华南理工大学华南理工2005年466无机化学考研真题及答案解析(DOC)
2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案
8、 一般药物的有效期可通过升温时测定一定时间的分解率来确定， 例如某药物分解 30% 即无效。今在 50℃、60℃测得该药物每小时分解 0.07%、0.16%。已知浓度改变不影响每小 时该药物分解的百分数。 (1) 求此药物分解反应的活化能 Ea。 (2) 此药物在 25℃保存，试问有效期有多长？ (12 分)
单分子层吸附
；
表面均匀
； 被吸
吸附与脱附同时达到平衡 。(8 分)
5 、 氧气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 亨 利 系 数 分 别 是 7.93 107 Pakgmol 1 和 2.43106 Pakgmol 1,由亨利定律系数可知，在相同条件下， 乙炔 在水中的溶解度大于 水中的溶解度。 (4 分) 氧气 在
pr=0.9929p=0.9929×101.325kPa=100.6kPa
附加压力 p= 2/r =(2×0.0589/107)Pa=1178kPa 气泡逸出的条件: pr> p 外+p=101.325kPa+1178kPa=1279kPa 所以无法逸出。
~2~
10、1.0mol 理想气体由 500K、1.0MPa ，反抗恒外压绝热膨胀到 0.1MPa 达平衡，然后 恒容升温至 500K，求整个过程的 W、Q、△U 和△H。已知 CV，m =20.786JK1mol 1。(12 分) (本题原题有错漏) 解：系统状态变化：(500K，1.0MPa，V1)→(T2，0.1MPa，V2) →(500K，p3，V2) 对恒外压绝热过程： U=W=p2(V2V1)= p2V2+0.1p1V1
=[8.315×323.15×333.15×ln(2.287)/10] Jmol1=74.05kJmol 1 (2) ln(k25/ k50)= Ea(T2T1)/RT1T2=74050×(25)/(8.315×323.15×298.15)= 2.311
华南理工大学2005年考研高分子化学与物理试题
四、计算题（7分）
四、计算题（7分）
在等摩尔的己二酸和己二胺的缩聚体系中加入苯甲酸，在反应程度为99.5%时制得分子量为10,000的聚合物，试计算三种反应物的摩尔比应为多少？
高分子物理部分
一、释下列基本概念（每题2分，共20分）
C.聚乙炔、聚对苯二甲酸乙二酯、聚乙烯。
四、填空题(在空格上填入正确的答案，每个答案1分，共10分)
1．随着聚合物结晶度的提高，其弹性模量；随着结晶聚合物分子量的增加，其熔点；随着聚合物交联程度的提高，其弹性模量。
2．橡胶的高弹性的特点是：（1）弹性模量很，而形变量很；（2）形变需要；（3）形变时有效应。
三、问答题（28分）
（一）苯乙烯和氯乙烯的自由基聚合中，试比较并扼要说明下列问题（8分）：
1.两种聚合物的序列结构
2.链终止方式
3.聚合物的支化程度
4.自动加速现象
（二）某一单体能够进行聚合，试说明如何从实验上判断其聚合反应机理是自由基聚合还是逐步聚合。（6分）
（三）烯类单体的自由基聚合中，欲缩短聚合周期又要保证质量，你认为可采取哪些有效措施？其理论依据是什么？（8分）
7.很多阴离子聚合反应都比相应自由基聚合反应有较快的速率，这是因为
和。
8.线型缩聚的必要条件是；体型缩聚的必要条件是。
二、选择题（16分）
1.下列单体在常用的聚合温度（40 ~ 70C）下进行自由基聚合时，分子量与引发浓度基本无关，而仅决定于温度的是（）。
A.乙酸乙烯酯B.氯乙烯C.丙烯腈
2.单体的相对活性是由Q、e值来决定的，而在大多数情况下，只决定于（）。
B.在越低温度下结晶，熔点越高，而且熔限越宽；
华南理工大学2005年硕士研究生入学考试普通生物学考研试题
华南理工大学2005年硕士研究生入学考试普通生物学考研试题一、名词解释（每题2分，共10分）抗原, 生态学, 自然选择, 同源, 物种二、单选题（每题1分，共25分，每题仅有一个最佳选择）1.科学方法最初起源于（）（A）达尔文(B)Buffon (C)Bacon (D)拉马克2．根据细胞学说，所有的细胞来源于（）（A）无机物(B)有机物(C)先前存在的细胞(D)培养皿培养3．细胞由谁命名的？（）（A）Dutrochet (B)Schleiden (C)Schwann (D)Hooke4．在生物界流通的能量来源是什么？（）（A）光合作用(B)化学键(C)绿色植物(D)太阳5．电子传递链的哪种组分是脂溶的？（）（A）辅酶Q (B)黄素蛋白(C)细胞色素a (D)FADH26.人类细胞有丝分裂时形成的四分体数是（）（A）23 (B)46 (C)0 (D)47．孟德尔没有处理（）（A）分离(B)不完全显性(C)连锁(D)（A）和（B）（E）（B）和（C）8．假如是完全显性，下列哪个数比较大（）（A）杂种交配的基因型数目(B) 杂种交配中表现型的数目9．人的基因数大约是细菌基因数的（）（A）1000倍(B)10倍(C)相同(D)1/10 (E) 1/100010．生存着的数目最大的植物是（）（A）石松(B)裸子植物(C)被子植物(D)蕨类11．