初中化学七类计算题典型例题
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案初中化学计算题及答案一、质量计算1. 物质A的质量为25g，物质B的质量为40g。
试计算A、B 两种物质的质量比。
答：A物质的质量比 = (A物质的质量) / (B物质的质量)= 25g / 40g= 5/82. 将5g的氧气气体和10g的氢气气体反应生成水。
求生成水的质量。
答：由于氧气和氢气的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O根据摩尔比，可得氢气和氧气的摩尔比为2:1。
因此，氧气的摩尔质量为 2 x 16g/mol = 32g/mol氢气的摩尔质量为 2g/mol根据质量比，氢气的质量为 10g则氢气的摩尔数为 10g / 2g/mol = 5mol氧气的质量为 5g则氧气的摩尔数为5g / 32g/mol ≈ 0.15625mol由于氢气和氧气的摩尔比为2:1，故氢气的摩尔数应为氧气的一倍。
但氢气的摩尔数为5mol，氧气的摩尔数只有0.15625mol。
根据反应生成物生成的相对量，可得出生成水的量应以氧气的摩尔数为准。
所以，生成水的摩尔数为 0.15625mol。
生成水的质量 = (生成水的摩尔数) × (水的摩尔质量)= 0.15625mol × 18g/mol≈ 2.8125g二、浓度计算1. 已知某溶液中含有10g的NaOH溶质，稀释成1000mL溶液。
求此溶液的质量分数。
答：质量分数 = (溶质的质量) / (溶液的质量) × 100%已知溶质的质量为10g，溶液的质量为1000mL。
1mL的水的质量为1g，1000mL的水的质量为1000g。
溶液的质量分数 = 10g / (1000g + 10g) × 100%≈ 0.99%2. 已知某浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，需要取出10mL 的溶液。
求这10mL溶液所含NaOH的摩尔数。
答：摩尔数 = (浓度) × (溶液的体积)已知浓度为0.1mol/L，溶液的体积为10mL。
初一化学化学计算题及答案20题
初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分，它能帮助我们解决各种化学问题。
下面是20道初一化学化学计算题及答案，供各位同学参考。
1. 问题：如何计算化学元素的摩尔质量？答案：化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。
2. 问题：若已知化合物的化学式，如何计算该化合物的摩尔质量？答案：根据化合物中各个原子的相对原子质量，将其乘以相应的个数，然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。
3. 问题：若已知物质的质量和摩尔质量，如何计算物质的摩尔数？答案：物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。
4. 问题：若已知物质的质量和摩尔数，如何计算物质的摩尔质量？答案：物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。
5. 问题：如何计算溶液中溶质的摩尔浓度？答案：溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
6. 问题：如何计算溶液的摩尔浓度？答案：溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
7. 问题：如何计算气体的摩尔体积？答案：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。
8. 问题：如何根据摩尔质量计算气体的体积？答案：根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积，并结合气体的摩尔数计算气体的体积。
9. 问题：如果已知一化学方程式的配适比例关系，如何计算化学反应的反应物质质量？答案：根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数，再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。
10. 问题：如何计算溶液中的溶质质量？答案：溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。
11. 问题：如何计算气体的密度？答案：气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。
12. 问题：如何计算溶解度？答案：溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。
13. 问题：如何判断化学反应的产物质量？答案：根据化学方程式和已知反应物质质量，可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。
14. 问题：如何计算化学反应的产物的摩尔质量？答案：根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量，可以计算出产物的摩尔质量。
初中化学之计算题专项训练,吃透多拿15分!
题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3g N a2CO3和N a C l组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少g。
初中化学计算题类大全
396
84：11：14
碳酸钙的质量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) ×100﹪=50﹪
加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。
解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%
10g
10g
例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解：混合后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 20% 10% x%
高温
铁元素的质量=800t×(112÷160) ×100%=560t
例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x Fe→H2 56 2 x 2g x=56g
32g
解：依题意可知：A + B == C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应 ？ 16g 故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.
