高中化学选修6全套
人教版高中化学选修六课件归纳与整理5张ppt
一、物质的检验——根据检验对象的特点归纳 1、无机物、有机物的检验在原理和方法上的异同
2、混合物、纯净物在检验方法上的区别
纯净物：被检验的物质是一种时，应利用物质中所 含各组分的特征反应，先进行每个组分的单独检验， 然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成。 混合物：当被检物质是混合物时，应利用物质的特 性确定每种物质是什么，将它们一一区别开来。通 常是先利用物理性质（颜色、状态、气味、密度、 溶解性）进行初步检验，再利用化学性质进行检验。 若被检物质的离子存在相互干扰时，应按性质相同 与否将离子逐次分组分离，再分别逐一检验。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
（1）物理法 ①观察法：通过观察被检物的颜色、状态、气味、 晶形、挥发性等外部特征进行检验。 ②灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现象 （焰色反应、升华等）的差异进行检验。 ③水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进行检 验。
（2）化学法 ①加热法：根据被检物点燃或受热后产生的 不同现象进行检验。 ②试剂法：选用合适的试剂（通常只用一种） 与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。 常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、 盐溶液、特定试剂等。 ③分组法：被检物质较多时，可选择合适试 剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行 检验。
二、物质的测定——根据测定方法的不同小结
高中化学人教版选修6课件：2.1.3 从海带中提取碘
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第3课时 从海带中提取碘 目标导航 知识点1 知识点2
Z Z 知识梳理 HIUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
点拨注意海带中提取碘与海水中提取溴的比较。海水提溴的化 工生产选用Cl2作氧化剂,将苦卤中的Br-氧化为游离态的溴单质,然 后利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气就可将溴单质分离出来。 即经浓缩、氧化、提取三个步骤。
单方法 。
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第3课时 从海带中提取碘 目标导航
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
知识点1 知识点2
解析:本题以从海带中提取碘为载体,综合考查了固体的灼烧、 过滤、萃取等重要基本操作。
(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、玻璃棒等 实验仪器。
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第3课时 从海带中提取碘 目标导航
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重难聚焦
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D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
二、实验步骤 1.灼烧:取3 g干海带,用刷子将其表面的附着物刷净。剪成小块, 用酒精润湿后(加一些酒精是为了使其燃烧更加充分),放在坩埚中。 把坩埚置于泥三角上。在通风橱中加热灼烧,至海带完全成灰后, 停止加热,自然冷却,再将海带灰转移到小烧杯中。
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第3课时 从海带中提取碘 目标导航 知识点1 知识点2
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HONGNANJUJIAO
高中化学 第一单元 课题一 第2课时蓝瓶子实验课件 新人教版选修6
知识(zhī shi)·回顾 区
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_研_究__反_应__物_I_－_与_S_2_O_8_2_-的__浓_度__对_反__应_速__率_(_s_ùl_ǜ_)的__影。响 (2)显色时间t2＝__2_9_.3__s__。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在
第十一页，共26页。
学习·探究区
探究点二 蓝蓝瓶瓶子子实实验验反反应应条条件件的的控控制制
1．蓝瓶子实验原理
被葡萄糖还原
亚甲基蓝
被氧气氧化
亚甲基白
本 课
(1)在 碱 性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为
栏 目
无 色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气的接触(jiēchù
开 关
面积(m增ià大n，jī)溶液中氧气的溶解量就增多(z，ēn氧ɡ d气u把ō)亚甲基
1．在盛有 FeSO4 溶液的试管中，滴加 NaOH 溶液，观察到的 现象是 产生白色沉淀，在空气(kōngqì)中立即变为灰绿色，最
变为红褐色 。
本 课
(1)写出上述反应的化学方程式：
栏 目
① FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
，
开 关
② 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
本 40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围
课
栏 为__A___(填字母)。
目
开 A．＜22.0 s
关
B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s
D．数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是反__应__速__率__与__反__应__物_ 起始__浓__度__乘_积__成__正__比__(或__显__色__时__间__与__反_应__物__起__始__浓__度__乘_积__成__反__比__)__。