血浆的主要成分是（）（A）蛋白质(B)NaCl (C)水(D)胆固醇12．抗原抗体的反应和酶与以下什么物质的结合最相似（）（A）维生素(B)核糖体(C)底物(D)激素13．在生物进化过程中氧的变革与下列哪一过程相关？（）（A）光合作用(B)糖酵解(C) 三羧酸循环(D)葡萄糖异生14．肾上腺髓质分泌的激素被以下哪项修饰？（）（A）脂肪酸(B)氨基酸(C)单糖(D)类固醇15．对特定行为的长期进化解释（如适应等）涉及到（）（A）近因(B)远因(C)没原因(D)上述各项均无16．在自然和教化的争辩中，自然强调个人的（）（A）训练(B)吃未加工食物的倾向(C)基因(D)早期影响17．食物链中每一个营养级上没有被利用或传递的能量以哪种方式释放出来（）（A）物质(B)自由能(C)热量(D)水18．病毒的蛋白质外膜是（）（A）衣壳(B)细胞壁(C)细胞膜(D)溶原粒子19．现在的大气与早期的大气的主要区别是，今天的大气包括（）（A）CO2 (B)氮(C)氧(D)氦20．多数生物学家相信最早的有机体是（）（A）异养型(B)自养型(C)真核生物(D)上述各项都不是21．所有原核生物（）（A）都是细菌(B)缺少内质网(C)具有DNA和RNA (D)具有上述各项22．灵长类也许兴起在（）（A）10亿年前(B)两亿年前(C)6万年前(D)200万年前23．真核生物染色体具有（）（A）DNA (B)蛋白(C)RNA (D)核小体（E）上述全部24．当阻遏物结合在操纵基因上时，它阻断（）（A）启动子(B)cAMP (C)mRNA (D)重组子（E）调节基因25．在细胞周期的哪个时期DNA加倍，染色体复制？（）（A）G1 (B)中期(C)间期的S期(D) G2 （E）胞质分离三、判断是非题（每题1分，共35分，正确划“○”错误划“X”）1.细菌的细胞有很大的细胞核。
华南理工大学化学工程考研十年真题-精馏大题
(2012) （20分）用一精馏塔分离某双组分混合液，在塔中部以饱和蒸汽进料，已知进料中易挥发物组成x f =0.5，塔顶产品中易挥发组成x D =0.9，塔釜中易挥发组成x w=0.05（以上均为摩尔分率），该物系平均相对挥发度为3,回流比R=2R min ,试计算：（1）提馏段操作线方程；（2）进入第一块理论板（从顶往下数）的汽相浓度；（3）若因故塔釜停止加热，欲维持x D 不变应如何操作？此时塔釜排液x w=？(2011) （15分）用相当于3块理论板的精馏塔分离含氨0.4%（摩尔）的氨-水混合物，预热成饱和蒸气后从第2和第3块理论板之间进料。
使用全凝器将来自塔顶的蒸气混合物冷凝成饱和液体。
每1摩尔的进料有1.35摩尔的冷凝液回流进第1块塔板，其余冷凝液作塔顶产品。
从最低的一块塔板下降的液体进入再沸器后，每1摩尔进料有0.7摩尔被汽化并升入第3块理论板，剩余液体作为塔底产品。
设全塔的平衡关系可表示为y = 12.6x分别计算从进料板下降液体中氨的组成和塔底、塔顶产品中氨的组成。
（2010）4.（20分）在一常压连续操作的精馏塔中分离某双组分混合液，塔釜采用间接蒸汽加热，塔顶采用全凝器，泡点回流。
已知该物系的平均相对挥发度为2.5，进料为饱和蒸汽，其组成为0.35（易挥发组分的摩尔分数，下同），进料量为100kmol/h 。
塔顶馏出液量为40kmol/h ，精馏段操作线方程为y n+1=0.8x n +0.16试计算：（1）提馏段操作线方程;（2）若测得塔顶第一块板下降的液相组成为x 1=0.7，求该板的气相默弗里板效率E mv,1；（3）当塔釜停止供应蒸汽，保持回流比不变，若塔板数无穷多，塔釜产品浓度将为多少？（2009）七.（18分）用精馏塔分离相对挥发度为2的双组分混合物，塔顶产品的轻组分摩尔含量为90% 。
精馏段中蒸汽进入某一块板的流率为150kmol/h ，摩尔浓度为60%，流入该板的液体流率为100kmol/h. 该板用气相浓度表示的Murphree 效率为0.5，计算(1) 精馏段的操作线方程,(2) 离开该板的气相和液相摩尔浓度各为多少?(假定为恒摩尔流操作)（2008）二、（20分）一个常压连续精馏塔分离苯和甲苯混合物。
华南理工大学2005年考研无机材料工艺原理试题
玻璃(网络)中间体，玻璃光学常数，玻璃分相，玻璃的热历史。
2.简答题（共40分，每题10分）
（2O3在Na2O-CaO-SiO2玻璃中分别有何作用？
（3）简述浮法玻璃的生产原理和优点。
（4）如何检验玻璃的化学稳定性？
三、综合题（必答。共30分，每题15分）
论密度？可采取哪些措施使陶瓷烧结后达到或接近理论密度？
（2）工厂在粉料细磨时，为缩短球磨时间和提高粉磨效率，常添加少量的油酸，请说明原因。
（3）电子显微镜在材料研究中的作用。
（4）试述粉体颗粒径分析的方法。
二、选考题（选以下三套题中的一套题作答。共60分）
陶瓷部分
1.名词解释（共20分，每题5分）
长石，可塑性，高温强度,烧成制度。
2.简答题（共40分，每题10分）
（1）论述碱对水泥生产及水泥性能的影响及其原因。
（2）论述硬化水泥浆体为什么能够产生强度。
（3）分别论述粉煤灰和矿渣粉用作混凝土矿物掺合料时对混凝土性能的
影响及其作用原理，并对比它们的不同之处。
（4）什么是高性能混凝土？论述配制高性能混凝土的工艺措施及原理。
玻璃部分
2.简答题（共40分，每题10分）
（1）影响球磨效率的因素有哪些?
