人教版九年级化学常见化学式总结
人教版九年级化学化学式汇总.doc
1H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1HCl NaCl MgCl 2 CuCl 2 AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 CaCl 2 ZnCl 2 NH 4Cl氯化氢 氯化钠 氯化镁 氯化铜 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化钙 氯化锌 氯化铵 O -2H 2O Na 2OMgOCuO Al 2O 3 FeO Fe 2O 3 CaO ZnO (NH 4)2O水 氧化钠 氧化镁 氧化铜 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化钙 氧化锌 氧化铵 S -2H 2S Na 2SM gSC uS A l 2S 3 F e S F e 2S 3 C aS Zn S (NH 4)2S硫化氢 硫化钠 硫化镁 硫化铜硫化铝硫化亚铁硫化铁硫化钙硫化锌硫化铵-1OHH 2O NaOH M g(O H )2 C u (O H )2 A l (OH )3 F e (O H )2 F e (O H )3 C a (OH )2 Zn (O H )2 NH 3H 2O水氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化钙氢氧化锌氨水-1NO 3 HNO 3NaNO 3M g(N O 3)2 C u (N O 3)2 Al(NO 3)2 F e (N O 3)2 F e (N O 3)3 Ca(NO 3)3Zn(NO 3)2NH 4NO 3硝酸 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铜 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸钙 硝酸锌 硝酸铵-2SO 4 H 2SO 4 Na 2SO 4 MgSO 4CuSO 4 Al 2(SO 4)3 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CaSO 4 ZnSO 4 (NH 4)2SO 4硫酸 硫酸铵 硫酸镁 硫酸铜 硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁 硫酸钙 硫酸锌 硫酸铵-2CO 3 H 2CO 3 Na 2CO 3 MgCO 3CuCO 3Al 2(CO 3)3 FeCO 3Fe 2(CO 3)3CaCO 3ZnCO 3(NH 4)2CO 32碳酸碳酸钠 碳酸镁碳酸铜碳酸铝碳酸亚铁碳酸铁碳酸钙碳酸锌碳酸铵H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1氯化氢 氯化钠 氯化镁 氯化铜 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化钙 氯化锌 氯化铵 O -2水 氧化钠 氧化镁 氧化铜 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化钙 氧化锌 氧化铵 S -2硫化氢 硫化钠 硫化镁 硫化铜 硫化铝 硫化亚铁 硫化铁 硫化钙 硫化锌 硫化铵 -1OH水氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化钙氢氧化锌氨水-1NO 3硝酸 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铜 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸钙 硝酸锌 硝酸铵-2SO 4硫酸 硫酸铵 硫酸镁 硫酸铜硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸钙硫酸锌硫酸铵3-2CO 3碳酸碳酸钠 碳酸镁碳酸铜碳酸铝碳酸亚铁碳酸铁碳酸钙碳酸锌碳酸铵H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1HCl NaCl MgCl 2 CuCl 2 AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 CaCl 2 ZnCl 2 NH 4ClO -2H 2O Na 2O MgO CuO Al 2O 3 FeO Fe 2O 3 CaO ZnO (NH 4)2OS -2H 2S Na 2S M gS C uS A l 2S 3 F e S F e 2S 3 C aS Zn S (NH 4)2S-1OHH 2O NaOH M g(O H )2 C u (O H )2 A l (OH )3 F e (O H )2 F e (O H )3 C a (OH )2 Zn (O H )2 NH 3H 2O-1NO 3 HNO 3NaNO 3M g(N O 3)2 C u (N O 3)2 Al(NO 3)2 F e (N O 3)2 F e (N O 3)3 Ca(NO 3)3Zn(NO 3)2NH 4NO 3-2SO 4 H 2SO 4 Na 2SO 4 MgSO 4CuSO 4Al 2(SO 4)3FeSO 4Fe 2(SO 4)3CaSO 4ZnSO 4(NH 4)2SO 4-2H2CO3Na2CO3MgCO3CuCO3Al2(CO3)3FeCO3Fe2(CO3)3CaCO3ZnCO3(NH4)2CO3 CO34。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒
28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。
红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。
32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
九年级化学常见化学式(人教版)
九年级化学常见化学式（人教版）
氢气 H2 金刚石 C 水 H2O
过氧化氢(双氧 水)H2O2
氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氯化铝 AlCl3 氯化钠(食 盐) NaCl 硫酸镁 MgSO4 硫酸钡 BaSO4 碳酸钾 K2CO3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO3 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3 锰酸钾 K2MnO4 尿素 CO(NH2)2
ZnO 氯化银 AgCl 氯化镁 MgCl2 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铜 CuSO4 碳酸镁 MgCO3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化锌 Zn(OH)2 硝酸银 AgNO3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 碳酸氢铵 NH4HCO3 甲烷 CH4
HgO 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸 H2SO4 碳酸钙 CaCO3 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 硝酸钾 KNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 碳酸氢钠 NaHCO3 乙醇 C2H5OH
氯气 Cl2 铜 Cu 五氧化二 磷 P2O5 三氧化硫 SO3
(三)氧化(二) 铁 Fe2O3氮 NO 二氧化锰 MnO2
(三)氧化(二) 铝 Al2O3 氧化汞
