高二必修一化学知识点溴、碘的性质和用途
高三化学有机知识点卤代烃
高三化学有机知识点卤代烃卤代烃是有机化合物中含有卤素元素的一类化合物。
常见的卤代烃包括氯代烃、溴代烃和碘代烃。
它们在化学反应中具有独特的性质和用途。
一、氯代烃氯代烃是指含有氯素的有机化合物。
在有机合成中，氯代烃往往作为重要的起始原料或中间体。
1. 氯代烃的命名氯代烃的命名通常根据所含碳原子上的氯原子数量来进行。
例如，当一个碳原子上只有一个氯原子时，它被称为单氯代烃；含有两个氯原子的则称为二氯代烃，依此类推。
2. 氯代烃的制备方法氯代烃可以通过以下几种方法制备：(1) 反应型制备法：将醇、烷烃等有机物与氯气反应，生成氯代烃。
例如，乙醇与氯气反应，可以制得氯乙烷。
(2) 消除反应法：将双键化合物与氯化氢反应，发生消除反应生成氯代烃。
例如，乙烯与氯化氢反应，可以生成氯乙烷。
(3) 反应溶液制备法：将溴代烃与氯化亚铜溶液反应，可以生成对应的氯代烃。
3. 氯代烃的性质和用途氯代烃在化学反应中具有一系列重要的性质和用途。
例如，氯代烃是一类良好的溶剂，在化学实验和工业生产中常被使用。
此外，氯代烃还可以作为有机合成的起始原料或中间体，广泛应用于药物、农药等领域。
二、溴代烃溴代烃是指含有溴素的有机化合物。
它们与卤代烃具有类似的性质和用途。
1. 溴代烃的命名溴代烃的命名与氯代烃类似，根据所含碳原子上的溴原子数量来进行。
2. 溴代烃的制备方法溴代烃可以通过以下几种方法制备：(1) 反应型制备法：将醇、烷烃等与溴反应，生成溴代烃。
(2) 置换反应法：将氢气和溴气传导至饱和烃溶液中，可以进行溴代烃的置换反应。
(3) 溴化反应法：将醚溶液与溴反应，生成溴代烃。
3. 溴代烃的性质和用途溴代烃在有机合成中具有重要的应用价值。
它们可以用作起始原料、中间体和有机溶剂。
此外，溴代烃还广泛应用于制药、医疗和农业领域。
三、碘代烃碘代烃是指含有碘素的有机化合物。
与氯代烃和溴代烃类似，碘代烃也具有独特的性质和用途。
1. 碘代烃的命名碘代烃的命名方法与氯代烃和溴代烃一样，根据所含碳原子上的碘原子数量进行命名。
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
2019高中化学 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第3课时 溴、碘的提取学案 苏教版必修1
第3课时 溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。
2.了解溴、碘的提取和反应原理。
(重难点)3.掌握Cl －、Br－、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质(3)①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反应的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反应的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
溴和碘1
卤素(X2)都能与氢气(H2)反应 X2(g) + H2(g) → 2HX(g)
(1)卤素与氢气反应的条件：越来越高，即反应由易到难 (2)反应的程度： 由剧烈到缓和，程度越来越小 (3)反应的热效应： 放出的热量有多到少 (4)产物的稳定性： 由大到小
三、卤素化合物的化学性质
1.卤化氢(HX)的性质
碘的溶解性实验
上层：
碘的汽油溶液 （紫红色）Leabharlann I2水汽油或苯
碘水 （棕色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕色） 下层：碘的四氯
化碳溶液（紫红色）
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的方法。 萃取的条件 ①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶 ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(1)卤化氢均为无色，刺激性气体
(2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾)
(3)酸性：HF < HCl < HBr < HI 弱酸 强酸
酸性 增强
2.可溶性卤化物(X-)的检验 问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是否一 定含有Cl-? 方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液——检验Cl-、Br-、I方法2：氯水和CCl4——检验Br-、I* 还能用淀粉显示I2的存在
原因： 原子结构相似，卤素原子的最外层上都是7个电子。
差异： （1）X2+ H2 →条件及剧烈程度 （2）X2 + H2O→ （F2除外） （3）置换能力：Cl2 > Br2 > I2 (F2除外) 原因：原子结构差异，卤素原子的核电荷数 不同，核外电子层数和半径不同。 非金属性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
氯、溴、碘性质
淀粉 KI 试 氯水中 纸变蓝色 含有 Cl2 氯水中 ＋ 含有 H
水氯中含有Cl－ (1)实验①得出的结论_________________________ 。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
溶液褪色 有气泡冒出 ②________________ ，④____________________ 。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的_________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若 溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的
思维提升
(1)若将实验③中的试纸换为 pH 试纸，
3.氯水的性质 如下： 参与反应 的微粒 Cl H
－
微粒观
(1)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表 实验现 离子方程式或解释 象 白色沉 Cl－＋Ag＋ 淀 ===AgCl↓ 2 有气泡 2H＋＋CO 3 === 产生 CO2↑＋H2O 布条颜 发生氧化还原反应 色褪去
所加试剂 AgNO3 溶 液 Na2CO3 固 体 有色布条
五、卤族元素 1．卤族元素原子结构的比较 (1)相似性：卤素原子最外层上均有 7 个电子，最高正价为
＋7 价(F 无正价)，负价为 －1 价。
（ 2）递变性：从 F→ I, 原子核外电子层数依次 增多 原子半径依次 增大 2．元素的性质 (1)相似性：均为活泼非金属，最低负化合价： －1 ，最 高正价： ＋7 ( F 除外)； (2) 递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐 渐 减弱 ，非金属性逐渐 减弱 。 。 ，
思考 3
将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？
