元素周期表和元素周期律复习

H
0 1 2 3 4 5 6 7 H8 2 2
短 周 LB
期
Ni eMg
aKC
B C N O F Ne 10 8
A S P S C eA 1 8
li
l r 83 1
aS
长周 r 期
65 18 48 83 161 32
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣB Ⅴ Ⅵ ⅦB Ⅷ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA Ⅴ Ⅵ ⅦA 0 8 2
A AB
原子序数 6 13 34 53 88
36 54 86
周期
四五七
族
ⅥA ⅦA ⅡA
【变式训练1】
2.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种 元素，原子序数的差值不可能为（ ）
A.1 D.25
B.11
C.18
一、元素周期表
1 2 3 4 5 67 8 9 1 1 1 1 1 11 11
H
0 1 2 3 4 5 6 7 H8 2 2
元素原子的最外层电子1排布8 呈
到
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的周ⅠA期性Ⅱ变A 化ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
原子半径逐减渐小
零
2原
子
3半
族
4
径 逐
5渐
元
增
6大
素
7
元素性质的周期性变化
元素的最高正价+1由+7 到 ，-最4 低-1负 价Ⅰ由A ⅡA到 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
金属性逐减渐
2
性逐渐 弱
3
金非 属金
O3弱
总结
预测元素性质的一般思路 1. 判断元素在周期表中的位置 2.找同主族熟悉的元素 3.根据元素周期律推测该元素的性质
综合应用
1.铊的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期六表中 位Ⅲ于A第______周期，第______族．
（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子 数A和-1质62子数之差为______．
氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的事实依据： 1) 单质与氢气生成氢化物的难易
或生成氢化物的稳定性； 2) 最高价氧化物的水化物的酸性
强弱。
应用元素周期律推测锶的性质
1.已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁 、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈， 下 列 关B于 锶 单 质 的 性 质 描 述 错 误 的 是 （ ） A. 将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈， 生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆 炸 B. 颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象 不如钠与水反应剧烈 C. 锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反 应生成的氢氧化物为强碱 D. 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与
置
主族序数=最外层 电子数
结
构
最外层电子 数=主族元 素最高正价
元素周期律
性 质
二、元素周期律
•元素原子结构的周期性变化 （1）元素原子核外电子排布的周期性 变（化2）元素原子半径的周期性变化(除稀有 •元素性质的周期性变化 （1） 元素化合价的周期性变化 （2）金属性、非金属性的周期性变化
元素原子结构的周期性变化
短 周 LB
期
Ni eMg
aKC
B C N O F Ne 10 8
A S P S C eA 1 8
li
l r 83 1
aS
长周 r 期
65 18 48 83 161 32
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣB Ⅴ Ⅵ ⅦB Ⅷ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA Ⅴ Ⅵ ⅦA 0 8 2
A AB
BB
BBA
AA
探究思路：
位
周期序数=核外 电子层数
4
性属 逐性
5 渐逐 增渐
6 强减
7
弱
，非金增属 零
强
族 元 素
【小组讨论2】
1.碱金属元素自上而下 ，金增属强性逐渐 ，可以根据哪些事实来判断？
2.哪些事实可以用来判断卤族元素非金属
规律小结2
元素金属性强弱的事实依据： 1) 单质跟水或酸起反应置换出氢
的难易； 2) 最高价氧化物的水化物——氢
2.请根据元素周期律预测下列物质的水溶性并 说出理由。 （1）Sr(OH)2
（2）SrCO3
（3）SrSO4
【变式训练2】
专家认为，巴马人长寿的秘诀之一是因为土 壤中富含元素硒(Se) ，已知该元素与氧具 有相同的最外层电子数D 。则下列关于硒的 叙述中不正确的是( )
A．硒的最高价氧化物的化学式为SeO3 B．单质Se是一种半导体材料 C．硒的原子半径比硫、溴的原子半径大 D．单质硒的氧化性比氯气弱，比溴强，比
BB
BBA
AA
锶在周期表中的位置五：第ⅡA 周期 族。 【小组讨论1】 1.能否根据锶在周期表中的位置计算出锶的原
子序数？
2.若已知锶的原子序数为38，如何确定锶在周 期表中的位置？

一、元素周期表
1 2 3 4 5 67 8 9 1 1 1 1 1 11 11
H
0 1 2 3 4 5 6 7 H8 2 2
ⅠA、ⅡA族相差为上一周期 元素种数 其它族相差为下一周期元素 种数 2. 根（据如原第子三序四数周推期断相元素邻在的周同期主表中的位置 族元素，Mg和Ca相差8，S 记住和0族Se元相素差的18原）子序数，2、10、18、36、54、8 比大小定周期，求差值定族数
【变式训练1】
1. 推算原子序数为6、13、34、53 、88的元素在周期表中的位置。
授课人：彭
考考你： 矿泉水中锶离子 的化合价是多少 ？ 你是如何判断的 ？
探究思路：
位 置
结
性
构
质
位置反映结构 结构决定性质
一、元素周期表
1.请在下面的虚线框中按照元素 在周期表中的位置填写1-20号元 素，并用实线画出元素周期表的 轮廓。
一、元素周期表
1 2 3 4 5 67 8 9 1 1 1 1 1 11 11
（3）下列推断正确A的是______．
A．单质的还原性：Tl＞Al 子半径：Al＞Tl
B．原
C．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3 D．氧 化性：Tl3+＞Al3+
短 周 LB
期
Ni eMg
aKC
B C N O F Ne 10 8
A S P S C eA 1 8
li
l r 83 1
aS
长周 r 期
65 18 48 83 161 32
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣB Ⅴ Ⅵ ⅦB Ⅷ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA Ⅴ Ⅵ ⅦA 0 8 2
A AB
BB
BBA
AA
规律小结1
1.同主族相邻元素的原子序数的差值规律