溶液的酸碱性与ph ppt课件全面版
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第2课时 溶液的酸碱性与pH
1.认识溶液的酸碱性与[H+]、pH的关系； 2.知道pH的含义，并能进行简单计算。
常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性， 并说明水溶液的酸碱性取决于什么。
H2O
H+ + OH- Δ H>0
wk.baidu.com
条件
酸碱性 移动方向 [H+] [OH-]
加入HCl
酸性
逆向
增大 减小
加入NaOH
测定溶液酸碱性的方法
（1）红色或蓝色石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 （2）pH试纸 粗略测溶液酸碱性的强弱
（3）pH计 精确测定溶液的pH （4）酸碱指示剂 检测溶液的pH范围
指示剂 甲基橙
酸碱指示剂变色范围
< 3.1红色 3.1 — 4.4 橙色
> 4.4 黄色
石蕊
<5.0 红色 5.0—8.0 紫色
规律：强酸稀释10倍，pH增加1； 无限稀释，pH接近但小于7。
2.碱的稀释 例3：在25℃时，pH=12的强碱溶液稀释到原来的100倍， pH等于多少？ 解析：稀释前：[OH-]= 1 1 0 14 mol·L-1 =1×10-2 mol·L-1
1 10 12
稀释后： [OH-]= 1 1 0 2 mol·L-1 =1×10-4 mol·L-1
100
[H+] = K w = 1 1 0 14
[O H ]
1 10 4
=1×10-10 mol·L-1
pH =-lg10-10 =10
例4：在25℃时，pH=9的强碱溶液稀释到原来的1000倍 时，pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，碱也不能变成酸性，OH-浓度只能无 限接近10-7 mol·L-1,但大于10-7 mol·L-1。
标准比色卡中的数据都是整数
注意事项
1.玻璃棒要洁净、干燥。 2.pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否 则pH可能偏大、偏小或不变。 3.半分钟后，变色的pH试纸与标准比色卡对照比较。 4.如果用pH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试 纸湿润，再检验。
三、熟悉下列关系式，计算溶液的PH
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
100
PH =-lg(1.0×10-5 ) = 5
例2：25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时 pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H+浓度只能 无限接近10-7 mol·L-1,但小于10-7 mol·L-1。 pH=-lg[H+] <-lg10-7 pH略小于7
[OH-]=（10-5×1+999×10-7）/1000 >10-7 mol·L-1
pOH=-lg[OH-] <7
pH=14-pOH,略大于7。
规律：强碱稀释10倍，pH减小1； 无限稀释，pH接近但大于7。
3.强酸与强酸混合
例5：常温下，pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合 后，求溶液的pH是多少？
酸性：［H＋］>10-7 mol·L-1 pH<7 碱性：［H＋］<10-7 mol·L-1 pH>7
用pH表示下列物质溶液的浓度： （1）25 ℃的纯水 pH=7 （2）0.01 mol·L-1的盐酸 pH=2 （3）0.01 mol·L-1的NaOH溶液 pH=12
pH的适用范围 ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol·L-1的溶液。 ②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1 mol·L-1。 当pH=14 时，[OH-]=1 mol·L-1。 ③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍。
必须指明温度！
判断下列说法的正误： 1.如果[H+]≠[OH－]，则溶液一定呈一定的酸碱性。√ 2.如果[H+]/[OH－]的值越大，则酸性越强。 √ 3.任何水溶液中都有[H+]和[OH－]。 √ 4.[H+]等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性。× 5.升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。 ×
[H+]:
1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 酸性增强
中性
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
溶液酸碱性的表示方法: pH =-lg[H+] 25℃：中性：［H＋］=10-7 mol·L-1 pH=7
25℃时： PH = - lg [H+] [H+]＝ 1?0 - pH Kw=[H+]·[OH－] [OH－]＝ 10?pH-14 pOH = -lg [OH－] pH ＋pOH＝ 1?4
1.酸的稀释 例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH值等于多少？ 解析： [H+]= 1 1 0 3 mol·L-1 =1.0×10-5 mol·L-1
碱性
逆向
减小 增大
水溶液的酸碱性取决于什么？ [H+]和[OH－]的相对大小
溶液呈中性：[H+]=[OH－] 溶液呈酸性：[H+]>[OH－],［H＋］越大酸性越强 溶液呈碱性： [H+]<[OH－],［OH－］越大碱性越强
一、溶液酸碱性的表示方法:
pH = -lg[H+] 25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
> 8.0 蓝色
酚酞
< 8.2 无色 8.2—10.0 浅红色 > 10 红色
二、使用pH试纸测溶液pH的方法：
先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸 有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待30秒后与标准比色 卡对比，粗略确定溶液的pH。
关于pH试纸的使用，思考下列问题： 1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2.是否要先湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上？ 3.能否用pH试纸测出溶液的pH=3.7？
