初三化学基础知识-初三化学学霸笔记
初三化学学霸笔记(上册)(1)
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟初三化学上册知识点复习梳理归纳第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
九年级化学知识点学霸笔记
九年级化学知识点学霸笔记一、物质的组成和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 元素的原子结构：电子层、核心、价电子层- 电子排布规律：壳层结构和填充顺序2. 元素和化合物- 元素的定义和性质：金属、非金属、类金属- 元素的符号、原子序数和相对原子质量的关系- 化合物的定义和性质：离子化合物、共价分子化合物3. 分子结构与物质性质- 分子的定义和性质- 共价键的形成及特点- 分子键的极性和非极性- 分子量与物质的量二、化学反应1. 反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 氧化还原反应2. 饱和度和浓度- 饱和度的概念及计算- 浓度的定义及计算3. 相对原子质量和化学计量- 相对原子质量和相对分子质量的计算 - 化学计量关系：摩尔和摩尔比- 质量守恒定律和化学方程式的平衡三、溶液和离子反应1. 溶液的组成和性质- 溶质、溶媒和溶液的定义- 饱和溶液和非饱和溶液2. 离子溶液的电离- 电解质和非电解质- 强弱电解质的判断- 离子溶液的电解和导电性四、化学能与化学反应速率1. 化学能和化学反应- 热量的表示：焓变和焓变反应 - 胺基酸和燃烧反应的热量计算2. 化学反应速率- 化学反应速率的定义和影响因素 - 反应速率的表达式和速率常数 - 化学平衡和化学平衡常数的概念五、常用气体和溶液1. 气体的性质和应用- 理想气体和实际气体的区别- 气体通用气体方程的应用- 气体的实验室制备和收集2. 溶液的浓度和溶度- 浓溶液和稀溶液的区别- 溶液浓度的表示方法- 溶液中溶质的溶度和溶解度以上是九年级化学知识点的学霸笔记，总结了物质的组成和性质、化学反应、溶液和离子反应、化学能与化学反应速率以及常用气体和溶液等内容。
学生们可以根据这些笔记进行复习和巩固知识，提高化学学习水平。
九年级化学笔记知识点
九年级化学笔记知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在九年级化学学习中，我们需要掌握一些重要的知识点。
下面是我整理的九年级化学笔记知识点，希望对你的学习有所帮助。
一、物质的性质分类1.物质的物理性质：如颜色、形状、硬度等。
2.物质的化学性质：如燃烧、氧化、还原等。
3.物质的理化性质：如熔点、沸点、密度等。
二、原子和分子1.原子：是构成一切物质的基本粒子，具有质量和电荷。
2.元素：由相同类型的原子组成，不能进一步分解为其他物质。
3.分子：由两个或更多不同原子组成。
4.化学式：描述分子中原子种类和数量的符号表示法。
三、化学反应1.化学反应的表示：化学方程式。
2.化学方程式的平衡：反应物和生成物的原子数目必须相等。
3.常见的化学反应类型：如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
四、溶液和物质的溶解1.溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
2.溶质：被溶解的物质。
3.溶剂：用于溶解溶质的物质。
4.饱和溶液：当溶解物质的质量达到一定限度时，无法再溶解更多的溶质。
五、酸碱中和反应1.酸和碱是常见的化学物质。
2.酸：可以释放出氢离子（H+）的物质。
3.碱：可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
4.中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
六、氧化还原反应1.氧化反应：物质失去电子或氧原子。
2.还原反应：物质获得电子或氧原子。
3.氧化剂：接受电子或氧原子的物质。
4.还原剂：给出电子或氧原子的物质。
七、金属与非金属1.金属的性质：导电性好、延展性好、有光泽等。
2.非金属的性质：不导电、脆弱等。
八、化学能和化学反应速率1.化学能：在化学反应中储存、释放或转化的能量。
2.化学反应速率：反应物消耗或生成的速度。
3.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
九、有机化学基础1.有机化合物：主要由碳和氢元素组成的化合物。
2.烃：只含有碳和氢的有机化合物。
3.饱和烃和不饱和烃：根据碳原子之间的键数分类。
以上是我整理的九年级化学笔记知识点，希望对你的学习有所帮助。
九年级化学必背知识点笔记
九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。
- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。
2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。
- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。
3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。
- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。
二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。
- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。
2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质。
- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。
2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。
- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。
四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。
- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。
- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。
- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。
2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。
- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。
六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。
初三化学最全的学霸笔记 精辟!
