高中化学《化学平衡图像题解法例析》 新人教版选修4
人教版高中化学选修四第三章第三节之化学平衡图像专题
人教版高中化学选修四第三章第三节之化学平衡图像专题学习目标1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。
2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题自主学习一、复习回顾：1.勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2.浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动。
减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。
3.温度：温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。
4.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡移动。
5.催化剂：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
二、化学平衡图像的分类1.浓度－时间图像：2. 速率－时间图像3.转化率（或百分含量）-时间、合作探究温度或压强图一、探究浓度影响化学平衡的图像分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：浓度的变化增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度速率变化v(正)首先增大v (逆)随后增大且v'(正)＞v'(逆)移动方向正反应方向由表得出v-t图，请同学们完成其它三个图。
从图像中可以看出，改变条件后。
二、探究温度影响化学平衡的图像以a A+bB cC;△H<0或△H>0 为例三、探究压强影响化学平衡的图像以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，画出v-t图：探究问题：如反应前后气体体积没有变化的反应（即m+n=p+q），改变压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？四、探究浓度—时间图像例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．五、探究含量—时间—温度（压强）图像例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0六、探究恒压（温）线图像例4．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）七、探究速率—温度（压强）图像例5．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
高中化学化学平衡图象分析课件新人教选修4.ppt
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
化学人教版高中选修4 化学反应原理常见化学平衡图像题的解法
【本讲教育信息】一. 教学内容：常见化学平衡图像题的解法二. 教学目标了解各类图像题的特点；能用一定的方法审视解决化学平衡图像问题。
三. 教学重点、难点审视解决化学平衡图像问题的方法及技巧四. 教学过程：根据化学平衡状态的特点以及条件对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学上坐标轴的方法表示条件对反应速率、转化率、产率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系的图像，称为化学平衡图像。
说明：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。
④看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。
【典型例题】几种常见的图像：1、浓度－时间图像：说明：解这类题的关键是：①何为反应物、生成物②反应物、生成物的计量数关系③是否为可逆反应例1. 某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。
人教版选修四第二章第三节化学平衡图例分析
4. 在一定条件下,可逆反应 A+B mC质量分数随 压强、温度的变化如图所示。
(1)温度T1 _>___T2, 正反应是放_热___反应。 (2)如果A、B、C均为气体, 则m__>__2
(3)当温度和容积不变时, 如向平衡体系中加入一定
量的某稀有气体, 则体系的压强_增___大________ 平衡_不_____移动。
(4)当温度和压强不变时,如向平衡体系中加人一定量
的某稀有气体, 平衡_向__正___反__应___方___向__ 移动。
4、浓度--时间图像
800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间
的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。 （1）该反应的反应物是：
A；
浓度
（2）反应物的转化率是： 2.0 A
1.6
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡图例分析
1、速率—时间图
看面------看线------看点
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ.增大C（反应物） Ⅱ. 吸热反应或气体体积减小方向
Ⅲ. 加入催化剂或气体体积不变的增大压强
2、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像 原则：先拐先平，数值大 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
2NH3(g) △H<0,
3.下图中, p: 压强, T: 温度, n: 物质的量, t: 反应时间:
根据以上规律判断(填“>”“=”或“<”):
(((132)))反 反 反应应应IIIII:I::pT若2 1 (4)反应IV: 若
> > T2 T2
p>>T1 ,2△,TT△1H,1,△H△<H<H0>。>0
高中化学 2.3化学平衡图像专题学案 新人教版选修4(2021年整理)
云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4的全部内容。
化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气)+bB（气）gG(气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ,图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A(气）+2B（气）nC(气)，在不同压强（P 1、P2）下,测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示,以下结论正确的是( ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2 ,n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s）△H＜0的反应过程.若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g)C（g)+D(g）；△H＞0分别在673K和373K时进行,得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ )6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H 22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是( ）。
《化学平衡图像》人教版高中化学选修4
减小生成物 v正、v逆均减小，且
的浓度
v′正>v′逆
速率变化曲线
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化 速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大， 且v′逆>v′正
降低温度
v正、v逆均减小，且 v′正>v′逆
（3）联系压强对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。 条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小， 且v′逆>v′正
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速 率—时间图像。
【温馨提示】使用催化剂，v 正、v逆同等倍数增大，图像为
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)， m＋n＞e＋f且ΔH＞0。反应到达平衡后，外界条件的改
变，化学反应速率与时间的图像如下：
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（1）根据化学反应方程式的特点，图1表示的可能是 哪个外界条件的改变？图3呢？
【温馨提示】图1是增大反应物的浓度造成的；图3正、逆反应
速率同等程度增大，且m＋n＞e＋f，所以应是使用催化剂造成的。
（2）图2表示条件改变的瞬间正、逆反应速率均增加， 可能是哪些条件的改变？
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
活动一、速率－外界条件图像 【讨论交流】以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ/mol为例。完成下列内容。 （1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含 义是什么？
人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度
人教版高中化学 高二上学期选修四 2.3.3 化学平衡图像分析
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A.
