海南省嘉积中学2017-2018学年度第二学期高三大测(五)化学科试题 Word版含答案
【全国百强校Word】海南省琼海市嘉积中学2017-2018学年高二下学期期末教学质量监测理数(无答案)
2017-2018学年度第二学期高中教学质量监测（期考）高二数学科试题（理科）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知复数1z ，2z 在平面内对应的点分别为()1,1和()2,1-，则12z z =（ ） A ．1322i + B ．1322i -+ C ．1322i - D ．1322i -- 2.如图茎叶图记录了甲、乙两组各5名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位:分)，已知甲组数据的平均数为18，乙组数据的中位数为16，则x ，y 的值分别为（ ）A ．8,6B ．8,16C ．18,6D ．18,163.现有高一学生9人，高二学生12人，高三学生7人，自发组织参加数学课外活动小组，从中推选两名来自不同年级的学生做一次活动的主持人，共有不同的选法（ ）A ．756种B ．56种C ．28种D ．255种4.设随机变量()~0,1N ξ，若()1P p ξ>=，则()10P ξ-<<=（ ）A ．12p +B ．1p - C. 12p - D ．12p - 5.某程序框图如图所示，若3a =，则该程序运行后，输出x 的值为（ ）A．33 B．31 C. 29 D．276.已知随机变量X服从二项分布1~6,3X B⎛⎫⎪⎝⎭，则()2P X=等于（）A．1316B．4243C.13243D．802437.“欧几里得算法”是有记载的最古老的算法，可追溯至公元前300年前，下边的程序框图的算法思路就是来源于“欧几里得算法”，执行该程序框图(图中“aMODb”表示a除以b的余数)，若输入的a,b分别为675,125,则输出的a=（）A．0 B．25C. 50 D．758.已知1n x ⎛ ⎝的展开式中只有第四项的二项式系数最大，则展开式中的常数项等于（ ） A ．15 B ．15- C.20 D ．20-9.如图，四边形ABCD 是以O 为圆心、半径为2的圆的内接正方形，四边形EFGH 是正方形ABCD 的内接正方形，且E 、F 、G 、H 分别为AB 、BC 、CD 、DA 的中点将枚针随机掷到圆O 内，用M 表示事件“针落在正方形ABCD 内”，N 表示事件“针落在正方形EFGH 内”，则()P N M =（ ）A ．1π B C. 12 D ．1410.现有4种不同的颜色为公民基本道德规范四个主题词（如图）涂色，要求相邻的词语涂不同颜色，则不同的涂法种数为（ ）A ．144B ．108 C.54 D ．2711.已知双曲线22221x y a b-=x 轴的正半轴上的圆M 与双曲线的渐近线相切，且圆M 的半径为2，则以圆M 的圆心为焦点的抛物线的标准方程为（ ）A ．2y =B ．2y = C.2y = D ．2y =12.定义域为R 的函数()f x 对任意的x 都有()()22f x f x +=-，且其导函数()'f x 满足：()'02f x x >-，则当24a <<时，下列成立的是（ ）A ．()()()22log 2a f f a f << B ．()()()2log 22a f a f f << C. ()()()222log a f f f a << D ．()()()2log 22af a f f << 第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.从52张扑克牌（没有大小王）中随机地抽一张牌，这张牌是J 或Q 或K 的概率是 ．14.甲、乙两人同时报考某一所大学，甲被录取的概率为0.6，乙被录取的概率为0.7，两人是否被录取互不影响，则其中至少有一人被录取的概率为 ．15.在一次对人体脂肪百分比和年龄关系的研究中，研究人员获得如下一组样本数据：由表中数据求得y 关于x 的线性回归方程为ˆˆ0.6yx a =+，若年龄x 的值为50，则y 的估计值为 ．16.同时抛掷两枚质地均匀的硬币，当至少有一枚硬币正面向上时，就说这次试验成功，则在2次试验中成功次数X 的方差是 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 为了解某班学生喜爱打篮球是否与性别有关，对本班50人进行了问卷调查得到如下的列联表:（1）用分层抽样的方法在喜欢打篮球的学生中抽6人，其中男生抽多少人？（2）在上述抽取的6人中选2人，求恰有一名女生的概率.（3）为了研究喜欢打篮球是否与性别有关，计算2K ，你有多大的把握认为是否喜欢打篮球与性别有关？ 附: (临界值表供参考) ()()()()()22n ad bc K a b c d a c b d -=++++18. 某技术公司新开发了A ，B 两种新产品，其质量按测试指标划分为：指标大于或等于82为正品，小于82为饮品，现随机抽取这两种产品各100件进行检测，检测结果统计如下:（1）试分别估计产品A ，产品B 为正品的概率；（2）生产一件产品A ，若是正品可盈利80元，次品则亏损10元；生产一件产品B ，若是正品可盈利100元，次品则亏损20元，在（1）的前提下，记X 为生产1件产品A 和1件产品B 所得的总利润，求随机变量X 的分布列和数学期望.19. 某校高三年级有400人，在省普通高中学业水平考试中，用简单随机抽样的方法抽取容量为50的样本，得到数学成绩的频率分布直方图(下图)（1）求第四个小矩形的高；估计该校高三年级在这次考试中数学成绩在120分以上的学生大约有多少人?（2）样本中，已知成绩在[]140,150内的学生中有三名女生，现从成绩在[]140,150内的学生中选取3名学生进行学习经验推广交流，设有X 名女生被选取，求X 的分布列和数学期望.20.设椭圆()222211x y a b a b +=>>的右项点为A ，上顶点为B .，AB =. （1）求椭圆的方程；（2）设直线():0l y kx k =<与椭圆交于P ，Q 两点，l 与直线AB 交于点M ，且点P ，M 均在第四象限.若BPM ∆的面积是BPQ ∆面积的2倍，求k 的值。
海南中学2017-2018学年度第二学期段考文科化学试题及答案
海南中学2017—2018学年度第二学期期中考试
高二文科化学试题
（文科16—20班）
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间60分钟。
请将答案写在答题卷上。
第I卷（共60分）
一、选择题（本题包括
一个选项符合题意。
）
1、下列关于物质用途的说法错误..的是
A •氨气可用于制造氮肥
C •氯气可用于制漂白粉
2、关于SO2的叙述错误的是
A •不能形成酸雨
B .
C.无色有毒 D .
3、关于叫。
，下列说法正确.的是
A、属于第二周期第VIA族元素
C、质子数为16
4、决定化学反应速率的主要因素.是
A、温度
B、反应物的性质
20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有
B .浓硫酸可用于干燥氨气
D .食醋可用于除水壶中的水垢
密度比空气的大
能使品红溶液褪色
B、原子最外层电子数为8
D、与167N互为同位素
C、反应物的浓度
D、催化剂
5、下列物质中，含有离子键的有
