溶液的酸碱性与ph ppt课件全面版
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溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT课件 (共11张PPT)
本上的理论知识进行对照一下，加深对溶液酸
碱性的认识。
板书设计
实验活动7 溶液酸碱性的检验 1.酸碱性：利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2.酸碱度：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。 测溶液的酸碱度要用pH试纸，具体测定方法是：用玻璃棒蘸 取(或用胶头滴管吸取)待测液滴在pH试纸上，将显示出来 的颜色与标准比色卡的颜色对照，即得出溶液的pH值。 溶液的酸碱性强弱与pH的关系如下图：
酸碱性。具体操作方法是：取少量待测液注入试
管，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊
溶液，也可以为无色酚酞溶液，还可为自制的酸
碱指示剂）
酸碱度：酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，
如果要测定溶液的酸碱度，则需要用pH试纸，具
体方法是：用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，将
显示出来的颜色与标准比色卡进行对照，即可确 定待测溶液的pH值。
注意：测定pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶
液中，以免引起待测溶液污染，也不能先将pH试 纸用水润湿再滴上待测液，因为用不润湿相当溶 液加水稀释了。如果待测液为酸性，则酸性会减 弱，pH会变大；如果待测液为碱性，则碱性会减
弱，pH会减小；如果待测液为中性，则测出值没
有影响。
实验现象、结果
加入石蕊 加入酚酞 选择的 溶液后的 溶液后的 溶液 颜色变化 颜色变化 盐酸
挫折的名言 1、 我觉得坦途在前，人又何必因为一点小障碍而不走路呢？——鲁迅 2、 “不耻最后”。即使慢，弛而不息，纵会落后，纵会失败，但一定可以达到他所向的目标。——鲁迅 3、 故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。 战胜挫折的名言 1、卓越的人一大优点是：在不利与艰难的遭遇里百折不饶。——贝多芬 2、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 3、我以为挫折、磨难是锻炼意志、增强能力的好机会。——邹韬奋 4、斗争是掌握本领的学校，挫折是通向真理的桥梁。——歌德 激励自己的座右铭 1、 请记得，好朋友的定义是：你混的好，她打心眼里为你开心；你混的不好，她由衷的为你着急。 2、 要有梦想，即使遥远。 3、 努力爱一个人。付出，不一定会有收获；不付出，却一定不会有收获，不要奢望出现奇迹。 4、 承诺是一件美好的事情，但美好的东西往往不会变为现实。 工作座右铭 1、 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。——《荀子劝学》 2、 反省不是去后悔，是为前进铺路。 3、 哭着流泪是怯懦的宣泄，笑着流泪是勇敢的宣言。 4、 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。——屈原《离骚》 5、 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 国学经典名句 1、知我者，谓我心忧，不知我者，谓我何求。（诗经王风黍离） 2、人而无仪，不死何为。 （诗经风相鼠） 3、言者无罪，闻者足戒。 （诗经大序） 4、他山之石，可以攻玉。 （诗经小雅鹤鸣） 5、投我以桃，报之以李。 （诗经大雅抑） 6、天作孽，犹可违，自作孽，不可活。（尚书） 7、满招损，谦受益。 （尚书大禹谟） 青春座右铭 1、爱的力量大到可以人忘记一切，却又小到连一粒嫉妒的沙石也不能容纳。 2、把手握紧，什么也没有；把手伸开，你就拥有了一切。 3、不在打击面前退缩，不在困难面前屈服，不在挫折面前低头，不在失败面前却步。勇敢前进！ 4、当你能飞的时候就不要放弃飞。 5、当你能梦的时候就不要放弃梦。 激励向上人生格言 1、实现自己既定的目标，必须能耐得住寂寞单干。 2、世界会向那些有目标和远见的人让路。 3、为了不让生活留下遗憾和后悔，我们应该尽可能抓住一切改变生活的机会。 4、无论你觉得自己多么的不幸，永远有人比你更加不幸。 5、无论你觉得自己多么的了不起，也永远有人比你更强。 6、打击与挫败是成功的踏脚石，而不是绊脚石。 激励自己的名言 1、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。 2、销售是从被别人拒绝开始的。 3、好咖啡要和朋友一起品尝，好机会也要和朋友一起分享。 4、生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。 5、拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是一种能力。 6、有识有胆，有胆有识，知识与胆量是互相促进的。 7、体育锻炼可以（有时可以迅速）使人乐观（科学实验证明）。 8、勤奋，机会，乐观是成功的三要素。（注意：传统观念认为勤奋和机会是成功的要素，但是经过统计学和成功人士的分析得出，乐观是成功的第三要素） 9、自信是人格的核心。 10、获得的成功越大，就越令人高兴。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性和酸碱度ppt课件