新人教版高中实验化学选修6《氯气的生成及其性质》说课稿
《氯气的生成及其性质》说课稿各位评委、各位老师：大家好!今天我说课的题目是《氯气的生成及其性质》。
下面，我将从选题的理由、教材分析、学情与学法分析、教学理念与方法分析、教学用具、教学程序设计、总结与自我评价等几个方面来展开我的说课。
b5E2RGbCAP一、选题的理由首先，请允许我向大家作一个说明：本节课教学的主要教材依据是新课标人教版选修6《实验化学》一书中的实验1-2《氯气的生成及其性质的微型实验》。
由于我们地区在化学选修模块的选择上是一致的，实验6模块其实不在我们学生的选择范围内，但无论是本地区的专家还是我们教师自己都认为，实验作为化学科学的基础和重要组成部分，是必须强调、突出的。
所以，《实验化学》一书虽不作硬性教学要求，但还是可以推荐给学生的，给他们大致地讲一讲，从中选择一些实验做一做，以帮助学生更好地理解化学科学的特点，巩固所学化学知识。
因而，我决定以《实验化学》的教材为蓝本，将教学的课题修改为《氯气的生成及其性质》，以便更好地带领学生将已学知识结合书本实验进行复习巩固，并适当加以拓宽，让这一堂课显得内容丰富且有新意。
此课之前，我们已经向学生大致介绍了绿色化学的基本知识，但没有介绍实验1-2中涉及的方法。
p1EanqFDPw二、教材分析1．教材的地位、特点和作用“实验化学”模块原本的设置目的就是希望学生通过有意义的实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高其化学实验能力。
就“实验化学”的特点而言，其教学更加重视学生的过程体验和实际解决问题的能力。
DXDiTa9E3d《氯气的生成及其性质的微型实验》处于新课标人教版选修6《实验化学》一书第一单元课题二中的第二个专题。
从整体看，第一单元《从实验走进化学》的主要目的是引领学生更好地认识化学科学的特点，让他们知道实验对化学的基础作用。
其中的课题一《实验化学起步》主要是要从实验化学本身的目标、内容、学习方法、关键要点等方面让学生对实验化学有一个大体的认识，而课题二《化学实验的绿色追求》则是要在此基础上，让学生进一步正视化学实验，让他们理解化学科学的绿色理念，消除对化学实验的畏惧与偏见。
高中化学选修6全套课件
请回答下列问题： (1)“蓝瓶子”实验得出的结论 使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。 _______________________________________ 。 (2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：
_______________________________________。 (3)做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？ 容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。 _____________________________________ 。 (4)通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析， 你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？ 检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在 ____________________________________ 。
＋
将溶解的O2赶出 植物油的密度比 水小，浮在溶液 的上方，可以起 隔绝空气的作用
四、实验1-1 问题与讨论
蓝瓶子实验
(1)比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影 响。 (2)本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡 萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条 件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该 反应的影响。
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管 中(如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液)，塞上橡 皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B B 填“A”或“B”)。 试管，能显蓝色的是__________(
高中化学 第二单元 课题一 第2课时渗析海水的蒸馏课件 新人教版选修6
冷凝的方法将液体中沸点范围不同的成分分离出来，正是从
这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。二者都是物理变化。
不同的是分馏是控制不同的温度，蒸馏出多种不同的组分，
可理解为多次蒸馏。
第十四页，共25页。
学习(xuéxí)·探究区
[活活学 学活活用用]
3．下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流 程图。
不同。例如：对于鸡蛋膜来说，葡萄糖分子就是大分子
本
课
物质；对于肠衣来说，碘及葡萄糖是小分子物质，而淀
栏
目
粉是大分子物质。
开
关
(2)胶体的分散质粒子直径介于1～100nm ，这样的粒子
能透过 滤纸，而不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸
更细小 的孔隙，只有分子、离子 能够透过，而胶体的
分散质粒子不能透过，因而可以用它将胶体粒子与分子
第十九页，共25页。
自我(zìwǒ)·检测区
1．把固体加工成直径1～100 nm的超细颗粒即成为纳米材
料，今有直径为20 nm的超细粉末分散于适当的分散剂
本
中，所形成的分散系不可能具有的性质是
课 栏
A．能发生丁达尔现象
目 开
B．能透过半透膜
关
C．能透过滤纸
( B)
D．通直流电某极周围颜色加深
解析 此题中超细粉末所形成的分散系的分散质粒子直径 符合胶体粒子的直径要求，胶体粒子不能透过半透膜。
B 的沸点为 200 ℃。分离该混合物的方法是 蒸馏(z，hē先ng汽liú)
关
化、冷凝后分离得到的物质是 A 。
(2)分离提纯上述混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、