6、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体, 该物质可能是
A、MgCl 2
B、NH4CI
C、NaCI
D、FeCb
7、CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是
A .钠单质
B .氮气C.硫化钠 D •氯化氢。
2018年海南化学高考试题(word版含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共6小题，每小題2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为A. N20B. NOC. N2O3D. N023.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中，能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是A.MgCl2B. Ca(N03)2C. FeS04D. A1C135.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. Na202可与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小二、选择题：本肢共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错—个就得0分。
海南省嘉积中学2017-2018学年度第二学期高三大测(五)生物科试题 Word版含答案
海南省嘉积中学2017-2018学年度第二学期高三大测（五）生物科试题（时间：90分钟，满分：100分）第I卷（选择题 50分）一、选择题：（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关生物膜结构与功能的叙述，不正确的是（）A．细胞内ATP的合成过程只能在生物膜上完成B．膜的选择透过性与磷脂分子和蛋白质分子都有关C．细胞膜上蛋白质种类的多少决定其功能的复杂程度D．构成生物膜的磷脂分子和大多数蛋白质分子可以运动2．下列关于核酸的叙述，错误的是（）A．RNA中可能含有氢键B．细胞中的RNA有多种功能C．DNA和RNA的合成均需要解旋酶D．DNA中的遗传信息可通过转录传递给RNA 3．下列有关物质跨膜运输的叙述，错误的是（）A．抑制膜上载体的活性会阻碍细胞吸收钾离子B．大分子物质通过载体蛋白进入细胞内，需要消耗能量C．在静息状态下，神经细胞依然进行葡萄糖的跨膜运输D．质壁分离过程中，水分子外流导致细胞内渗透压升高4．下列有关酶和ATP的叙述正确的是（）A．酶的基本组成单位是氨基酸B．酶的作用条件较温和，只能在生物体内起作用C．有些酶的组成元素与ATP的组成元素相同D． ATP是高能磷酸化合物，含有三个高能磷酸键5．以下各组物质的元素组成相同的是（）A．磷脂和磷酸B．ADP和DNAC．葡萄糖与丙氨酸D．糖蛋白与肝糖原6．下列关于光合作用的叙述，错误的是（）A．光反应阶段不需要酶的参与B．暗反应阶段既有C5的生成又有C5的消耗C．光合作用过程中既有的产生又有的消耗D．光合作用过程将光能转换成有机物中的化学能7．关于细胞代谢的叙述，错误的是（）A．无氧呼吸能产生ATP，但没有的生成过程B．有氧呼吸过程中生成的可在线粒体内氧化生成水C．某些微生物可利用氧化无机物产生的能量合成有机物D．宿主细胞的呼吸作用能为病毒生命活动提供能量8．将新鲜马铃薯切成5cm的长条（状况相同），再将它们分别放在浓度不同的蔗糖溶液中，4h后测量每条的长度，结果如图所示．以下有关分析正确的是（）A．马铃薯细胞液的浓度约为40g·L-1B．当溶液浓度为40g·L-1时，细胞开始发生质壁分离C．在溶液浓度为30g·L-1～90g·L-1范围内，细胞壁会有一定程度的收缩D．在溶液浓度为20g·L-1，细胞能发生质壁分离9．下列对细胞生命历程的叙述，错误的是（）A．在细胞生长过程中，细胞体积变大，物质运输效率升高B．在细胞分化过程中，核遗传物质没有发生改变，但mRNA有变化C．细胞发生癌变后，细胞膜上的糖蛋白减少，多个基因发生突变D．在细胞凋亡过程中，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育10．对于孟德尔所做的豌豆一对相对性状的遗传实验来说,不必具备的条件是（）A．选用的一对相对性状要有明显的差异B．实验选用的两个亲本一定是纯种C．要让显性亲本作父本,隐性亲本作母本 D．要让两个亲本之间进行有性杂交11．有一植物只有在显性基因A和B同时存在时才开紫花。
海南省2017-2018学年普通高中基础会考化学试卷 Word版含答案
海南省2017-2018学年普通高中基础会考试卷化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。
如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（48分）本卷有16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。
因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有．．用到的仪器是A．烧杯B．铁架台C．容量瓶D．分液漏斗4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。
下列物质属于电解质的是A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖6．下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢7．下列事例与氧化还原反应无关的是A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 9．光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．加聚反应10．已知2A(g)B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高11．是核反应堆的燃料。
海南省嘉积中学高三英语下学期第五次测试试题
海南省嘉积中学2014—2015学年度第二学期高三大测（五）英语科试题（时间：90分钟，满分：100分）第I卷第一部分，听力（共两节，满分30分）做题时，请先将答案标在试卷上，听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观答题卡上。
第一节（共5小题：每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How is the man probably going home?A. By trainB. By busC. By taxi2. What is the man doing?A. Ordering foodB. Taking photosC. Playing games3. What do we know about Jimmy?A. He has a hard time.B. He is very naughty.C. He’s fo urteen years old.4. Why did the man buy fake roses?A. They will last longer.B. They are safer for the woman.C. They look better than the real ones.5. How much does the furniture cost except delivery?A. $1,350.B. $1,500.C. $ 1,650.第二节 (共15小题;每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小问题，从题中所给的A、B、C、三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