➢溶液酸碱性的强弱程度
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
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➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
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溶液的酸碱性与PHppt课件
溶液的酸碱性跟c(H+)、c(OH-)的 关系 c(H+) 越大， 溶液酸性越强， c(H+) 越小， 溶液酸性越弱， c(OH-)越大，溶液的碱性越强， c(OH-)越小，溶液的碱性越弱，
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
我们用pH来表示溶液的酸碱性
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来 表示溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= —lgc(H+)
6
回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
中性
25℃
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
pH
0
1
2
结合pH与c(H+)的关系， 3
▪ 例：室温下，下列溶液等体积混合后，所 得溶液的PH一定大于7是 ( BD )
▪ A. 0.1M HCl和0.1M NaOH 溶液中性 ▪ B.0.1M HCl和0.1MBa（OH）2 OH- 的浓度为0.2M ▪ C.PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOH ▪ D.PH=4的HCl和PH=10的NH3·H20 C、D 用规律解释
性
10—13 10—12
增 10—11
强 10—10
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
我们用pH来表示溶液的酸碱性
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来 表示溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= —lgc(H+)
6
回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
中性
25℃
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
pH
0
1
2
结合pH与c(H+)的关系， 3
▪ 例：室温下，下列溶液等体积混合后，所 得溶液的PH一定大于7是 ( BD )
▪ A. 0.1M HCl和0.1M NaOH 溶液中性 ▪ B.0.1M HCl和0.1MBa（OH）2 OH- 的浓度为0.2M ▪ C.PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOH ▪ D.PH=4的HCl和PH=10的NH3·H20 C、D 用规律解释
性
10—13 10—12
增 10—11
强 10—10
322溶液的酸碱性及PH的计算PPT课件
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱 性
二、溶液的酸碱性与PH
学习目标： (重点) 1.了解溶液的酸碱性与pH的 关系。 2.掌握pH的简单计算。
(难点) 3.运用动态平衡的观点，了 解溶液稀释时pH的变化规律。
1．溶液的酸碱性
(1)溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
【答案】 (1)4 (2)3 (3)12 (4)2
酸、碱溶液稀释时pH的变化
1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的
比较(见下表和图像)
与足量活泼金 与同一金属反
中和碱
c(H＋) 酸性
属反应产生 应时的起始反
的能力
H2 的总量
应速率
一元强酸 大
强
大
相同
相同
一元弱酸 小
4．某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸溶液的总浓度大于 a 点酸溶液的总浓度
答案：D
1．室温下，将 0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.06 mol·L－1 的 Ba(OH)2
