初三上册重要的化学方程式汇总
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
九年级上册化学化学方程式汇总
九年级上册化学化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
在九年级上册的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，下面就为大家进行汇总。
一、氧气的性质1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极产生的气体体积比约为 1:2 。
四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
五、碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑六、二氧化碳的制取1、大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑七、二氧化碳的性质1、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
初三上学期所学化学方程式
一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 点燃2MgO2、铁与氧气反应：3Fe+2O点燃3O43、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2O5、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃6、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+O点燃CO9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O点燃2CO10、汞与氧气反应:2Hg+O∆2HgO11、铜与氧气反应:2Cu+O2∆2CuO12、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO213、二氧化碳通过炽热炭层:CO2+C高温2CO14、生石灰溶于水:CaO+H2Ca(OH)215二氧化碳与水反应:CO2+H2H2CO3二、分解反应16、实验室用过氧化氢溶液制氧气:2H2O MnO22O+O2↑17、加热高锰酸钾:2KMn O∆K2MnO4+MnO2+O2↑18、加热氯酸钾:2KCl O3MnO22KCl+3O2↑19、水的电解 2H2通电2↑+O2↑初三上册化学方程式20、氧化汞分解:2HgO∆2Hg+O2↑21、碳酸分解:H2CO2O+CO2↑22、煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）:CaC O高温CaO+CO2↑三、置换反应23、镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl Mg Cl2+H2↑24、镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO Mg SO4+H2↑25、锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl Zn Cl2+H2↑26、锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的原理）:Zn+H2SO4Zn SO4+H2↑27、铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl Fe Cl2+H2↑28、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO Fe SO4+H2↑29、铝与稀盐酸反应:2Al+6HCl Al Cl3+3H2↑30、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO Al2(SO4)3+3H2↑31、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4Cu+Fe SO432、铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO+Al2(SO4)333、铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO+Cu(NO3)234、铁与氯化铜溶液反应:Fe+CuCl2Cu+Fe Cl235、锌与氯化亚铁溶液反应:Zn+FeCl2+Zn Cl236、氢气还原氧化铜:H2+∆Cu+H2O37、木炭还原氧化铜:C+高温2Cu+CO2↑38、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温+3CO2↑四、其它反应39、甲烷燃烧:CH4+2O点燃2+2H2O40、酒精燃烧（乙醇燃烧）:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O41、一氧化碳还原氧化铜:CO+∆Cu+CO242、一氧化碳还原氧化铁（工业冶炼铁的原理）:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO243、一氧化碳还原四氧化铁 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO244、二氧化碳与石灰水反应（检验二氧化碳的原理）CO2+Ca(OH)23↓+H2O45、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应2NaOH+CO22CO3+H2O46、实验室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl Ca Cl2+H2O+CO2↑。
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
九年级化学上册常见化学方程式
九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
九年级上册必背的化学方程式
九年级上册必背的化学方程式
一、化合反应（多变一）
1.二氧化碳和水反应：
2.铜在空气中加热
3.铝在氧气中燃烧
4.氧化钙和水反应
5.镁在空气中燃烧
6.碳在高温下和二氧化碳反应
7.碳在空气中燃烧 8.一氧化碳燃烧
9.硫在空气中燃烧 10.磷燃烧
11.铁在氧气中燃烧
二、分解反应（一变多）
1.高锰酸钾加热分解
2.双氧水和二氧化锰混合
3.氯酸钾和二氧化锰加热分解
4.碳酸分解
5.石灰石高温分解 (二氧化碳的工业制法)
6.水通电分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属
1.氢气还原氧化铜
2.碳还原四氧化三铁：
3.碳还原氧化铜
4.碳还原氧化铁：
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
大理石（石灰石）和稀盐酸反应
五、不属基本反应类型的反应
1.二氧化碳与澄清石灰水反应
2.二氧化碳与氢氧化钠反应
3.一氧化碳还原氧化铜
4.一氧化碳还原氧化铁
5.一氧化碳还原氧化亚铁
6.一氧化碳还原四氧化三铁
7.甲烷（CH
天然气、沼气、瓦斯气）燃烧
4。
初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中会充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过冰凉碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的积极作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而纯化：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳农业机械制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜氢氧化钠反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中会燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气当中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、乙炔还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、硫化氢还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、氢气通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的电磁场）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．生物体与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中挥发：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分熔化：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气之中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃点：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的示范作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原成反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑成才热线：8698887，8697778初三化学复习资料石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OMnO2氯酸钾与氯二氧化锰的混合物共热：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑点燃一、燃烧反应1、木炭在氧气中会燃烧：C+O2CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)点燃2、木炭在空气中所不充分燃烧：2C+O23、硫化氢在氧气中燃烧：2CO+O24、硫粉在氧气中所燃烧：S+O25、磷在氧气中燃烧：4P+5O26、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃2CO2CO2（产生蓝色火焰）点燃SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色闪电,产生有刺激性气味的气体)点燃2P2O5(产生浓厚的白烟)Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)瓶底留少量2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)2CuO（红色固体变为黑色固体)水或细沙点燃7、镁在空气中燃烧：2Mg+O28、铜在空气中加热；2Cu+O2点燃9、氢气在二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