初三化学最全的学霸笔记精辟!化学重点方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学霸化学笔记内容1.碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3.炼钢主要有三种设备:转炉、电炉和平炉。
4.经常与温度有关的三个反应条件是:点火、加热和高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
九年级化学必看知识点笔记
九年级化学必看知识点笔记原子与分子原子1.原子的构成：原子由质子、中子和电子组成。
2.原子的符号表示：X，其中 X 代表元素符号，它代表了元素名称的缩写；原子序数为 Z，代表原子核中质子的数量，同时也等于电子的数量。
3.原子的电子结构：原子的电子按能级分布，第一能级最多容纳 2 个电子，第二能级最多容纳 8 个电子，以此类推，最外层的电子称为价电子，可以参与化学反应。
4.原子的同位素：具有相同原子序数的元素，但质量数不同的同位素。
分子1.分子的构成：分子由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成。
2.分子的符号表示：Mn，其中 M 代表分子中元素的符号，n 代表相应元素在分子中的数量。
3.分子的电子结构：分子的电子结构与其组成的原子的电子结构有关。
4.分子与离子的区别：分子是由原子之间通过共价键形成的，而离子是由正负离子之间通过离子键形成的。
化学反应化学反应的类型1.合成反应：两个或两个以上的物质结合形成新物质。
2.分解反应：一个物质分解成两个或两个以上的简单物质。
3.取代反应：同一化合物上的原子被另外一种原子所取代。
4.氧化还原反应：化学反应中电子的转移过程。
5.酸碱反应：酸和碱混合反应，产生盐和水。
化学反应中的重要关系1.反应物与生成物的物质量关系：在化学反应中，反应物和生成物之间有一定的物质量关系。
2.反应物的量与反应物的消耗量关系：在反应中，反应物消耗的量取决于它的量，量过少则反应无法发生。
3.摩尔质量：指物质的质量与其数目，单位为 g/mol，可用于表示化学反应中的物质量关系。
4.反应的热效应：化学反应过程中释放出的热量或吸收的热量。
元素周期表元素周期表的元素分类1.金属元素：具有良好的导电性和热导性，大多具有金属光泽。
2.非金属元素：不具有良好的导电性和热导性，大多无金属光泽。
3.元素周期表中的分区：周期表中分为金属区、半金属区和非金属区，金属区元素主要位于左下角，非金属区元素主要位于右上角。
九年级化学知识点笔记大全都是精华
九年级化学知识点笔记大全都是精华九年级化学笔记知识大全：一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒，1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
九年级化学笔记知识大全一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由_分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①_分子由_原子和_原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个_分子由几个_原子和几个_原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学重点知识点精华1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
最新九年级化学最全必背知识点
一、原子结构
1、原子的概念及阿基米德原子模型
原子是构成物质的最小粒子，是物质结构的基本单位，原子是无法再分的最小质量粒子。
古希腊哲学家阿基米德提出的原子模型认为，原子是由一个正中心周围围绕有质子和中子的小球状体组成。
2、原子结构
原子核是由正电荷的质子和负电荷的中子组成，它们都集中在原子核的中心，周围围绕着由质子能量电磁场形成的电子云，电子云由负电荷的电子组成。
由此可以得出原子结构的性质：原子核是正电荷，而外围是负电荷。
二、元素的概念
1、元素的概念及其种类
元素是由同一种原子组成的化学元素，它是物质的基本组成单位，元素按照现有的元素周期表可分为金属元素、非金属元素、半金属元素及放射性元素等种类。
2、元素的标记及原子号
每一种化学元素都有一个英文缩写，它由元素符号构成，并用拉丁字母表和罗马数字表示，原子号是表示一种元素的核素结构中原子核中质子数目的序号，他与原子量的大小成正比关系。
三、离子
1、离子理论
离子理论认为物质由带正电荷和带负电荷的离子，即正离子和负离子，组成，正离子由多个质子构成，负离子由只有一个电子构成。
初三上册化学学霸笔记
初三上册化学学霸笔记一、基本概念1. 物质的变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化；有新物质生成的变化叫做化学变化。
2. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
4. 纯净物：只由一种物质组成的物质。
5. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
6. 单质：由同种元素组成的纯净物。
7. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
二、元素与原子1. 原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 原子的质量主要集中在原子核上。
3. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
4. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
5. 元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁等。
6. 原子是化学变化中的最小粒子。
三、物质组成和分类1. 化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成特点。
2. 溶液的组成及表示方法。
3. 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。
4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。
5. 溶解度曲线及其应用。
6. 混合物的分离和提纯（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）。