溶液以等体积混合后，该混合溶液的 pH 是
()
A．1.7
B．12.3
C．12
D．2
解析：酸碱反应时碱过量，则
c(OH－)＝
0.12V－0.1V 2V L
mol＝
0.01 mol·L－1，c(H＋)＝cOKWH－＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg
第二节 水的电离和溶液的酸碱 性
二、溶液的酸碱性与PH
学习目标： (重点) 1.了解溶液的酸碱性与pH的 关系。 2.掌握pH的简单计算。
(难点) 3.运用动态平衡的观点，了 解溶液稀释时pH的变化规律。
1．溶液的酸碱性
(1)溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
【答案】 (1)4 (2)3 (3)12 (4)2
酸、碱溶液稀释时pH的变化
1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的
比较(见下表和图像)
与足量活泼金 与同一金属反
中和碱
c(H＋) 酸性
属反应产生 应时的起始反
的能力
H2 的总量
应速率
一元强酸 大
强
大
相同
相同
一元弱酸 小
4．某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸溶液的总浓度大于 a 点酸溶液的总浓度
答案：D
1．室温下，将 0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.06 mol·L－1 的 Ba(OH)2
溶液以等体积混合后，该混合溶液的 pH 是
()
A．1.7
B．12.3
C．12
D．2
解析：酸碱反应时碱过量，则
c(OH－)＝
0.12V－0.1V 2V L
mol＝
0.01 mol·L－1，c(H＋)＝cOKWH－＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg
第1节第2课时 溶液的酸碱性与pH
8
(1)任何情况下，均可根据溶液中[H＋]和[OH－]的 相对大小来判断溶液的酸碱性。只有在 25 ℃时才能利用[H＋] 与 1.0×10－7 mol·L－1 的相对大小来判断溶液的酸碱性。 (2)用 pH 判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度。不能简单 地认为 pH＝7 的溶液一定为中性，如 100 ℃时，pH＝6 为中性， pH<6 显酸性，pH>6 显碱性。若未注明温度，一般指的是室温， 就认为 pH＝7 为中性。
液中[OH－]＞[H＋]，故溶液呈碱性。
14
3．下列溶液一定呈酸性的是( ) A．[H＋]＝10－6 mol/L 的溶液 B．pH<7 的溶液 C．[H＋]>[OH－]的溶液 D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 解析：选 C。酸性溶液是指[H＋]>[OH－]的溶液；使紫色石蕊试 液呈蓝色，说明溶液中[H＋]<[OH－]；由于未指明温度，不能依 据[H＋]＝10－6 mol/L 或 pH<7 来判断溶液的酸碱性。
3
2.溶液的酸碱性与 pH 的关系 室温下： [H＋]＝1×10－7 mol·L－1，pH□6 ____7，溶液呈中性； [H＋]□7 ____1×10－7 mol·L－1，pH□8 ____7，溶液呈碱性； [H＋]□9 ____1×10－7 mol·L－1，pH□10 ____7，溶液呈酸性。
第3章 物质在水溶液中的行为
第 2 课时 溶液的酸碱性与 pH
1
第3章 物质在水溶液中的行为
1 ． 了 解 溶 液 的 酸 碱 性 与 溶 液 中 [H ＋ ] 和 [OH － ] 的 关 系 。 2．知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。3．了解 测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。
(1)任何情况下，均可根据溶液中[H＋]和[OH－]的 相对大小来判断溶液的酸碱性。只有在 25 ℃时才能利用[H＋] 与 1.0×10－7 mol·L－1 的相对大小来判断溶液的酸碱性。 (2)用 pH 判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度。不能简单 地认为 pH＝7 的溶液一定为中性，如 100 ℃时，pH＝6 为中性， pH<6 显酸性，pH>6 显碱性。若未注明温度，一般指的是室温， 就认为 pH＝7 为中性。
液中[OH－]＞[H＋]，故溶液呈碱性。
14
3．下列溶液一定呈酸性的是( ) A．[H＋]＝10－6 mol/L 的溶液 B．pH<7 的溶液 C．[H＋]>[OH－]的溶液 D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 解析：选 C。酸性溶液是指[H＋]>[OH－]的溶液；使紫色石蕊试 液呈蓝色，说明溶液中[H＋]<[OH－]；由于未指明温度，不能依 据[H＋]＝10－6 mol/L 或 pH<7 来判断溶液的酸碱性。
3