（2）分别讨论K2O, Na2O, Al2O3这几种成分对陶瓷烧成的影响。
（3）降低陶瓷泥浆的含水率有何意义？如何降低？
（4）试述提高陶瓷硬度的方法。
水泥与混凝土部分
1.名词解释（共20分，每题5分）
熟料烧结范围，助磨剂，局部化学反应，混凝土外加剂。
1.举例说明，如何选取无机材料结构或性能测试的方法和仪器？
2.试论制备超细粒级无机材料粉末的常用方法。
2000-2005年华南理工考研化工原理真题
华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试题一、填空选择题1.流体在半径为R 的圆形之管中作层流流动，则平均速度发生在距管中心r= R。
2.在长为L(m)，高为H(m)的降尘室中，颗粒的沉降速度为，气体通过降沉室的水平速度为，则颗粒能在降尘是分离的必要条件为。
3.空气在内径一定的圆管中稳定流动，当气体质量流量一定，气体温度升高时，Re值将。
4.流量一定，当吸入管径增加，离心泵的安装高度将。
5.有一板框过滤机，以恒压过滤一种悬浮液，滤饼为不可压缩，过滤介质阻力忽略不计。
当其他条件不变时，过滤时间缩短一半，所得的滤液是原来滤液的倍。
6.某水平管式换热器，管间为饱和水蒸气冷凝，若饱和水蒸气与壁温之差增加一倍时，冷凝传热速率将增加为原来的。
A. B. C. D.7.判断下列命题是否正确，正确的是。
A.上升的气速过大会引起漏液`；B.上升的气速过小会引起液泛；C.上升的气速过大会造成过量的液沫夹带；D.上升的气速过大会造成过量的气泡夹带；E.上升气速过大会使板效率降低。
8.在以下几个吸收过程中，那个改为化学吸收将会最显著的提高吸收速率。
A. 水吸收氨；B.水吸收HCl气体；C. 水吸收SO2；D. 水吸收CO29.在精镏操作中，两组分的相对挥发度越大，则表示分离该体系越。
A. 困难；B.完全；C. 容易；D. 不完全10.减压（真空）干燥器主要用于的物料，但它的设备费和能量消耗费都。
二、某常压连续干燥器，已知操作条件如下：干燥气的生产能力为200kg/h（按干燥产品计），空气的状况为：进预热器前的温度为20℃，相对湿度为60%，湿含量为0.01kg水/kg干空气，离开干燥气的温度为40℃，相对湿度为60%，湿含量为0.03 kg水/kg干空气，进干燥器前的温度为90℃，物料的状况：进干燥器前的温度为20℃，干基含水量为0.25kg水/kg干料，出干燥器式的温度为35℃，干基含水量为0.01kg/kg干料。
华南理工大学 华南理工2005年466无机化学 考研真题及答案解析
， 命 名 为
________________ 。 属 于 质 子 碱 的 是 ________________ ， 其 共 轭 酸 是 _________________。 3. 分体积是指在相同温度下 , 组分气体具有和 ____________________________时所 占 有 的 体 积 。 每 一 组 分 气 体 的 体 积 分 数 就 是 该 组 分 气 体 的 ___________________________。 5. 原 子 序 数 为 24 的 元 素 ， 其 名 称 为 为 6. 亚磷酸(H3PO3)是 ，价层电子构型为 元酸，次磷酸(H3PO2)是 性。 ，元素符号 。 元酸，这两种
16. 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ ） (A) Co(NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (D) [Co(en)3]Cl3
17. 下列反应中 r S m > 0 的是……………………………………………………………
466
华南理工大学 2005 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：能源环境材料及技术
无机化学
物理化学
应用化学
共 10 页
一、选择题（每小题 1 分，共 32 分） 1.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是……………………………………………… （ ） (A) 0.1 mol·L1 NH4Cl (B) 0.1 mol·L1 (C) 0.1 mol·L1 HAc 和 0.1 mol·L1 AgNO3 NaAc
华南理工大学2005年生物化学与微生物学考研试题_secret
7、营养物跨膜的主动运输必需依靠载体和能量，而被动扩散不需要载体和能量。
8、一般认为各种抗性突变是通过适应而发生的，即由其所处的环境诱发出来的。
9、一个操纵子中的结构基因通过转录、转译控制蛋白质的合成，而操纵基因和启动基因通过转录、转译控制结构基因的表达。
6、生长圈法可用于筛选生产菌株的筛选。
a.抗生素b.核酸c.有机酸d.乙醇
7、细菌细胞的哪一部分结构与其抗原性相关？
a.鞭毛b.荚膜c.芽孢d.液泡
8、原核生物代谢的主要调节部位为
a.细胞膜、酶及酶与底物间隔状况b.细胞核、细胞膜及酶
c.细胞膜、酶及酶与底物的相对位置d.细胞器膜、细胞膜及酶
9、氰化钾是（）的抑制剂
2、细菌细胞壁化学组成是(a);霉菌细胞壁化学组成是(b)等；酵母菌细胞壁化学组成是(c)和(d)等。(2分)
3、在霉菌的形态上，(a)属有足细胞；(b)属有匍匐菌丝和假根。(1分)
4、在谷氨酸棒状杆菌发酵生产谷氨酸中，通过影响细胞膜合成来达到控制细胞膜通透性的方法有：(a)、(b)、(c)、(d)。(2分)