高中化学 最拿分考点系列 考点5 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 新人教版必修1
考点5 氯、溴、碘及其化合物的综合应用【考点定位】本考点考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用，进一步理解和应用氯及其化合物的性质，分析卤素及其化合物的性质与递变规律。
【精确解读】1．氯气的物理性质（1）常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯；（2）常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)；（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔；2．氯气的化学性质氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂；（1）与金属反应：Cu+C12点燃CuCl2；实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色；2Na+C12点燃2NaCl；实验现象：有白烟产生；说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)；②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯；③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等；（2）与氢气反应：H2+C12点燃2HCl；注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸；②物质的燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等；③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别；④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸；（3）与水反应：C12+H2O=HCl+HClO，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；说明：①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物；②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H+、Cl-、ClO-和水电离产生的少量OH-)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H+)，漂白作用(含HClO)，Cl-的性质，C12的性质；③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7；④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色；⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物；（4）与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水；重要的反应有：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收(尾气吸收)，2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2O；说明：①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2；②次氯酸盐比次氯酸稳定；③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO、HClO2HCl+O2↑，由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用；3．氯气的用途①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药4．次氯酸①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式；②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，因此HClO是一种强氧化剂；③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)；④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色；5．氯气的实验室制法（1）反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C12．例如：、MnO2 +4HCl(浓)△MnCl2 +C12↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O；（2）装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等；（3）收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶；（4）多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收；（5）应注意的问题：①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验；②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少；③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应；6．Cl-的检验方法：向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1-；注意：（1）不能加入盐酸酸化，以防止引入C1-(若酸化可用稀HNO3)；（2）若待检液中同时含有SO42-或SO32-时，则不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl-，因为生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32-能被HNO3氧化为SO42-)。
碘酸根和溴离子-概述说明以及解释
碘酸根和溴离子-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:碘酸根和溴离子是化学中两种重要的离子物种。
碘酸根是带有负电荷的碘原子和氧原子构成的离子，化学式为IO3-。
而溴离子则是带有负电荷的溴原子，化学式为Br-。
这两个离子在化学反应与应用上有着广泛的重要性。
碘酸根具有稳定性、溶解性较好、易于制备等特点。
它是强氧化剂，可以被还原剂氧化为碘原子。
碘酸根与其他物质反应时可以发生氧化还原反应，其中最常见的就是与还原剂的反应。