7. 粗盐提纯实验及其结果分析。
8. 溶液的酸碱性与溶液$pH$的关系。
9. $pH$试纸的使用方法。
10. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的性质及其变色范围。
11. 常见离子的检验方法及检验试剂（焰色反应）。
12. 化肥的种类与作用（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。
13. 实验室制取氧气原理及装置（高锰酸钾制取氧气）。
14. 用排水法收集氧气的方法及注意事项。
初三,化学总复习,资料重点,高分必备,笔记整理
初三，化学总复习，资料重点，高分必备，笔记整理基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学必背知识点(精华)
初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。
金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。
原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。
2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。
2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。
初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背常识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba颌原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铉根OH-- CO：— S0i 2~ NH.,+2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价重钙钥镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铉根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)尝试室制取氧气一：2KMn04===K2Mn0.i+Mn02+02 t(2)尝试室制取氧气二：2H2O2 ==2H20+02 t(3)尝试室制取氧气三：2KC1O.3==2KC1+3O2 t(4)尝试室制法C02：CaCO3+2HC 1 ==CaC 12+H20+C021(5)尝试室制取氢气：Zn+HzSO户二ZnSOi+Hz t Zn + 2HC1 = ZnCl2+也t(6)电解水制取氢气：2氏0==2也t +O21(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSOF=FeSO4+Cu(Fe与盐、酸反映都生成的是+2价亚铁离子)(8) 炼铁原理：3C0+Fe 203===2Fe+3C02 （Fe2（）3与酸反映生成的是+3价铁离子）(9) 熟灰水［Ca(OH) 2］的 制取方式：CaO+H 2O==Ca(OH)（10）生石灰（氧化钙）制取方式：CaC03 ===Ca0+C02 t二.金属运动性次序:棕黄色（如FeCL 溶液），其余溶液一样为无色。
（高猛酸钾溶液为紫红色）4、 （1）具有刺激性气体的气体：NH 3 （氨气）、SO?、HC1 （皆为无色）金属运动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au o（按5个一句次序背诵） 钠镁铝，锌 （氢），铜汞 银钳金。
初三化学下册学霸笔记
初三化学下册学霸笔记1实验注意的地方①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
2固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁3气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.4初三重点化学方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑。
初三化学必背知识点8篇
初三化学必背知识点8篇化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
以下是为大家整理的初三化学必背知识点8篇,欢迎品鉴!初三化学必背知识点篇1 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三五氮磷三价铝铜汞一二铁二三二、四、六硫四价碳许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根。
(3) 娴熟默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。
初三化学必背知识点
初三化学必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学来说，掌握好一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下为大家梳理了初三化学中重要的必背知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要理解化学式所表示的意义，比如 H₂O 表示水这种物质，还表示一个水分子，以及水由氢、氧两种元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。
例如：2H₂＋ O₂点燃2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等；化学变化有新物质生成，比如铁的生锈、纸张的燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（094%）、二氧化碳（003%）、其他气体和杂质（003%）。
2、氧气氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性和氧化性。
实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等方法。
3、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味、能溶于水的气体，密度比空气大。
它能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和人工降雨。