2.溶液的酸碱性与 pH 的关系 室温下： [H＋]＝1×10－7 mol·L－1，pH□6 ____7，溶液呈中性； [H＋]□7 ____1×10－7 mol·L－1，pH□8 ____7，溶液呈碱性； [H＋]□9 ____1×10－7 mol·L－1，pH□10 ____7，溶液呈酸性。
第3章 物质在水溶液中的行为
第 2 课时 溶液的酸碱性与 pH
1
第3章 物质在水溶液中的行为
1 ． 了 解 溶 液 的 酸 碱 性 与 溶 液 中 [H ＋ ] 和 [OH － ] 的 关 系 。 2．知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。3．了解 测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。
高三化学溶液的酸碱性与pH PPT优秀课件
3．pH的测定方法 (1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂
变色范围
酚酞 甲基橙 石蕊
pH<8.0无色 pH<3.1红色 pH<5.0红色
8.0～10浅红色 3.1～4.4橙色 5.0～8.0紫色
>10红色 >4.4黄色 >8.0蓝色
(2)精确测定： 酸度计 。
1．pH<7的溶液一定显酸性吗？ 分析：常温下，pH<7的溶液是酸性，但在其他温度下 不一定是酸性溶液。如100℃时中性溶液pH＝6。 答案：不一定
4．使用pH试纸的注意事项 (1)pH试纸在使用时不能用水润湿，否则可能导致测定 结果不准确，溶液呈中性时对测定结果无影响，溶液呈酸 性时测定值比实际pH大，呈碱性时，测定值比实际pH小。 (2)用pH试纸测定某溶液的pH时得到的是个估量值而非 确切值，只能读取整数值。如说用pH试纸测得某盐酸的pH 为3.6是错误的。
[例1] 常温下，某溶液由水电离出的[OH－]＝1×10－13 mol·L－1，对该溶液 Nhomakorabea叙述正确的是
()
A．溶液一定显酸性
B．溶液中可能存在[H＋]＝[OH－]
C．溶液一定不显中性
D．溶液可能是pH＝13的溶液
[解析] 根据水的离子积原理，溶液中水电离出的[H＋] 或[OH－]等于＝1×10－13 mol·L－1时，是由于在水中加酸或 加碱，抑制了水的电离，如水中加碱[OH－]＝1×10－1 mol·L－1时，溶液的pH＝13。
1.0×10－3
分析该表可得出什么结论？ 分析：由 KW＝[H＋][OH－]⇒[H＋]＝[OKHW－]或[OH－]＝[KHW＋]， 计算得出表格中空缺的数据．由表可知，在酸性溶液中也 存在 OH－，只是[H＋]大于[OH－]；在碱性溶液中也存在 H＋， 只是[OH－]大于[H＋]，也就是说，不管溶液显酸性、碱性还 是中性，只要是水溶液，H＋和 OH－就是同时存在的，只是 [H＋]和[OH－]相对大小不同而已。 答案：1×10－12 1×10－3 1×10－2 1×10－11 不管溶 液显酸性、碱性还是中性，只要是水溶液，H＋和OH－就 是同时存在的，只是[H＋]和[OH－]相对大小不同
课件《溶液的酸碱性与PH》优秀课件完美版_人教版1
例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
lg2=0.3 lg3=0.477
0 100
➢溶液的pH值 1 10-1
注意
2 10-2
碱性增强酸性增强 11134567890 111111111000000000 12最液3是单c、、、(强不原位OHppp的是来，HHH)范等减是溶碱的c围于小(原液 性1H0一00)来， 最的 倍-是个1的强p，溶4原单之H1的等液p来0位H间倍溶于 增不的，。。液大1是14c/。一的酸(1H0个溶性，) - + 62＞我Ccc010C5001酸—1电9p[5[酸溶CC5酸且2酸C根HH((） 、 、 、 ）3004H1(((((HH1们碱—解性液碱水或据稀O稀HO++11=用×++ppp用]]H+H把 指 只 质 溶 约 指 电 碱 室-))mm))HHH＞＞l)＜>p1p--≤≤g指示能在液为示离的温)相相相)﹥coo1111H0H11越越c1(11ll0001110-O××示剂判一中1剂出稀时计 (同 同 同 计07mm//O大大100000--0H-69mLL11剂一断定是一的溶水m（的的的（---Hoo30，，111-00llo0)-o发般溶温否般液的C能强强强能//134=——溶溶)ll/LL(/g生是液度有是的电精酸酸酸精H377L液液，Lmm+颜弱酸时弱密离O或确和和和确碱碱其)ooH色的碱的的度平C到弱弱弱到总ll性性中-//(变有性稀有与衡存小酸酸酸小O等LL越越，是是H化机溶机纯，在数中中中数于强强H-否否的酸液酸水运？点点ccc)水2，，(((﹥O说说HHH或里或相用p碱后后电酸酸的H+++明明弱，弱近平性1二二离)))性性值相相相物m11的的，衡C溶位位出越越范00同同同o质(有有移液1））H00的l弱弱围/。。。的L+机机动中℃℃LC酸。。叫)量时与(碱碱原是O或时时做近，CH，，理否碱纯纯指(似可-O他他分有)的水水示为H直。们们析H稀溶溶-剂1接)+的的的0液液存的用0颜颜乘呈呈变0C---------色色积134567891酸酸(色gH10变变仍性性范+化化是)？？围或是是一。C在在个(O一一常H定定数-)的的表。pp示HH溶值值液范范的围围酸内内碱发发性生生。的的。。