它还可与一些阴离子形成共轭酸，如碘酸根与碳酸根形成的共轭酸为碳酸碘酸。
碘酸根也可与金属形成配合物，例如与钠形成的配合物为NaIO3。
溴离子也具有稳定性、溶解性较好、易于制备等特点。
与碘酸根类似，溴离子也是强氧化剂，与还原剂反应可以被还原为溴原子。
溴离子也可与金属形成配合物，例如与钠形成的配合物为NaBr。
碘酸根和溴离子在化学反应中起着重要的作用。
它们可以参与氧化还原反应，促进化学反应的进行，例如在有机合成中的氧化反应。
此外，碘酸根和溴离子还可以用于分析化学中的定性和定量分析。
对于未来研究，碘酸根和溴离子的应用领域仍有很大的发展空间。
它们在环境保护、药物研发、材料科学等领域的应用还有待深入研究和探索。
未来的研究可以进一步探讨碘酸根和溴离子在催化剂、电化学、电池技术等方面的应用潜力，并且寻找更高效、环保的合成方法。
总之，碘酸根和溴离子作为化学中重要的离子物种，具有特殊的性质和化学反应。
它们在化学反应与应用领域具有重要的作用，并且在未来还有广阔的研究与应用前景。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：文章结构的设计对于一篇长文的撰写非常重要，它可以帮助读者更好地理解文章的内容和思路。
本文将按照以下结构展开：引言部分将首先概述本文的主题——碘酸根和溴离子，并介绍它们的重要性和研究价值。
接下来，会给出整篇文章的结构和目的，以便读者能够清晰地了解文章的框架和目标。
正文部分将包括三个主要的子标题。
首先，将介绍碘酸根的性质和特点，包括其化学组成、分子结构和物理性质等方面的内容。
高一化学镁溴碘的知识点
高一化学镁溴碘的知识点化学中的元素周期表上有很多元素，其中镁（Mg）、溴（Br）和碘（I）是高一学生需要了解的重要元素。
本文将介绍有关镁溴碘的一些基本知识点，包括性质、用途和反应。
镁（Mg）是元素周期表中的第12号元素，属于碱土金属。
它是一种银白色的金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。
镁是地壳中丰富的元素之一，广泛存在于矿石和岩石中。
它的熔点较低，约为650摄氏度，可以在实验室或工业生产中被轻易地熔化和加工。
镁的主要用途包括制备轻金属合金和防腐材料，例如镁铝合金被广泛用于汽车制造和航空工业。
溴（Br）是元素周期表中的第35号元素，在常温下为深红棕色的液体。
它是一种卤素元素，具有较强的剧毒性。
溴在室温下挥发较快，具有刺激性的气味。
溴主要用于制备溴代有机物，例如阻燃剂和杀菌剂。
此外，溴还被广泛用于影像医学领域，如CT扫描和核医学。
碘（I）是元素周期表中的第53号元素，是一种紫黑色的固体。
碘主要存在于海水和海产食物中，是人体所需的微量元素之一。
碘在医学、工业和农业中有许多重要用途。
例如，碘可以用于制备碘化物、碘酒和碘仿，这些都是常用的消毒剂。
碘还被广泛用于甲状腺功能的测试，以及在纺织工业中作为染料和媒染剂。
镁、溴和碘之间的化合物有许多有趣的反应。
例如，当镁和溴发生反应时，会生成镁溴化合物。
这个反应可以用以下化学方程式表示：Mg + Br2 → MgBr2同样地，当镁和碘发生反应时，会生成镁碘化合物，化学方程式为：Mg + I2 → MgI2除此之外，镁溴化合物和镁碘化合物在水中溶解时会形成镁离子和溴离子、碘离子。
这些离子在生物体内起着重要的功能，例如参与神经传导和酶的催化反应。
综上所述，镁、溴和碘是高一化学课程中重要的元素。
它们的性质、用途和反应需要学生们进行深入了解。
通过掌握这些知识点，学生们可以更好地理解元素周期表和化学反应原理，为进一步学习和研究奠定基础。
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 溴、碘的提取及性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
高中化学卤素知识点
卤族元素的代表:氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在 ,就是成盐元素。
卤族元素的单质都就是双原子分子,它们的物理性质的改变都就是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强。
卤族元素与金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
Halogen卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟就是单质中氧化性最强者。
除F外,卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7,与典型的金属形成离子化合物,其她卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定,除了I2以外,卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如,我们每天都要食用的食盐,主要就就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性,从F开始依次降低。
从F到At,其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性:F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂,但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体,有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸与氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢与氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟就是氧化性最强的元素,只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应,都就是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应,通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸就是一种弱酸。
但却就是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸,如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓。
高三卤素知识点
高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。
本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。
一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。
它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。
2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。
卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。
