第4讲 物质构成的奥秘【中考复习讲义】

第四讲物质构成的奥秘
1．构成物质的微粒：分子、原子、离子等
①由分子构成的物质：水、二氧化碳、氢气、氧气等
②由原子构成的物质：、、、等
③由离子构成的物质：、、高锰酸钾等
④物质构成的描述：物质由××(微观)粒子构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

※微观粒子间的联系
2．原子结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①质量约等于(或)质量的1/1836。

电子②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

原子中：核电荷数= 数= 数
阳离子：核电荷数 = 质子数> 核外电子数
阴离子：核电荷数= 质子数< 核外电子数
3．相对原子质量
(1)定义式：相对原子质量(Ar) =
(2)相对原子质量≈______________ 数+ ______________ 数
(3)相对分子质量= 化学式中各原子的相对原子质量之和
4．元素
元素原子
不同点
概
念
具有相同的原子的
总称。

如：氢原子（H）和氢离子（H+）
都是氢元素。

原子是中的最小微粒。

含
义
元素只分，没有大小、数量（个
数）的含义。

原子有种类之分，又有大小、质量和数
量（个数）的含义。

应用
范围
元素在说明物质宏观组成时应用。

用
来描述某类物质或某种物质的组成。

原子是微观粒子，在说明物质微观结构
时应用。

(1)根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。

元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
(2)原子序数= ______________数= ______________数= (原子)核外电子数
周期数= ______________数
①每一横行(周期)：周期表每一横行叫一个周期，共有7 个横行，7 个周期。

②每一纵列(族)：周期表中共有18 个纵列，每一纵列叫做一个族(8、9、10 三个纵列共同组成一个族)，
共有16 个族。

(3)物质的简单分类
5．化合价与化学式 (1)常见元素的化合价
化合价规则：化合价有正价和负价之分。

化合物中元素正负化合价的代数和为零。

(2)化合价记忆规律：
①化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。

②金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。

③单质中元素的化合价为零。

同一元素可能有多种化合价。

④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。

(3)化学式的书写
①单质：金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表示，如：Fe 、C 、He 等； 气体单质（双原子分子）用A 2表示（A 表示某种元素），如：O 2、Cl 2 ②化合物：正价在前，负价在后，交叉化简。

(4) 化学式的意义
N 2 NH 3 Ag 宏观
微观
单质 单质
单 质
物
物
混合物
物质
氧化物 酸 碱 盐
性氧化物
性氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 ，C 2H 5OH ，CH 3OH ，CH 3COOH
6．化学式的计算
(1)相对分子质量的计算
(2)物质中各原子/离子的个数比
(3)组成物质的各元素的质量比
(4)某物质中某一元素的质量分数
【例题精讲】
【例1】下列物质由分子构成的是( )
A．氨气B．氯化钠C．镁D．金刚石
【例2】下列事实能够说明分子在不断运动的是( )
A．公路上大雾弥漫B．花棚里香气扑鼻
C．湖面上柳絮飘扬D．氧气被压缩进钢瓶
【例3】下列有关“一定”的叙述正确的是( )
A．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
C．硬水经过滤后一定会变成软水D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
【例4】铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O对该反应的下列说法中正确的是( )
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9
【例5】下列物质属于混合物的是( )
A．水银B．液氮C．干冰D．生铁
【例6】与元素的化学性质关系最密切的是( )
A．原子的最外层电子数B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数D．原子的核外电子数
【例7】下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是( )
A．H2B．Cu C．CO2 D．HCl
【例 8】钒被誉为“合金中的维生素”。

钒元素的部分信息如图所示。

请回答下列问题：
(1)钒原子的质子数为___________，x=___________。

(2)钒属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为___________。

【课堂巩固】
01．决定元素种类的是( )，决定元素化学性质的是( )
A ．电子数
B ．质子数
C ．中子数
D ．最外层电子数
02．下列说法中正确的是( )
A ．二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B ．二氧化碳是由碳和氧气组成的
C ．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
D ．二氧化碳由碳元素和氧元素组成
03．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是( )
A ．属于金属元素
B ．原子的核电荷数是13
C ．相对原子质量是26.982g
D ．在化学反应中，原子易失去电子形成Al 3+
04．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N 2、P 、Mg 、O 3；③Al 2O 3、Fe 3O 4、CuO 、SO 3。

三组物质中，每 组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是( )
A ．纯碱、Mg 、SO 3
B ．黄铁矿、Mg 、Al 2O 3
C ．合金、O 3、Fe 3O 4
D ．纯碱、P 、SO 3
05．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
06．具有相同核外电子数的微粒一定是( ) A ．同一种原子
B ．同一种离子
C ．同一种元素
D ．无法判断
07．下列物质中，由分子构成的是( )
A ．铝
B ．氢气
C ．金刚石
D ．氯化钠
08．对于氧原子的结构示意图 ，下列叙述错误的是( )
A ．“8”表示氧原子核内有8个中子
B ．圆圈表示氧原子的原子核
C ．弧线表示氧原子的核外电子层
D ．“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子 09．下列化学符号，书写不正确的是( )
A ．三个铁离子：3Fe 2＋
B ．n 个一氧化碳分子：nCO
C ．氧化镁中，镁元素显＋2价：Mg ＋2
O
D ．四个氢原子：4H
10．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N 2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ；
③粒子结构示意图表示的粒子：S ；④两个铁离子：2Fe 3＋；⑤导电、导热性最好的金属：Ag ；
⑥＋2价的镁元素：Mg 2＋。