lg2=0.3 lg3=0.477
0 100
➢溶液的pH值 1 10-1
注意
2 10-2
碱性增强酸性增强 11134567890 111111111000000000 12最液3是单c、、、(强不原位OHppp的是来，HHH)范等减是溶碱的c围于小(原液 性1H0一00)来， 最的 倍-是个1的强p，溶4原单之H1的等液p来0位H间倍溶于 增不的，。。液大1是14c/。一的酸(1H0个溶性，) - + 62＞我Ccc010C5001酸—1电9p[5[酸溶CC5酸且2酸C根HH((） 、 、 、 ）3004H1(((((HH1们碱—解性液碱水或据稀O稀HO++11=用×++ppp用]]H+H把 指 只 质 溶 约 指 电 碱 室-))mm))HHH＞＞l)＜>p1p--≤≤g指示能在液为示离的温)相相相)﹥coo1111H0H11越越c1(11ll0001110-O××示剂判一中1剂出稀时计 (同 同 同 计07mm//O大大100000--0H-69mLL11剂一断定是一的溶水m（的的的（---Hoo30，，111-00llo0)-o发般溶温否般液的C能强强强能//134=——溶溶)ll/LL(/g生是液度有是的电精酸酸酸精H377L液液，Lmm+颜弱酸时弱密离O或确和和和确碱碱其)ooH色的碱的的度平C到弱弱弱到总ll性性中-//(变有性稀有与衡存小酸酸酸小O等LL越越，是是H化机溶机纯，在数中中中数于强强H-否否的酸液酸水运？点点ccc)水2，，(((﹥O说说HHH或里或相用p碱后后电酸酸的H+++明明弱，弱近平性1二二离)))性性值相相相物m11的的，衡C溶位位出越越范00同同同o质(有有移液1））H00的l弱弱围/。。。的L+机机动中℃℃LC酸。。叫)量时与(碱碱原是O或时时做近，CH，，理否碱纯纯指(似可-O他他分有)的水水示为H直。们们析H稀溶溶-剂1接)+的的的0液液存的用0颜颜乘呈呈变0C---------色色积134567891酸酸(色gH10变变仍性性范+化化是)？？围或是是一。C在在个(O一一常H定定数-)的的表。pp示HH溶值值液范范的围围酸内内碱发发性生生。的的。。
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[OH-]=（10-5×1+999×10-7）/1000 >10-7 mol·L-1
pOH=-lg[OH-] <7
pH=14-pOH,略大于7。
规律：强碱稀释10倍，pH减小1； 无限稀释，pH接近但大于7。
3.强酸与强酸混合
例5：常温下，pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合 后，求溶液的pH是多少？
碱性
逆向
减小 增大
水溶液的酸碱性取决于什么？ [H+]和[OH－]的相对大小
溶液呈中性：[H+]=[OH－] 溶液呈酸性：[H+]>[OH－],［H＋］越大酸性越强 溶液呈碱性： [H+]<[OH－],［OH－］越大碱性越强
一、溶液酸碱性的表示方法:
pH = -lg[H+] 25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
标准比色卡中的数据都是整数
注意事项
1.玻璃棒要洁净、干燥。 2.pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否 则pH可能偏大、偏小或不变。 3.半分钟后，变色的pH试纸与标准比色卡对照比较。 4.如果用pH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试 纸湿润，再检验。
三、熟悉下列关系式，计算溶液的PH
第2课时 溶液的酸碱性与pH
1.认识溶液的酸碱性与[H+]、pH的关系； 2.知道pH的含义，并能进行简单计算。
常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性， 并说明水溶液的酸碱性取决于什么。
H2O
H+ + OH- Δ H>0
条件
酸碱性 移动方向 [H+] [OH-]
加入HCl
酸性
逆向
增大 减小
加入NaOH
酸性：［H＋］>10-7 mol·L-1 pH<7 碱性：［H＋］<10-7 mol·L-1 pH>7
用pH表示下列物质溶液的浓度： （1）25 ℃的纯水 pH=7 （2）0.01 mol·L-1的盐酸 pH=2 （3）0.01 mol·L-1的NaOH溶液 pH=12
pH的适用范围 ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol·L-1的溶液。 ②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1 mol·L-1。 当pH=14 时，[OH-]=1 mol·L-1。 ③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍。
规律：强酸稀释10倍，pH增加1； 无限稀释，pH接近但小于7。
2.碱的稀释 例3：在25℃时，pH=12的强碱溶液稀释到原来的100倍， pH等于多少？ 解析：稀释前：[OH-]= 1 1 0 14 mol·L-1 =1×10-2 mol·L-1
1 10 12