3、在低能荷下，被激活
a.异柠檬酸脱氢酶b.丙酮酸羧化酶c.乙酰辅酶A羧化酶d.天门冬酸激酶
4、谷氨酸棒杆菌合成天冬氨酸族氨基酸时，天冬氨酸激酶受赖氨酸和苏氨酸的_抑制
a.协同反馈b.累积反馈c.顺序反馈d.合作反馈
5、无氧呼吸作用
a.生成的能量与有氧呼吸一样多b.不存在磷酸化作用
c.部分能量转移到最终电子受中d.产生的ATP比有氧呼吸多
7、什么是Ribozyme和Abzyme？和Enzyme有什么不同？（10分）
8、举例说明什么是积累反馈抑制？（10分）
物化下学期试题及答案华南理工考研真题
物化下学期试题及答案华南理⼯考研真题物化下学期⼀、选择题（共20题，每题1分。
需简要说明选择的理由，否则不给分）：1．下列各系统中属于独⽴粒⼦系统的是：A. 绝对零度的晶体B. 理想液体混合物C. 纯⽓体D. 理想⽓体的混合物答案：（）原因：2. 双原⼦分⼦振动的零点能等于：A. kTB. (1/2)kTC. hvD. (1/2)hv答案：（）原因：3. ⼀个体积为V，粒⼦质量为m 的离域⼦系统，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是:A. h2/ 8mV2/3B. 3h2/ 8mV2/3C. 5h2/ 8mV2/3D. 8h2/ 8mV2/3答案：（）原因：4. CO2分⼦的转动运动对内能的贡献是A. U r=RT/2B. U r=RTC. U r=3RT/2D. U r=5RT /2答案：（）原因：5. 独⽴⼦系统的分⼦全配分函数,可分解为彼此独⽴的各种运动形式的配分函数的乘积,各配分函数中与压⼒有关的是A. 平动配分函数B. 转动配分函数C. 振动配分函数D. 电⼦配分函数答案：（）原因：6. 已知CO和N2的质量,转动特征温度皆基本相同,若电⼦均处于⾮简并的最低能级且振动对熵的贡献可忽略,则A. S(CO)=S(N2)B. S(CO)C. S(CO)与S(N2)⽆法⽐较D. S(CO)>S(N2)答案：（）原因：7. 有两根半径相同的玻璃⽑细管插⼊⽔中，⽔⾯上升⾼度为h，其中⼀根在 1/3 h 处使其弯曲向下，试问⽔在此⽑细管端的⾏为是A ⽔从⽑细管端滴下；B ⽑细管端⽔⾯呈凸形弯⽉⾯；C ⽑细管端⽔⾯呈凹形弯⽉⾯；D ⽑细管端⽔⾯呈⽔平⾯。
答案：（）原因：8. 讨论固体对⽓体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为A. ⽓体是处在低压下B. 固体表⾯的不均匀性C. 吸附是单分⼦层的D. 吸附是多分⼦层的答案：（）原因：9. 同时具有亲⽔和亲油基团的分⼦作为表⾯活性剂是因为 A. 在界⾯上产⽣负吸附 B. 能形成胶囊C. 在界⾯上定向排列降低了表⾯能D. 使溶液的表⾯张⼒增⼤答案：（）原因：10. 温度T 时某⼀级反应A--→B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 答案：（）原因：11. 对⾏反应当温度⼀定时由纯A 开始反应,下列说法中哪⼀点是不对的? A.起始时A 的消耗速率最快B.反应进⾏的净速率是正逆两向反应速率之差C.k 1/k -1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。
2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案
葛华才整理并解答.
2005 年《物理化学》(二) 参考答案
△U1=△H1△pV=△H1△nRT=44.01kJ.mol11×8.315×298 J.mol 1=41.53kJ.mol 1 4. (1)请简要回答胶体系统的主要特征是什么 ? 胶体系统能在一定程度上稳定存在的主要 原因是什么？(6 分) (2) 反应 Ba(SCN)2+K2SO4→2KSCN+BaSO4，在 K2SO4 稍过量的情况下， 生成 BaSO4 溶胶， 试写出 BaSO4 溶胶的胶团结构表示式。(4 分) 解答：(1) 主要特征：高度分散，多相，热力学上的不稳定系统。胶体系统能够稳定存在的主 要原因与胶粒带电有关。 (2) K2SO4 为稳定剂，胶团结构为 [(BaSO4)m nSO42 . (2nx)K+]x . xK+ 或 [(BaSO4)m nSO42 . 2(nx)K+]2x . 2xK+
= cBRT=(0.1976×1000×8.315×298.2)Pa=4.90×105Pa
(3) 已知水在 100℃时的蒸气压 pA=101.325Pa，求 25℃时的蒸气压 p，利用克克方程 ln(p/101.325kPa)= (40670/8.315)(1/298.151/373.15)
1 H2O(l, 1 mol, 298K, p )
ΔH
H2O(g, 1 mol, 298K, p=101325Pa) ↑△H4
↓△H2
ΔH
3 H2O(l, 1 mol, 298K, p*) H2O(g, 1 mol, 298K, p*=3168Pa )
