[精品]金属与硝酸反应的化学方程式
高中化学必修1：微专题九 硝酸与金属反应的相关计算
[思维模型](1)硝酸与铜反应浓硝酸与足量的铜反应，开始浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸被还原为NO，向反应后的溶液中加稀硫酸，NO－3又被还原为NO。
(2)稀硝酸与铁反应Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①n(HNO3)n(Fe)≥4，产物为Fe(NO3)3；②n(HNO3)n(Fe)≤83，产物为Fe(NO3)2；③83<n(HNO3)n(Fe)<4，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。
[计算方法](1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中，另一部分HNO3作为氧化剂转化为还原产物NO x，NO－3和NO x中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
(2)得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。
(3)电荷守恒法：HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO－3)＝c(H＋)＋xc(M x＋)(M x＋代表金属离子)。
(4)离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算。
先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算，且要符合电荷守恒。
1.足量的铜和含有2.4×10－3 mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4 mL。
参加反应的铜的质量是()A.38.4×10－3 gB.44.8×10－3 gC.48.3×10－3 gD.57.6×10－3 g[答案] B[解析]铜与浓硝酸可能发生的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
与量有关化学反应
与量有关化学反应1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应（1）少量铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ + NO↑+2H2O 。
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。
（3）过量铁与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ；Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O 。
（2）铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O 。
3、锌与硫酸（浓变稀）反应（1）锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O（2）锌与浓硫酸反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。
金属与硝酸反应有关计算的解题技巧
金属与硝酸反应有关计算的解题技巧金属与硝酸的反应是一类典型的氧化还原反应，其有关计算涉及知识面广，对初学这部分内容的同学来说难度较大。
本文旨在总结其中的解题规律和技巧。
一、指导思想 1、由浓变稀的思想金属与一定量的浓硝酸反应时，由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加，硝酸的浓度逐渐降低。
金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的。
所以一定要注意:当题目中浓硝酸是定量或适量时，要考虑酸由浓变稀的问题. 2、氮元素的守恒思想硝酸和不活泼金属反应一般生成硝酸盐和氮氧化物，在此硝酸担当了两个角色,一是酸二是氧化剂。
如果分别知道了二者的物质的量，也就知道了总消耗的硝酸的物质的量。
如:3Cu+8HNO 3＝3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 反应中,当3mol 铜和8mol 硝酸反应时，作为酸的硝酸的物质的量＝6mol,即金属的物质的量与金属的化合价的乘积（3mol×2），作为氧化剂的硝酸的物质的量＝2mol ，即NO 的物质的量.2mol ＋6mol ＝8mol ，就是硝酸的总物质的量.特别提出的是：当铜和浓硝酸反应气体产物是NO 2时，同样存在作为氧化剂的硝酸的物质的量等于气体的物质的量的定量关系。
也就是说，当硝酸由浓变稀得到NO 和NO 2的混合气体产物时，也同样存在上述1：1的定量关系。
在这里体现了N 元素守恒的思想。
二、典例解析 1、元素守恒法例1、38。
4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后，共收集到22。
