河北省承德市高三上学期化学10月月考试卷
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
河北省高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
河北省高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A . 长度B . 摩尔C . 质量D . 时间2. （2分） (2015高一上·永新月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC . 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD . 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA3. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为（）A . 5.6gB . 16.8gC . 11.2gD . 33.6g4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应5. （2分） (2015高一上·南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO36. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡8. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB . 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NAC . 20g D2O中含有的质子数目为10NAD . 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA10. （2分） (2016高一下·溧水期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA11. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ，转移电子数6NAB . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g12. （2分）称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法不正确的是（）A . 原混合物中铜元素的质量一定为0.64gB . 生成气体体积为2.016LC . 实验中反应的硫酸的物质的量为0.1molD . 原混合物中铁的质量分数为87.5%二、解答题 (共9题；共49分)13. （3分） (2015高一上·宁波月考) 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、________、________．14. （2分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉________ ；（2）FeCl3中混有少量FeCl2 ________ ．15. （10分） (2019高一上·太原期末) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
河北省高三上学期化学10月月考试卷
河北省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列过程不涉及化学变化的是（）A . 高炉炼铁B . 海水蒸馏C . 石油裂解D . 煤的干馏2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . Na2O2B . COC . CaOD . SiO23. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖4. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，发生如下反应：2NO+O2═2NO2 ，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（）A . a：bB . a：2bC . a：（2a+2b）D . a：（a+2b）5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C . 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D . 澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-6. （2分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A . HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B . Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C . Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气D . CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+B . 硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+OH﹣C . 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 工业上利用电解饱和食盐制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑8. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A . 只有①②B . 只有②④C . 全部D . 只有①②③9. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列说法正确的是（）A . 异丁烷与新戊烷互为同系物B . 一氯甲烷在常温下为液态C . 淀粉与纤维素互为同分异构体D . 酯化反应属于加成反应10. （2分）现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
河北省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
河北省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（）A . 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数B . Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数C . 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数D . 1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数3. （2分））今有氧化镁、氧化铝的混合粉末18.2g，将它溶于500ml 4mol•L﹣1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大植，则需要加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液的体积为（）A . 1000 mlB . 500 mlC . 100 mlD . 1500ml4. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化D . H2O，HCOOH，Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物5. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①6. （2分） (2018高二上·河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）A . 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③C . V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性7. （2分） (2016高一下·晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g8. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB . 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C . 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D . 标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L9. （2分） (2016高一上·湖州期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是aNAB . Wg该原子的物质的量一定是 molC . Wg该原子中含有个该原子D . 由已知信息可得：NA=10. （2分） (2017高一上·德州期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NAC . 7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD . 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA11. （2分）(2018·湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA12. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列各组烃中，所取质量一定时，无论以何样的比例混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（）A . 乙烯和环丙烷B . 甲烷和乙烷C . 丙烯和丙烷D . 丙烷和环丙烷二、解答题 (共9题；共47分)13. （8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：b．________、c．________;（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处．冷凝水由________口通入，________口流出（填f或g）（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是________②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g．14. （6分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为⑧和⑩的仪器名称是________、________．（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）．（3）能作反应器且可直接加热的仪器是上述中的________（填名称）．（4）在配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）．（5）仪器上标有温度的是________（填序号）15. （4分）如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：（1）当X为二氧化硫气体时①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有________ 性；②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性；③如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性．（2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是________ （填序号）．A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．16. （2分） (2017高一上·玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子数目之比为________．17. （5分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式________D的化学式________．（2）写出由E转变成F的化学方程式________．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．18. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．请完成下列填空：（1）写出单质B的化学式________，D物质的电子式________．（2）写出E→H的化学方程式________．（3）写出D+C→F+A的离子方程式________．19. （6分） (2015高一上·河源月考) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________．（写化学式）（2）写出各步变化的离子反应方程式．①________②________③________（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl﹣时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入________，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl﹣．20. （5分） (2018高一下·扬州期末) A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。
高三上学期10月月考化学试卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。