忽略压力对液体的影响：△H2≈0，△S2≈0， 平衡相变过程：△H3 =44.01kJ.mol 1 △S3=△H3/T=44.01kJ.mol 1/298K=147.7 J. K1.mol 1 气相变压过程：△H4 =0 △S4= Rln( p/p*)=[8.315×ln(101325/3168)] J. K1.mol 1=28.81 J. K1.mol 1 因此 △H1=△H2+△H3+△H4=(0+44.01+0) kJ.mol 1= 44.01kJ .mol 1 △S1=△S2+△S3+△S4=(0+147.728.81) J. K1.mol 1= 118.9J. K1.mol 1 △G1=△H1T△S1=(44.010.298×118.9) kJ.mol 1=8.578 kJ.mol 1
华南理工大学2005年考研高分子物理试题及2004年有机化学考研试题
华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程439华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：高分子物理适用专业：材料加工工程。
华南理工有机化学考研历年真题
华南理工大学2005年有机化学试题一、写出下列各化合物的结构式或名称（每小题2分，共20分）CH 3CH 2HCH 3CH 2CH 2CH 3CH 3（标明Z/E ）1.2.[(Z)-3-甲基-3-庚烯4-甲基螺[2.4]庚烷]NH 2CH 3ClNNH 2CO 2HCH 3Br CH 2CH 33. 4.5.（标明R/S)[4-甲基-3-氯苯胺2-氨基吡啶（R ）-2-甲基-2-溴丁酸]二、完成下列反应式（每小题2分，共30分）1.+Br 2CH 3HBrCH 3Br2.CH 3CHCH 2CH 2COONa OHOOH +3.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CHO+Ph 3P=CHCH 3n C 5-H 11H H CH 34.HC ≡C-CH 2-CH=CH 2+Br 2HC ≡C-CH 2-CHBrCH 2Br 5.H 2O 2OH -CH 3CH 3OHB 2H 66.+N2ClCH3OHCH3 OHCH3N=N CH3 7.+CHO∆CHO8.+H2NHN NH2OCH=NNHCONH2 CHO9.2CH3CH2CO2EtEtONaCH3CH2OEtOCH3O10.+HBrHBr11.Cl2/hvCH3CH2CH2OHAlCl3Cl12.+HNO3CH3CH3NO2H2SO413.AlCl3350︒COHOCl3CCO3HHI（过量）14.CH3CH2OCH3CH3CH2I+CH3I15.H 2O/H +i.Mg/Et 2O ii.HCHOCH 2CH 2Br CH 2CH 2CH 2OH三、选择题。
选择唯一正确的答案填入各小题末的括号内（每小题1.5分，共30分）1．下列各化合物不能发生Cannizzaro 反应的是（B ）O A HCHOBCDCOCH 3CHOCHO2．3-叔丁基环己醇最稳定的构象是（C ）Bu-tOHOHBu-tHOBu-tOHBu-tAB CD3．下列化合物硝化反应速度最慢的是（C ）Cl N +H3CH 3ABCD4．溴与下列物质加成反应最快的是（B ）A CH 3CH=CH 2B CH 3CH=CHCH 3C CH 2=CH 2D CH 2=CHCN5．下列化合物酸性最强的是（C ）CO 2H CO 2HSO 3HABCDCO 2HOCH 3CH 3NO 2CH 3 6．下列氧负离子碱性最强的是（C ）A CH 3O -B CH 3CH 2O -C Me 3CO -D Me 2CHO -7．下列化合物进行亲电取代反应活性最高的是（D ）A CH 3CH=CH 2B PhCH=CH 2C CH 2=CHClD MeOCH=CH 28．下列化合物发生亲核取代反应最慢的是（A ）ClClClABCDClNO 2CH 3NO 2ClO 2NNO2NO 29．下列化合物中具有芳香性的是（C ）ABCDEO NNH10．由环戊二烯转变为顺-1，2-环戊二醇采用的试剂是（A ）A KMnO 4/H 2OB i.O 3;ii.Zn/H 2OC i.B 2H 6;ii.H 2O/OH -D i.CH 3CO 3H/CH 3CO 2H;ii.OH -11．下列化合物分别与CH 3NH 2反应，其活性从大到小排列正确的是（D ）O O OCONH 2CO 2CH 3COClABCD12．下列化合物分别与亚硫酸氢钠反应，活性大小次序应该是（D ）a PhCOCH 3b CH 3CH 2COCH 3c CH 3CHOd CH 3COCHOA a>b>c>dB b>c>d>aC c>d>b>aD d>c>b>a13．下列化合物哪一个能溶于冷的稀盐酸（A ）？A 吡啶B 对甲苯酚C 苯甲酸D 乙酰苯胺14．吡啶硝化时硝基主要进入（B ）A α-位B β–位C γ–位D 氮原子上15．下列化合物能溶于NaHCO 3水溶液的有（D ）A 苯酚B 对甲苯酚C 邻甲苯酚D 2，4，6-三硝基苯酚 16．下列化合物nO HOCH 2HOOH O 代表（D ）A β –D-葡萄糖B α-D-葡萄糖C 纤维素D 淀粉17．下列结构中能量最高的是（C ） HCH 3CH 3HHCH 3HCH 3CH 3CH 2CH=CH 2CH 2=CH-CH=CH 2AB CD18．下列化合物中，可用于制备格氏试剂的是（C ）A CH 3COCH 2CH 2BrB HC CCH 2Br C CH 2=CHCH 2ClD CH 2BrCH 2OH 19．下列哪个特征是S N 2反应历程的特征（A ） A 产物发生Walden 转化 B 主产物为重排产物C 反应分步进行D 当溶剂极性增大时反应明显加快 20．