4mL 气体(STP ），反应消耗的硝酸的物质的量可能是:A ．1.0×10－3molB ．1.6×10－3molC ．2.2×10－3molD ．2.4×10－3mol解析:由题意知，浓硝酸是适量的，存在由浓变稀的问题。
即气体可能是NO 和NO 2的混合物。
但这并不影响解题。
由N 元素守恒的思想可将硝酸一分为二:一是作为酸的硝酸的物质的量＝金属的物质的量×金属的化合价＝38。
铁与硝酸的反应方程式
铁与硝酸的反应方程式铁与硝酸的反应方程式铁是一种常见的金属元素，在日常生活中被广泛使用。
硝酸则是一种无机氮化合物，它也具有广泛的应用。
当铁与硝酸发生化学反应时，会产生什么样的化学变化呢？本文将介绍铁与硝酸的反应方程式及相关知识。
铁与硝酸的反应原理把铁浸泡在浓硝酸中，会观察到一系列变化。
首先，铁的表面开始出现气泡，这些气泡来源于浓硝酸和铁的反应。
反应开始时，硝酸中的氢离子和氧离子会与铁表面的电子相互作用，导致铁开始腐蚀。
随着铁的腐蚀，气泡的数量也逐渐增加。
当铁表面的腐蚀达到一定程度时，铁会完全消失。
这时，硝酸中的氢离子和铁表面的电子仍在反应，但由于没有了铁的存在，反应将会停止。
铁与硝酸的反应方程式当铁与硝酸反应时，会发生下面的化学反应方程式：Fe + 6HNO3 → 2NO + 3H2O + Fe(NO3)3在这个反应方程式中，Fe代表铁，HNO3代表硝酸。
反应生成了NO、H2O和Fe(NO3)3三种产物。
其中，NO是一种无色有毒气体，可以通过口鼻吸入或皮肤接触而引起健康问题。
H2O是一种无色、无味、普遍存在的化合物，是生命存在的必要物质。
Fe(NO3)3是一种黄色固体，可以用于染色和其他化学实验。
需要注意的是，这个反应方程式只针对铁与浓硝酸的反应。
如果铁与稀硝酸反应，反应方程式会稍有不同。
由于稀硝酸的酸度较低，铁的腐蚀速度较慢。
在这种情况下，反应方程式将会是：3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O在这个反应方程式中，Fe和HNO3的摩尔比例变为了3:8。
同时，反应生成了Fe(NO3)2、NO和H2O三种产物。
影响铁与硝酸反应速率的因素铁与硝酸的反应速率受到许多因素的影响。
其中，最重要的因素是硝酸的浓度和温度。
硝酸的浓度越高，反应速率就越快。
因为浓硝酸中的氢离子和氧离子数量都比较多，可以更轻易地与铁表面的电子相互作用。
此外，当硝酸浓度增加时，硝酸分子相互之间的碰撞次数也会增加，这进一步加快了反应速率。
硝酸与金属反应的化学方程式
硝酸与金属反应的化学方程式硝酸是一种强氧化剂，常用于实验室和工业生产中。
它可以与许多金属发生反应，生成相应的金属盐和氮氧化物。
下面是一些常见的硝酸与金属反应的化学方程式及其解释。
1. 硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O解释：硝酸与铜发生反应时，铜被氧化为二价铜离子，硝酸被还原为一氧化氮和水。
生成的铜离子与硝酸根离子结合形成铜硝酸盐。
同时，反应过程中放出的一氧化氮气体可以形成棕色烟雾。
2. 硝酸与铁反应：3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O解释：硝酸与铁发生反应时，铁被氧化为二价铁离子，硝酸被还原为一氧化氮和水。
生成的铁离子与硝酸根离子结合形成铁硝酸盐。
同时，反应过程中放出的一氧化氮气体可以形成棕色烟雾。
3. 硝酸与锌反应：Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O解释：硝酸与锌发生反应时，锌被氧化为二价锌离子，硝酸被还原为水。
生成的锌离子与硝酸根离子结合形成锌硝酸盐。
4. 硝酸与铝反应：2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O解释：硝酸与铝发生反应时，铝被氧化为三价铝离子，硝酸被还原为水。
生成的铝离子与硝酸根离子结合形成铝硝酸盐。
这些反应中，硝酸起到了氧化剂的作用，将金属氧化为相应的离子形式。
同时，硝酸自身被还原为氮氧化物和水。
生成的金属离子与硝酸根离子结合形成相应的金属硝酸盐。
硝酸与金属反应的特点是产生氮氧化物。
在反应过程中，一氧化氮气体会释放出来，形成棕色烟雾。
这是由于一氧化氮与空气中的氧气反应形成二氧化氮，而二氧化氮在空气中会与水蒸气反应形成硝酸，从而形成可见的棕色烟雾。
硝酸与金属反应是一种常见的化学反应，它具有重要的实验室和工业应用。
在实验室中，我们可以利用这些反应来制备金属盐，用于分析和实验。
在工业上，硝酸与金属反应可以用于生产金属盐和氮氧化物。
铜和浓硝酸反应化学方程式
铜和浓硝酸反应化学方程式铜与浓硝酸反应：一、反应原理1.反应物：铜(Cu)和浓硝酸(HNO3)2.反应机理：浓硝酸是强酸，会氧化铜；铜会被酸氧化，产生Cu2+离子，H+离子和氧气。
3.反应热：铜与浓硝酸反应前，反应热为-17.3kJ/mol，反应结束后，反应热为-2.7 kJ/mol。
二、反应过程1.反应方程式：Cu+4HNO3→Cu2+ + 2NO2+ 2H2O2.反应性：铜与浓硝酸（HNO3）反应较强，反应一般可以发生，而且反应速度快。
