2

S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Mg2＋＋2HCO

3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)

2

↓＋2CaCO

3

↓＋2H

2

O

B ．Cu 2＋＋H 2S ＝CuS↓＋2H ＋

C ．Zn 2＋＋S 2－＋2H 2O ＝Zn(OH)2↓＋H 2S↑

D ．FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑ 答案 C

A ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2S

B ．MgCO 3＋H 2O=====△

Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑

D ．Mg(HCO 3)＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 答案 C

解析 根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS

7．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4＋Na 2CO 3

主要：Cu 2＋＋CO 32－＋H 2O===Cu(OH)2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2＋＋CO 32－===CuCO 3↓ (2)CuSO 4＋Na 2S

主要：Cu 2＋＋S 2－

===CuS↓

次要：Cu 2＋＋S 2－＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋H 2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A ．CuSCu(OH)2>CuCO 3 C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuS D ．Cu(OH)2

8．(2010·黄冈模拟)已知某温度下，K sp (AgI)＝1.44×10－16 (mol/L)2，K sp (AgCl)＝1.69×10－10(mol/L)2。若在7.5 mL NaCl 和NaI 浓度均为0.01 mol/L 的溶液中，加入12 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )

A ．c(Na ＋)>c(NO 3－)>c(Cl －)>c(Ag ＋)>c(I －)

B ．c(Na ＋)>c(NO 3－)>c(Ag ＋)>c(Cl －)>c(I －)

C ．c(NO 3－)>c(Na ＋)>c(Ag ＋)>c(Cl －)>c(I －)

D ．c(Na ＋)>c(NO 3－)>c(Ag ＋)＝c(Cl －)＋c(I －) 答案 A

9．某温度下，FeB(s) Fe 2＋(aq)＋B 2－(aq)的平衡常数表达式为K sp ＝c(Fe 2＋)×c(B 2－)，FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A ．a 点对应的K sp 等于b 点对应的K sp

B ．d 点无沉淀生成

C ．可以通过升温实现由c 点变到a 点

D ．此温度下，K sp ＝4×10－18 答案 CD

解析 在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的K sp 相等，A 对；在d 点，还未达到FeB 的沉淀