4、水水由氢、氧两种元素组成，电解水实验证明了水的组成。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
四、化学实验1、基本实验操作包括药品的取用、加热、仪器的连接、洗涤等。
例如，取用固体药品一般用药匙，取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心。
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初三化学基础知识|初三化学学霸笔记1、化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、古代三大化学工业：造纸、制火药、烧瓷器。
3、古代化学成就：商代—青铜春秋—冶铁战国—炼钢4、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，其内容为：物质是由分子和原子构成的。
分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。
5、化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合。
6、近代化学的基础：原子论和分子学说的创立。
也使化学成为了一门独立的学科。
7、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表。
8、绿色化学又叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
9、蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：碳酸钙CaCO310、孔雀石又叫铜绿，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热分解为：氧化铜、水、二氧化碳。
11、水H2O 氧气O2 二氧化碳CO2第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
常伴随形状、状态、大小改变。
2、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
常伴随着发光、发热、生成气体、沉淀、颜色改变等现象。
3、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成。
4、物理变化和化学变化的联系：在发生化学变化时一定同时发生物理变化；发生物理变化不一定同时发生化学变化。
5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性、酸碱性等。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
7、物质的性质决定用途，二氧化碳可以灭火，酒精（乙醇）可作燃料，石墨可作铅笔芯。
8、胆矾又叫蓝矾：CuSO4.5H2O蓝色固体硫酸铜：CuSO4 白色固体，遇水变为蓝色固体，用以检验物质中是否含有水分。
课题二化学是一门以试验为基础的科学1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析。
2、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高、用于加热，焰心温度最低。
3、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡的小颗粒，可点燃。
4、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，如果发现有黑色物质则是蜡烛没完全燃烧后生成的炭黑。
5、空气中有二氧化碳的验证方法：澄清的石灰水长期放置在空气中会变浑浊。
6、验证人体呼出的二氧化碳多：将呼出的气体通入澄清的石灰水，石灰水很快变浑浊。
7、验证空气中有水蒸气：将冷的饮料瓶放在空气中，瓶上有水珠产生。
饼干放在空气中会变软也说明空气中有水蒸气。
8、验证人体呼出的水蒸气多：对着冷玻璃片哈气，玻璃上会有水雾产生。
9、验证人体吸入的氧气多而呼出的氧气少：燃着的木条在空气中能够燃烧，在呼出的气体中很快熄灭。
课题三走进化学实验室1、试管：①、加热时外壁不能有水；加热时需预热，再固定在药品部位加热；加热后不能骤冷。
②、试管可以直接加热。
2、试管夹：夹在试管的中上部。
3、玻璃棒的作用：搅拌、过滤、转移药品。
4、胶头滴管：①、使用时垂直悬空正上方。
②、取液体后不能平放或倒放。
③、胶头滴管使用后应用水冲洗干净后才能取其他药品。
滴瓶上的胶头滴管使用后不用清洗，直接放在滴瓶上。
5、烧杯：①、不能直接加热，需垫石棉网。
②、不能加热固体。
6、量筒：①、不能用于加热或反应容器。
②、读数时视线对齐凹液面最低处。
③、课精确到0.1ml7、蒸发皿：可直接加热，用后用坩埚钳取下放在石棉网上。
8、使用药品的“三不”原则：①、不能用手接触药品。
②、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
③、更不得偿药品的味道。
9、使用药品“节约”原则：没说明用量时，液体1—2ml，固体覆盖试管底部。
10、用剩药品“三不一要”原则：①、不能放回原瓶。
②、不能随意丢弃。
③、不能带出实验室。
④、要放入指定容器。
11、药品的存放：固体存放在广口瓶中，液体存放在细口瓶或滴瓶中。
12、取用块状、颗粒状固体时用镊子，一横、二放、三慢立。
13、取用粉末状固体时用药匙或纸槽，一倾、二送、三直立。
14、酒精灯：①、添加酒精时用漏斗，不能超过酒精灯容积的三分之二，不得少于四分之一。
②、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
③、酒精洒落燃烧用湿抹布盖灭。
④三个禁止：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。
⑤、酒精灯不用时也盖上灯帽，防止酒精挥发。
15、加热：①给试管中的液体加热时，液体不能超过容积的三分之一，并与桌面成45°，试管口不能对着人——防止液体喷出伤人。
②、给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底——防止冷凝水倒流炸裂试管。
16、仪器洗涤干净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下。
17、倾倒液体时：取下瓶塞倒放桌面，标签对准手心，管口紧挨，缓慢倒入。
18、天平的使用：天平精确到0.1g，称量干燥的固体药品时，两盘各放一张大小相同的纸；易潮解、腐蚀性药品放入玻璃器皿中称量，左物右码。
19、仪器的加热：①、不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