初三化学必背的化学方程式
初三化学必背的化学方程式一、有机物１.烷烃的燃烧反应CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O２．醇的脱水反应ROH→R+H2O３．醇和酸的酯化反应RCOOH+ROH→RCOOR’+H2O４．醇的氧化反应RCHOH+[O]→RCOOH+H2O５．醛和醇的缩合反应RCHO+R’OH→RCH(OR’)+H2O６．酮和醇的缩合反应R’COR+R’’OH→R’COOR’’+H2O７．酚的取代反应C6H5OH+X2→C6H5X+HX８．酚的酸碱中和反应C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O二、无机物１．金属性和非金属性之间的发生氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu２．非金属性之间的发生氧化还原反应Zn+2HCl→ZnCl2+H2３．碱与酸之间的发生中和反应NaOH+HCl→NaCl+H2O４．金属的碱与水之间的反应2Na+2H2O→2NaOH+H2５．碱金属(钠、钾)与非金属的反应2Na+Cl2→2NaCl６．盐之间的双置换反应NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl７．金属与酸之间的反应Mg+2HCl→MgCl2+H2８．金属的碱与二氧化碳之间的反应2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O三、酸、碱、盐的离解方程式１．酸离子的离解方程式HCl→H++Cl-２．碱离子的离解方程式NaOH→Na++OH-３．盐离子的离解方程式NaCl→Na++Cl-四、酸碱中和反应１．强酸强碱中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O２．弱酸弱碱中和反应CH3COOH+NH4OH→NH4CH3COO+H2O 五、氧化反应１．金属与氧气的氧化反应4Al+3O2→2Al2O3２．非金属与氧气的氧化反应C+O2→CO2六、化学分析方程式１．氧化物的鉴别CO2+Ba(OH)2→BaCO3↓+H2O２．氨气的鉴别NH3+HCl→NH4Cl以上是初三化学中常见的化学方程式，记住这些方程式可以方便理解和记忆化学反应的发生过程和化学物质的性质。
九上全部化学方程式总结
九上全部化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
在九年级的化学学习中，学生主要学习了酸碱中和反应、氧化还原反应、还原反应以及金属活动性等方面的知识。
下面将对九年级全部化学方程式进行总结。
一、酸碱中和反应：1.酸和碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O2.酸和金属碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OHNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O二、氧化还原反应：1.金属和非金属元素的氧化反应：2Mg + O₂ → 2MgO2Na + Cl₂ → 2NaClCa + S → CaS2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂3.金属和盐酸的反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂4.单质和氧气的反应：C + O₂ → CO₂S + O₂ → SO₂2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃5.金属和非金属氧化物的反应：Na₂O + H₂O → 2NaOHMgO + H₂O → Mg(OH)₂CaO + H₂O → Ca(OH)₂三、还原反应：1.金属氧化物还原反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂2Zn + O₂ → 2ZnO2.金属酸还原反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂3Fe + 4H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂3.单质还原反应：C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂S + 2H₂O → H₂S + H₂SO₄四、金属活动性：1.金属置换反应：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuMg + FeSO₄ → MgSO₄ + FeFe + Zn(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Zn2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂以上是九年级化学学习中的一些常见化学方程式。
初三上册化学考试必背方程式
初三上册化学考试必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。
初三上册化学考试必背方程式篇一一、燃烧反应1、碳充分燃烧：C+O2=点燃CO22、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO3、硫燃烧：S+O2=点燃SO24、磷燃烧：4P+5O2=点燃P2O55、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O46、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=点燃2CO29、甲烷燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O二、容易见到气体制备方程式制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2#3、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氧化汞：2HgO=加热2Hg+O2↑5、电解水：2H2O=通电H2↑+O2↑制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑3、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温CaO+CO2↑制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌跟稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO33、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO26、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al23+3Cu3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe2+2Ag5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn2+2Ag初三上册化学考试必背方程式篇二C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca2现象：白色固体渐渐溶解Ca△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu22CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成初三上册化学考试必背方程式篇三1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：没有明显现象。
初三上册化学所有的化学方程式
初三上册化学所有的化学方程式1. 过氧化氢反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O22. 硝酸反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O3. 氯酸反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸性固形物溶解反应的方程式：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3–5. 碳酸反应的方程式：H2CO3 → H2O + CO26. 烧碱反应的方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO27. 氧化性水溶液反应的方程式：MnO4–+ H2SO4 + H2O → Mn2+ + SO42– + H3O+8. 氢氧化钠反应的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H29. 氯化钠溶液的方程式：NaCl + H2O → Na+ + Cl– + H2O10.氧化铜溶液的方程式：Cu + O2 + H2O → Cu2+ + OH–11.碳酸氢钠溶液的方程式：Na2CO3 + H2O → HCO3– + Na+ + OH–12.醋酸反应的方程式：CH3COOH + H2O → CH3CO O– + H3O+13.氯化钾反应的方程式：KCl + H2O → K+ + Cl– + H2O14.硫酸反应的方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O15.铁（II）硫酸根的反应的方程式：FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S16.还原酸反应的方程式：Fe3+ + H2C2O4 → Fe2+ + H2O + CO217.硝酸乙酯反应的方程式：C2H5ONO2 + H2O → C2H5OH + HNO318.甲醛的反应的方程式：CH2O + H2O → HCHO + H3O+19.硫酸钡的反应的方程式：BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + SO42– + H2O20.氧化锌的反应的方程式：Zn + O2 + H2O → Zn2+ + OH–。
九年级上册化学方程式汇总
23、空气中加热铜粉
2Cu + O2
2 CuO
24、氧化汞分解
2HgO
2 Hg + O2
25、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O
26、生石灰与水反应
CaO + H2O
27、碳酸分解