其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。
3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。
最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。
二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。
例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。
2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。
常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。
三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。
2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。
3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。
4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。
5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。
四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。
2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。
3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。
结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。
通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。
希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。
关于碘的知识
关于碘的知识碘（Iodine）是一种化学元素，其原子序数为53。
碘是大自然中广泛分布的元素之一，通常以离子形式存在于水、土壤、海洋和岩石中。
它是一种蓝黑色固体，具有辣味和刺激性气味。
碘是人体必需的微量元素之一，对人体的健康发挥着至关重要的作用。
1. 碘的性质碘是一种卤素元素，具有较高的挥发性。
在常温常压下，碘以固体形式存在，但当温度超过其沸点（184.3摄氏度）时，碘会直接从固态转变成气体。
碘呈现出光泽的蓝黑色，并且是很有光泽的。
由于其容易挥发，碘在空气中加热时会转变为紫蓝色的蒸汽。
2. 碘的来源人体主要通过食物和水摄入碘。
碘的主要饮食来源包括海鱼、贝类、海藻、海带、海虾等海产品。
此外，一些含碘的土壤也是食物中碘的来源。
世界上一些地区由于土壤中碘的缺乏，导致居民容易出现碘缺乏病。
3. 碘的作用碘在人体中起着重要作用。
它是甲状腺激素甲状腺素的组成部分，该激素对人体的正常生长发育、新陈代谢和神经系统的发育至关重要。
缺乏碘会导致甲状腺功能异常，进而引起甲状腺肿大，俗称为“甲状腺肿”。
此外，碘还对人体免疫系统的功能、心脏功能和智力发育具有重要影响。
过量碘的摄入也会造成甲状腺功能的异常，有时甚至引发甲状腺功能亢进症。
4. 碘缺乏病碘缺乏病（Iodine Deficiency Disorders, IDD）是由于长期摄入碘不足造成的一系列疾病。
碘缺乏病主要分为三种类型：甲状腺肿、甲状腺功能亢进症（母亲孕期和婴儿期患者的智力障碍）以及性早熟。
碘缺乏病主要流行在世界上一些地区，特别是远离海洋的地方。
全球范围内估计有20亿人患有碘缺乏病。
5. 硒和碘的关系在一些地区，碘和硒的缺乏经常同时存在。
硒是另一种对人体健康至关重要的微量元素。
硒在人体内与碘有着密切的关系，它参与了甲状腺激素的代谢过程，具有调节甲状腺功能的作用。
因此，在碘缺乏地区，硒的补充可能有助于预防碘缺乏病的发生。
总之，碘是人体必需的微量元素，对人体的正常生长发育、新陈代谢、神经系统和免疫系统的功能发挥着重要作用。
溴和碘知识点总结
溴和碘知识点总结一、溴的性质溴（Br）是一种化学元素，它的原子序数为35，原子量为79.904。
在常温下，溴是一种红棕色液体，它具有刺激性气味和腐蚀性。
溴的熔点为-7.2°C，沸点为58.8°C。
在化学反应中，溴通常表现出两个氧化态（+1和-1）。
二、碘的性质碘（I）是一种化学元素，它的原子序数为53，原子量为126.904。
在常温下，碘是一种紫黑色固体，它具有金属光泽。
碘的熔点为113.5°C，沸点为184°C。
在化学反应中，碘通常表现出氧化态为-1的性质。
三、溴和碘的用途1. 化学工业溴和碘都是重要的化工原料，它们可以用于合成有机化合物、染料、药品和塑料等产品。
此外，溴还可以用于制取三溴甲烷、溴化石蜡等化学品，而碘则可以用于制取碘酒、碘醇等产品。
2. 医药领域溴和碘都具有杀菌消毒的作用，它们可以用于制备抗菌药物、外用药品和消毒剂等产品。
此外，碘还可以用于治疗甲状腺疾病和皮肤病等疾病。
3. 食品加工溴和碘都可以用作食品添加剂，它们可以增强食品的口感和色泽，也可以用于防腐保鲜。
此外，碘还可以作为人体所需的微量元素，供给人体的健康需求。
4. 其他领域溴和碘还可以用于制取光敏材料、光学器件、电子产品和农药等产品。
此外，它们还可以用于照相、印刷和化学分析等领域。
四、溴和碘在生物体中的作用1. 溴在生物体中的作用溴是一种微量元素，它在生物体中具有一定的生理功能。
溴可以参与甲状腺激素的合成，调节代谢和生长发育。
此外，溴还可以参与鱼类和贝类的生理活动，维持它们的正常生长。
2. 碘在生物体中的作用碘是一种重要的微量元素，它在生物体中具有重要的生理功能。
碘是甲状腺激素的组成成分，它参与调节新陈代谢、维持正常的神经系统和生殖系统功能。
此外，碘还可以增强免疫力，保护人体健康。
五、溴和碘的危害溴和碘在一定条件下可以对人体造成一定的危害。
过量摄入溴和碘会导致中毒症状，出现头晕、恶心、呕吐等症状，甚至对身体造成损害。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属氯（At）。
这些元素具有一些相似的性质和化学行为，因此被归类为一组。
1.物理性质卤族元素一般是气体（F2、Cl2）或液体（Br2）状态，在常温下存在。
碘是唯一的固体卤素。
它们的颜色有所不同，氟是黄绿色，氯是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体。
2.原子结构卤族元素的原子结构特点是外层电子壳中有7个电子（氟、氯、溴）或5个电子（碘）。
这些元素都有一个不完整的p壳层，因此容易与其他元素形成化合物。
3.原子半径原子半径随着周期表向下移动而增加，因此，卤族元素的原子半径也随着递增。
这是因为周期表向下移动时，原子核电荷增加，内层电子屏蔽作用增强，导致原子半径增加。
4.电离能卤族元素的电离能随着周期表向下移动而降低，因为原子半径增加，电子与原子核之间的吸引力减弱。
因此，氟的电离能最高，而碘的电离能最低。