C
.B
压强
练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度
下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系
如下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
A、m+n<q B、n>q
第二章 化学反应速率与化学平衡
第3节 化学平衡
（3）化学平衡图像分析
高中人教版 化学选修四
一、速率-时间图像（v-t 图像） 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动
情况。
(A)
(B)
(C)
二、速率--温度（压强）图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
v
pC(g) +qD(g)
不同因素引起的平衡正移导致不同的结果
a. 若温度、压强变化引起平衡正移，则 反应物：α↑，%n ↓ ，n↓； 生成物： %n ↑ ，n ↑ ；
b.若单一反应物浓度增大引起平衡正移，则 该反应物： α ↓ ，%n ↑ ，n ↑ ； 其它反应物：α ↑ ，%n ↓ ，n ↓ ； 生成物： %n ↓ ，n ↑ ；
v
平衡点v正 v逆
v正 v逆
正反应是 吸热 反应 （放热、吸热）
T
P
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
2020年选修4人教版第二章化学反应速率和化学平衡图像题解题方法
2020 年选修 4 人教版第二章化学反响速率和化学均衡图像题解题方法知识梳理1.解题指导(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋向；四看协助线，即等温线、等压线、均衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转变率变化、物质的量的变化等。
(2)依照图像信息，利用均衡挪动原理，剖析可逆反响的特点：吸热仍是放热，气体化学计量数增大、减小仍是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学均衡图像中，先出现拐点的反响先达到均衡，可能是该反响的温度高、浓度大、压强盛或使用了催化剂。
(4)定一议二：勒夏特列原理只合用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再议论此外两个量的关系。
2.分类分析(1)浓度—时间图：此类图像能说明均衡系统中各组分在反响过程中的变化状况。
如 A ＋B AB 反响状况(图1 所示 )，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到均衡 )的时刻同样，各物质浓度变化的内在联系及比率切合化学方程式中的化学计量数关系。
(2)速率—时间图 (图 2 所示 )：如 Zn 与足量盐酸的反响，反响速率随时间的变化出现以下图的状况，解说原由： AB 段 (v 渐增 )，因反响为放热反响，随反响的进行，温度渐高，致使反响速率增大； BC 段 (v 渐小 )，主要原由是随反响的进行，溶液中 c(H＋ )减小，致使反响速率减小。
故剖析时要抓住各阶段的主要要素，仔细剖析。
(3)含量—时间、温度 (压强 )图：常有形式有以下几种。
[w(C)指产物的质量分数； w(B)指某反响物的质量分数](4)恒压 (恒温 )线 (以以下图所示 )：该类图的纵坐标为物质的均衡浓度(c)或反响物的转变率 (α)，横坐标为温度 (T)或压强 (p)，常有种类有：加强训练1、必定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋向切合以下图的是()A.CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H2O(g)H<0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋ H2O(g)H>0C.CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)H>0D.2C6H5CH2CH3(g)＋ O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)H<0答案 A2、.反响 2X(g) ＋Y(g)2Z(g)H＜0，在不一样温度 (T1和 T2)及压强 (p1和 p2)下，产物 Z 的物质的量 n 与反响时间 t 的关系以以下图所示。
人教版化学选修四2.3化学平衡化学平衡图像专题(共16张PPT)
C 1)写出化学反应方程式： （３）含量 — 时间 — 压强
【例题】 可逆反应A（g）+2B（g） C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.