红磷 P 铁 Fe 二氧化氮 NO2 氧化铜 CuO 氧化钡 BaO 氧化钡 BaO 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸锌 ZnSO4 碳酸锌 ZnCO3 碳酸 H2CO3 氢氧化钙 Ca(OH)2 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸铜 Cu(NO3)2 碳酸铵 (NH4)2CO3 氯酸钾 KClO3 乙酸(醋 酸)CH3COOH
氮气 N2 硫磺 S 一氧化碳 CO 二氧化硅 SiO2 氧化钙 CaO 氧化钠 Na2O 氯化亚铁 FeCl2 氯化钾 KCl 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸钙 CaSO4 碳酸钡 BaCO3 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化钾 KOH 硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硫酸铵 (NH4)2SO4 高锰酸钾 KMnO4
九年级上册化学式子总结(精华版全册)
九年级上册化学式子总结(精华版全册)一、化学式的基础知识* 原子：物质最小的单位，由质子、中子和电子组成。
* 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
* 化合物：由两种或多种元素组成的物质。
* 电子结构：描述原子中电子的分布情况，如1s2、2s2、2p6等。
* 原子价：元素在化合物中的正负电荷能力。
* 过渡金属：位于周期表中B族元素，具有多种原子价。
二、化学式的表示方法1. 分子式：用元素符号表示化合物中各元素的种类和原子数。
2. 组成式：在分子式上附加原子价（以圈表示）表示元素的具体原子数。
3. 离子式：用离子符号表示化合物中的离子组成。
4. 平均原子质量：元素在自然界中存在不同同位素的平均质量。
三、离子式与化学方程式1. 离子的符号：正离子写在负离子的前面。
2. 离子反应：正离子与负离子之间发生的反应。
3. 化学方程式：用化学式符号表示化学反应。
四、摩尔与摩尔质量1. 摩尔：物质的量单位，用符号mol表示。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为g/mol，可以根据元素的相对原子质量计算。
五、化学式的应用与实践1. 化合物命名：根据化合物成分和原子价决定名称。
2. 配平化学方程式：保持反应前后各种原子的个数相等。
六、化学式在日常生活中的应用1. 化妆品：根据化妆品成分分析化学式，保证使用安全。
2. 医药领域：通过化学方程式研究药物的合成和反应。
3. 食品添加剂：分析化学式，确认添加剂的成分和安全性。
以上是九年级上册化学式子的总结，希望对你有帮助！。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是化学反应的简洁描述，它包括反应物、产物及其化学符号和系数。
在初中九年级化学学习中，化学方程式是一个重要的概念。
本文将总结九年级化学学习中常见的化学方程式，以帮助同学们更好地掌握这一知识点。
一、离子方程式离子方程式是描述溶液中离子反应的化学方程式。
它是由溶液中各种离子的化学符号组成的，反应物和产物之间用箭头隔开。
下面是一些常见的离子方程式：1.酸碱反应方程式酸碱反应方程式酸碱反应方程式在酸碱反应方程式中，酸和碱反应后生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是电子的转移过程，反应物中至少有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
例如：Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑二、分子方程式分子方程式是描述非离子反应的化学方程式，反应物和产物用化学式表示。
分子方程式中不显示溶剂和离子。
下面是一些常见的分子方程式：1.合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式描述两个或多个物质合成成一个新的化合物的反应。
例如：2H2 + O2 → 2H2O2.分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式描述一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
例如：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、氧化物方程式氧化物方程式描述氧化物之间或氧化物与其他物质的反应。
下面是一些常见的氧化物方程式：1.酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水。
例如：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O2.氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应生成酸。
例如：CO2 + H2O → H2CO3四、化学反应类型根据反应物和产物的性质变化，化学反应可以分为以下几种类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。
九年级常见化学式书写及答案
氯化铝AlCl3
氯化铜CuCl2
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
四氯化碳CCl4
氯化氢HCl
硫化钠Na2S
硫化钾K2S
硫化银Ag2S
硫化钙CaS
硫化镁MgS
硫化钡BaS
硫化锌ZnS
硫化铝Al2S3
硫化铜CuS
硫化铁Fe2S3
硫化氢H2S
硫化亚铁FeS
氢氧化钠NaOH
氢氧化钾KOH
氢氧化钙Ca(OH)2
一、常见单质化学式
氢气H2
氮气N2
氯气Cl2
氧气O2
碘I2
溴Br2
碳C
硅Si
硫S
磷P
氦气He
氖气Ne
氩气Ar
锌Zn
镁Mg
铜Cu
钠Na
铝Al
铁Fe
钾K
钙Ca
汞Hg
银Ag
臭氧O3
二、氧化物化学式
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
一氧化碳CO
四氧化三铁Fe3O4
五氧化二磷P2O5
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
氧化钙CaO
碳酸钡Ba CO3
碳酸锌Zn CO3
碳酸铝Al2(CO3)3
碳酸铜CuCO3
碳酸铁Fe2(CO3)2
碳酸亚铁FeCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
甲烷CH4
葡萄糖C6H12O6
高锰酸钾K2MnO4
锰酸钾K2MnO4
氯酸钾KClO3
碳酸氢钠NaHCO3
碳酸氢钙Ca(HCO3)2
磷酸氢钙CaHPO4
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
氢氧化亚铁
氢氧化铵
四、常见复杂化合物化学式
常见物质的化学式总结
常见物质的化学式总结
一、单质：
氢气氧气氮气氯气碘碳硅磷硫钠镁铝钾钙锰铁铜锌银汞氦气氖气氩气
二、氧化物
水过氧化氢二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钙氧化镁氧化铝二氧化锰氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
氧化铜氧化汞
三、氯化物
氯化氢氯化钠氯化镁氯化铝氯化钾氯化钙氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化锌氯化银氯化钡氯化铵
四、硝酸及硝酸盐
硝酸硝酸钠硝酸镁硝酸铝硝酸钾硝酸钙硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸锌硝酸银硝酸钡
硝酸铵
五、硫酸及硫酸盐
硫酸硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸钾硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸锌硫酸银硫酸钡硫酸铵
七、碳酸及碳酸盐