海南省琼海市嘉积中学2017-2018学年高二下学期学业水平模拟化学试卷(文科) Word版含解析
海南省琼海市嘉积中学2017-2018学年高二下学期学业水平模拟化学试卷（文科）一、选择题（本题共有16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是( ) A．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污B．用钢丝球洗刷铝制炊具C．稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈D．油锅着火时，迅速盖上锅盖考点：化学科学的主要研究对象．专题：元素及其化合物．分析：A、由于洗涤剂有乳化作用，可以洗去餐具上的油污；B、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制炊具起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去；C、由于酸能与某些金属氧化物反应，所以，稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈；D、油锅着火时，迅速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的．解答：解：A、由于洗涤剂有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，故正确；B、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制炊具起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，故B错误；C、由于酸能与某些金属氧化物反应，所以，稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈，故C 正确；D、油锅着火时，迅速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，故D正确．故选B．点评：本题主要考查对化学元素和人体健康，六大营养素，化学图标，家庭小实验、趣味实验等考点的理解，难度不大．2．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是( )A．氮气B．金属钠C．浓盐酸D．浓硫酸考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：A．氮气不能燃烧；B．金属钠具有还原性；C．浓盐酸不是剧毒品；D．浓硫酸有腐蚀性．解答：解：A．氮气不能燃烧，不是易燃气体，故A错误；B．金属钠具有还原性，不是氧化剂，故B错误；C．浓盐酸不是剧毒品，故C错误；D．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D正确．故选D．点评：本题考查常见危险品的类别，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧；B．用嘴吹灭酒精灯，易发生酒精灯失火；C．酸碱中和反应放出大量的热；D．稀释浓硫酸，应防止放出的热量使液滴飞溅．解答：解：A．钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧，则不能利用水灭火，故A错误；B．用嘴吹灭酒精灯，易发生酒精灯失火，则应利用灯冒盖灭，故B错误；C．酸碱中和反应放出大量的热，则不能利用盐酸冲洗，应利用硼酸，故C错误；D．稀释浓硫酸，应防止放出的热量使液滴飞溅，则将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并利用玻璃棒不断搅拌，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．4．能使用酒精灯直接加热的器皿是( )A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．解答：解：试管可用酒精灯直接加热，而试剂瓶需要垫上石棉网进行加热，量筒、容量瓶不能用来加热，故选A．点评：本题考查能直接加热的玻璃仪器，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，注意归纳常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器．5．标准状况下质量为4g H2的体积约为( )A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L考点：物质的量的相关计算．分析：4g H2的物质的量为：=2mol，根据V=nVm来计算求解．解答：解：4g H2的物质的量为：=2mol，所以V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与气体体积的关系，明确有关物质的量的计算方法，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是( )A．水和乙酸B．油和水C．苯和乙酸乙酯D．甲醇和乙醇考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．解答：解：题中水和乙酸、苯和乙酸乙酯以及甲醇和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而油和水互不相溶，可用分液的方法分离．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．7．用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶( )A．①②③B．①②④⑤C．②③⑤D．③④⑤考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器．分析：用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．解答：解：用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200ml容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据步骤确定仪器．8．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．9．