1.5 物质的溶解 知识点复习(浙教版八年级上)

1.5物质的溶解
1、溶解度：定量表示物质的溶解能力。

（用S表示）
（1）定义：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

（单位：g）
（2）影响固体溶解度大小的因素：
①溶剂、溶质本身的性质（内因）。

即同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；有些物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）。

※溶质质量与溶剂质量不影响物质的溶解性（溶解能力），只影响总共能溶解的溶质的质量。

（3）影响气体溶解度大小的因素：
①溶剂、溶质本身的性质（内因）。

②温度：气体溶解度随温度升高而减小。

例：喝下汽水后，因为温度升高，气体溶解度减小，所以感到有气体冲到鼻腔。

③压强：气体溶解度虽压强增大而增大。

例：开汽水后，因为气压减小，气体溶解度减小，所以液体内有气泡冒出或有大量泡沫溢出。

2、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力，是物质的一种物理性质。

用难溶(S<0.01g)、微溶（0.01g<S<1g）、可溶(1g<S<10g)、易溶(10g<S)等定性概念表示（室温20℃时）。

3、影响物质溶解速度的因素：①温度；②是否搅拌（震荡）；③溶质的颗粒大小。

4、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低；氢氧化钠（烧碱）溶解时放热，溶液温度升高；还有些物质溶解时溶液温度变化不明显，如氯化钠（食盐）。

※浓硫酸稀释时（物理变化）会放出大量的热、氧化钙（生石灰）遇水会发生化学变化生成氢氧化钙（熟石灰）同时放出大量的热。

5、在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。

（可用“温度不变时，充分搅拌静置后，容器底部仍有该溶质的晶体剩余”这一现象
来证明溶液已达到饱和。

）
6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液——→不饱和溶液： ①增加溶剂；②改变温度（多数物体升温，但氢氧化钙与气体降温）
不饱和溶液——→饱和溶液：①加溶质；②恒温蒸发溶剂；③改变温度
7、溶液的饱和或不饱和与溶液的浓与稀没有必然关系，只是对溶液的分类的依据不同而已。

但在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。

8、溶解度曲线：在平面直角坐标系里，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象的表示物质溶解度随温度变化的情况。

A ．溶解度曲线上各点的意义：（1）曲线上的每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）两条曲线交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等；（3）曲线下方的点表示该温度下该溶质的不饱和溶液。

B ．溶质的质量分数（A ％）：定量表示溶液的组成，为溶质质量与溶液质量的比值，无单位，用小数或百分数表示。

C ．计算公式：
（1）溶解度的计算 剂
质m m s = （2）溶液质量分数的计算 A ％=
剂质m m ×100％ （3）对于一杯饱和溶液而言 100S m m =剂质 S S m m +=100溶质 A ％=S
S +100×100％ （4）溶液的稀释与浓缩
m 浓×A 浓％=m 稀×A 稀％ 或者ᵨ浓×V 浓×A 浓％=ᵨ稀×V 稀×A 稀％
※V 水≠V 稀—V 浓 只有 m 稀=m 浓+m 水
（5）相同溶质不同质量分数的两种溶液混合
m 浓×A 浓％+m 稀×A 稀％=（m 浓+m 稀）×A 混％
D ．溶液的配制的基本步骤：（1）计算（溶质质量和溶剂的体积）；（2）称量（用
托盘天平称量所需溶质的质量）和量取（用量筒量取所需溶剂的体积）；（3）溶解（用玻璃棒搅拌以加速溶解）。

※称量时，若指针偏左，则需取出物质；量取时，若仰视，液体的真实值偏大，配制的溶液将偏稀；。