下列的那个叙述是正确的（C ）A 能溶于水的有机物才能进行水蒸气蒸馏B α-D-吡喃葡萄糖分子中所有的OH 和CH 2OH 都在平伏键上C 可以利用等电点原理分离出氨基酸混合物中的各种氨基酸D 所有二糖都有糖苷基，又开链式结构，都有还原性四、改错：下列反应式如有错，请写上正确答案；如无错，请打勾（每小题1.5分，共15分）1.hv+Br 2CH 3Me 2CH CH 3Me 2CHBrhvCH 3Me 2CBr2.OCH 3OOOHCH 3OHONaBH 4OHCH 3OONaBH 43.CH 3C CH 3CH 2OCH 3CH 3CH 3C CH 3CH 2Br +CH 3ONa CH 3CH 3CCH 3CH CH 34.300︒CCH 3+Br 2CH 2Br300︒CCH 3Br5.Me 3C-BrCH 3-C=CH 2√CH 3CO 2NaCH 36.N +Me 3CH 3OH -CH 3CH 2KOH/C 2H 5OH∆7.CH 2=CHCHCH 3CH 2=CHCHCH 3OHBrKOH/C 2H 5OH∆8.KMnO 4H 3O +,∆NO 2OHOHCO 2H CO 2HKMnO 4H 3O +,∆NO 2CO 2H CO 2H9.CH3CH 2CH 2BrAlCl 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2BrAlCl 310.KOH C 2H 5OHCH 2CHCH 2CH 3BrCH 2CH=CHCH 3KOH C 2H 5OHCH=CHCH 2CH 3五、推导结构（每小题5分，共15分）1．化合物A 的分子式为C 6H 12O 3，在1710cm -1处有强吸收。
华南理工大学化学工程考研十年真题-精馏大题
(2012) （20分）用一精馏塔分离某双组分混合液，在塔中部以饱和蒸汽进料，已知进料中易挥发物组成x f =0.5，塔顶产品中易挥发组成x D =0.9，塔釜中易挥发组成x w=0.05（以上均为摩尔分率），该物系平均相对挥发度为3,回流比R=2R min ,试计算：（1）提馏段操作线方程；（2）进入第一块理论板（从顶往下数）的汽相浓度；（3）若因故塔釜停止加热，欲维持x D 不变应如何操作？此时塔釜排液x w=？(2011) （15分）用相当于3块理论板的精馏塔分离含氨0.4%（摩尔）的氨-水混合物，预热成饱和蒸气后从第2和第3块理论板之间进料。
使用全凝器将来自塔顶的蒸气混合物冷凝成饱和液体。
每1摩尔的进料有1.35摩尔的冷凝液回流进第1块塔板，其余冷凝液作塔顶产品。
从最低的一块塔板下降的液体进入再沸器后，每1摩尔进料有0.7摩尔被汽化并升入第3块理论板，剩余液体作为塔底产品。
设全塔的平衡关系可表示为y = 12.6x分别计算从进料板下降液体中氨的组成和塔底、塔顶产品中氨的组成。
（2010）4.（20分）在一常压连续操作的精馏塔中分离某双组分混合液，塔釜采用间接蒸汽加热，塔顶采用全凝器，泡点回流。
已知该物系的平均相对挥发度为2.5，进料为饱和蒸汽，其组成为0.35（易挥发组分的摩尔分数，下同），进料量为100kmol/h 。
塔顶馏出液量为40kmol/h ，精馏段操作线方程为y n+1=0.8x n +0.16试计算：（1）提馏段操作线方程;（2）若测得塔顶第一块板下降的液相组成为x 1=0.7，求该板的气相默弗里板效率E mv,1；（3）当塔釜停止供应蒸汽，保持回流比不变，若塔板数无穷多，塔釜产品浓度将为多少？（2009）七.（18分）用精馏塔分离相对挥发度为2的双组分混合物，塔顶产品的轻组分摩尔含量为90% 。
精馏段中蒸汽进入某一块板的流率为150kmol/h ，摩尔浓度为60%，流入该板的液体流率为100kmol/h. 该板用气相浓度表示的Murphree 效率为0.5，计算(1) 精馏段的操作线方程,(2) 离开该板的气相和液相摩尔浓度各为多少?(假定为恒摩尔流操作)（2008）二、（20分）一个常压连续精馏塔分离苯和甲苯混合物。
2005年华南理工大学有机化学考研真题
7、下列烯烃进行亲电加成反应活性最高的是（）。
A、 B、 C、 D、
8、下列化合物发生亲核取代反应最难的是（）。
A B C D
9、下列化合物中具有芳香性的是（）。
A B C D E
10、由环戊烯转化为顺-1,2-环戊二醇应采用的试剂是（）:
11、下列化合物分别与CH3NH2反应，其活性从大到小排列正确的应该是（）
2、化合物A的分子式为C5H11Br，A和NaOH水溶液共热后生成B（C5H12O），B具有旋光性，能与钠作用放出氢气，和浓H2SO4共热生成C（C5H10），C经臭氧化和在还原剂存在下水解，则生成丙酮和乙醛。写出A、B、C的构造式。
4、化合物（A）的分子式为C9H10O，不能进行碘仿反应，IR谱表明，1690c
4、以乙醇为原料合成
5、以乙烯和丙二酸二乙酯为原料合成己二酸
(a) (b) (c) (d)
(A) a>b>c>d (B) b>c>d>a (C) c>d>a>b (D) d>c>b>a
12、下列化合物分别与亚硫酸氢钠反应，活性大小次序应该是（）
(a) (b) CH3CH2COCH3(c) CH3CHO (d) CH3COCHO
(A) a>b>c>d (B) b>c>d>a (C)c>d>b>a (D) d>c>b>a
吸收峰，NMR谱表明δ=1.2ppm(三重峰,3H);δ=3.0ppm(四重峰,2H);
δ=7.7ppm(多重峰,5H)。请写出（A）的结构式.