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn 2++CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4考点：离子方程式的书写．分析：A．锌的还原性大于铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．解答：解：A．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4，故D 正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是( )A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中考点：钠的化学性质；钠的物理性质．分析：钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．解答：解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B．点评：本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．11．下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是( )A．Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B．铝是人类使用最早的金属之一C．Al2O3是碱性氧化物D．Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A、Al2O3与水不反应；B、金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现；C、Al2O3是既能与强酸反应又能与强碱反应，为两性氧化物；D、Al（OH）3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水．解答：解：A、Al2O3与水不反应，故A错误；B、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合，故B错误；C、Al2O3是既能与强酸反应又能与强碱反应，为两性氧化物，故C错误；D、Al（OH）3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故D正确；故选D．点评：本题主要考查铝及其化合物的性质与用途等，比较基础，体现出化学与生活的密切关系，加强基础知识的掌握．12．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是 ( )A．氯化钠B．氯气C．小苏打D．明矾考点：胶体的应用．分析：当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在水处理中作混凝剂．解答：解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；故选D．点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，本题注意把握混凝剂的特点，为解答该题的关键．13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、根据钠盐都极易溶于水；B、根据碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体；C、根据碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；解答：解：A、Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；B、Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C错误；D、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选：C；点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．14．下列关于Fe2O3和 Al2O3性质和用途的说法符合事实的是( )A．都可与盐酸反应B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氧化铝和氧化铁都与盐酸反应生成氯化物；B．氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应；C．氧化铝能作耐火材料；D．氧化铝能和氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成氯化物和水，故A正确；B．氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应，但能和酸反应，故B错误；C．氧化铝熔点很高，在一般条件下不熔化，所以可以作耐火材料，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道氧化铝是中学阶段学习的唯一一个能和强酸、强碱反应的两性氧化物．15．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( )A．明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2O B．漂白粉﹣﹣NaClOC．纯碱﹣﹣NaHCO3D．水煤气﹣﹣CO、H2考点：常见元素的名称、符号、离子符号．分析：A、明矾为十二水合硫酸铝钾；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；C、纯碱为碳酸钠；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体．解答：解：A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B 错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D．点评：本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．16．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于( ) A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：化学基本反应类型．分析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．解答：解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．点评：本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．二、填空题（每空2分，共52分）17．工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol．考点：氧化还原反应．