②、间接加热的仪器：烧杯、烧瓶。
③、直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
第二单元我们周围的空气课题一空气1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次将天平运用到化学实验中，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气的五分之一。
2、测定空气中氧气含量的实验：①、红磷过量的原因：使集气瓶中的氧气完全被消耗，否则结果偏低。
②、打开止水夹需等装置温度完全冷却的原因：温度高，压强较大，进入集气瓶中的水减少，测定结果偏低。
③、装置气密性需良好的原因：漏气会造成结果偏低。
④、导气管先加水的原因：防止水停留在导气管内，导致结果偏低。
⑤、集气瓶先加少量水的原因：吸收五氧化二磷和防止高温溅落物炸裂集气瓶底。
⑥、不用碳、硫、铁代替磷的原因：碳和硫会产生气体，对结果产生影响；铁在空气中无法燃烧。
⑦、实验应在通风厨中进行，防止中毒。
3、空气按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%。
4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如：空气、干净的空气、液态空气、干净的水、海水、铁锈等。
5、纯净物：由一种物质组成的物质。
如氮气、氧气、液氧、二氧化碳、水、冰水混合物、水蒸气、蒸馏水等。
6、稀有气体：又叫惰性气体，无色无味，化学性质很不活泼，但在一定条件下也能跟其他物质发生化学反应。
7、造成大气污染的三大原因：化石燃料的燃烧；工厂废气；飞机、汽车尾气。
8、大气污染引起的三大环境问题：温室效应——全球变暖；酸雨——土壤酸化，建筑物被破坏；臭氧层空洞——紫外线伤害人和动物。
9、污染物分为：烟尘和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）10、大气污染的防治措施：①、加强大气质量监测。
②、消除污染源。
③、植树造林。
11、空气污染指数包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
没有二氧化碳。
12、氮气、稀有气体做保护气，是利用其化学性质不活泼。
课题二氧气1、氧气的物理性质：氧气的密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态氧气为淡蓝色，工业上氧气储存在天蓝色的钢瓶中。
2、氧气的检验：将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
3、硫燃烧的现象：①、在空气中发出淡蓝色的火焰。
②、在氧气中发出蓝紫色的火焰。
③、放出热量。
④、生成一种有刺激性气味的气体。
4、木炭燃烧的现象：①、在空气中发出红光。
②、在氧气发白光。
③、发出热量。
④、生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
5、铁丝在氧气中燃烧的现象：①、剧烈燃烧。
②、火星四射。
③、放出热量。
④生成黑色固体物质。
6、磷燃烧的现象：①、在空气中产生黄色火焰。
②、放出热量。
③、产生大量的白烟，可用作烟幕弹和指令枪。
7、镁燃烧的现象：①、剧烈燃烧。
②、发出耀眼的白光。
③、放出热量。
④、生成白色粉末状固体。
⑤、有白烟产生。
8、铝在氧气中燃烧的现象：①、剧烈燃烧。
②、发出耀眼的白光。
③、放出热量。
④、生成白色固体。
9、铁丝在氧气中燃烧的实验，在集气瓶底铺少量水或沙子的原因：防止高温溅落物炸裂集气瓶底。
10、化合反应：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
特点：多变一。
11、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
12、氧气的化学性质：比较活泼。
13、氧化反应包括：剧烈的氧化反应和缓慢氧化反应。
但共同点都会放出热量。
剧烈的氧化反应：物质燃烧、爆炸等。
缓慢氧化包括：动植物的呼吸；食物腐烂；酒、醋的酿造；铁的生锈；农家肥腐熟等。
14、硫——淡黄色固体四氧化三铁——黑色固体碳——黑色固体五氧化二磷——白色固体铜——红色固体氧化镁——白色固体二氧化硫——刺激性气味的气体二氧化碳——无色无味的气体课题三氧气的制取1、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生变化的物质，又叫触媒。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
①、催化剂在化学变化中物理性质可能改变。
②、催化剂参与反应，但不是反应物。
③、催化剂不会导致生成物增加。
2、分解反应：由一种物质反应物生成两种或两种以上的物质。
特点：一变多。
3、实验室制取氧气的文字表达式：①、过氧化氢===水+ 氧气加热②、高锰酸钾===锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰③、氯酸钾======氯化钾+氧气加热4、用高锰酸钾制取氧气：①、试管口放一团棉花的原因：防止高锰酸钾粉末进入导气管。
②、试管口略低于试管底的原因：防止冷凝水倒流炸裂试管。
③、气泡均匀冒出才收集氧气的原因：刚产生气泡时，混有大量的空气，会导致收集的氧气不纯。
④、停止加热，先把导管从水中拿出再熄灭酒精灯的原因：防止水倒吸，炸裂试管。
⑤、试管加热时先预热，再对准药品部位加热的原因：使试管均匀受热，防止试管炸裂。
⑥、玻璃导管伸出橡皮塞少许的原因：便于气体导出。
⑦、用排水法收集氧气的原因：氧气不易溶于水，不与水反应。
⑧、氧气可用向上排空法收集的原因：氧气的密度比空气略大。
5、工业上制取氧气的方法：分离液体空气和膜分离技术。
分离液体空气是利用氮气和氧气的沸点不同。
6、氧气的验满：用带火星的木条伸到集气瓶口，复燃，说明已满。
第三单元自然界中的水基础化学是篇二：基础化学试题及答案填空选择31、下列各组物质可能共存的是（A ）。
A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、FeD Fe、Fe、Sn、I2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq)D. Fe(aq)+3e== Fe(s)3+2+3-424-3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V，K稳（Fe（CN）6）=1.0×10，K稳（Fe（CN）6）=1.0353-4-×10，则Φ°Fe（CN）6/ Fe（CN）6）=（A ）。