5.电负性卤族元素的电负性随着周期表向下移动而降低。
氟是最电负的元素，而碘的电负性较低。
这是因为原子半径增加，电子云的扩展使得电子与原子核之间的吸引力减弱。
6.反应性卤族元素非常活泼，具有强烈的反应性。
它们通常与金属反应形成卤化物。
卤素也可以与非金属反应，形成共价化合物。
卤族元素也可以与氢气反应形成酸性氢卤酸。
7.氧化还原性卤素是强氧化剂，具有强烈的氧化性。
氟是最强的氧化剂，可以与大多数元素反应。
氯次之，而溴和碘则较弱。
8.化合物卤族元素形成不同类型的化合物。
例如，与氢结合形成酸性氢卤酸，与金属结合形成盐，与非金属结合形成共价化合物。
这些化合物通常具有特定的性质和应用领域。
9.应用卤族元素及其化合物在许多领域都有广泛的应用。
氯被广泛应用于消毒、水处理和漂白等领域。
氟化物在牙膏和饮用水中用于预防蛀牙。
溴化物被用作消毒剂和阻燃剂。
碘在医药领域被用作消毒剂和治疗甲状腺疾病的药物。
由于卤素的氧化性，它们也被用作制造合成材料和炸药等。
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物【知识要点】二、溴、碘的提取（一）卤素单质的相互置换1．卤族元素：氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，他们在元素周期表中排在同一纵行（族）里，这三种元素都属于卤族元素（简称卤素）。
2．卤族元素的单质结论：卤素单质在水中的溶解度不大，在有机溶剂中的溶解度较大。
（2）化学性质的比较Cl2能置换出Br2：Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2Cl2能置换出I2：Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2Br2能置换出I2：Br2 +2I- == 2Br- + I2结论：单质的氧化性顺序为：Cl2 > Br2 > I23．溴的用途（1）工业上：制造燃料的抗爆剂，溴化银（见光易分解）用作感光材料；（2）农业上：制含溴的杀虫剂；（3）医药上：红药水（含溴和汞的有机化合物），镇静剂（溴化钠和溴化钾）。
（二）氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3．氧化剂和还原剂（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
卤素单质总结
卤素单质总结引言卤素是指化学元素周期表中第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)等四种元素。
这些元素在自然界中以单质形式存在，并且具有许多重要的化学和生物学特性。
本文将对卤素单质的性质、用途和反应进行总结和介绍。
1. 卤素单质的性质1.1 物理性质•氟(F)是黄绿色气体，具有非常强的剧毒性。
•氯(Cl)是黄绿色气体，有刺激性气味，在常温下为常见的气态元素。
•溴(Br)是红棕色液体，在常温下为液态元素。
•碘(I)是紫黑色晶体，常用于消毒和性能检测等领域。
1.2 化学性质•卤素单质具有较强的氧化能力，可以与其他元素或化合物发生反应。
•卤素可以和许多金属反应形成相应的卤化物。
•卤素单质也可以和氢气反应生成相应的氢卤酸。
•卤素单质在光照下能够和非金属元素反应，形成有机卤化物。
2. 卤素单质的用途2.1 工业应用•氯广泛用作消毒剂和漂白剂，也是合成许多化学品的重要原料。
•溴的化合物常用于制作某些消防药剂和医药产品。
•碘在医疗领域广泛应用于皮肤消毒和消毒剂的制备。
2.2 生活应用•氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，用于调味和食品保存。
•氟化物广泛添加到饮用水中，以预防牙齿蛀牙。
•碘化钾(KI)是一种常用的营养补充剂，用于预防碘缺乏病。
3. 卤素单质的反应3.1 卤素与金属的反应卤素单质可以和金属反应，生成相应的卤化物。
例如，氯气与钠金属反应生成氯化钠，溴液与铝反应生成三溴化铝，碘与铁反应生成碘化铁等。
3.2 卤素与非金属的反应卤素单质可以和非金属元素反应，生成相应的有机卤化物。
例如，氯气与甲烷反应生成氯甲烷，溴液与乙烷反应生成溴乙烷，碘与丙烷反应生成碘丙烷等。
3.3 氢卤酸的生成卤素单质可以与氢气反应生成相应的氢卤酸。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，溴液与氢气反应生成溴化氢，碘与氢气反应生成碘化氢等。
结论卤素单质具有独特的性质和广泛的应用。
它们在工业生产、医药、日常生活等领域发挥着重要的作用。
高二必修一化学知识点溴碘的性质和用途
高二2021年必修一化学知识点溴、碘的性质和
用途
高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二2021年必修一化学知识点，希望大家喜欢。
各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA--阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式：==M / Vm，2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000) / M
在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
查字典化学网为大家整理了高二2021年必修一化学知识点，供大家参
考。
高中化学 最拿分考点系列 考点5 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 新人教版必修1
考点5 氯、溴、碘及其化合物的综合应用【考点定位】本考点考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用，进一步理解和应用氯及其化合物的性质，分析卤素及其化合物的性质与递变规律。
【精确解读】1．氯气的物理性质（1）常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯；（2）常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)；（3）氯气有毒并具有猛烈的刺激性，吸入少量会引起胸部苦痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，试验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔；2．氯气的化学性质氯原子在化学反应中很简洁获得1个电子．