4g
例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46
碳
给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
初中化学计算题专项训练
初中化学计算题专项训练
简介：
本文档旨在提供初中化学计算题的专项训练，帮助学生提高化学计算能力。
以下是一些常见的化学计算题目及其解答方法。
1. 摩尔质量计算题
题目：已知某化合物的摩尔质量为60 g/mol，请计算它的质量为90 g时的摩尔数。
解答方法：根据___质量的定义，___质量/摩尔数，将已知数据代入公式可以得到摩尔数的计算方法。
因此，90 g的该化合物的摩尔数为90 g / 60 g/mol = 1.5 mol。
2. 溶液浓度计算题
题目：某溶液中含有10 g NaCl，溶液的体积为500 mL，请计算该溶液的浓度。
解答方法：浓度的计算公式为浓度=溶质的质量/溶液的体积。
将已知数据代入公式可以得到该溶液的浓度计算方法。
因此，该溶液的浓度为10 g / 500 mL = 0.02 g/mL。
3. 化学反应计算题
题目：已知2 mol A与3 mol B进行反应生成C，根据反应方
程式2A + 3B → C，请计算生成物C的摩尔数。
解答方法：根据反应物与生成物之间的___比例关系，可以根
据已知摩尔数计算出生成物的摩尔数。
根据反应方程式，2 mol A
与3 mol B可以生成1 mol C。
因此，生成物C的摩尔数为2 mol。
总结：
本文档介绍了初中化学计算题中的几个常见问题及其解答方法。
通过专项训练，学生可以提高自己的化学计算能力，更好地理解和
应用化学知识。
最新化学计算题中考经典题型带答案
最新化学计算题中考经典题型带答案一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl 2 23.3g 20.8％ 【解析】 【分析】 【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。
故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁； （2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g ； （3）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x2442BaCl +MgSO =BaSO +MgCl 208233100g x23.3g↓⨯ 208233=100g x 23.3g⨯x=20.8%答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8％。
初一化学计算题专题训练
初一化学计算题专题训练一、摩尔质量计算题目：水的摩尔质量是多少？水的摩尔质量是多少？解答：水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子。
根据元素的原子量，氢的原子量为1，氧的原子量为16。
因此，水的摩尔质量=2 * 1 + 1 * 16 = 18g。
水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子。
根据元素的原子量，氢的原子量为1，氧的原子量为16。
因此，水的摩尔质量=2 * 1 + 1 * 16 = 18g。
二、摩尔浓度计算题目：已知一瓶体积为500ml的盐水中含有100g盐，求盐的摩尔浓度。
已知一瓶体积为500ml的盐水中含有100g盐，求盐的摩尔浓度。
解答：盐的摩尔质量为58.4g/mol，盐的摩尔数=质量/摩尔质量=100g/58.4g/mol=1.71mol。
盐的摩尔浓度=摩尔数/溶液体积=1.71mol/0.5L=3.42mol/L。
盐的摩尔质量为58.4g/mol，盐的摩尔数=质量/摩尔质量=100g/58.4g/mol=1.71mol。
盐的摩尔浓度=摩尔数/溶液体积=1.71mol/0.5L=3.42mol/L。
三、溶液配制计算题目：需要制备100ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，计算所需要的NaOH质量。
需要制备100ml浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液，计算所需要的NaOH质量。
解答： NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需的NaOH的摩尔数=浓度 * 体积=0.1mol/L * 0.1L = 0.01mol。
所需的NaOH质量=摩尔数 * 摩尔质量=0.01mol * 40g/mol = 0.4g。
NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需的NaOH的摩尔数=浓度 * 体积=0.1mol/L * 0.1L = 0.01mol。
所需的NaOH质量=摩尔数 * 摩尔质量=0.01mol * 40g/mol = 0.4g。
四、酸碱中和反应计算题目：需要中和25ml浓度为0.1mol/L的HCl溶液，求所需的NaOH溶液的体积。
初中化学七类计算题典型例题
初中化学七类计算题典型例题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
初中化学典型计算题
题型一：已知反应物质量求生成物质量【例题1】硫在空气中燃烧生成二氧化硫，若使16g硫完全燃烧，能生成多少克的二氧化硫？题型二：已知生成物质量求反应物质量【例题2】某化工厂需要10t氧气作原料，这些氧气可用电解水的方法制的，问需要消耗多少吨的水？同时还能生成多少吨的氢气?题型三：含一定杂质的反应物或生成物的计算【例题3】用20g含杂质5%的石灰石跟足量的盐酸反应（杂质不反应），可生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳在标准状况下是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度是1.977克／L）1、2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)2、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑）3、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品迚行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g （杂质溶于水且与盐酸不反应）。
求：（1）生成CO2的质量是；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（计算结果精确到0.1%）4、（08四川眉山）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品迚行检测，标出各种成份后才能投放市场。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
中考化学最经典计算题及解析
直升化学计算题训练第一周1．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）2．将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．3．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．4．向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．5．为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL．加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．参考答案与试题解析第一周1．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）溶液的质量分数为×2．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．=29.4g23．将10g CuO 粉末加入到100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg 铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg ．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗） 求（1）最后生成铜的质量是多少？（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由． ×=====×4．向100g 质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO 4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba （OH ）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm 3） （1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba （OH ）2溶液体积（V ）间（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba （OH ）2溶液体积（V ）间的关系图线．=======5．为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL．加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．直升化学计算题训练第二周1．