硫的转化知识点总结归纳
硫的转化-知识点总结
第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。
HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。
(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。
高考化学一轮复习 3-3硫的转化精品 鲁科版
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性 条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、 CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉 淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定 温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆 反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因 此SO2不能与CaCl2溶液反应。
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(2)漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色(如溴、 KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
2．亚硫酸及其盐的性质 (1)亚硫酸 ①H2SO3是不稳定的二元中强酸， 酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S。 ②SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且SO＞ H2SO3＞SO2。 ③同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
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另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋ 2NaOH＝Na2SO3＋H2O，再发生Na2SO3＋ BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl。C中SO2能被硝酸氧化和与 NaOH溶液反应证明其有还原性和酸酐性质，故C正确。 D中升高pH，可理解为加碱，SO2＋NaOH―→Na2SO3， 当然SO32－浓度加大，故D正确。
【答案】 CD 【规律总法】 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般 不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入 SO2或CO2。
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1．下列说法正确的是( ) A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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(1)吸水性(常作干燥剂) a．不能用浓硫酸干燥的气 体有：碱性气体，如NH；3 还 原性气体，如 H2S、 HI 等。 b．干燥气体常用盛浓H2SO4 的洗气瓶，其装置为：
硫化学知识点总结
硫化学知识点总结
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.065。
硫在自然界中
以多种形式存在，包括硫化物、硫酸盐和元素硫。
硫化合物是硫的重要来源之一，它们在
化工、冶金、制药等领域有着广泛的应用。
以下是关于硫化学的一些重要知识点总结。
1. 硫的物理性质
硫是一种淡黄色固体，常温下为单质，有两种主要结构形式：单斜硫和正交硫。
单斜硫呈
黄绿色，在90°C以上时转变为正交硫，呈深黄色。
硫有独特的物理性质，比如能与铁、
铜等金属反应生成硫化物，能与氧气反应生成二氧化硫等。
2. 硫的化学性质
硫是一种活泼的非金属元素，能与大多数元素反应。
例如，硫能与氧气反应生成二氧化硫，与水反应生成亚硫酸，与氢气反应生成硫化氢等。
此外，硫还能形成多种氧化态的化合物，包括硫酸、亚硫酸、硫酸盐等。
3. 硫的化合物
硫与多种元素能形成化合物，其中最常见的是硫化物。
硫化物是硫与金属元素形成的一种
化合物，常见的有铁的硫化物、铜的硫化物、锌的硫化物等。
此外，硫还能与氧形成硫酸盐、与氢形成硫化氢等。
4. 硫的应用
硫在工业上有着广泛的应用，其中最重要的是用于制造硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于电镀、造纸、肥料生产等领域。
此外，硫还用于制造草酸、硫酸镁、硫磺等产品。
总之，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
对硫化学的
深入了解，有助于更好地利用和开发硫资源，推动相关产业的发展。
硫的转化
硫的转化自然界中硫元素的转化起始于火山喷发产生的H2S、S、SO2、SO3，然后再变为H2SO3、H2SO4。
实验室里汲及到S、H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4这些物质之间的转化。
含硫物质的燃烧，造成的最大危害是酸雨，工业上常采用钙基固硫法防治酸雨。
【重点难点】重点：硫及其化合物间的相互转化，酸雨的形成及防治。
难点：从化合价角度分析硫及其化合物间的转化。
【知识讲解】一、自然界中的硫硫元素是一种化学性质较为活泼的非金属元素，在自然界中主要以化合态存在，但也有硫单质存在。
自然界中存在着含硫元素物质间的转化。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质。
实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。
现象：硫粉为淡黄色固体粉末。
放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。
另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。
性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。
S是否有氧化性呢？实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。
现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。
分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。
开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。
玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。
性质3：硫的氧化性：Fe＋S FeS注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋S Cu2S硫也能把其它金属氧化：2Na＋S Na2S2Al＋3S Al2S3硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋S H2S我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
高二化学复习硫的转化鲁教版知识精讲