其中，正确的是( )
A ．②④⑤
B ．①④⑤
C ．①③⑤
D ．①④⑥
11．对2P 2O 5的正确描述为( )
A ．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
B ．表示4个磷原子和10个氧原子
C ．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子
D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
12．从H、O、S、Fe、K、Mn六种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。

(1)硫酸铁中的阳离子；
(2)导致酸雨的气体；
(3)锰酸钾中锰元素的化合价；
(4)构成水的微粒；
(5)硫化氢气体；
13．(1)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为。

(2)牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。

右图3-4
是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题
(1)包装标签中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3 g，那么一盒
牛奶含钙至少g。

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％)
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则一个人至少要喝
多少盒牛奶?
14．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。

已知乳酸亚铁的化
学式为C6H10FeO6。

(1)乳酸亚铁是由_________种元素组成的，其中属于常量元素的是_________；
(2)乳酸亚铁中碳与氢的质量比是__________，铁元素的质量分数是__________。

15．元素的性质与原子结构密切相关。

请填空：
(1)氟元素(F)的原子结构示意图如右图所示，据图可判断出x
的数值为；氟原子在化学反应中易
电子(填“得”或“失”)，所以氟元素在化合物中的化合价通常为价。

(2)氢元素与氟元素形成的化合物为氟化氢，其化学式为；常温下，氟气(F2)是一种气体，能与水反应生成氟化氢和氧气，此反应的化学方程式为。

【过关检测】
01．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
B．同种原子可能构成不同种分子
C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同
D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
02．下列有关分子的说法错误的是( )
A．酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故
B．空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同
C．9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等
D．参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒
03．如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是( )
A．四种粒子对核外电子的吸引能力相同
B．N与W可形成NW3型化合物
C．四种粒子均达到了相对稳定结构
D．四种粒子所代表的元素不在同一周期
04．枯茗醛(化学式为C10H12O)是一种食用香料．下列说法正确的是( )
5讲·物质构成的奥秘A．枯茗醛的相对分子质量为148g
B．枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1
D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成
05．ZPT 常用作洗发液的主要去屑因子，分子式为C10H8N2O2S2Zn，ZPT 不溶于水、无异味，具有极强的杀灭真菌作用，下列关于ZPT 说法正确的是( )
A．ZPT 中有25 个原子B．ZPT 是有机高分子化合物
C．ZPT 是由五种元素组成的D．不溶于水、无异味属于物理性质
06．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是( ) A．H2S B．Na2SO3C．MgSO4D．SO3
07．“84消毒液”是一种含次氯酸钠(氯元素的化合价为+1价)的药剂。

下列化学式为次氯酸钠的是( ) A．NaCl B．NaIO3C．NaClO3D．NaClO
08．已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93％，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为( )
A．1％B．2％C．3％D．4％
09．甲烷和水反应制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( )
A．该反应属于置换反应B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．该反应中含两种有机物D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14∶7
第5讲 · 物质构成的奥秘
10．某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X ＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O ，下列关于X 的说法正确的是( )
A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成
B ．X 的相对分子质量为10
C ．X 中碳、氢元素的质量比为1∶4
D ．X 属于有机化合物
11．南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN 基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。

请回答下列问题：
(1)下图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

镓的相
对原子质量为 ；下列原子结构示意图乙所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 (填序号)；
(2)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 价；
(3)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl 3+NH 3 一定条件 GaN+3X ，其中X 的化学式为 。

12． 如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

2
3 Li 锂 6.941
4 Be 铍 9.012
5 B 硼 10.81
6 C 碳 12.01
7 N 氮 14.01
8 O 氧 16.00
9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3
11 Na 钠 22.99
12 Mg 镁 24.31
13 Al 铝 26.98
14 Si 硅 28.09
15 P 磷 30.97
16 S 硫 32.06
17 Cl 氯 35.45
18 Ar 氩 39.95
(1)具有相似化学性质的元素是 ； ①Na 、Cl
②O 、S
③F 、Cl
④Cl 、Ar
(2)如图2所示结构是由氟原子 电子(填“得到”或“失去”)形成的； (3)地壳中含量最多的金属元素的名称是 。

图2
5讲·物质构成的奥秘13．(1)请用化学符号填空：
①氨分子：；
②3个镁离子：。

(2)如图1为某元素的原子示意图，请据此回答：
③该元素的元素符号为；
④该元素位于元素周期表中的第周期。

14．下列是初中常见物质，由下表中元素组成。

元素名称氢碳氧氯钠铁
元素符号H C O Cl Na Fe
(1)A溶于水形成黄色溶液，其化学式为。

(2)B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式
_____________________。

(3)C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程
式。

(4)用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出。

若甲中
盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F
为。

充分反应后乙中溶质的可能组成为。

15．某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?。