（2006•眉山）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞_________；当粉末为Cu﹣Fe合金时，a ＜_________；当_________＞a＞_________时，粉末可能是_________．2．100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g/L）体积的关系．请计算：（1）该盐酸中HCl的质量．（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积．（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．3．已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．4．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的质量分数．（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．5．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？参考答案与试题解析第二周1．（2006•眉山）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞0.20；当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜0.20；当0.2＞a＞0.17时，粉末可能是Fe﹣Zn合金或者Cu﹣Fe合金．2．100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系．请计算：（1）该盐酸中HCl的质量．（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积．（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．3=54gy=22.4=×L3．已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．根据：×4CuO+C2Cu根据：4．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的质量分数．（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．=原混合液中硫酸的质量分数为=5．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？直升化学计算题训练第三周1．现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记（1）10.0g此样品中铜的质量．（2）样品中氧化亚铁的质量分数．（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数．2．白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量3．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C（不含结晶水）bg．求反应过程中生成H2多少克？4．（2003•乌鲁木齐）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合气体中，碳原子与氧原子的个数比．455．已知：①NaOH+NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O ↑②2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑现有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质不反应、受热也只不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可与含HCl 9.125克的盐酸25毫升中和至中性．求原混合物中杂质的质量分数．参考答案与试题解析第三周1．现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm 3的硫酸并做相关记（1）10.0g 此样品中铜的质量． （2）样品中氧化亚铁的质量分数． （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数． ===2．白色粉末M 是由Na 2CO 3和NaHCO 3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M 样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M 的质量233=g =1.76=+碳酸钠质量分数为：100%=44.2%3．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag 与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C （不含结晶水）bg ．求反应过程中生成H 2多少克？ g 的质量为4．（2003•乌鲁木齐）取一定质量的CO 和CO 2的混合气体，通入足量的Ba （OH ）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合气体中，碳原子与氧原子的个数比． =x===：5．已知：①NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑现有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质不反应、受热也只不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可与含HCl 9.125克的盐酸25毫升中和至中性．求原混合物中杂质的质量分数．=====×6。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂× 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初中化学计算题范本
初中化学计算题范本一、物质的量计算1. 计算物质的量：已知某物质的质量，求其物质的量。
例如：已知某物质的质量为10克，其摩尔质量为50克/摩尔，求该物质的物质的量。
解答：物质的量 = 质量 / 摩尔质量 = 10克 / 50克/摩尔 =0.2摩尔2. 计算质量：已知某物质的物质的量，求其质量。
例如：已知某物质的物质的量为0.5摩尔，其摩尔质量为100克/摩尔，求该物质的质量。
解答：质量 = 物质的量× 摩尔质量 = 0.5摩尔× 100克/摩尔 = 50克二、化学反应计算1. 计算反应物的量：已知反应物的质量和化学方程式，求反应物的物质的量。
例如：已知反应物A的质量为20克，化学方程式为A + B → C，求反应物A的物质的量。
解答：根据化学方程式，确定反应物A和产物C的摩尔比。
然后，利用已知的反应物A的质量和摩尔质量，计算其物质的量。
2. 计算产物的量：已知反应物的物质的量和化学方程式，求产物的物质的量。
例如：已知反应物A的物质的量为0.3摩尔，化学方程式为A + B → C，求产物C的物质的量。
解答：根据化学方程式，确定反应物A和产物C的摩尔比。
然后，利用已知的反应物A的物质的量，计算产物C的物质的量。
三、溶液浓度计算1. 计算溶液的物质的量浓度：已知溶液中溶质的质量和溶液的体积，求溶液的物质的量浓度。
例如：已知溶液中溶质的质量为5克，溶液的体积为100毫升，求溶液的物质的量浓度。
解答：根据溶质的质量和摩尔质量，计算溶质的物质的量。
然后，利用溶液的体积，计算溶液的物质的量浓度。
2. 计算溶质的质量：已知溶液的物质的量浓度和溶液的体积，求溶质的质量。
例如：已知溶液的物质的量浓度为0.2摩尔/升，溶液的体积为200毫升，求溶质的质量。
解答：根据溶液的物质的量浓度和体积，计算溶液中溶质的物质的量。
然后，利用溶质的摩尔质量，计算溶质的质量。
四、气体定律计算1. 查理定律计算：已知气体在两个不同温度下的体积，求另一个温度下的体积。
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。
通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。
下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。
一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。
氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。
计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。
然后，按照公式进行计算。
二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。
解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。
然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。
设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。
例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