分析：反应SiCl4+2H2═Si+4HCl中，Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题．解答：解：反应中Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，由方程式可知，若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol．故答案为：SiCl4；H2；2；点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．18．现有下列物质：①Al2O3、②SO2、③FeCl3溶液、④Cl2．其中，可用于制作耐火材料的是①（填序号，下同）；可用于自来水消毒的是④；属于酸性氧化物的是②；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是③．考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：Al2O3与熔点很高，常用于制作耐火材料；氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒；SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；FeCl3溶液遇KSCN溶液变为红色．解答：解：Al2O3与熔点很高，常用于制作耐火材料，所以可用于制作耐火材料的是①；氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒，所以可用于自来水消毒的是④；SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以属于酸性氧化物的是②；FeCl3溶液遇KSCN溶液变为红色，所以与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是③；故答案为：①；④；②；③；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，熟练掌握物质的性质是解题的关键．19．现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色胶状沉淀．请回答下列问题（1）A的化学式为Al，C的化学式为H2．（2）反应②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，B为AlCl3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，据此解答．解答：解：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，B为AlCl3，D为NaAlO2，E为Al（OH）3，（1）根据上面的分析可知，A为Al，C为H2，故答案为：Al；H2；（2）反应②为铝与氢氧化钠反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．点评：本题考查无机物推断，涉及Al元素单质化合物的性质与转化，“金属A能与盐酸、氢氧化钠反应生成气体”是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．20．（32分）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关．（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化学式）．②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于C（填字母）．A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是B（填字母）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在海轮的铁制外壳上焊上铜块C．在自行车钢圈上镀上一层金属铬（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是B（填字母）．A．铁B．碘C．钙②维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是C（填字母）．A．鸡蛋B．牛肉C．辣椒③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行皮试．（3）我国新修订的《环境保护法》已于9月22日。
海南省琼海市嘉积中学2018学年高二上学期教学质量监测
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Ba-137 Pb-207第I卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）1、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g)；△H＝+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；△H＝-484kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)；△H＝+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)；△H＝－242kJ·mol-12、在一定温度时，N:2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。
下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/moLB.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的放热增多D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3、反应A(g)+3B(g)2C(g) +2D(g)在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是A.ν(A)=0.15mol·L-1·s-1B. ν(B)=0.6mol·L-1·s-1C.ν(C)=0.5mol·L-1·s-1D. ν(D)=0.4mol·L-1·s-14、下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5、一定条件下反应A2(g)+ B2 (g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A．υ（正、A2）=υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2∶2∶1的状态6、对已达化学平衡的反应3H2(g)+ N2 (g) 2NH3(g) △H<0，降低温度对化学平衡的影响是A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C.逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动7、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z , ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33%B．40%C．50%D．67%8、下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变D.自发反应在任何条件下都能实现。