六、合成题：用指定的试剂、原料（无机试剂、有机溶剂、催化剂任选）合成下面各化合物（每小题8分，共40分）
05-09年华南理工大学分析化学考研试题[1]
![05-09年华南理工大学分析化学考研试题[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/2190aa1810a6f524ccbf857e.png)
第
1 页
C. m=0.01mg，%E=99.9 ； D. m=0.03mg，%E=95 10、下列选择参比溶液的原则，哪个是不正确的？ A. 若仅为待测物有吸收，可选用纯溶剂； B. 若待测物、显色剂等有吸收，可选用不加待测液而其它试剂都加的空白溶液； C. 若待测物、显色剂、缓冲剂等都有吸收，可选择它们都加的空白溶液； D. 若待测物、显色剂、缓冲剂等都无色，可选用蒸馏水做参比。 11、可以减小随机误差的方法是： A. 对仪器进行校准； B. 做空白试验； C. 增加平行测定次数； D. 做对照试验。 12、为提高 A、B 两组分的分离度，可采用增加柱长的方法，若分离度增加一倍，柱 长应为原来的： A. 两倍； B. 四倍； C. 六倍； D. 八倍。 13、用离子选择电极采用标准加入法进行定量分析时，加入的标准溶液要求： A. 体积要小，其浓度要高； B. 体积要小，其浓度要低； C. 体积要大，其浓度要高； D. 体积要大，其浓度要低。 14、使用朗伯——比耳定律的前提条件之一为入射光必须是： A. 复合光； B. 平行单色光； C. 可见光； D. 紫外光。 15、用 HCl 滴定 Na2CO3 时，第一理论终点[H+]的计算式为： A. C.
第
4
页
14、F 检验法，若两组数据有显著性差异则 F 计 F 表。F 检验计算式是：F 计= 。 15、在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同材料的容器，现有下面三种材料 的容器，各适用于哪个光区： A. 石英比色皿用于 ；B. 玻璃比色皿用于 ； C. 氯化钠窗片吸收池用于 。 16、 如用 KHC8H4O4 测定 NaOH 溶液的准确浓度， 这种确定浓度的操作， 称为______。 而此处 KHC8H4O4 称为 物质。 17、一般常量滴定分析的误差要求为+0.1%，一般滴定时的浓度也不低于 0.010mol/L。 则 EDTA 配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为 。 18、在 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，由于反应速度不够快，因此滴定时溶液要维持足够 酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生 。 19、欲配制 250mL 0.008000mol/L K2Cr2O7 溶液，应称取 K2Cr2O7（其摩尔质量为 克。 294.19g/mol） 20、以正确的有效数字表示下列计算结果 0.1000 × (25.00 − 24.90) × 246.47 w(x) = × 100% 1.000 × 1000 = 21、某饮用水中含有痕量 Cu2+，取水样 1000 mL,让其通过阳离子交换树脂，然后用 5mL HCl 完 全 洗 脱 ， 经测 定 此 方 法 的 回收 率 为 98%， 此 方 法 的富 集 倍数 是 。 22、正态分布函数中的两个参数分别为 和_____。 （共 五、计算题： 共 9 题，总 60 分） 计算题： （ 1、在 20.0 mL 0.150 mol/L FeCl3 的盐酸溶液中加入 10.0 mL 乙醚，一起振荡。水相中 剩余的 Fe(III)用络合滴定法测定，耗去 0.0200 mol/L EDTA 10.0 mL。问铁的萃取 率和分配比分别为多大?（5 分） 2、有一 KMnO4 标准溶液，已知其浓度为 0.1025mol/L，求其 TFe/KMnO4 和 TFe3O4/KMnO4。 如果称取试样 0.2508g，溶解后将溶液中的 Fe3+还原成 Fe2+，然后用 KMnO4 标准 溶液滴定，用去 25.33mL，求试样中含铁量，分别以%Fe 和%Fe3O4 表示之。已知： MFe=55.85，MFe3O4=231.54。 分） （8 3、计算在 1mol/L HCl 介质中用 Fe3+滴定 Sn2+的反应平衡常数及滴定至化学计量点 时的电势。已知： E 0 Fe 3+ / Fe 2 + = 0.68V
2005-2018年华南理工大学有机化学考研真题及答案合集 答案手写版供参考
1>. CH3
2>. NO2
OH CHO
3>. (CH3)2C=N OH
Cl COOH
4>.
Cl
H Br
CH3
CC
CC
F
CH2
H
（标明 E/Z）
5> 反-1，4-二甲基环己烷的 最稳定构象
6>. α-甲基葡萄糖苷 （椅式构象）
7>. 雷米封（异烟酰肼）
第2页
çèéêë ìíîïðñòóôõö÷øùú (ûüë 3 ýþÿ 15 ý )
¡ ¢£¤¥¦ ¨© èö÷ § <1>
A C
÷ îïð
(CH3)3CCH2Br CH3CHClCH2CH3
SN2 B D
(CH3)2CHCH2CH2Br CH3CHBrCH2CH3
F
<5>nopqrstuvwxyezy{ | } CH3CH2CH2COOC(CH3)3
第4页
"#$%&'()012345678 9@AB 2 CDE 16 CF
1>.
2.>
COOCH3
CH3
CN
N
OH
3>
NO2
4>
CH3CH=N-NH
5>. GHI
6>. ( E )-PQRST
7>. 1,8 –PUVRW
tx&Ua"u©yv0%u&6's&Taw30 ssT
dyT&a <1> CH3CH2CH2OH
华南理工大学考研-有机化学试卷及答案(05)
A、B、C、D、
15、下列化合物能在氢氧化钠溶液中进行歧化反应的是：
Ａ、乙醛B、呋喃C、α-呋喃甲醛D、α-呋喃甲酸
16、下列四个化合物中，不被稀酸水解的是：
A.B.C.D.