解析：[H+]混=
10-2 V +10-5 V 2V
=0.005005 mol·L-1
1.认识溶液的酸碱性与[H+]、pH的关系； 2.知道pH的含义，并能进行简单计算。
常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性， 并说明水溶液的酸碱性取决于什么。
H2O
H+ + OH- Δ H>0
wk.baidu.com
条件
酸碱性 移动方向 [H+] [OH-]
加入HCl
酸性
逆向
增大 减小
加入NaOH
测定溶液酸碱性的方法
（1）红色或蓝色石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 （2）pH试纸 粗略测溶液酸碱性的强弱
（3）pH计 精确测定溶液的pH （4）酸碱指示剂 检测溶液的pH范围
指示剂 甲基橙
酸碱指示剂变色范围
< 3.1红色 3.1 — 4.4 橙色
> 4.4 黄色
石蕊
<5.0 红色 5.0—8.0 紫色
规律：强酸稀释10倍，pH增加1； 无限稀释，pH接近但小于7。
2.碱的稀释 例3：在25℃时，pH=12的强碱溶液稀释到原来的100倍， pH等于多少？ 解析：稀释前：[OH-]= 1 1 0 14 mol·L-1 =1×10-2 mol·L-1
1 10 12
稀释后： [OH-]= 1 1 0 2 mol·L-1 =1×10-4 mol·L-1
100
[H+] = K w = 1 1 0 14
[O H ]
1 10 4
=1×10-10 mol·L-1
pH =-lg10-10 =10
例4：在25℃时，pH=9的强碱溶液稀释到原来的1000倍 时，pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，碱也不能变成酸性，OH-浓度只能无 限接近10-7 mol·L-1,但大于10-7 mol·L-1。
标准比色卡中的数据都是整数
注意事项
1.玻璃棒要洁净、干燥。 2.pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否 则pH可能偏大、偏小或不变。 3.半分钟后，变色的pH试纸与标准比色卡对照比较。 4.如果用pH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试 纸湿润，再检验。
三、熟悉下列关系式，计算溶液的PH
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
100
PH =-lg(1.0×10-5 ) = 5
例2：25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时 pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H+浓度只能 无限接近10-7 mol·L-1,但小于10-7 mol·L-1。 pH=-lg[H+] <-lg10-7 pH略小于7
[OH-]=（10-5×1+999×10-7）/1000 >10-7 mol·L-1
pOH=-lg[OH-] <7
pH=14-pOH,略大于7。
规律：强碱稀释10倍，pH减小1； 无限稀释，pH接近但大于7。
3.强酸与强酸混合
例5：常温下，pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合 后，求溶液的pH是多少？
酸性：［H＋］>10-7 mol·L-1 pH<7 碱性：［H＋］<10-7 mol·L-1 pH>7
用pH表示下列物质溶液的浓度： （1）25 ℃的纯水 pH=7 （2）0.01 mol·L-1的盐酸 pH=2 （3）0.01 mol·L-1的NaOH溶液 pH=12
pH的适用范围 ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol·L-1的溶液。 ②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1 mol·L-1。 当pH=14 时，[OH-]=1 mol·L-1。 ③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍。
必须指明温度！
判断下列说法的正误： 1.如果[H+]≠[OH－]，则溶液一定呈一定的酸碱性。√ 2.如果[H+]/[OH－]的值越大，则酸性越强。 √ 3.任何水溶液中都有[H+]和[OH－]。 √ 4.[H+]等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性。× 5.升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。 ×
[H+]:
1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 酸性增强
中性
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
溶液酸碱性的表示方法: pH =-lg[H+] 25℃：中性：［H＋］=10-7 mol·L-1 pH=7
25℃时： PH = - lg [H+] [H+]＝ 1?0 - pH Kw=[H+]·[OH－] [OH－]＝ 10?pH-14 pOH = -lg [OH－] pH ＋pOH＝ 1?4
1.酸的稀释 例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH值等于多少？ 解析： [H+]= 1 1 0 3 mol·L-1 =1.0×10-5 mol·L-1
碱性
逆向
减小 增大
水溶液的酸碱性取决于什么？ [H+]和[OH－]的相对大小
溶液呈中性：[H+]=[OH－] 溶液呈酸性：[H+]>[OH－],［H＋］越大酸性越强 溶液呈碱性： [H+]<[OH－],［OH－］越大碱性越强
一、溶液酸碱性的表示方法:
pH = -lg[H+] 25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
> 8.0 蓝色
酚酞
< 8.2 无色 8.2—10.0 浅红色 > 10 红色
二、使用pH试纸测溶液pH的方法：
先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸 有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待30秒后与标准比色 卡对比，粗略确定溶液的pH。
关于pH试纸的使用，思考下列问题： 1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2.是否要先湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上？ 3.能否用pH试纸测出溶液的pH=3.7？
解析：[H+]混=
10-2 V +10-5 V 2V
=0.005005 mol·L-1