碳酸碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡碳酸氢钠碳酸氢钾碳酸氢钙碳酸氢铵
八、氢氧化物（碱）
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜
氨水
九、其他
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学常见化学式和化学方程式一、化合反响1、红磷在空气〔或氧气〕中燃烧：4P+5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O3、硫磺在空气〔或氧气〕中燃烧：S+O2SO24、镁条在空气〔或氧气〕中燃烧：2Mg+O22MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46、木炭在空气〔或氧气〕中完全燃烧：C+O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C+O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反响生成相应的酸：CO2+H2O ==H2CO3SO2+H2O ==H2SO3〔亚硫酸〕SO3+H2O ==H2SO410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+C 2CO11、生石灰与水反响：CaO +H2O ==Ca(OH)2二、分解反响12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑14、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑15、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑16、碳酸分解：H2CO3H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、置换反响18、铜和硝酸银溶液反响：Cu + 2AgNO3 == 2Ag +Cu(NO3)219、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反响：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反响：Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO2△MnO2通电高温Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑22、木炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2↑木炭复原氧化铜：C+2CuO 2Cu +CO2↑四、复分解反响〔一〕酸 + 碱→盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反响：NaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反响：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2+ 2H2OCu(OH)2 + H2SO4== CuSO4+ 2H2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反响：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2+ 2H2OMg(OH)2 + H2SO4== MgSO4+ 2H2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反响：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反响：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2OCa(OH)2 + H2SO4== CaSO4+ 2H2O〔二〕酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO330、氯化钡溶液与硫酸溶液反响：BaCl2 +H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑32、石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钡与盐酸反响：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑〔三〕碱溶液．． + 盐溶液．．→另一种碱 + 另一种盐35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反响：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反响：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH〔四〕盐溶液．． + 盐溶液．．→两种新盐38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反响：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反响：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反响：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl〔五〕金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl+Fe2O3== 2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反响：CuO+H2SO4== CuSO4+H2OCuO + 2HCl == CuCl2+ 2H2O五、其他反响类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O〔验证二氧化碳〕44、二氧化碳与氢氧化钡反响：CO2+ Ba(OH)2== BaCO3↓+H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O〔吸收二氧化碳〕46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 〔用于吸收二氧化硫〕〔亚硫酸钠〕高温高温47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 +2NaOH==Na 2SO 4+H 2O 48、三氧化硫与氢氧化钡反响：SO 3+ Ba(OH)2== BaSO 4↓+H 2O49、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 250、一氧化碳复原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe+3CO 251、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O一、初中化学常见物质的颜色 〔一〕、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 〔二〕、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 〔三〕、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和*些盐溶液〔硫酸氢钠、硫酸氢钾等〕2、显碱性的溶液：碱溶液和*些盐溶液〔碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等〕3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 〔一〕质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 〔二〕质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 四、初中化学物质的检验△ 点燃点燃△〔一〕、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，则含水蒸气．