海南省琼海市嘉积中学2017届高三下学期第一次月考化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe56 Cu 64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。
面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2．5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。
下列说法正确的是：A．PM 2．5指环境空气中直径小于等于2．5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中B．绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理C．气态氢化物的稳定性：CH4 ＞NH3 ＞H2O＞HFD．热稳定性：NaHCO3 ＞Na2CO3【答案】A2．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。
将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。
此过程不可能．．．发生的反应是：A．2Mg + Si Mg2Si B．Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑C．SiO2 + H2O = H2SiO3 D．SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O【答案】C【解析】A、硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物，可知反应物是硅和镁，生成物是硅化镁，用观察法配平即可，A正确；B、将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光，所以是硅化镁和水发生反应，由于SiH4属于气体，所以根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以生成物是氢氧化镁和SiH4，先配平镁，再配平氢即可，B正确；C、由于二氧化硅不溶于水，且不与水反应，所以该反应不能发生，C错误；D、SiH4可以与氧气反应，硅与氧结合生成二氧化硅，氢和氧结合生成水，用观察法配平即可，D正确，答案选C。
[精品试卷]海南省嘉积中学—第二学期高三大测(五)物理科试题复习专用试卷
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[精品试卷]海南省嘉积中学—第二学期高三大测（五）物理科试题复习专用试卷高中物理学习材料（精心收集某某整理制作）海南省嘉积中学2022—2022学年度第二学期高三大测（五）物理科试题（时间：90分钟，满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共38分）一、单项选择题：(本题共6小题，每小题3分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
)1．两个大小相等的共点力F1和F2作用在同一质点上，它们的合力的大小为F，则A．若F1、F2中的一个增大，F不一定增大B．若F1、F2的方向改变，F的方向也一定改变C．若两个共点力的夹角小于120°，则合力F大小为两个共点力力大小之和D．若F1、F2增大，F也一定增大2．如图，在负点电荷Q产生的电场中，将两个带等量正电荷的试探电荷q1、q2分别置于A、B两点，虚线为等势线。
取无穷远处为零电势点，则下列说法正确的是A．A点电势大于B点电势B．A、B两点的电场强度相等C．q1在A点的电势能小于q2在B点的电势能D．若将q1、q2移动到无穷远的过程中需要外力克服电场力做的功W13．如图，圆环形导体线圈a平放在水平桌面上，在a的正上方固定一竖直螺线管b，二者轴线重合，螺线管与电源和滑动变阻器连接成如图所示的电路．若将滑动变阻器的滑片P向下滑动，下列表述正确的是A．线圈a中将产生俯视顺时针方向的感应电流B．穿过线圈a的磁通量变小C．线圈a有扩张的趋势D．线圈a对水平桌面的压力FN将增大4．中国选手董栋在伦敦奥运会夺得男子蹦床金牌．忽略空气阻力，下面说法正确的是A．运动员下落到刚接触蹦床时，速度最大B．运动到最低点时，床对运动员的作用力大于运动员对床的作用力Aq1QBq2C．从刚接触蹦床到运动至最低点的过程中，运动员的加速度先减小后增大．D．从刚接触蹦床到运动至最低点的过程中，运动员做匀变速直线运动．5．如图所示，质量分别为m1和m2两个物体用两根轻质细线，分别悬挂在天花板上的A、B两点，两线与水平方向夹角分别为，且，两物体间的轻质弹簧恰好处于水平状态，两根绳子拉力分别为TA和TB，则下列说法正确的是A．TA=TBB．TATBC．m1=m2D．m1m26．如图甲所示，固定的水平金属导轨足够长且电阻不计。
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海南省嘉积中学2017-2018学年度第二学期高三大测（五）化学科试题（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39 Mn－55 Fe—56 Ba—137第I卷选择题（共36分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2A．SiO2 B．NOC．Al2O3 D．SO34、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色5、下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+6、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7、下列对化学知识的认识正确的是A．H2与T2互为同位素 B．氯化钠、硫酸钡都属于强电解质C．离子化合物中可能含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10N AB．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A9、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．CH3CH2OH→CH3CHO D．SiO2→Si10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-B．0.1mol•L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C．0.1mol•L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 通电═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2 D．2HgO △══2Hg + O2↑12、下列实验操作中有错误的是A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热第II卷非选择题（共64分）13、（9分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是。
