滴定误差分析

滴定误差分析：

（1）滴定管不润洗---偏大

（2）滴定管尖嘴气泡前无后有---偏小

（3）滴定管尖嘴气泡前有后无---偏大

（4）滴定管读数俯视---偏小

（5）滴定管读数仰视---偏大

（6）锥瓶润洗---偏大

（7）锥瓶摇动外溅---偏小

容量瓶配液误差分析：

（1）不冷却室温---偏大

（2）不洗烧杯，玻棒---偏小

（3）溶液外溅---偏小

（4）定容俯视刻度线---偏大

（5）定容仰视刻度线---偏小

怎样区别强酸.弱酸.强碱.弱减

酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱

从化学式观察：

常见的强酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3

酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强

常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2

如果这种碱是沉淀或者在水中微溶，那么这种碱就是弱碱如果这种碱在水中易溶，那么这种碱就是强碱

根据化学方程式的计算差量法应用

在化学反应中，固体物质或溶液的质量(含气体物质的体积)，往往会发生变化，这种反应前后的变化差值，与该化学反应紧密联系，并与某些反应物或生成物的质量(含气体体积)成正比例关系应用差量法解某些化学计算题，十分简便

[例1] 在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12克的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净烘干称重，质量变为1.16克试计算在这个化学反应中溶解了铁多少克？析出了铜多少克？

[分析] 把铁片放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，这个反应的化学方程式是：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

从化学方程式可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56克铁，将析出64克的铜，会使铁片质量增加：

64克-56克=8克

根据铁片增加的质量(1.16克-1.12克)，可算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量[解] 设溶解的Fe为x克，析出的Cu为y克

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差

x=0.28克

y=0.32克

答：在这个化学反应中溶解了铁0.28克析出了铜0.32克

[例2] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应：

3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

在标准状况下，把1.12升Cl2N2混合气(90％Cl2和10％N2)通过浓氨水，实验测得逸出气体(NH3和H2O都被吸收)，体积为0.672升(其中含50％Cl2和50％N2)，有多少克氨被氧化？

[分析] 按常规解法，要计算出原混合气中Cl2的体积：

1.12升×90％=1.008升

0.672升×50％=0.336升

计算出反应中消耗的Cl2的体积：

1.008升-0.336升=0.672升

再依据方程式找出关系式，计算出被氧化的NH3的质量设被氧化的NH3为x 克

x=0.34克

利用反应前后的气体体积差，建立解题关系，可使解题方法简化

3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

x=0.34克

答：该反应中有0.34克氨被氧化