高中化学选修6全套课件
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
问题与讨论
（1）比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反 应的影响。
（2）本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱 性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计 在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不 同条件对该反应的影响。
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
配制的各种糖 “振荡→静置”过 “蓝色→无色” 的“蓝瓶子” 程中是否有“蓝 转变过程所需时
色→无色”转变 间(s)
1． 可溶性淀粉
无
——
2． 蔗糖
使用化学品的“5R”原则
(1)拒用危害品(reject) (2)减量使用(reduce) (3)再生(regenerrate) (4)循环使用(recycle) (5)再生使用(reuse)
苏教版高中化学选修六高二实验化学专题7课题1——硫酸亚铁铵的制备
高二实验化学专题7课题1——硫酸亚铁铵的制备班级学号姓名1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是( ) A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B．它是一种纯净物C．它是一种复盐D．它是一种结晶水合物2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是( ) A．比硫酸亚铁大B．比硫酸铵大C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是( ) A．硫酸亚铁B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体4．用倾析法进行分离适用于( ) A．沉淀的结晶颗粒较小B．沉淀的结晶颗粒较大C．沉淀不容易沉降D．沉淀的质量较小5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是( ) A．油污B．铁锈C．锌D．硫化物6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( ) A．铁屑过量B．硫酸过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO47．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( ) A．将普通漏斗改为分液漏斗B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸8．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢（有毒气体）D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳9．下列操作不是．．从安全角度考虑的是( ) A．做氢气还原氧化铜实验时，先通氢气排净装置中空气再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min10．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( )A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度11．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是( ) A．应保持H2SO4适当过量，抑制Fe2＋、NH4＋的水解B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分12. 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，商品名为摩尔盐。
新课标(人教版)高中化学选修6全册教案 新教案
从实验学化学第一节化学实验基本方法引言实验复习首先是要对教材中的每个基本实验，理解原理，掌握方法及注意等项。
对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。
如探究怎样使验证实验更加操作简单，时间短、污染少；在规范的基础上灵活应用。
第二是要注重教材实验的开发与整合，以提高创新实验的设计能力和评价能力。
如失败原因探讨与诊断，引导观察分析“异常”，或结合信息材料，概括实验目的归纳实验结论。
总之要学会分析，注重表达。
1．常用仪器的用途和使用方法【用于加热的仪器】(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。
特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。
(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。
特点：受热面积大，不均匀分散热量。
【计量仪器】(1)托盘天平：用于称量物质的质量。
精度0.1g。
称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。
精度0.1mL。
无“0”刻度。
不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。
(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。
用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。
(4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。
精度为0.1mL。
刻度由上向下一般为0～25mL，但容积大于25mL。
酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。
(5)温度计：用于测量温度。
水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。
【分离仪器】(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。