河北省高三上学期化学10月月考试卷D卷
河北省高三上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化2. （2分）下列说法正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放4. （2分） (2016高二上·萧山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA5. （2分） (2018高一上·成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 ＝2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+2H2O（）A . KClO3在反应中是还原剂B . 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . 1molKClO3参加反应有1mol电子转移6. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分）（下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（）A . 铜﹣﹣电线B . 铝﹣﹣反射镜C . 铁﹣﹣回收溶液中的银D . 不锈钢﹣﹣炊具8. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C . 生石灰中混有少量石灰石（盐酸）D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）9. （2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（）A . Q1＞Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl（g）放出Q1热量D . 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）10. （2分）下列各项反应对应的图象正确的是（）A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向 Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠11. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
河北省高三上学期化学10月月考试卷
河北省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列变化不属于化学变化的是（）A . 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B . 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色C . SO2通入品红中溶液变为无色D . 红糖水中加入活性炭溶液变为无色2. （2分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤3. （2分）(2018·海淀模拟) 下列物质用途与物质性质的对应关系中，错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（）A . 物质的量就是指物质的数量B . 硫酸的摩尔质量为98gC . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量为0.02 mol5. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B . Na+、AlO2－、CO32－C . Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D . Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－6. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B . SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4 ，收集气体C . Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 ，过滤7. （2分） (2018高一上·包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A . 稀盐酸B . FeCl3C . Fe（NO3）3D . BaCl28. （2分）“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（）A . 玉是石灰石B . 玉的硬度比河砂大C . 玉的熔点较高D . 玉是金刚砂9. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物10. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（）①钠②铝③铁④硅⑤氯A . ①②③B . ①④⑤C . ①②③④⑤D . ①②③④11. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．下列说法正确的是（）A . NaOH溶液可以用氨水来代替B . 沉淀a为NaAlO2C . 溶液b中只含有NaClD . 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH12. （2分）(2016·六安模拟) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-B . 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+13. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B . 常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体C . 是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体D . 常温下能够使铁、铝等金属钝化14. （2分） (2018高三上·海安月考) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2﹘丁烯)+2O3 → 2CH3CHO+2O2 ，下列说法正确的是（）A . 分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同B . 氧化性：O3>O2C . 常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个D . 1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个15. （2分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O16. （2分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A . D中不可以是浓硫酸B . D中可以是水C . D中可以是饱和食盐水D . 通入的氯气含有水份17. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B . AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-=Al2S3↓C . 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-D . 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量) TiO2·xH2O↓+ 4H+18. （2分） (2018高三上·桂林月考) 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
河北省承德市高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
河北省承德市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位2. （2分）(2016·宜丰模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子B . 1 mol羟基中电子数为10 NAC . R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为（A﹣N+8）NAD . 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA3. （2分）(2016·余干模拟) 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A . 40mLB . 45mLC . 50mLD . 无法确定4. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 白酒B . 石灰石C . 冰水D . 矿泉水5. （2分）下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（）①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2A . ①②B . ①③④C . ①④D . ②③④6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右7. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . ①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B . ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C . ③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D . ④用于除去CO中混有的CO28. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA9. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子10. （2分）列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LB . NaOH的摩尔质量是40 gC . 100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3 ，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD . 同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同11. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B . 常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C . 常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D . 5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102312. （2分）实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L 氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（）A . 100mLB . 200mLC . 220mLD . 240mL二、解答题 (共9题；共42分)13. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．不小心将溶液溅到烧杯外________（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视________摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线________．14. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐第①步的操作是________，第⑤步的操作是________．15. （5分） X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．试推断：（1） X：________ ， Y：________ ，Z________ ．（2）写出下列有关的化学方程式：①X与NaOH溶液反应：________②Z与水的反应：________ ．16. （1分） (2017高一上·汪清期中) 标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________．17. （8分） (2016高二下·扶余期末) 中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A________，乙________．（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：________，利用该反应的原理，可用于________（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是________．（4）写出反应①的离子方程式：________．（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是________．a．Na b．Mg c．Fe d．Ag（6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg．18. （6分） A,B,D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B,D是气体，F、G、H 的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。
