看离子化合价的变化规律

看离子化合价的变化规律

例如：

KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）

这个有两个方法

第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的

你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）

怎么样，懂吗？

第二个方法就是化合价的升降法

看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了

先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价

所以Mn：+7→+2---少了5个电子

再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价

所以Cl：-1→0---多了一个电子

我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子

即5x=2y所以x、y的最简比就是2：5

然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了

化合价升降配平基本原则

⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。

⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。

⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

配平步骤⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。

⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。

⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等。

⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。

在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：

⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）

⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）

⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）

⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。

配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。

①零价法

用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

试配平Fe3C + HNO3 －Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C →Fe(NO3)3 和CO2 整体升高13价，HNO3 →NO2 下降1价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

②平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平

均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。

【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：

NH4NO3 →HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3 →N2：+1→0 降1×2价

易得5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

③整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O

【分析】CaSx中S元素的化合价为-2/x。CaS2O3中S元素的化合价为+2。要配平方程式，那么右边S元素的化合价和要为0。则由于在CaSx中有X个S元素，则起元素化合价和为-2，而在CaS2O3中有两个S元素，其元素化合价之和为+4。要想右边S元素化合价和为零，则CaSx应乘以2。那么在右边一共有2X+2个S 元素，所以

易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

例题

1．一般化学方程式的配平

例1：

+1 -2 +5+2 +2+6

Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O

【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个+6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个+5价的N变为+2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）+1 +22Cu→2Cu ↑2-1 +6 ↑10×3 S→S ↑8

+5 +2

N→N ↓3×10

所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）：

3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O

例2：

-3+6 +40

(NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O

【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。则有：

+6 +4

S→S ↓2×3