(2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。
使用时，长管末端插入反应液面以下。
(3)分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的液体。
高中化学人教版选修6课件2.1.1物质的分离和提纯——层析法
明混合物中的Fe3+和Cu2+已经分开了。
(1)Fe3+遇氨水生成红棕色(或红褐色)沉淀的离子方程式: Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)Cu2+与氨水生成深蓝色溶液反应的离子方程式: Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O。
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第1课时 物质的分离和 提纯 HISHISHULI
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一二
5.纸上层析分离甲基橙和酚酞 (1)实验原理。 甲基橙和酚酞是两种常用的酸碱指示剂,它们在水中和有机溶剂 中的溶解度不同。当溶剂沿滤纸流经混合物的点样时,甲基橙和酚 酞会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。 (2)实验关键。 ①滤纸的准备:在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻 成细纸芯,插入圆形滤纸中央。 ②点样:在距圆形滤纸中心约 1 cm的圆周上,选择三个点,分别用 毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样。每个点样的直 径约 0.5 cm。 ③展开:选择乙醇和浓氨水的混合液作为展开剂。
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第1课时 物质的分离和 提纯——层析法
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一二
3.纸上层析对流动相的要求 纸上层析要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度,太大, 待分离物质会随流动相跑到前沿;太小,则会留在固定相附近,使分 离效果不好。因此,要根据待分离物质的性质选择合适的流动相。 通常,对于能溶于H2O的待分离物质,以吸附在滤纸上的H2O作为固 定相,以与H2O能混合的有机溶剂(如醇类)作流动相。
苏教版高中化学选修六课件铝及其化合物的性质
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化学是实验的科学， 只有实验才是最高的法庭
课题引入 课题探究 小试牛刀
（2）外形均相同的铝片分别和H+浓度相同
的稀盐酸、稀硫酸反应，速率如何？ 反应现象有差异 ，为什么？
（3）铝配合物AlF6 3- 的生成 ，现象与原理？
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【课题探究-实验探究】
实验原理
反应： 2Al + 3Cu2SO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
液，再滴加
片刻，试管底部出现白
1mL3.0mol.L-1 色沉淀。该沉淀颗粒较
NH3·H2O溶液
小，呈粉末状。
1mL1mol/LAlCl3溶 生成了白色絮状沉淀，
液，直接滴加
颗粒较大。
1mL3.0mol/L
NH3·H2O溶液
Al3+和F生成了 AlF63-， 进而生成 了六氟铝 酸铵白色 沉淀，该 沉淀在形 状上区别 于氢氧化 铝沉淀
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【课题探究-实验探究】
实验解决
考虑到NaF溶液的水解程度小，同时也是可溶性 的氟化盐。因此我们尝试用饱和的NaF溶液代替 10%NH4F溶液，制备AlF63-配合物。
实验
实验步骤1：在一支试管中加1mL1mol·L-1AlCl3溶液， 滴加2mL饱和的NaF溶液，再滴加1mL3.0mol.L-1 NH3·H2O溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 实验现象：溶液始终澄清，没有任何沉淀产生（图2-3）。
此现象与直接往AlCl3溶液中加氨水生成氢氧化铝 白色沉淀（图1-2）的现象并无明显的区别。这是 怎么回事呢
图1-2 图1-1
两种沉淀的比较
实验内容
实验现象
实验结论
人教版高中化学选修六 第4单元课题一 物质性质的研究 第2课时实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究
(3)Zn(OH)2：属于碱，具备碱的 通性 ，具有 两性。
(4)ZnSO4：属于盐，具备盐的一般性质，从反应类型上看， 可发生 复分解 反应和 氧化还原 反应。
[活活学 学活活用用]
【思考、交流】
物质的性质有哪些？
物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、 密度、溶解性、导电性等
化学性质： 类 别: 通性 化合价: 氧化性、还原性 特 性:
2.我们通常从哪些方面研究某一类物质(金属、 非金属,有机物、无机物等)的性质？
❖ 物质的分类： 通性（相同） ❖ 化合价： 氧化性、还原性 ❖ 特 性： （特殊性） ❖ 价类二元图像（铁）
硫 酸 溶 液
Байду номын сангаас
氧 化 锌
粗ZnO 酸溶
KMnO4 PH=4
除铁、锰
少量锌
除镍、镉
残渣
残渣
残渣
… …ZnSO4·7H2O
镁与盐溶液 发生置换反应
Zn(OH)2 和
ZnSO4 的 化学性质
③向两支试管中分别倒 入 1～2 mL Zn SO4溶液， 然后用胶头滴管逐滴分 别滴入几滴 NaOH 溶液、
两支试管中均产 生白色沉淀
盐溶液能
与碱溶液反 应， Zn(OH)2
氨水
是弱碱
④将③得到的 Zn(OH)2 浊液倒入三支试管中，然 后分别向试管中滴加盐 酸、NaOH 溶液、氨水
（4）ZnSO4·7H2O结晶：量取精制后的ZnSO4母液 于100mL烧杯中,滴加3 mol·L-1H2SO4调节至溶液的pH≈1,将溶液转移至洁净的蒸发皿中,水浴加热 蒸发至液面出现晶膜后,停止加热,冷却结晶,减压过滤,晶体用滤纸吸干后称 量,计算产率
人教版高中化学选修6知识点总结
人教版高中化学选修6知识点总结课题一实验化学起步实验化学的目标(1)认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中实际问题的重要途径和方法。