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初中化学七类计算题典型例题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面简单进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1 ）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______________ ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数____________ 。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用________ 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是___________（2）_______________________________________________________________________ 计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比_____________________________（3）_______________________________________________________________________ 计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？___________________________________（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CHCH（Nh2）C00H等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 ______________ 。
（2 ）丙氨酸的相对分子质量_____________ 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 ______________ 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3Q N3CI3），又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A. 高氯精由4种元素组成B. 高氰精中C O N、CI的原子个数比为1 ：1 ：1 ：1C. 高氯精中C N两种元索的质量比为12 : 14D. 高氯精中氯元素的质量分数为25%第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素［CO（NH2）2］。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1） 30g尿素中含氮元素多少克？（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。
2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？（二）有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrQ ,在氧化锆中锆元素的化合价为： A . +2 B . +3 C . +4 D . +52、世界卫生组织（WHO 将CIO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮 用水消毒等方面都有广泛应用， CIO 2分子中氯元素的化合价为： A . — 1 B . +2 C . +3 D . +4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中 一个主要反应的化学方程式为 Fe CrCl 2 Cr FeCJ 。
已知参加反应铁的质量为28g ,则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨 （N 2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N 204）助燃，反应的 化学方程式如下：22H 4+ N2Q=== 3N2+4H 2O,生成物不会对大气造成污染。
请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物 NO 的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、 某炼铁厂用含氧化铁 80%勺赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出 1120t 含铁95%勺生铁， 需要含氧化铁80%勺赤铁矿多少吨？2、 将100g 含CaCO 质量分数为80%勺石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙）， 高温灼烧一段时间 后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%则生成CaO 的质量约为（3 ）和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 85%勺石灰石，对一样品进 行了如下定量实验。
实验 烧杯的质量为烧杯和盐酸的 石灰石样品样品的质量为 烧杯和其中 数据50.0g质量为100.0g12.0g混合物的质实验 步骤①称取烧杯的质②将适量盐酸加 ③称取少量石灰石样品加入 入烧杯中并称重烧杯中，使之与过量稀盐酸反 应④待反应完全 后，称重实验 图示（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反 应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如图 4所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3次，每次2片。
试计算,患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCI 多少毫克？（计算结果取整数）Stomachease帮助消化 减缓胃痛每片含250mg 氢氧化镁2过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液2、图4的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取 5g该溶液共制得0.64g 氧气。
试分析计算这瓶过氧化氢溶液 在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5 ）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCI 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一 种金属杂质为[]A ZnB . PbC . CuD . Mg2、将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A Mg 和 ZnB 、Fe 和 ZnC 、Zn 和 CuD 、Cu 和 Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成 30 g 新物质D 。
若增加10 g A , 则反应停止后，原反应物中只余G 根据上述条件推断下列说法中正确的是A .第一次反应停止后，B 剩余9 g B .第二次反应后，D 的质量为50 g C.反应中A 和B 的质量比是3 : 2 D.反应中A 和C 的质量比是5 : 2 2、在反应2A+5B=2C+4D 中, C D 的相对分子质量之比为 9 : 22.若2.6 gA 与B 完全反应后.生成8.8gD 。
则在此反应中 B 与D 的质量比为（） A. 4 : 9 B . 8 : 1 C . 10 : 11 D过氧化氢溶液主要成分 H 2O 2 质量分数30%31 : 44（7 ）有关表格型化学方程式计算题在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是A该反应是分解反应 B 甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D 反应后甲的质量为Og（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将100g10%勺某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉10g水，无晶体析出B. 加入10g10%勺M的溶液C.加入10g固体M,并使之完全溶解D. 加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A. 7kgB. 14kgC. 70kg D . 140kg（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：①增加溶剂（加水稀释）1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A. 50gB. 90gC. 100gD. 200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
（1）_________________________________ 稀释后硫酸溶液溶质的质量为g,（2）_________________________________ 稀释时所需水的质量为g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液?2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4. 8%变为5%。
计算：⑴生成氧气的质量。
(2 )电解后剩余水的质量。
(3 )配制溶液问题：①计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。
下列说法正确的是()A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表仁下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCI溶液的有关实验操作示意图。