高二化学复习硫的转化鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二. 教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。
2、掌握SO2的性质和用途。
3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。
4、概括认识硫的多种价态间的转化。
三. 教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四. 知识要点：（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S △Cu2S（黑色）Fe+ S △FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2△H2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO 3 + 3C 点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO 2+H 2O H 2SO 3②与碱反应生成盐和水SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OSO 2+ Ca （OH ）2=CaSO 3↓+H 2O若SO 2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO 2相似，反应方程式为：SO 2+ Na 2SO 3 +H 2O= 2NaHSO 3SO 2+ CaSO 3 +H 2O= Ca （HSO 3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO 2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 32SO 2+ Ca （OH ）2=Ca （HSO 3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO 2+CaO △CaSO 3（2）氧化性和还原性从SO 2中的S 的化合价分析：-−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
硫的转化知识盘点
硫的小背囊一、单质硫1、把硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象为移开玻璃棒后，硫粉和铁粉混合物陆续的变为红热装，反应完毕生成黑色固体实验结论为硫粉和铁粉混合物被引燃后，反应继续进行，说明该反应是放热的且足以维持反应的进行，生成的黑色固体是硫化亚铁化学反应方程式为，体现硫具有性2、硫与铜加热反应硫与汞反应（汞撒落在地上应撒些硫粉处理）3、硫与非金属单质的反应【实验3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象硫粉融化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰同时闻到有刺激性气味实验结论为硫可以在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2化学反应方程式为，体现硫具有性【注意】①硫在空气燃烧，产物也为SO2，但发出淡蓝色火焰4、S加热条件下能与氢气反应，化学方程式：二、SO2的物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大，易溶于水SO2的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）与水反应生成亚硫酸：写出SO2与水反应的化学方程式（2）与碱性氧化物反应生成相应的盐写出SO2与CaO反应的化学方程式（3）与碱反应生成相应的盐和水①写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式为②SO2通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，继续通入SO2，白色沉淀消失，请写出相关的化学方程式【注意】SO2（或CO2）通入BaCl2或CaCl2溶液中并不反应，因为SO2（或CO2）溶于水生成H2SO3（或H2CO3）是弱酸，不能反应生成强酸HCl。
2、SO2的氧化性SO2与H2S反应的化学方程式向SO2的水溶液中通入H2S反应的化学方程式3、SO2的还原性SO2可被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化而使其褪色，SO2在一定条件下可被氧气氧化，SO2还可被Fe3+氧化（1）SO2与氯水（或溴水）反应的化学方程式其离子方程式为（2）SO2与O2反应的化学方程式4、SO2的漂白性SO2溶于水生成的H2SO3能与有色物质（如品红、花瓣等）发生化合反应，生成不稳定的无色化合物，生成的无色不稳定，见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色，所以这种漂白效果是暂时的。
高中化学 第三节 硫的转化
课堂练习
c 1、下列反应中,SO2表现氧化性的是 ( )
A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S
D SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
相2 、同的下是列四种有色溶液与SO2作用，（均D能）褪色,其实质
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
酸雨是一个严重的世界性问题，全世界酸雨 污染的范围日渐扩大。在中国，大部分城市都 出现酸雨，到了长江以南酸雨已非常普遍。
2）酸雨的危害有哪些？
•酸化土壤,使土壤养分流失并失去活性 •酸化水资源,使鱼类减少甚至灭绝。 •侵蚀建筑物、桥梁等 •侵蚀国家保护文物
3）酸雨的防治
一是调整以矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或
少污染的能源比例，发展太阳能、核能、水能、风能、
地热能等不产生酸雨污染的能源。二是加强技术研究，
减炭少的废净气化排 技放 术， 、S积 转O极化2+开技C发术aO利，=用改C煤进a炭燃S的煤O新技3 技 术术 ，， 改推 进广 污煤 染 物控制技术，采2C取a烟S气O脱3+硫O、2脱=2氮C技a术S等O重大措施。
小结 1、二氧化硫的化学性质
１）还原性 2SO2+O2 催化剂 2SO3 通入氯水： SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ２）氧化性
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ３）与水反应
SO2 ＋H2O＝ H2SO3
4）漂白性
将二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，加 热后，又恢复红色。
氧化性，又具有还原性。
硫的转化知识点总结归纳解答
第 3 节硫的转化达成目标1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质12要求：写出有关的化学方程式。
与铁、铜反应，。
与氧气、氢气反应，。
与碱的反应NaOH: 。
黑火药的反应一硫二硝三木炭。
微思考：1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？达标训练：1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A. Cu2SB. CuSC. Al2S3D. FeS2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二、二化氧硫的性质(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性。