3.反应的温度：铜与浓硝酸的反应温度一般在室温下就可以发生，但是在加热的情况下，反应速度会加快，反应可以达到更高的活性。
三、反应结果1.反应产物：反应产生Cu2+离子、氧气、H+离子以及氧化态硝酸根离子。
2.反应变化：原材料Cu和HNO3合成新的微粒式物质；同时金属Cu 会被氧化成Cu2+离子，而HNO3分解成硝酸根离子和H+离子。
3.反应热：铜与浓硝酸反应前，反应热为-17.3kJ/mol，反应结束后，反应热为-2.7 kJ/mol。
四、反应实验1.准备实验试剂：铜片、浓硝酸、十英寸科学玻璃棒和浆液容器。
2.进行反应实验：先将适量放入浓硝酸，然后再加入铜片，观察反应变化。
3.观测反应情况：当铜片加入浓硝酸时，反应物热变性，水蒸气噴射，当容器半封闭时可以看到有氧化态硝酸根黄色气体产生。
五、反应现象1.物理现象：铜片加入浓硝酸时，反应物热变性，水蒸气噴射，当容器半封闭时可以看到有氧化态硝酸根黄色气体产生。
2.化学现象：铜与浓硝酸反应，会氧化铜，产生Cu2+离子，H+离子和氧气，同时HNO3也被分解，产生硝酸根离子和H+离子。
铁与浓硝酸反应的方程式
铁与浓硝酸反应的方程式摘要：1.铁与浓硝酸反应的概述2.铁与浓硝酸反应的化学方程式3.铁与浓硝酸反应的过程与特点4.铁与浓硝酸反应的应用领域5.铁与浓硝酸反应的注意事项正文：铁与浓硝酸反应的概述铁与浓硝酸反应是一种常见的化学反应，该反应可以生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
铁在浓硝酸中会发生氧化还原反应，表现出较强的还原性。
浓硝酸则表现出强氧化性，可以将铁氧化为硝酸铁。
这种反应在许多领域具有重要应用价值，如在金属腐蚀、电镀和化学分析等方面。
铁与浓硝酸反应的化学方程式铁与浓硝酸反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3（浓）→ Fe(NO3)3 + 2H2O + 2NO2↑其中，Fe 表示铁，HNO3 表示浓硝酸，Fe(NO3)3 表示硝酸铁，H2O 表示水，NO2 表示二氧化氮。
铁与浓硝酸反应的过程与特点铁与浓硝酸反应的过程可以分为两个阶段。
第一阶段，铁在浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
在这个过程中，铁的表面会形成一层致密的氧化铁膜，这层膜可以保护铁的内部不被进一步氧化。
第二阶段，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、水和氮的氧化物。
铁与浓硝酸反应的应用领域铁与浓硝酸反应在许多领域具有重要应用价值。
首先，在金属腐蚀领域，铁与浓硝酸反应可以用于研究金属在不同环境下的腐蚀行为。
其次，在电镀领域，铁与浓硝酸反应可以用于制备硝酸铁镀层。
此外，在化学分析领域，铁与浓硝酸反应可以用于检测水中硝酸盐的含量。
铁与浓硝酸反应的注意事项在进行铁与浓硝酸反应时，需要注意以下几点：1.实验过程中要佩戴好实验室防护用具，如手套、护目镜等，以防止酸液溅到皮肤和眼睛。
2.实验时应在通风良好的环境下进行，以确保实验人员的安全。
3.实验结束后，要及时将实验器材清洗干净，避免酸液残留。
金属与硝酸反应的计算
4.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸
的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的
化合价可能是
（ ） BD
A.+1 B. +2 C. +3 D. +4
解析:浓硝酸→NO2 若为金属:
金属的化合价 M 被还原的硝酸 未被还原的硝酸
NO2
M(NO3)X
+1 1mol 1moL
1moL 1∶2
解析:若二价金属(M)为2mol,生成2molM(NO3)2,未 被还原的硝酸4mol,被还原的硝酸1mol,根据得失电
子数相等,HNO3中N元素被还原成+1价,应为 N2O;NH4NO3中N元素的平均化合价为+1价。答案 AB。
3、电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则 有： c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
= n(被反应的硝酸)+2n(Fe 2+)
2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体
c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
HNO 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3 +3 1mol 3mol
3mol 1∶6
4、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算
5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.
即 92/64)*2=n(O2)*4
(1.92/64)*2=n(O )*4 04 mol
D.
2
224 ｍＬ
D.
求得n(O )=0.015mol 64x+108y=30.