H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 CO2 + H2O
28、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
点燃
2C + O2
2 CO
18、碳与二氧化碳反应
高温
C + CO2
2 CO
19、木炭还原氧化铜
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
20、焦炭还原氧化铁
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2
21、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO
Cu + CO2
22、一氧化碳燃烧
点燃
2CO + O2
2 CO2
1、红磷与氧气反应
4P + 5 O2
点燃
2 P2O5
2、木炭与氧气充分反应
点燃
C + O2
CO2
3、硫与氧气反应
点燃
S + O2
SO2
4、铁丝与氧气反应
点燃
3Fe + 2 O2
5、铁在空气中缓慢氧化
Fe3O4
4Fe + 3 O2
6、高锰酸钾制取氧气
2FO2 + O2
12、氢气与氧气反应
点燃
初三上册主要化学方程式总结
1 1 初三上册主要化学方程式一、化合反应1、2Mg+O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、S+O2 点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、C+O2点燃CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 4、2C+O2点燃2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显 5、4P+5O2点燃2P2O5 现象:：生成白烟6、3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体7、2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 8、CO2+C 高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少分解反应1、2H2O2MnO22H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2、2HgO △2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属3、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体4、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，4、 CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成三、置换反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温2Fe2O3+3H2 加热2Fe+3H2O 现象：有水珠生成， C+2CuO 加热2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 三、其他反应2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2 现象：固同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO 高温Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温CuO+CO △Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成度CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
化学方程式九年级上册全部
九年级上册的化学方程式涉及多个基本化学反应。
以下是一些重要的方程式：
1.镁和氧气的反应：2Mg + O₂→ 2MgO（点燃）
2.碳和氧气的反应：C + O₂→ CO₂（点燃）
3.硫和氧气的反应：S + O₂→ SO₂（点燃）
4.铁和氧气的反应：3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄（点燃）
5.磷和氧气的反应：4P + 5O₂→ 2P₂O₅（点燃）
6.水的电解：2H₂O → 2H₂ + O₂（通电）
7.过氧化氢的分解：2H₂O₂→ 2H₂O + O₂（MnO₂催化）
8.高锰酸钾的加热分解：2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂（加热）
这些方程式描述了不同物质在特定条件下的化学反应，包括燃烧、电解和分解等。
这些反应是理解化学变化、学习元素性质和掌握实验技能的重要基础。
同时，也是培养学生科学探究能力和问题解决能力的有效途径。
需要注意的是，以上方程式的配平、条件和符号等都需要严格按照化学规范进行书写和理解。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初三上册重要的化学方程式汇总
初三化学复习资料<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2）：Ca(OH)2 + CO 2 =CaCO 3↓+ H 2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 422↑一、燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2 点燃CO 2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O二、制取气体 1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑3、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑6、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑（工业上制二氧化碳的方法）三、还原反应 1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体) 2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ 3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温 Cu + CO 2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温 2Fe + 3CO 2 5、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △2O四、其他 MnO 2MnO 2瓶底留少量水或细沙 产生大量无色气体1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）2、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO3、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）。
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1 初三化学复习资料
<重 要 化 学 方 程 式 汇 总>
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2）：Ca(OH)2 + CO 2 =CaCO 3↓+ H 2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 422↑ 一、 燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2 点燃
CO 2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2
点燃
2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2
点燃 2CO 2 （产生蓝色火焰） 4、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃
SO 2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激
性气味的气体)
5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2
点燃 2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声）
10、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O
11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O
二、制取气体 1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑
2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑
3、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑（工业上制二氧化碳的方法）
三、还原反应 1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体) 2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温
4Fe + 3CO 2↑ 3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 高温 Cu + CO 2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温
2Fe + 3CO 2
MnO 2
MnO 2
瓶底留少量
水或细沙 产生大量无色气体
5、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △
2
O
四、其他
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电
2H2↑+O2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）
2、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
3、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）
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