高二化学期中考试

高二化学期中考试模拟卷

一、选择题（17小题，每题3分，共51分）

1.热化学方程式中化学式前面的计量数表示 （ ）

A ．分子个数

B ．原子个数

C ．物质的质量

D ．物质的量

2.“活化分子”是衡量反应速率快慢的依据，下列对“活化分子”说法中不正确．．．

的是 （ ） A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）

A ．生成物总能量一定低于反应物总能量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H = + 49.0 kJ·mol －1

②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192.9 kJ·mol －1

下列说法正确的是（ ）

A.CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9kJ·mol －1

5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水 6.右图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述

不正确．．．的是 （ ） A. 该反应的热化学方程式为： N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -92kJ·mol -1

B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N 2和3molH 2 反应后放出的

热量为Q 1kJ, 若通入2mol N 2和6mol H 2 反应后放出的热量为Q 2kJ 则184>Q 2 >2Q 1

7.

可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)正逆向进行时，正逆反应速率的大小是 （ ）

A. v 正>v 逆

B. v 正< v 逆

C. v 正=v 逆

D. 不能确定 8.右图为反应2SO 2＋O 22SO 3速率v (SO 2)变化的图像，则横坐标可能是

（ ） A ．反应时间 B ．温度C ．压强

D ．SO 2的浓度 9.通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的

大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。 化学键

C —H C —F

H —F F — F

v (SO 2) O

反应过程

能量/kJ •mol －1

N 2+3H 2 NH 3 a

508 b 600

键能/(kJ·mol －1) 414 489 565 155

根据键能数据估算下列反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为

（ ）

A.－1940kJ·mol －1

B.1940kJ·mol －1

C.－485kJ·mol －1

D.485kJ·mol －

1

10.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下反应速率，其中最快的是（ ） A.υ(D)=0.4 mol / (L·s ) B.υ(C)=0.5 mol / (L·s ) C.υ(B)=0.6 mol / (L·s ) D.υ(A)=0.15 mol / (L·s )

11.在FeCl 3溶液中滴加无色的KSCN 溶液后有以下可逆反应存在：

FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl 晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 （ ）

A ．变深

B ．变浅

C ．不变

D ．无法确定

12.某温度下N 2O 4（g ）

2 NO 2（g ）；△H ＞0。在密闭容器中平衡，说法不正确的是 （ ） A ．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B ．保持体积不变加少许NO 2，正反应速率将减小，逆反应速率增大，平衡向逆向移动

C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡时，颜色变深

D ．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

13.反应 PCl 5（g ）

PCl 3（g ）＋Cl 2（g ） ① 2HI （g ） H 2（g ）＋I 2（g ） ② 2NO 2（g ） N 2O 4（g ） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a ％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）

A ．均不变

B ．均增大

C ．①增大，②不变，③减少

D ．①减少，②不变，③增大

14.在一密闭容器中，CO 和H 2O 混合加热到850℃达到下列平衡：

CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ） ，K ＝1.0，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20 mol/L 和1.00 mol/L ，则CO 转化为CO 2的转化率为 （ ）

A ．5%

B ．80%

C ．83%

D ．91%

15.用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)

2C(g) ；△H ＜0的正确图像为 （ ） 16.可逆反应：3 A(g)

3 B(?)+C(?)；△H ＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）

A ．

B 和

C 可能都是固体

Ｂ．B 和C 一定都是气体

C ．若C 为固体，则B 一定是气体

D ．B 和C 可能都是气体

17.某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH 、ΔS 应为 （ ）

A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0

B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0

C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0

D ．ΔH ＞0，ΔS ＜0

二．填空题（5小题，共49分）

18.（6分）写出下列热化学方程式（1）SiH 4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2(s)和H 2O （l ），已知室温下2g SiH 4自燃放出热量89.2kJ ，其热化学方程式 为： 。

（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH 4。0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放 A B C D 100℃ 500℃ 时间 C% v 逆 v 正 v 温度 V 正 V 逆 压强 v 100℃ 500℃ 压强

A

的转

化

率