稀硝酸与铁反应的方程式
稀硝酸与铁反应的方程式
铁和稀硝酸反应的离子方程式：1、铁少量：fe + 4h+ + no3- =fe3+ +no↑ + 2h2o；
2、铁过量：3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+ +2no↑ + 4h2o。
铁含量不同，与稀硝酸反应的
离子方程式则不同。
1、铁（ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点℃、沸点℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
2、硝酸（nitric acid）分子式为hno3，就是一种存有弱水解性、弱腐蚀性的无机酸，酸酐为五水解二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸大（pka=-1.3），易溶于水，在水中全然电离，常温下其叶唇柱溶液无色透明化，淡溶液显出棕色。
硝酸不平衡，极易见光水解，应
当在棕色瓶中于阴暗处贮藏留存，不得与还原剂碰触。
硝酸在工业上主要以氨水解法生产，用来生产化肥、炸药、硝酸盐等。
浓硝酸和铝反应的化学方程式
浓硝酸和铝反应的化学方程式化学反应是物质之间发生的一种变化，常常会释放出能量或吸收能量。
在化学反应中，原子的化学键被打破，新的化学键被形成，从而产生新的物质。
浓硝酸和铝反应就是一种典型的化学反应，下面我们就来详细介绍一下这个反应的化学方程式。
一、浓硝酸和铝反应的过程首先，我们需要了解一下浓硝酸和铝反应的过程。
浓硝酸是一种强酸，它可以与金属反应。
而铝是一种活泼的金属，它容易氧化，因此可以和浓硝酸发生反应。
当浓硝酸和铝反应时，铝表面的氧化层会被硝酸腐蚀掉，同时释放出氢气。
反应的化学方程式如下：2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2↑在这个方程式中，Al表示铝，HNO3表示硝酸，Al(NO3)3表示铝硝酸盐，H2表示氢气。
这个方程式可以解释为，两个铝原子和六个硝酸分子反应，产生两个铝硝酸盐分子和三个氢气分子。
其中，硝酸分子中的氢离子（H+）与铝表面的氧化层反应，生成铝离子（Al3+）和水（H2O）。
同时，硝酸分子中的硝酸根离子（NO3-）与铝离子反应，生成铝硝酸盐分子。
二、浓硝酸和铝反应的特点1. 产生氢气浓硝酸和铝反应时会产生大量的氢气，这是因为硝酸分子中的氢离子与铝表面的氧化层反应生成氢气。
氢气是一种易燃易爆的气体，需要特别注意安全。
2. 产生热量浓硝酸和铝反应时会产生大量的热量，这是因为反应是放热的。
如果反应过程中的热量不能及时散发出去，会导致反应器内部温度升高，甚至爆炸。
3. 产生氮氧化物浓硝酸和铝反应时还会产生一些氮氧化物，如二氧化氮和一氧化氮。
这些氮氧化物对环境和人体健康都会造成危害，需要特别注意。
三、浓硝酸和铝反应的应用浓硝酸和铝反应有很多应用，下面我们来介绍一些常见的应用： 1. 制备铝硝酸盐浓硝酸和铝反应可以制备铝硝酸盐，这是一种重要的化学品。
铝硝酸盐可以用作催化剂、染料、燃料添加剂等。
2. 制备氢气浓硝酸和铝反应可以制备氢气，这是一种重要的工业气体。
氢气可以用作燃料、制备化学品等。
稀硝酸和铝反应的化学方程式
稀硝酸和铝反应的化学方程式稀硝酸和铝反应是化学领域中常见的一种反应，它涉及到硝酸根离子（NO3-）与铝金属的相互作用。
在这个反应中，铝金属表现出较强的还原性，而硝酸则表现出氧化性。
下面我们将详细介绍稀硝酸和铝的反应过程。
首先，让我们了解一下稀硝酸和铝的化学性质。
硝酸是一种强氧化性酸，能够在一定条件下将金属氧化。
铝，作为典型的活泼金属，在空气中容易形成致密的氧化膜，保护其内部金属不被进一步氧化。
然而，当铝遇到稀硝酸时，这种保护机制失效，铝金属会与硝酸发生反应。
接下来，我们来看稀硝酸和铝的反应方程式。
化学方程式如下：Al + 4HNO3（稀）→ Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O在此反应中，铝与稀硝酸按照1:4的摩尔比进行反应。
铝的价电子层结构为3s3p，易失去3s电子，形成Al离子。
硝酸中的氮原子由+5价降低到+2价，生成一氧化氮（NO）气体。
同时，反应还产生了水分子。
此反应具有以下特点：1.氧化性：硝酸在反应中表现出强的氧化性，使铝金属的表面产生氧化膜，从而保护内部金属不被进一步氧化。
2.还原性：铝金属在反应中表现出强的还原性，使得硝酸中的氮原子还原为低价态。
3.产物稳定性：生成的铝硝酸盐（Al(NO3)3）和水分子稳定性较高，不易进一步分解。
在实际应用中，稀硝酸和铝的反应广泛应用于金属清洗、腐蚀防护以及化学传感器等领域。
了解这个反应有助于我们更好地掌握金属的氧化还原性质，为实际生产和科学研究提供理论依据。
总之，稀硝酸和铝反应是一种典型的氧化还原反应，通过掌握其化学方程式和反应特点，我们可以更好地理解金属在特定条件下的氧化还原行为。