A A+2B 【例题】下图是在其它条件一定时，反应:
【例题】对于反应aA(g) + bB (g)
cC (g) ， △H=Q KJ/mol, 分析下列图像。
加入催化剂或增大压强
3．全程速率— 时间图
υ
B
Zn与足量盐酸的反应，
反应速率随时间的变化图像。
A
C
解释原因：
图3
t
AB段（v渐增），
反应为放热反应，随反应的进行温度升高，反应速率增大；
BC段（v渐小），
随反应的迸行，溶液中 H+浓度渐小，导致反应速率的减小。
4.百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强或催化剂)图像
请回答下列问题
【（例1题）】 与①比较，②和③ 可分逆别反应仅A（改g）变+2一B（种g） 反C应（g条）分件别。在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0. 【0所0例9改m题o】l/变(L已·m知的in反)条应m件M(S和)+ 判nN(断g) 的pQ理(g)； （1（由0２30）是m）②o该含l/：反L_量加、应_c—的(催_B时)_=化0间_.___—剂___温_0，，度_判_达断_其到_理；平由是衡__的____时___间___缩___短___，___平___衡___时_。A的浓度未变； (如3)右作图出③在判升_密断_闭：温_容看_，器清_中题达_进目_行描到_下述_平列与_反限_衡应_制:条的；件时间缩短，平衡时A的浓度减小
速
率 ν逆
0
人教版高中化学选修四课件化学平衡图像题的解法
“定一议二”：在含量与温度、压强变化图像中， 先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 （确定横作标不变，讨论纵坐标与曲线的关系)
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
等温线
pC(g)+qD(g) ; ΔH
m+n p+q △H0 >
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
0
T
温度
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ; ΔH
A 的 转 化 率
m+n > p+q △H0 <
看图技巧：图象 1.01107Pa 中有三个量时， 1.01106Pa 运用“定一议二” 1.01105Pa 原则，先看曲线 的高低，再看曲 线的变化趋势。 温度
联想外界条件 ( 浓度、压 根据图像中表现的关系与 一、化学平衡图像问题的解题步骤 所学规律相对比，作出符 强、温度)的改变对化学 o 合题目要求的判断 100 C A 反应速率和化学平衡的影 转 化 1、看懂图像 响规律 率
2、联想规律 一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量 二看线：即看线的走向和变化趋势 三看点：即起点、拐点、交点、终点 3、作出判断 四看辅助线：如等温线、等压线等 五看量的变化：如浓度、温度、压强等
M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)
此反应符合右图,下列叙述正确的是( D ) A．正反应吸热 ，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体
t R%
T2、P2 T1、P2 T1、P1
“先拐先平，数值大”：先出现拐点先平衡，对 应的温度、压强值比较大
高中化学专题讲座(四)化学平衡图象的常见类型及解题方法学案新人教版选修4(2021年整理)
2018-2019学年高中化学专题讲座（四）化学平衡图象的常见类型及解题方法学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题讲座（四）化学平衡图象的常见类型及解题方法学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学专题讲座（四）化学平衡图象的常见类型及解题方法学案新人教版选修4的全部内容。
专题讲座(四) 化学平衡图象的常见类型及解题方法1．常见类型。
（1）速率—时间图象（vt图象）。
既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率—时间图象，如图所示①图象分析.图A：a.t＝0时，反应由正反应开始；b．t＝t1时，在改变条件的瞬间,v（正）变大，v(逆)不变；c．t〉t1时，v′(正）>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。
改变的条件是增大反应物的浓度。
图B:a.t＝0时，反应由正反应开始；b．t＝t1时,v(正）、v(逆）在改变条件时同时增大；c．t〉t1时,v′(逆)>v′(正），平衡向逆反应方向移动,随后又达到新的平衡状态。
改变的条件可能是升高温度或增大压强.图C：a.t＝0时,反应由正反应开始；b．t＝t1时，v（正）、v（逆)在改变条件时同倍增大；c．t〉t1时，v′（正）＝v′(逆)，平衡不移动。
改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强（反应为气态物质系数不变的反应)。
②规律总结.a．在分析vt图象时，要特别注意两个方面：一是反应速率的变化即v(正）、v（逆）是都增大或都减小［条件改变的瞬间，v′(正）、v′（逆)的起点与原平衡点不重合］,还是一个增大(或减小)而另一个不变[条件改变的瞬间，v′（正)、v′（逆)中不变的那一个起点与原平衡点重合］；二是平衡移动的方向，速率大的速率曲线在上面，且向该方向移动.b．画出vt图象的“三步曲"：第一步，画出原平衡建立的过程；第二步，依据条件改变时的速率变化，确定两个起点都在原平衡点的上(下），或一个在上（下)另一个不变;第三步,依据平衡移动方向确定两条曲线，完成图象.（2)浓度—时间图象(ct图象).此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。