（2）Z的原子结构示意图为。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是。
A．原子序数：X>W B．最低化合价：X>WC．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；C转化生成D的离子方程式为。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp=4.0×l0-12）。
14、（9分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 已知25℃时： C(石墨) +O2(g)CO2(g) ；△H1 ＝－394 kJ·mol－1C(石墨) +1/2错误！未找到引用源。
O2(g) CO (g)；△H2 ＝－111 kJ·mol－1H2(g) +1/2错误！未找到引用源。
O2(g)H2O(g)；△H3＝－242kJ·mol－1试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)的反应热△H＝kJ·mol－1。
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＜0试回答下列问题：①若起始时c(CO)=2 mol·L－1，c(H2O)=3 mol·L－1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
②在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L－1，c(H2O)=2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”)，此时v(正)(填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆)，你判断的依据是。
③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将。
(均填“增大”、“减小”或“不变”)15、（9分）在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。
请回答下列问题：（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式。
（2）甲池电解时反应的离子方程式。
（3）甲池电解后溶液的pH= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为 g。
(假设电解前后溶液的体积不变)（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式。
16、（9分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。
（1（2（3）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。
NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
① NH2Cl② 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移电子 mol。
17、（8分）为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式: 。
(2)设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是。
选考题18-Ⅰ（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：ArrayA．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成18-Ⅱ（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称．．为 ； （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 ； 反应②的化学方程式为 。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是 。
A ．溴水B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴的CCl 4溶液D ．银氨溶液 （4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。
写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_ 、 。
①能发生银镜反应；②能与FeCl 3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
嘉积中学2014—2015学年度第二学期高三大测（五）化学科答案（时间：90分钟，满分：100分）13、（9分）（1）第二周期第IVA 族（1分）（2） （1分）（3）CD （2分）（4）NaAlO2（1分） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（5）2.0×10-4（2分）14、（9分）（1）－41 kJ·mol－1 （2分）（2）① K=1（2分）② 否（1分） >（1分） Q=1/3<K=1（1分）③ 增大（1分）减小（1分）15、（9分）（1）2H++2e —H2↑（2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+（3）1 CuO 2（4）O2+4e—+4H +2H2O16、（11分）（1（1分）（2）2Cl-＋2H2O===2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分）（3）a b （2分）（4）① NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3•H2O＋HClO）（2分）② 0.5（2分）17、（8分）(1)(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）（2分）(2)温度（1分）催化剂（1分）(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸（2分）(4)氢氧化钠与碘反应了（2分）选考题电解18-Ⅰ（6分） BC18-Ⅱ（14分）（1）醛基、碳碳双键（2分）（2）保护碳碳双键（2分）加成反应(2分)（2分）（3）D（2分）（42分）。