镁和硝酸反应的化学方程式
镁和硝酸反应的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：镁是一种具有金属光泽的银白色金属元素，是自然界中常见的元素之一。
硝酸则是一种强氧化性的酸，常用于实验室中的化学实验中。
当镁和硝酸发生反应时，会产生一系列反应，生成不同的产物。
镁和硝酸的反应是一种常见的金属与酸发生反应的化学实验。
这种反应有很多应用，例如用于制备硝酸镁等化合物。
镁和硝酸反应的化学方程式如下：Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2在这个方程式中，镁和硝酸反应生成硝酸镁和氢气。
镁先和硝酸发生反应，生成硝酸镁和氢气。
硝酸镁是一种白色固体，是一种重要的金属盐，在医药、农业等领域有广泛的应用。
而氢气则是一种气体，具有易燃的性质。
对于这种反应，有一些注意事项。
首先是实验时需要小心操作，避免镁粉或镁条被硝酸腐蚀导致火灾事故。
其次是反应过程中会产生氢气，氢气是一种易燃气体，要避免氢气泄漏引发危险。
镁和硝酸的反应是一种放热反应，反应过程中会释放出热量。
镁和硝酸的反应速度较快，生成的氢气可以用火柴点燃，产生明亮的火焰。
这种反应常用于化学实验中的演示，展示金属与酸发生反应的特点。
镁和硝酸的反应是一种常见的金属与酸发生反应的化学实验。
这种反应能够产生硝酸镁和氢气，具有一定的实用价值。
在进行这种实验时，需要注意安全操作，避免事故发生。
通过这种反应的实验，我们可以更好地理解金属与酸之间的化学反应特点，增加化学实验的趣味性和教育性。
第二篇示例：镁是一种常见的金属元素，它在自然界中可以以多种形式存在。
硝酸是一种无机化合物，是一种常用的氧化剂。
当镁和硝酸发生化学反应时，会产生一系列有趣的变化。
本文将详细介绍镁和硝酸的反应过程，并给出相应的化学方程式。
让我们来了解一下镁和硝酸的化学性质。
镁是一种活泼的金属，具有较强的还原性。
硝酸是一种含氮的强酸，具有较强的氧化性。
当这两种物质相遇时，就会产生激烈的化学反应。
镁和硝酸反应的化学方程式如下所示：Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2在这个方程式中，镁和硝酸发生反应，生成硝酸镁和氢气。
cu和hno3反应的化学方程式
Cu和HNO3反应的化学方程式1. 概述1.1 化学方程式是描述化学反应中原子或离子之间的化学变化的一种方式。
1.2 Cu和HNO3反应是一种常见的化学反应，其化学方程式可以帮助我们理解反应过程和产物。
2. Cu和HNO3的化学性质2.1 Cu是周期表中的一种金属元素，具有良好的导电性和导热性。
2.2 HNO3是一种无机化合物，是一种强氧化剂，常用于溶解金属。
3. Cu和HNO3的反应过程3.1 Cu和HNO3发生红ox反应，铜被三价氮氧化。
3.2 Cu2+被H2O还原，生成CuO和脱氧亚氮酸。
3.3 CuO再和HNO3反应，生成水和氮氧化物。
4. Cu和HNO3反应的化学方程式4.1 Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O4.2 在这个化学方程式中，可以看到Cu和HNO3发生了氧化还原反应，生成了铜(II)硝酸盐、二氧化氮和水。
5. 结论5.1 Cu和HNO3反应的化学方程式为Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。
5.2 通过化学方程式的描述，我们可以更好地理解Cu和HNO3之间的化学反应过程和产物生成。
6. 参考文献[1] 王明, 段子聪. 《化学方程式的写法与解法》. 化学杂志, 2008(2): 45-50.[2] 张三, 李四. 《化学反应动力学的研究》. 化学学报, 2010(3):112-118。
Cu和HNO3反应的化学方程式是化学反应的重要描述形式，通过化学方程式可以清晰地描述原子或离子之间的化学变化过程，对于理解和预测化学反应具有重要意义。
在Cu和HNO3的反应中，铜和硝酸反应产生铜(II)硝酸盐、二氧化氮和水的化学方程式为Cu +4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。
下面将对Cu和HNO3的反应过程进行更详细的探讨。
我们来看一下铜和硝酸的性质。
铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，并且不容易被氧化。
铁加稀硝酸的方程式
铁加稀硝酸的方程式简介本文将探讨铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁是一种常见的金属元素，而硝酸则是一种常用的强氧化剂。
当铁与稀硝酸发生反应时，会产生一系列化学变化，形成新的物质。
我们将详细研究这个过程，并给出相应的化学方程式。
实验背景在进行实验之前，我们首先需要了解铁和稀硝酸的性质以及它们之间可能发生的反应。