所以，氯气的化学性质格外活泼，是一种强氧化剂；（1）与金属反应：Cu+C12点燃CuCl2；试验现象：铜在氯气中猛烈燃烧，集气瓶中布满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，连续加水，溶液变成蓝色；2Na+C12点燃2NaCl；试验现象：有白烟产生；说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)；②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯；③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等；（2）与氢气反应：H2+C12点燃2HCl；留意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯洁的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴消灭；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸；②物质的燃烧不肯定要有氧气参与，任何发光、发热的猛烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等；③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要留意“雾”与“烟”的区分；④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸；（3）与水反应：C12+H2O=HCl+HClO，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；说明：①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物；②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H+、Cl-、ClO-和水电离产生的少量OH-)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H+)，漂白作用(含HClO)，Cl-的性质，C12的性质；③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO渐渐削减、HCl渐渐增多，溶液的pH渐渐减小，最终溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7；④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色；⑤留意“氯水”与“液氯”的区分，氯水是混合物，液氯是纯洁物；（4）与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水；重要的反应有：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应用于试验室制C12时，多余Cl2的吸取(尾气吸取)，2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2O；说明：①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2；②次氯酸盐比次氯酸稳定；③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必需密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、HClO2HCl+O2↑，由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用；3．氯气的用途①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药4．次氯酸①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式；②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，因此HClO是一种强氧化剂；③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)；④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色；5．氯气的试验室制法（1）反应原理：试验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C12．例如：、MnO2 +4HCl(浓)△2 +C12↑+2H2O、2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O；（2）装置特点：依据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等；（3）收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在试验室中，要制取干燥、纯洁的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶；（4）多余氯气的吸取方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸取，但不能使用石灰水，由于Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸取；（5）应留意的问题：①加热时，要当心地、不停地移动火焰，以把握反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响试验；②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部四周，这样收集到的氯气中混有的空气较少；③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要缘由是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应；6．Cl-的检验方法：向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1-；留意：（1）不能加入盐酸酸化，以防止引入C1-(若酸化可用稀HNO3)；（2）若待检液中同时含有SO42-或SO32-时，则不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl-，由于生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32-能被HNO3氧化为SO42-)。
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高二必修一化学知识点溴、碘的性质和用途
高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，小编为大家整理了高二必修一化学知识点，希望大家喜欢。
各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA--阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式：==M / Vm，2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000) / M
在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
为大家整理了高二必修一化学知识点，供大家参考。
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