(2)掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。
(3)了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决相关问题的能力。
(4)形成严谨求实的科学态度，具有批判精神和创新意识。
(5)形成绿色化学的观念，强化实验安全意识。
实验化学的内容(1)通过实验活动，获得一些化学事实，再经过思考、归纳、小结，进一步认识化学变化的本质。
(2)初步掌握分离、提纯、制备、合成物质的方法。
(3)认识反应条件的控制在化学研究中的作用与意义。
(4)认识定量分析在化学研究中的重要性。
(5)学习实验设计的基本方法和思路。
1.实验目的(1)了解控制化学反应条件的作用。
(2)通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相互转化，学习观察方法，体验对比实验法。
2．实验原理(1)在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。
(2)振荡此无色溶液时，溶液与空气的接触面积增大，溶液中氧气的溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。
(3)当瓶子静置时，有一部分溶解的氧气逸出，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，其颜色将由蓝色到无色。
颜色可以重复变化，直到所有的葡萄糖都被氧化完毕或溶液内的氧气耗尽为止。
(4)其方程式为：由上式可知，本实验颜色变化是反应体系交替发生还原与氧化反应的结果。
3．振荡周期(1)含义：由蓝色出现至变为无色所需的时间。
(2)影响因素：振荡周期的长短受反应条件如溶液的酸碱度、反应物浓度和温度等因素的显著影响。
做“蓝瓶子”实验时锥形瓶中颜色变化停止的原因是什么？【提示】该反应颜色变化的原因是亚甲基蓝可被葡萄糖还原为无色物质，而氧气又可把该无色物质氧化为蓝色物质。
故当溶液中的葡萄糖或瓶中的氧气被耗尽之后，锥形瓶中的颜色变化就会停止。
人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修6-资料
课堂习题：
5、消毒液的成分一般是次氯酸盐，溶液呈 碱 性，与空气中的 CO2（即 碳酸）反 应后产生强氧化性的 次氯酸，但该物质 不稳定，见 光易分解，所以消毒液要 避光保存。
课堂习题：
6、测定饮料中的VC 可用滴加了碘水的淀
粉溶液是否 褪来色判断，因为VC具有较强
的 性还，原也因为这样，配制该实验药品
例题4 用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是
B
甲乙
丙
结论
甲
尾气吸收
乙 丙
A 盐酸 石灰石 苯酚钠 溶液
酸性： HCl>H2CO3>
苯酚
B 盐酸 FeS
溴水
还原性：S2>Cl->Br-
C 浓盐 酸
D水
KMn O4
电石
KBr溶液 氧化性： KMnO4>Cl2> Br2
溴水 乙炔可与溴水反 应
1、探究物质性质的常见方法
（1）、证明酸性： （2）、证明弱酸性： （3）、证明氧化性： （4）、证明还原性： （5）、证明为胶体分散系： （6）、证明有碳碳双键（或三键）： （7）、证明酚羟基： （8）、证明醛基： （9）、证明醇羟基： （10）、比较金属的活动性： （11）、比较非金属的活动性： （12）、比较酸（碱）的酸（碱）性强弱；
要用
新的煮蒸沸馏并水冷，却防止水中的 氧
化VC。 氧气
友情链接：
.hk/chemistry/ (适合高中生的10个探究实验）
课后作业： 见学案Fra bibliotek例题2 设计实验比较下列各种物质分子 中－OH上氢原子上的活泼性顺序。
① 水、 ②乙酸、 ③乙醇、 ④碳酸、 ⑤苯酚
操作
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思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
配制的各种糖 “振荡→静置”过 “蓝色→无色” 的“蓝瓶子” 程中是否有“蓝 转变过程所需时
色→无色”转变 间(s)
1． 可溶性淀粉
无
2． 蔗糖
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这些问题不但影响一个国家的经济发展，而 且对环境造成的危害将对全人类自身的健康 甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题 的办法初期主要以治理为主，但这些办法效 果有限，费用昂贵。在积累了30年治理污染 的经验后，人们提出了污染预防这一新的概 念，最后美国环保局提出了“绿色化学”这 一“新化学婴儿”。
⑷ 代上替述，实这验 是中 因葡 为萄 维糖生也素可C具用有鲜_橙_较_汁强__(的其__还中__原含__性丰_富_不_维_能_生_；素C)
⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________
(填因“为能葡”萄或糖“在不重能复”多)，次理后由可是能被完全消耗，这时再 __重__复__已_不__会__发__生__颜_色__变__化__。____________________ ______________________.____________________
编号 (1)
(2)
实验内容
除去FeSO4溶 液中的Fe2＋ 除去NaOH溶 液中的O2
(3) 反应体系隔绝 空气的方法
加入试剂 实验操作 加入铁粉 过滤
煮沸
在FeSO4 溶液上方 加入少量 植物油
用滴管取少量植 物油，滴加在试 管中FeSO4溶液 上方
.
原理或结论 2Fe3＋＋Fe=3Fe2
＋
将溶解的O2赶出
.
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管 中(如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液)，塞上橡 皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B
试管，能显蓝色的是______B____(填“A”或“B”)。
.
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，
再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色
高中化学选修6全套课件
漯河高中化学教研室 杨兰收