〔二〕、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／参加锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀则是铁离子〔三〕、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，则含有NaCl17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4"向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：参加碘溶液，假设变蓝则含淀粉19、葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，假设生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结
初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结初三化学方程式总结：与氧有关1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。
2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。
3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。
5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。
7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。
8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。
13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。
九年级化学常见化学式和化学方程式
初中化学常见物质的化学式核心提示：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化...1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
化学九年级上册化学式总结
化学九年级上册化学式总结一、单质的化学式。
1. 金属单质。
- 铁：Fe。
- 铜：Cu。
- 铝：Al。
- 镁：Mg。
- 锌：Zn。
- 银：Ag。
- 金：Au等。
2. 固态非金属单质。
- 碳（石墨、金刚石）：C。
- 磷（白磷、红磷）：P。
- 硫：S。
3. 稀有气体单质。
- 氦气：He。
- 氖气：Ne。
- 氩气：Ar。
4. 气态非金属单质（双原子分子）- 氢气：H₂。
- 氧气：O₂。
- 氮气：N₂。
- 氯气：Cl₂。
二、化合物的化学式。
1. 氧化物。
- 水：H₂O。
- 二氧化碳：CO₂。
- 一氧化碳：CO。
- 二氧化硫：SO₂。
- 三氧化硫：SO₃。
- 五氧化二磷：P₂O₅。
- 氧化镁：MgO。
- 氧化铜：CuO。
- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分）- 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铝：Al₂O₃。
- 二氧化锰：MnO₂。
2. 酸。
- 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）- 硝酸：HNO₃。
- 碳酸：H₂CO₃。
3. 碱。
- 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）- 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水）- 氢氧化钾：KOH。
- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。
- 氢氧化铝：Al(OH)₃。
- 氢氧化铁：Fe(OH)₃（红褐色沉淀）- 氢氧化铜：Cu(OH)₂（蓝色沉淀）4. 盐。
- 氯化钠：NaCl（俗称食盐）- 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）- 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）- 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）- 硫酸铜：CuSO₄（硫酸铜晶体为CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾、蓝矾）- 氯化铁：FeCl₃。
- 氯化亚铁：FeCl₂。
- 硫酸亚铁：FeSO₄。
- 氯化钾：KCl。
- 硫酸锌：ZnSO₄。
- 硝酸银：AgNO₃。
九年级化学常见的化学式和方程式
九年级化学常见的化学式和方程式1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：（1）单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧（2）氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁（3）酸：HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸（4）碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁（5）盐酸盐：KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁（6）碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵（7）硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠（8）硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠（9）钾盐：KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾（10）有机化合物：C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷4.九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO高温2CO5.硫燃烧: S+O点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O通电2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4。