河北省承德第一中学2022届高三化学10月月考试题(含解析)
河北省承德第一中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）1.常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A. 反应物的总能量低于产物的总能量B. S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJC. 反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD. 反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ【答案】B【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D. 反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。
答案选B。
2.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1【答案】B【解析】A. 根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，选项A错误；B、根据反应的焓变等于反应物的总能量-生成物的总能量得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项B正确；C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D、反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO 3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <-2akJ·mol-1，选项D错误。
河北省承德县第一中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
承德县第一中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：元素及其化合物、物质结构和性质、热化学、电化学、速率和化学平衡。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Hg 201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的2．HCl 与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。
下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）A.基态N 原子价层电子排布式：B.的电子式：C.的VSEPR 模型：D.HCl 分子中键的形成：3．完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是（ ）ABCD3NH 34HCl NH NH Cl +=4NH Cl H N H Cl H H ::+-⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦g gg g3NH σ验证易溶于水且溶液呈碱性用瓷煤埚加热熔化NaOH固体验证溶于水显酸性量取溶液A.AB.BC.CD.D4．下列关于的说法正确的是（ ）A.一定条件下，和充分反应，释放能量92.4kJB.加压或使用高效催化剂均能提高的平衡转化率C.反应中每生成，转移电子的数目约为D.反应的（表示键能）5．下列指定条件下物质间的转化能实现的是（ ）A.B.C.D.6．为六种短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。
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河北省承德市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（）A . 常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3B . 二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C . 与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等2. （2分）对若干物质分类，下列说法错误的是（）A . 可能有多种标准B . 一定只有一种标准C . 可能用交叉分类法进行分类D . 可能用树状分类法进行分类3. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B . 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7mC . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”4. （2分）下列溶液：①硝酸钡溶液②碘水③酸性高锰酸钾溶液④氯化铁溶液⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（）A . ③⑤B . ②③⑤C . ①②③⑤D . ①②③④⑤5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 乳浊液C . 悬浊液D . 胶体8. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列分类标准错误的是（）A . 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B . 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C . 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D . 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)9. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 还原性I->Fe2+>Br-。
向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（）A . I-、Fe3+、Cl-B . Fe2+、Cl-、Br-C . Fe2+、Fe3+、Cl-D . Fe2+、I-、Cl-10. （2分）在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（）A . 2：3B . 1：2C . 3：4D . 4：511. （2分） (2016高三上·清远期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB . NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D . 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO12. （2分） (2016高三上·上海期中) 向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2 ，则Cu2S应转化为（）A . Cu和SO2B . Cu和SC . CuO和SO2D . Cu2O和S二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二上·海南期末) 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（）A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 第一电离能（I1）：N＞P＞SC . 钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小14. （3分） (2016高一上·佛山期中) 现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（）A . 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B . 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C . 分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大D . 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等15. （3分） (2018高二下·广东期中) 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中（）A . CuO作还原剂B . 铜元素化合价降低C . CuO作氧化剂D . 铜元素化合价升高三、填空题 (共2题；共7分)16. （4分） (2016高一下·平罗期中) 用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：（1） A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．（2） D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．（3） E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．（4） F分子中含有4个原子，其电子式是________或________．17. （3分） (2018高一上·玉田期中) 实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请完成下列问题：（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况________。
（2）浓盐酸在该反应中表现了________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有________mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为________L。
四、实验题 (共2题；共9分)18. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭________，打开________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液D．（ii）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．（3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．19. （6分）(2019·福州模拟) 氮化镁(Mg3N2)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。
某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg3N2)，制备装置示意图如下。
（1）工业上通常通过________获取氮气。
（2）装置A中橡胶管a的作用是________。
（3） NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式________。
（4）装置B的作用为________。
（5）检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，________(填操作与现象)。
（6）为测定产物中Mg3N2纯度，该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L－1的硫酸溶液吸收。
将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00mL该溶液，用0.2000mol·L －1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。
重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。
样品中Mg3N2的质量分数为________(保留一位小数)。
滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)五、工业流程题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一下·临汾期末) A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。
B、C同周期, A，D同主族, A，C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E的最高价氧化物的水化物呈两性。
（1） B元素在周期表中的位置为________。
（2）由A，C，D三种元素组成的化合物的电子式为________。
（3）废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式________。
（4）若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为________。
(氧化产物不污染环境)参考答案一、单选题 (共12题；共24分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：二、多选题 (共3题；共9分)答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：三、填空题 (共2题；共7分)答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：解析：四、实验题 (共2题；共9分)答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：解析：五、工业流程题 (共1题；共5分)答案：20-1、答案：20-2、。