化学平衡图象课件人教版高中化学选修四
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
由于v正、v逆均有不同程度的
v
v逆
增大，引起平衡移动的因素可
v正
能是 a.升高温度 ；b.增大压强
根据反应方程式，升高温度，
t1
t2
t 平衡向逆反应方向移动，与图示
相符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温
度。
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
AB3%
温度
A．
1×105Pa
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
人教版化学选修4重要知识点解读 化学平衡图像分析
化学平衡图像分析
（2019·济南外国语学校三箭分校高二上学期期中）某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。
下列说法正确的是
A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动
【参考答案】D
【试题解析】A、横轴表示压强，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，但图1是随着压强增大，SO2的转化率降低，故A错误；B、根据图2，II先达到平衡，说明II的温度高于I，故B错误；C、使用催化剂，化学平衡不移动，故C错误；D、增大压强，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应移动，故D正确；答案选D。
一、常见速率、平衡图像
（1）物质的量(或浓度)－时间图像
例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（2）含量—时间—温度(压强)
常见形式有如下几种。
(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)
（3）恒压(温)的图像分析
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：
如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的点是3，表示v正＜v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。
江苏省南通市第二中学化学《化学平衡图像题解法例析》学案 新人教版选修4
学习目标能认识数据、图形之间的关系；根据图象及数据解释、说明有关原理和事实；能运用图象、数据进行有关比较与分析、归纳与演绎解决化学问题。
一．图像题解答要点:(1)看懂图象：①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少)⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
例1.看右图写反应方程:(2)看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清浓度变化; 分清“突变”和“渐变”. 例2.看图说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？随堂测试：1.密闭体系中发生反应：N 2+3H 2 2NH 3 △H ﹤0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。
回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是:（2）t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（ ）A. 0～t 1B. t 2～t 3C. t 3～t 4D. t 5～t 6物质的量C A B 时间 V 逆 V 正 V'正 V'逆时间 V 0 V 正V 逆 V'正=V'逆 时间 VV 逆 V 正 V'正V'逆 时间 V (1) (2) (3)V (正) V (逆)V (正)V (逆) v二.百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像解法精要：“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
例3.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) △H1、(图1)T1 T2 ( > 或= 或< )正反应是反应（放热或吸热）2、(图2)T1 T2 (同上) 正反应是反应（同上）3、(图3)P1 P2 (同上) m+n p+q (> 或 = 或< )4、(图4)P1 P2 (同上) m+n p+q (同上)P2C%tT1T2B%tT1T2tA 转化率P1B%tP1P2(1)(2)(3)(4)随堂测试：2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合下图,下列叙述正确的是( )A．正反应吸热,L是气体B．正反应吸热,L是固体C．正反应放热,L是气体D．正反应放热,L是固体或液体三、百分含量(或转化率)--压强 --温度图像解法精要：“定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
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0
时间
图（3）分析
V
V正
V'正 = V'逆
正、逆反应同 时开始
平衡不移动
起始量不为0 V逆
加催化剂 或 ？；
0
时间
随堂测试：
1.密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 △H﹤0
下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。