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象第一二章化合反应为1分解反应为2点燃点燃1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1现象:黄白色火焰，产生大量白烟点燃点燃2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃点燃3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气MnO2二氧化锰5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡MnO26.2KClO32KCl+3O2↑△二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气2加热现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2现象：同上加热8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9.氧化汞汞+氧气2HgO加热2Hg+O2↑2现象：生成银白色的液体金属点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10.点燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章点燃1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1点燃氢气+氧气水现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴通电通电2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色点燃点燃2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）4.H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。
化学常见化学式
人教版九年级化学常用化学式氢气H 2； 氮气N 2； 氧气O 2； 氯气Cl 2； 碘I 2； 红磷 P ； 金刚石C ；硫磺S ； 锌Zn ； 铜Cu ； 铝Al ； 铁Fe ； 水H 2O ； 过氧化氢双氧水H 2O 2 二氧化碳CO 2； 一氧化碳CO ； 一氧化氮NO ； 二氧化氮NO 2； 五氧化二磷P 2O 5； 二氧化硅SiO 2； 二氧化硫SO 2；三氧化硫SO 3； 二氧化锰MnO 2； 氧化铜CuO ； 氧化亚铁FeO ；三氧化二铁Fe 2O 3； 四氧化三铁Fe 3O 4； 氧化钙CaO ； 氧化钡BaO ； 三氧化二铝Al 2O 3； 氧化镁MgO ； 氧化钠Na 2O ； 氧化钾K 2O ； 氧化锌ZnO ； 氧化汞HgO ； 氧化钡BaO ； 氯化钡BaCl 2； 氧化铝AlCl 3； 氯化亚铁FeCl 2； 氯化铁FeCl 3； 氯化银AgCl ；氯化氢HCl ； 氯化钾KCl ； 氯化钠食盐 NaCl ； 氯化铜CuCl 2； 氯化镁MgCl 2； 氯化钙CaCl 2； 氯化锌ZnCl 2； 硫化氢H 2S ； 硫化锌ZnS ； 硫化钠Na 2S ； 硫酸镁MgSO 4； 硫酸亚铁FeSO 4； 硫酸铁Fe 2SO 43； 硫酸钠Na 2SO 4； 硫酸铝Al 2SO 43； 硫酸锌ZnSO 4； 硫酸H 2SO 4； 硫酸钾K 2SO 4； 硫酸钙CaSO 4； 硫酸钡BaSO 4； 硫酸铜CuSO 4； 碳酸锌ZnCO 3； 碳酸钾K 2CO 3； 碳酸钡BaCO 3； 碳酸H 2CO 3； 碳酸钠Na 2CO 3； 碳酸镁MgCO 3； 碳酸钙CaCO 3； 氢氧化亚铁FeOH 2； 氢氧化钠NaOH ； 氢氧化镁MgOH 2；氢氧化铜CuOH 2； 氢氧化钡BaOH 2； 氢氧化钙CaOH 2； 氢氧化铝AlOH 3； 氢氧化钾KOH ； 氢氧化铁FeOH 3； 氢氧化锌ZnOH 2； 氨水NH 3·H 2O ； 硝酸HNO 3； 硝酸钙CaNO 32； 硝酸镁MgNO 32； 硝酸钠NaNO 3； 硝酸银AgNO 3； 硝酸钾KNO 3； 硝酸铜CuNO 32； 硝酸铝AlNO 33； 硝酸锌ZnNO 32； 硝酸铁FeNO 33； 硝酸亚铁FeNO 32； 硝酸钡BaNO 32； 碳酸铵NH 42CO 3； 硝酸铵NH 4NO 3； 氯化铵NH 4Cl ； 硫酸铵NH 42SO 4； 氨气NH 3； 碳酸氢铵NH 4HCO 3； 碳酸氢钠NaHCO 3； 氯酸钾KClO 3； 锰酸钾K 2MnO 4 高锰酸钾 KMnO 4； 亚硝酸钠NaNO 2； 胆矾CuSO 4·5H 2O ； 甲烷CH 4 乙醇C 2H 5OH ； 乙酸醋酸CH 3COOH ； 尿素CONH 22；。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O22CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+ H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热炭层：CO2+ C 2CO11、氧化钙及水反应：CaO+ H2O == Ca(OH)212、铝及氧气反应：4Al + 3O2== 2Al2O3二、分解反应13、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑14、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑16、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑17、碳酸分解：H2CO3H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO +CO2↑三、置换反应19、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)220、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2HgNO3 == 2Hg + Cu(NO3)221、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO422、锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2== Cu + ZnCl223、铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 == Cu + FeCl224、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO425、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Cu +Al2(SO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气：Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl== ZnCl2+ H2↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气：Fe + 2HCl== FeCl2+ H2↑32、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2HCl== MgCl2+ H2↑33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑34、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑35、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑37、氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃3 / 4四、复分解反应（一）酸 + 碱→盐 + 水38、氢氧化钠及盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O39、氢氧化钠及硫酸反应：2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O41、氢氧化镁及硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4== MgSO4+ 2H2O42、氢氧化钙及硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4== CaSO4+ 2H2O43、氢氧化钙及盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl == CaCl2+ 