海南省嘉积中学2017-2018学年度第二学期高三大测(五)化学科试题 Word版含答案

海南省嘉积中学2017-2018学年度第二学期高三大测（五）

化学科试题

（时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39 Mn－55 Fe—56 Ba—137

第I卷选择题（共36分）

单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确

．．．的是

2

A．SiO2 B．NO

C．Al2O3 D．SO3

4、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）

A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体

C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇

D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色

5、下列离子方程式正确的是（）

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑

C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7、下列对化学知识的认识正确的是

A．H2与T2互为同位素 B．氯化钠、硫酸钡都属于强电解质

C．离子化合物中可能含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物

8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10N A

B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N A

C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N A

D．5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A

9、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2

C．CH3CH2OH→CH3CHO D．SiO2→Si

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-

B．0.1mol•L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

C．0.1mol•L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融) 通电

═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△

══Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO 高温

═══3Fe+4CO2 D．2HgO △

══2Hg + O2↑

12、下列实验操作中有错误的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中

B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

第II卷非选择题（共64分）

13、（9分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种

重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）Z的原子结构示意图为。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的

是。

A．原子序数：X>W B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；

C转化生成D的离子方程式为。

（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已

知：T℃，Ksp=4.0×l0-12）。

14、（9分）

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 已知25℃时： C(石墨) +O2(g)CO2(g) ；△H1 ＝－394 kJ·mol－1

C(石墨) +1/2错误！未找到引用源。O2(g) CO (g)；△H2 ＝－111 kJ·mol－1

H2(g) +1/2错误！未找到引用源。O2(g)H2O(g)；△H3＝－

242kJ·mol－1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)的反应热△H＝

kJ·mol－1。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＜0

试回答下列问题：

①若起始时c(CO)=2 mol·L－1，c(H2O)=3 mol·L－1，达到平衡时CO的转化率为60%，

则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

②在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L－1，c(H2O)=2 mol·L－1，反应进行一段

时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状

态(填“是”与“否”)，此时v(正)(填“大