回 （答1）下处列于问平题衡：状态的时间段是:0t～3～tt1、 4 、t2t～5～t3t、6
时间
V
V逆
V'正
V正
V'逆
0 (2) 时间
V
V逆
V'正=V'逆
V正
0 (3) 时间
图(1)分析 V
V正 V逆
答：从正反应开始。
突变
增大反应物浓度
V'正
平衡向正反
V'逆 渐变
应方向移动。
时间
图(2)分析
V
V逆
答：逆反应开始。
突变
平衡向正反应方向 移动。
V正 V'正 V'逆
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
C%
A
C 107 Pa
C% 400°C
500°C
B
105 Pa
D
1、正反应是 放热
T
反应2、正反应是放热
P
反应
(放热、吸热)
m+n>
p +q (> =
(放热、吸热)
m+n<
p+q (
<)
= <)
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温 解度法图精像要：“定一议二”
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横 坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标 所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系； 确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲 线的关系。
2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热,L是气体 R% B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体
T2、P2 T1、P2 T1、P1
t
三、百分含量(或转化率)--压强 --温度 例4.图可像逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
和化学平衡的影响规律。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学
规律相对比，作出符合题目要求的判断。
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减
小的是反应物，增大的是生成物，生成物多
数是以原点为起点。
物质的量
例1.看右图：
写反应方程式
2.0
1.5
C
2A + 1 B ==3
1.0
C%
B%
A T1
T1
B T2
T2
t1 t2
t
1、T1 <
T2 ( >
=
< ) 放热
正反应是
t
2、T1 >
<)
放T热2 ( >
=
正反应是
二.百分含量(或转化率)-时间-压强图像 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
A 转 化 率
t1 3、P1 < = < )<
m+n
B%
A P1
（2）t1、t3、t4时刻，体系中 v
分别是什么条件发生了变化？
V(逆)
t1:升高温度，t3:使用催化剂，
V(正)
t4:减小体系压强
（3）下列时间段中，氨的
百分含量最高是（ A ）
A. C.
0t3～～tt14
B. D.
tt25～～tt36
0 t1 t2
t5 t6 t
V(逆) V(正)
t3 t4
二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像 例3. 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
化学平衡图像题 解法例析
一.图像题解答要点:
• (1)看懂图象： • ①看面(即看清纵坐标与横坐标) • ②看线(即线的走向和变化趋势) • ③看点(即起点、拐点、交点、终点) • ④看量(图像中有关量的多少) • ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) • (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率
随堂测试：
3、右图表示外界条件(温度、压强)的 变化对下列反应的影响: L(固)＋G(气)
2R(气), △H﹥0 ，在图中，Y轴是指（ B ）
A.平衡混合气中R的体积分数
Y
B.平衡混合气中G的体积分数
C.G的转化率 D.L的浓度
100kpa 10kpa
温度
练习:对于:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-
B P2
P1 P2
t2
t
P2 ( >
p+q ( >
4、P1 < <) >
m+n
t
P2 ( > = p+q
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像
解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点
的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲 线表示的温度较高或表示的压强较大。
随堂测试：
A
C 答案准确吗?
0.5
B
变化量之比=反应方程式的系数之比
时间
(2)看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温 度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变 ”。
例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从 逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
V
V正
V'正
V'逆
V逆
0 (1)
196.6KJ·mol-1 ,下列图象表示正确的是B:D
V
SO2％
V正(O2)
V逆(SO3)
0
A
t
C(SO3) 106Pa
105Pa
0
C
t
500℃ 400℃
0
B
P
SO2转化率
300℃500℃源自0Dt