(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(五)(含解析)

非选择题专项练(五)

(建议用时：40分钟)

1．利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。

(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有________(填仪器名称)。

(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是

________________________________________________________________________。

(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·x H2O 83 g，则x＝________。

2．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。

Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：

反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH1

反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ·mol－1

如图表示恒压容器中0.5 mol CH3OH(g)和0.5 mol H2O(g)转化率达80%时的能量变化。

(1)计算反应①的ΔH1＝________。

(2)反应①能够自发进行的原因是_______________________________________

________________，升温有利于提高CH3OH的转化率，但也存在一个明显的缺点是________________________________________________________________________。

(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1∶1的H2和CO2，能判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)处于平衡状态的是________。

A．体系内压强保持不变

B．体系内气体密度保持不变

C．CO2的体积分数保持不变

D．断裂3 mol H—H键的同时断裂3 mol H—O键

(4)250 ℃、一定压强和催化剂条件下，1.00 mol CH3OH和1.32 mol H2O充分反应，平衡时测得H2为2.70 mol，CO为0.030 mol，则反应①中CH3OH的转化率是________，反应②的平衡常数是________(以上结果均保留两位有效数字)。

Ⅱ.如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。

(5)当内电路转移1.5 mol CO2－3时，消耗甲醇的质量是________g。

(6)正极的电极反应式为_____________________________________________。

3．氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：

(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为

2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。

①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是________(填字母)。

A．反应速率B．反应热

C．活化能D．生成物

②以Fe3＋做催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为H2O2(aq)＋2Fe3＋(aq)===2Fe2

＋(aq)＋O 2(g)＋2H ＋(aq) ΔH ＝b kJ ·mol －1，第二步反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)工业上用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生HCl 副产物，可用O 2将其转化为Cl 2，实现

循环利用[O 2(g)＋4HCl(g)一定条件2Cl 2(g)＋2H 2O(g)]。将1 mol O 2和4 mol HCl(g)充入某恒

容密闭容器中，分别在T 1和T 2温度下进行实验，测得容器内总压强(p )与反应时间(t )的变化关系如图所示。

①该反应的速率v ＝k ·c a (O 2)·c b (HCl)(k 为速率常数)，下列说法正确的是________(填字母)。

A ．使用催化剂，k 不变

B ．温度升高，k 增大

C ．平衡后分离出水蒸气，k 变小

D ．平衡后再充入1 mol O 2和4 mol HCl(g)，两种反应物的转化率都增大

②T 1________(填“>”或“<”)T 2。该反应的ΔH ________(填“>”或“<”)0，判断的依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③T 2时，HCl 的平衡转化率＝________，反应的K x ＝________(K x 为以物质的量分数表示的平衡常数)。

4．向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色；再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 。回答下列问题：

(1)基态Cu 原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)N 、O 、S 元素的原子对键合电子吸引力最大的是________。

(3)[Cu(NH 3)4]2＋中存在配位键，提供孤电子对的原子是________。Cu(NH 3)2Cl 2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH 3)4]2＋的立体构型是________。

(4)NH 3中N 原子的杂化方式是________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有________个。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性H 2SO 4强于H 2SO 3，其原因为_____________________

________________________________________________________________________。

(6)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶胞结构