稀释后： [OH-]= 1 1 0 2 mol·L-1 =1×10-4 mol·L-1
> 8.0 蓝色
酚酞
< 8.2 无色 8.2—10.0 浅红色 > 1：
先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸 有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待30秒后与标准比色 卡对比，粗略确定溶液的pH。
关于pH试纸的使用，思考下列问题： 1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2.是否要先湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上？ 3.能否用pH试纸测出溶液的pH=3.7？
25℃时： PH = - lg [H+] [H+]＝ 1?0 - pH Kw=[H+]·[OH－] [OH－]＝ 10?pH-14 pOH = -lg [OH－] pH ＋pOH＝ 1?4
1.酸的稀释 例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH值等于多少？ 解析： [H+]= 1 1 0 3 mol·L-1 =1.0×10-5 mol·L-1
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
[H+]:
1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 酸性增强
中性
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
溶液酸碱性的表示方法: pH =-lg[H+] 25℃：中性：［H＋］=10-7 mol·L-1 pH=7
必须指明温度！
判断下列说法的正误： 1.如果[H+]≠[OH－]，则溶液一定呈一定的酸碱性。√ 2.如果[H+]/[OH－]的值越大，则酸性越强。 √ 3.任何水溶液中都有[H+]和[OH－]。 √ 4.[H+]等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性。× 5.升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。 ×
100
PH =-lg(1.0×10-5 ) = 5
例2：25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时 pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H+浓度只能 无限接近10-7 mol·L-1,但小于10-7 mol·L-1。 pH=-lg[H+] <-lg10-7 pH略小于7
100
[H+] = K w = 1 1 0 14
[O H ]
1 10 4
=1×10-10 mol·L-1
pH =-lg10-10 =10
例4：在25℃时，pH=9的强碱溶液稀释到原来的1000倍 时，pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，碱也不能变成酸性，OH-浓度只能无 限接近10-7 mol·L-1,但大于10-7 mol·L-1。
测定溶液酸碱性的方法
（1）红色或蓝色石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 （2）pH试纸 粗略测溶液酸碱性的强弱
（3）pH计 精确测定溶液的pH （4）酸碱指示剂 检测溶液的pH范围
指示剂 甲基橙
酸碱指示剂变色范围
< 3.1红色 3.1 — 4.4 橙色
> 4.4 黄色
石蕊
<5.0 红色 5.0—8.0 紫色
解析：[H+]混=
10-2 V +10-5 V 2V
=0.005005 mol·L-1
pOH=-lg[OH-] <7
pH=14-pOH,略大于7。
规律：强碱稀释10倍，pH减小1； 无限稀释，pH接近但大于7。
3.强酸与强酸混合
例5：常温下，pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合 后，求溶液的pH是多少？
碱性
逆向
减小 增大
水溶液的酸碱性取决于什么？ [H+]和[OH－]的相对大小
溶液呈中性：[H+]=[OH－] 溶液呈酸性：[H+]>[OH－],［H＋］越大酸性越强 溶液呈碱性： [H+]<[OH－],［OH－］越大碱性越强
一、溶液酸碱性的表示方法:
pH = -lg[H+] 25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
标准比色卡中的数据都是整数
注意事项
1.玻璃棒要洁净、干燥。 2.pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否 则pH可能偏大、偏小或不变。 3.半分钟后，变色的pH试纸与标准比色卡对照比较。 4.如果用pH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试 纸湿润，再检验。
三、熟悉下列关系式，计算溶液的PH
第2课时 溶液的酸碱性与pH