2H2O44、氢氧化铜及硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4== CuSO4+ 2H2O45、氢氧化铜及盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2+ 2H2O46、氢氧化铁及盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O47、氢氧化铁及硫酸反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O（二）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐48、盐酸及硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO349、氯化钡溶液及硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl50、硝酸钡溶液及硫酸溶液反应：Ba(NO3)2+ H2SO4== BaSO4↓+2HNO351、碳酸钠及稀盐酸：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑52、碳酸钠及稀硫酸：Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑53、碳酸氢钠及稀盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑54、碳酸氢钠及稀硫酸：2NaHCO3+ H2SO4== Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑55、石灰石及稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑56、碳酸钾及稀盐酸：K2CO3+ 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2↑57、碳酸钾及稀硫酸：K2CO3+ H2SO4== K2SO4+ H2O + CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液：CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO462、碳酸钠溶液及氢氧化钙溶液：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH63、碳酸钠溶液及氢氧化钡溶液：Na2CO3+ Ba(OH)2== BaCO3↓+2NaOH64、硫酸铜和氢氧化钡溶液：CuSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（四）盐 + 盐→两种新盐65、硝酸银溶液及氯化钠溶液反应：AgNO3+ NaCl == AgCl↓+ NaNO366、氯化钡溶液及硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl67、氯化钙溶液及碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl68、氯化钡溶液及碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl五、其他反应类型（一）金属氧化物 + 酸→盐 + 水69、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3== 2FeCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H2SO4+ Fe2O3== Fe2(SO4)3+ 3H2O71、氧化铜及稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O72、氧化铜及稀盐酸反应：CuO + 2HCl== CuCl2+ H2O73、氧化钙及稀硫酸反应：CaO + H2SO4== CaSO4+ H2O74、氧化钙及稀盐酸反应：CaO + 2HCl== CaCl2+ H2O（二）非金属氧化物 + 碱→盐 + 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O76、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O78、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O79、氢氧化钠溶液及三氧化硫：SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O（三）其它80、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO281、冶铁原理（赤铁矿）：3CO + Fe2O32Fe +3 CO282、冶铁原理（磁铁矿）：4CO + Fe3O43Fe +4CO283、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O84、甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O85、葡萄糖氧化：C6H12O6+ 6O26H2O +6CO2△点燃点燃△△酶4 / 4。
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（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
初中常见化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
溴
Br2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物
1.氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
硫酸铜
CuSO4
硫酸镁
MgSO4
3.常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
2.其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氯化氢
HCl
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
Ag+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+
锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子
HCO3-
铝离子
Al3+
铵根离子
NH4+
磷酸根离子
PO43-
四、金属活动性顺序表：
（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氨气
NH3
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
碳酸氢铵
NH4HCO3
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
硝酸铝
Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸银
AgNO3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
4常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
醋酸
CH3COOH
三、离子符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
钠离子
Na+
钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根离子
Mn04-
钙离子
Ca2+
亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+
银离子