a.与H2O反应：__________ _______。
b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。
c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。
②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。
③具有还原性。
a.与O2反应：____________________。
b.与氯水反应：_________________________。
④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。
例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后退色B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④(3)SO2对大气的污染与防治。
考点30 含硫物质之间的转化-(解析版)
考点30 含硫物质间的转化【知识梳理】一、含硫物质之间的转化 1．硫元素的常见价态及含硫物质常见化合价含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS0 S＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3＋6SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫单质及其化合物的相互转化硫元素的常见化合价有－2，0，＋4，＋6，预测硫单质既有氧化性，又有还原性。
S －2←―――――体现氧化性S 0―――――→体现还原性S ＋4或S ＋6二、含硫物质之间的转化规律(1)转化原理 ①硫元素常见价态及其转化关系S －2S 0S ＋4S ＋6①通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
①低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示硫单质及其化合物之间的转化规律邻位价态原则：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
2．含硫物质的连续氧化规律（1）硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4（2）不同价态含硫物质间的转化上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
第三节 硫的转化
第三节硫的转化一．基本内容梳理1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4.实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。
这三个反应分别体现了SO2具有性和性。
实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。
浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。
浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6.在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。
浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为、。
这两个反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定A基础巩固1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
《硫的转化》考点整理
《硫的转化》考点整理编制人：殷建鹏1.硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
2.硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
试管内壁的单质硫如何处理？3S＋6NaOH ≜2Na2S＋Na2SO3＋3H2O （歧化反应）3.硫有多种同素异形体，常见的有正交硫和单斜硫，它们之间的转化属于化学变化。
4.单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）--反应放热注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：即使氧气过量，也不能生成三氧化硫5.硫黄主要用于制造硫酸、火柴、杀虫剂、化肥等。
6.通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，易溶于水，1体积水大约能溶40体积二氧化硫。
总结：①常见气体溶解性 NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体 Cl2、HCl 、NH3、SO2、NO27.SO2是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
①与水反应：②与碱反应：（SO2过量）将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2==CaSO3煤炭含硫量较高,导致燃煤烟气中含有大量SO2,可用石灰石—石膏法脱硫CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO48. SO2的还原性：可被多种氧化剂(如：O2、卤素单质、HNO3、KMnO4、Fe3+等)氧化①②SO2通入含淀粉的碘水溶液现象：溶液蓝色退色反应离子方程式为：________________________③SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色退去，反应离子方程式为：_______________________________________________④SO2与Fe3+反应，从而使溶液有棕黄色变为浅绿色反应离子方程式为：________________________________________⑤SO2气体通入到硝酸钡溶液中，溶液出现浑浊现象。
《硫的转化》 讲义
《硫的转化》讲义一、硫的存在硫在自然界中分布广泛，存在形式多样。
在地球上，硫主要以化合态和游离态存在。
化合态的硫存在于多种矿物质中，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等。
这些矿物质是工业上获取硫的重要来源。
游离态的硫通常存在于火山口附近以及地壳的岩层中。
此外，硫还存在于生物体中，是某些氨基酸（如半胱氨酸、甲硫氨酸）的组成成分，对于生命活动具有重要意义。
二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
例如，硫与铁加热反应生成硫化亚铁（FeS），化学方程式为：Fe ＋ S ＝△＝ FeS 。
硫与铜在加热条件下反应生成硫化亚铜（Cu₂S），化学方程式为：2Cu ＋ S ＝△＝ Cu₂S 。
（2）还原性硫在一定条件下可以被氧气氧化为二氧化硫。
化学方程式为：S ＋O₂＝点燃= SO₂。
三、硫的氧化物1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
②氧化性和还原性二氧化硫既有氧化性又有还原性。
氧化性表现为：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
还原性表现为：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。
③漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
2、三氧化硫（SO₃）（1）物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
（2）化学性质三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄。
高一化学必修一硫的转化知识点
高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。
了解硫的转化过程和相关的反应机制，对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。
本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点：硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。
常见的硫的氧化态有+2和+6，表示硫的电荷状态。
硫在氧气中可以氧化为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，对环境和人体有一定的危害。
二氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 硫与氧气的直接反应：硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。
b. 金银催化剂催化反应：硫与氧气在金银催化剂的作用下，在适宜的条件下反应生成二氧化硫。
c. 硫化氢的氧化：硫化氢与氧气反应生成硫和水，硫与氧气继续反应生成二氧化硫。
d. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。
2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体，具有强烈的氧化性。
三氧化硫的制备方法主要有以下几种：a. 二氧化硫的催化氧化：二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。
b. 金属硫酸盐的热分解：金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。
c. 二氧化硫与过氧化氢反应：二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。
二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应，还原为较低的氧化态。
硫的还原态主要有-2和-1。
1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应，其中硫化氢是最常见的硫化物。
2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中，硫可以与酸反应生成硫化氢气体。
三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。
1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应，即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种非常重要的化学元素，在自然界和人类的生产生活中都有着广泛的存在和应用。
了解硫的转化对于学习化学、理解自然界的物质循环以及解决实际问题都具有重要意义。
下面就来详细总结一下硫的转化相关的知识点。
一、硫的存在形式硫在自然界中主要以化合态和游离态两种形式存在。
游离态的硫主要存在于火山口附近以及地壳的岩层中。
化合态的硫则分布广泛，比如硫化物（如黄铁矿 FeS₂、黄铜矿 CuFeS₂等）和硫酸盐（如石膏 CaSO₄·2H₂O、芒硝 Na₂SO₄·10H₂O 等）。
二、硫单质的性质硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
1、物理性质溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
密度：比水大。
2、化学性质氧化性：与金属单质反应，如与铜反应生成硫化亚铜（2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S），与铁反应生成硫化亚铁（Fe ＋ S ＝＝△＝＝FeS）。
还原性：硫在空气中燃烧生成二氧化硫（S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂）。
三、硫的氧化物硫的氧化物主要有二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。
1、二氧化硫（SO₂）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1 ： 40）。
化学性质酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸（SO₂＋ H₂O ⇌H₂SO₃），与碱反应（如与氢氧化钠反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝Na₂SO₃＋ H₂O）。
还原性：能被氧气、氯水、高锰酸钾等氧化剂氧化。
漂白性：能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
来源：主要来自化石燃料的燃烧和工业废气的排放。
危害：形成酸雨，对环境和人体健康造成危害。
2、三氧化硫（SO₃）物理性质：标准状况下为无色固体，熔点 168℃，沸点 448℃。
化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水反应剧烈，生成硫酸（SO₃＋ H₂O ＝＝ H₂SO₄）。
四、硫酸硫酸是一种重要的无机强酸，具有强腐蚀性。
1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，高沸点、难挥发。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结嘿，咱今天来好好唠唠硫的转化这个事儿！先来说说硫在自然界中的存在形式吧。
硫那可是到处都有它的影子，像在火山口附近，你能看到黄澄澄的硫单质；在矿石里呢，硫化物也是不少见的。
咱们在实验室里研究硫的转化，那可得从硫单质说起。
硫单质啊，它是一种黄色的固体，这颜色还挺鲜艳的，就像秋天里金黄的落叶。
我记得有一次在实验室，我正拿着硫单质准备做实验，旁边一个同学凑过来说：“这硫单质看起来就像一块刚出锅的炸薯片，金黄金黄的。
”把我们都逗乐了。
硫单质燃烧这个反应可得好好讲讲。
硫燃烧的时候会产生淡蓝色的火焰，生成二氧化硫。
想象一下，那蓝色的火焰跳动着，就好像夜空中闪烁的小星星。
而且生成的二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，要是在实验室里不做好通风，那可够受的。
再来说说二氧化硫，这玩意儿可是个重要角色。
它能和水反应生成亚硫酸，这就像一场小小的化学舞会，分子们欢快地跳着舞，完成了转化。
还记得有一回上课，我给同学们做二氧化硫溶于水的实验，有个调皮的同学故意凑过去闻，结果被那股刺鼻的气味呛得直咳嗽，全班都哈哈大笑。
二氧化硫还有个特性，就是能使品红溶液褪色。
这可神奇了，原本鲜艳的品红溶液，一遇到二氧化硫，就像被施了魔法一样，颜色消失得无影无踪。
然后是三氧化硫，它和水反应生成硫酸。
硫酸可是个厉害的角色，具有很强的腐蚀性。
有一次我不小心把一点硫酸滴到了实验台上，那一块儿台面瞬间就变黑了，可把我给心疼坏了。
还有硫化氢，这东西闻起来那叫一个臭，就像臭鸡蛋的味道。
有一次在实验室做硫化氢的实验，那股味道弥漫开来，大家都捏着鼻子，一边抱怨一边还得认真观察实验现象。
硫的转化在工业生产中也有着重要的应用。
比如说硫酸的工业制法，那可是个复杂又精细的过程。