23、下列化合物：①、②、③、④
碱性由强到弱的顺序是：
A.①＞②＞③＞④B.②＞①＞④＞③
C.③＞④＞①＞②D.①＞③＞②＞④
三、填空完成反应式（每格1分，共20分）
26、
27、
28、
29、2
30、
31、＋RMgX（）
32、CHO
＋()
CH2OH
33、
一、命名下列化合物或根据名称写出结构式（10分）
1、2、
3、4、(CH3CH2)4NFra bibliotekBr－5、
6、3－甲基－2,5－己二酮7、顺丁烯二酸酐
8、苯丙氨酸10、已内酰胺
12、下列化合物中，能发生碘仿反应的是：
13、下列化合物中进行亲核加成反应的活性顺序为：
a、乙醛b、丙酮c、苯乙酮d、二苯甲酮
A、d>c>b>a B、a>b>c>d C、b>c>d>a D、c>d>b>a
华南理工大学2006年无机化学考研真题
一、选择题（共30分）1．下列各组量子数中，不合理的是： ( )（A ）n=2，l=1，m=0，m s =+1/2；（B ）n=2，l=2，m=-1，m s =+1/2；（C ）n=3，l=0，m=0，m s =－1/2；（D ）n=3，l=2，m=0，m s =－1/2；2．下图所示的是 （ ） yx(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图(C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图 (D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp 3杂化的是： ( )（A ）H 2O ； （B ）NH 3； （C ）H 2S ； （D ）NH 4+。
4． HCl 、HBr 、HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （ ）(A) 范德华力减小 (B) 取向力增大(C) 诱导力增大 (D) 色散力增大5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 （ ）(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)6．极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ）(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大7．影响化学平衡常数的因素有 （ ）（A ）反应物的压力；（B ）催化剂；（C ）生成物的浓度；（D ）温度。
8．对于一个化学反应，下列说法正确的是： （ ）（A ）∆r S m 越负，反应速率越快；（B ）∆r H m 越负，反应越容易进行；（C ）活化能越大，反应速率越快；（D ）有电子转移的反应就是氧化还原反应。
9．若某反应的Δr G m,T> 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( )（A ）Δr H m > 0 和Δr S m > 0；（B ）Δr H m <0 和Δr S m > 0；（C ）在非标准态时，一定不能自发进行；（D ）在标准态时，一定不能自发进行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
466
华南理工大学
2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：无机化学
适用专业：能源环境材料及技术无机化学物理化学应用化学
（填能或不能）肯定该反应是基元反应；______（填能或不能）肯定该反应是双分子反应。
12. 电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分） 1. Hg(NO 3)2(aq) + KOH(aq)−→− 2. 2P + 3I 2 + 6H 2O −→−
3. -27Cr O + 2 -3SO + H + −→−
4. PbS 遇H 2O 2变白；
5. Pb 3O 4 + HCl −→−
四、问答题
1. （5分）漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效？写出其相应的化学方程式。
2. （5分）为什么LiF 在水中的溶解度比AgF 小，而LiI 在水中的溶解度比AgI 大。
3. （10分）通过杂化轨道理论说明SiCl 4、PCl 3、OF 2分子的几何构型，并解释各分
子中键角的变化。
4. （１０分） 已知： 2H + + 2e - H 2 E = 0.00 V
O 2 + 4H + + 4e - 2H 2O
E = 1.229 V
Mn 2+ + 2e - Mn
E = -1.18 V
Ag + + e - Ag E = 0.799 V Co 3+ + e -
Co 2+
E = 1.808 V
根据上述标准电极电势，判断下列各个物种Mn 2+、Mn 、Ag +、Ag 、Co 3+、Co 2+ 分
别置于c(H +)=1.0mol·L -1的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。
五、判断题
1. （１０分）将等物质的量的Cu 、Fe 和Zn 粉投入一定量的FeCl 3溶液里充分反应后：
(1) 若取出部分溶液，加入一滴KSCN 溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？ (2) 若溶液呈蓝色，加入KSCN 溶液不显血红色，则溶液中存在的离子有哪些？可能
存在的金属粉末物质是什么？
(3) 若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？ (4) 若加入的金属里Zn 粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？
2. (10分) 有一橙红色固体A 受热后得绿色的固体B 和无色的气体C ，加热时C 能与
镁反应生成灰色的固体D 。
固体B 溶于过量的NaOH 溶液生成亮绿色的溶液E ，在E 中加适量H 2O 2则生成黄色溶液F 。
将F 酸化变为橙色的溶液G ，在G 中加BaCl 2溶液，得黄色沉淀H 。
在G 中加KCl 固体，反应完全后则有橙红色晶体I 析出 ，滤出I 烘干并强热则得到的固体产物中有B ，同时得到能支持燃烧的气体J 。
A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 各代表什么物质?
六、计算题
1. （10分）若溶液中 [-4MnO ]= [Mn 2+] 问： (1) pH = 3.00时，-4MnO 能否氧化Cl -，Br -，I - ? (2) pH = 6.00时，-4MnO 能否氧化Cl -，Br -，I - ? 已知：E (-4MnO / Mn 2+) = 1.51 V ，E (Cl 2 / Cl -) = 1.36 V
E (Br 2 / Br -) = 1.08 V ，E (I 2 / I -) = 0.54 V
2. （10分）已知气相反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，在45℃时向 1.00 L 真空容器中
引入6.00 mmol N 2O 4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa 。
(1) 计算45℃时N 2O 4的解离度α 和平衡常数K ；
(2) 已知该反应 m r H ∆= 72.8 kJ ·mol -1，求该反应的 m r S ∆；。