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新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修6
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第一单元
《从实验走进化学》
.
第一单元 从实验走进化学
课题一 实验化学起步
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一 实验化学的目标、内容与学习方法 1、实验化学的目标
2、实验化学的内容
3、实验化学的学习方法
三个环节
（1）预习 （2）实验 （3）完成实验报告
植物油的密度比 水小，浮在溶液 的上方，可以起 隔绝空气的作用
四、实验1-1 蓝瓶子实验 问题与讨论
(1)比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影 响。 (2)本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡 萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条 件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该 反应的影响。
_____检_验__和_鉴__别_氧__化__性_和__还_原__性_物__质_的__存_在_______ 。 .
2、蓝瓶子实验操作步骤如下： ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、 100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5 滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变 为无色； ③再打开瓶塞，振荡， 溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞， 将溶液静置，溶液 又变为无色。 以上③、④可重 复多次。 试回答下列问题：
无
3． 果糖
有
4． 葡萄糖
有
5． 麦芽糖
有
——
—— 10→5 60→50 110→70
查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示： .
请回答下列问题： (1)“蓝瓶子”实验得出的结论 ___使__用_不__同_的__糖_，__亚_甲__基__蓝_的__振_荡__周_期__不_同__。________。 (2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：
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3.绿色化学的最大特点
绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用 实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为 零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对 终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿 色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端 污染控制而不是始端污染的预防。
__不__能___(填“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开
a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝表色面的溶液
_能__，_且__所__需_ 时__间__较__长__。__________(填“能”或“不
能”)。
还原剂
⑶ 蓝上的述作转用化__过_氧_程_化_中_剂_，_葡__萄__糖；的作用是________，亚甲基
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2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
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二 保证实验安全 1、可能造成的伤害 2、科学实验工作者必须遵循的基本原则 3、安全警示图标
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三 实验成功的关键
控制好实验条件——控制一些条件不变， 研究某一因素对反应影响的实验方法已经成 为最常用的一种科学方法。
科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。 实验方案设计与记录
_______________________________________。 (3)做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？
_____容__器_内__才_能__进_入__空_气__，__提_供__氧_化__剂_氧__气_。______。 (4)通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析， 你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？
第一单元 从实验走进化学
课题二 《化学实验的绿色追求》
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一、绿色化学 —— 一种新的化学理念
1.绿色化学的诞生
从1960起，化学农药的污染问题被提出来， 人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度发 达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类 不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产 使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就 要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的 约60%，土壤10%，表面水系10%和地下20% .