1.认识溶液的酸碱性与[H+]、pH的关系； 2.知道pH的含义，并能进行简单计算。
常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性， 并说明水溶液的酸碱性取决于什么。
H2O
H+ + OH- Δ H>0
条件
酸碱性 移动方向 [H+] [OH-]
加入HCl
酸性
逆向
增大 减小
加入NaOH
酸性：［H＋］>10-7 mol·L-1 pH<7 碱性：［H＋］<10-7 mol·L-1 pH>7
用pH表示下列物质溶液的浓度： （1）25 ℃的纯水 pH=7 （2）0.01 mol·L-1的盐酸 pH=2 （3）0.01 mol·L-1的NaOH溶液 pH=12
pH的适用范围 ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol·L-1的溶液。 ②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1 mol·L-1。 当pH=14 时，[OH-]=1 mol·L-1。 ③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍。
规律：强酸稀释10倍，pH增加1； 无限稀释，pH接近但小于7。
2.碱的稀释 例3：在25℃时，pH=12的强碱溶液稀释到原来的100倍， pH等于多少？ 解析：稀释前：[OH-]= 1 1 0 14 mol·L-1 =1×10-2 mol·L-1
1 10 12
稀释后： [OH-]= 1 1 0 2 mol·L-1 =1×10-4 mol·L-1
> 8.0 蓝色
酚酞
< 8.2 无色 8.2—10.0 浅红色 > 1：
先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸 有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待30秒后与标准比色 卡对比，粗略确定溶液的pH。
关于pH试纸的使用，思考下列问题： 1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2.是否要先湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上？ 3.能否用pH试纸测出溶液的pH=3.7？
25℃时： PH = - lg [H+] [H+]＝ 1?0 - pH Kw=[H+]·[OH－] [OH－]＝ 10?pH-14 pOH = -lg [OH－] pH ＋pOH＝ 1?4
1.酸的稀释 例1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH值等于多少？ 解析： [H+]= 1 1 0 3 mol·L-1 =1.0×10-5 mol·L-1
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
[H+]:
1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 酸性增强
中性
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
溶液酸碱性的表示方法: pH =-lg[H+] 25℃：中性：［H＋］=10-7 mol·L-1 pH=7
必须指明温度！
判断下列说法的正误： 1.如果[H+]≠[OH－]，则溶液一定呈一定的酸碱性。√ 2.如果[H+]/[OH－]的值越大，则酸性越强。 √ 3.任何水溶液中都有[H+]和[OH－]。 √ 4.[H+]等于10-6 mol·L-1的溶液一定呈现酸性。× 5.升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。 ×
100
PH =-lg(1.0×10-5 ) = 5
例2：25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时 pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H+浓度只能 无限接近10-7 mol·L-1,但小于10-7 mol·L-1。 pH=-lg[H+] <-lg10-7 pH略小于7
100
[H+] = K w = 1 1 0 14
[O H ]
1 10 4
=1×10-10 mol·L-1
pH =-lg10-10 =10
例4：在25℃时，pH=9的强碱溶液稀释到原来的1000倍 时，pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，碱也不能变成酸性，OH-浓度只能无 限接近10-7 mol·L-1,但大于10-7 mol·L-1。
测定溶液酸碱性的方法
（1）红色或蓝色石蕊试纸 定性判断溶液的酸碱性 （2）pH试纸 粗略测溶液酸碱性的强弱
（3）pH计 精确测定溶液的pH （4）酸碱指示剂 检测溶液的pH范围
指示剂 甲基橙
酸碱指示剂变色范围
< 3.1红色 3.1 — 4.4 橙色
> 4.4 黄色
石蕊
<5.0 红色 5.0—8.0 紫色
解析：[H+]混=
10-2 V +10-5 V 2V
=0.005005 mol·L-1