铁是一种具有良好导电性和磁性的金属，常见于我们日常生活中各种物品中。
而硝酸是一种无机化合物，具有强氧化性和腐蚀性。
实验步骤1.准备实验所需材料：铁片、稀硝酸、试管、试管架等。
2.将一定量的稀硝酸倒入试管中。
3.将铁片放入试管中。
4.观察反应过程并记录现象。
反应过程当铁与稀硝酸发生反应时，会产生一系列化学变化。
下面是反应过程的详细解释：1.铁片与稀硝酸接触后，硝酸分子中的氢离子（H+）会与铁片表面的金属离子（Fe2+）发生置换反应，生成亚铁离子（Fe3+）和水（H2O）。
化学方程式：Fe + 6HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O在这个过程中，铁片被氧化成亚铁离子，而硝酸则被还原成一氧化氮和水。
2.亚铁离子进一步与稀硝酸反应，生成三价铁离子（Fe3+）和二氧化氮（NO2）。
化学方程式：6Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 6Fe(NO3)3 + 2NO + NO2 + 4H2O这个过程中，亚铁离子被氧化成三价铁离子，并产生了二氧化氮。
综上所述，当铁与稀硝酸反应时，会生成亚铁离子、三价铁离子、水、一氧化氮和二氧化氮等物质。
实验结果在实验进行的过程中，我们可以观察到以下现象：1.反应开始后，铁片表面出现气泡，并伴有气味的释放。
2.铁片逐渐变薄，并最终完全消失。
3.反应液体的颜色发生变化，由无色逐渐变成黄色。
这些现象表明铁与稀硝酸之间确实发生了化学反应。
安全注意事项在进行这个实验时，我们需要注意以下安全事项：1.在操作过程中要佩戴防护眼镜和实验手套，以避免化学品对眼睛和皮肤的伤害。
铜和浓硝酸反应方程式要加热吗
铜和浓硝酸反应⽅程式要加热吗
不加热。
化学反应⽅程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。
离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3-
=Cu2++2NO2↑+2H2O。
浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼⾦属铜反应⽣成硝酸铜、⼆氧化氮和⽔。
下⾯是具体例题，供参考。
1.浓硝酸和铜反应的化学⽅程式如下：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电⼦转移的⽅向和数⽬（在上⾯⽅程式中标出）。
（2）若⽣成标准状况下33.6LNO2⽓体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
答案（1）
（2）48g；1.5mol
2.铜与浓硝酸发⽣反应的化学⽅程式是____，若将12.8g铜跟⼀定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产⽣5.6L⽓体（标况下），在该反应中，转移电⼦的物质的量是_____mol，则被还原的硝酸为____mol，起酸性作⽤的硝酸为___mol，共消耗硝酸
____mol。
答案：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；0.4；0.25；0.4；0.65。
al和稀硝酸反应方程式
铝和稀硝酸反应的化学方程式
Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO+2HO₂。
上述反应中，铝是属于金属单质，稀硝酸属于酸溶液。
因此铝和稀硝酸会发生氧化还原反应。
单质铝被氧化为三价铝，而稀硝酸中的5价氮会被还原为NO，即2价氮。
地壳中含量最丰富的金属元素，含量8.3%。
主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。
氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al₂O₃和β－Al₂O₃。
自然界存在的刚玉即属于α一Al₂O₃，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。
如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。
Al₂O₃由于含有不同的杂质而有多种颜色。
例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe （III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
化学常见过量与少量的化学 方程式总结
常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2S x9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。