从硫铁矿的燃烧，到二氧化硫的催化氧化，再到三氧化硫的吸收，每一步都需要严格控制条件。
总之，硫的转化是一个非常有趣又充满奥秘的化学知识领域。
通过对硫的转化的学习，我们能更深入地理解化学世界的奇妙和复杂。
硫知识梳理
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)7.硫酸的工业制备“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?。
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第 3 节硫的转化
达成目标
1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质
1
2
要求：写出有关的化学方程式。
与铁、铜反应，。
与氧气、氢气反应，。
与碱的反应NaOH: 。
黑火药的反应一硫二硝三木炭。
微思考：
1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？
2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？
达标训练：
1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）
A. Cu2S
B. CuS
C. Al2S3
D. FeS
2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）
A. S是氧化剂，KOH是还原剂
B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
二、二化氧硫的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的通性。
a.与H2O反应：__________ _______。
b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。
c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。
②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。
③具有还原性。
a.与O2反应：____________________。
b.与氯水反应：_________________________。
④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。
例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A.蓝色石蕊试纸先变红后退色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明
了SO2的漂白性
C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，
证明了SO2的漂白性
变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()
①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④
(3)SO2对大气的污染与防治。
①来源：
②危害：
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
微思考：
1、SO2能漂白酸碱指示剂吗？
2、SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，SO2体现的是漂白性吗？
达标训练：
3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水退色的是（）
A.Cl2
B.H2S
C.SO2
D.CO
4.下列化学反应中，SO2是还原剂的是（）
A.SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
B.SO2+2Mg点燃2MgO+S
C.SO2+NaOH＝NaHSO3
D.2SO2+O22SO3
5.酸雨形成的主要原因是（）
A.汽车排出大量尾气
B.自然界中硫化物分解
C.工业上大量燃烧含硫燃料
D.可燃冰燃烧
考向一：浓硫酸与的性质及SO42-的检验
1、硫酸的性质（酸性）
与酸碱指示剂反应：
与活泼金属反应：
与碱反应：
与盐反应：
与金属氧化物反应：
2、浓硫酸与金属的反应
浓硫酸有强氧化性，与金属反应不生成氢气，生成二氧化硫
与铜的反应：
与铁的反应：常温：
加热：
与碳的反应：
例3、(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是________________________________________________。
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。
A瓶溶
液的作用是_____ ___，B瓶溶液的作用是__ ______，C瓶溶
液的作用是____________________________________________________。
(4)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是________，
确定装置②在整套装置中位置的理由________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是______ __，可验证的产物是_____ ___。
(6)洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中的现象为____ ____。
(7)若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？__(填“是”或“否”)。
变式训练3、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()
①③
②④
A．①②③④ B．①③④C．①②④D．②③④
当堂达标
1．下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是()
A．湿润的石蕊试纸B．品红试液
C．澄清的石灰水D．HCl溶液
2．能证明SO2具有漂白性的是()
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后橙色消失
3．(实验题)观察如图装置，回答下列问题：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_____________________________________
___________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液______ __，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液___ _____，证明SO2有___________________性。
(4)③中实验现象是___ _____，证明SO2有_____ ___性。
(5)④中实验现象是___ _____，证明SO2有___ _____性。
(6)⑤中反应的离子方程式为__________________________________________。
当堂达标参考答案：
1、B
2、C
3、答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)变红色酸性(3)退色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液退色还原(6)SO2＋2OH–===SO2－3＋H2O
课后练习参考答案：
1、D
2、A
3、D
4、C。